2025届高考化学一轮复习规范练2物质的量浓度及相关计算含解析新人教版

PAGE8-物质的量浓度及相关计算(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列与试验相关的叙述正确的是()。A.欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶解在水中配成1.00L溶液B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度线,应马上用胶头滴管将多余的溶液吸出C.用量筒取5.00mL1.00mol·L-1的盐酸于50mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,可配制0.100mol·L-1的盐酸D.如图所示操作为进行确定物质的量浓度溶液配制时的定容操作答案:A解析:若将多余的溶液吸出,会使溶液浓度偏小,加水超过容量瓶刻度线时的唯一解决方法是重新配制,B错误;量筒只能精确到小数点后一位,且配制确定物质的量浓度的溶液时,溶解或稀释操作应在烧杯中进行,不能在容量瓶中干脆溶解或稀释,C错误;定容时,胶头滴管不能伸入容量瓶内,D错误。2.关于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的叙述中错误的是()。A.0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1B.1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC.从1L该溶液中取出100mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1D.取该溶液10mL,加水稀释至100mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1答案:C解析:c(Na+)=2c(Na2CO3)=0.1mol·L-1×2=0.2mol·L-1,故A项正确。1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液含有Na2CO3的质量为1L×0.1mol·L-1×106g·mol-1=10.6g,故B项正确。溶液具有均一性,取出的100mLNa2CO3溶液与原Na2CO3溶液浓度相同,为0.1mol·L-1,故C项错误。令稀释后的浓度为c,依据稀释定律,溶液稀释前后溶质的物质的量不变,所以10mL×0.1mol·L-1=100mL×c,解得c=0.01mol·L-1,故D项正确。3.下列对配制溶液试验的描述完全正确的是()。A.在试验室,学生一般无须查阅资料即可用确定体积75%的HNO3溶液来配制250mL2mol·L-1的HNO3溶液B.试验室在配制FeCl3溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释C.用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L-1)通常须要用容量瓶等仪器D.用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管答案:B解析:用75%的HNO3溶液精确配制250mL2mol·L-1的HNO3溶液,要知道75%的HNO3溶液的浓度或密度,A错误;FeCl3易水解,配制其溶液时,常将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中,再加水稀释,B正确;用浓盐酸配制体积比为1∶1的稀盐酸,是粗略配制确定浓度的溶液,不须要容量瓶,C错误;用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸,还须要量筒,用于量取pH=1的盐酸,D错误。4.下列说法中正确的是()。A.配制2mol·L-1Na2CO3溶液950mL时,应选1000mL容量瓶,称取Na2CO3·10H2O543.4gB.VLFe2(SO4)3溶液中含agSO42-,取此溶液V2L用水稀释成2VL,则稀释后溶液的c(Fe3+C.已知某NaCl溶液的密度是1.17g·cm-3,可求出此溶液的物质的量浓度D.把100mL20%的NaOH溶液与100mL10%的NaOH溶液混合后,可推断NaOH混合溶液的溶质质量分数等于15%答案:B解析:配制950mL2mol·L-1Na2CO3溶液应选用1000mL容量瓶,须要Na2CO3·10H2O的质量为2mol·L-1×1L×286g·mol-1=572g,A项错误;agSO42-的物质的量为a96mol,VL溶液中n(Fe3+)=23n(SO42-)=5.20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3,物质的量浓度为4.0mol·L-1,则下列说法中不正确的是()。A.25℃时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L-1B.此溶液中KCl的质量分数为74.C.20℃时,密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水,再复原到20℃时,溶液密度确定大于1.174g·cm-3答案:D解析:20℃时KCl的溶解度小于25℃时KCl的溶解度,因此25℃时的质量分数大于20℃时的质量分数,依据c=1000ρwM,因此25℃时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L-1,故A项正确。KCl的质量分数=74.5×4.01.174×1000×100%,故B项正确。溶液的浓度越大,密度越大,密度为1.174g·cm-3时溶液饱和,则20℃6.将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1.68LH2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4mol·L-1的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为()。A.1.5mol·L-1 B.0.5mol·L-1C.2mol·L-1 D.1.2mol·L-1答案:C解析:粗看题目,这是一道利用关系式进行多步计算的题目,操作起来相当烦琐,但如能细致阅读题目,挖掘出隐含条件,不难发觉反应后只有Na2SO4存在于溶液中,且反应过程中SO42-并无损耗,依据电中性原则:2n(SO42-)=7.在t℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为w,其中含有NH4+的物质的量是A.溶质的质量分数w=aρV-aB.溶质的物质的量浓度c=1000a35VmolC.溶液中c(OH-)=1000bVmol·L-1+c(HD.向上述溶液中加入VmL水,所得溶液的质量分数大于0.5w答案:C解析:溶质的质量分数w=aρV×100%,A项错误;在计算时氨水中的溶质是NH3,而不是NH3·H2O,将w=aρV×100%代入公式c=1000ρwM,化简可得c=1000a17Vmol·L-1,B项错误;氨水中含有的阳离子为H+和NH48.将质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L-1的稀硫酸蒸发掉确定量的水,使其质量分数变为2a%,此时溶液中溶质的物质的量浓度为c2mol·L-1。则c1和c2的关系是()。A.c1=2c2 B.c2<2c1C.c2>2c1 D.c2=2c1答案:C解析:由c=1000ρwM可知,c1c2=ρ1·a%ρ9.为测定人体血液中Ca2+的含量,设计了如下方案:血液样品试样CaC2O4H2C2O4记录数据有关反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。若血液样品为15.0mL,滴定生成的草酸消耗1.0mmol·L-1的KMnO4溶液15.0mL,则这种血液样品中的含钙量为()。A.2.5mmol·L-1 B.1.0mmol·L-1C.0.3mmol·L-1 D.3.5mmol·L-1答案:A解析:依据Ca2+~CaC2O4、2KMnO4~5H2C2O4可知5Ca2+~2KMnO4;n(KMnO4)=1.0mmol·L-1×15.0×10-3L,c(Ca2+)=1.0mmol·10.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为()。A.(b10-a20)mol·L-1C.(5b-5a2)mol·L-1 D.(10b-5a答案:D解析:100mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中,加入含amolNaOH的溶液,反应为NH4HCO3+2NaOHNH3·H2O+Na2CO3+H2O,则NH4HCO3为0.5amol;加入含bmolHCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2↑+H2O,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,则Na2CO3的物质的量为12×(b-0.5a)mol,n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a)mol,c(Na+)=(b-0.5a)mol0二、非选择题(本题共5个小题,共50分)11.(8分)已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL,密度为ρg·cm-3,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-1,溶液中含NaCl的质量为mg。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度。

(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度。

(3)用c、ρ表示溶质的质量分数。

(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度。

答案:(1)1000m58.5Vmol·L(3)58.5c解析:(1)c=m58.5V1000mol·L-1(2)c=1000mL×ρg·(3)w=58.5g·(4)S100g=wg100g12.(10分)试验室须要0.80mol·L-1NaOH溶液475mL和0.40mol·L-1硫酸500mL。依据这两种溶液的配制状况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液确定不须要的是(填字母),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。

(2)容量瓶所不具备的功能有(填字母)。

A.配制确定物质的量浓度的标准溶液B.量取确定体积的液体C.测量容量瓶规格以下的随意体积的液体D.贮存溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)依据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g。在试验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液浓度(填“大于”“等于”或“小于”,下同)0.80mol·L-1。若还未等溶液冷却就定容了,则所得溶液浓度0.80mol·L-1。

(4)依据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)。假如试验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒,最好选用mL的量筒。

答案:(1)A、C烧杯、玻璃棒(2)C、D、E(3)16.0等于大于(4)10.915解析:(1)配制溶液用不到圆底烧瓶和分液漏斗。(2)容量瓶用于配制确定物质的量浓度的溶液,也可以量取与容量瓶规格一样的确定体积的液体,但不能测量容量瓶规格以下的随意体积的液体,不能用于溶解溶质或贮存溶液。(3)依据题意必需用500mL的容量瓶来配制0.80mol·L-1NaOH溶液,故须要称取NaOH的质量为0.80mol·L-1×0.5L×40g·mol-1=16.0g。容量瓶未干燥不影响所配制溶液的浓度;未等溶液冷却就定容会导致冷却后溶液的体积变小,浓度变大。(4)设须要浓硫酸的体积为V,1.84g·cm-3×V×98%=0.40mol·L-1×0.5L×98g·mol-1,V≈10.9mL,应选用15mL的量筒。13.(14分)(1)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是mol。

(2)与标准状况下11.2LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是g。

(3)用18mol·L-1浓硫酸配制90mL1mol·L-1稀硫酸,需用mL容量瓶,需取用18mol·L-1浓硫酸mL(用量筒量取)。

(4)若将Cl2通入热的烧碱溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8∶1时,混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为。

答案:(1)0.25(2)18(3)1005.6(4)3∶1解析:(1)1个硫酸分子中含有4个氧原子,所以含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是6.(2)标准状况下11.2LCO2的物质的量为11.2L22.4L·mol-1=0.5mol,要使二氧化碳与水分子含有的O原子数相等,则n(H2O)=2(3)用18mol·L-1浓硫酸配制90mL1mol·L-1稀硫酸,试验室没有90mL容量瓶,应选择100mL容量瓶,设须要浓硫酸体积为V,依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得:18mol·L-1×V=1mol·L-1×0.1L,解得V=0.0056L=5.6mL。(4)将Cl2通入热的烧碱溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液,反应中氯气既是氧化剂又是还原剂,当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8∶1时,生成1molNaClO3氯原子失电子5mol,生成8molNaCl氯原子得电子8mol,依据得失电子数相等可知,生成NaClO的物质的量是3mol,即混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3∶1。14.(12分)试验室须要480mL0.4mol·L-1的Na2CO3溶液,有如下操作步骤:A.把称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解,冷却至室温B.把A所得溶液当心转入确定容积的容量瓶中C.接着向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管当心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都当心转入容量瓶E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀请填写下列空白:(1)操作步骤的正确依次为(填序号)。

(2)试验室有如下规格的容量瓶:a.100mL,b.250mL,c.500mL,d.1000mL,本试验选用(填序号)。

(3)本试验用到的基本试验仪器除容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外,还必需运用的玻璃仪器有。试验中该仪器的作用是。

(4)本试验须要Na2CO3的物质的量是mol。

(5)误差分析(填“偏高”“偏低”或“无影响”):A.称量Na2CO3时,物质和砝码位置颠倒(1g以下用游码):。

B.某同学视察液面的状况如图所示:。

C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线,马上用胶头滴管将多余的液体吸出:。

答案:(1)ABDCE(2)c(3)玻璃棒搅拌加速溶解、引流(4)0.2(5)偏低偏高偏低解析:(1)配制溶液时,一般可分为以下几个步骤:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀,所以其操作步骤的正确依次为ABDCE。(2)配制480mL0.4mol·L-1的Na2CO3溶液,应选择500mL容量瓶。(4)n=cV=0.5L×0.4mol·L-1=0.2mol。(5)