海南省高考化学总复习：推断题

2021年海南省高考化学总复习：推断题

1.元素化合物知识不是散乱的，而是形散而神不散。含有相同元素的物质间在一定条件下

是有规律转化的。某金属单质A及其化合物间的转化关系如图(某些产物和反应条件已

略去)，其中C为淡黄色的固体。

请回答：

(1)下列说法正确的是cd(填字母)。

a.A、B均可和H2O反应生成D和氢气

b.C生成D的反应为化合反应

c.C可用作供氧剂

d.D的焰色反应为黄色

(2)下列说法正确的是c(填字母)。

a.A只有氧化性，没有还原性

b.B、C均能使石蕊试液变红

c.D的溶液可以与过量CO2反应生成酸式盐

(3)写出A与CuSO4溶液反应的总化学反应方程式2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2

I+Na2so4+H2t。

(4)写出C与CO2反应的化学反应方程式2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02。

(5)写出D与小苏打溶液反应的离子方程式HCO3+OH-=CO32-+H2O。

解：金属单质A与氧气反应生成B,B与氧气反应生成C,而为淡黄色的固体，则A为

Na,B为NazO,C为NazCh，故D为NaOH。

(Da.A为Na,能与水反应生成NaOH与氢气，B为Na2。，与水反应生成NaOH,没

有氢气生成，故a错误；

b.C生成D的反应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，不属于化合反应，故b

错误；

c.C为过氧化钠，能与二氧化碳、水反应生成氢气，可用作供氧剂，故c正确；

d.D为NaOH,含有Na元素，焰色反应为黄色，故d正确，

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故答案为：cd；

(2)a.A为Na,只有还原性，没有氧化性，故a错误；

b.B为氧化钠，溶于水生成氢氧化钠，能使石蕊试液变红，C为过氧化钠，溶于水呈碱

性，且具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，故b错误；

c.D为氢氧化钠，可以与过量CO2反应生成碳酸氢钠，故c正确，

故答案为：C；

(3)钠与CuSO4溶液反应，先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反

应生成氢氧化铜与硫酸钠，总化学反应方程式为：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2I

+Na2so4+H2t,

故答案为：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2I+Na2so4+H2t；

(4)过氧化钠与与82反应的化学反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+。2，

故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+。2；

2

(5)氢氧化钠与小苏打溶液反应的离子方程式为：HCO3+OH=CO3+H20,

2

故答案为：HCO?'+0H-=CO3'+H2O«

2.如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介

于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G

为常见的无色气体。请据图回答下列问题：

(1)G、A的化学式分别为02、C”。

(2)写出反应①的化学方程式：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

(3)写出反应②的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t。

(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所

学知识回答下列问题。

①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是紫色试液先变红色，后又褪色。请写

出A与水反应的化学方程式：CI2+H2OUHCI+HCIO。

@A可以制漂白粉,漂白粉在空气时间长了会失效,失效的原因是Ca(C10)2+C02+H20

光照

=CaCO3I+2HQ0、2HC1Q—2HCI+O2t(用化学方程式表示)。

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解：⑴由以上分析可知,G为02，A为C12,

故答案为：02；C12；

(2)由以上分析可知，A为C12,B为NaOH,所以反应①的化学方程式为：Cl2+2NaOH

=NaCl+NaC10+H20,

故答案为：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(3)反应②为过氧化钠和水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t，

故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t;

(4)①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，发生反应：CI2+H2OUHCI+HCIO,盐酸具有

酸性，可使紫色石蕊试液变红，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，

故答案为：紫色试液先变红色，后又褪色；C12+H2OUHC1+HC1O；

②氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，有效成分为Ca(CIO)2,在空气中与二氧化碳、水

反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解，涉及反应为：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3

光照

I+2HC1O,2HC1O^—2HC1+O2t,

光照

故答案为：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3I+2HC10、2HC10—2HC1+O2t»

3.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。其中A、B、C、D常温下都

是气体，B为红棕色。

(1)写出下列物质的名称：

B二氧化氮；E硝酸。

(2)写出各步反应的化学方程式：

放生

①A_>~CNz+O?2N0；

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催化剂

②D-C4NH3+5O2—：—4N0+6H20;

△

③C-B2NO+O2=2NO2。

解：A、B、C、D、E五种含氮物质，且A、B、C、D常温下都是气体，其中气体C与

氧气反应生成的B为红棕色气体，则B为N02，C为N0,由转化关系可知A为N2、D

为NH3、E为HN03。

(1)B为N02、E为HNO3，B、E的名称分别为二氧化氮、硝酸，

故答案为：二氧化氮；硝酸；

(2)①A-C的反应为氮气与氧气转化成NO的反应，氮气在放电的条件下可以和氧气

放电

之间反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N2+O2-2N0；

②D-C为氨气与氧气催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为：

催生剂

4NH3+56—:-4NO+6HO；

△2

③C-B为NO与氧气转化成二氧化氮的反应，反应方程式为：2NO+O2=2NO2。

放电催化剂

故答案为：N+O2^2NO；4NH3+5O2—：—4NO+6HO；2NO+O2=2NO2。

2△2

4.如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图。

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（1）硫元素在周期表中的位置-第三周期第VIA族。

（2）氧元素比硫元素的非金属性强（填“强”或“弱”）。请用化学方程式证明该结

论：O2+2H2s=2SI+2H2O。

（3）写出b与j混合，发生反应的化学方程式2H2S+SO2=3SI+2H2O。

（4）已知硒（Se）与硫是相邻周期同主族元素。

①画出硒原子结构示意图

②判断硒元素的主要化合价有-2、+4、+6。

③硒最高价氧化物的水化物与d相比较，酸性强弱关系为H2s04>H2SeO4。（填

化学式）

解：如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，根据图示可知，a为0价的S

单质，b为S的+4价氧化物S02,c为S的+6价氧化物S03,d为S的+6价酸H2so4,e

为+4的H2so3,f为+6的盐，为硫酸盐，g为+4的亚硫酸盐，h为S的+2价盐，j为硫

化氢，

（1）S元素核电荷数16,核外电子数16,最外层电子数6,位于周期表的第三周期第VI

A族，

故答案为：第三周期第WA族；

（2）氧元素比硫元素的非金属性强，越强和硫化氢反应可以生成硫单质和水，反应的化

学方程式：O2+2H2s=2SI+2H2O,

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故答案为：强；5+2H2s=2SI+2H2O；

(3)b与j混合是二氧化硫和硫化氢混合发生氧化还原反应生成硫单质和水，反应的化

学方程式：2H2S+SO2=3SI+2H2O,

故答案为：2H2S+SO2=3SI+2H2O；

(4)①Se为34号元素，核电荷数=质子数=核外电子数=34,核外四个电子层，最外

层电子数6,原子结构示意图:

故答案为：；

②硒和硫位于同主族，硒元素的主要化合价和硫元素化合价相似，常见化合价-2、+4、

+6,

故答案为：-2、+4、+6；

③硒最高价氧化物的水化物与d相比较，同主族非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减

弱，则H2so4>H2seO4,

故答案为：H2so4；H2SeO4»

5.A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图，根据图示转化关系回答：

(1)写出下列物质的化学式：AAl,B02,乙NaAlCh。

(2)写出下列变化的化学方程式：

①A与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t。

②甲与NaOH溶液反应的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。

(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L,则消

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耗的A的物质的量为O.lmol,转移电子的物质的量为0.3mol。

(4)A物质在高温作用下能与氧化铁发生反应，请写出反应的化学方程式

高温

2Al+FezC)3---2Fe+A”O3。

解：在常见金属单质中，能与NaOH溶液反应的只有A1,所以A是A1,乙是NaAlCh，

C是H2；甲是Al的化合物且只有两种元素，可和NaOH溶液反应产生NaAlCh，所以甲

是AI2O3，则丙是H2O,由于H2与02反应产生H2O,则B是02，根据反应

NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+AI(OH)3I，可知丁是Al(OH)3,验证符合转化关系。

(1)由分析可知A是Al,B是02，乙是NaAlCh，

故答案为：A1；02；NaAlCh;

(2)①A是Al,A1与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的化学方程式为：

2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,

故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2t；

②甲是AI2O3,AI2O3是两性氧化物，可以与强碱NaOH在溶液中反应产生NaAlCh和

H20,反应的化学方程式为：A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,

故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；

(3)Al与NaOH溶液反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlC)2+3H2t,现在反应

产生氢气的物质的量为n(H2)=•万阴泊7=0.15mol,则反应消耗A1的物质的量为n

9

(Al)=0.15molx|0.1moL转移电子的物质的量为0.1molX3=0.3moL

故答案为：O.lmol；0.3mol；

(4)Al与Fe2O3在高温下发生铝热反应产生Fe和AI2O3，同时放出大量热量，该反应

砂

的化学方程式为：2A1+Fe2()3----2Fe+A12O3，

高温

故答案为：2Al+Fe2C>3^2Fe+A12O3。

6.A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，存在如图所示的转化关系。(部

分生成物和反应条件略去)

(1)若A为第三周期元素，通常状况下其单质为黄绿色的气体，C为二氧化碳，则A

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的原子结构示意图为____________L____-B的化学式为HC1:

(2)若A为常见的非金属氧化物，通常状况下为红棕色有毒的气体，X为金属单质，则

X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为Fe+NO3+4H+=Fe3++NOt+2H20。

(3)若A为金属氧化物，通常状况下为淡黄色固体，其摩尔质量与两性物质D的摩尔

质量相等，且D为白色沉淀，则A的化学式为Na2O2，反应③的离子方程式为

A13++3A1O2+6H2O=4A1(0H)3I。

(4)若A、B、C、D均为常见的有机物，D(H4C2O2)为酸性物质，而且B的摩尔质

量和E的摩尔质量相等，则请写A的结构简式HCOOCH2cH3；反应②的实验反应

条件为02、Cu或Ag、加热。

.H501/C寻D

解：(1)若A为第三周期元素，通常状况下其单质为黄绿色的气体，C为二氧化碳，则

A为。2、B为HC1、E为HC10、X为碳酸盐、D为碳酸氢盐，C1元素的原子结构示意

(2)若A为常见的非金属氧化物，通常状况下为红棕色有毒的气体，X为金属单质，则

A为N02、B为HN03、E为NO、X为Fe、C为Fe(NO3)3、D为Fe(NO3)2，则X

+3+

与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O,

+3+

故答案为：Fe+NOj+4H=Fe+NOt+2H2O；

(3)若A为金属氧化物，通常状况下为淡黄色固体，其摩尔质量与两性物质D的摩尔

质量相等，且D为白色沉淀，则A为Na2O2、B为NaOH、E为O2、X是铝盐、C为偏

3+

铝酸盐、D为Al(OH)3.反应③的离子方程式为：AI+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3

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I,

3+

故答案为：Na2O2：A1+3A1O2'+6H2O=4A1（OH）3I;

（4）若A、B、C、D均为常见的有机物，D（H4c2O2）为酸性物质，而且B的摩尔质

量和E的摩尔质量相等，则A为HCOOCH2cH3、B为CH3cH2OH、E为HCOOH、X

为02、C为CH3CHO、D为CH3co0H,反应②是乙醇催化氧化生成乙醛，实验反应条

件为：02、Cu或Ag、加热，

故答案为：HCOOCH2cH3；O2、Cu或Ag、力口热。

7.A和X是前20号元素组成的化合物，其中A是常见的二元强酸；X是难溶的二元离子

化合物，阳离子比阴离子多1个电子层。以B和纯碱等为原料制备冰晶石（Na3AlF6）的

流程如图，其中B是一种气体。

回答下列问题：

（1）物质A的名称是硫酸，其中所含的原子半径最大的元素在周期表中的位置是

第三周期第VIA族。

（2）①B的电子式为,它属于CD。（填序号，下同）

A.强酸

B.盐

C.氢化物

D.电解质

②B的水溶液应盛放在C中。

A.无色玻璃瓶

B.棕色玻璃瓶

C.塑料瓶

（3）反应n中有气体产生，其化学方程式为

△

3Na2c0产A”03+12HF—2Na?AIA+6H2O+3CO2

HZ]

绳st.就化JR.△

解：（1）物质A为H2so4,物质A的名称是硫酸，其中所含的原子半径最大的元素为S

元素，在周期表中的位置是：第三周期第VIA族，

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故答案为：硫酸；第三周期第VIA族：

(2)①B为HF,电子式为H：F：,它属于弱酸，是氢化物，也属于电解质，

故答案为：H：F：；CD；

②氢氟酸能与二氧化硅反应，不能用玻璃瓶盛放，可以盛放在塑料瓶中，

故答案为：C；

(3)反应n中有气体产生，其化学方程式为：

△

3Na2co3+AI2O3+12HF—2Na3AIF6+6H2O+3CO2，

A

故答案为：3Na2cO3+AI2O3+12HF—2Na3AIF6+6H2O+3CO2。

8.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Y的最外层电子数比内

层电子数多1,A,B、C、D、E为上述五种元素中的两种或三种所B组成的化合物。已

知A的相对分子质量为28,它的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B分子

中含有18个电子，且B为一元强酸,五种化合物间的转化关系如图所示。回答下列问题：

(1)元素M在周期表中的位置为第三周期第VHA族。

(2)物质的沸点高低：B<D(填“低于”、“高于”或“等于”)，原因是H2O分

子之间形成氢键。

HJdIci*

(3)元素X、W和M形成的化合物XMW的电子式为••一。

(4)元素X、Y与W形成的化合物X3YW3在水中只存在以下解离反应：

++

X3YW3+X2W^xY(WX)4-，则XsYWa与足量氨水反应的离子方程式为H3BO3+NH3

•H2OUNH4++B(0H)屋。

(5)M的单质M2与W、M形成的化合物MW2都是常用的自来水消毒剂，分别处理等

质量的自来水，若M2与MW2均完全反应，所需的M2与MW2的物质的量之比为5：

2。

解：(1)元素M为C1,在周期表中的位置为：第三周期第VDA族,

故答案为：第三周期第VHA族；

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(2)B为HC1,D为H2O，由于H2O分子之间形成氢键，故沸点HCK&O,

故答案为：＜;H2O分子之间形成氢键；

H6ci«

(3)元素X、W和M形成的化合物XMW为HC1O,其电子式为••,

H«oId«

故答案为：,•,,；

(4)元素X、Y与W形成的化合物X3YW3为H3BO3,水中只存在以下解离反应：

H3BO3+H2OUH++B(OH)/，则H3BO3与足量氨水反应的离子方程式为：H3BO3+NH3

+

•H2O#NH4+B(OH)

+

故答案为：H3BO3+NH3•H2O#NH4+B(OH)「；

(5)C12与C1O2作自来水消毒剂时都表现氧化性，都生成C1,则ImoICL转移2moi

电子，ImolCKh转移5moi电子，分别处理等质量的自来水，所需的C”与的物质

的量之比为5：2,

故答案为：5：2o

9.已知常温下X为无色液体、C为黄绿色气体、E为无色气体，A、B为金属单质，M为

红褐色沉淀，K常用作调味品，H能使某些有机色素褪色，L在空气中最终能转化为M。

如图所示为各物质间的转化关系。

请回答下列问题：

(1)请写出H的名称次氯酸，F的化学式Fe3O4。

(2)请写出C与D反应的离子方程式C12+2OH-=C「+Cl(y+H2O。

(3)请描述L转化为M过程中的现象并写出反应的化学方程式白色沉淀迅速变为灰

绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

(4)请写出A与X反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目

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2c-

I~~I

2Na+2H2O-4NaOH+H2f

解：(1)通过分析可知，H是HC10,名称为次氯酸；F的化学式为Fe3O4，

故答案为：次氯酸；Fe3O4；

(2)C为C12,D为NaOH,氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：C12+2OH=CI

+CIO+H2O,

故答案为：Ch+2OH=C1+C1O+H2O；

(3)L转化为M是氢氧化亚铁变成氢氧化铁的过程，所以现象为：白色沉淀迅速变为灰

绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，

故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)

3；

(4)A是Na,X是H2O,Na与H2O反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

该反应中Na元素化合价从0变为+1,H元素化合价从+1变为0,用单线桥法表示电子

I-I

转移的方向和数目为2Na42H2O4NaOH+H,f,

故答案为：2Na+2H;O4NaOH+H，t。

10.如图图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的

焰色反应均为黄色。请填写下列空白：

(1)写出化学式：ANa,BNa2O2.1

(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有①②⑶⑷。(填写编号)

(3)A->C反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2t»

△

(4)EfD反应的化学方程式是2NaHCO3—Na2cO3+CO2t+H2O。

解：(1)由分析可知，A为Na,B为NazCh，

故答案为：Na；Na2O2;

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(2)以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过

氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，

故答案为：①②③④；

(3)AfC的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2t,

故答案为：2Na+2H20—2Na++2OH+H2t;

△

(4)E-D的化学方程式为：2NaHCO3—Na2CO3+CO2t+H2O,

△

故答案为：2NaHCO3—Na2cO3+CO2t+H2O。

11.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的

焰色反应均为黄色。

+CO2

（反应①）(反应④)

(

反

反

+HQ应加应

③热

⑥

)

+HaO通过址CQ」

(反应②)(反应⑤)

请填写下列空白：

(1)以上反应中，属于氧化还原反应的有①②③④。(填写编号)

(2)AfC反应的离子方程式是2Na+2H20—2Na++20H-+由t。

(3)BfC反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2t。

△

(4)E-D反应的化学方程式是2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2t。

解：(1)以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为

过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，

故答案为：①②③④；

(2)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为2Na+2H20—2Na++2OH+H2

故答案为：2Na+2H20—2Na++2OH+H2t；

(3)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O

=4NaOH+O2t,

故答案为：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2t；

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(4)碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为

△

2NaHCC>3—Na2cO3+H2O+CO2t,

△

故答案为：2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2t»

12.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期元素。已知：

①化合物MaYbXc中a、b、c均为整数，三者之和为13。

②取0.1mol上述化合物与过量的水反应产生4.8g气体A,同时生成0.1mol白色胶状沉

淀B,B既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸。

③A是最简单的有机物，可导致地球表面温室效应不断增加。

④C、D、E、F、G五种物质均含有W元素，C为单质，E和F均为二元化合物且相对

分子质量相差16。它们之间有如图转化关系。

⑤Z与W族序数相差5。

回答下列问题：

(1)Y和Z的名称分别为碳、钠。W在周期表中的位置为第三周期第VIA

族。

(2)B、F的化学式分别为Al(OH)3、SO30Y与W形成的二元化合物电子

式为。

(3)MaYbXc与水反应的化学方程式为A1C3H?+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I。

点燃

(4)在④中，DfE化学方程式为2H2S+3O2^2SC)2+2H2O。

(5)若C、D、E、F、G五种物质均含有Z元素，且发生如图所示的转化关系。C为淡

黄色固体，惰性电极电解F的水溶液可生成D和两种气体单质，则F-G的化学方程式

为NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3t。

解：(1)由分析可知，Y和Z的名称分别为碳、钠，W为硫元素，在周期表中的位置为：

第三周期第VIA族，

故答案为：碳；钠；第三周期第VIA族；

(2)由分析可知B、F的化学式分别为Al(OH)3、SO3,Y与W形成的二元化合物为

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CS2,电子式为§

故答案为：Al(OH)3；SO3；S"C：'S；

(3)MaYbXc与水反应的化学方程式为：A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I.

故答案为：A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I;

点燃

(4)在④中，DfE化学方程式为：2H2S+3O2—2SO2+2H2O,

点燃

故答案为：2H2S+3O2—2SO2+2H2。；

(5)若C、D、E、F、G五种物质均含有Z(Na)元素，且发生如图所示的转化关系,

C为淡黄色固体，则C为Na2O2,惰性电极电解F的水溶液可生成D和两种气体单质，

则F为NaCl、D为NaOH,故E为Na2cO3、G为NaHCCh，则FfG的化学方程式为:

NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I,

故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I。

13.中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿

(1)B的化学式为FeCb;C溶液的颜色为：浅绿色；E在F中燃烧的火焰颜色

为：苍白色。

(2)N长期置于空气中，最后形成的物质是：Na2c03。(填化学式)

(3)N和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t.

局温

(4)M生成A的化学方程式为：3Fe+4H20(R)—Fe/O4+4H2。

(5)C和F在溶液中反应生成B的离子方程式为2Fe2++Cb=2Fe3++2C「。

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(6)C、D在溶液中反应的实验现象(在空气中)先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰

绿色，最后变为红褐色。

(7)向P和水反应后的溶液中滴入几滴酚入溶液的现象为溶液先变红，后褪色。

解：(1)由以上分析可知BFeCh，C为FeC”，溶液呈浅绿色，氢气在氯气中燃烧，火焰

为苍白色，

故答案为：FeCh;浅绿色；苍白色；

(2)钠防止在空气中，可生成氧化钠，进而与水反应生成氢氧化钠,最终可生成Na2c03，

故答案为：Na2co3；

(3)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t；

(4)铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H20

蹴

(g)---Fe?O4+4H2,

高温

故答案为：3Fe+4H20(g)——Fe3O4+4H2；

(5)氯气具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++Ch

=2Fe3++2Cr,

故答案为：2Fe2++C12=2Fe3++2C「；

(6)氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，为白色絮状沉淀，氢氧化亚铁不稳定，

可被氧化生成氢氧化铁，现象是迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，

故答案为：先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；

(7)过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成氢氧化钠和氧气，如滴加酚酬，则溶液先变

红，后褪色，

故答案为：溶液先变红，后褪色。

14.A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E,

此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石

灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请

回答下列问题：

(1)写出A、C、D、E的化学式；

ANaOHCNa2cO3DNaHCC)3ENaCl。

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(2)写出B+水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++20H-+H2t。

(3)常温常压下制取100mL纯净的H,将其通入装有F粉末的两通玻璃管中。

①反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02。

②若反应后收集的气体体积为65mL,则反应消耗H的体积是70mL。

解：(1)由分析可知，A为NaOH,C为Na2cO3,D为NaHCCh，E为NaCL

故答案为：NaOH；Na2co3；NaHCO3；NaCl；

(2)B是Na,与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2t,

故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2t;

(3)①H为CO2,F为Na2O2,二者反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为:

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+。2,

故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02；

②设反应消耗的二氧化碳为xmL,则：

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+。2体积减少ZW

22-1=1

xmL100mL-65mL=35mL

2：1=xmL：35mL

解答x=70,

故答案为：70。

15.如图所示，B为一种常见的单质，C、D、E、F是含有B元素的常见化合物.它们的焰

色反应均为黄色。

HD-nr~IV/IQJ"F

请填写下列空白：

(1)写出下列物质的化学式：CNa2O2;FNaHCO3»

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(2)以上反应中属于氧化还原反应的有①②③⑷。(填写编号)

(3)反应③的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2t。

(4)反应⑤的化学方程式NaOH+CO2=NaHCO3。

(5)向E溶液中逐滴滴入盐酸至过量的实验现象开始无明显现象，一段时间后产生气

泡。

解：(1)由以上分析可知C为Na2O2，F为NaHCCh，

故答案为：Na2O2；NaHCCh;

(2)以上反应中①为钠的燃烧，④为过氧化钠与二氧化碳反应，②为Na与水反应，

③为过氧化钠与水反应，均属于氧化还原反应，

所以不属于氧化还原反应的有⑤是过量二氧化碳和级氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，⑥

是碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应中无元素化合价变化属于非氧化还原反应,

故答案为：①②③④；

(3)反应③是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：

+

2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2t,

故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+02t:

(4)反应的化学方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，

故答案为：NaOH+CO2=NaHCO3;

(5)向碳酸钠溶液中滴加盐酸，开始生成碳酸氢钠，无明显现象，继续滴加盐酸，碳酸

氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，可观察到有气泡生成，

故答案为：开始无明显现象，一段时间后产生气泡。

16.A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，相关物质间的关系如图所示：

已知：X、Y是生活中常见的金属单质，A、B都是氧化物且A是红棕色粉末。回答下列

问题：

局温

(1)单质X与A反应的化学方程式是Fe2O3+2Al^A12O3+2Fe。

(2)若试剂1和试剂2均是强电解质。

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①若试剂1和试剂2的酸碱性相同，则C溶液显酸性。（填“酸性”、“碱性”或“中

性”）

②若试剂1和试剂2的酸碱性不同，试剂1和B的离子反应方程式是A12O3+2OH-=

2AIO2-+H2O。

（3）若试剂2是稀硝酸。

①Y单质与稀硝酸反应生成E时，Y单质必须过量，写出该反应的离子方程式

3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NOt+4H2O。

②D的阳离子检验可以用试剂KSCN溶液检验。

解：（1）单质X与A发生的反应为铝热反应，铝和氧化铁在高温下发生置换反应生成氧

化铝和铁，反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al^A”O3+2Fe,

高强

故答案为：Fe2O3+2AI------A12（）3+2Fe；

（2）①若试剂1和试剂2的酸碱性相同，则试剂1为强酸，铝和氧化铝与强酸反应生成

铝盐，铝离子在溶液中水解使溶液呈酸性，则C溶液显酸性，

故答案为：酸性；

②若试剂1和试剂2的酸碱性不同，则试剂1为强碱，试剂1和B的反应为氧化铝与强

碱反应生成偏铝酸盐和水，反应的离子反应方程式为：AI2O3+2OH-=2A1O2+H2O,

故答案为：AI2O3+2OH-=2A1O2+H2O；

（3）①Y单质与稀硝酸反应生成E的反应为过量的铁与稀硝酸反应呈硝酸亚铁、一氧

+2+

化氮和水，反应的离子方程式为：3Fe+8H+2NO3'=3Fe+2NOt+4H2O,

故答案为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NOf+4H2O；

②D为铁盐，可以用KSCN溶液检验铁离子，溶液出现血红色，

故答案为：KSCN溶液。

17.已知A〜I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为

金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。

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加热

回答下列问题:

(1)写出F的化学式Al(0H)3

(2)①A能与氢氧化钠溶液反应，写出反应的离子方程式2人1+20才+2比0=2情02二

+3H2t

高温

②A与B在高温下反应的化学方程式2Al+Fe2O3—AbO3+2Fe,写出该反应的一个

用途焊接铁轨。

③H在空气中转化为［的化学方程式4Fe(OH)2+Ch+2H2O=4Fe(OH)3。

(3)已知E呈碱性，E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(AIO2)

>c(OFT)>c(H+)。

(4)用离子方程式表示G溶液呈酸性的原因Fe2++2H2OUFe(OH)2+2H+。

解：(1)由以上分析可知F为Al(0H)3.故答案为：Al(0H)3；

(2)①铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2A1+20H

+2H2O=2A1O2+3H2t,

故答案为：2A1+2OFT+2H2O=2A1O2-+3H2t；

高温

②A与B在高温下发生铝热反应，反应的化学方程式为2Al+Fe2O3---A”O3+2Fe,可用

于焊接铁轨，

i钝温

故答案为：2Al+Fe2O3^A12O3+2Fe；焊接铁轨;

③H在空气中转化为I,为氧化还原反应，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O

=4Fe(OH)3.

故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)NaA102溶液中，偏铝酸根水解，溶液呈碱性，所有离子浓度由大到小的顺序是c

++

(Na)>c(A102')>c(OH)>c(H),

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++

故答案为：c(Na)>c(A1O2)>c(OH)>c(H)；

2++

(4)FeCI2溶液中亚铁离子水解,溶液呈酸性，离子方程式为Fe+2H2O^Fe(OH)2+2H,

2+

故答案为：Fe+2H2O^Fe(OH)2+2H+。

18.如图中A〜H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，其中A为黄绿色气体,

它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)

请回答以下问题：

(1)F是HC1。(填化学式)

(2)C物质在日常生活中可作漂白剂。

(3)写出反应①的化学方程式：2cl2+2Ca(OH)2=CaCb+Ca(CIO)2+2H2O。写

光照

出反应⑤的化学方程式：2HC1O^2HC1+O2t。

解：(1)由分析可知，F为HC1,

故答案为：HCI；

(2)C为Ca(CIO)2,在日常生活中可作漂白剂，

故答案为：漂白；

(3)反应①的化学方程式：2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(CIO)2+2H2O,反应⑤的

光照

化学方程式：2HC1O—2HCI+O2t,