2022-2023学年陕西省渭南市大荔县高一上学期期末考试（人教版）化学试题

PAGEPAGE1陕西省渭南市大荔县2022-2023学年高一上学期期末质量监测考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Fe-56Br-80一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题中只有1个选项符合题意。1.分类是重要的化学思想。以其水溶液能否导电为标准对下列化合物进行分类，分类结果与其他三种不同的是A.乙醇 B.碳酸钠 C.硫酸镁 D.氯化钾2.一种分散剂是水的铁胶体，其分散质是由铁核()和覆盖在外面的碳水化合物(淀粉)组成的球形粒子，其结构如图所示。下列说法错误的是A.分散质粒子直径在1～100nm之间B.该铁胶体能发生丁达尔效应C.淀粉属于有机化合物D.铁是人体必须的微量元素，必须大量摄入3.化学世界色彩斑斓，下列各项中的颜色变化是由于发生氧化还原反应的是A.HCl气体通入溶液中，有白色沉淀生成B.在红色墨水中加入活性炭，墨水的红色褪去C.白色的无水硫酸铜固体在潮湿的空气中久置后变蓝D.银白色的金属钠在空气中加热，变成淡黄色固体4.宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质的性质实验对应的离子方程式书写正确的是A.Na2O2与水反应：B.溶液腐蚀铜板：C.Cl2通入冷的石灰乳中：D.溶液与稀硫酸反应：5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.标准状况下，2.24L氢气中含有的原子数为0.2NAB.3.9g金属钾在空气中充分燃烧，转移的电子数为0.1NAC.1L0.1mol/L的CsOH溶液中含有的Cs+数为0.1NAD.常温常压下，1.8g水中含有的共价键数为0.2NA6.某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，下列说法中正确的是A.①处小试管中溶液逐渐变成浅绿色说明能溶于水B.②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性C.③处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性D.④处出现棕黄色的烟说明具有还原性7.下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中，错误的是选项ABCD生活中的物质干冰复方碳酸氢钠片漂白粉铁红有效成分的化学式用途人工降雨抗酸药环境消毒剂油漆的红色颜料A.A B.B C.C D.D8.我国科技工作者新研发出的一种Mg-Al合金具有硬度高，导热性好和电磁屏蔽性优良的特点。下列说法错误的是A.该合金的熔点高于金属镁的熔点B.铝是地壳中含量最多的金属元素C.该合金可与稀盐酸发生反应D.该合金有望用于制造手机外壳9.2022年7月31日是中国化学家张青莲院士诞辰114周年，张青莲院士因成功测定了元素In(铟)的相对原子质量而闻名全世界。In的原子结构如下图所示，下列说法错误的是A.In元素位于元素周期表中的第五周期第ⅢA族B.113In和115In互为同位素C.In中含有的中子数和质子数相差16D.In元素在化合物中的最高正价为+310.化学键理论让科学家们看到“万物皆可结构化”。下列化合物中既含有离子键，又含有极性共价键的是A.Li2O B.KOH C.HClO D.MgCl2二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每个小题中只有1个或2个选项符合题意。若正确〖答案〗只包括1个选项，多选时该小题得0分；若正确〖答案〗包括2个选项，只选1个且正确得2分，选2个且都正确得4分，但只要选错1个，该小题得0分。11.下列去除杂质的方法中，不能实现目的的是选项物质(杂质)方法A()通过灼热的铜丝网BMgO()用NaOH溶液溶解后过滤C(HCl)通过盛有NaOH溶液的洗气瓶D溶液()向溶液中通入过量的A.A B.B C.C D.D12.室温下，下列离子组在给定条件下一定不能大量共存的是A.透明溶液中：K+、Cu2+、Cl-、B.能使石蕊变红的溶液中：Na+、K+、、Cl-C.FeCl3溶液中：K+、Na+、、D.加入铝粉能产生氢气的溶液中：Ca2+、Mg2+、、Cl-13.高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的种原理为：，对于该反应的说法中错误的是A.中Fe元素的化合价为+6B.该条件下氧化性：C.每生成1mol，转移的电子数为3molD.处理水时杀灭细菌和絮凝水中悬浮物都是利用其强氧化性14.甲~丁均为短周期元素，在元素周期表中位置如图所示，甲元素原子的最外层电子数是次外层的，下列说法中正确的是甲乙丙丁A.简单离子半径：甲>丙B.单质丙可保存在煤油中C.最高价氧化物对应水化物的碱性：丁>乙D.甲、乙、丙、丁四种元素在自然界中主要以游离态形式存在15.学习铁及其化合物，可运用价类二维图对铁及其化合物的性质进行推测验证。下列说法中正确的是()A.c、f均可通过化合反应直接进行制备B.a、c、e均只具有还原性，不具有氧化性C.d溶液中加入过量金属钠，有单质铁生成D.若a和b的混合物中，则a和b的质量比为27∶20三、非选择题：本题共4小题，共50分。16.某化学小组跟随水质检验员一起通过实验检测某污水处理厂中未经处理的污水的成分。污水处理厂提供给他们的污水样品中仅可能含有下列表格中的某些离子。阴离子、OH-、Cl-、阳离子Fe2+、Mg2+、Ba2+、Al3+实验Ⅰ.用铂丝取污水样品，酒精灯火焰上灼烧，产生黄绿色火焰实验Ⅱ.取少量污水样品于试管中，逐滴加入NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液直至过量，沉淀全部溶解。回答下列问题：（1）污水样品中一定存在的金属离子是_______(用离子符号表示，下同)，一定存在的阴离子是_______。（2）实验Ⅱ中，生成沉淀和沉淀溶解的离子方程式分别为_______、_______。（3）从物质分类角度分析，实验Ⅱ中刚开始生成沉淀属于_______(填序号)。A.酸性氧化物 B.碱性氧化物 C.两性氧化物 D.两性氢氧化物17.芒硝()易溶于水，常用于制革、制玻璃、制碱工业。一种利用含钠废料(主要含和Nal，还含有少量碳粉)制备芒硝的工艺流程如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣Ⅰ的主要成分为_______。（2）“浸出”过程中，发生反应的化学方程式为_______。（3）已知“氧化”过程中，的还原产物为，则发生反应的离子方程式为_______。（4）用实验制得的晶体准确配制1L0.1的溶液，需用托盘天平称量的质量为_______g，配制过程中，不需要用到的玻璃仪器为_______(填序号)。A.B.C.D.（5）将加热至失去其全部结晶水时，固体残留率的理论值为_______%。(固体残留率=，结果保留3位有效数字)。18.一氯化溴(BrCl，Br为+1价)是一种催化剂，某化学实验小组在实验室中利用下图所示装置(夹持和装置E中的冰盐浴装置略去)制备BrCl。已知：①的熔点为-101.5℃，沸点为-34.6℃，BrCl的熔点为-66℃，沸点为5℃，二者均能和水反应。②本实验条件下，若装置E中通入速度过慢，则反应速率较慢，若速度过快，则易发生副反应：。回答下列问题：（1）仪器a的名称为_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。（2）试剂X的名称为_______，装置C的作用为_______。（3）装置D中转子流量计的作用为_______。（4）实验表明，装置E中反应温度与转化率及所得BrCl产品中Br元素的质量分数的关系如下图所示：则装置E用冰盐浴控制的反应温度的最佳范围为_______(填序号)。A.-17℃～-15℃ B.-14℃～-12℃ C.-12℃～-10℃ D.-10℃～-5℃（5）BrCl遇水即发生反应，请判定该反应是否属于氧化还原反应，若属于氧化还原反应请答“是”，若不属于氧化还原反应请答“否”并解释原因：_______。19.X、Y、Z和Q是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，其中Y、Z、Q在同一周期，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。回答下列问题：（1）X在元素周期表中的位置为_______。（2）简单氢化物的稳定性：X_______Z(填“>”或“<”)，X的简单氢化物从液态转化为气态时，需要克服的作用力有_______(填序号)。A.范德华力B.极性共价键C.离子键D.氢键（3）Y与X形成的一种化合物M为淡黄色固体，M与CO2反应的化学方程式为_______，由该反应原理可知M的一种用途为_______。（4）Q单质及其化合物均是重要的化工原料，在疫情防控、污水处理等方面发挥着重要的作用。①YQX溶液能有效地灭杀新冠病毒，常用于环境的消毒，YQX的电子式为_______。②氨氮废水(含，中N元素为-3价)的处理是当前科学研究的热点问题之一。工业上常用Q的单质将酸性氨氮废水中转化为无毒无害的气体和水，发生反应的离子方程式是_______。

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