2022-2023学年河北省沧州市高二上学期期末考试化学试题

PAGEPAGE1沧州市2022~2023学年第一学期期未教学质量监测高二化学一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.《梦溪笔谈》中记载了铁釜熬炼胆矾制铜的过程，主要反应的化学方程式为，下列说法正确的是A.胆矾是的俗称B.该反应可设计成原电池，其中铁作正极C.和的水溶液均显酸性D.蒸干的水溶液可获得绿矾2.化学创造了丰富的物质世界，指导着我们的生产、生活，下列有关说法错误的是A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B.钙钛矿太阳能光伏电池和锂离子电池的能量转化形式不同C.合成氨工业反应温度控制在400~500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动D.实现“”、“”两种转化时放出的能量一样多3.可燃冰是天然气与水在高压、低温条件下形成的类冰状结晶物质，可用表示其组成。已知在101kPa下，，下列说法正确的是A.开发、利用可燃冰可以减少温室气体排放 B.低压、高温条件有利于可燃冰释放出气体C.的标准燃烧热 D.由热化学方程式可知，的能量高于4.港珠澳大桥设计寿命为120年，桥体钢构件防腐是使用过程中面临的重要问题，下列说法错误的是A.海水的pH一般在8.0~8.5，则钢构件的腐蚀主要是析氢腐蚀B.钢构件可采用不锈钢材料以减缓腐蚀C.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等D.后期采用牺牲阳极阴极保护法时，可使用铝作为负极5.2013年6月《自然》杂志曾刊登玻尔的原子结构模型，玻尔在人类对原子结构的认识历程中起到过非常重要的作用。下列关于人类对原子结构的认识正确的是A.玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱B.卢瑟福提出了带核的原子结构模型，认为原子核显电中性C.在原子结构中，M层容纳电子数最多为8，最少为0D.汤姆生发现了原子中存在电子，据此提出“葡萄干面包”模型6.下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是A.基态铬原子的电子排布式为B.原子结构示意图为的原子，核外有2个未成对电子C.在元素周期表中，非金属元素都在p区D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多7.汽车尾气治理的办法之一是在汽车排气管上安装催化转化器，使尾气中的有害物质转化成无害物质，其反应原理是。下列说法错误的是A.该反应是熵减小的反应 B.该反应需使用催化剂，因此属于非自发反应C.使用催化剂可以加快反应速率 D.该反应是放热反应8.以与为原料合成尿素的反应为。若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列说法中，不能说明反应达到平衡状态的是A.与的浓度相等 B.容器中气体的压强不再改变C. D.容器中混合气体的密度不再改变9.某小组同学探究化学反应速率的影响因素。在两个锥形瓶内各加入5g锌粒，然后分别加入和的稀硫酸，比较两者收集所用的时间。假设反应过程中溶液的体积保持不变，下列说法错误的是A.该实验的目的是探究反应物浓度对化学反应速率的影响B.若收集用时t秒，则用的浓度变化表示的反应速率为C.组装好仪器后，将注射器活塞拉出一段距离，若活塞能恢复原位，则装置气密性良好D.该实验也可以通过改变锌粒的大小来探究固体表面积对反应速率的影响10.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光催化剂表面实现高效分解水蒸气，其主要过程如图所示。已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。化学键键能/()463496436138若反应过程中分解了2mol水蒸气，下列说法错误的是A.过程Ⅰ吸收了926kJ能量B.过程Ⅱ涉及非极性键的生成C.过程Ⅲ属于放热反应D.总反应的热化学方程式为11.一种CO传感器的工作原理如图所示。电极M和N外覆盖一层聚四氟乙烯纳米纤维膜，可以让气体透过。下列相关说法正确的是A.该传感器运用了原电池原理，正极的电极反应式为B.当外电路中有0.2mol电子通过时，理论上电池负极消耗0.05molCOC.该传感器工作时，接触到的CO浓度增大，输出的电流强度也相应增大D.该传感器使用一段时间后，需要补充12.化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q、X、W、Z、Y为原子序数依次递增的短周期主族元素，Q、X、Z分别位于三个不同周期。下列说法错误的是A.简单离子半径：W<Y<Z B.元素电负性：Q<Z<WC.元素最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z D.化合物甲中所有原子均满足8电子稳定结构13.HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.HNO自由基与的反应为吸热反应 B.产物的稳定性：P1>P2C.生成产物P2的速率由步骤Z→P2决定 D.由Z生成产物的速率：P1<P214.取两份的NaHA溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加的NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图(忽略溶液混合后的体积变化)。下列说法错误的是A.由a点可知，NaHA溶液中的水解程度大于其电离程度Ba→b→c过程中：逐渐增大C.a→d→e曲线表示向NaHA溶液中滴加盐酸D.c点溶液中离子浓度由大到小为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.某学习小组为探究的电离情况，进行了如下实验。Ⅰ.配制并测定醋酸溶液中的浓度。将的醋酸溶液进行稀释，并用的NaOH溶液滴定20.00mL稀释后的醋酸溶液。（1）量取20.00mL醋酸溶液时，用到的仪器为_______。（2）若使用酚酞做指示剂，则滴定终点的判断依据为_______。（3）4次滴定实验所消耗NaOH溶液的体积如下：实验次数1234所消耗NaOH溶液的体积/mL20.0520.0018.401995计算可知，该醋酸溶液中的浓度为_______(计算结果保留4位有效数字)。Ⅱ.探究浓度对电离程度的影响。用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：组别12345浓度/()0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.83（4）根据表中数据可以得出是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_______；的电离方程式为_______。（5）根据表中数据还可以得出另一个结论：随着溶液中浓度的减小，的电离程度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（6）由第1组实验数据计算可知，25℃时的电离常数，则_______；若将等体积、等物质的量浓度的和溶液混合，所得溶液显酸性，请结合数据解释其原因_______。16.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防治某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将CO和混合加热并达到下列平衡：。（1）若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1。①反应前的物质的量为_______，达到平衡时的转化率为_______(计算结果保留3位有效数字)。②保持其他条件不变，向容器中通入更多CO气体，此时正反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示，则该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。（3）在某温度下，向1L的密闭容器中通入10molCO和，平衡时测得CO的转化率为60%，则该温度下反应的平衡常数为_______。（4）因有剧毒，含有的尾气需要经过处理再排放。一种处理方法是先用溶液吸收含的尾气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用，其工作原理如图所示。①反应池中发生反应的离子方程式是_______。②阳极的电极反应式为_______。17.将铜、镁、锰等元素按照一定比例加到铝中可得到硬铝。硬铝等铝合金材料具有密度小、硬度大、强度高等优良性能，常被用于飞机部件和门窗等构件的制造。请回答下列问题：（1）铝元素在周期表中的位置是_______，其基态原子核外具有_______种空间运动状态不同的电子，其中能量最高的电子所处轨道的形状为_______。（2）镁和铝相比较，第一电离能较大的是_______(填元素符号，下同)，电负性较大的是_______。（3）若用表示元素的第n电离能，锰元素的电离能变化趋势如图所示。与的差值明显大于其他相邻电离能的差值，原因是_______。（4）表示基态铜原子的外围电子排布情况的是_______(填标号)。A. B. C. D.（5）用洁净的铂丝蘸取硫酸铜溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈现绿色，从微观角度解释产生该现象的原因：_______。18.碱式硫酸锌在动物饲料中常用作锌源添加剂。由锌冶炼中得到的白烟灰(主要成分为ZnO，还含有少量、PbO)制备碱式硫酸锌的一种工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）“浸出”工序中，ZnO溶于硫酸的化学方程式为_______；所得浸渣的主要成分为_______(填化学式)；该工序中应不断搅拌，目的是_______。（2）“浸出”后砷元素以形式存在，已知为弱酸，则“除砷”时生成的离子方程式为_______；实际操作中消耗的的量远高于理论值，原因为_______。（3）已知常温下的，若在“除铁”时调节溶液，_______(填“能”或“不能”)使完全沉淀(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全)。（4）“工序X”的名称为_______；的一种用途是_______。（5）“沉锌”时生成的化学方程式为_______。

沧州市2022~2023学年第一学期期未教学质量监测高二化学一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。〖1题〖答案〗〗〖答案〗C〖2题〖答案〗〗〖答案〗C〖3题〖答案〗〗〖答案〗B〖4题〖答案〗〗〖答案〗A〖5题〖答案〗〗〖答案〗D〖6题〖答案〗〗〖答案〗B〖7题〖答案〗〗〖答案〗B〖8题〖答案〗〗〖答案〗A〖9题〖答案〗〗〖答案〗B〖10题〖答案〗〗〖答案〗C〖11题〖答案〗〗〖答案〗C〖12题〖答案〗〗〖答案〗D〖13题〖答案〗〗〖答案〗C〖14题〖答案〗〗〖答案〗B二、非选择题：本题共4小题，共58分。〖15题〖答案〗〗〖答案〗（1）酸式滴定管（2）当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色（3）（4）①.醋酸溶液的pH为2.88，大于1，说明未完全电离；醋酸溶液稀释10倍时，其pH变化小于1②.（5）增大（6）①.4.76②.25℃时，的电离常数，则的水解常数，的电离常数大于的水解常数，等体积，等物质的量浓度的与的混合溶液显酸性〖16题〖答案〗〗〖答案〗（1）①.7mol②.28.6%③.增大（2）放热（3）2.25（4）①.②.〖17题〖答案〗〗〖答案〗（1）①.第3周期ⅢA族②.7③.纺锤形(或哑铃形)（2）①.Mg②.Al（3）基态锰原子的外围电子排布式为，失去的第7个电子和第8个电子不在同一电子层，能量差别较大（4）CD（5）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光能的形式释放出能量〖18题〖答案〗〗〖答案〗（1）①.②.③.使固体和液体充分接触，加快反应速率，提高浸出率（2）①.②.催化分解了大量的（3）能（4）①.焙烧、灼烧、加热②.冶炼铁的原料、作红色颜料（5）PAGEPAGE1沧州市2022~2023学年第一学期期未教学质量监测高二化学一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.《梦溪笔谈》中记载了铁釜熬炼胆矾制铜的过程，主要反应的化学方程式为，下列说法正确的是A.胆矾是的俗称B.该反应可设计成原电池，其中铁作正极C.和的水溶液均显酸性D.蒸干的水溶液可获得绿矾2.化学创造了丰富的物质世界，指导着我们的生产、生活，下列有关说法错误的是A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B.钙钛矿太阳能光伏电池和锂离子电池的能量转化形式不同C.合成氨工业反应温度控制在400~500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动D.实现“”、“”两种转化时放出的能量一样多3.可燃冰是天然气与水在高压、低温条件下形成的类冰状结晶物质，可用表示其组成。已知在101kPa下，，下列说法正确的是A.开发、利用可燃冰可以减少温室气体排放 B.低压、高温条件有利于可燃冰释放出气体C.的标准燃烧热 D.由热化学方程式可知，的能量高于4.港珠澳大桥设计寿命为120年，桥体钢构件防腐是使用过程中面临的重要问题，下列说法错误的是A.海水的pH一般在8.0~8.5，则钢构件的腐蚀主要是析氢腐蚀B.钢构件可采用不锈钢材料以减缓腐蚀C.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等D.后期采用牺牲阳极阴极保护法时，可使用铝作为负极5.2013年6月《自然》杂志曾刊登玻尔的原子结构模型，玻尔在人类对原子结构的认识历程中起到过非常重要的作用。下列关于人类对原子结构的认识正确的是A.玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱B.卢瑟福提出了带核的原子结构模型，认为原子核显电中性C.在原子结构中，M层容纳电子数最多为8，最少为0D.汤姆生发现了原子中存在电子，据此提出“葡萄干面包”模型6.下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是A.基态铬原子的电子排布式为B.原子结构示意图为的原子，核外有2个未成对电子C.在元素周期表中，非金属元素都在p区D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多7.汽车尾气治理的办法之一是在汽车排气管上安装催化转化器，使尾气中的有害物质转化成无害物质，其反应原理是。下列说法错误的是A.该反应是熵减小的反应 B.该反应需使用催化剂，因此属于非自发反应C.使用催化剂可以加快反应速率 D.该反应是放热反应8.以与为原料合成尿素的反应为。若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列说法中，不能说明反应达到平衡状态的是A.与的浓度相等 B.容器中气体的压强不再改变C. D.容器中混合气体的密度不再改变9.某小组同学探究化学反应速率的影响因素。在两个锥形瓶内各加入5g锌粒，然后分别加入和的稀硫酸，比较两者收集所用的时间。假设反应过程中溶液的体积保持不变，下列说法错误的是A.该实验的目的是探究反应物浓度对化学反应速率的影响B.若收集用时t秒，则用的浓度变化表示的反应速率为C.组装好仪器后，将注射器活塞拉出一段距离，若活塞能恢复原位，则装置气密性良好D.该实验也可以通过改变锌粒的大小来探究固体表面积对反应速率的影响10.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光催化剂表面实现高效分解水蒸气，其主要过程如图所示。已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。化学键键能/()463496436138若反应过程中分解了2mol水蒸气，下列说法错误的是A.过程Ⅰ吸收了926kJ能量B.过程Ⅱ涉及非极性键的生成C.过程Ⅲ属于放热反应D.总反应的热化学方程式为11.一种CO传感器的工作原理如图所示。电极M和N外覆盖一层聚四氟乙烯纳米纤维膜，可以让气体透过。下列相关说法正确的是A.该传感器运用了原电池原理，正极的电极反应式为B.当外电路中有0.2mol电子通过时，理论上电池负极消耗0.05molCOC.该传感器工作时，接触到的CO浓度增大，输出的电流强度也相应增大D.该传感器使用一段时间后，需要补充12.化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q、X、W、Z、Y为原子序数依次递增的短周期主族元素，Q、X、Z分别位于三个不同周期。下列说法错误的是A.简单离子半径：W<Y<Z B.元素电负性：Q<Z<WC.元素最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z D.化合物甲中所有原子均满足8电子稳定结构13.HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.HNO自由基与的反应为吸热反应 B.产物的稳定性：P1>P2C.生成产物P2的速率由步骤Z→P2决定 D.由Z生成产物的速率：P1<P214.取两份的NaHA溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加的NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图(忽略溶液混合后的体积变化)。下列说法错误的是A.由a点可知，NaHA溶液中的水解程度大于其电离程度Ba→b→c过程中：逐渐增大C.a→d→e曲线表示向NaHA溶液中滴加盐酸D.c点溶液中离子浓度由大到小为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.某学习小组为探究的电离情况，进行了如下实验。Ⅰ.配制并测定醋酸溶液中的浓度。将的醋酸溶液进行稀释，并用的NaOH溶液滴定20.00mL稀释后的醋酸溶液。（1）量取20.00mL醋酸溶液时，用到的仪器为_______。（2）若使用酚酞做指示剂，则滴定终点的判断依据为_______。（3）4次滴定实验所消耗NaOH溶液的体积如下：实验次数1234所消耗NaOH溶液的体积/mL20.0520.0018.401995计算可知，该醋酸溶液中的浓度为_______(计算结果保留4位有效数字)。Ⅱ.探究浓度对电离程度的影响。用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：组别12345浓度/()0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.83（4）根据表中数据可以得出是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_______；的电离方程式为_______。（5）根据表中数据还可以得出另一个结论：随着溶液中浓度的减小，的电离程度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（6）由第1组实验数据计算可知，25℃时的电离常数，则_______；若将等体积、等物质的量浓度的和溶液混合，所得溶液显酸性，请结合数据解释其原因_______。16.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防治某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将CO和混合加热并达到下列平衡：。（1）若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1。①反应前的物质的量为_______，达到平衡时的转化率为_______(计算结果保留3位有效数字)。②保持其他条件不变，向容器中通入更多CO气体，此时正反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示，则该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。（3）在某温度下，向1L的密闭容器中通入10molCO和，平衡时测得CO的转化率为60%，则该温度下反应的平衡常数为_______。（4）因有剧毒，含有的尾气需要经过处理再排放。一种处理方法是先用溶液吸收含的尾气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用，其工作原理如图所示。①反应池中发生反应的离子方程式是_______。②阳极的电极反应式为_______。17.将铜、镁、锰等元素按照一定比例加到铝中可得到硬铝。硬铝等铝合金材料具有密度小、硬度大、强度高等优良性能，常被用于飞机部件和门窗等构件的制造。请回答下列问题：（1）铝元素在周期表中的位置是_______，其基态原子核外具有_______种空间运动状态不同的电子，其中能量最高的电子所处轨道的形状为_______。（2）镁和铝相比较，第一电离能较大的是_______(填元素符号，下同)，电负性较大的是_______。（3）若用表示元素的第n电离能，锰元素的电离能变化趋势如图所示。与的差值明显大于其他相邻电离能的差值，原因是_______。（4）表示基态铜原子的外围电子排布情况的是_______(填标号)。A. B. C. D.（5）用洁净的铂丝蘸取硫酸铜溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈现绿色，从微观角度解释产生该现象的原因：_______。18.碱式硫酸锌在动物饲料中常用作锌源添加剂。由锌冶炼中得到的白烟灰(主要成分为ZnO，还含有少量、PbO)制备碱式硫酸锌的一种工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）“浸出”工序中，ZnO溶于硫酸的化学方程式为_______；所得浸渣的主要成分为_______(填化学式)；该工序中应不断搅拌，目的是_______。（2）“浸出”后砷元素以形式存在，已知为弱酸，则“除砷”时生成的离子方程式为_______；实际操作中消耗的的量远高于理论值，原因为_______。（3）已知常温下的，若在“除铁”时调节溶液，_______(填“能”或“不能”)使完全沉淀(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全)。（4）“工序X”的名称为_______；的一种用途是_______。（5）“沉锌”时生成的化学方程式为__