高中化学同步讲义必修第二册：乙醇与乙酸（精讲）（解析版）

7.3乙醇与乙酸（精讲）

思维导图

分子式结构式结构角式球棍旗型空间充填模型富能团

HH

11CHjCHiOH羟基

C：H（sOIF—C—€—O—H

11或C^HsOH(-OH)

HH够

俗称酒精，无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发，与水以任

意比例互溶，能溶解多种有机物和无机物

物理性质

2C2HiOH+2N«—^ClbCHzONa+Hif

乙

醇的与乙畤、本反巨妁对比

本与钠反应

与乙畤与的反应

钠纳粒浮于水面，馋成闪亮的小

物粒开始沉于试管底部，未馀化，最终慢

纳的变化硅，并快速地四处游动，很快

反实慢消失

消失

应金

现声的现象有YHT的声响无声无

气体检验点贴，发出淡0色的火焰点燃，发出淡性色的火烙

剧烈程度她与水剧岩反应纳与乙琳缓慢反应

乙密度大小p(Ni)<p(H：O)/KN.A/iCGHQH)

瓦斯程式2Ni+2H：O=2NaOH+H：T2Na+2CHjCH^)H-2CHjCH：ONa+H2f

醇反应实质敏原子被置换陵基气原子被置换

化

羟答制活最性水中*原子〉乙碑般不制原子

学

性

质乙群的燃烧反应：CHjCH^JH+aO：>2CO：+3H：O

①现象：产生淡薇色火焰，放出大量的热

氧②乙醇能作为绿色能源的原因：燃烧放出大量的热、燃烧产物无污染、可再生能源

化

反乙醇与氧气的催化氧化:2CH?CH9H+6田，>2cHjCHO+2H;O

A

应

导发生催化氧化对结枸的要求：与一OH相连的碳原子上至少要有一个氢原子

乙曙与我氧化剂反应：乙醇与酸性高锌酸钾溶液或酸性重倍酸钾溶液反应，

被直接粗化为乙酸反应原理：C■出CH20H吟n]>CHjCOOH

K：05ag

用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料

用作化工原料

J用途

医疗上常用体积分数为3。。的乙醇溶液作消毒剂

1

分子式结构式结构筒式空间充填模型

H0技基

1II

CiHiO：H-C-C-O-HCHjCOOH0

1II

H(―COOH或-C-OH)

乙酸俗名醋酸，是一种无色液体，具有强烈刺激性气味，易挥发，

溶点16.6匕，沸点1061C,易溶于水和乙醇。当温度低于16.6时，乙

物理酸就会凝结成像冰一样的晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸

性质一

乙酸是一种重要的有机酸，具有酸性，比H2cCh的酸性强，在水中

可以电离出H+电离方程式为：CH3co0H-CHaCOO-+H+,是一

元弱酸，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊溶液变红色

②与活泼金属(Na)反应2Na+2cH3co0H--ICHjCOONa+Hj'

@与某些金属氧化物(CaO)反应CaO+2cHscOOH-.(CH3COO)2Ca+H2O

④与碱［NaOH、Cu(OHh］发生中和反应

CHCOOH+NaOH——CHjCOONa+H20

CufOHh+lCHjCOOH--(CHJCOO)2CU+2H2O

化⑤与某些盐(Na2cO3、NaHCCh)反应

学NaCO+2CHCOOH--2CHjCOONa+CO-+HO

性2J322

质

CH3coOH+NaHCO?一，CH3coONa+CCM+WO

定义酸与醇反应生成酯和水的反应叫酯化反应，酯化反应也属于取代反应

酯化

反应0O

&而♦ii'；o-cjtS^CH,41

反应的方程式:-O-CM+HQ

酯化反反的机理：酸酸脱羟乐辞脱敏

2

乙醇(一OH)水碳酸乙酸(一COOH)

电禹程度不电离微弱电离部分电离部分电离

酸减性中性中性弱酸性弱酸性

与Na■反应■崩

与NaOH不反应不反应反应反应

与NaHCOj不反应不反应不反应

翔蜃中林原子的活泼性逐渐增强

—OH

L的活泼

性比较

①试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷

却后再加入CHjCOOH

②导管末端不能插入饱和Na2cCh溶液巾，防止挥发出来的CH3coOH、

CH3cHzOH溶于水，造成溶液倒吸

③浓硫酸的作用：a.傕化剂——加快反应速率

b.吸水剂——除去生成物申的水，使反应向生成物的方向移动，提

高CH3coOH、CH3cHz0H的转化率

酯

化④饱和Na2c。3溶液的作用：a.申和挥发出的乙酸b.溶解挥发出的乙醇

反

应c.降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到醋

细

⑤加入碎姿片的作用：防止暴沸

节

占膂斐巾/醇过量的原因：提直乙酸的转竺率

八、、

拨”导管作用二导气兼冷凝作用

⑥不能用NaOH溶液代替饱和Na2cCh溶液：乙酸乙酯在NaOH存在下

水解较彻底，几乎得不到乙酸乙酯

富华团典型化学反应

盛或双挖改三饨

ZM(1)加成反应：使澳的CCL溶液褪色

((I：1一)或乙快(2)氧化反应：使酸性K'lnO,溶液穆色

羟A(1)与活泼金属(Na)反应

乙际

(-OH)(2)催化氧化：在铜或银催化下被氧化成乙般

O(1)酸的通性

乙酸

(―COOH)(2)国化反应：在诙碱酸催化下与醉反应生成函和水

崎基

乙酸乙酯水解反应：酸性或减性条件

(―TOO—R)

氯化反应：与新制C«(OH)：悬浊液加热产生砖红色

乙喳

(―CHO)沉淀或“银氨溶液反应生成侬镜

官能团性质

3

常见考点

考点一乙博

考点二乙酸与留化反应

乙醇与乙酸

考点三官能团

考点一乙醇

【例1-1】（2022春•黑龙江牡丹江•高一牡丹江市第三高级中学校考期末）下列关于乙醇的叙述不正确的是

A.乙醇易挥发

B.密度比水小，沸点比水高

C.是无色透明有特殊香味的液体

D.乙醇可以使酸性高锯酸钾溶液褪色

【答案】B

【解析】A.乙醇具有易挥发，故A正确；

B.乙醇密度比水小，乙醇沸点78℃,沸点比水低，故B错误；

C.乙醇是无色透明、有特殊香味的液体，故C正确；

D.乙醉具有还原性，能使酸性高铳酸钾溶液褪色，乙醉被酸性高镒酸钾溶液氧化为乙酸，故D正确。

综上所述，答案为B。

【例1-2】（2022春•陕西西安•高一校考阶段练习）乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列说法不正确的是

HH②

—I

…

CCO

⑥L出-•…③

H

A.和金属钠反应时键①断裂

B.在铜催化共热下与02反应时断裂①和③键

C.发生酯化反应时断裂②键

D.乙醇燃烧时化学键全部断裂

【答案】C

【解析】A.乙醇与钠反应取代羟基上氢原子，反应时键①断裂，选项A正确;

4

B.乙醇在铜催化作用下和O2反应生成乙醛，乙醇中的键①③断裂，选项B正确；

C.乙醇与酸发生酯化反应，乙醇中的键①断裂，选项C不正确；

D.在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，则断裂①②③④⑤，选项D正确；

答案选C。

【例1-3】（2022春•陕西西安•高一统考期末）某化学活动小组欲利用乙醇与金属钠的反应测定乙醇中的活性

氢原子个数，并验证乙醇的部分化学性质，设计了如下实验。回答下列问题：

I.用如图1装置来推测乙醇分子中活性氢原子的个数。

图I

（1）写出乙醇与钠反应的化学方程式O

（2）若使用的圆底烧瓶未进行干燥，含有少量水（钠过量），则收集到氢气的体枳（填“偏大”、"偏小”或

“无影响

（3）已知无水乙醇的密度为0.789g/cm3,移取2.0mL乙醇，反应完全后（钠过量），当收集到标准状况下约

（填整数）mL的气体时，可证明一个乙醇分子中活性氢原子的个数为1«

II.利用图2装置进行乙醇的催化氧化实验。已知：乙醛可进一步被氧化为乙酸。

（4）C中热水的作用是o在装入实验药品之前，应进行的操作是。

（5）装入实验药品后，打开活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b，间歇性地通入氧气，

即可在M处观察到受热部分的铜丝______（填实验现象）。写出乙醇催化氧化的化学反应方程式。

（6）若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有o要除去该物质,

可先在混合液中加入（填字母），然后通过蒸储即可。

A.氯化钠溶液B.苯C.碳酸氢钠溶液D.四氯化碳

5

【答案】（1）2CH3cH2OH+2Na—2cH3cHzONa+H?T

(2)偏大

(3)384

(4)使无水乙醇变为蒸气进入M中检查装置的气密性

(5)交替出现变红、变黑2CH,CH2OH+O2—^->2CH3CHO+2H2O

(6)乙酸或CH3coOHC

【解析】(1)乙醉和钠反应生成乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为2cH3cH2OH+2Na-2cH3cH2ONa+H2f,

故答案为：2cH3cH2OH+2Na—2cH3cH20Na+H2T；

(2)若使用的圆底烧瓶含有少量水，过量的钠与水反应生成氢气，使收集到氢气的体积偏大，故答案为:

偏大；

(3)钠过量，则乙醇反应完全，由于一个乙醇分子中活性氢原子的个数为1,所以有2cH3cH20H〜氏，

II0.789g/cm‘x2.0mL

n(H2)=2n(CH3CH2OH)=2x46g/mol^0.0172moL

V(H2)=nVni=0.0172molx22.4L/mol~0.384L=384mL,故答案为：384；

(4)C装置是水浴加热装置，使乙醇转化为乙醇蒸气进入M装置，即C中热水的作用是使无水乙醇变为

蒸气进入M中，该实验过程中涉及有气体物质，所以在装入实验药品之前，应进行的操作是检测装置的气

密性，故答案为：使无水乙醇变为蒸气进入M中；检测装置的气密性；

(5)实验过程中间歇性地通入氧气，铜丝发生的反应为2CU+O2—』2CU°、

CH.,CH2OH+CUO^^CH3CHO+CU+H2O；所以实验过程中铜粉交替出现变红、变黑现象，铜在该反应中

作催化剂，所以乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水的化学方程式为2cHeHqH+O2-^2CHCHO+2H2。,

2CH,CHOH+O,—£i!->2CH,CHO+2HO

故答案为：交替出现变红、变黑;22

(6)紫色石蕊试纸遇酸显红色，说明液体中还有乙酸或CH3coOH,试管E中收集到的液体能使紫色石蕊

试纸显红色，说明液体中含有乙酸，具有酸的通性，可先加入碱性溶液吸收、除去乙酸，再通过蒸镭即可

得到乙醛，所以除去乙酸时可加入的物质为碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液等，故答案为：乙酸或CH3co0H；

Co

【一隅三反】

1.(2022春•陕西渭南•高一统考期末)下列有关乙醇的表述正确的是

6

A.乙醇的结构简式为C2H6。

B.乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为“：C：H

C.乙醇分子中羟基的电子式为

D.乙醇分子的球棍模型为

【答案】B

【解析】A.乙醇的分子式为C2H60,结构简式为CH3cH2OH,故A错误;

B.乙醇分子中含有甲基，甲基的结构简式为一CH3，电子式为故B正确；

・9

C.乙醇的官能团为羟基，羟基的结构简式为一OH,电子式为r?：H,故c错误；

D.乙醇分子的结构简式为CH3cH20H,分子中碳原子的原子半径大于氧原子，球棍模型为J*45,

故D错误；

故选Bo

2.（2022春・天津西青•高一天津市西青区杨柳青第一中学校考阶段练习）下列说法中，不正确的是

A.乙醇与金属钠反应时，乙醇分子中羟基中的0—H键断裂

B.检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水

C.乙醇在一定条件下可直接氧化成CH3co0H

D.甲烷、乙烯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物

【答案】D

【解析】A.乙醇与金属钠反应生成氢气，是乙醇分子中羟基中的O-H键断裂，故A正确；

B.水遇到无水硫酸铜会生成蓝色五水硫酸铜晶体，因此可用少量无水硫酸铜检验乙醇中是否有水，故B正

确；

C.乙醇在强氧化剂作用下可直接被氧化，醇羟基被氧化装基，得到乙酸，故C正确；

D.甲烷、乙烯都不溶于水，但乙醇却能与水以任意比例互溶，故D错误；

故选：D。

7

3.（2021春・江西宜春•高一江西省铜鼓中学校考阶段练习）某实验小组用如图装置进行乙醇催化氧化的实验。

甲乙

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请按先后顺序写出相应的化学反应方程式O

（2）在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是反应。

（3）甲和乙两个装置均用水浴加热，作用相同（填写“是"或"否”），甲的作用是。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有o要除去该物质，

可先在混合液中加入（填字母），然后，再通过（填实验操作名称）即可除去。

a.氯化钠溶液b.苯c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳

A

、

【答案】（1）2CU+C>2=2CUOCH3CH2OH+CUOCH3CHO+CU+H2O

⑵放热

（3）否加热，提供反应所需要的乙醇蒸气

（4）乙酸c蒸储

【解析】（1）在乙醇的催化氧化实验中，Cu作催化剂，反应过程中红色的Cu先被氧化为黑色的CuO,黑

色的CuO又被乙醇还原为红色的Cu,所以现象是红色黑色交替，反应过程中催化剂Cu参加了反应；有关

44

的化学方程式为2CU+C>22CUO、CH3cH2OH+C11OCH3cHO+Cu+H?。。

（2）在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是放反应，放出的

热量能够让反应继续进行。

（3）甲和乙两个水浴作用不同，故填''否":甲是热水浴，其加热作用、使乙醇平稳汽化成乙醉蒸气，乙是冷

水浴，作用是将乙醛冷却下来。

（4）若试管a中收集到的液体中因为反应过程中有部分乙醛被氧化为了乙酸，乙酸显酸性，能使紫色石蕊

溶液显红色，要除去乙酸可先在混合液中加入稍过量的碳酸氢钠溶液，反应生成乙酸钠、水和CCh，乙酸

钠溶液和乙醛混溶，然后根据物质沸点的不同通过蒸储的方法除去，故答案为：乙酸（醋酸）；c；蒸储。

考点二乙酸

【例2】（2023•高一课时练习）下列涉及乙酸的物理性质的叙述中，不正确的是

8

A.食醋的颜色就是乙酸的颜色

B.乙酸的熔点比水高，很容易变成固体

C.醋酸是一种具有强烈刺激性气味的液体

D.乙酸和乙醇可以互溶，故不能用分液法分离

【答案】A

【解析】A.食醋中含有乙酸，但除乙酸外还含有其他物质，因此两者的颜色不完全相同，A符合题意；

B.乙酸的熔点为16.6℃,易凝结成晶体，B不符合题意；

C.醋酸有强烈刺激性气味，C不符合题意；

D.两者不分层，因此不能用分液法分离，D不符合题意•

故选A。

【一隅三反】

1.（2023・高一课时练习）食用醋中含有乙酸。下列关于乙酸的说法正确的是

A.结构简式为C2H4。2

B.分子式为CH3coOH

C.食醋中含有3%〜5%的乙酸

D.分子中原子之间只存在单键

【答案】C

【解析】A.所给的为乙酸的分子式，乙酸的结构简式为CH3coOH,A项错误；

B.所给的为乙酸的结构简式，并非分子式，乙酸的分子式是C2H4O2,B项错误；

C.食醋中含有3%〜5%的乙酸，C项正确；

D.乙酸分子中，碳与一个氧原子形成碳氧单键，与另一个氧原子形成一个碳氧双键，D项错误；故选C。

2.（2023•高一课时练习）下列有关乙酸的分子结构的说法，不正确的是

A.乙酸分子中有两个碳原子

B.乙酸分子是由一个乙基和一个竣基构成

C.乙酸分子的官能团是较基

D.乙酸分子中含有一个羟基

【答案】B

【解析】A.乙酸的结构简式为CH3coOH,分子中含有两个碳原子，A正确：

B.乙酸分子是由一个甲基和一个竣基构成，B错误；

C.乙酸分子的官能团是竣基，C正确；

9

D.竣基中含有羟基的结构，D正确。故选B。

考点三酯化反应

【例3】（2022春・河南新乡•高一校考阶段练习）实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:

①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

②按图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3~5min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙，并用力振荡，然后静置待分层.

④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。

（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为;反应中浓硫酸的作用是。

（2）试管甲中发生反应的化学方程式为,属于反应类型。

（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D.加速酯的生成，提高其产率

（4）欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有；分离时，乙酸乙酯应该从仪

器（填“下口放出”或“上口倒出”）。

【答案】（1）将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，然后再加入乙酸（或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫

酸并在加入过程中不断振荡）作催化剂，吸水剂

（2）CH3coOH+CH3cH20H.浓•CH3COOC2H5+H2O酯化或取代

（3）BC

（4）分液漏斗上口倒出

【解析】（1）浓硫酸密度大于水，且溶于水放出大量热，应该将浓硫酸加入乙醇中，正确操作方法为：将

浓H2s加入乙醇中，再缓慢加入乙酸或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸，并不断振荡；制取乙酸乙

酯的反应是可逆反应，浓硫酸有吸水性，促进反应正向移动，提高产率，同时浓硫酸起催化作用，加快反

应速率，即浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；

10

®H,SO4

(2)试管甲乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯和水，方程式为CH3coOH+CH3cH20H.△

CH3coOC2H5+H2O；反应类型为取代反应(酯化反应)；

(3)实验中饱和Na2cCh溶液的作用是中和挥发出的乙酸并溶解部分挥发出的乙醉、减小乙酸乙酯的溶解

度，有利于其分层析出，但不能加速酯的生成不能提高其产率，故选BC；

(4)乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，所以混合液会分层，可以通过分液操作分离出乙酸乙酯，使用到的主要

仪器为分液漏斗；乙酸乙酯密度小于碳酸钠溶液，分液时从分液漏斗的上口倒出。

【一隅三反】

1.(2023♦广东•高一学业考试)合成乙酸乙酯的路线如下:

c傕化剂,A/0,如”却2c浓琉反”乙静

CH2=CH2能化黑2°>C2H50H_>'CH3CHO(MWA/O;>CH3C0QHfCH3COOCH2CH3

请回答下列问题:

(1)乙烯能发生聚合反应，化学方程式为。

(2)乙醇所含的官能团名称为o

(3)反应①的反应类型为。

(4)写出下列反应的化学方程式：

反应②：o

反应④：o

(5)反应④的实验装置如图所示，试管B中在反应前加入的是,作用是

【答案】⑴nCH2=CH,.期缠-•>-FCH2—CH24T;

⑵羟基

(3)加成反应

(4)2cH3cH2OH+O2，个>2CH3cHO+2H2OCH,COOH+CH3CH2OH等CH3COOC2H5+H2O

(5)饱和碳酸钠溶液除去乙酸等杂质，降低乙酸乙酯的溶解度

【解析】(1)乙烯在一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯-E-CH2-CH2^.反应为：

nCH2=CH2>土鹏一CH?士;

11

(2)乙醇的结构简式CH3cH2OH,含有的官能团为:羟基-0H；

(3)反应①为乙烯和水加成生成乙醇的反应，反应为加成反应；

(4)反应②为乙醇催化氧化生成乙醛和水，其反应方程式为：2cH3cH2OH+O2整_>2cH3cHe>+2H9；

反应④为乙酸和乙醇在浓硫酸加热反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：

CH3coOH+CH3cH20H.浓:慑■CH,COOC2H5+H2O：

(5)反应④为乙酸和乙醇在浓硫酸加热反应制取乙酸乙酯，因为乙酸和乙醇沸点低易挥发，且都能溶于

水，CH3coOCH2cH3不溶于水，密度比水小，所以试管B中在反应前加入的是饱和碳酸钠溶液，它可以降

低乙酸乙酯的降解性，同时可以吸收乙酸，溶解乙醇。

2.(2022春•辽宁阜新•高一校考阶段练习)有机物B是相对分子质量为28的气态烧，能使滨水褪色。有关

物质的转化关系如图：

(DB分子的电子式是。

(2)A-F的反应类型为；A-C的化学方程式为

(3)下列说法正确的是,

a.可用紫色石蕊试液鉴别A和D

b.有机物A和D都能与Na2cCh反应

c.等物质的量的A和B完全燃烧时消耗等量氧气

(4)物质G在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式是

(5)物质E与NaOH溶液发生反应的化学方程式为

HH

H：C：：C：U

【答案】(1)

(2)取代反应2CH3CH2OH+O：2CH3CHO+2H2O

⑶ac

+CH厂净土

(4)占

(5)CH3coOCH2cH3+NaOH——>CH3coONa+CH3cH20H

12

•H•H♦♦

【解析】(1)根据分析，B为乙烯，碳碳之间为双键，电子式为H,H•’；

催化剂、

(2)根据分析，A-F的反应类型为取代反应；A-C的化学方程式为2cH3cH2OH+O2-L

2CH3CHO+2H2O；

(3)a.乙酸具有酸性，可使紫色石蕊试液变红色，可用紫色石蕊试液鉴别A和D,a正确；

b.A为CH3cH2OH,不能与Na2cO3反应,b错误;

c.A为CH3cH2OH,B为CH2=CH2，CH3cH20H可改写成C2H4H2O,所以等物质的量的A和B完全燃

烧时消耗等量氧气，c正确；；

故选ac；

+CH：-€H4;

(4)根据分析,G为CH2=CHC1,在一定条件下能发生加聚反应生成聚氯乙烯，结构简式是C1；

(5)根据分析，E为CH3coOCH2cH3,与NaOH溶液发生水解反应，生成乙酸钠和乙醇，化学方程式为

CH3coOCH2cH3+NaOH--->CH3coONa+CH3cH20H。

3.(2022春•吉林长春•高一统考期末)乙烯是重要化工原料。结合如图所示路线回答下列问题。

⑦J

(1)反应①的化学方程式是

(2)B的官能团名称是。

(3)反应④的化学方程式是

(4)F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式是

(5)E的分子式是C?HQ2,能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状、有香味的物质，实验室用D、E和浓硫

酸的混合液通过反应⑥制取G,装置如图所示。

13

i.甲试管中反应的化学方程式是;反应类型是。

ii.浓硫酸的作用是：。

iii.分离出试管乙中油状液体的方法是,用到的主要仪器是O

(6)丙烯(CH3cH=CHz)与乙烯互为同系物，在催化剂、加热条件下与0?反应生成一种重要的化工原料丙烯

酸(CH?=CHCOOH)。下列关于丙烯酸的说法正确的是(填字母)。

a.与乙酸互为同系物

b.能发生加成、酯化、氧化反应

c.能与NaHCO,溶液反应生成CO,

d.一定条件下能发生加聚反应，生成FCHt-CH-COOH]

【答案】(1)CH2=CH2+Br,——>CH2BrCH,Br

(2)羟基

(3)2cH3cH20H+O2—§->2cH3cHO+2H2O

(4)tCH2-CH2i

酯化反应或取代反应催化剂、吸水

(5)CH,COOH+CH,CH2OH-CH3COOCH2CH3+H2O

剂分液分液漏斗

(6)bc

CH=CH+Br

【解析】⑴反应①的化学方程式是：222—^CH3BrCH,Br；

(2)B是乙二醇，官能团名称为羟基；

(3)乙醇催化氧化得到乙醛，化学方程式为：2cH:CHQH+O^T^2cH3cH°+2凡°；

为聚乙烯，结构简式为：

(4)FtCH2-CH24„；

(5)甲试管中乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为：

14

CHWOH+CHgOHlT翳壁CH,COOCH2cH3+H0反应类型为：酯化反应或取代反应；浓硫酸的

作用是：催化剂、吸水剂；分离出乙酸乙酯油状液体的方法是：分液；用到的主要仪器是：分液漏斗：

(6)a.丙烯酸中含竣基和碳碳双键，与乙酸不互为同系物，a错误；

b.丙烯酸中含竣基和碳碳双键，能发生加成、酯化、氧化反应，b正确；

c.丙烯酸中含竣基，能与NaHCC>3溶液反应生成CO”c正确；

w怎一面十■腐

d.丙烯酸中含碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应，生成(了始图:，d错误；故选be。

考点四官能团与有机化合物的分类

【例4-1](2023•高一课时练习)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类(填序号)。

③CH3cH?Br④C&C-OCH2cH3⑤

⑥

(1)卤代烧：

(2)醇：；

(3)芳香煌：

(4)醛：；

(5)竣酸：；

(6)酯：。

【答案】⑴③⑥

⑵①⑤

⑶②

(4)⑦

⑸⑧⑨

(6)@

【解析】(D