第01讲 化学反应速率及影响因素（课件）-2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）

第04讲化学反应速率及其影响因素目录CONTENTS01考情透视02知识导图03考点突破04真题练习考点要求考题统计化学反应速率的概念及计算2024吉林卷10题，3分；2023河北卷12题，3分；2022辽宁卷12题，3分；2022浙江6月卷20题，2分影响化学反应速率的因素2024·北京卷13题，3分；2024·甘肃卷10题，3分；2024·安徽卷12题，3分；2023广东卷15题，4分；2022海南卷8题，2分考情分析分析近三年高考试题，高考命题在本讲有以下规律：1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，考查内容主要有以下两个方面：（1）考查一段时间内化学反应速率的计算、反应速率快慢判断、影响化学反应的因素等。（2）结合化学平衡，考查对反应速率方程、速率常数的理解及计算。2．从命题思路上看，侧重以化工生产或新信息为背景，与反应热或化学平衡相结合，考查反应速率的计算、比较及影响因素。

（1）选择题结合化学平衡图像、图表考查化学反应速率的简单计算、外界条件对化学反应考情分析速率的影响、化学反应速率与化学平衡的综合应用，结合反应历程，考查决速步、活化能等相关知识。（2）非选择题常常与基本理论、工业生产相联系，通过图像或表格提供信息进行命题，主要考查化学反应速率的表示方法、速率的影响因素、速率方程等。3.根据高考命题特点和规律，复习时要注意以下几个方面：（1）反应速率的定量计算；（2）反应速率的影响因素的理论解释；（3）提高图像类信息的分析能力，关注化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的应用。复习目标1．了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2．了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一化学反应速率的概念及计算考点二影响化学反应速率的因素考向1考查化学反应速率概念的理解考向2考查化学反应速率的计算考向3考查化学反应速率大小比较考向4考查化学反应速率的测定考向1考查影响化学反应速率的因素考向2考查催化剂、活化能与转化效率的关系考向3考查“控制变量”探究影响化学反应速率的因素考向4考查速率常数及其应用考点一化学反应速率的概念及计算考向1考查化学反应速率概念的理解考向2考查化学反应速率的计算考向3考查化学反应速率大小比较考向4考查化学反应速率的测定1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的______或生成物浓度的______来表示。减少增加

3.化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能______，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的____________之比。不同化学计量数知识点1化学反应速率

v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d

(4)

同一反应在不同反应阶段的反应速率一般是不同的。主要原因：反应物浓度的不断变化；而且反应所引起的热量变化对反应速率也有较大影响。知识点2化学反应速率的计算1.化学反应速率计算的4个方法

【易错提醒】同一化学反应用不同物质表示的反应速率其数值可能不同，因此，一定要标明是哪种具体物质的反应速率。m∶n∶p∶q

(1)写出有关反应的化学方程式。(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。

知识点3化学反应速率的大小比较1.定性比较通过明显的实验现象(如______产生快慢、______生成快慢等)来定性比较化学反应速率的大小。气泡沉淀2.定量比较同一化学反应中，不同物质来表示化学反应速率时，数值可能不同，需要进行转化。③“三比较”：标准统一后比较数值大小，数值越____，反应速率越____。大大②“二化”：将不同物质的化学反应速率转化成__________的化学反应速率。同一物质①“一看”：看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，需转化为__________。同一单位(1)归一法

大

>大常用以下两种方法：3.由图像比较反应速率大小的方法：根据图像看反应达到平衡所需的时间，时间越____，对应的反应的温度、浓度或压强就越______，则对应的反应速率越______。短大大知识点4化学反应速率的测定

快、慢多、少高、低2.定量描述：(根据实验测量，单位时间内：)①测定气体的______;②测定物质的________________;③测定物质或离子的__________;④测定体系的温度或测定反应的__________。体积物质的量的变化浓度变化热量变化3.测量化学反应速率的常见方法(1)量气法(2)比色法(3)电导法(4)激光技术法

(2)实验装置(3)测量数据①单位时间内收集氢气的______；体积②收集相同体积氢气所需要的______；时间

④用传感器测____________变化。

⑤测相同时间内_________。

⑥相同时间内__________变化；恒容压强⑦相同时间内绝热容器中______变化。温度【例1】(23-24高三下·广东·期中)下列关于化学反应速率的说法正确的是(

)

考向1考查化学反应速率概念的理解【例1】(23-24高三下·广东·期中)下列关于化学反应速率的说法正确的是(

)A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加考向1考查化学反应速率概念的理解一般以某物质单位时间内的浓度变化量来表示

【例1】(23-24高三下·广东·期中)下列关于化学反应速率的说法正确的是(

)DC.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显考向1考查化学反应速率概念的理解C.反应速率有时不一定能察觉，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生D.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.化学反应速率正是用于衡量一段时间内化学反应进行快慢的物理量【易错提醒】(1)化学反应速率一般指反应的平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物表示还是用生成物表示均取正值。(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。(3)不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。

C

D

考向2考查化学反应速率的计算

0204060800.1000.0800.0600.0400.020

考向2考查化学反应速率的计算

0204060800.1000.0800.0600.0400.020

考向2考查化学反应速率的计算

0204060800.1000.0800.0600.0400.020

B.由表中数据可知，每20minN2O浓度消耗0.020mol/L，因此当100min时N2O消耗完全考向2考查化学反应速率的计算

0204060800.1000.0800.0600.0400.020C

由表中数据可知，该反应匀速进行，与起始浓度无关

【变式训练1】(23-24高三下·河北·期中)某温度时，在2L容器中，X、Y、Z

三种气体物质的量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（

）A.反应方程式为:X+3Y2ZB.该反应条件下，2min时X的转化率达到最大C.第2min时的化学反应速率D.2min后虽然X的浓度不再变化，但X仍在发生反应【答案】C

22024025025560.284.692.695.21.21.81.92.10.20.30.40.6

下列说法错误的是(

)

√【分析】化学平衡作为高考重要考查内容，是考试的难点也是重点

【例3】(23-24高三下·福建·开学考试)电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图甲为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图乙为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线。下列判断不正确的是(

)

考向3考查化学反应速率大小比较A.由曲线2可推测：温度升高可以提高离子迁移速率B.由曲线4可推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关【例3】(23-24高三下·福建·开学考试)电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图甲为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图乙为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线。下列判断不正确的是(

)

考向3考查化学反应速率大小比较A.由曲线2可推测：温度升高可以提高离子迁移速率

A【例3】(23-24高三下·福建·开学考试)电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图甲为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图乙为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线。下列判断不正确的是(

)

考向3考查化学反应速率大小比较B.由曲线4可推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关

C.由图甲、乙可判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是CH3COO-的迁移速率大于Cl-的迁移速率

D.由图甲、乙可判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率有关

已知：①反应能量图如下：②结构不同溴代烷在相同条件下水解相对速率如下表：取代基________________________________相对速率108451.71.0下列说法不正确的是(

)

A.中4个碳原子位于同一平面内B.该历程中，

水解速率，较大程度地受到OH-浓度大小的影响C.发生该历程水解速率：

√

D

考向4考查化学反应速率的测定

t/min010203040506070c(N2O)/（mol•L-1)0.1000.080c10.0400.020c2c3

0下列说法正确的是()A.n=1,c1>c2>c3

B.t=10min时，v(N2O)=2.0×10-3mol•L-1•s-1考向4考查化学反应速率的测定

t/min010203040506070c(N2O)/（mol•L-1)0.1000.080c10.0400.020c2c3

0下列说法正确的是()A.n=1,c1>c2>c3

考向4考查化学反应速率的测定

t/min010203040506070c(N2O)/（mol•L-1)0.1000.080c10.0400.020c2c3

0下列说法正确的是()

B.t=10min时，v(N2O)=2.0×10-3mol•L-1•s-1

考向4考查化学反应速率的测定

t/min010203040506070c(N2O)/（mol•L-1)0.1000.080c10.0400.020c2c3

0C.相同条件下，增大N2O的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率

下列说法正确的是()考向4考查化学反应速率的测定

t/min010203040506070c(N2O)/（mol•L-1)0.1000.080c10.0400.020c2c3

0下列说法正确的是()

D①利用能够直接观察的某些性质测定：如通过测量释放出一定体积气体的时间来测定反应速率，或通过测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。如气体体积、体系压强、颜色深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，人们常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。【思维建模】(1)测定原理：利用化学反应中与某一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。(2)测定方法②利用科学仪器测量：如在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。

(2)测定方法

______________________①②气体体积/mL溶液温度/℃气体体积/mL溶液温度/℃____0022.0022.08.53024.85023.810.55026.0下列说法正确的是

(

)

A.两个装置中Zn均为负极，发生氧化反应B.0~5min内，生成气体的平均速率①＞②C.时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量①＞②D.生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能√

实验1234567溶液组成1243334716014401349A

D.无论酸性条件还是碱性条件,NH4+都能加快镁和水的反应

考点二考向3考查“控制变量”探究影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素考向1考查影响化学反应速率的因素考向2考查催化剂、活化能与转化效率的关系考向4考查速率常数及其应用知识点1影响化学反应速率的因素

性质

【名师点睛】内因包括组成、结构、性质等物质自身因素。2.外因(其他条件不变，只改变一个条件)(1)浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率______；降低反应物的浓度，化学反应速率______。

增大减小【特别提醒】由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故改变其用量反应速率不变。但当固体颗粒变小时，其表面积增大将导致反应速率增大。(2)

压强：对有气体参加的反应，在其他条件不变时，改变压强同样可以改变化学反应速率。【特别提醒】压强对化学反应速率的影响是通过改变反应物浓度实现的，所以分析压强的改变对反应速率的影响时，要从反应物浓度是否发生改变的角度来分析。若改变总压强而各物质的浓度不改变，则反应速率不变。

增大减小

(4)

催化剂：催化剂也可以______化学反应速率(不作特殊强调，一般指正催化剂)。

改变【特别提醒】其他条件一定，升高温度，不论正反应还是逆反应，不论放热反应还是吸热反应，反应速率都要增大，只不过正、逆反应速率增加的程度不同。【特别提醒】改变温度，使用催化剂，反应速率一定发生变化，其他外界因素的改变，反应速率则不一定发生变化。(5)

其他因素：除了上述浓度、温度、压强、催化剂这四大影响因素外，反应物颗粒的大小、构成微小原电池、光、超声波、激光等也能影响反应速率。【特别提醒】稀有气体对有气体参与的反应速率的影响①恒温恒压②恒温恒容3.控制变量法探究外界条件对速率的影响探究变量举例备注温度温度不同①确定变量：先弄清楚影响反应速率的因素有哪些(浓度、温度、压强、催化剂、固体物质的表面积等)②控制变量：“__________”，仅要探究的因素(如催化剂)不同，其余的因素(浓度、温度、压强、固体物质的表面积等)要完全相同

③

探究不同催化剂对反应速率的影响时，加入催化剂的体积相同可保证加入催化剂后过氧化氢的浓度相同；对比实验中加入相同体积的水也是为了保证过氧化氢的浓度相同④

若探究温度对反应速率的影响，则必须在将溶液加热(或降温)到所需要的温度

浓度浓度不同__________________________________________催化剂催化剂不同_____________________________________________________定多变一

1.基元反应：一个化学反应往往经过多个步骤才能实现，每一步反应都称为基元反应。

②活化能：如图②活化能：如图

正反应的活化能

化学反应较高的能量一定的方向3.活化分子、有效碰撞与反应速率的关系单位时间内、单位体积内有效碰撞次数增多增大化学反应速率增大反应物的浓度单位体积内分子总数不变，活化分子百分数增加，活化分子数增加吸收能量单位体积内分子总数增加，活化分子百分数不变，活化分子数增加增大气体压强降低活化能升高反应体系的温度使用催化剂

条件变化微观因素变化化学反应速率变化活化分子百分数单位体积内活化分子数目有效碰撞浓度增大不变增加增加加快压强增大不变增加增加加快温度升高增加增加增加加快催化剂使用增加增加增加加快知识点3速率常数和速率方程1.基元反应与反应历程

反应机理

最高能量活化能高慢(3)活化能(能垒)与反应机理使用催化剂，可以改变________，改变__________，在反应机理中每一步反应的活化能______，且均比总反应的活化能____，故一般使用催化剂可以_____反应活化能，______反应速率，如图所示：活化能反应机理不同低降低加快

2.速率方程一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的乘积成正比。

AB

反应物浓度4.速率常数的影响因素温度对化学反应速率的影响是显著的，速率常数是______的函数，同一反应，温度不同，速率常数将有不同的值，但______不影响速率常数。温度浓度

AAK

图像分析结论

t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，增大反应物的浓度

图像分析结论

t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，减小反应物的浓度

t1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，增大生成物的浓度

t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，减小生成物的浓度

续表

图像分析结论__________________________________________________________________________续表

图像分析结论________________________________

(1)看图像中正、逆反应速率的变化趋势,看二者是同等程度的变化,还是不同程(2)对于反应速率变化程度不相等的反应,要注意观察改变某个条件瞬间,正、逆反应速率的大小关系及变化趋势。同时要联系外界条件对反应速率的影响规律,加以筛选、验证、排除。

度的变化。同等程度的变化一般从压强(反应前后气体体积不变的反应)和催化剂角度考虑;若是不同程度的变化,可从温度、浓度、压强(反应前后气体体积改变的反应)角度考虑。

考向1考查影响化学反应速率的因素A.在上述条件下，反应①②同时达到平衡B.550~650℃，升温更有利于反应②

C.加热、加压都有利于增大反应①②的速率D.

n(H2):n(CO)始终低于1.0，是因为发生了反应②

【易错警示】警惕外界因素对化学反应速率影响的5大误区(1)误认为随着化学反应的进行，化学反应速率一定逐渐减小。其实不一定，因为反应速率不仅受浓度影响，而且受温度影响，一般会先增大后减小。(2)误用某物质的物质的量代替物质的量浓度计算化学反应速率。速率大小比较时易忽视各物质的反应速率的单位是否一致，单位书写是否正确。(3)误认为纯固体和纯液体不会改变化学反应速率。实际上不能用纯固体和纯液体物质的变化表示化学反应速率，但若将固体的颗粒变小(增大固体的接触面积)则化学反应速率会加快。(4)误认为只要增大压强，化学反应速率一定增大。实际上反应在密闭固定容积的容器中进行，若充入氦气(或不参与反应的气体)，压强增大,但参与反应的各物质的浓度不变，反应速率不变；若反应在密闭容积可变的容器中进行，充入氦气(或不参与反应的气体)而保持压强不变，容器体积增大，各组分浓度减小，反应速率减小。(5)误认为温度、压强等条件的改变对正、逆反应速率影响不一致。如认为升温既然使化学平衡向吸热方向移动，则对于放热反应，升温时，逆反应速率增大，而正反应速率减小。其实不然，温度升高，正、逆反应速率都增大，只是吸热反应方向速率增大程度大；同理，降温会使吸热反应方向速率减小程度大，而导致化学平衡向放热方向移动。

BA.牛奶放在冰箱里保存

B.向玻璃中加入Cu2O

C.高炉炼铁前先将铁矿石粉碎

D.在糕点包装内放置小包铁粉

已知：向丙酮与HCN反应体系中加入少量KOH溶液，反应速率明显加快。下列说法不正确的是(

)

B

A.在m催化剂作用下，该反应的活化能Ea=9.6×104J/molB.对该反应催化效能较高的催化剂是mC.不改变其他条件，升高温度，会降低反应的活化能D.可以根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向考向2考查催化剂、活化能与转化效率的关系

A.在m催化剂作用下，该反应的活化能Ea=9.6×104J/mol考向2考查催化剂、活化能与转化效率的关系B.对该反应催化效能较高的催化剂是m将坐标(7.2，56.2)和(7.5，27.4)代入经验公式中，得Ea=9.6×104J/mol

AC.不改变其他条件，升高温度，会降低反应的活化能考向2考查催化剂、活化能与转化效率的关系

D.可以根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向

020406080催化剂Ⅰ2.402.001.601.200.80催化剂Ⅱ2.401.600.800.400.40下列说法不正确的是(

)

催化剂

B.使用催化剂Ⅰ，达平衡后容器内的压强是初始时的

倍C.相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的活化能降低更多，反应更快D.相同条件下，使用催化剂Ⅱ不会使该反应的化学平衡常数更大【分析】经过相同的时间，催化剂I催化下氨气的浓度更大，催化效率更低。√

D.若只从平均反应速率快慢角度考虑，生产中适宜选用催化剂乙√↓

↓

反应影响因素所用试剂Aa接触面积BaCbDb温度考向3考查“控制变量”探究影响化学反应速率的因素↓↓

反应影响因素所用试剂Aa接触面积Ba考向3考查“控制变量”探究影响化学反应速率的因素↓↓

反应影响因素所用试剂Aa接触面积Ba考向3考查“控制变量”探究影响化学反应速率的因素↓↓

反应影响因素所用试剂Cb考向3考查“控制变量”探究影响化学反应速率的因素↓↓

反应影响因素所用试剂Db温度C考向3考查“控制变量”探究影响化学反应速率的因素↓↓D.两个实验对比，其它外界条件都相同，只有溶液温度不相同，是探究反应温度对化学反应速率的影响【思维建模】控制变量法探究影响反应速率的因素题目解题策略(1)确定变量：理清影响实验探究结果的所有因素。(2)定多变一：在探究时，先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。(3)数据有效：解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。

实验1实验2实验3________________________________________________________________________________镁条表面有微小气泡，且溶液较长时间无明显变化镁条表面有较多气泡且产生气泡速率逐渐加快，溶液中无明显现象镁条表面有大量气泡，溶液逐渐变为浑浊A.实验1现象不明显，可能与Mg表面生成了难溶的Mg（OH）2有关B.实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失C.实验3中HCO3-破坏了Mg（OH）2在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积D.由实验1和实验3可得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论√

实验编号①②③④溶液种类1mol/L的NH4Cl0.5mol/L的(NH4)2SO40.1mol/L的NH4ClH2Om(Mg)/g0.480.480.480.48V(溶液)/mL100100100100实验现象有气体产生，并产生白色沉淀有气体产生，并产生白色沉淀有气体产生，并产生白色沉淀几乎看不到现象6h时V(H2)/mL43325534712根据上述实验所得结论正确的是()A.实验②中发生的反应为Mg+NH4++2H2O=Mg2++2NH3•H2O+H2

B.由实验①、③可得，溶液中c(NH4+)越大，反应速率越快C.由实验①、②可得，溶液中阴离子的种类对产生H2的速率有影响

↓【例4】(2024·北京·三模)在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)发生如下反应：反应②和③的反应速率分别满足v2(X)=k2C2(X)和v3(Z)=K3c(Z)，其中k2、k3分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得W(g)的浓度随时间的变化如下表。t/min012345c(W)/(mol/L)0.1600.1130.0800.0560.0400.028下列说法正确的是(

)

考向4考查速率常数及其应用A.0~2min内，W的平均反应速率为0.080mol•L-1•min-1

B.若增大容器容积，平衡时Z的产率增大t/min012345c(W)/(mol/L)0.1600.1130.0800.0560.0400.028下列说法正确的是(

)

C.若k2=k3，平衡时c(x)=c(Z)

D.若升高温度，平衡时c(Z)减小t/min012345c(W)/(mol/L)0.1600.1130.0800.0560.0400.028下列说法正确的是(

)

D

AB

A.d点v正(NO2)>

v逆(N2O4)

B.T0时，该反应的化学平衡常数K=1

C.T1时，k2=0.8K1,则T1<T0

CA.反应过程中，体系中Y和Z的浓度之比逐渐减小

D.反应的活化能：①>②

，M的平均反应速率为

，则，即反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比为0.075mol/L：0.125mol/L=3:5，当反应能进行到底时，c(Y)+c(Z)=0.5mol/L

，则反应结束时N转化为Y的特化率为C正确；D.30min时

，

，即v(Y)<v(Z)、v2<v1，反应的活