元素周期律（C级检测练）-高一化学章节分层检测ABC（人教版2019必修第一册）（解析版）

（限时：40分钟）

一、选择题

1.某主族元素R的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于4,由此可以判断（）

A.R一定是第四主族元素

B.R一定是第四周期元素

C.R的气态氢化物的稳定性一定比同族元素的氢化物稳定

D.R的气念氢化物的化学式可以表示为WR

【答窠】D

【解析】【分析】某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,这说明最高价是+6价，最低

价是-2价，因此是第VIA族除了氧以外的元素。

【详解】

A.据分析可知，R是第VIA族元素，故A错误；

B.据分析可知，R是第VIA族元素，但不一定是第三周期元素，故B错误；

C.若R为S元素，S与O同主族，非金属性0>S,非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，O的气态

氢化物的稳定性比S元素的氢化物稳定，故c错误；

D.R元素的最低化合价为-2价，R的气态氢化物的化学式可以表示为HzR,故D正确；

答案送Do

2.下列事实不能作为实验判断依据的是（）

A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

B.F2与C12分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱

C.酸性H2c03VH2s04,判断硫与碳的非金属性强弱

D.铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuS04溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强

弱

【答案】D

【解析】A.其单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强，钠和镁分别与冷水反应，钠与水反应比镁剧

烈，所以可以据此判断金属性强弱，A选项正确；

B.单质与氢气化合越容易,其非金属性越强，F2与C12分别与H2反应,F2和H?反应比C12与H2反应更容

易，故可比较F与C1的非金属性强弱，B选项正确；

C.最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，酸性H2c03<H2s04,故非金属性C<S,能判

断非金属性强弱，C选项正确；

D.钠没入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成NaOH,NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，Na不能置换Cu,

铁能置换出硫酸铜中的铜，故不能通过Na、Fe与硫酸铜反应是否置换出铜来比较Na、Fe的金属性，D选

项错误。

答案选D。

3.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3

②VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期NA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期IIA族

A.①②B.C.®®D.③④

【答案】C

【解析】①原子序数为15的元素，其核外电子排布为2、8、5,为磷元素，最高化合价=最外层电子数=+5,

故①错误；

②同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则元素的非金属性逐渐增强（惰性气体元素除外），故

②正确：

③周期序数;电子层数，主族序数;最外层电子数，则第二周期IVA族元素为碳元素，其有多种同位素原子,

如："C、Ke、"C,核电荷数一定为6,但中子数分别为6、7、8,故③错误；

④原子序数为12的元素，其核外电子排布为2、8、2,为镁元素，周期序数=电子层数，主族序数二最外

层电子数，故④正确；

综上所述，有关原子结构和元素周期律的表述正确的是②④，故选C

4.下列说法正确的是

A.碱金属的单质中，锂的还原性最强

B.第IA族元素比第HA族元素的金属性强

C.同周期中，原子半径随原子序数的增大而减小（稀有气体元素除外）

D.随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强

【答案】C

【解析】A.同主族元素从上到下金属性依次增强，所以锂的还原性最弱，故A错误；

B.由元素周期律可知，同周期的IA族元素的金属性比UA族的元素金属性强，不在同一周期不正确，故B

错误；

C.同周期元素，原子电子层数相同，其原子半径随核电荷数的增加而减小，故c正确；

D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，此未说明是最高价，故D错误；

答案选C。

5.如图为元素F、S、C1在周期表中的位置，关于F、S、C1的说法正确的是（）

A.非金属性：F>S>CI

B.原子半径：C1>S>F

C.稳定性：HF>HC1>H2S

D.离子半径：C1>S2->F-

【答案】c

【解析】【分析】同周期从左到右原子半径依次减小，非金属性依次增强；同主族从上到下原子半径依次增

大，丰金属性依次增强。

【详解】

A.非金属性为：F>C1>S,错误；B.原子半径为：S>C1>F,错误；

C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，正确；

D.离子半径：s2>cr>F_,错误。

6.下列关于离子半径的比较不正确的是

A.Fe>Fe2+>Fe3+B.Ca2+>Cl-

C.Na+>Mg2+D.S2->Cl->K+

【答案】B

【解析】A.同种元素的原子半径大于阳离子半径，离子所带电荷越多，阳离子半径越小，半径：Fe>Fe2+

>Fe34,故A正确；

B.ChCa?+电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：Cl->Ca2+,故B错误；

C.Na+、Mg2+核外电子排布相同.核电荷数分别为11、12.核电荷数越大，离子半径越小,离子半径：Na+

>Mg",故C正确;

D.电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，离子半径：s2->cr>K\故D正确；

故选B。

7.根据同主族元素性质的递变规律分析下列推断正确的是（）

①钾的金属性比钠强，因此钾可以从氯化钠溶液中置换出钠

②卤素单质与水的反应均可用化学方程式Xz+HzO=HX+HXO表示

③硫化氢比硒化氢稳定

④氢氧化钿比氢氧化钙的碱性强

⑤钠、钾、珈三种单质中，枷的熔点最高

⑥碳单质的颜色比碘单质的颜色深

⑦已知同主族元素中，核电荷数氯大于氟，故原子半径氯大于氟

A.①②④⑦B.②③C.①④⑤⑦D.③©⑥⑦

【答案】D

【解析】①钾能与水反应，不能从氯化钠溶液中置换出钠，错误；

②氟气与水反应生成HF和氧气，错误；

③非金属性：S>Se,故硫化氢比硒化氧稳定，正确；

④金属性：Ba>Ca,故氢氧化钢比氢氧化钙的碱性强，正确；

⑤碱金属元素中自上而下，单质的熔点逐渐降低，在钠、钾、枷三种单质中，锄的熔点最低，错误；

⑥由氯气、氯气、漠单质、碘单质的颜色可知卤族元素单质的颜色自上而下逐渐加深，故破单质的颜色比

碘单质的颜色深，正确；

⑦同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，核电荷数氯大于氨，故原子半径氯大于氟，正确；

综上分析可知，D正确：

答案选D。

8.下列微粒半径大小比较正确的是

A.Na<Mg<AI<SB.I<Br<Cl<F

C.Na+<Mg2+<Al3+<02-D.S2->Cr>Na>A13+

【答案】D

【解析】A.同周期自左向右原子半径逐渐，则原子半径：Na>Mg>Al>S,A错误；

R.同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：I>Rr>Cl>F,B错误：

C.核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：02>Na+>Mg2+>AP\C错误;

D.离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则

离子半径：S2->Cr>Na+>AP+,D正确；

答案选D。

【点睛】微粒半径的大小比较：一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电

荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；三看质子数：在电子层数和核外电子数均相同时，

质子数越多，半径越小。

9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，己知：四种原子最外层电子数之和为

24。下列说法正确的是

XW

YZ

A.元素X和元素Z的最高正化合价相同

B.单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)>r(X)

C.气态简单氢化物的热稳定性顺序为：YvZvXvW

D.元素Z的氧化物对应水化物都是强酸

【答案】C

【解析】【分析】通过图中信息及四种元素为短周期，可确定，X、W为第二周期相邻元素，Y、Z为第三周

期相邻元素，且X、Z同主族，四种原子最外层电子数之和为24,设X最外层电子数为x,则x+x+l+x+x-l=24,

x=6,X为0,W为F,Y为P,Z为S。

【详解】A.。和S为同主族，但由于0的氧化性较强，无正价，硫有+6价，A错误；

B.0\F具有相同的核外电子排布，原子序数越大半径越小，r(X)>r(W),B错误；

C.根据元素周期律，非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：F>O>S>P,气

态氢化物的稳定性：W>X>Z>Y,C正确；

D.S元素+4价的氧化物对应水化物为亚硫酸，为弱酸，D错误；

故答案选Co

10.如图所示，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()

A.元素b位于第VIA族，有+6、-2价两种常见化合价

B.五种元素中，元素e的性质最稳定

C.元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d

D.元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e

【答案】D

【解析】【分析】根据在元素周期表的位置可知：a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，

根据元素所在位置，可推知a为He、b为0、d为.Cl、c为P、e为As。以此进行分析。

【详解】A.根据在元素周期表的位置可知：元素b为氧，位于VIA族，但氧元素没有+6价，故A错误；

B.根据在元素周期表的位置可知：五种元素中，元素a(He)的性质最稳定，故B错误：

C.根据在元素周期表的位置可知：非金属性d>c,则最高价氧化物对应水化物的酸性：c<d,故C错误；

D.根据在元素周期表的位置可知：非金属性c>e,则气态氢化物的稳定性：c>e,故D正确；

故答案：Do

11.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、

8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()

A.W的氧化物只有一种

B.阴离子还原性：Y>Z

C.氧化物的水化物的酸性：Y<Z

D.X与Y不能存在于同一离子化合物中

【答案】B

【解析】【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分

别为0、5、8、8,则W为氢(H),X为氮(N),Y、Z为第3周期元素；它们的最外层电子数之和为18,则Y、

Z的最外层电子数之和为12,从而得出Y、Z的最外层电子数分别为5、7,Y为磷(P),Z为(C1)。

【详解】A.W(H)的氧化物有H?O、氏6两种，A不正确；

B.P与C1位于同一周期，非金属性PVO,阴离子还原性P3>C「，B正确；

C.氧化物的水化物的酸性：H3PO4>HC1O,C不正确；

D.X与Y可能存在于同一离子化合物中，如(NHQ3PO4,D不正确；

故选B。

12.已知W、X、Y、7为短周期元素，原子序数依次增大°W、7同主族.X、Y、Z同周期,其中只有X

为金属元素。下列说法二学.唧的是()

A.原子半径：X>Y>Z>W

B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2

【答案】A

【解析】【分析】由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一

周期的元素，且只有X是金属元素，则同主族元素W与Z都是非金属，可能分别为N、P或O、S或F、

Cl,Y可能为Si或S,金属元素X可为Na、Mg、Al中的一种。

【详解】A.同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原

子半径越大.所以原子半径：X>Y>Z>W,故A正确；

B.W的含氧酸可能是HNCh、HNO3,Z的含氧酸是H3Po4,酸性HNO2VHFO4,故B错误；

C.元素的非金属性W>Y,所以气态氢化物的稳定性W>Y,故C错误；

D.若W、X原子序数相差5,如分别为0、A1,则二者形成的化合物的化学式是X2W3,故D错误。

故选Ao

13.W、X、Y、Z是短周期主族元素，旦原子序数依次增大，W的氧化物较多，其中一种为红棕色气体，

X为同周期主族元素中原子半径最小的金属元素，四种元素的最外层电子数之和为19。下列说法正确的

是()

A.元素的简单气态氢化物的热稳定性：W<Y

B.X的最高价氧化物对应的水化物为强碱

C.Y、Z两元素的最高价氧化物均能溶于水

D.常温下，Y的单质为固体

【答案】D

【解析】【分析】W的氧化物较多，其中一种为红棕色气体，W是氮；X为同周期主族元素中原子半径最小

的金属元素，X的原子序数比氮大的短周期元素，X是铝；四种元素的最外层电子数之和为19,5+3+x+y=19,

y+z=ll,Y是硅，Z是氯或Y是磷，Z是硫，以此解答。

【详解】A.简单气态氢化物的热稳定性：PH3VH2SVNH3或SiH«NH3VHe1,故A错误；

B.氢氧化铝是两性氢氧化物，故B错误；

C.SiO2难溶于水，最高价氧化物不一定溶于水，故c错误;

D.Y无论是硅还是磷在常温下均为固体,故D正确；

故选D。

14.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）

A.N、Z两种元素的离子半径相比前者较大

B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强

C.X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应

D.工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质

【答案】C

【解析】【分析】根据原子半径和原子序数的关系图可知X为O,Y为Na,Z为ALM为Si,N为Cl。据

此解答。

【详解】A.N为Cl,Z为A1,同周期的金属形成的离子半径小于非金属元素形成的阴离子的半径，A正确;

B.同周期元素非金属性Cl>Si,硅元素形成的氢化稳定性差，B正确；

C.SiCh能与HF反应，C错误；

D.钠是活泼的金属单质，工业上电解NaCl熔融态制取Na的单质，D正确。

答案选C。

15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，甲、乙、丙、丁、戊为这些元素组成的二元化合

物。甲为10电子分子，常温条件下为无色无味液体；乙为W、Y组成的原子个数比为1:1的化合物；丙

为淡黄色粉末状固体；丁、戊中含有一种相同的元素且均为气体，二者反应生成淡黄色固体。下列说法正

确的是（）

A.原子半径大小为WvXvYvZ

B.丁一定是含硫化合物

C.Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D.X的得电子能力比Z弱

【答案】B

【解析】【分析】本题考查元素周期表和元素周期律。根据信息“甲为10电子分子，常温条件下为无色无味

液体''可知甲为H?O,高中常见的淡黄色固体有两种：过氧化钠和硫单质，丁、戊中含有一种相同的元素且

均为气体，二者反应生成淡黄色固体，则丁、戊分别为HzS、S02中的一种，丙为NazCh,故W、X、Y、Z

分别为H、0、Na、S四种元素，由此推知乙为NaH»

【详解】A.原子半径：H<O<S<Na,A项错误；

B.丁为H2s或S0>B项正确；

C.Y为Na,其最高价氧化物对应的水化物为NaOH,C项错误；

D.0的非金属性比S强，所以得电子能力：0大于S,D项错误；

故答案为C。

【点睛】高中常见的淡黄色固体有两种：过氧化钠和硫单质，能由两种气体生成的为S单质。

16.前四周期元素X、Y、Z、M、N、W在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是()

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>N

C.N的单质能与Z和W形成的化合物发生置换反应

D.X能与其他元素形成化合物，HX的化合价不完全相同

【答案】B

【解析】【分析】根据六种元素在周期表中的位置可知，X为H元素，Y为O元素，Z为Mg元素，M为Si

元素，N为C1元素，W为Br元素。

【详解】A.同周期元素自左而右，原子半径逐渐减小。同主族元素自上而下，原子半径逐渐增大。故原子

半径：r(Mg)>r(Si)>r(O),A正确;

B.非金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：SiVCl,

B错误；

C.CL能够与MgBn,发生置换反应生成Bn,C正确；

D.H与氧、氯、漠形成的化合物中，H为+1价，而H与镁、硅形成的化合物中H为-1价，D正确；

答案为B。

17.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气

体：Y的电子层数是最外层电子数的3倍：7原子最外层的电子数与W的电子总数相同.下列叙述正确的

是（）

A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B.干燥的Z的单质具有漂白性

C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D.W的氧化物对应的水化物均为强酸

【答案】A

【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与X可生成一种红棕色有刺激性气味

的气体，W是N,X是O；Y的周期数是族序数的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最

外层的电子数与W的电子总数相同，Z的最外层电子数是7个，Z是CL则W、X、Y和Z分别是N、O、

Na、Clo

A.0与N可形成NO、NO2、N2O5等化合物，O与Na可形成Na2O、Na?。？，0与Cl可形成CIO2、C12O7

等化合物，选项A正确；

B.干燥的Cl?无漂白性，选项B错误；

C.N'、。2・、Na.为10电子微粒，CT为18电子微粒，选项C错误；

D.N的氧化物对应的水化物中KNO3为刚酸，KN。？为弱酸，选项D错误c

答案选A。

18.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，下列说法正确的是（）

元素代号ABCEGHIJ

化合价-1-2+4、-4-1+6、-2+3+2+1

原子半径/nm0.0640.0660.0770.0990.1060.1430.1600.186

A.A、H、J的简单离子半径：A>J>H

B.A的最高价含氧酸是强酸

C.G元素的单质在B元素的单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体，该物质中G为+6价

D.E和J生成的二元化合物水溶液呈酸性

【答案】A

【解析】由A、E的化合价均为T可知，两者均在VHA族，因为原子半径E>A，所以A为F,E为C1。

同理B、G均在VIA族,因为原子半径G>B,所以R为。.G为S.结合C的化合价及原子半径大小.

可知C为碳元素。同理，H为ALI为Mg,J为Na。

A.离子半径式〉Na+>AT，即故A项正确；

B.F无最高价含氧酸，故B项错误;

C.S在。2中燃烧，只能生成SO2,其中S的化合价为+4,故C项错误；

D.NaQ水溶液呈中性，故D项错误。

故选A。

二、非选择题

19.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、

W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的

分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试判断：

（1）写出Z离子的结构示意图：

（2）由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为，它的化学键

属于键；含有离子键和共价键的化合物的化学式为。

（3）由X、Y、Z所形成的的常见离子化合物是（填化学式）该化合物与W的最高价氧化物

对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式

【答案】⑴领》

⑵HxNxH共价Na2O2

H

A

（3）NH4NO3NH：+OH=N%T+H20

【解析】【分析】X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大,

Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6,故Z为0元素；

Y、Z为同周期的相邻元素，Y的原子序数小于氧，则Y为N元素；Y与X形成的分子中有3个共价键，则

X为H元素；X、W同主族，处于IA族，W的原子序数大于氧，故W为Na元素，W原子的质子数等于

Y、Z原子最外层电子数之和，以此解答该题。

【详解】（1）Z为0元素，对应的离子核外有2个电子层，最外层电子数为8,离子结构示意图为公比，故

答案为:

(2)由以上元素中两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物为N%,其电子式为，它的

化学键属于共价键;含有离子键和非极性共价键的化合物Na2(h,故答案为：：共价；Na2O2；

(3)由H、N、0所形成的常见离子化合物是NH4NO3,W最高价氧化物对应水化物为NaOH,两种化合物的

浓溶液混合共热的离子反应方程式为NHJ+OH=NH3T+H.O

20.下表中为元素周期表的一部分，请参照元素①〜⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

(1)在①〜⑧元素中，原子半径最大；④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为

(2)②、⑦、⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是o

(3)③、④、⑦的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是。

(4)⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应的离子方程式为。

⑸往Na2SiO3的水溶液中通入足量的CO2,其反应的离子方程式为,

【答案】(1)NaO2>Na+>Al3+

(2)HCIO4>H2CO3>H2SiO3

(3)H2O>NH3>SiH4

+3+

(4)A1(OH)3+3H=A1+3H2O

(5)SiO；+2CO2+2H2O=H2SiO31+2HCO-

【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤®0⑧分别是H、C、N、0、Na、Al、Si、Cl

元素，据此分析。

【详解】根据元素在周期表中的位置知，①@③④⑤⑥⑦⑧分别是H、C、N、0、Na、Al、Si、Cl元素。

(1)同周期从左到右原子半径依次减小，同主族从上而下原子半径依次增大，枚在①〜⑧元素中，Na原子半

径最大；具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，故④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为

O2>Na+>Al3+；

(2)非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则②、⑦、⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性

由强到弱的顺序是HClO4>H2CO3>H2SiO3：

(3)非金属性越强其气态氢化物的稳定性越强，则③、④、⑦的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是

H2O>NH3>SiH4；

(4)⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物A1(OH)3、HC104之间能发生化学反应的离子方程式为

+3+

A1(OH)3+3H=A1+3H2O；

(5)往NazSiO3的水溶液中通入足量的CO2,反应生成硅酸和碳酸氢钠，其反应的离子方程式为

S1O3+2CO2+2H2O=H2SiO.4+2HCO；<,

21.下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符号或化学式)：

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

周期

2①②

3③④⑤⑥⑦⑧⑨

4⑩©⑫

(I)写出下列元素的元素符号：①,⑪,⑫。

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是,最活泼的非金属元素是o

(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是(填酸的化学式)，碱性最强的是

(填碱的化学式)，呈两性的氢氧化物是o

(4)写出②的单质与水反应的化学方程式.、

【答案】(1)NCaBr

(2)KF

⑶HC104KOHA1(OH)3

(4)2F2+2H2O=4HF+O2

【解析】【分析】由元素在周期表中位置可知，①为N元素、②为F元素、③为Na元素、④为Mg元素、

⑤为A1元素、⑥为Si元素、⑦为S元素、⑧为C1元素、⑨为Ar元素、⑩为K元素、⑪为Ca元素、⑫为

Br元素，结合元素周期律分析解答。

【详解】(1)由元素在周期表中位置可知，①为N元素•、⑪为Ca元素、⑫为Br元素，故答案为：N；Ca；

Br；

(2)在元素周期表中，同周期，自左而右，金属性减弱、非金属性增强，同主族，自上而下，金属性增强、

非金属性减弱，故上述元素中K的金属性最强,F元素非金属性最强.因此最活泼的金属元素是K,最活泼

的非金属元素是E故答案为：K；F；

(3)非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，F元素没有最高价含氧酸，故高氯酸的酸性最强,

其化学式为HC104；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，上述元素中K的金属性最强，故

KOH的碱性最强；A1(OH)3能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物，故答案为：HC104；KOH；

AI(OH)3；

(4)②为F元素，F的单质与水反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2,故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2o

22.已知部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：.

元素相关信息

①最外层电子数是次外层的2倍

②常见单质为双原子分子且氢化物的水溶液呈碱性

③地壳中含量最多的元素

④短周期中原子半径最大

⑤L层电子数是K层和M层电子数之和

⑥元素最高价正价与最低负价的代数和为6

(1)元素⑤的名称为；元素②在周期表中的位置为0

(2)元素①的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是。

(3)元素②和③所形成的简单氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)。

(4)元素③和④能形成原子个数比1:1的化合物，该化合物与水反应的化学方程式为

(5)下列表述中，能证明元素⑥与元素⑤非金属性的强弱的是o

a.常温下，⑥的单质和⑤的单质状态不同

b.⑥的氢化物比⑤的氢化物稳定

c.⑥的氢化物比⑤的氢化物的酸性强

【答案】（1）硫第二周期VA族

⑵K

（3）H2O

（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f

（5）b

【解析】【分析】最外层电子数是次外层的2倍，则①为C；常见单质为双原子分子且氢化物的水溶液呈碱

性，则②为N；地壳中含量最多的元素，则③为O；短周期中原子半径最大，则④为Na；L层电子数是K

层和M层电子数之和，则⑤为S；元素最高价正价与最低负价的代数和为6,则⑥为C1；

【详解】（1）根据分析，元素⑤的名称为硫；元素②在周期表中的位置为第二周期，VA族；

（2）根据分析，元素①是C,它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是『C；

（3）元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，由于非金属性：O>N,元素②和③所形成的简单氢化物中,

稳定性较强的是H2O；

（4）元素③和④形成原子个数比1:1的化合物为NazOz,与水反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+

O2T；

（5）a.元素的非金属性与单质状态无关，a错误；

b.⑥的氢化物比⑤的氢化物稳定，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，b正确；

c.应该是⑥的最高价氧化物对应水化物比⑤的最高价氧化物对应水化物酸性强，c错误；

故选bo

23.已知W、X、Y、Z是短周期的四种元素，其相关信息与原子半径关系如表所示：

元素相关信息原子半径关系

W其中一种核素的质量数为18,中子数为10

X与Ne原子的核外电子数相差1X

A

Y单质是一种常见的半导体材料

原子序数

Z非金属性在同周期主族元素中最强

（1）W元素位于元素周期表第周期族，W与X形成化合物的化学式为

（2）W、X、Z的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。

(3)实验室制备Y的最高价氧化物对应水化物的方法是(写出操作方法)，Y的最

高价氧化物与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为0

(4)Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为。

【答案】(1)2VIANa2O,Na2O2

(2)r(Cl)>r(O2)>r(Na+)

(3)向NazSiO,溶液中滴加稀盐酸SiO2+2OH=SiO^+H2O

(4)HC10.>H2SiO,

【解析】【分析】w的一种核素的质量数为18,中子数为10,则W为O,X与Ne原子的核外电子数相差1,

并结合原子半径关系知，X为Na,Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为Si,Z的非金属性在同周期

主族元素中最强，则Z为C1；

【详解】(1)0位于第2周期VIA族，Na与0形成的化合物为Naz。、Na2O2o

(2)W、X、Z的简单离子为。2-、Na+、C「，18电子的离子半径比10电子的离子半径大、具有相同电子

层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径由大到小的顺序为

(3)Y的最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3,实验室制备H2SQ3的操作：向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸

即可生成HzSiO,；Y的最高价氧化物为SiO”X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,两者反应生成硅

酸钠和水，离子方程式为：SiO2+2OH=510^+H2O«>

(4)因为非金属性Cl>Si,最高价氧化物对应水化物的酸性HCK\>H2SiO3。

24.X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其

中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水

的杀菌消毒。请回答下列问题：

(1)W元素在周期表中的位置为。

(2)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子

方程式为。

(3)Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：o

(4)Y和T两元素的非金属性强弱为YT(填“或者"=")，可以验证该结论的方法是。

A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B.比较这两种元素所形成含氧酸的酸性

C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D.比较这两种元素与氢气化合的难易程度

E.比较这两种元素气态氢化物的还原性

【答案】(1)第三周期第VIA族

+2+

(2)3Cu+8H+2N0y=3Cu+2N0f+4H2O

++

(3)NH3+H=NH4

(4)<CDE

【解析】【分析】X是元素周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主

族，且原子序数依次增大，可设Z的原子序数为a,则Y的原子序数为a-1,W的原子序数为a+8,故有

l+a+a-l+a+8=32,a=8,因此Y、Z、W分别为N、0、S元素，T的单质常用于自来水的杀菌消毒，得知T

是C1。

【详解】(DS元素的原子序数是16,在周期表中的位置为第三周期第VIA族，故答案为：第三周期第VIA

族；

(2)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该强酸是稀硝酸，

+2++2+

反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOf+4H2O,故答案为：3Cu+8H+2NO3'=3Cu+2N0：

+4H2O：

(3)N元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应生成硝酸铉，其离子方程式为NH3+

++++

H=NH4,故答案为：NH3+H=NH4；

(4)氯元素的非金属性强于氮元素，故答案为：<；可以验证该结论的方法，A.非金属性强弱与元素的气态

氢化物的沸点无关，A错误；B.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，因此比较这两种元素所形成含

氧酸的酸性不能比较非金属性强弱，B错误：C.非金属性越强，氢化物越稳定，因此比较这两种元素的气

态氢化物的稳定性可以比较非金属性强弱，C正确；D.非金属性越强，越容易与氢元素化合，因此比较这

两种元素与氢气化合的难易程度可以比较非金属性强弱，D正确：E.非金属性越强，相应阴离子的还原性

越弱，因此比较这两种元素气态氢化物的还原性可以比较非金属性强弱，E正确，故答案为：CDE。

【点睛】本题综合考查位置、结构和性质的关系，明确元素的种类为解答该题的关键，注意把握相关物质

的性质，注意把握相关实验现象。难点是非金属性强弱比较的判断依据，判断元素金属性(或非金属性)的强

弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、

失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化

物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来

判断。

25.X、Y、7.、M、R、Q是短周期主族元素.部分信息如下表所示:

XYZMRQ

原子半径/nm0.1860.0740.0990.143

主要化合价-4,+4-2-1,+7+3

阳离子核无机非金属焰色反应

其他

外无电子材料的主角呈黄色

(1)X和M的原子可构成18电子的分子，该分子的电子式为，结