高中化学专题复习11水溶液中的离子平衡

专题11水溶液中的离子平衡

1.下列事实中，能说明MOH是弱碱的有（）

①0.1mol-L-1MOH溶液可以使酚献试液变红

②0.1mol-L-1MCI溶液呈酸性

③0.1mol-L-1MOH溶液的导电能力比0.1mol•L-1NaOH溶液弱

④等体积的0.1mol-r1MOH溶液与0.1mol-L-1HC1溶液恰好完全反应

A.①②③B.②③

C.②④D.③④

【解析】：①。/111011-4101｛溶液可以使酚猷试液变红，说明'IOH溶液呈碱性，但不能说明MOH的电离

程度，即不能说明MOH是弱电解质；②CUmoJLr\度：溶液呈酸性，说明MCI为强酸弱碱盐，水解导

致溶液呈酸性，则MOH为弱电解质；③Q.lmomiOH溶液的导电能力比0.1molL'NaOH溶液弱，说

明MOH在水中部分电离，可以说明MOH是弱电解质：④无论MOH是强碱还是弱碱，等体积的O.lmolL

-1MOH溶液与moll/】HC1溶液都能恰好完全反应，不能说明MOH是弱电解质。

【答案1B

2.下列各表述与示意图一致的是（）

A.图①表示25℃时，用0.1mol•盐酸滴定20mL0.1mol-L-1NaOH溶液，溶液的pH

随加入盐酸体积的变化

B.图②中曲线表示反应N2（g）+（）2X由0,正、逆反应速率随温度的变化

C.图③中曲线表示10mL0.01mol•广1醋酸的电离度a随加水量的变化

D.图④中曲线表示AgCl的溶度积XP随盐酸浓度c（HCl）的变化

［］：强酸与强碱的滴定终点，pH会发生较明显变化，有一个突变区间，A错；随着温度升

高，正、逆反应速率都在增大，B错；弱电解质的电离度随着加水量增加逐渐增大（越稀越

电离），C正确；忌不受反应物浓度的影响，只受温度的影响，D错。

【答案］C

3.下列说法正确的是（）

A.水的离子积常数4只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B.扁不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

C.常温下，向10mLpH=3的OfcCOOH溶液中加水稀释后，溶液中------———-------

C3C

的值减小

D.常温下,在0.lOmol•「的NIL•L0溶液中加入少量NH4cl晶体,能使溶液的pH减小,

+

———的值增大

【解析】：加盐不一定会影响水的电离程度，如氯化钠对水的电离无影响，A项错误；与难溶电解质的性

质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关，B项错误；常温下，向10mLpH=3的CH-COOH溶洒中

加水稀释后，^（CH：COOH）.不变，溶液中，=含的值不变,C项错误；常温

C515LU51CUHAM

NH7

下，在O.lOmoIL-1的NHrHQ溶洒中加入少量NH，C：晶体，能使溶满的pH减小，＞C忒京6—的值增

大，D项正确。

【答案】：D

4.25℃的条件下，稀硫酸和硫酸镀溶液中由水电离出的氢离子浓度分别如下表所示：

稀硫酸(NH/g溶液

1.0X10"<?mol•L"

由水电离出的氢离子浓度1.0X10Amol•L-1

1

下列说法正确的是（）

A.稀硫酸中水的离子积大于（NHjSOi溶液中水的离子积

B.稀硫酸和硫酸镀溶液均抑制了水的电离

C.稀硫酸的pH=a

D.稀硫酸与（NH，S04溶液的pH之和等于14—a+6

[]：温度相同，水的离子积是常数，A项错误；酸抑制水的电离，强酸弱碱盐则促进水的

电离，B项错误；稀硫酸中水电离的H+浓度与溶液中的浓度相同，故稀硫酸中c（H+）=

10X10—14

；pH=14-a,C项错误；（NHJ2SO4溶液中酎完全来自水的电离，溶液中

1.UA1U

c（H+）=1.0X10?贝UpH=6,因此两种溶液的pH之和为14—a+6,D项正确。

【答案1D

5.某温度下，向一定体积0.1mol-L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中

pOH［pOH=-Igc(OlT)］与pH的变化关系如图所示，则()

A.〃点所示溶液的导电能力强于。点

B.4点所示溶液中c(CH3CO(T)>c(Na+)

C.〃点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D.。点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

【解析】：结合醴酸与NaOH溶液的反应，pOH、pH的定义及题给图像，分析各选项并得出合理答案。

。点pOH=pH=a,则有式H-)=c(OJT),此时溶满呈中性，那么c(CH5coCT)=c(Na-),工点溶液呈碱性,

c(OH-)>c(H-),那么c(CHsCOO-)<f(Na-),B错误。结合图像可知，M点溶液中含有CHsCOOH和

CHsCOONa,在滴加NaOH溶液的过程中，溶液中离子浓度变大，则M点溶液的导电能力比。点弱，A错

误。U点pOH=5,*点pH=5,说明》点《OH］与丁点cH湘等，对水的电离的抑制程度相同，因此

M点和-V点水的电离程度相同，C正确。若消耗NaOH溶液与醴酸溶液的体积相等，二者恰好反应生成

CHsCOONa,溶满显碱性，而。点溶液呈中性，显然醴酸溶液的体积大于消耗NaOH溶洒的体积，D错误。

【答案】：C

6.已知H2c。3、CLCOOH和HCOOH的电离常数分别为蚕3*10-7(左1)、1.8X10A1.7X10-4„

等体积、浓度均为0.1mol•L-的三种溶液：①CHEOOH溶液②HCOOH溶液③NaHCOs溶

液，将①、②分别与③混合。下列说法正确的是()

A.相同浓度的甲酸、乙酸和碳酸中酸性最强的是C&COOH

B.实验测得产生的CO?气体体积随时间变化的曲线如图所示

C.上述三种溶液中由水电离的c(OIT)大小：NaHCO3>CH3COOH>HCOOH

--1

D.①与③混合后所得溶液中：C(CH3C00)+C(CH3C00H)=0.10mol-L

【工根据给出的电离常数可知酸性最强的是HCOOH,A项错误；由给出的电离常数可知，

HCOOH的酸性比CMCOOH强，相同浓度时，HCOOH溶液中酎浓度大，故甲酸与碳酸氢钠反应

的速率比乙酸与碳酸氢钠反应的速率快，B项错误；HCO「的水解程度大于其电离程度，故

NaHC%促进水的电离，酸电离出氢离子，抑制水的电离，因酸性：CH3COOH<HCOOH,故后者

抑制水电离的程度更大，因此题中的三种溶液中由水电离的c(OfT)大小：

-1

NaHCO3>CH3COOH>HCOOH,C项正确；等体积、浓度均为0.1mol•L的CH3COOH溶液和NaHCOs

1

溶液混合后，溶液体积加倍,SfcC(CH3C00")+C(CH3C00H)=0.050mol-r,D项错误。

【答案］C

7.25℃条件下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是()

A.浓度相同的①CLCOONa溶液、②NaClO溶液、③NaCl溶液中的c(L)：②XD>③

B.NaHCzO"溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(0H-)+c(C2『)+c(HC20I)

C.NaOH溶液和NH£1溶液混合至溶液呈中性，则混合后的溶液中，c(C「)=c(NH：)+c(Na

+)

D.pH=6的NaHSOs溶液中:c(SOT)—c(H2s。3)=9.9X10-6mol•L-1

【解析】：CHKOO'a和NaClO在溶液中均水解，但后者水解程度大，溶液碱性较强，即qiP)较小，NaCl

不水解，cH)最大，故4IT):③>6②，A项错误；根据电荷守恒得4H-)+c(Na-)=aOH-)+2c(QOT)

+c(HC：OZ),B项错误；根据电荷守恒得：c(C：-)+c(OH-尸c(NHO+4H-)+c(Na-),溶液呈中性：dOH")

=《!「)，故c(CT)=c(NH；)+c(Na-),C项正确；pH=6的NaHSO：溶液中，根据电荷守恒得：c(Na-)+c(H

")=2c(S<^-)+c(OH-)+c(HSCf),根据物料守恒得：c(Na-)=c(SOn+aHSO〉+aHiSO3),联立得质子守

恒式：C(H2SO3)+C(H-)=C(SOJ-)+C(OH-),贝Uc(SO?-)-c(H：SOs)=c(H-)-c(OH-)=10-<mol-L-1-10-

«molL_1=9.9xlO-'molL_1,D项错误。

【答案】：C

8.两种不同温度(£和⑹时，硫酸钢在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钢在

水中溶解需要吸收热量。下列说法正确的是()

T

T

I

O

S

C'

B

C)Q

。

A.温度大小：T〉Tz

B.加入BaCL固体，可使b点变到c点

C.c点时，在小心两个温度下均有固体析出

D.7；下，a点和b点的扁相等

【】：溶解吸热，则温度越高，溶度积越大，故7；〈入，A项错误；加入BaCL固体，Ba?+浓度

增大，S0厂浓度减小，B项错误；对7；而言，c点析出固体，对石而言，溶液中无固体析出，

C项错误；a、b两点均在7］情况下，温度不变，溶度积不变，D项正确。

【答案】：D

-1

9.常温下，向20.00mL0.1000mol•LCH3C00Na溶液中逐滴加入0.1000mol•L

盐酸，混合溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是()

-+

A.点①所示溶液中：c(cr)>C(CH3C00H)>e(OH)=c(H)

+-

B.点②所示溶液中：c(Na)>c(CF)>C(CH3COO)>C(CH3COOH)

++-

C.点③所示溶液中：<?(Na)>C(CH3C00H)>C(H)>C(CH3COO)

++

D.整个过程中：c(H)+c(Na)=C(CH3COOH)+C(CH3COO")

【解析】：A项，溶液中存在电荷守恒：侬-)+心。=40田)+仪(：氏80-)+《€1~)和物料守恒：c(Na-)

二c(CH：COOH)+《CH：COO-),点①溶液pH=7,二者联系可得c(C：-)=c(CHKOOH),A错误。B项，在

点②所示的溶洒中，发生反应CH=COONa+HC：=CH;COOH+NaC：，得到的溶液中«(Naa)=?i(CH：COOH)

=n(CH：COONa)o因为此溶液显酸性，所以CH3co0H的电离作用大于CH3coeT的水解作用。因此，c(Na

-)>c(CHK00-)>《Cr)>c(CH3coOH),B错误°C项，在点③所示的溶液中，恰好完全发生反应CH=COONa

+HCl=CH=COOH+NaCl,得到的是CH：C00H与NaC：的混合溶液，由于醴酸是弱酸，发生电离，所以

c(Na-)>c(CH；COOH),在溶液中除了存在酸的电离，还存在水的电离，因此c(H-)>c(CHKOO-),但是酸

或水的电离是微弱的，所以aCHKOOH)>c(H-)。所以在溶液中的离子的浓度关系为c(Na-)>c(CH：COOH)

>c(H-)>c(CH：COO-),正确。D项，在整个过程中，根据电荷守恒可得aH-)+c(Na-)={CF)+aCH：COO

-)，根据物料守恒可得c(Na-)=c(CH：C00-)+c(CH：COOH),D错误。

【答案】：C

10.下列说法正确的是()

A.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等

B.若NaHA溶液的pH〈7,则H2A一定是强酸

C.将NaOH溶液加入到NH&C1溶液至中性时，溶液中c(NHZ)=c(Cr)

D.常温下，将pH=ll的Ba(OH)z溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12

【】A项，由题意可知〃(HC1)=〃(CH3COOH),所以二者消耗的NaOH的物质的量相等，正

确；B项，NaHA溶液的pH〈7,只能说明HA-的电离程度大于水解程度，并不能说明H2A一定

是强酸,例如NaHSOs溶液的pH〈7,H2SO3不是强酸,错误；C项,将NaOH溶液加入到NH£1

溶液至中性时，溶液中c(H+)=c(OH)根据电荷守恒有C(N/)+C(NH：)=C(C1-),错误;

D项，强碱溶液稀释10倍，pH应该减小1,错误。

【答案】A

11.25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是()

A.pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=6,则a=6+l

B.浓度相同的①NH£1②CMCOONHa

③NH4HSO4,三种溶液中的c(NHj)：①〉③》②

C.将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：

c(NH^)>c(Cl-)>c(H+)>c(0H-)

D.将amol•廿CH3COOH与6moi•。NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7,贝|a与

b的关系：a>b

-

【】A项，因为氨水存在NHs・压0的电离平衡：NH3-H,0Ntf+OH,稀释促进电离平

衡的正向移动，所以a<6+l；B项，NH£1溶液中NHj正常水解，CLCOONM中OfcCO。一水解呈

碱性，促进NH?水解，NH4HS04中酎抑制NH?水解，所以同浓度的三者c(NHj)：③XD>②；C

项，混合后的溶液为NH4C1溶液，由于NH”水解：NHt+HQ-^NL•上0+广，所以c(Cl

-)>c(NH^)>c(H+)>c(OH-)；D项,若a=b,则混合后为CH£OONa溶液，因CHCOCT水解使溶

液呈碱性，现在溶液呈中性，说明CLCOOH过量即：a>b,正确。

【答案】D

12.下列图示与对应的叙述相符的是()

A.图1表示同温度下，pH=l的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线

II为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B.图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到。点

C.图2中在6点对应温度下，将PH=2的H2s04与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶

液显中性

D.用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol-L-1Cr>Br」及广的混

合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是C厂

【解析】A项，同pH的酸酸和盐酸稀释相同的倍数，pH变化大的为强酸，曲线I为盐酸，错误；B项，

升高温度，促进水的电离，c(m、c(OH-)均增大,错误；C项，♦点时,K=10T,pH=10的NaOH溶液中

c(OH-)=lO-：mol-L-1,pH=2的硫酸中c(H-)=10":mol-L-:,等体积混合溶液显中性，此时pH=6,正

确；D项,由图可知兀(Agl)最小，厂先沉淀,错误。

【答案】C

13.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是

()

①pH=l的强酸溶液加水稀释后，溶液中各离子浓度一定减小

②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c(H+)之比为2：1

③pH相等的四种溶液a.CH£OONa、b.C6H5ONa,c.NaHCO3,d.NaOH,其溶质物质的量浓度由小

到大的顺序为d<b<c<a

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2c(SOD

⑤已知醋酸电离平衡常数为及；醋酸根水解常数为褊水的离子积为检则三者关系为反

=限

⑥甲、乙两溶液都是强电解质溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液

等体积混合，混合液pH可能等于7

A.③⑤⑥B.③④⑥C.④⑤⑥D.①②④

[]①强酸稀释后，c(H+)减小，但左不变，故c(0『)应该增大；②pH=2的盐酸中c(H

+)=10-2mol•L_1,pH=l的盐酸中c(H+)=10—%01•「'，故c(H+)之比为1：10；④pH=7

时溶液中还存在NH：,应该是c(NH。+c(Na+)=2c(S07)。

【答案】A

-1-1

14.常温下,用0.1000mol•LNaOH溶液滴定20.00mL0.100Omol-LCH3C00H溶液

所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()

-+

c(CH3COO)+c(0H^)=c(CH3C00H)+c(H)

+-

B.点②所示溶液中:c(Na)=C(CH3C00H)+C(CH3COO)

C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CHsCOO-)>c(H+)

D.滴定过程中可能出现：c(CH3C00H)>c(CH3C0(T)>c(H+)>c(Na+)〉c(0H—)

【解析】看到等号想到守恒，由电荷守恒c(CH：COO-)4-c(OH-)=c(H-)+cWa'可知A选项错误；B选项,

点②溶'港呈中性，c(0H-)=c(H-)结合电荷守恒可知c(CH：COO-)=c(Na-),错误；C选项，点③NaOH溶液与

CHEOOH溶液恰好完全反应,溶质为CHCOONa,溶液中c(CftCOO-)>c(OH-)，错误;D选项，滴定一开始CH-COONa

浓度很小，。(Na-)可能小于cGT),正确。

【答案】D

15.已知：pAg=—lg{c(Ag+)},Xp(AgCl)=1X10-12o如图是向10mLAgNC)3溶液中逐渐加

入0.1mol•L

t的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。根

据图像所得下列结论正确的是[提示：Xp(AgCl)>XP(AgI)]()

A.原AgNOs溶液的物质的量浓度为0.1mol•广

B.图中x点的坐标为(100,6)

C.图中x点表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀

D.把0.1mol-L-1的NaCl换成0.1mol-L_1Nai则图像在终点后变为虚线部分

【解析】当氯化钠溶液的体积是0时，pAg=O,所以硝酸银溶酒的浓度是1.0mol/L的，选项A不正确;

pAg=6时，二者恰好反应，所以氯化钠溶液的体积是100mL,选项B正确；当溶满中离子的浓度小于1.0x10

-mo"L时即可以认为沉淀达到完全，而x点溶液中银离子的浓度是1.0X10-'mol/L,所以选项C不正确;

由于碘化银的溶解度小于氯化银的，所以如果换成0.1molL-Nal,则图像在终点后应该变为在实线的左侧,

选项D不正确，答案选B。

【答案】B

16.按要求回答下列问题：

(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当用100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准

状况下4.48LCO?时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

(2)常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(填

字母，下同)。

A.溶液中导电粒子的数目减小

B.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

八c(CHCOCT)-

洛椒中c(CH3co0H)•£■(()『)不变

D.当溶液极稀时，溶液中°丁片;)减小

(3)①常温下，将匕mL0.15mol/L稀硫酸与mL0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液的

pH为1,贝|%：%=(溶液体积变化忽略不计)。

②常温下，将KmLpH=3的HA溶液与V2mLpH=ll的NaOH溶液混合，则下列说法正确的

是O

A.若反应后溶液呈中性，则c(H+)+c(0『)=2X10Tmol/L

B.若猿=%，反应后溶液pH一定等于7

C.若反应后溶液呈酸性，则匕一定大于松

D.若反应后溶液呈碱性，则匕一定小于七

(4)常温下，几种离子开始沉淀时的pH如表所示：

离子「Fe2+Cu2+Mg2+

pH7.65.210.4

当向含相同浓度Cu"、M/+、F/+的溶液中滴加NaOH溶液时，(填离子符号)先沉

淀,扃[Fe(OH)2]降[Mg(OH)2](填，'、"=”或“〈”)。

【解析】⑴根据Na原子守恒:2力(Nag)+n(NaHCO:)=0.1Lx3mol/L=0.3mol,根据C原子守恒:n(Na@s)

448L

+ji(NaHCO：)=—=0.2mol,解得门的&8；)=n(NaHCO)=0.1mol。由于COT的水解程度较大,溶

4L/mol

液呈碱性，故离子浓度的大小关系为c(Na-)>C(HCOD>c(C0D>c(OH')>c(H­)o(2)加水稀释促进醋酸的电

离，溶液中导电粒子的数目增多，A项错误；由于溶液体积增大的程度比IT数目增大的大，故。0T)降低，

_ipritt'DC(CH：COO)小小mCT-=c.plZTT-\iec(CH：COO),c(H)_K-

人宿।天；c(CH£OOH)FCOIF)'中'子'刀,母同乘八。、'(CH：COOH)cCOH-)c(H-)--正

温度下为常数，C项正确；随着溶液的稀释，CH：COOH^=CHCOO-+H-的平衡正向移动，当溶满极稀时，

水电离出的中不可忽略，则£个；?：)将逐渐;咸小,D项正确。⑶①由题意知此片警1"%=0.1,

解得％:K=l：lo②常温下中性溶液中，c(0H-)=c(H-)=10-mol/L,A项正确;当/=用时，若HA是

强酸，两溶液混合呈中性，若HA为弱酸，两溶液混合呈酸性，B、C项错误，D项正确。(4)根据离子开始

沉淀时的pH可知，Cu*最先沉淀，Fe*、Mg・沉淀时，溶液中OIF的浓度分别为10-"molL

t,两种难溶物的结构和组成相似，故Fe(OH)；的溶度积比Mg(OH)；的小。

【答案】⑴c(Na+)>c(HC0「)>c(C0T)>c(0IT)>c(H+)(2)CD⑶①1：1②AD(4)Cu2

+<

17.(1)为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。

①甲同学用pH试纸测得室温下0.10mol•。氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质，

理由是

②乙同学取10mL0.10mol•IT，氨水，用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸储水稀释至1000

mL,再用pH试纸测出其pH为6,若要确认一水合氨是弱电解质，则a、6应满足的关系是

(用等式或不等式表示)O

③丙同学取出10mL0.10mol•氨水，滴入2滴酚麟试液，显粉红色，再加入NH4C1晶

体少量，观察到的现象是,则证明一水合氨是弱电解质。

(2)向25mL0.10mol-L-1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正

确的是O

-h+-

a.c(Cl)=c(NH4)>c(H)=c(0H)

b.c(CD>c(NHt)=c(H+)>c(0H->

c.c(NH^)>c(0H-)>c(CD>c(H+)

d.c(0H-)>c(Ntf)>c(H+)>c(CF)

(3)常温下，0.10mol的NH£1溶液pH为5,则一水合氨的电离常数瓦=。

【解析】（1）①甲同学用pH试纸测得室温下0.10molL：氨水的pH为10,则认定一水合氢是弱电解质，

理由是如果氨水是强碱，O.lOmol•L：氨水的pH为13,溶液的pH=1003,所以一水合氨是弱碱；②若是

强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于一水合氨是弱碱，稀释的过程中，促进电离，NOH-）变化的幅

度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有（a-2）。。；③如果一水合氨是弱碱，则存在电离平衡NH：-氐0

NH-+OH-,向氨水中加入氯化镶后，c（NH7）增大，平衡逆向移动，溶液中NOH-）降低，溶液的碱性减

弱,则溶液的颜色变浅。⑵a项,氨水稍过量，混合液呈中性,c（Cr）=c（MHT）＞c（H-）=c（OH-）,正确;

b项，盐酸过量，溶液为盐酸和氯化镶的混合洒，溶液显酸性，G（Cl-）＞c（NH；）=G（H-）＞c（0ir）,正确；c

项，氨水远远过量，溶液为氨水和氯化镂的混合液，一水合氨的电离程度大于皴根离子的水解程度，溶液

呈碱性,c（NH7）＞c（OH-）＞c（CD＞c（H-）,正确。

【答案】（1）①如果一水合氨是强碱，o.iomol氨水的pH为13,溶液的pH=10〈13,

所以一水合氨是弱碱

②（a—2）〈伏a③溶液的颜色变浅

（2）abc（3）1X10-5

-1-1

18.如图为向25mL0.1mol•LNaOH溶液中逐滴滴加0.2mol-LCH3C00H溶液过程中溶

液pH的变化曲线。请回答：

（1）8点溶液呈中性，有人据此认为，在8点时NaOH与C&COOH恰好完全反应，这种看法是

否正确？（填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在加区间还

是初区间内？______区间（若正确，此问不答）。

（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项（填字母）。

锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管

A碱酸酚酰（乙）

B酸碱甲基橙（甲）

C碱酸酚酰（甲）

D酸碱酚酸（乙）

(3)26区间，c(OD>c(H+),则c(0『)与c(CH£O(F)大小关系是。

A.c(OFT)大于c(CH3coCT)

B.c(0IT)小于C(CH3C0(T)

c.c(oir)等于MCLCOCT)

D.上述三种情况都可以

+

(4)在。点时,溶液中C(CH3COO")+C(CH3COOH)(填“>”“〈”或“=")2c(Na)o

II.t℃时，某稀硫酸溶液中c®1")=10~mol•L，c(0H-)=10-Amol,L'1,已知a+6=

13o

(5)该温度下水的离子积常数K,的数值为o

(6)该温度下(力℃),将100mL0.1mol•L'的稀H2SO4与100mL0.4mol•尸的NaOH溶

液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=0

【解析】(1)NaOH与CH：COOH溶洒的反应中若二者恰好完全反应，所得CH：COONa为强碱弱酸盐，溶滴的

PH大于7。当溶液的pH=7时。还有部分酸未反应，故二者恰好完全反应的点应在Q区间。(2)该滴定实

蜡中锥形瓶中液体为NaOH溶液，随着CH：COOH溶液的不断滴入，溶液的pH逐渐减小，CRCOOH溶液应该盛

放在酸式滴定管甲中，为了便于确定滴定终点。可以向锥形瓶中加入酚酎做酸碱指示剂。符合条件的为C

项。(3)在AB区间溶液显碱性。当CH：COOH加入比较少时，NOIT)大于c(CH：COO-);当CRCOOH加入比较多

时，尺0丁)小于c(CH：COO-)5还可能出现c(OH-)等于G(CH：COCT),即上述三种情况均可能出现。⑷在/

点时，溶液中JI(CH：COO-)+JJ(CH：COOH)=O.2mol/Lx25xlO-:L=5xlO-3mol,恰好是溶液中n(Na-)的2倍,

即溶港中c(CH；COO")+c(CH：COOH)=2c(Na")o(5)JC=c(H-)-c(0H-)=10-'Xl()r=10-"-'即K=lxio'

,、、*、口八、4、全>.f℃、口小、+|=|'+2/-、°・4mol/LXO.1L_0.1mol/Lx2xO.1L

(6)该泯己溶液中zt(H)<JJ(0H),即泯日液显碱性，c(0H)—02L=

0.1mol/L,溶液中c(H+)=-=1X10-12mol/L,即混合液的pH=12。

【答案】⑴否AB(2)C(3)D(4)=(5)IX10-13(6)12

19.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。

以菱镁矿(主要成分为MgCOs,含少量FeCOs)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

稀硫酸通入氧气NH3W2O木炭

配溶解H过滤H氧化H调PH=4H过滤

操作燃烧卜MgO

矿

滤渣1滤渣2气体

(1)通入02氧化时，发生反应的离子方程式为

(2)滤渣2的成分是(填化学式)。

(3)流程图中“操作步骤”为、过滤等操作，得到MgSO,-7H20晶体。

对MgSO&•7H2晶体直接加热(填“能”或“不能”)得到无水MgSO,固体。

(4)长时间加热MgCO3悬浊液后生成Mg(OH)2,该反应的化学方程式为

⑸己知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示:

pH<8.08.9~9.6>9.6

颜色黄色绿色蓝色

25℃时，向Mg(OH)?的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为

［25℃时，扃［Mg(0H)21=5.6X1。—“］。

【解析】氧气是氧化剂，找出流程中的还原剂只能为Fe",通入氧气后溶液中为Fe；，Mg”,加入氨水由

产品MgO可知Mg*没有沉淀，Fe”生成Fe(OH)：沉淀；(3)操作步骤的目的是从硫酸镁溶液中得到MgSO.-TUG

晶体，MgSO,•7瓜0晶体受热易失去结晶水，所以不能要干；依据MgSO,+2H；O=，Mg(OH)；+H；SO,,硫酸不

挥发，所以水解不能进行到底；(5)由酸碱指示剂可知此题应该求溶满中的pH。Mg(OH)；(S)一Mg*(aq)

13/

+20H-(aq),可知NOIT)=2c(Mg；-),K.,［Mg(OH)；］(OH-)=5.6xl0-u,c(OlT)="11.2XlCT'mol•L

l,pH>100

2+

【答案】(l)4Fe+O2+4H+===4Fe3++2H20

(2)Fe(OH)3

(3)蒸发浓缩、冷却结晶能

(4)MgC03+H20=^=Mg(OH)2+C02f(5)蓝色

20.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁各组中的HA代表不同的一元酸)和NaOH溶液

等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验编号HA的物质的量NaOH的物质的量混合后溶

浓度/(mol•L-1)浓度/(mol,L-1)液的pH

甲0.100.10pH=a

乙0.120.10pH=7

丙0.200.10pH>7

T0.100.10pH=10

(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸?

(2)乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是o

a.前者大B.后者大

c.二者相等D.无法判断

(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

c(Na+)—c(A-)=mol,L_1o

【解析】：(D一元歌HA与NaOH等物质的量反应，HA的酸性强弱可以从完全中和后盐溶液的pH来判断,

若a=7,则HA为强酸，若心7,则HA为弱酸。亡根据电荷守恒，有

c(Na-)+c(H-)=c(A-)+c(OH-),因物一尸二。r)，所以eg-尸©⑻)。(3)丙组实蛉的混合溶满中含有等

浓度的HA与NaA,由pH>7知自一的水解程度大于HA的电离程度，该混合溶液中离子浓度的大小关系为

c(Na-)>c(A_)>c(OH_)>c(H-)o(4)据电荷守恒c(Na-)+c(H-)=c(A-)+i(OH-),推出c(Na-)-c(A-)=c(OH-)

-c(H-)=(10-4-10-10)molL_1o

【答案】:⑴a=7时，HA是强酸；a>7时,HA是弱酸(2)c(3)c(Na+)>c(A-)>c(0H-)>

c(H+)⑷KF'—io-1。

21.盐酸常用于清除金属表面的铜锈、铁锈。某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉

(2)根据上述数据该同学设计了以下实验流程:

试