新教材苏教版高中化学必修第一册专题5微观结构与物质的多样性教学设计

专题5微观结构与物质的多样性

1.1元素周期律............................................................1

1.2元素周期表的应用.....................................................7

2.1离子键...............................................................13

2.2共价键分子间作用力.................................................17

3.1同素异形现象同分异构现象...........................................26

3.2晶体非晶体.........................................................30

1.1元素周期律

教材分析

本节课是化学必修2本单元是本节课学习内容是苏教版高中化学必修1专题5第一单元

《元素周期律和元素周期表》的“元素周期律”的教学内容。在化学必修1专题1第三单元的

基础上进一步认识学习元素性质和原子结构的关系，从而认识元素性质周期性变化的规律.。

通过学习“元素周期律是原子结构周期性变化的必然结果”形成“结构决定性质”的认识，加

深对元素性质的理解。

教学目标与核心素养

1.结合有关数据，运用实验探究等方法认识元素周期律，即原子半径、元素的化合价、元素

的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律。

2.认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律

的实质。

教学重难点

元素周期律

课前准备

1.幻灯片

2.化学实验

教学过程

教师活动学生活动

【多媒体展示】门捷列夫与元素周期表观看图片，教材

【提问】由于目前我们己经发现的元素有一百多

种，为了研究方便，人们习惯上对元素进行编号。

由于在化学反应中原子核是不会变化的，所以人

们按核电荷数由小到大的顺序进行编号，这种编

原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数

号称为原子序数。根据原子序数的规定方法，该

序数与原子组成的哪些粒子数有关系？有什么关

系？核电荷数为3〜10、11〜18的元素，最外电子层

【提问】请同学分别完成学案表格，根据表格思填充的电子数都随着核电荷数的逆增，依次从1

考讨论原子核外电子排布，发现能有什么规律？道增到8,呈现周期性变化

【过渡】下面我们再看一下元素的原子半径的周

期性变化情况，请同学根据教材中表5-1,以元当原子的电子层数相同时，随着原子序数的递增，

素原子核外最外层电子数为横坐标，原子半径为元素原子半径呈周期性变化。（由大到小）元素的

纵坐标，在坐标系中画出3-9号、11T7号元素原子半径随着电子层数递增而增大，

原子的最外层电子数和原子半径所对应的点，并电子层数相同的元素的原子半径随着电子数的递

把这两组点分别用光滑的曲线连接起来。分析图增而减少。

中曲线可以发现，随着核电荷数的递增，原子半

杼如何变化？

【提问】当原子的电子层数相同时，为什么随着

原子序数的递增，元素原子半径会逐渐减小？元

素原子的半径大小受哪些因素的影响呢？

【解释】当原子的电子层数相同时，元素原子的

半径大小，主要取决于原子核对外层电子的引力

大小。随着原子序数的递增，原子核所带的正电

荷数逐渐增大，核外电子所带的负电荷数也逐渐

增大，两者之间的引力也在逐渐增大，所以，原

子半径逐渐减小。

【提问】当原子的电子层数不同而最外层电子数

相同时，你认为元素原子半径随原子序数的递增

会呈现什么规律性的变化？元素原子半径会随原子序数的递增而逐渐增大

【归纳总结】微粒半径比较的规律：

（1）原子电子层数相同时，最外层电子数越多，

半径越小

（2）最外层电子数相同时，电子层数越多，半径

越大

【过渡】1〜18号元素的最高正化合价和最低负

化合价，已列在此表上，大家从表上看，元素的思考回答

化合价随着元素原子序数的递增有什么规律性的随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变

变化？化（+1-+7、-4-1）

【提问】请大家仔细观察下表，思考：元素的最元素的最高正价=最外层电子数（0、F及稀有气

高正价与什么有关？元素的最低负价与什么有体元素除外）

关？元素的最高正价与最低负价之间有什么联元素的负化合价（非金属具有）=8-最外层电子数

系？

【小结】非金属元素一般具有可变的化合价，如

C、N、P、S、C1等。请注意，以上规律主要是针

对主族元素而言的，副族和VD1族情况较复杂。

随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排

布、原子半径（稀有气体除外）和化合价均呈现

周期性变化。

【过渡】在前面的学习，我们知道钠原子最外层

只有1个电子，非常容易失去，表现出很强的还

原性，氯原子最外层有7个电子，易得到1个电

了，表现出很强的氧化性，而稀有气体原了最外

电子层电子数达到饱和，化学性质很稳定，以推

断出，元素原子核外电子排布的周期性变化与元

素性质的变化有什么关系？随着原子序数的递增，

元素的金属性、非金属性是否也呈现周期性的变

化？如何比较元素的金属性及非金属性？

引导学生阅读教材中的“信息提示”：

元素金属性强弱判断的依据：

1.单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易。

2.最高价氧化物对应的水化物一一氢氧化物的碱

性强弱。

元素非金属性强弱判断依据：

1.最高价氧化物的水化物的酸性强弱。

2.与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的

稳定性。

【讲述】下面，我们将依据这个判断元素的金属

性强弱的方法，通过分组实验，来研究11〜13

号元素金属性强弱的变化情况。

【实验1】切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤

纸吸干其表面的煤油。在一只250mL烧杯中加

入少量的水，在水中滴加两滴酚酰溶液，将金属

钠投入烧杯中，观察并记录实验现象。

【实验2］将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段

镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向

水中滴加两滴酚献溶液，观察实验现象。再加热

试管，观察并记录实验现象。

【实验3］在两支试管中，分别放入已用砂纸打

磨除去氧化膜的一小段镁条和铝片，再向试管中

各加入2mol-L-1盐酸2mL,观察并记录实验

现象。

【提问】以上实验说明了钠、镁、铝的金属性是

如何递变的？为什么会有这样的递交规律？

【解释】因为从钠到铝，原子的最外层电子数依钠、镁、铝的金属性依次减弱。

次递增，元素的原子半径依次递减，原子核对最

外层电子的引力逐步增强，原子失去最外层电子

的能力逐步减弱，所以，元素的金属性依次减弱。

随着核电荷数的递增，元素的金属性呈现周期性

的变化

【提问】请同学们阅读并分析表5-4分析上表，

思考回答：硫、氯随着核电荷数的递增与氢气形

回答Si、P、S、Cl的非金属性的强弱，并解释其

成气态氢化物的能力增强，气态氢化物的热稳定

原因。

性增强

Si、P、S、Cl的非金属性依次递增。

因为从Si、P、S到C1,原子的最外层电子数依

次递增，元素的原子半径依次递减，原子核对最

外层电子的引力逐步增强，原子得到电子的能力

逐步增强，所以元素的非金属性依次增强。

【提问】请同学们阅读并分析表5-5,根据11-17

号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱，探

究元素的金属性和非金属性的强弱变化规律。分析思考回答：最高价氧化物的水化物碱性逐渐

减弱，酸性逐渐增强，说明从左到右，金属性逐

渐减弱，非金属性逐渐增强。

【实验探究】根据根据UT7号元素最高价氧化

物的水化物的酸碱性强弱变化规律，预测Al(0H)3

可能具有的性质？

在两支洁净的试管中分别加入2-3mL2mol/L氯化

铝溶液，逐滴加入Cmol/L氨水，生成白色胶状物

质，继续滴加氨水直到不再产生沉淀为止，即制

得Al(0H)3沉淀。然后向一支试管中加6.Omol/L

盐酸，向另•支试管中滴加G.Omol/LNaOH溶液，

【总结】11号元素钠到17号元素氯，随着原子

序数的递增，金属性逆减、非金属性逆增。对3〜边滴加边振荡，观察实验现象。

9号七种元素进行研究，也可以发现它们随着原

子序数的逆增，金属性递减、非金属性递增。更

多的研究发现，随着元素核电荷数（原子序数）的

递增，元素金属性、非金属性重复出现金属性递

减、非金属性递增的情况（稀有气体元素除外）。

即，随着元素核电荷数（原子序数）的逆增，元素

的金属性、非金属性呈现周期性变化。

元素周期律的实质：元素周期律是元素原子的核

外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性

变化的必然结果。

板书设计

元素周期律

一、原子核外电子排布规律

随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化

二、元素原子半径变化规律

随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化

原子、离子半径大小比较规律

（1）一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增，半径逐渐越小；

（2）电子层数越多，半径越大。

三、元素主要化合价变化规律

随着原子序数的递增，元素化合价呈周期性变化

最高化合价=最外层电子数

最低价=最外层电子数-8

四、元素性质变化规律

随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性呈现周期性的变化

五、元素周期律

元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化，这个规律叫做元素周期律

教学反思

本节课主要以学生根据事实总结规律为主，教师适当给予指导。通过一系列活动，锻炼了

学生的能力，激发了学生的兴趣，也使学生获得了成功的快乐。当然，这里面更主要的是一种

科学思维、思想的形成：根据大量客观事实，研究其中隐含的规律，得出科学结论。在上课过

程中，也出现了一些问题。在化合价息结时，学生只注意了正、负化合价由低到高，而忽视了

二者之间的关系，需要教师指导。由于课上学生讨论、归纳总结及作图所用时间较长，使本节

课时间有些紧张。

1.2元素周期表的应用

教材分析

本节课学习内容是苏教版高中化学必修1专题5中《元素周期表周期表的应用》，元素

周期表是元素周期律的具体表现形式，学会使用周期表是本节课的主要目的，因此首先要认识

周期表的结构，再探窕元素在周期表中的位置与原子结构、元素化学性质三者之间的关系，元

素周期表学生并不陌生，从初中开始，学生就把周期表作为一个学习的工具在使用。本次周期

表的学习，要更加全面、系统地来学习，要引导学生运用元素在周期表中的位置、原子的电子

层结构来推测元素及其化合物的性质。培养学生证据推理与模型认知素养。

教学目标与核心素养

1.知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。

2.知道同主族、同周期元素原子核外电子排布，元素化学性质的递变规律。

3.了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分布。

4.认识元素在周期表中的位置、原子的结构、元素性质三者之间的关系，形成证据推理

与模型认知素养。

5.了解元素周期表的意义与应用。

教学重难点

1.同主族、同周期元素原子核外电子排布，元素化学性质的递变规律。

2.认识元素在周期表中的位置、原子的结构、元素性质三者之间的关系。

课前准备

1.教学录像、幻灯片

2.化学史话

教学过程

教师活动学生活动

【提问】在上一节课，我们学习了元素周期律，知道

元素的原子的核外电子排布、化合价、性质都呈周期

性变化，请同学们将1〜18号元素排列在一张表格中，学生画出表格

这张表格必须体现出周期律内容，要能体现出原子最

外层电子排布、原子半径、元素的化合价的周期性变

化规律。

【展示】元素周期表①按原子序数递增的顺序从左到右排

思考：由1—18号元素的原子结构分析列。

编排的原则②将电子层数相同的元素排成一个横

行。

③将最外层电子相同（外围电子排布相

似）的元素按电子层的递增的顺序从上

到下排成纵行。

【提问】仔细阅读研究元素周期表，交流讨论以下问

题：（一）横排1.7个横行即7个周期，每个横行称为

1.有多少个横行？每个横行称为什么？一个周期。

2.具有相同的电子层数的元素按照原子

2.同行元素组合起来的依据是什么？电子层数与周期

序数递增的顺序排列的一个横行称为一

字数有何关系？

个周期。周期序数;电子层数

3.每横行各有多少种元素？首尾各是什么元素？原子

3.第一行有2种，第二行有8种，三、

序数各是多少？

四、五、六、七排分别有8、18、18、

32、26种。每一周期都是从碱金属元素

开始过渡到卤素，最后以稀有气体元素

结束。

【讲述】第6周期中，57号元素到71号元素，共15

种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总

称偶系元素。第7周期中，89号元素到103号元素，

共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相

似，总称钢系元素。为了使表的结构紧凑，将全体锄

系元素和钢系元素分别按周期各放右同一个格内，并聆听

按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下

方。在钢系元素中92号元素铀(U)以后的各种元索，

多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素乂叫做

超铀元素。

【提问】请思考：如果不完全周期排满后，应为多少

应为32种元素。

种元素？

【小结】周期的情况可总结如下：

三短三长一不全

【提问】观察《元素周期表》并思考：

(-)纵行

L有多少纵行？每个纵行称为一个族吗？分析族序数1.周期表中共有18个纵行，16个族。

在写法上有何不同？2.主族的序数=最外层电子数;该元素的

2.据你所知，同一主族元素的原子结构有何特点，与最高正化合价

其族序数有何关系？你能写出从左到右各族的序数

吗？

【小结】“族”的情况可总结如下：

共有16个族，七个主族、七个副族、一个vm族、一个

。族

【思考】已知某主族元素的原子结构示意图如下，判

断其位于第几周期，第儿族？

思考回答：

1.第四周期，IA族

2.第三周期，VU族

3.第四周期，IVA族

【小结】

“三短三长一不全，七主七副八一与零”

姓周期（第1、2、3周期）

周期：7个《共7个横行）长周期（第4、5、6周期）

不完全周月（笫7周期）

周期表，主族七个（用IA、UA……表示）

副族7个（用IB、UB……表示）

酸：16个（共18个纵行）<

第中族1个（包括三个纵行）

零族1个（稀有气体）

【过渡】通过元素周期律的学习，我们知道了元素性

质的周期性变化规律，通过元素周期表内容的学习，同周期从左到右，元素的金属性逐渐减

弱，非金属性逐渐增强。

我们又知道了各元素在周期表中的位置，那么，元素

在周期表中的位置，与该元素的原子结构、元素性质

思考回答：同周期从左到右，电子层数

之间，是否也有着一定的联系呢？

相同，元素原子的半径逐渐减小，原子

【提问】同周期从左到右，元素的金属性和非金属性

核对外层电子的引力逐渐增强，金属原

如何变化？

子失去电子的能力逐渐减弱，非金属原

【追问】请从微观角度分析，同周期元素的金属性递子得到电子的能力逐渐增强，所以，元

减、非金属性递增与原子结构之间的关系。素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增

【讲述】人们根据同一族中元素的性质特点，还给有强。

些族以特殊的名字，如IA族中除氢以外的元素又被称

为碱金属，V1IA族的元素称为卤素。

【讨论1】金属性：Li<Na<K<Rb<Cs

以碱金属与水反应为例，大家讨论同一主族元素从上同一主族元素从上至下，元素金属性逐

至下，元素性质将如何递变？渐增强。

峨金属LiNaKRbCs

为

反应

较

锋

缓

和

，

面

浮

水

在反应迅速反应迅速，

井

以

上剧烈反应，

与水反应、并放热、并伴有燃刷烈反应，

适

桧

定发生刷烈

的现纵'钠融化成烧，轻微发生爆炸

度

中

的

速爆炸

气

择小球爆炸

放

出

例

本

【讨论2】

单质氧化性：Cl2>Br2>I2

卤族元素递变规律

完成下列实验，观察实验现象，写出相应化学方程式

实依操作实脸现望化学方程式

1.潞少量筑水分别加入

NaBr和KI溶液的试管中，

振荡、静置思考回答：同主族从上到下，电子层数

2.潞少量湿水加入盛有KI

溶液的试管中，振荡.增多，最外层电子数相同，元素原子的

加入少碳四工化碳，振

荡、静粕半径逐渐增大，原子核对外层电子的引

【思考】力逐渐减弱，金属原子失去电子的能力

大家再从微观角度分析，同主族元素的金属性递增、逐渐增强，非金属原子得到电子的能力

非金属性递减与原子结构之间的关系。

逐渐减弱，所以，元素的金属性逐渐增

强，非金属性逐渐减弱。

HC10i>HBr04

Ca(OH)2>Al(OH)3

金属性最强的元素位于周期表左下角

【练习】①HClOi和HBA的酸性(除放射性元素外)是葩(Cs)；非金属性

②Ca(0H)2和Al(0H)3的碱性

最强的元素位于周期表的右上角，是氟

⑻。

【思考】请同学们在元素周期表中找出金属性最强的

元素(放射性元素除外)和非金属性最强的元素。右上方为非金属，左下方为金属。

元素在周期表中的

决支

位置直£原子的结构

【思考】请分析虚线右上方和左下方元素是金属还是

非金属。决定

、，、元素的性质

反映

【过渡】下面我们来分析元素在周期表中的位置、原

①在金属和非金属的分界线附近号体村

子的结构、元素的性质之间的关系。

料(如错、硅等)；

②在过渡元素(即族和族)中寻找各种优

良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材

【讲述】根据元素在周期表中的位置，我们可以推测

元素原子的结构，预测元素主要的化学性质，从而指料。

导我们学习和研究化学。请同学阅读课本，总结元素

周期表有哪些应用？

板书设计

元素周期表周期表的应用

一、元素周期表的结构

周期序数=电子层数主族序数;最外层电子数

三短三长一不全，七主七副八一与零

（短周期（第1、2、3周期）

周期：7个（共7个横行）长周期（第4、5、6周期）

不完全周期（第7周期）

周期表＜主族七个（用IA、UA表示）

副族7个（用IB.HB……表示）

族：16个（共18个纵行）＜

第亚族1个（包括三个纵行）

〔零族1个（稀有气体）

二、元素的性质和元素周期表的位置关系

1.同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

2.位置、结构、性质三者之间的关系

____r（1）核电荷数、原子序数

结构H（■电子层数

⑵核外电子真3奢

I最外层电子数

定

「元素性质

国用一到新元素推出位JL,单质性质

性质

点出过位置运用递变规律推怎化合物的性质

〔离子性质

三、元素周期表的应用

1.预测新元素

2.寻找原料

①在金属和非金属的分界线附近号体村料（如错、硅等）；

②在过渡元素（副族和族）中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

教学反思

本节课讲解元素周期表周期表应用，学会使用周期表是本节课的主要目的，元素周期表

学生并不陌生，从初中开始，学生就把周期表作为一个学习的工具在使用。本次周期表的学习，

要更加全面、系统地来学习，本课从周期到族引导学生细致地观察元素周期表，认识其结构特

点，并能了解元素在周期表中的位置与原子结构、元素化学性质三者之间的关系，形成证据推

理与模型认知素养，本节课理论性知识比较多，学生在听课过程中易枯燥。

2.1离子键

教材分析

本节课学习内容是苏教版高中化学必修1专题5中《离子键》，该内容是物质结构中的一

部分，学生通过学习应能进一步认:只性质和结构的关系。由于前面已学习了元素周期表，可以

引导学生根据元素周期表的位置与原子结构和元素性质的关系，进行分析离子键的形成。

教学目标与核心素养

1.认识化学键，理解离子键概念及其形成过程，能用电子式表示离子化合物。

2.通过讲解实例理解离子键的本质。

教学重难点

1.化学键、离子键

2

课前准备

教学幻灯片

教学过程

教师活动学生活动

【引入】固体氯化钠由钠离子和氯离子构成，固体氯化思考回答

钢能否导电？氯化钠是电解质，在水溶液和熔融状态能

导电。但固体氯化钠不导电，因没有自由

移动的离子。

【提问】氯化钠固体本身不导电，是因为没有自由移动

的离子，而要加热至熔融状态或在水分子破坏下才能电

离产生自由移动的离子，说明Na.与CF之间存在着强烈

的相互作用，再如，上0电解产生比和02,从微观角度

分析该反应的实质是水分子先分成氢原子和氧原子，然聆听思考

后，两个氢原子形成一个比分子，两个氧原子形成一个

(X分子，该反应之所以需要“通电”正说明了水分子内

氢原子和氧原子间存在着强烈的相互作用。

【小结】因此，我们把物质中直接相邻的原子或离子之

间存在的强的相互作用叫做化学键。根据构成物质的微

粒不同，我们可以把化学键分为离子健、共价键。离子

键存在于阴、阳离子之间，共价键存在于原子与原子之

间。

【过渡】本节课，我们首先来学习有关离子键的相关知

识。

【问题1】接下来，以我们最熟悉的由离子构成的化合sir靖构示武网

物NaCl的形成过程来分析离子键是如何形成的。在氯化@）；）

Na失去一个电（1沪4T

铜的形成过程中，哪种原子得到电子，哪种原子失去电

子呢？请大家用原子结构示意图，完成下列表格。Cl喻司利•个电f

【小结】带相反电荷的阴阳离子结合的相互作用成为离思考回答：

子键。

Na‘离子和C1离子间的静电吸引力，

【问题2】在氯化钠晶体中，Na'和C1之间存在哪些作

阴、阳离子的电子与电子，原子核与原子

用力？

核之间的排斥力

【总结】所以此处的“静电作用”指的是正、负电荷之

间的静电引力，以及原子核与原子核、核外电子与核外

电子之间的静电斥力，当阴、阳离子达到一定距离后，

二者达到平衡。因此，离子键的实质就是静电引力与静

活泼金属元素的原子与活泼非金属元素

电斥力达到平衡时的静电作用c

的原子以这种方式结合。

当元素原子最外层电子小于4时，易失去

【问题3］哪些元素的原子能以这种方式结合？这种结

最外层电子达到8e稳定结构。

合方式与它们的原子结构有什么关系？

当元素原子最外层电子大于4时，易得到

最外层电子达到8e稳定结构。

【总结】活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离

子键。元素周期表是IA族、HA族的活泼金属与VIA族、

WA族的活泼非金属化合时，一般都能形成离子键离子

键的，我们把阴、阳离子之间通过离子键结合而形成的

化合物称为离子化合物，即含有离子健的化合物是离子思考回答

化合物。Na，O>CaCk、NH,C1>MgSO.,

【练习】请大家判断下列化合物哪些属于离子化合物？归纳总结

Na20>SO2、CaCl2>出0、NH.tCl>HC1>MgSO»NH3阳离子通常为活泼的金阳离子或钱根离

【提问】请同学归纳离子化合物的判断方法依据。子（NH；）,阴离子通常为活泼的非金属

离子或原子团离子（如0H\S0?\Ng

等），即判断依据是否含有活泼的金属阳

离子或钱根离子（NH；）

不合理,如NHM）3

【评价】同学们总结的很好，别忘了钱根离子，思考，

由非金属元素组成的物质一定不是离子化合物，这句话

是否合理？若不合理，能否举例。

【过渡】嗯，对的，由非金属元素组成的物质有可能是

离子化合物，比如钱盐。如何形象地表示离子化合物的

形成？我们知道，决定元素化学性质的是最外层电子数，

活泼金属与活泼非金属化合时，发生改变的主要是最外

层电子数。

【讲述】为了简明地表示原子、离子的最外层电子，可

在元素符号的周围用“X”或“・”来表示原子的最外

层电子，像这种式子，我们称之为电子式。

【交流与讨论】（1）原子的电子式例：请大家观察下列

这些电子式，注意结合原子的最外层电子数和“♦”的数

目及书写分布特点。

Na・：d*Mg：：Br-6-归纳总结：原子电子式的书写，即在元素

••D••••

符号的周围标上其最外层所带的电荷数，

最外层有几个电子,就在元素符号的周围

标上几个

练习：写出C、F、S、K电子式

【交流与讨论】（2）离子的电子式归纳总结：

阳离子的电子式即为阳离子符号。

①请大家观察下列阳离子这些电子式：

H'、Na\Mg2\Ca2\

【讲述】对于阳离子而言，失去了最外层电子，其最外

层是裸露的，即最外层为零电子（注意，金属阳离子仍

以其原子的最外层作为电子式的最外层），阳离子的电

子式即为阳离子符号。归纳总结：

阴离子的电子除了在元素符号周围标出

最外层电子的情况外，还需要用“［］”

【交流与讨论】②请大家观察下列阴离子这些电子式：括起来，并且在方括号外注明其所带的电

◎「嗣［:时荷数。

【讲述】原子其通过得电子达到最外层8个电子（或2

个电子）的稳定结构，所以阴离子的电子除了在元素符

号周围标出最外层电子的情况外，还需要用“口”括起

来，并且在方括号外注明其所带的电荷数。

练习:写出F、S“电子式

【过渡】我们学习了原子和离子的电子式的书写，接下

来我们来看看离子化合物的电子式该如何正确书写。例

如，氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键形成的，所

离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电

以NaCl的电子式表示如下图所示

子式组成，但相同离子不能合并，在正确

书写阴、阳离子电子式的前提下，离子化

Na+uZ：］-

••合物中的阴、阳离子要间隔书写，同时，

相同离子对称分布。

此外，离子化合物Na2O和MgBn的电子式表示为

Na*［：g：］'［：Bn］Mg*［：Bn］'Na*［：O:）Na*

练习：写出KF、Na2s电子式

【课堂小结】

板书设计I

离子键

一、化学键

定义：我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强的相互作用叫做化学键。

分类：化学键分为离子键、共价键。

二、离子键

定义：带相反电荷的阴阳离子结合的相互作用成为离子键。

离子键的实质：静电作用

离子化合物：把阴、阳离子之间通过离子键结合而形成的化合物

三、电子式

定义：元素符号的周围用“X”或“・”来表示原子的最外层电子。

教学反思

本节课主要掌握的是离子键、离子化合物的概念和表达式，对于离子化合物的形成过程不

作深入的讲解，从原子电子式到离子电子式再到离子化合物电子式，给出实例，请学生归纳总

结书写规则，本节课充分体现学生的主体地位，在交流、讨论、评价等环节中掌握知识，展现

学生的思维，发展学生的思维。

2.2共价键分子间作用力

教材分析

本节课学习内容是苏教版高中化学必修1专题5中《共价键分子间作用力》，该内容是

物质结构中的一部分，主要讲述了共价键的含义，形成条件以及电子式、结构式、球棍模型和

比例模型表示共价化合物，分子间蚱用力，并从化学键的角度认识化学变化的本质。为今后学

习有机打下了良好的基础，也为后面的选修3《物质的结构与性质》做好了铺垫，在高考中也

占有相当的分值。

教学目标与核心素养

1.理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，培养宏观辨识与微观探析的核心素养

2.能较为熟练地用电子式表示共价分子和分子结构。

3.通过对共价键形成过程的学习，培养抽象思维和综合概括能力，形成结构决定性质的认知模

型。

教学重难点

共价键的概念及常见物质的电子式的书写

课前准备

幻灯片

教学过程

教师活动学生活动

【导入】通过上一节课关于离子键的学习，我们知道，思考回答

原子可以通过得失电子形成阴阳离子，阴阳离子间彼此第IA、HA族的活泼金属元素和

通过离了键可以形成宏观的物质，如氯化钠。第VIA、VHA族的活泼非金属元素之

首先我们回忆一下具有怎样的结构特点的原子相遇彼问.

此会得失电子形成阴、阳离子，既而形成离子键？

【设问】像氯气和氯化氢这样的物质都是由分子构成

的，两个氯原子结合成一个氯分子，一个氯原子和一个

氢原子结合成一个氯化氢分子，非金属元素的原子吸引

电子能力相近，原子间无法通过得失电子形成离子键，

它们是如何结合在一起的呢？本节课我们就来研究这

些问题。

【讲述】我们先来分析一个氢分子两个氢原子是如何结

合在一起的。

【展示】两个氢原子结构示意图，氢分子结构示意图

【讲述】氢原子核外的电子绕核局速运动，但由于没有

达到稳定结构，此时能量很高，很不稳定。但是在氢分

子中，我们通过研窕发现，有两个电子同时受两个原子

核的共同作用，也就是说左边这个氢原子可以吸引两个

电子，右边这个氢原子也可以吸引两个电子。即这两个

电子为两个原子所共用，我们将这两个电子形象地称为

“共用电子对”，通过共用电子对的作用，将两个氢原

子彼此联系起来，我们这将这种通过共用电子对所形成

的强列的相互作用称为“共价键”。也就是说，两个氢

原子通过共价键形成一个氢分子。

【讲述】我们还可以举一个例子，如氯气分子。氯原子

的最外层有7个电子，最外层电子数较多，由于未达到

稳定结构，此时单一的氯原子能量很高，很不稳定。通

过研究，我们也发现了在氯分子中，也有两个电子同时

受到两个原子核的共同作用，这两个电子为两个原子所

共用，而每个氯原子仍就还有6个电子只受一个原子核

的作用。同样，我们也将两个共用电子称为共用电子对,

两个氯原子通过共用电子对彼此连接开来，形成一个氯

分子。我们将这种原子间通过共用电子对所形成的强烈

的相互作用称为共价键。

【小结】共价键

一、共价键

1.定义：原子间通过共用电子对所形成的的化学键。

2.成键微粒：原子

3.成键本质：共用电子对多原子非金属单质

4.成键原因：不稳定要趋于稳定；体系能量降低。分子中直接相邻的原子间均以共价键相

5.形成化学键释放能量结合形成的化合物属于共价化合物。

【过渡】根据概念完成学案中表格，并思考含有共价键

的物质是哪些，试分析共价键存在于哪些物质中？酸、北金属氧化物、非金属氢化物

【思考】什么是共价化合物，与离子化合物概念进行对

比。

【思考】只含共价键的是哪类物质？氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，

属于离子化合物，但氢氧根离子中存在

【练习】完成学案练习共价键。

思考：NaOH属于离子化合物还是共价化合物，试分析其

成键情况

【总结】因此共价键还存在一些离子化合物中，比如强

碱、锈盐、含氧酸盐。

练习：

【讲述】从概念上看，有离子键的化合物一定是离子化

合物，只有共价犍的化合物才是共价化合物。从物质类

别上，酸、非金属氧化物、非金属氢化物为共价化合物，

强碱、盐、金属氧化物为离子化合物。（A1C13是共价在元素符号的周围用点或叉来表示最外

化合物）层电子的化学符号。

【过渡】如何表示共价键和共价分子结构呢？方法有多化学反应或化学键的形成与最外层电子

种。其中表示共价键的一种方法是电子式。有关，而与内层电子无关。

【提问】上节课我们学习过电子式的书写，并且学过用

电子式表示离子化合物。请大家思考，什么是电子式？

【提问】为什么只表示最外层电子？

【讲述】下面，我们将上述3个共价分了用电了式表示

出来。

：ci：C1：H：CI：H：H

••♦•••

离子化合物的电子式存在阴阳离子，有

“”，而出、HCECb的电子式没有。

书写H、C1原子的电子式，与CLHCK

出电子式相比较，书写完成后每个原子都

达到稳定结构，每个原子的最外层电子

数与共用电子对数有一定的关系。每一

通过上面3个电子式，对于NaCl的电子式，大家可以

个原子缺几个饱和，就会形成几个共用

总结出书写电子式的几个简单规律是什么？

电子对。

总结：（1）每个原子均应达到稳定结构

（2）不加“”，不标正负电荷

（3）原子最外层电子数距8电子稳定结

构差几个电子，就提供几个电子，并在

此原子周围形成几对共用电子对

完成练习

【讲述】所以我们在书写电子式，一定要先判断该物质

是离子化合物韩式共价化合物，然后再根据规律书写。

【练习】请大家书写下列共价分子的电子式：

N2C02CHICCh

请学生上黑板书写上述电子式，并讲评。

【讲述】通过上面的学习我们知道，用电子式可以表示

共价分子，该方法的优点是能很清楚地认识到共用电子

对，但它的缺点是很复杂，最外层没有参与形成共价键

完成练习

的电子也必须表示出来，很繁琐。为了更简捷地表示两

个原子间的共价键，我们可以将电子式进行简化。将没

有参与形成共价键的电子省略，用一根短线表示一对共

用电子对，这样写出的化学式称为结构式。

如，上面的共价分子均可表示为：H-H,Cl-CLH-C1,

【练习】请大家用结构式共价分子：MC02CH,

CCh

【过渡】电子式和结构式能准确表示各原子的成键情

况，但但要注意，它并不表示共价分子的空间结构，要

表示多原子的共价分子的空间位置关系，可以用模型来

表示。我们要介绍两种模型：球棍模型和比例模型。

【展示】甲烷的球棍模型

【讲述】这是表示甲烷五个原子空间相对位置关系的球

棍模型。所谓球棍模型，就是用球表示原子，用短棍表

示共价键得到的模型。它的优点是能很清楚地表示原子

间的共价键以及原子的空间位置，如甲烷的五个原子是

位置是：五个原子中相互连接起来形成正四面体的结

构，其中碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子位于

正四面体的顶点上。

球棍模型的特点是可以表示各个原子在空间的取

向，但它不能表示各种原子间的距离。也就是说，球棍阅读表5-9的几种物质的电子式、结构

模型中的短棍是表示共价键，它是将原子间的共价键进式、球模模型和比例模型。

行了夸张，但在实际分子中不是这样的。

要表示原子间的相对距离可以用比例模型。

【讲述】甲烷的比例模型

【讲述】这是甲烷的比例模型，它是按照氢原子和碳原

子的大小按比例放大得到的。它可以很好地表示各个原

子的相对距离，但它很难看出各原子在空间的位置。

所以两种模型各有侧重，各有不足。

【小结】表示共价分子的方法有几种：

电了式和结构式，主要用了表示原了的连接方式，球棍

模型和比例模型，主要用于表示原子的空间结构

【过渡】碳原子的最外层有4个电子，它既难失电子也

难得电子，因此碳原子与其他原子结合时主要是形成共

价键。但是，碳原子的共价键有多种的成键方式。

【讲述】碳原子有4个电子，它可以形成4根的共价键。

但是，这四根共价键它有多种成键的