高中化学同步讲义必修第二册：硫及硫的氧化物（精讲）（解析版）

5.1.1硫及硫的氧化物（精讲）

思维导图

游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

存在形式化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在

俗称颜色、状态溶解性

水酒精CS2

琉黄黄色或淡黄色的固体不溶微溶易溶

物理性质可以用C8洗涤内壁附着硫的试管

非

金

属①琉与氢气共热：S+H尸三H:S

反

应②硫在氧气中燃烧：s+6速堡S6

破在空气中燃烧发出淡然色火焰；在纯氧中燃烧发出魅紫色火焰

破在过量、纯净的02中燃烧的产物是SO：而不是SO3

与强氧①®与浓111so，反座S+2H：SO4波片=3S6f+2H2

化性酸

一"-\②%与浓HNO3反应：S+6HNCh（浓片=H2SO4+6NChT+2Hg

化口诀：变价金属反应，均是金属被氧化成最低价态

学金属

性反应①2Na+S=Na：S②2A1+3s-Ah$3③Fe+S~FeS

质

④2Cu+S±=Cu2s

黑火药爆炸S+2KNO3+3C^^KIS+3C6T+N2T

氧化性还原性兼具3s+6、aOHV=2Na2S+Na：SCh+3H：O（用热碱溶液清洗破）

1

颜色气味密度溶解性

无色有刺激性比空气大易溶于水1:40

物理性质----------------------------------------

酸性氧与水反应SOJ+HJO=-HJSOJ

化物的与碱性氧化物反应SOi+CaO^*CaSOj

通性

与碱反应SO:少量：2、aOH+SO"少量）"=Na:SOj+H:O

S（h过量；NaOH+SO：（过量LNaHSOa

氧化性SO:气体与H£气体混合，生成炎黄色固体SO:+2ILS=3s+2ILO

S(h溶液与H£滞龄&合，生成苗:色沉淀S6+2ILS-3S1+2ILO

还原性与反应

O:2SO[+Qr侬、2sO,

二

与X：(Ch、Br>I2)X2+SO：+2H2O=2HX+H2SO1

氧的水溶液反应

化可被酸性KMnO45SO2+2MnO4-4-21fcO=5SO42-+2Mn:+4-4H*

2+2-3+

硫溶液、F-H:O:.SO2+2Fe4-2H:O-SO4+2Fe+4-4H

Na:(h等氧化SO2+HIO:=H:SO4

SO:+Na:O2——Na:SO，

化凛白性二氧化硫具有漂白作用，能使晶红溶液等有色物质褪色

学

彳水溶液中，的轼化产物为；：非水体系中，的氧化产物为

性S6soSO2SO3

质

原理氧化型化合型吸附型

,.―一

SO：和CI：漂白比较

通入so,一褪色一工*»»变红色

品红溶液<

漂白性,通入C.—糖法-》不变色

通入so.7很快变红但不褪色

紫色石麓溶液I•

通入Cl：T■点即变缸，的后稳色

2

SO2co：

相物H性质无色气体,密度比空气大

同水反应SOi+H：O«~<»H：SOM中)CO2+H2O.*H：CO«弱酶

点碱性隼1化物反应

SO2+CaO—CaSOjCO,+CaO-CaCO,

与峨反应SOC<C<

Ca(OH)：^^CaSOj^Ca(HSOj)2Ca(OH)：^*CiCOj^C>(HCOj)：

茯氧化性SO：12H：S3SJ+2H。

CO2+CA£=2CO

不物理性版有刺激性气味、易溶于水。：40)无味、能溶于水。：1)

同还原世也被酸性高隹酸锌溶液、HNOjx、6、无

点气气、泉水、供水、确水、N先6、出6、

CX0Q)：等A化剂五化

像白性有,小般无

环境的影嘀形硒雨引起温室效应

异同

试剂操作、现象或结论

〜味有刺激性气味的气体是SO一无气味的是C6

泳薪性同温同压下，将两种气体充满相同的试管，分别倒置于水槽中，试管内进水多的是

S6,试管内进水少的是C6

品红洋温能使品红溶液褪色，加热9i色又恢宜的屋S6；不能使品红溶液沼色的是co?

淡水我取水能使辄水、滨水褪色的她so%无明显现象的是C6

Ch+SOi+JHiO-2HC1+H:SO4,Bn+SO1+2HX)2HBr+H:SOi

酸像肉钱酸笛使酸性KMn5溶液褪色的是SOl:无明显现象的是CO：

:

so,钾沼液5S6+IMnOi+2H2O-5SOr+2Mn++4H+

起gi薄法能使黑化铁溶液由黄色变成浅绿色是S6；无明显现象的是CO:

与SO：12Fe2+»2H2O=SO42-12Fe3*1411*

co,硝酸镇海渡产生白色沉淀的是SO：:无明显现象的是C6

亚飙酸泳演将两种气体分别通入U：s溶液中，出现淡黄色浑浊的是SO2,无明显现象的是CO2

比鉴别

较

流程设计检验SO：T除去SO:一检好SO:是否被除尽一检验C6

选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水

流程

实验现泉褪色褪色(或变浅)不褪色变浑浊

设计

实修

MX

装置ABCD

检脸

所选

选用试剂品红溶液酸性KMuCh溶液品红溶液澄清的石灰水

试制

及其期现象槿色槌色不桂色受浑浊

作用

实脸作用检验S6除去SO：检蛉SO1是否除尽检除C6

装置

3

常见考点

考点一硫单质

考点二二氧化磕与三氧化喘

破单质与硫的氧化物

考点三二氧化磕与二氧化碳

考点一硫单质

【例1-1】（2022•上海长宁）下列有关硫的性质的叙述正确的是

A.质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化

B.硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫

C.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物

D.氢气可在氧气和硫蒸气中燃烧，生成水和硫化氢

【答案】A

【解析】A.硫质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化，A正确；

B.硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫，B错误；

C.硫氧化性较弱，故与铁粉和铜粉反应，分别生成低价金属硫化物硫化亚铁和硫化亚铜，C错误;

D.氢气可在氧气和硫蒸气中燃烧，生成水和二氧化硫，D错误；

故选Ao

【例1-2]（2022・上海静安）硫磺在下列哪种溶剂中溶解度最大

A.水B.乙醇C.稀硫酸D.二硫化碳

【答案】D

【解析】硫磺难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故选D。

【例1-3]（2022•上海）下列化合物不能用相应元素的单质直接化合生成的是

①CuS②FeS③Na2s④Fe2s3⑤Cu2s⑥FeCL⑦H2s

A.②⑤⑦B.①④⑥C.③④⑦D.④⑥⑦

【答案】B

【解析】①Cu与S混合加热发生反应产生Cu2S,不能反应产生CuS,①符合题意；

②Fe与S混合加热发生反应产生FeS,②不符合题意；

4

③Na与S混合发生反应产生Na2S,③不符合题意；

④Fe与S混合加热发生反应产生FeS,不能反应产生Fe2s3,④符合题意；

⑤Cu与S混合加热发生反应产生Cu2S,⑤不符合题意；

⑥Fe与Cb在加热时反应产生FeCb，不能反应产生FeCb，⑥符合题意；

⑦H2与S在高温下反应产生H2S,⑦不符合题意；

综上所述可知：能够由相应元素的单质直接化合生成的是①④⑥，合理选项是B。

【一隅三反】

1.（20222•江苏淮安）下列说法正确的是

A.根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂

B.试管内壁上的硫黄可用CS2清洗

占燃

C.S+O2^^SO2,S被氧化，作氧化剂

D.硫的氧化性比氯气的强

【答案】B

【解析】A.0价是S的中间价态，所以S既可作氧化剂，又可作还原剂，A错误；

B.S易溶于CS2,所以可以用CS2清洗试管内壁的硫粉，B正确；

C.反应中S被氧化，化合价升高，作还原剂，C错误；

D.硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态金属硫化物，如S与Fe、Cu反应，生成FeS、

Cu2S；氯气的氧化性较强，CL与Fe、Cu反应生成高价态金属化合物FeCb、CuCl2,因此硫的氧化性比氯

气的弱，D错误；

故选Bo

2.（20223•安徽宿州）下列说法不正确的是

A.硫是一种难溶于水的黄色固体B.硫与铁反应生成硫化亚铁

C.单质硫既有氧化性，又有还原性D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

【答案】D

【解析】A.硫是黄色固体，难溶于水，A正确；

B.硫是弱氧化剂，和变价金属反应生成低价态的硫化物，和铁反应生成硫化亚铁，B正确；

C.单质硫中，硫的化合价为0,是中间价态，故单质硫既有氧化性，又有还原性，C正确；

D.硫在氧气中燃烧只产生二氧化硫，和氧气的浓度、氧气的量无关，D错误；

故选D。

5

3.（2022上海奉贤）将Cu与S在隔绝空气的条件下加热且充分反应。下列叙述中，正确的是

A.生成物中只有Cu2s

B.生成物中只有CuS

C.生成物中同时存在Cu2s和CuS

D.若参加反应的Cu为（Mmol,则有0.2mol电子发生转移

【答案】A

【解析】根据上述分析，A正确，B、C错误，D.反应中铜元素的化合价由0价升高至+1价，若参加反

应的Cu为O.lmoL则有0.Imol电子发生转移，D错误；故本题选A。

4.（2022山东临沂）下列说法正确的是

①硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中

②分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作

③硫与金属或非金属反应时均作氧化剂

④硫在过量空气中燃烧产物是so3

⑤不能由单质直接化合而制得CuS、CuC"、Fe2s3、FeCl2

⑥因为SO,具有还原性，以不能用浓硫酸干燥so?

A.只有②③B.只有②C.只有②④⑥D.只有②⑤

【答案】B

【解析】①在火山喷口附近存在硫单质，故①错误；

②硝酸钾溶液水，而硫、碳不溶于水，应先加水溶解，过滤后，由于不溶物中硫易溶于二氧化硫，碳不能

溶于二硫化碳，再将难溶物置于二硫化碳中溶解、过滤，最后留在滤纸上的是碳，故②正确；

③硫可与氧气反应生成二氧化硫，为还原剂，硫单质和氢气反应生成硫化氢表现氧化性，故③错误；

④S的还原性较弱，S单质在过量的空气中燃烧生成SO2,不能直接生成SO3,故④错误；

⑤S的还原性较弱，与金属单质反应生成低价金属硫化物，铜与硫单质反应生成CU2S,铁与硫单质反应生

成硫化亚铁FeS,Cl的氧化性较强，铁与氯气反应生成氯化铁FeCb，故⑤错误；

⑥SO2与浓硫酸不反应，则可用浓硫酸干燥，故⑥错误；

只有②正确，故选：Bo

考点二二氧化硫与三氧化硫

【例2-1］（2022苏州）实验室制取少量SO2并探究其漂白性，下列实验装置和操作能达到实验目的的

是（）

6

甲乙丙7

A.用装置甲制取S02气体

B.用装置乙验证SO2漂白性

C.用装置丙干燥SO2气体

D.用装置丁收集SO2并吸收尾气中的SO2

【答案】C

【解析】A.Cu与浓硫酸在加热条件下才能发生反应，装置甲没有使用酒精灯加热，所以不能制取

SO2气体，A不符合题意；

B.装置乙中，洗气瓶内盛有滴加酚醐的NaOH溶液，SO2能与NaOH反应从而使溶液碱性减弱，所

以溶液的红色褪去，可能是SO2表现了酸性，也可能是SO2表现了漂白性，不能肯定SO2表现出漂白

性，B不符合题意；

C.浓硫酸与SO2不反应，且能吸收混在SO2气体中的水蒸气，所以可用装置丙干燥SO2气体，C符

合题意；

D.SO2不溶于饱和NaHCCh溶液，用装置丁能收集SCh,但不能吸收尾气中的SO2,D不符合题意；

故答案为：Co

【例2-2】（2022贵州黔东南）下列关于SO2和SO3的说法中正确的是

A.都是酸性氧化物B.都具有还原性

C.都可以使滨水褪色D.都能由单质硫燃烧获得

【答案】A

【解析】A.SO2、SO3对应的酸分别为H2SO3、H2so4,二者都是酸性氧化物，A正确;

B.SO3中硫元素的价态是最高价态，只有氧化性没有还原性，B错误；

C.SO3没有还原性，不与澳水反应，C错误；

D.单质硫与氧气反应只能生成SO2,D错误；

故选Ao

7

【例2-3】（2022上海黄浦）将SO?和SO3的混合气体通入少量BaCU稀溶液中，下列叙述正确的是

A.无气体逸出，生成的沉淀为纯净物

B.无气体逸出，生成的沉淀为混合物

C.有气体逸出，生成的沉淀为纯净物

D.有气体逸出，生成的沉淀为混合物

【答案】C

【解析】SO2和SO3的混合气体通入少量BaCL稀溶液中，SCh与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钢反应生成

硫酸钢，而SCh与氯化钢溶液不反应，当其溶解达到饱和后会从溶液中逸出，故选C。

【例2-4］（2022.湘西）实验室可用如下图装置（略去部分夹持仪器）制取S。？并验证其性质。

（1）盛装Na2s。3仪器名称是..（填代号）。

（2）装置B可以通过观察产生气泡的多少判断反应的快慢，最好盛装..（填代号）。

A.蒸镭水B.饱和NaHCCh溶液C.饱和NaHSCh溶液D.饱和NaOH溶液

（3）C装置可以验证SO2具有性（选填"氧化性"、"还原性"）。

（4）装置D中发生反应的离子方程式为。

（5）装置F中为溶液。

（6）煤燃烧会产生含SO2的废气，可以采用“钙基固硫法”解决。即将生石灰与含硫的煤混合后再燃

烧，可以将生成的SO2最终转化为CaS。曲请写出该反应化学方程式

为。

【答案】（1）圆底烧瓶

(2)c

(3)氧化性

8

+

(4)SO2+C12+2H2O=4H+SOt+2C1

(5)NaOH

(6)2CaO+2SO2+O2-2CaSO4

【解析】(1)盛装Na2sO3的仪器是圆底烧瓶；

(2)SC)2易溶于水，能与NaHCCh、NaOH溶液反应，但在饱和NaHSCh溶液中溶解度较小，故装置B

中应盛放饱和NaHSCh溶液，

故答案为：c；

(3)装置C中，SCh和Na2s溶液反应生成S单质，SCh中S元素化合价降低，SCh作氧化剂，故C装

置可以验证SO2具有氧化性；

(4)装置D中，SCh和新制氯水反应生成H2s04和HC1,离子方程式为

+

S02+C12+2H2O=4H+SO^+2C1；

(5)装置F是尾气吸收装置，故装置F中为NaOH溶液；

⑹生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将生成的SO2最终转化为CaS。,，化学方程式为

2CaO+2so2+。2士2CaSO4。

【一隅三反】

1.(2022芜湖)下列关于S。？气体性质的描述中，错误的是()

A.能溶于水B.能与NaOH溶液反应生成Na2s。4

C.能使品红溶液褪色D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

【答案】B

【解析】A.SCh能溶于水，A不符合题意；

B.SO2能与NaOH溶液反应生成Na2so3,B符合题意；

C.SCh具有漂白性，能使品红溶液褪色，C不符合题意；

D.SCh具有还原性，能被酸性高锯酸钾氧化从而使其褪色，D不符合题意；

故答案为：Bo

2.(2022上海闵行)欲除去SCh中混有的少量SCh，选用的最佳试剂是

A.浓硫酸B.碱石灰C.亚硫酸钠溶液D.饱和亚硫酸氢钠溶液

【答案】D

9

【解析】S02和SO3均能与碱石灰反应，不能用碱石灰除杂，SO2和SO3均能溶于亚硫酸钠溶液，也不能

用亚硫酸钠溶液除杂，S02不溶于浓硫酸和饱和亚硫酸氢钠溶液，而S03与浓硫酸和饱和亚硫酸氢钠溶液

均发生反应，可用浓硫酸、饱和亚硫酸氢钠溶液除杂，其中通过饱和亚硫酸氢钠溶液的效果最好，不仅除

去了杂质，S03与亚硫酸氢钠还会反应产生更多的SO2,故选D；

答案选D。

3.（2022•浙江）100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸（分子式为H2s2。7或H2so4so3）。下列说法不兀理的是

A.Na2s2O7水溶液呈中性

B.焦硫酸具有强氧化性

C.Na2s2O7可与NaOH溶液反应生成Na2SO4

D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化

【答案】A

【解析】A.Na2s2O7可以写成Na2sorSO3，溶于水后三氧化硫和水反应生成硫酸，溶液显酸性，故A错

误；

B.从组成上分析，焦硫酸是由等物质的量的三氧化硫和纯硫酸化合而成，焦硫酸具有比浓硫酸更强的氧

化性，故B正确；

C.Na2s2O7可以写成Na2sO4・SO3，其中三氧化硫与NaOH溶液反应生成Na2so4，故C正确；

D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化过程中生成了新的物质，是化学变化，故D正确；

故选：Ao

4.（2022•海南僧州）下列有关硫的氧化物说法中正确的是

A.SO2易溶于水，且与水反应生成H2s04

B.SO2、SO3都具有漂白性，也都能使石蕊溶液变红色

C.SO?可与碱反应，也可与碱性氧化物反应

D.SO2在空气中易被氧化为SO3

【答案】c

【解析】A.二氧化硫中硫元素为+4价，SO2易溶于水，且与水反应生成亚硫酸，而不是硫酸，故A错

误；

B.SO2具有漂白性而SO3没有漂白性，且SO2不能漂白酸碱指示剂，所以SO2、SO3的水溶液分别为亚硫

酸和硫酸，均能使石蕊溶液变红色，故B错误；

C.二氧化硫属于酸性氧化物，能够与碱、碱性氧化物反应，如二氧化硫与氢氧化钠溶液反应、二氧化硫

与氧化钙反应等，故C正确；

10

D.二氧化硫与氧气在有催化剂、高温的条件下发生可逆反应生成三氧化硫，S02在空气中不能直接被氧

化为S03，故D错误；

故选C。

5.（2022顺德期末）探究S。？相关性质的实验装置如图所示，下列说法正确的是（）

A.装置A中生成S。？的反应属于氧化还原反应

B.装置B中溶液褪色证明SO2具有漂白性

C.装置C中溶液更换为CaCL后，无明显现象

D.装置D中溶液褪色后加热无明显变化

【答案】C

【解析】A.装置A中是制取SO2发生的化学反应方程式为Na2sCh+H2so4（浓尸NazSCU+SCh+HzO,不

属于氧化还原反应，故A不符合题意；

B.装置B中溶液的紫红色褪去，是因为KMnCU把SO2氧化了，证明SCh具有还原性，故B不符合

题意；

c.SO2和CaCL不反应，故C符合题意；

D.实验开始后装置D先不加热，则其中的品红溶液会变成无色，然后关闭A中分液漏斗旋塞，加热

已经变成无色的品红溶液，因为SO2有漂白性所以其能恢复红色，故D不符合题意；

故答案为：Co

6.（2022平顶山）某化学小组制备S。？并验证SO2的部分性质，装置如图所示（部分夹持装置省略）：

11

a-

70%浓硫酸

酸钾溶液

ABCDEF

（1）仪器a的名称是.

（2）装置A制取SO2的反应中，利用了浓硫酸的.性,.（填“能”或“不能”）用浓硝酸

代替。

（3）在滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间的N2,此操作的目的是,

（4）装置B中的反应生成乳白色浑浊的同时生成了一种强碱，则该反应的化学方程式为

（5）装置D验证了SO?的漂白性，为了进一步探究SO?与品红作用的可逆性，请写出有关实验操作

及现象:

（6）为测定装置E中收集到的混合气体中二氧化硫的含量，进行如下操作:

已:

50mL0.001nx)l/L

KMnO」溶液

当注入标准状况下10mL混合气体时，酸性KM11O4,溶液恰好褪色，假设混合气体中SO2能被

KMnC>4溶液充分吸收。已矢口：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4o该混合气体

中二氧化硫的体积分数为o

【答案】（1）分液漏斗

（2）强酸；不能

（3）排除空气的干扰

（4）SO2+2Na2S+2H2O=4NaOH+3S

（5）从装置D中去少量已褪色的品红溶液并加热，溶液恢复红色

12

(6)28%

【解析】(1)仪器a的名称是：分液漏斗；

(2)A中利用浓硫酸的强酸性制备二氧化硫；浓硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，同时

生成N02,故不能用浓硝酸代替浓硫酸；

(3)装置中有空气，空气中的氧气在溶液中易氧化二氧化硫而影响实验，因此在滴加浓硫酸之前，需先

通入一段时间的氮气，此操作的目的是排除空气的干扰；

(4)装置B中生成的乳白色浑浊为S,同时生成NaOH,根据元素守恒，发生的化学方程式为：

SO2+2Na2S+2H2O=4NaOH+3SJ；

(5)二氧化硫的漂白是不稳定的，受热易回复原来的颜色，其实验操作及现象为：从装置D中去少量

已褪色的品红溶液并加热，溶液恢复红色；

(6)根据关系式：5s。2~2KMnO4,可得10mL混合气体中SCh气体的物质的量为

-4

n(SO2)=2.5x0.05Lx0.001mol/L=1.25xIOmol,则混合气体中SCh的体积分数为：

1.25x104molx22.4L/mol......

-----------------------------------xlOO%=28o%n/»

0.01L

考点三二氧化硫与二氧化碳

【例3-1](2022成都)关于CO?和SO?的比较不正确的是()

A.两者都可使澄清石灰水变浑浊B.两者都可用NaOH溶液吸收

C.两者都可使酸性KM11O4溶液褪色D.两者都具有氧化性

【答案】C

【解析】ACX)2和S。？均能和Ca(OH)2反应生成沉淀而使澄清石灰水变浑浊，A项不符合题意；

B.C。?和SO?都是酸性氧化物，都可用NaOH溶液吸收，B项不符合题意；

C.COz没有还原性，不能使酸性KMnC>4溶液褪色，C项符合题意；

D.CC)2中C元素的化合价为+4价，SO?中S元素的化合价为+4价，故两者都具有氧化性，D项

不符合题意；故答案为：Co

【例3-2](2022山东济南)为了除去CCh中含有少量的SO2气体，可以使气体通过

A.Na2cCh溶液B.H2s。4溶液C.饱和NaHCCh溶液D.Ba(OH)2溶液

13

【答案】c

【解析】A.碳酸钠也会和二氧化碳反应，想保留的物质反应了，A错误；

B.硫酸和二氧化碳、二氧化硫均不反应，B错误；

C.饱和NaHC03溶液和二氧化硫反应生成二氧化碳气体，C正确；

D.会吸收二氧化碳、二氧化硫，D错误。

故选Co

【例3-3】(2022新疆乌鲁木齐)如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。

(1)仪器a的名称是0

(2)利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CCh。圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫

酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为酸性高镒酸钾溶液，E中为澄清石灰水。

①证明SO2通常使用的试剂是。

②证明SCh具有还原性的现象是o

③证明生成气体中含有CO2的现象是。

④证明SCh具有漂白性的装置是=

⑤D装置的作用是0

⑥如果将E中试剂换成硅酸钠溶液，看到E中浑浊，则酸性H2cChH2SiC>3(填“=”、"/或

(3)某同学拟用以下方法测定空气中SCh含量(假设空气中无其它还原性气体)。

14

你认为不可行的装置是（填序号"a”或"b”），理由是。

【答案】（1）分液漏斗

（2）品红C中溶液褪色D中品红不褪色、E中石灰水变浑浊B证明二氧化硫已经被高镒酸钾

溶液吸收完全>

（3）b碱石灰也能吸收空气中的水蒸气、二氧化碳气体

【解析】（1）仪器a的名称是分液漏斗；

（2）①二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，证明SO2通常使用的试剂是品红溶液。

②二氧化硫具有还原性能和酸性高镒酸钾反应，证明S02具有还原性的现象是装置C中溶液褪色。

③二氧化硫对二氧化碳的检验有干扰，要证明生成气体中含有CO?、必须先除尽二氧化硫，则证明生成气

体中含有CO2的现象是D中品红不褪色、E中石灰水变浑浊；

④二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，证明S02具有漂白性的装置是B。

⑤D装置的作用是证明二氧化硫已经被高镒酸钾溶液吸收完全，防止对二氧化碳检验造成干扰。

⑥如果将E中试剂换成硅酸钠溶液，看到E中浑浊，说明二氧化碳和硅酸钠生成硅酸沉淀，则酸性

H2cO3>H2siO3；

（3）碱石灰也能吸收空气中的水蒸气、二氧化碳气体，导致实验误差，故装置b不可行。

【一隅三反】

1.（2022马鞍山）下列溶液中能够区别SCh和CO2气体的是（）

①石灰水②氯水③酸性KMnO4溶液④BaCL溶液⑤品红溶液

A.①③⑤B.②③⑤C.②④⑤D.全部

【答案】B

【解析】①SO2和CO2都能使石灰水变浑浊，不能用石灰水鉴别SO2和CO2,故不选①；

②SO2和氯水反应生成盐酸和硫酸，SO2使氯水褪色，CO2和氯水不反应，氯水能鉴别SO2和CO2,

故选②；

③SO2和酸性KMnO4溶液反应，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，CO2和酸性KMnO4溶液不反应，酸

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性KMnO4溶液能鉴别SO2和CCh,故选③；

④S02和C02都不与BaCb溶液反应，BaCb溶液不能鉴别S02和C02,故不选④；

⑤SO2能使品红溶液褪色，C02不能使品红溶液褪色，品红溶液能鉴别S02和CO2,故选⑤；

故答案为：Bo

2.(2022.上海)下列溶液中，能除去CO2中SO2杂质气体的是

①石灰水②稀硝酸③KM11O4溶液④澳水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液

A.①⑤B.②③④⑤⑥C.③④D.①③

【答案】C

【解析】SO2和CO2都是酸性气体，都与澄清的石灰水反应，①不能；②③④⑤均与SO2反应，均能除去

SO2,但②⑤中又生成新的气体杂质NO气体，所以只有③④可以；品红溶液只能鉴别SO2气体，不能用

来除去SO2气体，⑥不能。故选C。

3.(2022广西玉林)有关CO?和SO2的性质比较，说法错误的是

A.CO2和SO2都是酸性氧化物B.都能使澄清石灰水变浑浊

C.通入Ba(OH)2溶液中都可析出白色沉淀。D.都能使氯水褪色

【答案】D

【解析】A.酸性氧化物是一类能与碱作用生成一种盐和水的氧化物，CO2和SO2都是酸性氧化物，A正

确；

B.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙，故都能使澄清石灰水

变浑浊，B正确；

C.CO2和氢氧化钢反应生成碳酸钢，SO2和氢氧化钢反应生成亚硫酸钢，故通入Ba(OH)2溶液中都可析出

白色沉淀，C正确；

D.二氧化碳和氯水中各成分不反应，故不能使氯水褪色，二氧化硫、氯气和水反应生成硫酸和盐酸，溶

液由黄绿色变为无色，D错误；

故选D。

4.(2022秋.黑龙江牡丹江)用如图所示装置可检验混合气体中同时含有SO2和