2022-2023学年河北省保定市高一上学期期末调研考试化学试题（原卷版）

PAGEPAGE12022~2023学年度第一学期期末调研考试高一化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时。选出每小题〖答案〗后。用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它〖答案〗号标。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后。将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Cu64Zn65第I卷(选择题共50分)一、选择题：本题共10小题。每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学促进了人类科技进步和社会发展。下列变化过程不涉及化学变化的是A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B.利用“侯氏制碱法”制备化工原料纯碱C.蒸发氰酸铵水溶液得到尿素D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰2.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”。其中未涉及到的操作是A.洗涤 B.过滤 C.分液 D.蒸发3.2021年9月，国际学术期刊《科学》杂志发表了我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉〖(C6H10O5)n〗。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是A.常温常压下，1molCO2的体积约为22.4LB.淀粉的摩尔质量为162g·mol-1C.淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5D.22gCO2的物质的量为0.5mol4.化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础。图1~图4实验装置正确且能达到实验目的的是A.利用图1装置模拟石油的分馏B.利用图2装置进行CCl4萃取碘水中的碘并分液C.利用图3装置蒸发结晶得到氯化钠晶体D.利用图4装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液5.“嫦娥一号”卫星完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)。这14种元素原子的最外层电子数是奇数的主族元素有A.2种 B.3种 C.4种 D.5种6.水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，不仅能实现二氧化碳到有机物的转化，还可以将废水中的有机物转化成煤炭等资源。下列有关水热反应的说法错误的是A.一定包含化学变化B.可降低自然界中碳元素含量C.可改善温室效应D.有利于碳中和目标的实现7.实验室用CuSO4·5H2O配制480mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液，下列说法错误的是A.用托盘天平准确称量12.0gCuSO4·5H2O晶体B.使用容量瓶之前应先检验是否漏水C.定容时俯视刻度线会使所配制溶液浓度偏高D.定容时液面高于刻度线应重新配制8.Fe是26号元素。在2.8gFe中加入100mL3mol·L-1的盐酸。NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.反应转移电子数为0.1NAB.所用盐酸中Cl-数目为3NAC.2.8g56Fe含有的中子数为1.3NAD.反应生成标准状况下气体3.36L9.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是A.+2H+=CO2↑+H2OB.Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OC.Cl2+H2OH++Cl-+HClOD.Fe+Cu2+=Fe2++Cu10.在三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们温度和密度都相同时，这三种气体的压强(P)从大到小的顺序是（）A.P(N2)>P(H2)>P(O2) B.P(H2)>P(N2)>P(O2)CP(N2)>P(O2)>P(H2) D.P(O2)>P(N2)>P(H2)二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确笞案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确〖答案〗包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分。但只要选错一个，该小题得0分。11.人类对微观本质的认识。经历了漫长的探究过程，下列说法错误的是A.道尔顿提出了原子学说，认为原子不能被创造，在化学反应中不可再分B.卢瑟福提出了带核的原子结构模型C.汤姆生发现了原子中电子的存在D.20世纪初诞生的波粒二象性规律，认为电子的运动遵循经典力学原理12.某小组回收锌锰电池废料(主要含MnO2、MnOOH等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。下列说法错误的是A.“碱熔”可选择铁坩埚，不能用瓷坩埚或铝坩埚B.“碱熔”中副产物是Cl2C.“氧化”操作是利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4，可推知在碱性条件下Cl2氧化性大于KMnO4D.“系列操作”中，高温下干燥KMnO413.澳大利亚科学家发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6~9nm，在低于-183°C时，该泡沫具有永久磁性。下列说法正确的是A.“碳纳米泡沫”是一种新型的有机物B.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同C.“碳纳米泡沫”与石墨互称同素异形体D.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应14.下列物质分离的方法中，正确的是A.用饱和NaCl溶液除去Cl2中混有的少量HClB.用饱和Na2SO3溶液除去SO2中混有的少量HClC.用NaOH溶液除去Fe2O3中混有的少量Al2O3D.用NaOH溶液除去CO2中混有的少量SO215.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应，反应过程放出热量，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化如图，下列说法正确的是A.苛性钾溶液中KOH的质量为11.2gB.氧化剂与还原剂物质的量之比为7：3C.反应中转移电子的物质的量为0.21molD.的生成与温度升高无关第II卷(非选择题共50分)三、填空题16.随着原子序数的递增，7种短周期元素A~G的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图。回答下列问题：（1）在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为_______。（2）D、E两种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用化学式表示，下同)，C与G的单质分别与H2化合时，较容易的是_______，形成的化合物稳定性较差的是_______。（3）E元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。（4）元素A与C形成的电子总数为22的分子的结构式为_______。（5）元素C与D按原子个数比1：1形成的化合物的电子式为_______，其所含的化学键有_______(填化学键类型)。（6）用铂丝蘸取D的氯化物在火焰上灼烧，火焰呈_______色，化学上把这种定性分析操作称为_______。17.氯及其化合物有重要用途。以下是氯元素“价类二维图”的部分信息。回答下到问题（1）根据图中信息写出Y、Z的化学式：_______、_______。（2）已知高氯酸(HClO4)是强酸，写出高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。（3）2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿，其反应原理为NaClO+H2O2=O2↑+NaC1+H2O。①藻类快速生长的原因_______。②当标准状况下有5.6LO2生成时，转移电子_______mol。（4）自来水厂常用ClO2为水消毒，可用碘量法检测水中残留C1O2的浓度。方法如下：①取100.0mL水样，酸化，加入足量碘化钾，反应为2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；②溶液调为中性，加入淀粉溶液后溶液呈蓝色，往溶液中滴加0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液，反应为I2+2=2I-+，至蓝色消失时用去15.00mLNa2S2O3溶液，则测得该水样中ClO2的含量为_______mg·L-1。（5）Cl2O可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，该反应的化学方程式为_______；在该反应中Cl2体现了_______性。18.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐常含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质，实验室提纯NaCl的流程如图：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氧化碳、蒸馏水等。回答下列问题：（1）操作①为_______。（2）欲除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、离子，从提供的试剂中选择，操作②③④⑥依次加入的试剂为：_______、_______、_______、_______(只填化学式)。为证明已沉淀完全。请你写出检验方法_______。（3）上述流程中，①⑤两个过程均要用到玻璃棒，⑤处玻璃棒的作用是_______。（4）食盐是无机化工生产之母，电解饱和食盐水的装置如图。电解饱和食盐水化学方程式为_______；若电解时消耗了117g氯化钠，理论上得到气体的体积为_______(标准状况)。19.我国早期科技丛书(物理小识·金石类》记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，“青矾强热，得赤色固体，气凝即得矾油”。“青矾”指FeSO4·7H2O，“青矾厂气”是指SO2和SO3，“矾油”是指硫酸(SO2熔点-75.5°C，沸点-10°C；SO3熔点16.8°C，沸点44.8°C)。某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行SO2性质探究。回答下列问题：I.制取硫酸（1）实验开始前打开活塞K1、_______，关闭活塞_______，通入一段时间N2后。关闭活塞________。打开活塞_______，用酒精喷灯高温加热绿矾。（2）A装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______。（3）B装置的作用是_______。（4）整个装置设计有一处不合理的是_______。Ⅱ.探究SO2性质在装置C中先后三次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液。控制食用油油层厚度一致、通入SO2流速一致(HNO3是具有强氧化性的强酸)。三次实验现象如下表：实验①②③所加试剂已煮沸的BaCl2溶液未煮沸的BaCl2溶液已煮沸的Ba(NO3)2溶液实验现象无白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成分别得到如下pH-t图：（5）C装置中覆盖食用油的目的是_______。（6）pH-t图中，曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为_______；曲线②出现骤降，这是因为_______；对比分析上述三组数据，可得出的结论是_______(回答两点即可)。PAGEPAGE12022~2023学年度第一学期期末调研考试高一化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时。选出每小题〖答案〗后。用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它〖答案〗号标。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后。将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Cu64Zn65第I卷(选择题共50分)一、选择题：本题共10小题。每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学促进了人类科技进步和社会发展。下列变化过程不涉及化学变化的是A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B.利用“侯氏制碱法”制备化工原料纯碱C.蒸发氰酸铵水溶液得到尿素D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰2.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”。其中未涉及到的操作是A.洗涤 B.过滤 C.分液 D.蒸发3.2021年9月，国际学术期刊《科学》杂志发表了我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉〖(C6H10O5)n〗。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是A.常温常压下，1molCO2的体积约为22.4LB.淀粉的摩尔质量为162g·mol-1C.淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5D.22gCO2的物质的量为0.5mol4.化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础。图1~图4实验装置正确且能达到实验目的的是A.利用图1装置模拟石油的分馏B.利用图2装置进行CCl4萃取碘水中的碘并分液C.利用图3装置蒸发结晶得到氯化钠晶体D.利用图4装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液5.“嫦娥一号”卫星完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)。这14种元素原子的最外层电子数是奇数的主族元素有A.2种 B.3种 C.4种 D.5种6.水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，不仅能实现二氧化碳到有机物的转化，还可以将废水中的有机物转化成煤炭等资源。下列有关水热反应的说法错误的是A.一定包含化学变化B.可降低自然界中碳元素含量C.可改善温室效应D.有利于碳中和目标的实现7.实验室用CuSO4·5H2O配制480mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液，下列说法错误的是A.用托盘天平准确称量12.0gCuSO4·5H2O晶体B.使用容量瓶之前应先检验是否漏水C.定容时俯视刻度线会使所配制溶液浓度偏高D.定容时液面高于刻度线应重新配制8.Fe是26号元素。在2.8gFe中加入100mL3mol·L-1的盐酸。NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.反应转移电子数为0.1NAB.所用盐酸中Cl-数目为3NAC.2.8g56Fe含有的中子数为1.3NAD.反应生成标准状况下气体3.36L9.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是A.+2H+=CO2↑+H2OB.Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OC.Cl2+H2OH++Cl-+HClOD.Fe+Cu2+=Fe2++Cu10.在三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们温度和密度都相同时，这三种气体的压强(P)从大到小的顺序是（）A.P(N2)>P(H2)>P(O2) B.P(H2)>P(N2)>P(O2)CP(N2)>P(O2)>P(H2) D.P(O2)>P(N2)>P(H2)二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确笞案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确〖答案〗包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分。但只要选错一个，该小题得0分。11.人类对微观本质的认识。经历了漫长的探究过程，下列说法错误的是A.道尔顿提出了原子学说，认为原子不能被创造，在化学反应中不可再分B.卢瑟福提出了带核的原子结构模型C.汤姆生发现了原子中电子的存在D.20世纪初诞生的波粒二象性规律，认为电子的运动遵循经典力学原理12.某小组回收锌锰电池废料(主要含MnO2、MnOOH等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。下列说法错误的是A.“碱熔”可选择铁坩埚，不能用瓷坩埚或铝坩埚B.“碱熔”中副产物是Cl2C.“氧化”操作是利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4，可推知在碱性条件下Cl2氧化性大于KMnO4D.“系列操作”中，高温下干燥KMnO413.澳大利亚科学家发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6~9nm，在低于-183°C时，该泡沫具有永久磁性。下列说法正确的是A.“碳纳米泡沫”是一种新型的有机物B.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同C.“碳纳米泡沫”与石墨互称同素异形体D.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应14.下列物质分离的方法中，正确的是A.用饱和NaCl溶液除去Cl2中混有的少量HClB.用饱和Na2SO3溶液除去SO2中混有的少量HClC.用NaOH溶液除去Fe2O3中混有的少量Al2O3D.用NaOH溶液除去CO2中混有的少量SO215.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应，反应过程放出热量，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化如图，下列说法正确的是A.苛性钾溶液中KOH的质量为11.2gB.氧化剂与还原剂物质的量之比为7：3C.反应中转移电子的物质的量为0.21molD.的生成与温度升高无关第II卷(非选择题共50分)三、填空题16.随着原子序数的递增，7种短周期元素A~G的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图。回答下列问题：（1）在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为_______。（2）D、E两种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用化学式表示，下同)，C与G的单质分别与H2化合时，较容易的是_______，形成的化合物稳定性较差的是_______。（3）E元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。（4）元素A与C形成的电子总数为22的分子的结构式为_______。（5）元素C与D按原子个数比1：1形成的化合物的电子式为_______，其所含的化学键有_______(填化学键类型)。（6）用铂丝蘸取D的氯化物在火焰上灼烧，火焰呈_______色，化学上把这种定性分析操作称为_______。17.氯及其化合物有重要用途。以下是氯元素“价类二维图”的部分信息。回答下到问题（1）根据图中信息写出Y、Z的化学式：_______、_______。（2）已知高氯酸(HClO4)是强酸，写出高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。（3）2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿，其反应原理为NaClO+H2O2=O2↑+NaC1+H2O。①藻类快速生长的原因_______。②当标准状况下有5.6LO2生成时，转移电子_______mol。（4）自来水厂常用ClO2为水消毒，可用碘量法检测水中残留C1O2的浓度。方法如下：①取100.0mL水样，酸化，加入足量碘化钾，反应为2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；②溶液调为中性，加入淀粉溶液后溶液呈蓝色，往溶液中滴加0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液，反应为I2+2=2I-+，至蓝色消失时用去15.00mLNa2S2O3溶液，则测得该水样中ClO2的含量为_______mg·L-1。（5）Cl2O可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，该反应的化学方程式为_______；在该反应中Cl2体现了_______性。18.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐常含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质，实验室提纯NaCl的流程如图：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、