第四章 生命之源-水（选拔卷）（原卷版）

第四章生命之源——水选拔卷（考试时间：60分钟试卷满分：100分）1234567891011121314151617181920第Ⅰ卷（选择题共40分）可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12N-14Ca-40Cl-35.5一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列实验均与水有关，其相应描述正确的是（） A．属于化学变化 B．净化后可得纯水 C．证明水的组成 D．氢气验纯2．（2022山东日照一模）根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A．燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等B．蜡烛燃烧，固体质量减少，不符合质量守恒定律C．水分解的质量等于生成的氢气和氧气的质量总和D．ag碳在bg氧气中充分燃烧，一定能生成（a+b）g二氧化碳3．化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为（）A．15 B．14 C．13 D．104．完全电解ag水，在正极上得到10mL气体，则在负极上得到的气体的质量和体积分别是（）A．ag10mL B．ag20mL C．ag20mL D．ag10mL5．某同学利用蒸馏的原理设计野外饮用水简易净化装置（如图），对非饮用水经阳光曝晒后进行净化。下列说法正确的是（）A．水蒸气在塑料膜冷凝时水分子的间隔变大B．水蒸气在上层的塑料膜冷凝成液态水C．一次性水杯中收集到的液态水是混合物D．该净化过程与自来水生产过程原理相同6．（2022黑龙江省青龙山农场化学竞赛）绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲得到的产物，即原子的利用率为100%、在用丙炔（C3H4）合成2-甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）过程中，欲使原子的利用率达到100%，在催化剂作用下，还需要的其他反应物是（）A．CO2和CH3OH B．CO2和H2 C．H2和CO D．CH3OH7．下列对反应的化学方程式书写不正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3B．在密闭容器中氢氧化钠与硫酸铜验证质量守恒定律：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓C．在密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律：2P+O22P2O5D．用澄清的石灰水检验二氧化碳气体：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O8．“上善若水，水善利万物而不争”，水与人类的生产生活息息相关。下列有关水的说法不正确的是（）A．水加热煮沸后，液态水转化为水蒸气，水分子的体积增大B．黄河水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等净化操作后，可供人类生活用水C．用直流电电解水，发现负极与正极上得到的气体体积比约为2：1D．通过应用新技术减少水污染物的产生，对产生的生活污水、工业废水净化后再排放，可减少水体污染9．A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法错误的是（

）A．第一次反应停止后，B剩余6g B．第二次反应后，D的质量为50gC．反应中A和B的质量比是3：2 D．反应中A和C的质量比是5：210．（2022湖北武汉二模）一定条件下甲和乙反应生成丙，如下图所示。下列说法正确的是（）

A．该反应涉及三种氧化物B．该反应前后分子总数不变C．消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1:1D．参加反应的甲和乙的质量比为15:1611．6.4g某物质在氧气中燃烧，恰好生成2.8g一氧化碳，4.4g二氧化碳和7.2g水，关于该物质有下列判断：①一定含碳元素和氢元素；②一定不含氧元素；③可能含氧元素；④一定含氧元素；⑤分子中C、H原子个数比为1:8；⑥分子中C、H、O原子个数比为1:4:1，其中正确的是（）A．①②⑤ B．①②⑥ C．①③⑥ D．①④⑥12．（2022·四川德阳二模）铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O，对该反应的下列说法中正确的是()A．生成物X的化学式为H2B．反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1:1C．浓硝酸属于纯净物D．反应物Cu与生成物H2O的质量比为32:913．某CO和CO2的混合气体中，碳的质量分数为36%．取5.0g该气体混合物通过足量灼热的氧化铜，再将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量为（）A．5g B．10g C．15g D．20g14．分解水制氢的一种原理如图。下列关于该原理的说法正确的是（）A．涉及的反应类型有分解反应和化合反应B．反应过程中化合价改变的元素有H、I、OC．理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2D．理论上，每生成16gO2，就能得到2gH215．用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO=I2+5CO2，根据生成CO2的多少，可以判定CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是（）A．参加反应的I2O5的质量等于生成I2的质量B．参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中氧原子的总数C．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成I2和CO2的质量比D．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同16．在一定条件下，物质A、B发生反应2A+2B=2C+D，探究学习小组在实验中得到下表数据：物质ABCD反应前质量/g4．64．000反应后质量/g00．48．0a下列说法正确的是（）A．反应后原子的数量减少 B．a=0．6C．B、D的相对分子质量之比为9∶1 D．该反应一定是分解反应17．取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为15．6g，其中钙元素和碳元素的质量比为20:3，向剩余固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液质量为111．2g,则加热前碳酸钙的质量为（）A．15g B．18gC．20g D．30g18．（2022江西九年级单元测试）将一定质量木炭跟少量氧气放在密闭的容器里加热,充分反应。下图一定不能正确反映容器内有关物质的质量随时间变化而变化的关系图像是（）A． B．C． D．19．（2022河南平顶山化学竞赛）两份相同质量的碳，一份转化方式是C→CO→CO2→CaCO3另一份是C→CO2→CO→CO2→CaCO3两份生成碳酸钙质量的关系是（）A．一样多 B．前者大于后者C．后者大于前者 D．无法确定20．将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为（）A．28.0g B．44.8g C．56.0g D．78.0g第II卷（非选择题共60分）二、填空题21．生活处处离不开水。(1)鱼类可在“水”中呼吸，是因为“水”中含有一定量的___；A氧原子

B氧元素

C氧气

D氧离子(2)下列做法有利于节约水资源或减少水体污染的是___；①农业和园林浇灌改为喷灌、滴灌

②工业废水直接排入江河中③生活污水集中处理和排放

④为提高农作物产量，大量使用化肥农药(3)一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如图所示：①步骤①对应的作用是___，步骤③对应的作用是___，超滤膜可起到过滤不溶性杂质的作用，实验室过滤所需要的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗(含滤纸)和___(填仪器名称)，该仪器再过滤过程中的作用是____；②家中可以用___鉴别硬水和软水，通过___的方法降低水的硬度。③请写出一条生活中节约用水的措施___。22．写出下列反应的化学方程式：（1）铁丝在氧气中燃烧_______________________________。（2）发出耀眼白光的燃烧反应__________________________________。（3）电解水________________________。（4）实验室用纯净物制氧气____________________________________。（5）用澄清石灰水检验二氧化碳___________________________________。23．质量守恒定律是化学反应中的重要规律，运用此规律解答下列问题：（1）铁丝在纯氧中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量增加了。请根据质量守恒定律解释其质量增加的原因：___________________________________。（2）在2X+YZ+2R反应中，已知X、Y、Z的相对分子质量分别为20、49、71。若8gX恰好与Y完全反应，生成R的质量为_______。（3）在4AB2+nC2=2A2C3+8BC2反应中，n的值为_______。24．中国化学家使用特殊的催化剂实现了CO2和H2转化为化合物A，反应原理如下图所示：(1)A物质中碳氢元素原子数目比是________。(2)根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后，其质量和________不变。(3)在催化剂Ⅰ发生反应中生成物是________。(4)在催化剂Ⅱ中，生成了化合物A和水，写出该反应的化学方程式_______。三、探究题25．电解是电流通过物质而引起化学变化的过程，在冶金工业等许多工业生产中有着十分重要的应用。（1）在电解水的实验中，与直流电源正极相连的一极（阳极）可收集到O2，与直流电源负极相连的一极（阴极）可收集到H2，根据氢氧元素化合价的升降我们可以推广得出规律：阴极附近阳离子_________（填“得到”或“失去”）电子，元素的化合价_________，阳极相反。阴阳两极的得失电子守恒。（电解水其实是水中的H+和OH-发生反应）（2）电解在冶金方面的一个应用是冶炼活泼金属。通过电解已经在高温下熔化的NaCl液体可制得Na单质和氯气，反应方程式如下：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑。根据（1）中的规律，阴极的产物是_______。（3）根据上述原理，请写出工业电解熔融Al2O3的化学方程式：_______。26．蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。【实验验证】(1)方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成物中有____________，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。(2)小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是______。方案二：小刚用如图所示装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。(3)先通入一会儿氮气的原因：______。(4)观察到______出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。(5)观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如下：实验过程实验现象小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光；②________________。【实验结论】(6)蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，理论依据是_______________________。【计算验证】(7)现称取34．2g蔗糖隔绝空气加热，测