2022-2023学年广东省名校联盟高二上学期期末联考化学试题

PAGEPAGE1广东省名校联盟2022—2023学年高二上学期期末联考化学试题本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：选出每小题〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Zn65一、选择题：本题共16小题，共44分，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.从古至今，中国创造了光辉灿烂的文明，以下物品不属于合金的是物品选项A.东周曾侯乙编钟B.十二生肖兽首铜像C.中国空间站砷化镓太阳能电池板D.北斗导航卫星具有形状记忆功能的天线A.A B.B C.C D.D2.化学与生产生活息息相关，下列与化学相关的描述和分析均正确的是选项描述分析A用于棉麻、纸张的漂白分子具有漂白性B热的纯碱溶液清洗油污效果更好升温促进溶液水解，溶液中增大C甘蔗榨出甘蔗汁，剩下甘蔗渣蔗糖和甘蔗渣都属于糖类，都是天然有机高分子化合物D聚乙烯能使酸性溶液褪色聚乙烯是纯净物，分子中含有碳碳双键A.A B.B C.C D.D3.劳动创造生活，下列劳动方式不可取的是A.用白醋清洗水壶中的水垢(主要成分为碳酸钙)B农民混施草木灰和氯化铵，同时补充钾肥和氮肥C.发电厂火控师向炉膛内适当鼓风，并用煤粉代替煤块使炉火更旺D.游泳馆消毒师用胆矾给游泳池水消毒4.相同状况下，将装有和空气的集气瓶分别按下图甲、乙两种方式放置，中间用玻璃板隔开，抽掉玻璃板后，下列现象预测和分析错误的是选项现象预测分析A甲盛的集气瓶气体颜色较快变浅密度比空气大B乙盛空气的集气瓶出现红棕色熵增的方向是自发的C经过足够长的时间，所有瓶中气体颜色相同最终可以达到相同的平衡状态D所有集气瓶中气体颜色均变深反应逆向移动A.A B.B C.C D.D5.在化学学习过程中要树立“变化观念与平衡思想”。已知，下列相关说法正确的是A.若中的O是，达到平衡时，、和中都有B.恒温恒容密闭容器中充入和，充分反应后，放出的热量C.密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动D.加入催化剂，可加快反应速率，同时提高的平衡转化率6.食醋是常见的食品调味剂，某酿造食醋的标签如图所示(除乙酸和水外，忽略其他杂质的影响)，设为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是产品名称：酿造食醋配料：饮用水、高粱、麸皮大曲(豌豆、大麦)、食用盐总酸度(计乙酸)：A.淀粉水解的最终产物是乙酸 B.1L该食醋中含个醋酸分子C.常温下，该食醋的 D.该食醋中存在7.甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中至少有一种金属元素。下列说法错误的是甲乙丙丁A.原子半径：丙>丁>乙B.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强酸反应C.丙单质与反应的产物一定只含离子键D.若甲、乙、丁均为非金属，则乙的非金属性最强8.由下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作现象结论A向溴水中通入溴水褪色有漂白性B分别用激光笔照射胶体和溶液胶体有一条光亮的通路，溶液没有丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别C将铁钉和适量食盐水密封在试管中，接压力传感器一段时间后，试管内压强减小，铁钉生锈铁钉发生了吸氧腐蚀D密闭容器中充入氢气和碘蒸气发生反应，平衡后，仅缩小容器体积容器内气体颜色加深平衡向生成碘蒸气的方向移动A.A B.B C.C D.D9.下图是以Cu和Zn为电极的两种原电池，设为阿伏加德罗常数的值，下列相关叙述错误的是A.(a)和(b)相比，(a)的能量利用率更高，电流更稳定B.(a)和(b)均为Zn作负极，Cu作正极C.(a)中移向Cu电极，移向Zn电极D.(b)中Zn片质量减少6.5g时，理论上电路中转移个电子10.金刚石转化为CO的反应热无法直接测定。已知：，，。下列相关叙述正确的是A.金刚石转化为CO的反应热无法直接测定的原因是金刚石太贵重B.石墨比金刚石稳定C.金刚石储存的总能量比石墨储存的总能量低D.金刚石转化为的热化学方程式为11.下列化学用语表达正确的是A.的电离方程式：B.以溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池负极的电极反应式：C.水解的离子方程式：D.的溶解平衡表达式：12.甲烷、乙烯和丙烯都是重要的化工原料，都能燃烧，丙烯的燃烧热比乙烯的燃烧热小。下列相关说法正确的是A.和的焓变很接近B.已知，乙烯的燃烧热为C.丙烯燃烧放出的热量一定比乙烯燃烧放出的热量多D.若，，则13.一种电化学处理尾气的方法如图所示，该方法可同时得到浓硫酸和连二亚硫酸钠()，连二亚硫酸钠具有超强还原性和漂白性。下列说法错误的是A.Pt(Ⅱ)为阴极，应接电源负极B.电路中转移时，左侧溶液增加C.Pt(Ⅰ)的电极反应式为D该离子交换膜可选用阳离子交换膜14.是一种易溶有机碱，与足量盐酸反应生成MCl。常温下，将稀释体积为，与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A.将1mL1mol/L的MOH溶液稀释至，溶液B.MOH是弱碱，电离常数C.MOH溶液稀释过程中，和均逐渐增大D.MCl溶液中存在15.下图是测定铁屑与稀硫酸反应速率的装置图(每次用相同体积的硫酸，忽略反应前后溶液体积变化)，结合已学知识分析下列相关说法中正确的是A.用一根导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶内气体连通，操作更容易，结果更准确B.将稀硫酸改为浓硫酸，反应速率明显加快C.若第一次测得，第二次测得，则第一次速率大D.每次测得反应速率均先加快，后逐渐减慢，说明硫酸的浓度先增大，后减小16.向恒容密闭容器中充入和，发生反应。测得不同温度下反应3min时甲烷所占的体积百分比如图所示(520K时甲烷含量最高)，据此分析下列相关说法错误的是A.容器内压强不再变化说明反应达到平衡状态B.低于520K，温度越高，反应速率越快，3min时甲烷产率越高C.高于520K，温度升高，平衡转化率降低，3min时甲烷产率降低D.520K时，该反应的平衡转化率最高二、非选择题：本题共4小题，每题14分，共56分。17.漂水精主要成分是，多用于漂白及杀菌消毒，原理是溶液能与空气中作用生成，有人提出增强漂水精溶液漂白及杀菌消毒的两种办法：加入酸或酸性物质、升温。已知：①常温下电离常数，，；②受热不稳定，容易分解为和；③常温常压下，饱和新制氯水物质的量浓度为，其中有三分之一与水反应。回答下列问题：（1）若杂质不参与反应，写出漂水精水溶液与反应的离子方程式：_______。（2）新制氯水中与水反应的方程式为。①近似计算该反应的平衡常数K，请在答题卡框内写出计算过程：_______。②将漂水精加入到稀盐酸中，发现漂白性不仅没有增强，反而减弱，结合离子方程式解释其原因：_______。（3）探究温度对溶液的影响，配制一定浓度的漂水精溶液，逐渐升温，然后又逐渐冷却，不同温度下溶液的pH如下表所示。温度/℃25354525pH9.17.46.27.8①升温能增强漂水精溶液漂白及杀菌消毒效果的理由是：的水解是_______(填“放热”或“吸热”)反应，升温能促进水解，从而增加浓度。②升温促进漂水精溶液水解，但溶液pH降低的原因可能是_______(写出一种即可)。③加热又冷却至25℃，pH比原溶液小，说明变小，溶液中增加了一种阴离子：_______(填离子符号)。（4）欲测定漂水精纯度，称取8.00g漂水精，溶于水配成溶液，取溶液加入维生素C使全部还原为，用溶液滴定，做指示剂，为砖红色沉淀，滴定终点的标志是_______；若消耗溶液的体积为，则原漂水精中的质量分数为_______%(设除外无其他含氯物质，保留3位有效数字)18.海洋是巨大的资源宝库，从海水得到纯碱的生产工艺如图所示：回答下列问题：（1）海水晒盐一般不直接蒸干，蒸发至大部分析出后将苦卤从排水渠中排出，苦卤可用于制备多种化工原料。①晒盐不直接蒸干的原因是_______，减少精制的步骤和成本。②不直接用海水制备、等化工原料，而用苦卤的原因是_______。（2）粗盐中含少量和泥沙，精制过程是将大量粗盐溶于水，依次加入溶液和溶液，过滤后加入稀盐酸中和。已知：常温下，。测得加入溶液后，，此时溶液中_______。（3）向饱和食盐水中通入和时，应先通入_______(填化学式)，写出生成晶体A总反应的离子方程式：_______。（4）“操作1”是_______，“加热”时能产生一种可循环利用的物质是_______，(填化学式)。（5）工业利用饱和食盐水制纯碱一般采用侯氏制碱法(如图所示)，关于该制碱法，下列说法正确的是_______(填选项字母)。A.理论上侯氏制碱法的原子利用率为100%，无污染B.循环Ⅱ进入沉淀池，利用率大大增加C.母液加食盐细粉是为了提高，促进析出D.制碱过程利用了物质溶解度的差异（6）写出纯碱的一种用途：_______。19.甲醇是重要的有机原料，利用合成甲醇可同时实现减少碳排放的目标。已知：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：。回答下列问题：（1）有人提出利用与合成甲醇。①写出与反应合成和的热化学方程式，反应Ⅲ：_______。②从自发性角度看，利用合成甲醇应选择反应_______(填“Ⅰ”或“Ⅲ”)，该反应_______(填“较高温度”或“较低温度”)自发。（2）发生反应Ⅰ同时发生副反应Ⅳ：。向恒容密闭容器中加入、和催化剂PST，500℃时反应历程如图所示(TS表示过渡态，*表示吸附在催化剂表面的物种)，此温度下催化剂PST可较好地提高甲醇的选择性。①下列事实能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是_______(填选项字母)。A.容器内B.容器内气体的密度不再发生变化C.的生成速率等于消耗速率②历程中决定催化剂PST选择性较高步骤是_______(填选项字母)；写出该步骤中发生副反应的方程式：_______。A.生成TS1步骤B.生成TS2步骤C.生成TS3步骤D.最后一步③在较短相同时间内，反应未达到平衡状态，实验结果表明高于500℃时，甲醇产率迅速降低，原因可能是_______。④温度越高，甲醇的平衡产率越低，原因是_______。（3）不自发的反应可通过电解法实现，如果向稀硫酸中通入并通电也能生成甲醇，通入的电极接电源_______极，写出该电极的电极反应式：_______。20.化合物E是重要的有机合成中间体，草酸()是提炼稀有金属的重要溶剂，E的一种合成路线如图所示。已知：①②草酸与酸性溶液反应的方程式为。回答下列问题：（1）反应A→B的反应类型为_______；D的含氧官能团名称为_______。（2）A最简单同系物的结构简式为_______；C的同分异构体中，属于酯类的结构简式为_______。（3）E可以合成草酸，合成路线如下图所示。其中生成F的试剂和条件分别为_______；F的结构简式为_______。（4）欲测定草酸浓度对已知②反应速率的影响，现有草酸溶液、酸性溶液和蒸馏水，拟定实验表格，填空并完成整体实验方案(忽略混合引起溶液体积的变化)。序号V(草酸)/mLV(酸性溶液)/mLV(蒸馏水)/mL溶液褪色时间/min17.03.0①_______3.00.001022.03.0②_______③_______0.00060结论：在其他条件不变时，草酸浓度越大，该反应的反应速率越_______(填“快”或“慢”)。（5）草酸做提炼稀有金属的溶剂时，需要插入铁制搅拌器，不采取措施铁很容易被腐蚀，工业上一般用铁连接直流电源_______极，电源另一极连接石墨放入草酸溶剂中，该保护铁制搅拌器的方法称为_______。

广东省名校联盟2022—2023学年高二上学期期末联考化学试题本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：选出每小题〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Zn65一、选择题：本题共16小题，共44分，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。〖1题〖答案〗〗〖答案〗C〖2题〖答案〗〗〖答案〗B〖3题〖答案〗〗〖答案〗B〖4题〖答案〗〗〖答案〗D〖5题〖答案〗〗〖答案〗A〖6题〖答案〗〗〖答案〗D〖7题〖答案〗〗〖答案〗C〖8题〖答案〗〗〖答案〗C〖9题〖答案〗〗〖答案〗A〖10题〖答案〗〗〖答案〗B〖11题〖答案〗〗〖答案〗D〖12题〖答案〗〗〖答案〗A〖13题〖答案〗〗〖答案〗B〖14题〖答案〗〗〖答案〗C〖15题〖答案〗〗〖答案〗A〖16题〖答案〗〗〖答案〗D二、非选择题：本题共4小题，每题14分，共56分。〖17题〖答案〗〗〖答案〗（1）（2）①.4.5×10-4②.漂水精加入到稀盐酸中会发生反应，导致失效（3）①.吸热②.升温促进水的电离，溶液浓度增大或分解为盐酸③.（4）①.滴入最后半滴溶液时，生成砖红色沉淀，且半分钟内砖红色沉淀不消失②.93.1〖18题〖答案〗〗〖答案〗（1）①.减少粗盐中的杂质或使更纯##让杂质随苦卤排走②.苦卤中镁、溴含量比海水高##富集镁、溴（2）（3）①.②.##（4）①.过滤②.（5）ABD（6）造纸##纺织##制玻璃##制肥皂〖19题〖答案〗〗〖答案〗（1）①.②.Ⅰ③.较低温度（2）①.C②.C③.或④.高于500℃时催化剂活性降低⑤.温度升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅳ正向移动（3）①.负②.〖20题〖答案〗〗〖答案〗（1）①.加成反应②.羧基（2）①.②.（3）①.、Cu(或Ag)、加热②.（4）①.0②.5.0③.5.0④.快（5）①.负②.外加电流法PAGEPAGE1广东省名校联盟2022—2023学年高二上学期期末联考化学试题本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：选出每小题〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Zn65一、选择题：本题共16小题，共44分，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.从古至今，中国创造了光辉灿烂的文明，以下物品不属于合金的是物品选项A.东周曾侯乙编钟B.十二生肖兽首铜像C.中国空间站砷化镓太阳能电池板D.北斗导航卫星具有形状记忆功能的天线A.A B.B C.C D.D2.化学与生产生活息息相关，下列与化学相关的描述和分析均正确的是选项描述分析A用于棉麻、纸张的漂白分子具有漂白性B热的纯碱溶液清洗油污效果更好升温促进溶液水解，溶液中增大C甘蔗榨出甘蔗汁，剩下甘蔗渣蔗糖和甘蔗渣都属于糖类，都是天然有机高分子化合物D聚乙烯能使酸性溶液褪色聚乙烯是纯净物，分子中含有碳碳双键A.A B.B C.C D.D3.劳动创造生活，下列劳动方式不可取的是A.用白醋清洗水壶中的水垢(主要成分为碳酸钙)B农民混施草木灰和氯化铵，同时补充钾肥和氮肥C.发电厂火控师向炉膛内适当鼓风，并用煤粉代替煤块使炉火更旺D.游泳馆消毒师用胆矾给游泳池水消毒4.相同状况下，将装有和空气的集气瓶分别按下图甲、乙两种方式放置，中间用玻璃板隔开，抽掉玻璃板后，下列现象预测和分析错误的是选项现象预测分析A甲盛的集气瓶气体颜色较快变浅密度比空气大B乙盛空气的集气瓶出现红棕色熵增的方向是自发的C经过足够长的时间，所有瓶中气体颜色相同最终可以达到相同的平衡状态D所有集气瓶中气体颜色均变深反应逆向移动A.A B.B C.C D.D5.在化学学习过程中要树立“变化观念与平衡思想”。已知，下列相关说法正确的是A.若中的O是，达到平衡时，、和中都有B.恒温恒容密闭容器中充入和，充分反应后，放出的热量C.密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动D.加入催化剂，可加快反应速率，同时提高的平衡转化率6.食醋是常见的食品调味剂，某酿造食醋的标签如图所示(除乙酸和水外，忽略其他杂质的影响)，设为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是产品名称：酿造食醋配料：饮用水、高粱、麸皮大曲(豌豆、大麦)、食用盐总酸度(计乙酸)：A.淀粉水解的最终产物是乙酸 B.1L该食醋中含个醋酸分子C.常温下，该食醋的 D.该食醋中存在7.甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中至少有一种金属元素。下列说法错误的是甲乙丙丁A.原子半径：丙>丁>乙B.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强酸反应C.丙单质与反应的产物一定只含离子键D.若甲、乙、丁均为非金属，则乙的非金属性最强8.由下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作现象结论A向溴水中通入溴水褪色有漂白性B分别用激光笔照射胶体和溶液胶体有一条光亮的通路，溶液没有丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别C将铁钉和适量食盐水密封在试管中，接压力传感器一段时间后，试管内压强减小，铁钉生锈铁钉发生了吸氧腐蚀D密闭容器中充入氢气和碘蒸气发生反应，平衡后，仅缩小容器体积容器内气体颜色加深平衡向生成碘蒸气的方向移动A.A B.B C.C D.D9.下图是以Cu和Zn为电极的两种原电池，设为阿伏加德罗常数的值，下列相关叙述错误的是A.(a)和(b)相比，(a)的能量利用率更高，电流更稳定B.(a)和(b)均为Zn作负极，Cu作正极C.(a)中移向Cu电极，移向Zn电极D.(b)中Zn片质量减少6.5g时，理论上电路中转移个电子10.金刚石转化为CO的反应热无法直接测定。已知：，，。下列相关叙述正确的是A.金刚石转化为CO的反应热无法直接测定的原因是金刚石太贵重B.石墨比金刚石稳定C.金刚石储存的总能量比石墨储存的总能量低D.金刚石转化为的热化学方程式为11.下列化学用语表达正确的是A.的电离方程式：B.以溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池负极的电极反应式：C.水解的离子方程式：D.的溶解平衡表达式：12.甲烷、乙烯和丙烯都是重要的化工原料，都能燃烧，丙烯的燃烧热比乙烯的燃烧热小。下列相关说法正确的是A.和的焓变很接近B.已知，乙烯的燃烧热为C.丙烯燃烧放出的热量一定比乙烯燃烧放出的热量多D.若，，则13.一种电化学处理尾气的方法如图所示，该方法可同时得到浓硫酸和连二亚硫酸钠()，连二亚硫酸钠具有超强还原性和漂白性。下列说法错误的是A.Pt(Ⅱ)为阴极，应接电源负极B.电路中转移时，左侧溶液增加C.Pt(Ⅰ)的电极反应式为D该离子交换膜可选用阳离子交换膜14.是一种易溶有机碱，与足量盐酸反应生成MCl。常温下，将稀释体积为，与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A.将1mL1mol/L的MOH溶液稀释至，溶液B.MOH是弱碱，电离常数C.MOH溶液稀释过程中，和均逐渐增大D.MCl溶液中存在15.下图是测定铁屑与稀硫酸反应速率的装置图(每次用相同体积的硫酸，忽略反应前后溶液体积变化)，结合已学知识分析下列相关说法中正确的是A.用一根导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶内气体连通，操作更容易，结果更准确B.将稀硫酸改为浓硫酸，反应速率明显加快C.若第一次测得，第二次测得，则第一次速率大D.每次测得反应速率均先加快，后逐渐减慢，说明硫酸的浓度先增大，后减小16.向恒容密闭容器中充入和，发生反应。测得不同温度下反应3min时甲烷所占的体积百分比如图所示(520K时甲烷含量最高)，据此分析下列相关说法错误的是A.容器内压强不再变化说明反应达到平衡状态B.低于520K，温度越高，反应速率越快，3min时甲烷产率越高C.高于520K，温度升高，平衡转化率降低，3min时甲烷产率降低D.520K时，该反应的平衡转化率最高二、非选择题：本题共4小题，每题14分，共56分。17.漂水精主要成分是，多用于漂白及杀菌消毒，原理是溶液能与空气中作用生成，有人提出增强漂水精溶液漂白及杀菌消毒的两种办法：加入酸或酸性物质、升温。已知：①常温下电离常数，，；②受热不稳定，容易分解为和；③常温常压下，饱和新制氯水物质的量浓度为，其中有三分之一与水反应。回答下列问题：（1）若杂质不参与反应，写出漂水精水溶液与反应的离子方程式：_______。（2）新制氯水中与水反应的方程式为。①近似计算该反应的平衡常数K，请在答题卡框内写出计算过程：_______。②将漂水精加入到稀盐酸中，发现漂白性不仅没有增强，反而减弱，结合离子方程式解释其原因：_______。（3）探究温度对溶液的影响，配制一定浓度的漂水精溶液，逐渐升温，然后又逐渐冷却，不同温度下溶液的pH如下表所示。温度/℃25354525pH9.17.46.27.8①升温能增强漂水精溶液漂白及杀菌消毒效果的理由是：的水解是_______(填“放热”或“吸热”)反应，升温能促进水解，从而增加浓度。②升温促进漂水精溶液水解，但溶液pH降低的原因可能是_______(写出一种即可)。③加热又冷却至25℃，pH比原溶液小，说明变小，溶液中增加了一种阴离子：_______(填离子符号)。（4）欲测定漂水精纯度，称取8.00g漂水精，溶于水配成溶液，取溶液加入维生素C使全部还原为，用溶液滴定，做指示剂，为砖红色沉淀，滴定终点的标志是_______；若消耗溶液的体积为，则原漂水精中的质量分数为_______%(设除外无其他含氯物质，保留3位有效数字)18.海洋是巨大的资源宝库，从海水得到纯碱的生产工艺如图所示：回答下列问题：（1）海水晒盐一般不直接蒸干，蒸发至大部分析出后将苦卤从排水渠中排出，苦卤可用于制备多种化工原料。①晒盐不直接蒸干的原因是_______，减少精制的步骤和成本。②不直接用海水制备、等化工原料，而用苦卤的原因是_______。（2）粗盐中含少量和泥沙，精制过程是将大量粗盐溶于水，依次加入溶液和溶液，过滤后加入稀盐酸中和。已知：常温下，。测得加入溶液后，，此时溶液中_______。（3）向饱和食盐水中通入和时，应先通入_______(填化学式)，写出生成晶体A总反应的离子方程式：_______。（4）“操作1”是_______，“加热”时能产生一种可循环利用的物质是_______，(填化学式)。（5）工业利用饱和食盐水制纯碱一般采用侯氏制碱法(如图所示)，关于该制碱法，下列说法正确的是_______(填选项字母)。A.理论上侯氏制碱法的原子利用率为100%，无污染B.循环Ⅱ进入沉淀池，利用率大大增加C.母液加食盐细粉是为了提高，促进析出D.制碱过程利用了物质溶解度的差异（6）写出纯碱的一种用途：_______。19.甲醇是重要的有机原料，利用合成甲醇可同时实现减少碳排放的目标。已知：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：。回答下列问题：（1）有人提出利用与合成甲醇。①写出与反应合成和的热化学方程式，反应Ⅲ：_______。②从自发性角度看，利用合成甲醇应选择反应_______(填“Ⅰ”或“Ⅲ”)，该反应_______(填“较高温度”或“较低温度”)自发。（2）发生反应Ⅰ同时发生副反应Ⅳ：。向恒容密闭容器中加入、和催化剂PST，500℃时反应历程如图所示(TS表示过渡态，*表示吸附在催化剂表面的物种)，此温度下催化剂PST可较好地提高甲醇的选择性。①下列事实能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是_______(填选项字母)。A.容器内B.容器内气体的密度不再发生变化C.的生成速率等于消耗速率②历程中决定催化剂PST选择性较高步骤是_______(填选项字母)；写出该步骤中发生副反应的方程式：_______。A.生成TS1步骤B.生成TS2步骤C.生成TS3步骤D.最后一步③在较短相同时间内，反应未达到平衡状态，实验结果表明高于500℃时，甲醇产率迅速降低，原因可能是_______。④温度越高，甲醇的平衡产率越低，原因是_______。（3）不自发的反应可通过电解法实现，如果向稀硫酸中通入并通电也能生成甲醇，通入的电极接电源_______极，写出该电极的电极反应式：_______。20.化合物E是重要的有机合成中间体，草酸()是提炼稀有金属的重要溶剂，E的一种合成路线如图所示。已知：①②草酸与酸性溶液反应的方程式为。回答下列问题：（1）反应A→B的反应类型为_______；D的含氧官能团名称为_______。（2）A最简单同系物的结构简式为_______；C的同分异构体中，属于酯类的结构简式为_______。（3）E可以合成草酸，合成路线如下图所示。其中生成F的试剂和条件分别为_______；F的结构简式为_______。（4）欲测定草酸浓度对已知②反应速率的影响，现有草酸溶液、酸性溶液和蒸馏水，拟定实验表格，填空并完成整体实验方案(忽略混合引起溶液体积的变化)。序号V(草酸)/mLV(酸性溶液)/mLV(蒸馏水)/mL溶液褪色时间/min17.03.0①_______3.00.001022.03.0②_______③_______0.00060结论：在其他条件不变时，草酸浓度越大，该反应的反应速率越_______(填“快”或“慢”)。（5）草酸做提炼稀有金属的溶剂时，需要插入铁制搅拌器，不采取措施铁很容易被腐蚀，工业上一般用铁连接直流电源_______极，电源另一极连接石墨放入草酸溶剂中，该保护铁制搅拌器的方法称为_______。

广东省名校联盟2022—2023学年高二上学期期末联考化学试题本试卷共8页