九年级化学酸碱盐知识总结

九年级化学酸碱盐知识总结一、酸碱盐概念：1、酸的组成——氢离子+酸根离子2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子3、盐的组成——金属离子(NH4+)+酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。7、置换反应——一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。A+BC=B+AC或A+BC=C+BA二、熟记常见和原子团的化合价：原子团的化合价:负一价：氢氧根(OH-)，硝酸根(NO3-)，氯酸根(ClO3-)，高锰酸根(MnO4-);负二价：硫酸根(SO42-)，碳酸根(CO32-)，亚硫酸根(SO32-)，锰酸根(MnO42-);负三价：磷酸根(PO43-);正一价：铵根(NH4+)。三、熟记下列反应方程式：(一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。(2)酸+活泼金属=盐+氢气。(3)酸+某些金属氧化物=盐+水。(4)酸+碱=盐+水。(5)酸+盐=新盐+新酸。1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。9、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失10、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液11、氢氧化铁跟稀盐酸反应：Fe(OH)3↓+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀消失12、氢氧化铁跟稀硫酸反应2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O变成黄色溶液13、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少14、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少15、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少16、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸17、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸(二)碱的性质：(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。(2)碱+多数非金属氧化物=盐+水(3)碱+酸=盐+水(4)碱+某些盐=另一种盐+另一种碱1、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(吸收二氧化碳，敞口放置在空气中会变质)2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(吸收二氧化硫)3、2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O(吸收三氧化硫)4、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水变浑浊(检验CO2)5、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O无现象。可用指示剂显色说明发生了反应6、NaOH+HCl=NaCl+H2O7、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体消失，溶液变蓝色8、2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl(蓝色絮状沉淀)9、3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl(红褐色絮状沉淀)碱的制取：可溶性碱可以用金属氧化物与水反应制取CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ba(OH)2K2O+H2O=2KOHNa2O+H2O=2NaOH(三)盐的性质：(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。(2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4+Fe=ZnSO4+Cu铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生四、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu五、溶解性表：(1)大多数酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。)(2)碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。(3)盐的溶解性：钾、钠、铵、硝溶。氯化物除Ag不溶外，其余全溶。硫酸盐除Ba不溶，Ag、Ca微溶外，其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、Mg微外，其余全不溶。六、反应条件：1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、金属跟酸反应的条件——(1)在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。(2)浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。(3)铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物。3、金属跟盐反应的条件——(1)在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。(2)反应物中的盐要可溶。(3)K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。七、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰——CaO熟石灰、消石灰——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐——NaCl火碱、烧碱、苛性钠——NaOH纯碱、苏打——Na2CO3小苏打——NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3磁铁矿——Fe3O4金刚石、石墨——C干冰——CO2冰——H2O天然气(甲烷)——CH4酒精(乙醇)——C2H5OH醋酸(乙酸)——CH3COOH简写HAC(具有酸的通性)八、熟记常见物质的颜色：红色的固体——Cu、Fe2O3、P(红磷)黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体——S蓝色的固体——CuSO4·5H2O蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl白色的固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液九、物质的检验和鉴别：1、检验稀盐酸(或Cl-)：先加AgNO3溶液，再加稀HNO3\有白色沉淀产生，不溶于稀HNO3。2、检验稀硫酸(或SO42-)：先加Ba(NO3)2溶液，再加稀HNO3\有白色沉淀产生，不溶于稀HNO3。3、检验CO32：滴入稀HCl，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。4、检验NH4+——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色蕊试纸变成蓝色的气体产生。5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。6、鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液—分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO气体(或各滴入几滴Na2CO3溶液)，有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2，无现象产生的原溶液是NaOH。十、判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。01234567891011121314中性←酸性增强碱性增强→紫色石蕊无色酚酞pH<7为酸性显红色显无色pH=7为中性显紫色显无色pH>7为碱性显蓝色显红色十一、干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体(如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、H2S)中性气体(如：H2、O2、N2、CO)※不能干燥碱性气体(如：NH3)2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体(如：NH3)中性气体(如：H2、O2、N2、