高中化学必修一《第二节氯及其化合物》同步练习

《第二节氯及其化合物》同步练习

第1课时氯气的性质

【学习目标】

课程标准核心素养

1.结合真实情景中的应用实例或通1.宏观辨识与微观探析：基于研究物质性

过实验探究，了解氯及其重要化合物质的基本方法和基本程序，探究氯及其化

的主要性质，认识这些物质在生产中合物的性质。

的应用和对生态环境的影响。2.科学态度与社会责任：通过对氯及其化

2.初步形成基于物质类别、元素价态合物的性质探究等一系列科学探究活动，

和原子结构对物质的性质进行预测增强安全意识和培养严谨求实的科学精

和检验的认识模型。神。

3.通过含氯物质及其转化关系的认3.科学探究与创新意识：根据氯及其化合

识过程，建立物质性质与物质用途的物的知识，设计简单的实验方案并完成实

关联。验；观察并客观记录物质及其变化的现象。

【课前预习】

1.氯的原子结构及氯元素的存在

(1)原子结构

@287

氯原子的结构示意图为J11,在化学反应中很容易得到1

个电子，因此，氯气的化学性质非常活泼，表现出强氧化性。

(2)存在形式

氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中大量存在于海水中以及陆地的

盐湖和盐矿中，均以化合态存在。

2.氯气的物理性质

氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于

水。

3.氯气的化学性质

(1)与金属单质反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)

化学方程式反应现象

与钠反应2Na+Cl2-^-2NaCl产生大量白烟

与铁反应2Fe+3Cl2^-2FeCL产生大量棕褐色烟

与铜反应Cu+Cl2^-CuCl2产生大量棕黄色烟

(2)与非金属单质(如HJ反应

实验操作实验现象化学方程式

在空气中点燃不，然后把

在C1,中安静地燃烧，发

导管缓慢伸入盛满CL的

出苍白色火焰

集气瓶中,占燃

H2+C12^^2HC1

燃烧结束后，抽去盖在集

瓶口上方出现白雾

气瓶口处的毛玻璃片

点拨：①Ch和比的混合气体在强光照射下，反应瞬间完成，放出热量使气

体急剧膨胀而发生爆炸。②燃烧是指发热、发光、剧烈的氧化还原反应，反应

中并不一定要有氧气参加。

(3)与水反应

①在25c时，1体积水溶解约2体积氯气，氯气的水溶液称为氯水。

②溶于水的CL部分与水发生反应，化学方程式为C1Z+H2()=HC1+HC10。

③次氯酸

a.弱酸性酸性很弱，比碳酸还弱

b.不稳定性不稳定，见光易分解，化学方程式：2HC10罹2HC1+0"

C.强氧化性用于漂白、杀菌消毒

(4)与碱反应

制漂白粉

ci,一

制漂白液

---------»2Ck+2Ca(0H)2=Ca(C10"+CaC12+2H20

［有效成分：Ca(CIO)2］制^^Ck+2NaOH=NaCl+NaC10+H?0

［有效成分：NaClO］

点拨：漂白液、漂白粉和漂粉精既可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又

可用作游泳池等场所的消毒剂。

【重难点解决】

1.氯水性质的多重性

氯水中存在多种粒子决定了它具有多重性质，具体如下：

2.液氯、氯水的比较

液氯新制氯水久置氯水

乩0、5、HC1O.H+、丛0、H+、

粒子种类Cl2

cr>CIO,OH-cr,OH-

分类纯净物混合物混合物

颜色黄绿色浅黄绿色无色

性质强氧化性酸性、强氧化性、漂白性酸「生

【课堂练习】

1.氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用

了氯气下列性质中的（）

①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水

A.①②B.②③

C.①②③D.③④⑤

解析：选B。将氯气通入田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空

气大得多，另一方面是利用其毒性。

2.下列关于氯气的叙述中正确的是（）

A.钠在氯气中燃烧产生白烟

B.红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl

C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰

D.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

解析：选A。钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，A项正

确；红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCb,B项错误；氢气在氯气中燃烧发出苍

白色火焰，C项错误；Ck是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D项错误。

3.下列关于氯水的叙述，正确的是（）

A.新制氯水中只含Ck和分子

B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cb

D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱

解析:选B。A项,新制氯水的成分为Ch、-0、HC10>CF>H+、CIO-,OH

，错误；c项，光照新制氯水发生反应2HC10近膛2HC1+O?t,故产生的气体

为错误；D项，新制氯水放置数天后HC1O分解为HC1,酸性增强，错误。

4.下列关于漂白粉的叙述不正确的是（）

A.漂白粉的有效成分是Ca（C10）2

B.漂白粉在空气中久置后会变质

C.漂白粉是由Ck通入石灰乳中制得

D.漂白粉的主要成分是CaCk

答案：D

合格考训练

1.下列说法正确的是（）

A.实验室用排水法收集氯气

B.闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔

C.CU和Cb均有毒

D.C「和Ck均呈黄绿色

解析：选瓦氯气能溶于水，密度比空气大，不能用排水法收集氯气，应

该用向上排空气法收集。无色、无毒。

2.下列各化合物不能由单质直接化合制取的是（）

A.FeCl3B.CuCl2

C.A1CLD.FeCL

解析：选D。因Ch化学性质很活泼，与变价金属反应时生成高价态金属氯

化物，Fe元素有+2价、+3价，Cu元素有+1价、+2价，A1元素只有+3价，

所以选D。

3.检验氯化氢气体中是否混有Ck，可采用的方法是（）

A.用干燥的蓝色石蕊试纸

B.用干燥有色布条

C.将气体通入硝酸银溶液

D.用湿润的淀粉-碘化钾试纸

解析：选D。HC10具有漂白性，而C1?不具有，A、B选项中是在干燥环境

下，Ck都不能转变为HC10,因而无漂白性，无法与HC1气体区别；C选项，Cl2

通入AgNOi溶液也产生白色沉淀，因为CL与比0反应也产生C「；D选项，Cl2

与KI反应产生B，淀粉遇L变蓝，可以与HC1区别开。

4.漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是()

A.Ca(C10)2不稳定，易分解

B.Ca(C10)2易吸收水分而潮解

C.Ca(C10)2跟空气中的水和CO,反应

D.Ca(C10)2跟空气中的CO?反应

解析：选C。漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是Ca(C10)2可以与

CO?、比0反应生成HC10,次氯酸不稳定，在光的作用下易分解，使漂白粉失

效。

5.在第一次世界大战期间，有一次德军与英、法军在比利时对峙，黎明

时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，很快数百名

英、法军战士窒息而死。后来人们在打扫战场时，发现跑到山坡上的士兵竟幸

免于难。

(1)由上述事例可归纳出氯气的性质有

(2)写出下列反应的化学方程式。

①铁丝在氯气中燃烧：0

②铁粉溶于盐酸中：o

(3)将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是,原因是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸

,反应的化学方程式为____________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

答案：(1)黄绿色气体，有毒，密度比空气大

(2)①2Fe+3c120=2FeCL

@Fe+2HCl=FeCl2+H21

(3)花瓣褪色新鲜的花瓣含有水分，遇Ck会产生HC10,HC10具有漂白性

*■昭

(4)不稳定2HC10三n2HC1+02t

等级性测试

1.下列说法不正确的是（）

A.氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少

B.海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在

C.人体的血液中含有NaCl,其浓度大约为0.9%

D.氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用

答案：A

2.下列关于氯气的说法不正确的是（）

A.氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存

B.氯气和液氯是两种不同的物质

C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气

D.氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹

解析：选B。在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶贮存，所以A选项正

确；氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以B选项不正确；除去氯气中混

有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气呈酸性，不宜选用碱性

干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，

所以C选项正确；氯气有毒，对人体有害，曾用于制造毒气弹应用于战争中，

所以D选项正确。

3.常用Cb给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会使

药品明显变质的是（）

A.石蕊溶液B.硝酸银

C.氢氧化钠D.氯化铝

解析：选D。Ck溶于水会发生反应C12+H2O==HC1+HC1O。HC1O可使石蕊溶

液褪色；HC1跟AgNOs反应:AgNO3+HCl=AgClI+HN03；CL与NaOH溶液反应：

Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+H20；Cl2>HC1、HC10均不与AlCk反应。

4.制取漂白液的化学方程式是Ck+2Na0H=NaCl+NaC10+HQ,该反应的

氧化剂与还原剂的质量之比为（）

A.1：1B.1：2

C.2：1D.3：2

解析：选A。该反应中Ck既做氧化剂又做还原剂，根据化学方程式中NaCl

和NaClO的化学计量数可判断氧化剂与还原剂的质量之比应为1：lo

5.下列离子方程式书写不正确的是（）

A.氯水和碘化钾反应：Ck+2「=2Cl-+l2

2+3+

B.氯气和氯化亚铁反应：Cl2+2Fe=2Cr+2Fe

c.氢氧化钙溶液吸收氯气：ci2+2or=cr+cio-+H2o

+_-

D.氯气和水反应：C12+H2O=2H+C1+C1O

解析：选D。HC10是弱酸，不能写成离子形式，D项错误。

6.实验室为了使用方便，通常将氯气溶于水中形成氯水或将其降温加压形

成液氯来使用。下列有关这两种液体的描述都正确的是（）

A.两种液体都可以使干燥的布条褪色

B.两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红

C.用这两种液体都可给自来水消毒

D.分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生

解析：选C。液氯的成分为Cb，氯水的成分为Ch、HC1、HClOsH20O液氯

无漂白性，无酸性，氯水有漂白性和酸性，液氯溶于水得氯水。

7.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是（）

A.滴到有色布条上，发现布条褪色，说明溶液中有C1,存在

B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cb分子存在

C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO：，溶液产生白色沉淀，说明有C「存在

D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在

解析：选B。氯水中有漂白性、能使有色布条褪色的是HC1O,所以A错误；

呈黄绿色并有刺激性气味的是CL分子，所以B正确；C中与AgNO,溶液反应产生

白色沉淀的是C「，但先用盐酸酸化会引入C1一造成干扰，所以C错误；Ck能与

NaOH溶液反应而使氯水黄绿色消失，所以D错误。

8.实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示

的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的

A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性

B.内环呈白色外环呈红色或浅红色

C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快

D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HC10

解析：选D。内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂

白性，A正确；内环HC10表现强氧化性，起漂白作用，外环H+表现酸性而呈红

色或浅红色，B正确；由现象可知外环是『表现酸性的结果，内环是HC10的强

氧化性的表现，说明中和反应快，氧化还原反应慢些，C正确；HC10是C1元素

化合价升高的产物，为氧化产物，D错误。

9.常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、

(1)请分别写出A、B、D的化学式(若为溶液请填溶质的化学式)：

A、B、Do

(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)。

A+H/O(离子方程式)：_______________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________;

A+NaOH(离子方程式)：_____________________________________

______________________________________________________________♦

B~D(化学方程式)：_________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

解析：由题意可知A为Cb,B为次氯酸，D为盐酸，C为氯化钠，E为次氯

酸钠。

+_

答案：(1)C12HC1OHC1(2)C12+H2O=H+C1+HC1OCl2+20H-

-

=Cl+C10-+H202HC10fe^2HCl+021

10.(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶甲和盛有湿

润有色布条的广口瓶乙，可观察到的现象是

干燥的51气氨气尾气

甲乙

（2）实验室制备氯气时要在通风橱内完成，并且为了防止氯气污染空气，要

有尾气处理装置，一般用溶液吸收多余的氯气，原理是

.（用化学方程式表示）。根据这一原理，工

业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是

（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气

体主要是（填字母代号）。

A.02B.Cl2C.CO?D.HC10

解析：（D干燥的氯气没有漂白作用，遇水后发生反应CL+H2O=HC1+

HC10,生成有漂白性的HC10,能使有色布条褪色。（2）氯气有毒，为防止氯气

污染空气，实验室常用碱液吸收氯气尾气；漂白粉的有效成分是

Ca（C10）2,长期露置于空气中会变质生成CaCO：“所以加稀盐酸后产生的气

体主要是C02o

答案：（1）甲中的有色布条不褪色，乙中的有色布条褪色

（2）NaOHCl2+2NaOH=NaC1+NaC10+H20Ca（C10）2C

第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验

色团（D图

课程标准核心素养

1.科学探究与创新意识：选择常见的实验仪

1.能根据反应原理选取实验装置制

器、装置和试剂，完成氯气的制备、氯离子

备氯气。

的检验等实验。

2通.过实验室制取氯气的探究活

2.科学态度与社会责任：通过对氯气的性质

动，树立安全意识和环保意识。

探究等一系列科学探究活动，增强安全意识

3.了解氯离子的检验方法。

和培养严谨求实的科学精神。

知识点1氯气的实验室制法

新知徐习回扣教材，稳固根基

1.实验原理：反应的化学方程式为Mn0z+4HCl(浓)=^MnCb+2H2()十

CI2f0

2.仪器装置

(1)装置特点：固+液一组气。

(2)主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、分液漏斗(A)、圆底烧

3.净化装置：C装置的作用是除去CL中的HC1；D装置的作用是干燥CL。

4.收集方法

(1)向上排空气法(CL,密度大于空气)。

(2)排饱和食盐水法(Cl?在饱和NaCl溶液中的溶解度很小)o

5.验满方法

(1)将湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近盛CL的瓶口,观察到试纸立即变蓝，则

证明已集满。

(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛CL，的瓶口，观察到试纸立即发生先变红

后褪色的变化，则证明已集满。

6.尾气处理

CL有毒，易污染空气，常用NaOH溶液吸收多余的Ck，反应的离子方程式

为Ch+201=C「+C1O「+H2。

7.注意事项

(1)必须用浓盐酸，MnO?与稀盐酸不反应，无论Mn()2是否足量，盐酸均不

能完全反应。

(2)为了减少制得的C1,中HC1的含量，加热温度不宜过高，减少HC1的挥

发。

(3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Ck,再拆卸装置，避

免污染空气。

(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收CL，因为澄清石灰水中Ca(OH)?浓

度小，吸收不完全。

重难⑥拨拓展深化，重难辨析

实验室制取气体装置的设计

1.气体制备、除杂、收集、尾气处理等装置的选择

(1)依据反应物的状态和反应条件一气体的发生装置。

(2)依据气体及其所含杂质的性质~除杂装置。

(3)依据气体的密度、气体在水中的溶解性，以及是否与水反应一收集装

置。

(4)依据气体的性质一尾气处理装置。

2.制取气体装置的一般连接顺序

发生装置一除杂装置(如需要)f收集装置一尾气处理装置(如需要)。

活学作用热身小试，学队致用

1.下列关于实验室用MnO?制取Ch的叙述不正确的是()

A.MnO/与浓盐酸共热

B.缓慢加热反应

C.用向下排空气法收集Ck

D.多余的Ck常用较浓的碱液吸收

解析：选C。由于浓HC1易挥发，故必须缓慢加热以减少HC1的挥发；Ch

的密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集Ch；C1?极易与碱反应：Cl2

+2Na0H=NaCl+NaC10+H20,故应用较浓的碱液吸收多余的C1”

2.下列实验装置能达到实验目的或实验效果的是()

ABCD

氯气氯气氯气

--=氯气

►设

J_NaOH

潮湿的可溶液

i水2-有色布条

除去氯气中少量的证明氯气具有漂白吸收制备氯气时的

收集氯气

氯化氢性尾气

解析：选D。A.氯气密度大于空气，应采用向上排空气法收集，则导气管

采用“长进短出”，故A错误；B.HC1极易溶于水，氯气也能溶于水，应该用饱

和食盐水洗气法除去

氯气中的HC1,故B错误；C.氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，该实验不

能证明氯气有漂白性，故C错误；D.氯气能和碱性物质反应，可以用NaOH溶液

吸收氯气，故D正确。

3.如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCL”仪器连接顺序正确的

是（）

B,a—e—d—c—b—h-i—g

C,a一d一e一c—b一h一i一g

D・a-c-b-d-e-h-i-f

解析：选B。按制气一除HC1-除H20f制备FeCL-吸收Cb顺序连接。

知识点2氯离子的检验

新知曲习回扣教材，稳固旋基

1.实验探究：在三支试管中分别加入2〜3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2c0、

溶液，然后各滴入几滴AgNQ,溶液，观察现象，再分别加入少量稀硝酸，观察现

象，填写下表：

实验现象

滴入几滴AgNOs溶液加入少量稀硝酸

稀盐酸有白色沉淀生成沉淀不溶解

NaCl溶液有白色沉淀生成沉淀不溶解

NW溶液有白色沉淀生成沉淀溶解，有气泡产生

2.实验结论：检验C「常用AgNOs溶液，一般先在待检液中滴入适量稀硝酸

酸化，排除CO厂的干扰，然后滴入

AgNOs溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有C1,

活学管用兼身小试，学队致用

1.自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌、消毒。市场上有些不法商贩为

牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水（离子的浓度非常低）出售，给人们的生

活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯

净水的是（）

A.酚酬试液B.氯化钢溶液

C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液

答案：D

2.检验C「时所用试剂HNQ,的作用是（)

A.防止C07等的干扰B.防止C厂的干扰

C.生成Ag£03沉淀D.防止NO；的干扰

答案：A

课堂小结

----反应原理：MnO2+4HCl（^）=A=MnCl2+Cl21+2H2（）

(、

—发生装置：固体+液体.气体

IM气I

——净化方法：饱和食盐水除HC1,浓硫酸除水蒸气

的

一

制——收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法

备——验满试剂：湿润淀粉-碘化钾试纸、湿润蓝色石器试纸

，

一

——尾气处理：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H,O

稀HNO,AgNO、溶液.

2.©-的检验）u＞待检液-----------------＞白色沉淀

合格考训练

1.已知KMnO”在常温下与浓盐酸反应生成CL，如图是用KMnO」与浓盐酸反

应制取CL的简易装置，下列叙述不正确的是（）

A.在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Ck

B.用试管①收集Cl2,试管②可防止NaOH溶液倒吸到试管①中

C.③用于吸收多余的Ck，防止污染环境

D.用该装置收集到的CL中会混有HC1气体和水蒸气

解析：选A。根据导管的进出长短可知试管①用于收集Ck，试管②用于防

止NaOH溶液倒吸入①中，NaOH溶液吸收多余的C1”防止污染环境，①中收集

到的Ck不纯，混有HC1气体和水蒸气。

2.在实验室中用浓盐酸与MnO供热制取Ck并进行相关实验。下列收集Ck

的装置正确的是（）

解析：选C。集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶

内压强增大到一定程度，可能将橡胶塞弹出，不安全，A项错误；因为Cb的密

度比空气大，CL应短管进，B项错误；该装置既能收集CL,又能进行尾气处

理，C项正确；由于Cb和NaOH反应，所以不能收集到Ck,D项错误。

3.在未知液中加入AgNOs溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分

溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此

判断水溶液中含有（）

A.C「SOrB.C「、NO；

C.C「corD.C「OH-

解析：选C。根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且产生使

澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在co厂和cr„

4.将潮湿的Ch通过甲装置后，再通过放有红色布条的

乙装置，红色布条不褪色，则甲装置所盛的试剂可能是

（）

①浓硫酸②NaOH溶液③KI溶液④饱和食盐水'n甲乙

A.①B.②③

C.②③④D.①②③

解析：选D。潮湿的氯气具有漂白性，而干燥的氯气无漂白性，因此由题

意知，潮湿的氯气在经过甲中的溶液后或发生了反应或被干燥，浓硫酸可干燥

氯气，而NaOH溶液及KI溶液均可与氯气反应，①②③正确。

5.如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO?的烧瓶中，加热后产生

的气体依次通过装置B和C,然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请

(1)仪器A的名称是,烧瓶中反应的化学方程式是。

(2)装置B中盛放的液体是,气体通过装置B的目的是

o装置C中盛放的液体是,气体通

过装置C的目的是O

(3)D中反应的化学方程式是。

(4)烧杯E中盛放的液体是,反应的离子方程式是

(5)资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇

HQ(g)剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要

增加装置。

解析：(1)由题图可知，仪器A的名称为分液漏斗；烧瓶中发生反应的化学

方程式为4HC1(浓)+MnO2^=MnCL+Cl2t+2丛0。(2)装置B中的试剂是饱和食

盐水，作用是吸收氯气中混有的杂质HC1；装置C中盛放的液体是浓硫酸，作用

是吸收水蒸气，干燥氯气。(3)D中反应的化学方程式是2Fe+3c120=2FeCh。

(4)烧杯E中盛放的液体是NaOH溶液；氯气与NaOH溶液反应的离子方程式是20H

--

+Cl2=Cr+C10+H20o(5)由题给资料,为收集D中产物,在D与E之间,

除增加收集装置外，还需要增加一个干燥装置。

答案：(1)分液漏斗4HCl(*)+MnO2q=MnC12+C12t+2H2O

⑵饱和NaCl溶液吸收氯气中混有的杂质HC1浓硫酸吸收水蒸气，干

燥氯气

(3)2Fe+3CL^=2FeCl：t(4)NaOH溶液20H+。2=酊-+(；10一十乩0

（5）干燥

等级性测试

1.下列关于实验室制取CL的说法正确的是（）茱

A.将混有HC1的Ch通过盛有饱和NaHC03溶液的洗气瓶除去曾肘默

杂质

B.实验室制取CL,浓盐酸起到酸性和氧化剂的作用

C.实验室用如图装置除去C1?中的少量HC1

D.实验室制备C1”可用排饱和食盐水法收集

解析：选D。Ck通入饱和NaHCO：,溶液反应生成C0?,引入新的杂质，并且消

耗CLA项不正确；实验室制取C1”浓盐酸起到酸性和还原剂的作用，B项不

正确；用饱和食盐水除去CL中的HC1气体时，导气管应长进短出，C项不正

确；实验室可用排饱和食盐水法收集C1?是因为CL难溶于饱和食盐水，D项正

确。

2.某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（）

A.该装置图中至少存在两处明显错误

B.该实验中收集氯气的方法不正确

C.为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理

D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉-碘化钾试纸可以证明是否有氯

气逸出

答案：B

3.下列检验C1的方法正确的是（）

A.在某溶液中滴加AgNOs溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有C「

B.在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgN。溶液，若产生白色沉淀，说明溶

液中有CU

C.在某溶液中先滴加AgNQ，溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消

失，说明溶液中有C「

D.在某溶液中滴加用HNQ,酸化的AgNQs溶液，若产生白色沉淀，说明溶液

中有C「

解析：选D。可能有COT、P0;等的干扰，A错误；加入盐酸，引入C1，

B、C错误；硝酸酸化排除干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即

为AgCl,由此说明原溶液中有C「，D正确。

4.实验室制取CL时，下列操作不正确的是（）

A.用装置I制取少量CL

B.用装置H除去Ck中的少量HC1

c.用装置in制取CL

D.用装置w干燥Cb

解析：选D。A.实验室制取C12用浓盐酸和MnOz反应，而不用稀盐酸；B.除

去Ch中的HC1气体用饱和食盐水，NaHC03溶液与CL反应并放出CCL气体，且气

体应“长进短出”；C.MnOz与浓盐酸需在加热条件下反应。

5.已知KMnO,与浓盐酸在常温下反应能产生Ch。若用如图所示的实验装置

来制备纯净、干燥的氯气及完成其与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装

置，其中有错误的是（）

A.①和②处B.②处

C.②和③处D.②③④处

解析：选D。生成的氯气中含有HC1和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗

气瓶除去HC1,NaOH溶液能与CL反应，不能用于除去HC1,故②错误；用浓硫

酸干燥氯气，导管应“长进短出”，故③错误；氯气与金属反应时，气体应通

入试管底部，并用双孔橡皮塞，否则会使试管内压强过大导致橡皮塞被顶开，

不安全，且应有尾气处理装置，故④错误。

6.下列离子检验的方法正确的是（）

A.某溶液硝酸银箔液产生白色沉淀，说明原溶液中有C「

B.某溶液氯化•钗第液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO7

C.某溶液氢氧化的容液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Ci?+

D.某溶液稹璇蜃生成无色无味气体，说明原溶液中有C（T

解析：选C。各离子对应的正确检验方法分别是

C「Ag皿液白色沉淀嵇蚂白色沉淀不溶解；

S07稀盐整无明显现象Ba更盗液白色沉淀；

市+N也瞳液蓝色沉淀；

CorCa豆遛液白色沉淀蛔白色沉淀溶解且产生无色无味气体

通入血灰水变浑浊。

题中A项COr会产生干扰，B项Ag+、CO厂等会产生干扰，D项HCOr会产生

干扰。

7.在制氯气时有如下操作，正确的操作顺序是（）

①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出

③在圆底烧瓶中加入二氧化锦粉末

④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中

⑤将多余的Cb用NaOH溶液吸收⑥用向上排空气法收集氯气

A.①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤

C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤

解析：选D。确定实验室制取气体的操作顺序要注意：(1)连接好装置后，

要先检查气密性，后装药品；(2)装药品的顺序是先加固体药品，后加液体药

品；(3)对于有毒的气体，一定要有尾气处理装置。

8.有一包白色固体,它可能是KC1、K2co3、KNO3中的一种或几种，进行下

列实验：

①溶于水，得无色溶液；

②在所得溶液中滴入AgNOs溶液，生成白色沉淀；

③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。

根据上述现