2022届高考化学抢分强化练-题型3.4元素周期表之转化关系型

第=page2222页，共=sectionpages2323页2022届高考化学选择题型抢分强化练——题型3.4元素周期表之转化关系型a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种常见短周期元素，可组成一种化合物A，其化学式为ba4d(ec4)2已知C的分子式为ba3A.原子半径：b>c B.e的氧化物的水化物为强酸

C.化合物A为共价化合物 D.元素非金属性强弱：c<e短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e是由四种元素中的两种或三种组成的化合物，a的摩尔质量为78 g·mol−1，b分子中含电子总数为22，0.1 mol·L−1e溶液室温时的pH=13，它们之间可发生如图所示的转化。下列说法正确的是(    )A.W、X、Y、Z的原子半径依次减小

B.c的溶液能使紫色石蕊试液变红

C.e中含有离子键和共价键

D.Y元素在a、b、c、d、e中的化合价均相同短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是(

)

A.原子半径：Y<X<Z B.n与q、n与s均一定不能共存

C.非金属性：Y>X>W D.沸点：r>p>m短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，二元化合物M、N包含这四种元素。在一定条件下，M和N有如图转化关系，其中0.1mol·L−1的一元酸R溶液的pH=1，在品红溶液中加入适量T溶液，品红溶液褪色，加热褪色的溶液不恢复原色。下列说法错误的是(

)A.原子半径：c>d>b>a

B.c2b2含有离子键和共价键

C.元素非金属性：b>d>a

D.标准状况下a已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如图所示。下列说法正确的是(    )

A.氢化物的沸点：Z>Y

B.X与Z只能形成含有极性键的化合物

C.反应②和③均为吸热反应

D.X、Y、Z可以形成离子化合物W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol⋅L−1戊溶液的pH大于2.上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是(    )A.原子半径：Z>Y>X>W

B.W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键

C.Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D.简单氢化物的热稳定性：X<Z短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，Y原子的最外层电子数与电子层数相等。m、n、s分别为W、X、Z的简单氢化物，n、s为弱酸。p、q分别为W、Z的单质，r为W、Z两种元素形成的一种常见化合物，各物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(    )A.原子半径：Y>Z>X>W B.稳定性：s<n<m

C.r可用作某些食品的防腐剂 D.n的水溶液用细口玻璃瓶保存A、B、C是前18号元素组成的常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，它们之间存在如图所示的转化关系，则下列说法正确的是(

)A.A、B、C三种化合物一定均含有硫元素

B.单质甲一定是金属

C.单质乙常温呈固态

D.单质丙可能是金属，也可能是非金属短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol·L−1t溶液与0.1mol·L−1u溶液的pH均为1。下列说法A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

B.Z和Y的简单氢化物的稳定性和沸点高低均为：Z>Y

C.s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D.v的电子式可表示为短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，m为单质，d是淡黄色粉末，b是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(    )A.化合物a可能是甲烷，其燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=−802.3 kJ/mol

B.几种元素的原子半径由大到小的顺序为短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，已知A、B、C、D是它们两种或三种元素间形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。A的焰色反应呈黄色，水溶液呈弱碱性；B是两性氢氧化物；D是由W与Q形成的化合物，常温下0.1mol·L−1D溶液的pH为1。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示。下列说法正确的是(    )

A.X元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性

B.X、Y、Z元素的离子半径大小是X<Y<Z

C.Y与Q和W与Q元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同

D.Q元素的含氧酸的酸性在同主族中最强A，B，C，D四种单质(其中只有一种金属单质)分别由短周期元素w、x、y、z组成，它们的原子序数依次增大，且原子序数之和为26。由这四种元素组成的几种物质(除A，B，C，D外，其他均为化合物)存在如图转化关系：下列说法正确的是

(

)A.元素x位于第二周期ⅣA族，含w、x、y三种元素的所有化合物都是有机物

B.化合物E的电子式为

C.化合物I中既含离子键，又含非极性共价键

D.1 mol化合物F与足量的E或G完全反应，转移电子的物质的量为1 mol短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01 mol·L−1的v溶液中pH=12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(    )A.原子半径的大小：W>Z>Y>X

B.r、v中阴阳离子的个数比均为1：1

C.t与u能反应，其中u既不是氧化剂也不是还原剂

D.Z分别与Y、W组成的化合物中均含有离子键W、X、Y、Z为短周期主族元素，t、u、p、v依次是它们的单质，n、q、r为四种元素中的两种或三种组成的化合物，它们之间的转化如图所示。已知u固体能与冷水剧烈反应，q能使品红溶液褪色，r的焰色反应显黄色。下列说法正确的是(

)

A.Y与W同主族，与X、Z同周期

B.原子半径：W<X<Y<Z

C.W、X、Y组成的化合物的水溶液一定显中性

D.X分别与W、Y、Z形成的化合物中均只含离子键下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系，已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色;化合物I、J、K通常状况下呈气态，下列说法正确的是(    )A.B的简单气态氢化物的沸点高于其同主族其他元素简单气态氢化物的沸点

B.原子半径大小：A>C>B>E>D

C.F中既含有离子键又含有极性共价键

D.G中的阴离子能抑制水的电离如图是含某元素的A→G的七种物质分别与X、Y、Z反应的价类二维图。其中X是一种强碱；G为正盐；通常条件下，Z是无色液体；D的相对分子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是(    )A.该元素在周期表中位于第二周期第V族

B.上述转化中发生5个氧化还原反应

C.稳定性：气态F<气态Z

D.A、B、X、G四种物质分别含有离子键和共价键现有W、X、Y、Z四种短周期主族元素，其常见单质存在如图的转化关系(未注明反应条件)，甲(常温下呈液态)、乙是两种常见的化合物。X的原子半径是同周期主族元素原子中最小的，W与X同主族，W的最髙价氧化物对应的水化物是一种强酸。下列说法不正确的是(    )A.简单离子的半径：W>Y>X

B.化合物乙是强电解质

C.化合物WY2可作漂白剂

下图所示转化关系中A，B，C均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多，甲和丙分子中均含有10个电子。下列说法错误的是(

)

A.Z元素位于第二周期第ⅥA族

B.可用排水法收集化合物乙

C.元素X、Y、Z的原子半径大小关系为X<Z<Y

D.化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有5种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(    )A.q与s均为酸性氧化物

B.Z的含氧酸是一种强酸

C.Y的氢化物比Z的氢化物稳定是因为Y的氢化物之间存在氢键

D.原子半径：W<Y<X短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一．常温下0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(

)

A.由W、Y组成的某种化合物可与K直接反应制得丙

B.K、L、M中沸点最高的是M

C.原子半径：W<X<Y

D.元素的非金属性：Z>Y>XX、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X的一种原子核内没有中子，Y的一种单质可以消毒饮用水、杀菌、处理工业废物和作为漂白剂，Z的一种氧化物为淡黄色固体，W的最高价氧化物的水化物为二元强酸，甲、乙为上述元素中的三种元素组成的化合物，甲和乙之间有如图所示的转化关系，丙、丁、戊、己为上述元素组成的单质或化合物。则下列说法中不正确的是(

)A.测定甲和乙反应速率可以通过测定产生淡黄色沉淀的时间实现

B.丁能够与X2W反应产生W的单质

C.Y的简单阴离子半径大于Z的简单离子半径

D.Z短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，D为过渡元素；甲、乙、丙、丁、戊、已为这些元素组成的单质或化合物，转化关系如图所示(反应条件和部分产物已略去)，其中乙、丁为单质，甲为含碳量最低的烃，X为混合物。下列说法不正确的是(

)A.纯净的乙可用于漂白有色纸张

B.X中各物质均只含有极性共价键

C.简单氢化物的稳定性：C>B

D.通常状况下，氧化性：乙>戊>己X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，化合物a由Y、W组成且两元素的质量之比为1:3，化合物b由X、Z组成，c的胶体能做净水剂，d是天然气的主要成分，各物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是(

)

A.原子半径：W>Y>Z>X

B.相对分子质量：d<b

C.简单氢化物的稳定性：Z>Y

D.W所在周期的金属单质均能通过电解其熔融氯化物的方法制备X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系，下列说法正确的是A.X和Z形成的化合物均只含极性共价键

B.四种元素非金属性最强的是W，所以其最高价氧化物对应的水化物酸性最强

C.沸点：乙<丙

D.一定条件下，甲与丁可以反应生成一种无污染的气体A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是(

)A.离子半径：B<C<D

B.D、E形成的化合物在熔融时能导电，同时生成D和E两种单质

C.A、C能形成离子化合物

D.B、C形成的化合物一定具有漂白性短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇M的气态氢化物变蓝色。含X、Y和Z三种元素的化合物R有如下转化关系(已知酸性强弱：HClO3>HNO3)A.简单离子半径：Y>Z>M>X

B.简单气态氢化物的热稳定性：M>X

C.加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液

D.常温下，向蒸馏水中加入少量R，水的电离程度可能增大

答案和解析1.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查元素推断、物质的性质，解答这类问题应正确推断出相应的元素，试题难度一般。

【解答】

a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种常见短周期元素，已知C的分子式为ba3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，a为H元素，b为N元素；A与适量NaOH加热有氨气生成，则A含有NH4+，而生成的白色沉淀B与NaOH继续反应，沉淀溶解则B为Al(OH)3，由此得知d为Al元素；A与酸化的BaCl2反应生成白色沉淀D(BaSO4)，则A含有SO42−，e为S元素，c为O元素。

A.b为N元素，c为O元素，它们处于同一周期，同周期元素的原子半径随原子序数增大而减小，则原子半径：b>c，A正确；

B.e为S元素，其中SO2与水反应生成的H2SO3不是强酸，B错误；

C.化合物A为NH4Al(S【解析】【分析】

本题考查元素周期律、周期表、元素及其化合物等知识，意在考查物质的结构与性质等知识的掌握程度，分析与推理等关键能力。【解答】

由“0.1 mol·L−1

e溶液室温时的pH=13”确定e为NaOH，由“a的摩尔质量为78 g·mol−1”确定a为Na2O2，由“b分子中含电子总数为22”确定b为CO2，a、b、c、d、e五种物质依次为Na2O2、CO2、Na2CO3、H2O、NaOH；四种元素W、X、Y、Z依次为H、C、O、Na。

A .

原子半径：Z>X>Y>W，A项错误；

B . Na2CO3

3.【答案】B

【解析】【分析】本题考查元素化合物推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意抓住短周期元素形成二元化合物，题目难度中等。【解答】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，r为H2O，其余均为无色气体，q能使品红溶液褪色，q为SO2，n是元素Y的单质，n为O2，m为H2S，m的摩尔质量为p的2倍，则p为NH3，s为NO，结合原子序数可知，W为H，X为N，A.X、Y、Z分别是N、O、S元素，根据它们在元素周期表中的位置可知它们的原子半径：Y<X<Z，故A正确；B.氧气与二氧化硫常温不反应，可以共存，故B错误；C.X、Y、W分别是N、O、H元素，根据它们在元素周期表中的位置可知它们的非金属性是Y>X>W，故C正确；D.水、氨气分子间均可形成氢键，则沸点：H2O>NH故选B。

4.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，为高频考点，，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大。

【解答】

0.1mol·L−1的一元酸R溶液的pH=1，X单质与Y单质化合为一元强酸，则R为HCl；在品红溶液中加入适量T溶液，品红溶液褪色，加热褪色的溶液不恢复原色，则T为强氧化性物质，Y单质与Z反应生成强氧化性物质，所以Y是Cl2、X是H2、Z是NaOH、T是NaClO，则M是H2O、N是NaCl，短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，二元化合物M、N包含这四种元素，所以a是H、b是O、c是Na、d是Cl。

A.电子层数越多原子半径越大，同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：c>d>b>a，故A正确；

B.c2b2为Na2O2，含有离子键和共价键，故B正确；

C.元素非金属性：O>Cl>H，故C正确；【解析】【分析】

本题考查无机物的推断以及原子结构与元素周期律的综合应用，题目难度中等，A与C中均含有10个电子是推断突破口，再结合反应进行分析解答，对学生的逻辑推理有一定的要求，注意熟练掌握元素化合物知识，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

【解答】

A与C中均含有10个电子，A燃烧可生成C，由转化关系可知A应为CH4，丙为O2，B为CO2，C为H2O，B、C都可与乙在高温下反应，乙应为C，则D为CO，甲为H2，则X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，以此解答该题。

由以上分析可知X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，A为CH4，丙为O2，B为CO2，C为H2O，乙为C，D为CO，甲为H2；

A.碳元素的氢化物有多种，其沸点可能高于水，故A错误；

B.X与Z能形成H2O、H2O2，其中H2O2是含有极性键和非极性键的化合物，故B错误；

C.反应②和③均为碳为还原剂的氧化还原反应，都为吸热反应，故C正确；

【解析】【分析】

本题考查无机物的推断，基本属于猜测验证型题目，以二元化合物丁为液体为突破口进行分析，需要学生熟练掌握元素化合物知识，旨在考查学生对基础知识的熟练掌握，难度一般，注意金属性、非金属性强弱比较。

【解答】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态，考虑丁为H2O，可推知W为氢元素。甲、乙分别是元素Y、Z的单质，其中Y元素在同周期中离子半径最小，Y为Al，甲与乙化合生成丙，丙于水反应生成戊，戊为酸性气体，常温下0.01mol⋅L−1戊溶液的pH大于2，戊溶液为弱酸，应是Al2S3与水反应生成H2S与Al(OH)3，故丙为Al2S3、戊为H2S、己为Al(OH)3，结合原子序数可知X为氧元素、Y为Al、Z为硫元素，故甲为Al、乙为硫单质。

A.同周期自左向右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小，故原子半径：Y(Al)>Z(S)>X(O)>W(H)，故A错误；

B.W和Ⅹ形成的化合物有H2O、H2O2，H2O2中既含有极性键也含有非极性键，故【解析】【分析】

本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、氢化物的性质为解答关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

【解答】

m、n、s分别为W、X、Z的简单氢化物，n、s为弱酸。p、q分别为W、Z的单质，r为W、Z两种元素形成的一种化合物，由图中转化可知，s为H2S、m为H2O、r为SO2时符合图中转化，q为S、p为O2，且短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，可知W为O、Z为S，Y原子的最外层电子数与电子层数相等，结合原子序数可知Y为Al，X为F，其简单氢化物n为HF，且为弱酸，

A.电子层越多、原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y>Z>W>X，故A错误；

B.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则稳定性：s<m<n，故B错误；

C.r为SO2，具有还原性，可用作某些食品的防腐剂，如在红酒中少量添加，故C正确；

D.n的水溶液与二氧化硅反应，不能用细口玻璃瓶保存，可在塑料瓶中保存，故D错误；【解析】【分析】

本题考查无机物的推断，题目难度中等，注意把握相关物质的转化关系，明确常见物质的性质为解答该题的关键。

【解答】

A、B、C是前18号元素组成的常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与B反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲和B反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，判断单质丙为氢气，单质乙为氧气，化合物B为H2O，推断化合物A为Na2O2，化合物A与化合物B发生的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，化合物C为NaOH，推出甲是Na单质，B是H2O，C是NaOH，A是Na2O2。

A.B是H2O，C是NaOH，A【解析】【分析】

本题以元素推断为载体，考查元素周期表和元素周期律知识和元素化合物知识，意在考查学生的分析能力和推理能力，掌握由短周期元素组成的常见物质的性质是解题的关键，注意基础知识的掌握。

【解答】

短周期主族元素所形成的气体单质只有H2、N2、O2、F2、Cl2，v的水溶液呈碱性，则v为氨气，则q和m分别为氢气和氮气，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，则X为H元素，Y为N元素，氮气和氧气放电条件下生成NO，则n为O2，Z为O元素，若p为F元素，氢气和氟气反应生成氢氟酸为弱酸，氢氟酸浓度为0.1mol⋅L−1时溶液的pH小于1，所以p不是F元素而是Cl元素，由以上分析和图中的转化关系可知，元素X为H，Y为N，Z为O，W为Cl；几种气体单质：p为Cl2，q为H2，m为N2，n为O2；化合物：u为HCl，v为NH3，r为NO，s为NO2，t为HNO3。

A.根据物质转化关系可知，Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为HNO3和HClO4，两者均为强酸，选项A正确；

B.Z和Y的简单氢化物分别为H2O和NH3，水的稳定性和沸点均高于氨气，选项B正确；

C.s为N【解析】【分析】

本题考查无机物的推断、微粒半径的大小比较、氢键对物质的性质的影响等，题目难度中等，熟练掌握无机物的推断方法是解题的关键。

【解答】

由题意可知，b是生活中常见的液态化合物，b是水；d是淡黄色粉末，能与水反应，d是Na2O2，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，m是氧气、e是NaOH；CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，c是CO2、f是Na2CO3；W、X、Y、Z原子序数依次递增，则W、X、Y、Z依次是H、C、O、Na。

A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，水蒸气不稳定，应该为液态水，故A错误；

B.H、C、O、Na的原子半径由大到小顺序为Na>C>O>H，故B正确；

C.d是Na2【解析】【分析】

本题考查无机物的推断，为高频考点，把握焰色反应、pH计算、两性氢氧化物推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，D为HCl、B为氢氧化铝为推断的突破口，题目难度不大。

【解答】

短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，已知A、B、C、D是它们两种或三种元素间形成的化合物，0.1mol⋅L−1D溶液的pH为1，D为HCl，D是由W与Q形成的化合物，W为H，Q为Cl；B是两性氢氧化物，则B为Al(OH)3，且A、B、C均含有Z元素，A为NaAlO2；结合转化可知C为AlCl3，再结合原子序数可知，X为O，Y为Na，Z为Al。

A.X是氧，其单质是氧气或者臭氧，氢化物是水或过氧化氢，臭氧和过氧化氢具有氧化性和漂白性，故A正确；

B.具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则X、Y、Z元素的离子半径大小是X>Y>Z，故B错误；

C.Y与Q形成NaCl中含离子键，W与Q元素形成HCl含共价键，故C错误；

D.Q的含氧酸可能是次氯酸，故D【解析】【分析】本题旨在考查学生对元素周期表的综合应用，涉及化学键及电子式等知识，掌握基础是解此题的关键，题目难度一般。

【解答】分析题意可知，C和B、D、A的反应条件都是点燃，故C是氧气；C发生反应生成F，F又可以反应生成C，F可能是过氧化物，依据原子序数依次增大，且四种元素中只有一种金属元素，则F为Na2O2，四种元素原子序数之和为26，w是H，x是C，y是O，z是Na。

A项，含有C、H、O三种元素的化合物不一定是有机物，如H2CO3，错误；

B项，CO2的电子式是，错误；

C项，化合物I为NaOH，含有的化学键是离子键和极性共价键，错误；

D项，F是Na2O2，和H2【解析】【分析】

本题旨在考查学生对元素周期表的综合应用、非金属元素与元素周期律、微粒半径大小的比较等应用，试题难度一般。

【解答】

由信息知，u为形成酸雨的主要物质之一，且由n、q两种单质点燃形成，则u为二氧化硫，n、q分别为氧气和硫单质，25℃时，0.01mol·L−1的v溶液pH=12，则v为强碱，依据框图信息知，p为金属Na，m为H2，r为H2O，t为Na2O2，v为NaOH，综上所述，X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S。

A.原子半径大小为：H<O<S<Na，故A错误；

B.r为H2O，v为NaOH，水中不含阴阳离子，NaOH中阴阳离子的个数比为1︰1，故B错误；

C.t为Na2O2，u为二氧化硫，t与u能反应，其中u是还原剂，故C错误；

D.钠与氧元素若组成化合物为Na【解析】【分析】

本题考查元素与无机框图推断，解答这类问题应熟练掌握元素原子结构的特点以及元素化合物的相关性质等，试题难度一般。

【解答】

r的焰色反应显黄色，所以r中含有钠元素；u固体能与冷水剧烈反应，结合转化可知r为氯化钠，u为金属钠，v为氯气，q能使品红溶液褪色可推知q为二氧化硫，结合转化关系可知p为硫单质，t为氧气，则n为硫代硫酸钠，W、X、Y、Z依次为O、Na、S、Cl。

A.根据上述分析可知O、S位于同主族，S与Na、Cl同周期，故A正确；

B.根据同周期同主族原子半径的递变规律可知原子半径：Na>S>Cl>O，故B错误；

C.W、X、Y组成的化合物可以是亚硫酸钠，溶液呈碱性，故C错误；

D.钠与氧可以形成过氧化钠，过氧化钠中含有共价键，故D错误。

故选A。

15.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查无机物的推断，为高频考点，把握图中转化、元素化合物知识推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，焰色反应、铵盐为推断的突破口，题目难度中等。

【解答】

结合图中转化关系推知，A为Na，B2为O2，F为Na2O2，K为CO2，G为Na2CO3，C2为Cl2，D2为H2，I为HCl，E2为N2，J为NH3，I与J生成的铵盐为NH4Cl；

A.H2O能形成分子间氢键，同主族其他元素的气态氢化物则不能，故H 2O的沸点高于同主族其他元素的气态氢化物，故A正确；

B.原子半径大小关系为【解析】【分析】

本题考查无机物的推断，“盐与碱反应生成氢化物以及氢化物连续反应生成氧化物”等是推断的突破口，熟练掌握中学常见连续反应、三角转化以及特殊的置换反应、特殊现象反应等特殊转化。

【解答】

G为正盐，X是一种强碱，二者反应生成氢化物F，则G为铵盐、F为NH3，F连续与Y反应依次得到氧化物D、氧化物C，C的相对分子质量比D大16，则Y为O2、E为N2、D为NO、C为NO2，通常条件下Z是无色液体，C与Z反应得到含氧酸B，则Z为H2O、B为HNO3，B与X发生酸碱中和反应得到A为硝酸盐。

A.氮元素在周期表中位于第二周期第VA族，故A错误；

B.上述转化中发生4个氧化还原反应，故B错误；

C.非金属性O>N，氢化物的稳定性H2O>NH3【解析】【分析】

本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意把握相关物质的转化关系，明确常见物质的性质为解答该题的关键。

【解答】

W，X，Y，Z四种短周期元素，甲(常温下呈液态)、乙是两种常见的化合物，W的最髙价氧化物对应的水化物是一种强酸，则W为非金属，W与X同主族，则X为非金属，X的原子半径是同周期元素原子中最小，则同周期中X元素的非金属性最强，则X为F元素、W为Cl元素，据转化关系可知，X单质与甲生成Z和Y单质，X单质为F2，则甲为H2O，Y单质为O2，乙为HF，则Y为O元素；X单质与Z单质生成乙，则Z单质为H2，则Z为H元素；

A.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子的半径：W(Cl−)>Y(O2−)>X(F−)，故A正确；

B.化合物乙为HF，为弱酸，属于弱电解质，故B错误；

C.化合物WY2为ClO2，ClO【解析】【分析】

本题考查有关元素及其化合物的推断，难度较大，掌握相关物质的性质是解答的关键。

【解答】

单质B含共用电子对数最多则B为氮气有三对共用电子对，甲和丙分子中均含有10个电子可知A为氢气，化合物甲为氨气，从而可知C为氧气，化合物乙为一氧化氮，化合物丙为水。

A.Z为氧元素，位于第二周期VIA族，故A正确；

B.乙是一氧化氮不溶于水，可用排水法收集化合物乙，故B正确；

C.原子半径大小N>O>H，故C正确；

D.氨水中的微粒有氨、一水合氨、水、氢离子、氢氧根离子、铵根离子共6种，故D错误。

故选D。

19.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查元素化合物的知识，熟记各元素化合物的性质是解题的关键，难度一般。

【解答】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r

为液体，r为H2O，则其余均为无色气体，q能使品红溶液褪色，q为SO2，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，n为O2，m为H2S，m的摩尔质量为p的2倍，则p为NH3，s为NO，结合原子序数可知，W为H元素，X为N元素，Y为O元素，Z为S元素，以此解答该题。

A.s为NO与碱不反应，为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故A错误；

B.H2SO3是弱酸，故B错误；

C.稳定性H2O>NH3，是因为原子半径O<N，键能H−O>H−N，故C【解析】【分析】

本题考查元素和无机物的推断，为高频考点，把握酸的pH、短周期元素形成的化合物性质来推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识与规律性知识的应用，题目难度不大。

【解答】

0.05mol/L丙溶液的pH为1，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2，可知乙为O2，L为H2O；甲是常见的固体，且与浓硫酸加热反应生成水和SO2和M，可知甲为C，M为CO2。则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素。

A.过氧化氢可与SO2发生氧化还原反应生成硫酸，故A正确；

B.K、M分别为SO2和CO2，常温下均为气体，L为水，常温下为液体，沸点最高，故B错误；

C.同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为C>O>H【解析】【分析】

本题考查了元素周期表的推断及元素周期律的应用，明确元素周期律的实质及正确推出元素种类是解答本题的关键，题目难度一般。

【解析】

根据题目信息分析可知X为氢元素，Y为氧元素，Z为钠元素，W为硫元素。丙为Na2SO4、丁为SO2、戊为S、己为H2O，则甲和乙分别为Na2S2O3与H2SO4。

A.甲与乙的反应方程式为：Na2S2O3+H2SO4【解析】【分析】

本题考查元素的推断，元素性质和元素周期表的关系，化学键类型的判断，氢化物稳定性、物质氧化性强弱的判断等，难度中等。

【解答】

结合信息及转化关系知，A为H，B为C，C为Cl，D为Fe；甲为CH4，乙为Cl2，丙为HCl，丁为Fe，戊为FeCl3，己为FeCl2。

A.纯净的Cl2不具有漂白性，不能漂白有色纸张，故A错误；

B.X中有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4，均只含有极性共价键，故B正确；

C.非金属性：【解析】【分析】

本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重考查学生的分析能力，把握物质的性质以及转化关系，难度中等。

【解答】

c的胶体能做净水剂，则c为Al(OH)3，d是天然气的主要成分，则d为CH4，原子