人教版高一上学期化学(必修一)《第三章铁金属材料》单元测试卷及答案

第第页人教版高一上学期化学(必修一)《第三章铁金属材料》单元测试卷及答案一、单选题（共20题）1．铁与下列物质反应的产物，能使KSCN溶液显红色的是A．硫磺 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．氯气2．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A．放入水中：B．通过灼热铁粉：C．铜丝插入热的浓硫酸中：D．硫酸铝溶液中滴加过量氨水：3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．将CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+B．往氢氧化钠溶液中通入过量SO2：OH-+SO2=C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OD．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++═BaSO4↓+H2O4．某酸性溶液中可能含有和。某同学为了确认其成分，设计并完成了如图实验。下列叙述正确的是A．反应①发生反应的离子方程式为B．溶液中至少有6种离子大量存在，其中一定存在，且C．溶液中可能含有，一定含有，可取少量原溶液加入溶液检验D．和、一定存在，和一定不存在5．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中不正确的是A．检验从火星上带回来的红色物质是否是的操作步骤是：样品→粉碎→加水→溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液B．中国“奋斗者”号载人潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的硬度C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术D．“佛首”、“五牛图”等一批国宝让亿万人为之动容。专家对“天龙山佛首”鉴定时，发现颈部风化形成的边缘与照片资料完全一致，则风化是化学变化6．冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如图：

据此分析，下列观点不正确的是A．滤渣A主要成分为CaSO4，可能含有SiO2B．“操作i”可用硅酸盐质设备进行分离C．上述流程中，所涉及的反应均为非氧化还原反应D．流程中可循环使用的物质除H2SO4、SiO2外，滤液B经浓缩后也能循环使用7．下列在指定溶液中一定能大量共存的离子组是（

）A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH、SO、Cl-B．常温下，c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO、COC．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO、SCN-D．含有大量NO的溶液：H+、Fe2+、SO、Cl-8．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是A．Al2O3→Al(OH)3 B．Na→Na2O2C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．Al(OH)3→AlO2-9．相同质量的镁粉和铝粉各一份，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，产生的氢气在同温同压下的体积比为A． B． C． D．10．铜镁合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被还原成NO2、NO、N2O三种气体且标准况下它们体积均为0.224L。反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为A．3.12g B．4.68g C．5.08g D．4.18g11．将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到40mLc(OH－)＝1mol·L－1的溶液，然后向溶液中滴加1mol·L－1的盐酸至沉淀质量最大，消耗盐酸100mL，则该合金中钠的质量为A．2.3g B．4.6g C．6.9g D．9.2g12．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入FeCl2溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A．①②③④⑤ B．①④ C．②③ D．③④⑤13．镁铝合金质优体轻，不易锈蚀，被大量用于航空、造船、日用化工等领域，下列有关说法正确的是A．该合金属于化合物 B．该合金的熔点比镁和铝的都高C．该合金能全部溶于稀硫酸溶液中 D．该合金的硬度比镁和铝的都小14．自热食品不用火电，将水倒在发热包上，发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法不正确的是（

）A．生石灰和水反应放出热量B．铝粉和碱反应放出热量C．氢氧化钙和碳酸钠反应使溶液碱性增强：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHD．过程中有微小原电池形成，负极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-15．化学反应广泛存在于生产、生活及科学实验中。下列方程式不能准确解释相应现象的是A．“84”消毒液与洁厕灵不能混合使用：B．用小刀切割金属钠，断面为银白色，又迅速变暗：C．铝质易拉罐中注入浓氢氧化钠溶液，有气体产生：D．为了防止变质，实验室保存亚铁盐溶液时加入少量铁粉：16．下列离子方程式正确的是A．与稀盐酸的反应：B．四氧化三铁与溶液反应：C．将碳酸氢钠溶液与溶液混合：D．硫酸溶液与少量氢氧化钡溶液混合：17．工业上冶炼金属铜通常采用的方法是A．热分解法 B．热还原法C．物理富集法 D．电解法18．下列说法错误的是A．运用烤蓝技术，在钢铁表面形成一层致密的氧化物薄膜B．古代有“曾青得铁则化为铜”是现代“湿法炼铜”的先驱，它利用了铁置换出铜的原理C．FeCl3溶液可用于铜质线路板制作，利用了FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜D．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，所以可用铁质容器盛放浓硝酸19．补血保健品含有Fe2+的物质，但同时也加入维生素C，加入维生素C是利用了它的A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性20．证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋的实验操作如下：①加入足量新制氯水，②加入足量酸性高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化铵溶液，④加入氢氧化钠溶液。最佳的实验操作及顺序是（

）A．①③ B．③② C．③① D．④①二、非选择题（共5题）21．铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。(1)Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，该反应的化学方程式为，现象为。(2)为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，在用硫酸亚铁晶体配置硫酸亚铁溶液时，往往会加入，目的是。(3)Fe3+比Fe2+稳定，请写出Fe3+的检验过程和现象，涉及反应的离子方程式是。(4)野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨。写出反应的化学方程式，该反应是(吸或放)热反应，其中铝发生(氧化或还原)反应。22．化学在工农业生产和日常生活中有很重要的作用，完成以下问题：(1)补血剂中铁的存在形式是二价铁，在亚铁离子中滴加氢氧化钠时生成的白色沉淀不稳定，用化学方程式说明不稳定的原因。(2)钠盐中可用来治疗胃酸(主要成分为HCl)过多的是(写化学式)，用离子方程式表示其反应原理。(3)工业上经常用绿矾(FeSO4⋅7H2O)做处理剂，清除工业废水中的重铬酸根离子，反应为：，请用单线桥标明电子转移的方向和数目。(4)过氧化钠经常用作航天和航海的供氧剂，其阴阳离子个数比为；200℃时，将5.8gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了1.8g，则原混合物中CO2和H2O的质量之比是。(5)氯及其化合物在生产生活中应用广泛，可以运用“价—类”二维图从物质类别和核心元素的价态来学习元素及其化合物的性质。①此二维图中所含物质属于非电解质的是(填化学式)。②从物质类别上看，HClO属于(填“强”或“弱”)酸，所以可与(填序号)反应。a．FeCl2b．NaOHc．HCl③氯水保存在中，原因是(用化学方程式说明)。23．向盛有300mLNaHCO3和Na2CO3混合溶液的烧杯中逐滴加入0.40mol·L-1的Ba(OH)2溶液，加入500mL恰好完全反应，溶液中c(OH-)为0.35mol·L-1。请回答：(忽略溶液混合时体积的变化)(1)当NaHCO3溶液完全转化为BaCO3时，消耗Ba(OH)2溶液的体积V=。(2)原混合溶液中n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=。24．铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物.（l）工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢可生成无水氯化亚铁，若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3，常用的试剂是；为防止FeC12溶液中含有FeCl3，最好在FeCl2溶液中加入（2）LiFePO4（难溶于水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。①以FePO4（难溶于水）、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，同时伴随产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为。若有1molC参与反应，则转移的电子数目为②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，只允许锂离子通过）工作原理为FePO4+LiLiFePO4。如图所示，则放电时FePO4一端为电池的极，充电时阳极上的电极反应式为。（3）硫化亚铁常用于工业废水的处理。已知25℃时，溶度积常数Ksp[FeS]＝6.3×10-18，3.6×10-29。请写出用硫化亚铁处理含Cd2十的工业废水的离子方程式：在FeS、CdS的悬浊液中=（4）已知25℃时，尺，，此温度下若在实验室中配制溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入mL2lnol／L的盐酸〔体积变化忽略不计）25．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为。回答下列问题：(1)将A通入紫色石蕊溶液中的现象是，原因用离子方程式表示出来：。(2)写出检验E中阴离子的操作：。(3)用反应③的产物配成密度为，质量分数为36.5%的浓溶液，该浓溶液的物质的量浓度为；若配制的稀溶液，需用量筒量取上述浓溶液的体积为。(4)写出反应④的离子方程式：。(5)写出反应⑤的化学方程式：。在该反应中G既体现了性，又体现了性。参考答案题号12345678910答案DDBBABAACD题号11121314151617181920答案ADCDBBBCBC1．DA.硫磺与铁生成FeS，不能生成铁离子，故A不选；B.稀硫酸与铁生成硫酸亚铁，不能生成铁离子，故B不选；C.硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁，不能生成铁离子，故C不选；D.氯气与铁反应生成氯化铁，故D选；故选D。2．DA．Na2O2放入水中生成氢氧化钠和氧气，正确的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故A错误；B．H2O(g)通过灼热铁粉，反应生成四氧化三铁和氢气，正确的化学方程式为：4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2，故B错误；C．铜丝插入热的浓硫酸中，反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，正确的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故C错误；D．氨水是弱碱，铝离子和弱碱只能产生氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：，故D正确；故选：D。3．BA.碳酸的酸性弱于盐酸，故CO2通入CaCl2溶液不反应，A项错误；B.往氢氧化钠溶液中通入少量SO2，生成亚硫酸钠，通入过量SO2，生成亚硫酸氢钠，离子反应式为OH-+SO2=，B项正确；C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸发生的是氧化还原反应，氧化产物Fe3＋和还原产物NO，C项错误；D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，氢离子与氢氧根恰好反应完全，离子式为Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O，D项错误；答案选B。【点睛】CO2和SO2都具有酸性，都可以与氢氧化钠反应，化学反应式有通入量多量少的区别，特别需要注意二氧化硫在这个过程中没有发生氧化还原反应，以Na2SO3或者NaHSO3形式存在，而不会变成NaHSO4或者NaSO4。4．B酸性溶液中一定不存在和，加入硝酸钾反应生成气体，遇空气变为红棕色即NO2，该气体为NO，为和、H+反应生成，反应的离子方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO+2H2O，生成0.01molNO可知n(Fe3+)=0.03mol；加入过量NaOH溶液并加热反应生成气体即氨气，则含有0.01mol，产生红褐色沉淀即Fe(OH)3，灼烧得到3.2g固体是Fe2O3，物质的量为，n(Fe3+)=0.04mol，原溶液一定含有0.01molFe3+；滤液通过焰色反应观察有黄色火焰说明含Na+，由于加入NaOH也含有钠离子，因此不确定原溶液是否含Na+，通入足量二氧化碳无现象说明不含有，否则过量NaOH与反应生成，加入二氧化碳会生成Al(OH)3沉淀；加入足量氯化钡溶液生成难溶于盐酸的固体即BaSO4，4.66gBaSO4固体的物质的量为，说明含有0.02mol，即原溶液一定不含有：一定含有：0.02mol、0.01mol、0.01mol、0.03mol、H+，根据电荷守恒一定含有Cl-，且n(Cl-)>2×0.03mol+3×0.01mol+1×0.01mol-2×0.02mol=0.06mol，可能存在；A．反应①中H+反应生成Fe3+和NO，发生反应的离子方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO+2H2O，A错误；B．根据分析，原溶液一定不含有：一定含有：0.02mol、0.01mol、0.01mol、0.03mol、H+，根据电荷守恒一定含有Cl-，且n(Cl-)>2×0.03mol+3×0.01mol+1×0.01mol-2×0.02mol=0.06mol，B正确；C．由3Fe2+++4H+=3Fe3++NO+2H2O可知生成0.01molNO同时生成0.03molFe3+，由分析知灼烧得到3.2g固体是Fe2O3，物质的量为，则n(Fe3+)=0.04mol，则原溶液含0.01molFe3+，证明原溶液一定含和，C错误；D．滤液通过焰色反应观察有黄色火焰说明含Na+，由于加入NaOH也含有钠离子，因此不确定原溶液是否含Na+，则不是一定存在Na+，D错误；故选：B。5．AA．不溶于水，且和水不反应，应加入盐酸或稀硫酸溶解后再加KSCN溶液，的检验过程：样品→粉碎→加酸溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液，选项错误；B．合金比纯金属具有更高的强度和硬度，选项正确；C．商代青铜器都是利用化学变化制备出的铜为原料，表明我国商代已经掌握冶炼铜技术，选项正确；D．风化作用是指地表岩石受到水、氧气和二氧化碳的作用而发生化学成分和矿物成分变化，并产生新矿物的作用，有新物质生成，是化学变化，选项正确。故选A。6．B萤石二氧化硅在硫酸酸浸中生成H2SiF6，还生成硫酸钙，过滤分离，滤渣A的主要成分为硫酸钙，可能含有二氧化硅等。H2SiF6再与硫酸钠反应生成Na2SiF6和硫酸，硫酸可以循环使用，Na2SiF6与浓氨水反应生成氟化钠和氟化铵和二氧化硅，操作i过滤分离出二氧化硅，二氧化硅也循环使用，反应③发生2NaF+4NH4F+NaAlO2+2H2O=Na3AlF6+4NH3·H2O或2NaF+4NH4F+NaAlO2=Na3AlF6+4NH3+2H2O，滤液B含氨水，可循环使用，操作ⅱ过滤分离出冰晶石。A．由分析知，滤渣A的主要成分为硫酸钙，可能含有二氧化硅等，A正确；B．溶液中的氟离子水解生成氟化氢，腐蚀硅酸盐质设备，B错误；C．所有反应都没有元素化合价变化，都为非氧化还原反应，C正确；D．操作i过滤分离出二氧化硅，二氧化硅也循环使用，反应③发生2NaF+4NH4F+NaAlO2+2H2O=Na3AlF6+4NH3·H2O或2NaF+4NH4F+NaAlO2=Na3AlF6+4NH3+2H2O，滤液B含氨水，可循环使用，D正确；故选B。7．AA.各离子之间均不发生反应，可以大量共存，故A符合；B.SO、CO会与Ca2+生成沉淀而不能大量共存，故B不符合；C.SCN-和Fe3+会发生络合反应而不能大量共存，故C不符合；D.H+、Fe2+、NO会发生氧化还原反应而不能大量共存，故D不符合；故选A。8．A试题分析：A、氧化铝不能溶于水，不能通过一步反应直接完成Al2O3→Al（OH）3的转化，故A错误；B、金属钠在空气中加热可以生成过氧化钠，能通过一步反应直接完成，故B正确；C、氢氧化亚铁能被氧气氧化为氢氧化铁，能通过一步反应直接完成，故C正确；D、氢氧化铝能和烧碱反应生成偏铝酸钠盐，能通过一步反应直接完成，故D正确；故选A。考点：考查了铝及其化合物的性质、物质转化关系的相关知识。9．C镁粉和盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2，铝粉和NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+6NaOH+2H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，相同质量的镁粉和铝粉物质的量之比为27:24=9:8，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，由方程式可知，产生的氢气的物质的量之比为9:12=3:4，同温同压下产生的氢气体积比等于物质的量比，为3:4，故选C。10．D铜镁合金溶于一定浓度的硝酸，反应生成Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、NO2、NO、N2O和H2O，反应后的溶液中加入足量NaOH溶液所得沉淀为Mg(OH)2和Cu(OH)2，沉淀的质量等于原铜镁合金的质量与OH-的质量之和；而n(NO2)=n(NO)=n(N2O)==0.01mol；铜镁合金溶于一定浓度的硝酸发生氧化还原反应，反应中铜、镁失去的电子总物质的量等于HNO3得到的电子总物质的量，HNO3得到电子被还原成NO2、NO、N2O，则2n（Mg）+2n（Cu）=0.01mol×[（+5）-（+4）]+0.01mol×[（+5）-（+2）]+0.01mol×2×[（+5）-（+1）]=0.12mol；根据沉淀的组成Mg(OH)2和Cu(OH)2，沉淀中n（OH-）=2n（Mg2+）+2n（Cu2+）=2n（Mg）+2n（Cu）=0.12mol，m（OH-）=0.12mol×17g/mol=2.04g；沉淀的质量为2.14g+2.04g=4.18g，答案选D。【点睛】解答本题的关键是：利用氧化还原反应中的得失电子守恒和沉淀的化学式得出沉淀中OH-物质的量等于氧化还原反应中转移电子物质的量，进而解答。11．A由题意可知，铝钠合金置于水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠过量，与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，向溶液中滴加1mol·L－1的盐酸，盐酸先中和过量氢氧化钠，再与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，当沉淀质量最大时，得到氯化钠溶液，由电荷守恒可知n（Na+）=n（Cl—）=1mol·L－1×0.1L=0.1mol，由钠原子个数守恒可知n（Na）=n（Na+），则合金中钠的质量为0.1mol×23g/mol=2.3g，故选A。【点睛】向溶液中滴加1mol·L－1的盐酸至沉淀质量最大时，得到氯化钠溶液，由电荷守恒和原子个数守恒计算合金中钠的质量是解答关键。12．D①金属钠投入FeCl2溶液中，Na与FeCl2溶液反应产生Fe(OH)2白色沉淀，该物质不稳定，容易被氧化产生红褐色Fe(OH)3沉淀，①不符合题意；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，反应产生的Al(OH)3沉淀会被过量NaOH溶液溶解，最终得到NaAlO2溶液，②不符合题意；③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中，反应产生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，③符合题意；④向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应产生Al(OH)3沉淀和NaHCO3，④符合题意；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，反应产生NaHCO3沉淀，⑤符合题意；物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是③④⑤，故合理选项是D。13．CA．镁铝合金含有镁、铝两种物质，属于混合物，A错误；B．镁铝合金熔点低于镁和铝，B错误；C．镁和铝性质活泼，都能与硫酸反应生成可溶性氯化物，所以该合金能全部溶于硫酸溶液中，C正确；D．合金硬度一般大于成分金属，所以该合金的硬度比镁和铝的都大，D错误；故选C。14．DA．CaO和水反应生成Ca(OH)2的反应为放热反应，故A正确；B．铝粉和碱反应生成NaAlO2和氢气，是放热反应，故B正确；C．氢氧化钙和碳酸钠反应的方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，有NaOH生成，则使溶液碱性增强，故C正确；D．过程中有微小原电池形成，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，负极反应有Fe-2e-=Fe2+，故D错误；故答案为D。15．BA．“84”消毒液中含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，两者混用因发生氧化还原反应而失效，A正确；B．金属钠化学性质活泼，常温下易于空气中的氧气反应生成氧化钠，而不是过氧化钠，B错误；C．铝是两性金属，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，C正确；D．亚铁离子容易被氧化，实验室常向亚铁盐溶液中加入铁粉防止氧化，因为铁能与氧化生成的铁离子反应生成亚铁离子，D正确；答案选B。16．BA．与稀盐酸的反应：，故A错误；B．四氧化三铁与溶液反应：，故B正确；C．将碳酸氢钠溶液与溶液混合：，故C错误；D．硫酸溶液与少量氢氧化钡溶液混合：，故D错误。答案为：B。17．B根据金属的金属性的强弱利用不同的方法进行制取，活泼的金属利用电解法，比如钾、钙、钠、镁、铝；较活泼的就金属利用热还原法，如铁、铜，不活泼的金属利用热分解，如银，最不活泼的金属，在自然界以单质形式存在的利用物理富集法；A．热分解主要制取银和汞金属；故不符合题意；B．铁、铜的制取根据热还原法进行制取；故B符合题意；C．金和铂利用物理富集法制取，故C不符合题意；D．电解法注意制取活泼的金属制取，故D不符合题意；故选答案B。【点睛】此题考查金属的制备，根据金属的性质及在自然界中存在形式，选择不同的方法。18．CA．通过对钢铁进行烤蓝工艺处理后，可以在表面生成较为致密的Fe3O4薄膜，以起到一定的防腐蚀作用，A项正确；B．湿法炼铜的离子方程式即：，B项正确；C．利用FeCl3制作铜质线路板发生的离子反应方程式为：，利用的是Fe3+的氧化性能够溶解铜单质，C项错误；D．铁在常温下可以被浓硫酸和浓硝酸钝化，因此可以用铁制容器盛放浓硫酸和浓硝酸，D项正确；答案选C。19．B补血保健品含有的Fe2+已被空气中的氧气氧化，加入维生素C是利用了它的还原性，防止亚铁离子的氧化，B项正确故答案选B。20．C取原溶液少许，先滴加硫氰化铵溶液，若溶液不变红色，说明原溶液中不含有Fe3＋；再滴加氯水，溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe2＋。酸性高锰酸钾溶液为紫红色的，干扰溶液变为红色的观察；Fe2＋与碱反应产生沉淀的颜色由白色到灰绿色最终变为红褐色的变化，Fe3＋与碱反应产生红褐色沉淀，不是最佳方案故选：C。21．(1)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色(2)Fe防止Fe2+被氧化(3)取一定量样品于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，说明原溶液中有铁离子存在Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(4)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3放氧化（1）氢氧化亚铁容易被氧气氧化生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，观察到的现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。（2）用硫酸亚铁晶体配制硫酸亚铁溶液时，亚铁离子容易被氧气氧化生成铁离子，因此往往加入Fe，2Fe3++Fe=3Fe2+，目的是防止Fe2+被氧化。（3）检验铁离子通常用KSCN溶液，具体检验过程为取一定量样品于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，说明原溶液中有铁离子存在。涉及反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。（4）铝热反应放出大量的热，可用于焊接钢轨，反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应为放热反应，其中Al失电子被氧化发生氧化反应。22．(1)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2)NaHCO3HCO+H+=H2O+CO2↑(3)(4)1：211：18(5)ClO2弱b棕色试剂瓶2HClO2HCl+O2↑（1）氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化为氢氧化铁4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（2）碳酸氢钠NaHCO3可以和盐酸反应治疗胃酸，反应为HCO+H+=H2O+CO2↑；（3）反应中Fe2+失去6e-，得到6e-，故单线桥为；（4）过氧化钠是由Na+和O构成，故阴阳离子个数比为1：2；向足量的固体Na2O2中通入5.8gCO2和H2O，固体只增加1.8g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m(O2)=5.8g-1.8g=4.0g，所以n(O2)=0.125mol，令混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为xmol，ymol，则：所以，0.5x+0.5y=0.125，44x+18y=5.8，解得：x=0.05mol，y=0.2mol，故原混合物中CO2和水蒸气的质量比为(0.05×44)：(0.2×18)=11：18；（5）①ClO2为非电解质；②HClO不能完全电离，属于弱酸，所以可以和碱b反应；③氯水中的次氯酸见光易分解2HClO2HCl+O2↑，故保存于棕色试剂瓶中。23．(1)300mL或0.300L(2)3：2发生2NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓+2H2O＋Na2CO3，Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，加入500mL恰好完全反应，溶液中c(OH-)为0.35mol/L，设原混合溶液中n(NaHCO3)、n(Na2CO3)分别为x、y，则x+y=0.4×0.5，x＋2y=0.35×0.8，解得y=0.08mol，x=0.12mol。(1)原溶液中Na2CO3转化为沉淀时消耗氢氧化钡的体积为==0.2L=200mL，当NaHCO3溶液完全转化为BaCO3时消耗Ba(OH)2溶液的体积V=500mL-200mL=300mL。(2)原混合溶液中n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=0.12mol：0.08mol=3:2，故答案为：3:2。24．KSCN溶液（或NaOH溶液）Fe粉2FePO4+Li2CO3+2C2LiFePO4+3CO↑2NA（或2×6.02×1023）正LiFePO4−e−=FePO