第十章 化学实验基础与探究（测试）（学生版） 2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）

第十章化学实验基础与探究测试卷时间：75分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ag108Ba137一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3分)1．(2024·浙江省义乌中学高三首考模拟)实验得到的乙酸乙酯混合物中除去乙酸和乙醇，需要用到的仪器有()A． B． C． D．2．(2024·辽宁省部分学校联考三模)化学是一门以实验为基础的学科，常用一些图标来警示或提示人们注意。以下图标与说明对应的是()ABCDA．表示易燃类物质 B．表示处方药品C．说明实验需加热，避免直接接触 D．表示对环境存在危害3．(2024·广东省揭阳市二模)下列有关仪器的名称、示意图与用途或使用操作的叙述均正确的是()A．可用于对固体进行高温加热B．可用于制备蒸馏水C．分液时将磨口瓶塞上的凹槽对准漏斗口颈上的小孔D．洗气除杂实验中将气体从小口通入4．(2024·安徽省安庆市三模)下列实验中，所选装置(可添加试剂，可重复使用)不合理的是()A．配制100mL0.1mol/LNaOH溶液，选用⑤B．用KMnO4固体制备氧气，选用②C．盛放Na2CO3溶液，选用③D．用大理石和盐酸制取CO2并比较碳酸和Na2SiO3的酸性强弱，选用①④5．(2024·四川省达州市普通高中第二次诊断性考试)下列实验操作正确且能达到实验目的的是()A．关闭K检查图示装置的气密性B．除去CCl4中的Br2C．探究浓度对化学反应速率的影响D．配制一定物质的量浓度的溶液6．(2024·辽宁省部分学校高三三模联考)下图所示的实验操作及描述均正确，且能达到相应目的的是()A．用于NaOH溶液滴定盐酸溶液B．用于吸收尾气氨气C．可控制浓硫酸与铜反应的发生与停止D．称量10.05g固体7．(2024·甘肃省酒泉市三模)利用下列仪器或实验装置能够达到相关目的的是()A．用装置甲测定溶液的pHB．用装置乙分离Fe(OH)3胶体和溶液C．用装置丙检验乙炔具有还原性D．用装置丁比较MnO2和对H2O2分解的催化效果8．(2024·江苏省南京市二模)下列由废易拉罐制取的实验原理与装置不能达到实验目的的是()A．用装置甲溶解废易拉罐细屑 B．用装置乙过滤得到Na[Al(OH)4]溶液C．用装置丙制取Al(OH)3沉淀 D．用装置丁灼烧Al(OH)3制取Al2O39．(2024·江西省上饶市二模)下列实验能达到实验目的的是()A．钠的燃烧反应B．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性C．中和滴定D．证明非金属性：S>C>Si10．(2024·天津市河北区二模)为达到下列实验目的，其实验操作正确的是()实验目的A．验证温度对水解平衡的影响B．检查装置的气密性实验操作实验目的C．混合浓硫酸和乙醇D．检验溶液的实验操作11．(2024·安徽合肥市三模)下列实验装置中能达到实验目的的是()

ABCDA．除去Cl2中少量HCl B．蒸干制备胆矾 C．熔融纯碱 D．制备Cl212．(2024·江浙高中(县中)发展共同体高三联考)某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：下列说法不正确的是()A．可用铁氰化钾检验滤液1中是否含有Fe2+B．步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收C．滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分可能为SiO2和SD．步骤④的操作：将滤液2蒸发至有大量晶体析出，停止加热，自然冷却13．(2024·浙江省义乌中学高三首考模拟)阿司匹林片的有效成分是乙酰水杨酸，辅助成分是淀粉。某实验小组设计实验方案如下：下列说法不正确的是()A．操作Ⅰ研碎的目的为了增大接触面积，加快乙酰水杨酸的溶解B．操作Ⅱ可观察到溶液显红色，操作Ⅴ可观察到溶液显紫色C．操作Ⅲ目的为了加快酯基的水解，可用足量溶液替代，仍可显色D．操作Ⅳ为了中和过量硫酸，否则溶液酸性过强不易显色14．(2024·浙江省稽阳联谊学校高三联考)CuCl为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，在潮湿环境中，容易被空气氧化，是一种重要工业原料。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如下图所示：下列说法不正确的是()A．步骤①会产生有毒气体，可用石灰乳吸收B．步骤②适当增大硫酸浓度、加热可以加快浸出速率C．步骤③应先加入Na2SO3溶液，再缓慢滴加NaCl溶液D．步骤④中X可以是无水乙醇15．(2024·浙江省嘉兴市高三联考)一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以废铜料(含少量铁及难溶性杂质)为主要原料合成该物质，合成路线如下：下列说法不正确的是()A．操作I中发生的主要反应为：Fe+H2O2+2H+=Fe2++2H2OB．操作II中趁热过滤除去的是难溶性杂质和氢氧化铁C．操作III中洗涤可用乙醇和水的混合液，干燥可采用减压干燥方式D．设计操作IV的目的是为了提高乙醇的利用率二、非选择题(共5小题，共55分)16．(10分)(2024·浙江省宁波市高三下学期二模)TiCl4是制备金属钛的重要中间体，某兴趣小组利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略)，反应方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。已知：物质熔点/℃沸点/℃性质TiCl4-25136.4高温时能与O2反应，与HCl不发生反应。易水解成白色沉淀，能溶于有机溶剂。请回答：(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器a名称是。(2)装置B中冷凝水进口是(填“c”或“d”)。(3)完善线框中装置排序。A→D→_______→_______→_______→F(4)仪器b中的固体X可以是。A．MnO2

B．KMnO4C．CaCl2(5)下列说法正确的是_______。A．加热E装置前，应先进行装置A中反应或打开k通一段时间CO2B．装置D中长导管起平衡气压和判断装置是否通畅的作用C．装置D中盛有的试剂是饱和食盐水D．该实验中存在的缺陷是没有进行CO的尾气处理(6)测定所得TiCl4的纯度：取1.000gTiCl4粗产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水(装置如图)，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴K2CrO4溶液做指示剂，用0.8000mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗滴定液20.00mL。常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12。①实验中使用安全漏斗的目的是。②依据上述数据计算所得产品纯度是。17．(10分)(2024·浙江省杭州市高三下学期二模)过氧化钙(CaO2)微溶于水，碱性条件下较稳定，可作为医用防腐剂和消毒剂，也可作为改良剂为农业、园艺和生物技术应用提供氧气。以下是一种实验室制备较高纯度过氧化钙的流程图：(1)步骤I需要量取盐酸，所用的仪器是___________。A．量筒 B．量筒C．碱式滴定管 D．烧杯(2)下列说法正确的是___________。A．步骤I中应使用过量的盐酸，以提高碳酸钙的利用率B．步骤Ⅱ中的煮沸操作的主要目的是加快反应速率C．步骤Ⅲ中的混合操作，应将氯化钙溶液滴入氨水-双氧水混合液中D．步骤V中可用冰水洗涤(3)写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式，步骤Ⅲ采用冰水浴可提高产率，其原因有(回答两点)。(4)准确称取产品配成溶液。取溶液，加入5mL6mol·L-1醋酸溶液和2-3滴0.1mol·L-1MnSO4溶液，用0.02mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至浅红色，半分钟不褪色；平行测定3次，消耗KMnO4标准溶液的平均值为。①MnSO4溶液的作用是。②CaO2的纯度为。18．(11分)(2024·江西省部分重点中学第二次联考)高氯酸铜晶体Cl·6H2O易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和燃烧的催化剂等.实验室以硫酸铜为原料制备少量高氯酸铜晶体的步骤如下：Ⅰ.称取12.5g·5H2O和9.6gNaHCO3，混合研细后，投入100mL70~80℃热水，快速搅拌，静置得绿色沉淀[]；Ⅱ.冷却，过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀2~3次；Ⅲ.在沉淀中慢慢滴加70%HCl溶液，适度加热搅拌至不再产生气体；Ⅳ.过滤，得蓝色高氯酸铜溶液；Ⅴ.在通风橱中蒸发至不再产生白雾，继续蒸发至有晶膜出现，冷却、结晶、过滤、洗涤，得蓝色晶体；Ⅵ.60℃下，在烘箱中干燥2h，得16.695gCl·6H2O晶体。回答下列问题：(1)“步骤Ⅰ”中研磨用到的仪器名称是，“步骤Ⅴ”中蒸发需要用到下列仪器中的(填字母序号)。(2)“步骤Ⅰ”将·5H2O和NaHCO3研细的目的是，写出它们在溶液中反应生成的离子方程式：，实际操作中NaHCO3与·5H2O的物质的量之比大于2：1，原因是。(3)“步骤Ⅱ”中检验沉淀是否洗净所需试剂为。(4)“步骤Ⅴ”在通风橱中进行的原因是。(5)某温度下，高氯酸铜同时按以下两种方式分解：(A)Cl=Cl+4O2↑；(B)2Cl=2Cl↑+7O2↑，若测得，则按(A)式分解的高氯酸铜的质量分数为(用含a的代数式表示)。(6)上述过程中Cl·6H2O的产率为。19．(12分)(2024·福建福州市三模)磺化聚苯乙烯可用于制作高性能离子交换膜。某研究小组探究乙酰基磺酸(CH3COOSO3H)制备磺化聚苯乙烯的过程与效果。．乙酰基磺酸的制备向装有一定量二氯乙烷溶剂的烧杯中，加入7.6mL乙酸酐[(CH3CO)2O]，控制溶液温度在10℃以下，边搅拌边分批加入2.7mL浓硫酸，得到乙酰基磺酸溶液。(1)制备过程中需使用的玻璃仪器有烧杯、温度计、。(2)控制溶液温度在10℃以下的目的是。(3)乙酸酐与浓硫酸按物质的量之比1：1反应的化学方程式为。．聚苯乙烯的磺化按如图装置(夹持设备略去)，控制反应温度为65℃，缓慢滴加乙酰基磺酸溶液，得到浅棕色液体。将所得浅棕色液体慢慢滴入装有沸水的烧杯中，得到淡黄色的磺化聚苯乙烯颗粒，过滤、洗涤、干燥。聚苯乙烯的链节与乙酰基磺酸反应原理如下：(4)控制反应温度为65℃，应采用进行加热。冷却水应从(填“a”或“b”)口通入。(5)产品是否洗涤干净，可通过检测洗涤液中是否存在来判断，检测的方法是。．磺化度的测定称取0.500g干燥的磺化聚苯乙烯样品于锥形瓶，用苯-甲醇混合液溶解，以酚酞为指示剂，用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为10.00mL，计算磺化度。已知：i．R-SO3H+NaOH→R-SO3Na+H2O。ii．聚苯乙烯链节的式量为104，磺化聚苯乙烯中含磺酸基链节的式量为184。(6)该样品的磺化度=(磺化度=含磺酸基链节数×100%)。(7)若样品未充分干燥，将导致测得的磺化度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。20．(12分)(2024·浙江省宁波市镇海中学高三模拟)硼氢化钠(NaBH4)是一种潜在储氢剂，在有机合成中也被称为“万能还原剂”。实验室制备、提纯、分析NaBH4纯度的步骤如下。Ⅰ．NaBH4的制备利用如图甲装置(加热及夹持装置略)进行操作：(ⅰ)打开K2，鼓入N2，升温到110℃，快速搅拌，将融化的Na快速分散到石蜡油中；(ⅱ)升温到200℃，关闭K2，打开K1通入H2，充分反应后制得NaH；(ⅲ)升温到240℃，持续搅拌下通入N2，打开K3滴入硼酸三甲酯[分子式为B(OCH3)3]；(ⅳ)降温后，分离得到NaBH4和CH3ONa的固体混合物。已知：NaBH4：可溶于异丙胺或水，常温下与水缓慢反应，强碱环境下能稳定存在CH3ONa：难溶于异丙胺异丙胺：有机溶剂，沸点：33℃Ⅱ．NaBH4的提纯NaBH4可采用索氏提取法提纯，其装置如图乙所示，实验时将NaBH4和CH3ONa的固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中加入异丙胺。烧瓶中异丙胺受热蒸发上升，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管返回烧瓶，从而实现连续萃取。Ⅲ．纯度分析步骤1：取mg产品(杂质不参加反应)溶于溶液后配成溶液，取置于碘量瓶中，加入V1mLc1mol·L-1的KIO3溶液充分反应。(3NaBH4+4KIO3=3NaBO