高中化学必修一课时练习六

第3节氧化剂和还原剂

第一课时氧化还原反应

第三节第一课时氧化还原反应

1、氧化还原反应的实质是

A.氧元素的得失B.氢元素的得失

C.电子的得失或偏移D.元素化合价的升降

2、氧化还原反应的本质是

A.化合价的变化B.电子转移-C.得氧D.失氧

3、下列说法中，正确的是

A.失去电子是还原剂，具有氧化性

B.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D.氧化还原反应中,某元素由化合态变为游离态，此元素可能被还原，也可能被

氧化

4、有关氧化还原反应的叙述正确的是

A.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C.氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）

D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

5、下列说法中正确的是

A.在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原；

B.在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变；

C.有单质参加反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应；

D.某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了。

6、下列说法中，正确的是

A.氧化剂是在反应中化合价升高，本身被还原的物质

B.氧化剂是在反应中得电子（或电子对偏向）的物质

C.还原剂在反应时所含元素的化合价降低

D.在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质

7、下列叙述正确的是

A.含金属元素的离子不一定都是阳离子

B.某元素从化合态变为游离态时一定是被还原

C.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

8、下列反应中，不是氧化还原反应的是

①H2+CI2A2HC1②Na2co3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2T

③2H2OJft2H2f+02T④CUO+2HNO3==Cu（NO3）2+H2O

⑤2Hg002Hg+02T

A.②④B.①③C.①②③D.④⑤

9、下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是

A.CuO—CuB.Fe—FeCb

C.H2s04-C11SO4D.HNO3-NO2

10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素

A.一定被氧化B.一定被还原

C.既可能被氧化又可能被还原D.以上都不是

11、下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是

23+

A.F-,Br-,S-B.Fe,MnO4,NO；

+

C.Cl2,HCIO,MgD.CIO~,CIO；,Ag

12、下列反应一定属于氧化还原反应的是

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

13、还原剂①反应中得电子的物质，②反应中失电子的物质,③反应过程中有元素

化合价升高的物质，④反应过程中有元素化合价降低的物质.正确的组合是

A.②③B.①④C.①③D.②④

14、氧化钙是碱性氧化物，下列关于氧化钙性质叙述不歪理的是

A.氧化钙可以与水反应生成碱B.氧化钙可以与盐酸反应

C.氧化钙可以和NazO反应D.氧化钙可以与CO2反应

15、下列反应中，硫元素表现出氧化性的是

A.稀硫酸与锌粒反应B.二氧化硫与氧气反应

C.浓硫酸与铜反应D.三氧化硫与水反应

16、吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，

被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（NazSeCh）,能消

除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是

A.作还原剂B.作氧化剂

C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂

17、写出下列反应方程式：是离子反应的写出离子反应方程式；是氧化还原反应

的标出电子转移的方向与数目，并指出氧化剂、被氧化元素，氧化产物

⑴小苏打溶液中加入盐酸

⑵过量CO2通入碳酸钠溶液

⑶硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液混合

⑷过氧化钠和水反应

⑸将金属钠投入硫酸铜溶液中

18、在反应中：2KMnO4+16HCl（*）=2KCl+2MnC12+5C12T+8H2O

①一元素得电子，元素被氧化（填元素名称）。

②氧化产物与还原产物粒子数目之比为^________,氧化剂与还原剂的粒子数

目比是。

③若有7.3gHCl被氧化，产生C12的质量为7.1g0

④离子方程式为：。

19、鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空

气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+o这个变色的过程中的Fe?+被

（填“氧化”或“还原”）。若在榨汁的时候加入适量的维生素C,可有

效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有：。

A、氧化性B、还原性C、酸性D、碱性

20、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

02、H2CrO4>Cr（0H）2、H2O、H2O2

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2—>02

（1）该反应中的还原剂是o

（2）该反应中，发生还原反应的过程是一。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

21、在反应中2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnC12+5C12T+8H2。,其中元素被氧

化,元素被还原,是氧化剂,是还原剂,氧化剂

和还原剂的物质的量之比为

课时练习2

1、既是化合反应，又是氧化还原反应的是

①生石灰加水②S02氧化成S03③C0燃烧④炽热的碳和水蒸汽反应⑤钠燃烧

A.①②③B.③④⑤C.②③⑤D.①④⑤

2、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是

A.2F2+2H2。==4HF+O2B.C+H2O==CO+H2

C.2Na+2H2O==2NaOH+H2TD.CI2+H20==HC1+HC10

3、下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是

A.2F2(g)+2H2O=4HF+O2f

B.SO2(g)+I2+2H2O=H2SO4+2HI

C.H2s(g)+Bn=2HBr+S|

D.3NO2(g)+H2O=2HNO3+NO

4、以下反应中，属于氧化还原反应的是

A.8NH3+3Cl2=6NH4cl+N2

B.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

C.2NH4Cl+Ca(OH\^=CaCl2+2NHiT+2H2O

D.4NaClO+PH3=H3PO4+ANaCl

5、下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是

A.SO2+H2Ob^H2sChB.C12+H2O=HC1+HC1O

C.3Fe+4H20（g）高温Fe，O4+4H，D.2Na+2H2O=2NaOH+H2T

6、下列反应中，Na2O2既不是氧化剂又不是还原剂的是

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2tB.2Na2（）2+2CO2=2Na2co3+O2T

C.2Na2（h+H2s04=Na2sO4+H2O2D.3Na2（h（熔融）+Fe2（）3=2Na2FeO4+Na2O

7、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2f,

下列说法中正确的是（NaBH4中H为-1价）

A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是氧化剂,生0是还原剂

C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质

量比为1:1

8、已知KH和H20反应生成H2和K0H,反应中ImolKH

A.失去Imol电子B.得到Imol电子C.失去2moi电子D.没有电子得失

9、在反应3cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2。中，得电子的原子和失电子的原子

个数比是

A.5:lB.l:5C.l:lD.3:l

10、下列各物质在适宜条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

的是

A.Fe2O3+COB.Fe2O3+AlC.HN03（浓）+CD.H2s。4（浓）+C

11、用48mL0.1mol/L的FeS04溶液，恰好还原2.4xlCPmol[RO（OH）2]+离子.则

R元素的最终价态为

A.+2B.+3C.+4D.+5

12、根据以下几个反应：

①C/2+2KI^=2KCl+I2

@2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③ZFeC%+2KI^=2FeCl2+2HCI+I2

@I2+SO2+2H2。^=H2SO4+2HI判断氧化性

由强到弱的顺序是

3+

A.Cl2>I2>Fe>SO]

3+

B.C/2>Fe>I2>SO?

i+

C.Cl2>Fe>SO2>Z2

3+

D.Fe>/2>C/2>SO2

13、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

H2s。3+12+H20===2HI+H2SO42FeC13+2HI===2FeCl2+2HC1+I2

3FeCb+4HNO3===2FeCl3+NOf+2H2O+Fe（NO3）3

A.H2s。3>I>Fe2+>NOB.I>Fe2+>H2SO3>NO

C.Fe2+>I>H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I

14、据下列反应判呼有关物质的氧化性顺序正确的是

①F2+2NaCl（熔融）====2NaF+C12②CI2+2NaBr====2NaCl+Br2

③Br2+2NaI====2NaBr+12

A.F2>Br2>l2>C12B.I2>Br2>C12>F2

C.F2>C12>Br2>l2D.NaI>NaBr>NaCl>NaF

15、已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成C02+,CO2O3、CI2、FeCh、I2氧化性依

次减弱。下列反应在水溶液中不可熊发生的是（）

A.3Cl2+6Feb=2FeCl3+4FebB.Cl2+Feb=FeCl2+12

3+2+

C.CO2O3+6HC1=2COC12+CI2T+3H2OD.2Fe+21—=2Fe+12

16、已知R2（Dx2-离子在一定条件下可以与Mi?+离子作用，使其变为Mn04、而本

身则变为RO42-离子；又知反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为1：5,

则x的值是

A.7B.8C.5D.4

2-+3+

17、M2。，与S②一在酸性溶液中反应如下：M2OT+3S+14H=2M+3S；+7H2O

则M2O7中M的化合价是（D）

A.+2B.+3C.+4D.+6

用Na2sO3还原MnO「，如果还原含有2.4xl（）-3molM11O4-的溶液时，消耗

0.2mol/L的Na2sO330mL,则Mn元素在还原产物中的化合价是

A+1B+2C+4D+5

18、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道

它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：

①G—Q+NaCl②Q+IW—►X+H2

③Y+NaOH->G+Q+H2O④Z+NaOH-Q+X+H2O

这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（）

A.GYZQXB.GYQZXC.QGZYXD.ZXGYQ

19、“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿业废液中的鼠化

物（如：KCN）,化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3f（已配平）.

⑴生成物A的化学式为,反应中被氧化的元素

为•

（2）在标准状况下有0.448L氨气生成。则转移的电子数

为•

（3）双氧水有多种性质：Na2O2+2HC1=H2O2+2NaCI.这个反应体现了双氧水

的

性。向含有酚醐的NaOH溶液中滴加H2O2,溶液红色褪去。体现

了H2O2的性.将H2O2加人的酸化的KMnCU溶液中，溶液

的紫红色消失，这体现了H2O2的性.

（4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是___________________________________

20、已知铜在常温下能被硝酸溶解，反应的方程式为

3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NOT+4H2O

⑴请将上述反应该写成离子反应方程式

⑵上述反应，氧化剂是,硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参

加氧化还原反应的硝酸占参加反应的全部硝酸的o

21、NH4NO3在不同条件(温度)下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能

发生氧化还原反应。若NH4NO3在通常条件下加热的分解产物不出下列范围，

根据已学知识(化合价升降规律等)判断，下列反应可能的是

A、NH4NO3-N2+O2+H2OB、NH4NO3-NH3+HNO3

C、NH4NO3->O2+HNO3+H2OD、NH4NO3-N2+HNO3+H2O

E、NH4NO3-N2+NH3+H2OF、NH4NO3-N2O+H2O

22、化工厂常用氨水检验管道是否漏氯气，其反应式为3cb+8NH3==6NH4CI+

N2

⑴被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是多少？

⑵当有160.5gNH4cl产生时，被氧化的氨气的物质的量是多少？

第二课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性

课时练习1

1、关于铁的叙述，正确的是

A.铁是地壳中含量最多的金属元素

B.铁在自然界中都以化合态存在

C.铁在Cb中燃烧火星四射

D.铁在干燥的空气中不易与。2反应

2、下列关于铁的叙述错误的是

A.纯净的铁是光亮的银白色金属

B.铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性

C.铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态

D.纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化

3、铁在氧气中灼烧，生成物是

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3

4、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是

A.CuClB.Fe3O4C.FeCl3D.FeCl2

5、在下列各溶液中分别放入铁片，反应一段时间后取出，使“铁片”质量增大的溶液是

A.盐酸B.稀H2SO4C.CuSO4D.浓HC1

6、过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在的例子是

A.Fe2+B.Fe3+C.H+D.Fe3+Fe2+

7、既有氧化性，又有还原性的微粒是

A.FeB.Fe2+C.Fe3+D.Cu2+

8、下列关于FezCh叙述不正确的是

A.黑色的粉末B.具有氧化性C.具有磁性容易被磁化D.可用作染料

9、露天体育场大多用红色跑道，这是因为红色会给人视觉上强烈的刺激，它可以刺激人体

神经和肌肉的兴奋和冲动，从而最快帮助选手进入比赛状态。这种跑道的红色颜料多是性

质稳定的三氧化二铁，下面有关三氧化二铁的说法中正确的是

A.铁在纯氧中燃烧可以得到三氧化二铁

B.三氧化二铁可以和某些非金属单质反应

C.这种跑道的红色颜料是用铁制备的

D.三氧化二铁能和水反应生成氢氧化铁

10、下列反应，其产物的颜色按银白色、白色、黄色、红棕色顺序排列的是①金属钠在纯

氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液③Fe(OH)3受热分解得到的固体④铁

A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.④②①③

11、建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有的不同价态的铁氧化物所致。我国古代砖瓦

建筑能够保持到现在的，几乎无一例外的是由青砖建成。古代砖窑烧供氧不足砖窑中产生

大量CO,因此烧出青砖，现代砖窑供氧充足因此烧出红砖。因此有人提出以下可能的原

因：①青砖中含的是FeO；②青砖中含的是FezCh;③FezCh长期受酸雨侵蚀会风化溶解

使砖瓦强度降低；④FezCh性质稳定；⑤红砖中含有FezCh。你认为有道理的是

A.①⑤B.②③④C.②④D.①②③④⑤

12、将Fe(OH)2，露置在空气中充分加热灼烧，所得产物为

A.FeOB.Fe3O4C.Fe2O3D.Fe(OH)2

13、将NazCh投入到FeCb溶液中，可以观察到的现象是

A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀

C.有气泡产生D.无变化

14、用铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体的质量减少，并伴有气体产生，则该溶液是

+

A.稀硫酸B.CuSO4C.Na2SO4D.H

15、工业上常用FezCh和CO反应冶炼铁，该反应中

A.氧化剂是COB.氧化剂是FezCh

C.氧化剂是FeD.还原剂是CO2

16、为了除去铜粉中的少量铁粉，可以选取下列哪种溶液

A.浓盐酸B.硝酸银C.稀硫酸D.氢氧化钠溶液

17、要除去FeCb中少量的FeCb，可行的方法是

A.滴入KSCN溶液B.通入氯气

C.加入铜粉D.加入铁粉

18、将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应

的Fe3+和未反应Fe3+的物质的量之比为

A.2：3B.3：2C.1：2D.1：1

19、写出下列反应的离子方程式：

⑴铁锈中加入盐酸：

⑵一小块金属钠投入硫酸铜溶液中

(3)硫酸铜溶液与澄清的石灰水混合

20、鉴别铁、氧化亚铁、氧化铁和FesCU四种粉末的方法

21、用化学方程式表明下列的变化(是离子反应的写出离子方程式)：

FeCl2-*Fe(OH)2^FeSO4

Fe<JI

FeCl3-Fe(OH)3^Fe2(SO4)3

22、制备Fe(OH)2时，在一支盛有FeCb溶液的试管中，滴入NaOH溶液,观察到的现象

是.

发生的化学方程式_____________________________________________________________

若用长滴管吸取不含02的蒸溜水配制的NaOH溶液,插入盛有新制FeCb溶液液面下，再

挤出NaOH溶液，这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色.除去蒸储水中溶解的。2

常采用.

课时练习2

1、三氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A.分散质颗粒直径都在lnm~100nm之间B.都能通过半透膜

C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D.都呈红褐色

2、元素X的单质、Y的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化:

置换_化合；

xAXY2w-----XY3

化合I

则X为-----------化合-------------*

A.FeB.CuC.SD.C

3、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe?+,进行如下实验操作时最佳顺序为

①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液

A.①③B.③②C.③①D.①②③

4、把铁片投到下列溶液中，铁片质量减少，且没有气体产生，此溶液是

A.FeSO4B.H2SO4C.Fe2(SO4)3D.AgNO3

5、长期暴露在空气中会变质的是

A.NaOH溶液B.FeSCU溶液C.NaCl溶液D.C11SO4溶液

6、下列反应中，不能产生氢气的是

A.红热的铁和水蒸气B.铁和HC1溶液

C.镁与HC1溶液D.铁和Fe?(SO4)3溶液

7、要除去FeCb溶液中的少量FeCb，可行的办法是

A.滴加KSCN溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉

8、下列说法不正确的是

A.Fe(OH)2为白色固体，在空气中能长期存在

B.Fe(OH)3为红褐色固体，在空气中可长期存在

C.Fe(OH)2转化为Fe(OH)3是氧化还原反应

D.Fe(OH)2和Fe(OH)3都能和酸反应

9、下列离子方程式中正确的是

A.FeCb溶液跟过量的Zn反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+

+2+

B.Fe跟稀HNC>3反应：Fe+2H=2Fe+H2t

3+

C.Fe2(SO4)3溶液品艮Ba(OH)2溶液反应：Fe+3OH=Fe(OH)3；

D.Cu跟Fe2(SO4)3溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

10、某溶液中可能存在Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰

绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是

A.一定有Fe2+、Fe3+

B.一定有Fe3+,一定没有Fe?+

C.一定有Fe3+,可能有Fe?+

D.一定有Fe2+,一定没有Fe3+

11、下列各组物质在一定条件下反应，其中能生成+3价铁的是

A.铁和稀硫酸B.铁和氯化铜溶液C.铁和氯气D.铁和氧气

12、FeCb溶液一般是棕色黄色的，下列情况可使其黄色褪去的是

A.加入过量的Fe粉B.加入Zn粉

C.加入过量的Cu粉D.向中滴加新制氯水

13、农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用

铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，对铁的叙述簿误的是

A.铁发生还原反应B.铁发生氧化反应C.铁是还原剂D.铁失去电子

14、制取Fe(0H)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO4配成

溶液，③把蒸储水加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁悄，⑤向FeSCU溶液中滴入足量

NaOH溶液，⑥把盛有NaOH溶液的滴管伸入FeSCU溶液中后再挤出氨水。其中必须进行

的操作及其正确顺序是

A.③②④⑥①B.③②④①⑥C.③②④⑤⑥D.②④①⑥⑤

15、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeC13+Cu=2FeCL+CuCb.

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜

C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无

16、实验室中制取硫酸亚铁时,下列试剂中最为理想的是

A.铁片和稀H2sCUB.FeO和稀H2sCU

C.Fe(OH)2和稀H2so4D.FezCh和稀H2so4

17、将Cu片放入O.lmoLL-iFeCb溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中[Fe3+]:

[Fe2+]=2：3,则Ci?+与Fe3+的物质的量之比为

A.3：2B.3：5C.4：3D.3：4

18、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶

液中Fe?+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)

A.0.4mol/LB.0.6mol/LC.0.8mol/LD.l.Omol/L

19、8.56g某三价金属氢氧化物，煨烧后生成6.4g氧化物。由此可推算出该金属氢氧化物的

摩尔质量为,该金属的相对原子质量是，它是___元素。20、

21、取某钢样粉末3.00g,放在氧气流中充分灼烧，并使反应后的气流通过足量的含Ba(OH)2

的溶液，得到0.4925g沉淀物。

⑴铁在氧气流中燃烧的化学方程式是；

⑵产生的气流通过Ba(OH)2的化学方程式是；

⑶此钢样里含碳的质量百分含量是