2022届高考化学二轮教学案-命题区间十水溶液中的离子平衡

命题区间特训A组(12分钟)1．(2021·福建漳州市高三一模)在某温度时，将nmol·L－1氨水滴入10mL1.0mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()A．a点Kw＝1.0×10－14B．b点：c(NH3·H2O)＋c(OH－)<c(H＋)C．25℃时，NH4Cl水解平衡常数为(n－1)×10－7(用n表示)D．d点水的电离程度最大答案C解析a点温度小于25℃，降低温度水的电离平衡逆向移动，离子积常数减小，则a点Kw<1.0×10－14，故A错误；b点溶液温度最高，说明酸碱恰好完全反应生成氯化铵，NH4Cl溶液中存在质子守恒：c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋)，故B错误；据图可知当加入的氨水为10mL时溶液的pH＝7，温度为25℃，则c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝0.5mol·L－1，根据物料守恒可知：c(NH3·H2O)＝(0.5n－0.5)mol·L－1，所以25℃时NH4Cl水解常数为eq\f(cNH3·H2O·cOH－,cNH\o\al(＋,4))＝eq\f(0.5n－0.5×10－7,0.5)＝(n－1)×10－7，故C正确；d点温度比b点低，b点溶质只有NH4Cl，d点溶质为NH4Cl和NH3·H2O，温度升高、铵根离子的水解促进水的电离，则d点水的电离程度小于b，一定不是最大，故D错误。2．(2021·河北衡水高三模拟)常温下，用0.1000mol·L－1盐酸滴定25mL0.1000mol·L－1Na2CO3溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A．a点溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(Cl－)B．b点溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)C．HCOeq\o\al(－,3)的水解常数的数量级为10－8D．d点溶液中存在H2O(l)＋CO2(g)H2CO3(aq)2H＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)答案C解析各点的溶质如图所示：由以上分析可知，a点溶液中的溶质是等物质的量的Na2CO3、NaCl、NaHCO3，因碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，导致碳酸根离子浓度下降，碳酸氢根离子浓度增大，氯离子不水解浓度不变，故离子浓度大小：c(HCOeq\o\al(－,3))>c(Cl－)>c(COeq\o\al(2－,3))，故A错误；由电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)，故B错误；c点溶液中溶质是NaCl和NaHCO3，c(NaHCO3)＝0.05mol·L－1，NaCl不水解，此时溶液的pH＝9.5，HCOeq\o\al(－,3)的水解常数＝eq\f(cH2CO3·cOH－,cHCO\o\al(－,3))＝eq\f(10－4.5×10－4.5,0.05)＝2×10－8，数量级为10－8，故C正确；多元弱酸电离分步进行，H2CO3(aq)H＋(aq)＋HCOeq\o\al(－,3)(aq)，故D错误。3．(2021·大连市高三模拟)常温下将NaOH溶液滴加到二元酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A．Ka1(H2X)的数量级为10－5B．曲线E表示pH与－lgeq\f(cHX－,cH2X)的变化关系C．NaHX溶液显酸性D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)答案D解析H2X的电离方程式为H2XH＋＋HX－、HX－H＋＋X2－，Ka1＝eq\f(cH＋·cHX－,cH2X)，Ka2＝eq\f(cH＋·cX2－,cHX－)，因为Ka1>Ka2，因此在相同pH时，eq\f(cHX－,cH2X)>eq\f(cX2－,cHX－)，然后得出曲线E表示pH与－lgeq\f(cHX－,cH2X)的变化关系，曲线F代表pH与－lgeq\f(cX2－,cHX－)的变化关系，据此分析。取lgeq\f(cHX－,cH2X)＝0，则eq\f(cHX－,cH2X)＝1，Ka1＝eq\f(cH＋·cHX－,cH2X)＝c(H＋)≈10－4.6，数量级为10－5，故A正确；根据上述分析，曲线E代表pH与－lgeq\f(cHX－,cH2X)的变化关系，故B正确；NaHX中HX－的电离平衡常数Ka2＝eq\f(cH＋·cX2－,cHX－)，取lgeq\f(cX2－,cHX－)＝0，则eq\f(cX2－,cHX－)＝1，此时对应的pH约为5.8，则Ka2＝10－5.8，HX－的水解平衡常数Kh＝eq\f(Kw,Ka1)＝eq\f(10－14,10－4.6)＝10－9.4<10－5.8，说明HX－的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，故C正确；混合溶液呈中性时，溶质为Na2X和NaHX，X2－的水解平衡常数Kh＝eq\f(Kw,Ka2)＝eq\f(10－14,10－5.8)＝10－8.2<Ka2＝10－5.8，若Na2X、NaHX等浓度混合，则溶液呈酸－)>c(HX－)>c(H＋)＝c(OH－)，故D错误。4．常温下，下列有关溶液的说法正确的是()A．等浓度的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液中，NHeq\o\al(＋,4)的浓度大小顺序为①＜②＜③B．HA的电离常数Ka＝4.93×10－10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na＋)＞c(HA)＞c(A－)C．NaHCO3溶液加水稀释，溶液中eq\f(cNa＋,cHCO\o\al(－,3))将减小D．已知在相同条件下，HF的酸性强于CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)答案A解析②③中Al3＋与H＋对NHeq\o\al(＋,4)的水解均有抑制作用，故①中NHeq\o\al(＋,4)浓度最小，又因为H＋对NHeq\o\al(＋,4)的水解抑制程度大于Al3＋，故NHeq\o\al(＋,4)的浓度：①＜②＜③，A项正确；NaA中水解平衡常数Kh＝eq\f(Kw,Ka)＝eq\f(10－14,4.93×10－10)≈2.03×10－5，水解平衡常数大于其电离平衡常数，故c(HA)＞c(Na＋)＞c(A－)，B项错误；NaHCO3溶液加水稀释，促进HCOeq\o\al(－,3)水解，n(Na＋)不变，n(HCOeq\o\al(－,3))减小，则eq\f(cNa＋,cHCO\o\al(－,3))将增大，C项错误；HF、CH3COOH都是弱酸，所以NaF与CH3COOK都是强碱弱酸盐，由于酸性：HF＞CH3COOH，水解程度：F－＜CH3COO－，故c(Na＋)－c(F－)＜c(K＋)－c(CH3COO－)，D项错误。5．已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。如图表所示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。依据所给信息，下列说法正确的是()CH3COOHHClOH2CO3Ka＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－11＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)C．a、b、c三点所示溶液中水的电离程度：c＞a＞bD．上图中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液导电性：c＞b＞a答案C解析醋酸的酸性强于次氯酸，所以相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中，水解程＞c(H＋)，A项错误；由表格中的电离平衡常数可知，酸性：H2CO3＞HClO＞HCOeq\o\al(－,3)，所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，B项错误；a、b、c三点表示溶液中H＋浓度的大小关系是b＞a＞c，H＋的浓度越大，水的电离程度越小，所以水的电离程度：c＞a＞b，C项正确；醋酸的酸性比次氯酸强，加入同体积的水时，醋酸的pH变化大于次氯酸，因此Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，因溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，所以溶液导电性：b＞a＞c，D项错误。6．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是()A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(CH3COONa)＞c(HA)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．25℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)D．已知25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则在该温度下0.3mol·L－1NaCl溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10－10mol·L－1答案B解析pH相等的这三种物质，NaOH的碱性最强，其浓度最小，水解程度：CH3COO－＜HCOeq\o\al(－,3)，酸根离子水解程度越大，钠盐浓度越小，所以这三种溶液有c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(CH3COONa)，A项正确；0.1mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HA溶液等体积混合，＞c(H＋)，说明NaA水解程度大于HA的电离程度，则有c(HA)＞c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，B项错误；酸和碱可以抑制水的电离，能水解的盐可以促进水的电离，所以25℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)，C项正确；c(Ag＋)＝eq\f(KspAgCl,cCl－)＝eq\f(1.8×10－10,0.3)mol·L－1＝6.0×10－10mol·L－1，D项正确。7．(2021·江苏省高三零模)室温下，通过下列实验探究Na2CO3溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH，测得pH约为122向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中加入过量0.2mol·L－1CaCl2溶液，产生白色沉淀3向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入过量CO2，测得溶液pH约为84向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加几滴0.05mol·L－1HCl，观察不到实验现象下列有关说法正确的是()A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中存在c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))B．实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))<Ksp(CaCO3)C．实验3得到的溶液中有c(HCOeq\o\al(－,3))<c(COeq\o\al(2－,3))D．实验4中反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O答案A解析0.1mol·L－1Na2CO3溶液中存在质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))，故A正确；实验2反应静置后的上层清液是饱和溶液，此时达到沉淀溶解平衡，c(Ca2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝Ksp(CaCO3)，故B错误；向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入过量CO2，发生反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3,HCOeq\o\al(－,3)水解程度大于电离程度，溶液显碱性，但水解和电离的部分还是少量，所以c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))，故C错误；向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加几滴0.05mol·L－1HCl，反应的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，故D错误。8．(2021·陕西汉中高三一模)常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1HA溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是()A．a≈3，说明HA属于弱酸B．水的电离程度：d点>e点C．c点溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点溶液中粒子浓度大小：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)答案C解析c(HA)＝0.1mol·L－1，若为强酸，c(H＋)＝0.1mol·L－1。溶液的pH≈3，c(H＋)＝0.001mol·L－1，说明HA电离程度较小，属于弱酸，故A正确；酸或碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，d点溶质为NaA，促进水的电离，e点溶质为NaA和NaOH，NaOH抑制水的＋)＝c(A－)＋c(OH－)得：c(Na＋)＝c(A－)，故C错误；b点溶液中溶质为等物质的量浓度的HA和NaA，溶液pH<7，说明HA电离程度大于A－水解程度，所以c(A－)>c(HA)，钠离子不水解，且HA电离程度和A－水解程度都较小，所以c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，故D正确。9．T℃时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是()A．A点对应溶液中的c(X2＋)∶c(SOeq\o\al(2－,4))大于C点对应溶液中的c(Y2＋)∶c(COeq\o\al(2－,3))B．T℃时，XSO4的溶度积常数的数量级为10－5C．B点对应的YCO3溶液为不饱和溶液，对应的XSO4溶液为过饱和溶液D．T℃时，反应XCO3(s)＋Y2＋(aq)YCO3(s)＋X2＋(aq)的平衡常数K为10答案B解析A点对应溶液中pM＝3、pR＝2，则c(X2＋)∶c(SOeq\o\al(2－,4))＝10－3∶10－2＝0.1，C点对应溶液中pM＝4、pR＝6，则c(Y2＋)∶c(COeq\o\al(2－,3))＝10－4∶10－6＝100，A错误；T℃时，根据A点数据计算，XSO4的溶度积常数Ksp(XSO4)＝c(X2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝10－5，数量级为10－5，B正确；由C点数据计算可知，Ksp(YCO3)＝c(Y2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝10－10，B点时Qc(YCO3)＝c(Y2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝10－6＞Ksp(YCO3)，则B点对应的YCO3溶液为过饱和溶液，同理计算知，该点对应的XSO4＋(aq)YCO3(s)＋X2＋(aq)的平衡常数K＝eq\f(cX2＋,cY2＋)＝eq\f(cX2＋·cCO\o\al(2－,3),cY2＋·cCO\o\al(2－,3))＝eq\f(KspXCO3,KspYCO3)＝eq\f(10－8,10－10)＝100，D错误。10．AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2＞T1)。下列说法正确的是()A．图像中四个点的Ksp：a＝b＞c＞dB．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点C．AlPO4(s)Al3＋(aq)＋POeq\o\al(3－,4)(aq)ΔH＜0D．升高温度可使d点移动到b点答案B解析由图像可知，温度越高溶度积常数越大，则图像中四个点的Ksp：a＝c＝d＜b，A项错误；b点温度高，溶解度大，AlPO4在b点对应的溶解度大于c点，B项正确；根据图像可知，温度升高溶度积常数增大，则AlPO4(s)Al3＋(aq)＋POeq\o\al(3－,4)(aq)ΔH＞0，C项错误；升高温度，阴、阳离子浓度均增大，不可能使d点移动到b点，D项错误。B组(12分钟)1．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变B．向有AgCl固体的饱和溶液中加入少许水，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)都不变C．pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(H＋)＋c(CH3COOH)D．分别用pH＝2和pH＝3的CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb，则10Va＝Vb答案B解析将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变小，Kw不变，故A项错误；向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，溶液仍为AgCl的饱和溶液，此时c(Ag＋)和Ksp(AgCl)都不变，故B项正确；浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中存在电荷守恒，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，pH＝4.75，则c(H＋)＞c(OH－)，c(CH3COO－)＞c(Na＋)，由物料守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，c(CH3COOH)＜c(Na＋)，c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)，故C项错误；醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，pH为2和3的CH3COOH溶液，后者电离程度大，pH为2的CH3COOH溶液的浓度大于pH为3的CH3COOH溶液的浓度的10倍，设pH为2的醋酸浓度为x，pH＝3的醋酸浓度为y，x＞10y，则有Va·x＝Vb·y，则eq\f(Va,Vb)＝eq\f(y,x)，即Vb＞10Va，故D项错误。2．(2021·山东青岛高三模拟)三甲胺[N(CH3)3]是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20mL0.5mol·L－1MOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·L－1的HCl溶液，溶液中lgeq\f(cMOH,cM＋)、pOH[pOH＝－lgc(OH－)]、中和率(中和率＝eq\f(被中和的MOH的物质的量,反应前MOH的总物质的量))的变化如图所示。下列说法正确的是()A．三甲胺[N(CH3)3]的电离常数为10－4.8B．a点时，c(MOH)＋c(M＋)＝2c(Cl－)C．b点时，c(M＋)＞c(Cl－)＞c(MOH)＞c(OH－)＞c(H＋)D．溶液中水的电离程度：c点＜d点答案C－1，三甲胺的电离常数K＝eq\f(cM＋·cOH－,cMOH)＝10－4.2，故A错误；a点中和率小于50%，即加入的2n(HCl)＜n(MOH)，根据物料守恒可知c(MOH)＋c(M＋)＞2c(Cl－)，故B错误；b点中和率为50%，溶液中的溶质为等物质的量的MOH和MCl，据图可知此时pOH小于7，溶液显碱性，＋)，故C正确；c点中和率为100%，溶液中溶质为MCl，d点溶液中溶质为MCl和HCl，HCl的电离抑制水的电离，MCl的水解促进水的电离，所以c点水的电离程度更大，故D错误。3．25℃时，0.1mol·L－1HA、HB(酸性：HA＞HB)溶液中酸分子的分布分数[如δ(HA)＝eq\f(cHA,cHA＋cA－)×100%]与pH的关系如图所示，下列叙述正确的是()A．曲线①代表HB，曲线②代表HAB．若0.1mol·L－1HA溶液的pH＝2.38，则0.01mol·L－1HA溶液的pH＝3.38C．Ka(HB)＝1.0×10－4.88D．将等浓度等体积的HA溶液和NaA溶液混合：c(HA)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)答案C解析由题图信息可知，相同pH时，曲线②对应的酸分子的分布分数较大，说明酸的电离程度较小，酸性较弱，故曲线②代表HB，曲线①代表HA，A错误；稀释弱酸溶液，溶液pH增大，但弱酸的电离程度也增大，0.1mol·L－1HA溶液的pH＝2.38，则0.01mol·L－1HA溶液的pH范围为2.38＜pH＜3.38，B错误；pH＝4.88时，HB的酸分子的分布分数为50%，即c(H＋)＝1.0×10－4.88mol·L－1，c(HB)＝c(B－)，则Ka(HB)＝eq\f(cH＋·cB－,cHB)＝1.0×10－4.88，同理可得Ka(HA)＝1.0×10－3.75，C正确；Kh(A－)＝eq\f(Kw,KaHA)＝1.0×10－10.25＜Ka(HA)，HA的电离程度大于A－的水解程度，故等浓度等体积的HA溶液和NaA溶液混合后所得溶液呈酸性，即c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)，D错误。4．下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是()A．若图甲表示用1L1mol·L－1Na2SO3溶液吸收SO2时溶液pH随SO2的物质的量的变化，则M点时溶液中：c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(HSOeq\o\al(－,3))B．由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大C．图丙表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，由图可得碱性：ROH＞MOHD．图丁表示某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点答案C解析A项，M点pH＝7.4，n(SO2)＝eq\f(1,3)mol，Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3，溶液中得到eq\f(2,3)molNaHSO3，剩余eq\f(2,3)molNa2SO3，亚硫酸根离子水解显碱性，亚硫酸氢根离子电离显酸性，而溶液显碱性，说明亚硫酸根离子的水解程度比亚硫酸氢根离子的电离程度大，则c(SOeq\o\al(2－,3))＜c(HSOeq\o\al(－,3))，错误；B项，由于a、b两点的温度相同，所以Kw的数值相同，错误；C项，稀释相同的倍数，ROH的pH变化较大，因而碱性强，正确；D项，加入Na2SO4，c(SOeq\o\al(2－,4))增大，BaSO4的沉淀溶解平衡向左移动，Ba2＋浓度减小，应在a点右下方的曲线上，错误。5．(2021·佛山市高三一模)草酸钙具有优异光学性能。在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T1＞T2)。已知T1时Ksp(CaC2O4)＝6.7×10－4。下列说法错误的是()A．图中a的数量级为10－2B．升高温度，m点的饱和溶液的组成由m沿mq线向q方向移动C．恒温条件下，向m点的溶液加入少量Na2C2O4固体，溶液组成由m沿曲线向n方向移动D．T1时，将浓度均为0.03mol·L－1的草酸钠和氯化钙溶液等体积混合，不能观察到沉淀答案B解析Ksp(CaC2O4)＝c(Ca2＋)·c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝6.7×10－4，则图中a的数量级为10－2，A说法正确；升高温度，CaC2O4溶液中c(Ca2＋)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))，则m点的饱和溶液的组成由m沿Om线向O方向移动，B说法错误；恒温条件下，向m点的溶液加入少量Na2C2O4固体，c(C2Oeq\o\al(2－,4))增大，温度未变，Ksp(CaC2O4)不变，则溶液组成由m沿曲线向n方向移动，C说法正确；T1时，将1，Qc＝0.015×0.015＝2.25×10－4＜Ksp(CaC2O4)，不能观察到沉淀，D说法正确。6．室温下，用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定各20mL浓度均为0.1mol·L－1的HCl溶液和HCOOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的对数[lgc水(H＋)]随加入NaOH溶液体积的变化如图所示(忽略溶液体积变化)，下列说法不正确的是()A．该温度下HCOOH的电离常数为Ka＝1×10－5B．a、c两点对应溶液同时升高相同温度，eq\f(cCl－,cHCOO－)增大C．在c点溶液中有：c(HCOO－)＋c(HCOOH)＝0.05mol·L－1D．在a、b、c、d四点中对应的溶液呈中性的为a、b、d答案D解析由图可知，曲线A代表滴定HCOOH溶液，曲线B代表滴定HCl溶液，未加NaOH溶液时，HCOOH溶液的lgc水(H＋)＝－11，c水(H＋)＝10－11mol·L－1，c溶液(OH－)＝c水(OH－)＝c水(H＋)＝10－11mol·L－1，c溶液(H＋)＝10－3mol·L－1，该温度下HCOOH的电离常数为Ka＝eq\f(c溶液H＋·cHCOO－,cHCOOH)＝eq\f(1×10－3×1×10－3,0.1)＝1×10－5，故A正确；a、c两点对应溶液同时升高相同温度，c(Cl－)基本不变，HCOO－水解程度增大，c(HCOO－)减小，因此eq\f(cCl－,cHCOO－)增大，故B正确；在c点加入NaOH溶液的体积为20mL，溶液总体积约为40mL，因此溶液中有c(HCOO－)＋c(HCOOH)＝0.05mol·L－1，故C正确；在a点溶液中溶质为NaCl，溶液呈中性，b点为HCOOH和HCOONa的混合溶液，HCOOH的电离程度等于HCOO－的水解程度，溶液呈中性，c点为HCOONa溶液，HCOO－水解使溶液呈碱性，d点溶液中溶质为HCOONa和NaOH，溶液呈碱性，因此呈中性的为a、b，故D错误。7．常温下，用0.1mol·L－1的氨水滴定10.00mL0.1mol·L－1HA，所加氨水的体积(V)与溶液中lg

eq\f(cH＋,cOH－)的关系如图所示。下列说法错误的是()A．X点：c(A－)＞c(H＋)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)B．Y点：V(NH3·H2O)＜10.00mLC．Z点：2c(A－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)D．HA的电离方程式为HA=H＋＋A－答案B解析由图可知，0.1mol·L－1HA的lg

eq\f(cH＋,cOH－)＝12，则eq\f(cH＋,cOH－)＝1012，eq\f(c2H＋,cOH－·cH＋)＝1012，c2(H＋)＝1012Kw，则c(H＋)＝0.1mol·L－1，说明HA完全电离，为强酸，X点加入5.00mL0.1mol·L－1氨水得到等物质的量浓度的NH4A和HA的混合溶液，c(A－)＞c(H＋)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)，A、D项正确；Y点lg

eq\f(cH＋,cOH－)＝0，即eq\f(cH＋,cOH－)＝1，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，若加入V(NH3·H2O)＝10.00mL，则恰好得到NH4A溶液，此时溶液由于NHeq\o\al(＋,4)水解而呈酸性，故加入的氨水体积应大于10.00mL，B项错误；Z点为等浓度的NH4A和NH3·H2O的混合溶液，根据物料守恒，2c(A－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)，C项正确。8．(2019·全国卷Ⅰ，11)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Kal＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的C．b点的混合溶液pH＝7D．c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)答案C解析滴定至终点时发生反应：2NaOH＋2KHA=K2A＋Na2A＋2H2O。溶液导电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关，离子浓度越大，所带电荷越多，其导电能力越强，A项正确；图像中纵轴表示相对导电能力，随着NaOH溶液的滴加，溶液中c(K＋)、c(HA－)逐渐减小，而Na＋、A2－的物质的量逐渐增大，由题图可知，溶液的相对导电能力逐渐增强，说明Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的，B项正确；本实