高中化学选修四100题

高中化学选修四100题20190601二次修订版

追根溯源不忘本，深耕细琢更精准

填空或者简述，或者按要求写出对应的化学方程式、离子方程式。

1乙烷、乙烯、乙焕的燃烧热分别是AHI、AH2、AH3,它们由大

到小的顺序为：;KX4-072

2书写热化学方程式必须注明温度和压强，如果没有注明，默认的温

度和压强是：EX4-033

3我国目前使用的主要能源是化石燃料，化石燃料包括：

_____________________________________,HX4-082

4一滴液体的体积约为mL,在酸碱中和滴定实验中，当接近滴

定终点时，再加一滴酸或碱溶液，都会引起溶液,实验

中生成的盐溶液呈碱性，一般选—作指示剂，生成的盐溶液呈酸

性，一般选作指示剂。KX4-483

5中和酸性土壤可用；生活中人们使用的护发素，其主要功

能是0

6任何化学反应都伴随着的变化，断裂化学键要热；形成

化学键要热。

7所有的燃烧反应，金属与酸反应，生石水与水反应都是典型的

______反应。

8Ba(OH)2-8H2O与NH4cl反应，大多数分解都是典型的热反应。

9燃烧热，必须是lmol纯净物质完全燃烧，生成稳定化合物所释放

出的能量。而热化学方程式前的系数可变，生成物状态随意。

10中和热，是稀强酸和稀强碱生成mol水与可溶性盐放出的热。

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11中和热实验中，环形玻璃搅拌棒应—（填上下或左右）搅动溶

液，使其充分反应。

12盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的—状态有关，与反应

―无关。盖斯是—国人。

13物质的能量越大，越不—。分子间键能越大，分子越稳定。

14已知：石墨一金刚石AH=+14.5KImoP1,则更稳定。

15已知下列物质的键能，单位KImol1oH-H=436,Cl-Cl=243,

H-CI=431,计算lmol氢气与lmol氯气完全反应生成氯化氢的△

H=KImol1

16已知乙酸的燃烧热是-870.3,碳的燃烧热是-393.5,氢气的燃烧

热是-285.8,单位都是:KImol-1请计算:

1

2C+2H2+O2=CH3COOHAH=Klmol_

17平衡常数K只受的影响，平衡常数K越大，正向进行的程

度，该反应进行的越，反应物转化率O一般地说，

K时，该反应进行得就基本完全了KX4-29》

18配制FeCb溶液时，加入少量_______,以防止溶液浑浊。配制

FeSCU溶液时，加入少量_______，以防止氧化和抑制水解。EX4-57I]

19人们把能够发生有效碰撞的分子叫做，有效碰撞可以

认为是发生化学反应的充要条件。

20增加反应物浓度，活化分子数量增多，百分数,反应速率

增大。

21增大压强，看浓度是否改变，若浓度增大，则反应速率增大。否

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则，反应速率o

22升高温度，活化分子百分数,单位体积活化分子数目增多，

反应速率加快。

23催化剂可迅速提高化学反应速率，反应平衡常数。

24当参加的反应物有固体或则液体时，增大压强对这个物质的反应

速率（填有或者无）影响。

25充入与反应无关的气体时，体积固定，虽然总压强增大，但是反

应物总浓度不改变，所以反应速率不变；当压强不变，则充入气体后

体积增大，反应物浓度减小，故而反应速率减小。

26在一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率时，

各组分浓度不变时，达到反应限度，即是化学平衡状态。

27AG=AH-TAS,当AG<0时、反应可自发进行；当AG>0时，反应

一定不能自反进行；当AG=O时，反应达到状态。

28常见的盐类都是强电解质，比如明矶（），胆矶（），

苏打（），小苏打（）等。也有例外，比如硫氟酸钾（）

与醋酸铅（）二者是若电解质。在括号内写出对应物质的化学式。

29酸与碱无论强弱都会（填促进或者抑制）水的电离。酸性或者碱性

越大抑制程度越大。

30醋酸，氨水，碳酸都是弱电解质，升温和加水稀释都可以

（填促进或者抑制）它们的电离。

31浓度越大，弱电解质电离程度越小。例如稀释浓醋酸，会促进醋

酸的电离，pH值会o（填增大或者减小）

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32在常温下，水的离子积常数为lxlO14,随着温度的升高Kw会

。（填增大或者减小）

33甲基橙的变色范围是,当pH值小于小于3.1时呈—

色，当3」<pH<4.4时，溶液为—色；当pH>4.4溶液呈色。

34酸碱中和滴定，若酸碱恰好完全反应后溶液呈弱酸性，用

作指示剂；若反应和溶液呈弱碱性用作指示剂。不用石蕊作指

示剂，石蕊变色不明显。

35酸碱中和滴定时酸式滴定管与碱式滴定管都要使用，例如用已知

浓度的盐酸去滴定未知浓度的碱，酸装在酸式滴定管里，碱式滴定管

用来测量未知浓度碱溶液的体积，不能用测量碱的体积。量筒

精确值不够。

36中和滴定实验中，酸式滴定管与碱式滴定管都要用待装液润洗；

而坚决不能润洗的是。

37高镒酸钾与草酸在稀硫酸条件下反应的的化学方程式：

同时写出对应的离子方程式:

38高锦酸钾与草酸钾在稀硫酸条件下反应的的离子方程式;

39大苏打（硫代硫酸钠）与硫酸反应的化学方程式:

同时写出对应的离子方程式:

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40氢碘酸溶液与氧气反应的化学方程式:

41一定条件下，在一密闭容器中充入等物质的量的氢气与碘蒸气，

发生反应H2（g）+l2（g）o2Hl（g）：

①固定体积，再充入lmolh与lmol反应速率.

②固定体积，充入lmolM，则反应速率.

③保持压强不变，充入lmolM，则反应速率.

④保持压强不变，再充入lmol%与lmol星反应速率.

⑤提高温度，则反应速率.

42勒夏特歹U原理又名“化学平衡移动原理”：如果改变可逆反应的条件（如浓度、

压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。简单理解就是：明B

一边物质浓度小平衡就往哪边移动。用饱和食盐水除去中少量

的氯化氢；用饱和碳酸氢钠溶液除去气体中少量氯化氢等，都

是利用了此原理。

43写出重铭酸根离子水解的离子方程式：

44重铝酸根离子是橙色，铭酸根离子是色；在重铝酸钠溶液中

加入大量酸，溶液慢慢变成色；加入大量碱溶液变成色。

45写出氯化铁与硫氨酸钾反应化学方程式：验证Fe3+

加入氯化铁溶液，溶液会变更;加入氢氧化钠溶液，溶液颜色

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会变；加入氯化钾溶液颜色O

46写出“雷雨发庄稼”对应的化学方程式：(有多个式子)

472NO2。用。4，正反应是放热反应，升高温度，颜色o(填

加深或变淡)

48一定条件下，密闭体积固定绝热容器中发生可逆反应

A(s)+4B(g)o3c(g),下列叙述能说明反应达到平衡状态的是：

()多选。

®C的生成速率与C的分解速率相同

②单位时间内消耗amolA同时生成3amolC

③容器内压强不再变化

④混合气体总质量不再变化

⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑥混合气体总密度不再变化

⑦容器温度不再变化

49在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：xA+yB(g)=mC(g),平

衡时测得A的浓度是0.5,保持温度不变，将容器的体积扩大到原来

的2倍，测得A的浓度变为了0.3,则下列说法正确的是()多选。

A、x+y<mB、平衡正向移动C、物质B的转化率降低

D、物质C的体积分数下降

502A(g)+B(g)o2M(g),对于已经达到平衡状态的这个反应，减

小压强，下列说法正确的是()单选。

A逆反应反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动

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B逆反应反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动

C正逆反应速率均减小，平衡逆向移动

D正逆反应速率均增大，平衡正向移动

51七。+叫做，一分子为。+中含有一个质子，一个中子,

一个电子。

52升高温度，加水稀释盐溶液都会盐类的水解。（填加深或变淡）

53NaHSO3,NaH2Po4这两种酸式盐电离程度大于水解程度，故溶

呈—性。NaHC03,NaHS这两种酸式盐水解程度大于电离程度，故

溶呈性。

54根据“越弱越水解”来判断以下等物质的量盐溶液碱性大小，并

排序：CH3C00NaNaHC03Na2cO3NaCIO

55弱酸的酸根离子都不能与—离子大量共存，弱碱的阳离子都不

能同后子大量共存。

56特别注意铝离子与铁离子只能在—性条件下才能大量共存；

碳酸氢根离子既不能在强碱也不能在强酸条件下大量共存。

3322

57Al\Fe\不能同HS-、S-CO3-、HCO3\CI0\AI02"

大量共存，会发生相互促进的水解反应，即双水解。注意铁离子会氧

化硫离子。

3+2

58双水解反应配平：Al+S-+H20=AI（OH）3i+H2ST

59泡沫灭火器原理（离子方程式）：；

60明研净水的离子方程式：；

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61热的纯碱去油污离子方程式：；

62制备无水MgCI2,CuCl2都要在气流中加热，目的是抑制金

属阳离子的水解。

63比较NH4cl溶液中，NH4+,C|-,H+,0H四种离子浓度大

小。；

64已知酸性,HA>HB。现有等物质的量的NaB,NaA两种盐溶液。

试比较以下各微粒浓度大小：Na+,A-B,HA,HB,H+,0H-

65水解平衡常数Kh=詈，例如，醋酸的电离平衡常数是：L75xio-5,

Ka

io-

则，醋酸根离子的电离平衡常数Kh=詈=175X1()5,很显然这个结

果Kh<107。规律：当酸的电离平衡常数大于10-7时候，等物质的

量的醋酸与醋酸钠混合溶液，溶液呈酸性。

66溶解度的定义：在一定温度下溶剂，一般默认是水，最

多能溶解溶质的质量。例如常温下，氯化钠的溶解度是36g，即100g

水在常温下最多能溶解36g氯化钠。

67写出碳酸钠溶液中电荷、物料、质子守恒。

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68写出碳酸氢钠溶液中电荷、物料、质子守恒。

69写出硫化钠溶液中电荷、物料、质子守恒。

_____________________________________________________________________________________________________________________________I

_____________________________________________________________________________________________________________________________I

_________________________________________________/

70写出硫氢化钠溶液电荷、物料、质子守恒。

_________________________________________________/

__________________________________________________/

__________________________________________________/

71写出氯化锭溶液中电荷、物料、质子守恒。

_________________________________________________/

__________________________________________________/

72常见的呈淡黄色的物质有：；氯化银是

_____色，浪化银是_____色，碘化银是_____色。

73锂亚硫酰氯电池（Li-SOC12,电解质中含有大量Li+）的寿命长达10年，总反

应为4Li+2soe12』tLiCll+S+SO2则它的两个电极反应分别是：

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74工业废水中含有铜离子、汞离子等重金属离子，加入硫化钠可以

除去。写出这个反应的离子方程式。

____________________________________________________;

75(弱酸制取强酸)H2s+CuSO4=；

76H2S+S02=;

77H2S+CI2=;

3+

78为除去MgCI2酸性溶液中Fe,可在加热搅拌的条件下加一种

试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是()多选。

ANH3H2。BNaOHCNa2cO3DMgCO3EMg(OH)2FMgO

79在某一元强碱MOH中，加入某一元酸HA,充分反应后溶液呈中

性。甲同学认为溶液中必有c(A)=c(M+),而乙同学认为c(A)与c(M+)

是否相等，要看一元酸是强酸还是弱酸。则同学说法正确。

80向明矶溶液中逐滴加入氢氧化钢溶液，至S04?一恰好完全沉淀时，

溶液pH值大于7；写出对应的离子方程式：

81向明矶溶液中逐滴加入氢氧化钢溶液，至AF+加好完全沉淀时,

溶液pH值等于7；写出对应的离子方程式：

82已知MgCI26H2。晶体加热时易水解，但是MgSO4-7H2O受热

时不易水解，为什么？

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83已知Ksp(AgCI)>Ksp(AgBr),将二者饱和溶液等体积混合，再加入足

量AgN03溶液，则()单选。

A只有澳化银生成

B生成等物质的量的AgCI与AgBr

CAgCI多于AgBr

DAgCI少于AgBr

84原电池盐桥中含有琼胶与饱和溶液，可以传递电荷，而且

负极材料不会在电解质溶液中直接被消耗，利用率更高。

85原电池中，一般情况，活泼性强的金属作,失去电子。正

极得电子。记住，不论是在原电池还是电解池中，得电子的那一极都

叫。

86原电池中，阴离子向—极移动；阳离子向_极移动。而电解池中，

阴离子向—(阳极)移动，阳离子向—(阴极)移动。切记。

87写出锌镒干电池总反应、正，负极反应。

Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)

负极:;

正极：;

88写出银锌干电池总反应、正，负极反应。

银锌干电池：(纽扣电池)

Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag

负极：;

正极;

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89写出铅蓄电池总反应，正、负极反应。

铅蓄电池（可充电的）：

负极：;

正极：;

90CH,燃料电池在碱性条件下总反应，正、负极反应。

总反应：;

负极：;

正极：;

91CH,燃料电池在酸性条件下总反应，正、负极反应。

总反应：;

负极：;

正极：;

92写出CH30H燃料电池在碱性条件下总反应，正、负极反应。甲醇

燃料电池在碱性条件下总反应为：2cH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2。

负极：;

正极：;

93写出CH30H燃料电池在酸性条件下总反应，正、负极反应。甲醇

燃料电池在酸性条件下总反应为：2cH3OH+3O2=2CO2+4H2。

负极：;

正极：;

94写出N&燃料电池在碱性条件下负极的电极反应反应：（氨气被

氧化成无污染气体）=

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95写出N2H4（朋）燃料电池在碱性条件下负极反应：（N2H4被氧化

成无污染气体）；

96写出CH4甲烷燃料电池在固体电解质（可以自由传递。力的正

负极反应式。

正极：；

负极：；

97写出金属活动性顺序：，

金属离子对应的单质金属活泼性越强，则氧化性越若。例如钾离子氧

化性最若，离子越往后氧化性越强，例如Zn2+<Fe2+<Pb2+<H+<Cu2+<Ag+

氧化性越强，在水溶液中得电子能力越强，所以

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb?+在电解池中不得电

子，因为他们的氧化性没有氢离子强，即不放电。所谓离子放电指离

子得到电子或者失去电子。

类似的，因为还原性2［2］还

S'>r>Br'>cr>0H>N03_SO?CO3

原性越强，在水溶液中首先失去电子（即放电）。因为水溶液中必含

22

有0H-,所以，［N03\SO4\CO3］这些离子在水溶液中不失

去电子，因为氢氧根失电子能力大于他们。所以当溶液中阳离子不得

的电子，阴离子不失电子，像这种情况就相当于电解水。例如电解

Na2c。3KOHH2so4KNO3等渚B相当于电解水。他们的浓度都会

增加，因为水被点解成氢气、氧气跑出去了。

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98例如，电解QCb溶液，溶液中阳离子有(：产出+,阴离子有C「，0印，

所以Q-失去电子，而C/得到电子，分别生成氯气和铜单质。写出电

解氯化铜溶液的化学方程式：

99写出电解硫酸铜溶液方程式:

100(1)写出氯碱工业方程式:

⑵写出电解硝酸银溶液方程式:

101电镀，通常把待镀件作—；镀层金属作—，含有镀层金属的

溶液作电镀液。

102水垢中含有CaSCU，可先用溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸

的，而后用酸去除。EX4-642

103下列盐溶液呈碱性的是o[1X4-582

①NazS,②NaHS,③Na2c0夕@NaHCO3,⑤Na2so3,⑥NaHSO”⑦

Na2HPO4,⑧NaH2PO4

104蒸干A1C13溶液不能得到无水A1C13,使SOC12与A1C13-6H2O混合并加热，

可以得到无水AlCb，试解释原因。___________________________________

____________KX4-603

105实验室用SbC13的水解反应制取Sb2O3,离子方程式为

______________________________________________,操作时要将SbCl3

徐徐加入大量水中，后期还要加入少量氨水，其作用是」

________________________oKX4-603

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106已知MgCl2-6H2O晶体受热时发生水解会生成Mg(OH)Cl,化学方程式为：

，从MgCl2溶液中得到无水MgCl2的实

验操作是：,MgSO4-7H2O受热不

易水解的原因是HX4-603

107AgCl固体溶解平衡的方程式为,化学上通

常认为，离子浓度时，沉淀就达完全。EX4-623

108除去工业废水中的重金属离子C「+、Hg2+等，可以加入等作沉淀

剂J,生成极难溶的等沉淀。KX4.623

109向盛有10滴0.1mol/L的AgNCh溶液中，滴加0.1mol/L的NaCl溶液至无

现象，实验现象为：，再滴加0.1mol/L的KI溶液，实验现

象为，再滴加0.1mol/L的Na2s溶液，

实验现象为o各步反应的离子方程式为：EX4-642

110向盛有ImLO.lmol/L的MgCb溶液中，滴加两滴2mol/L的NaOH溶液，

现象为,再滴加2滴0.1mol/L的FeCb溶液，现象为

_______________oKX4-643

111化学腐蚀是金属直接与_______________________等接触，或者被

电解质溶液直接腐蚀；而电化学腐蚀通常是在不纯的金属与电解质溶

液接触，形成原电池。

112电化学腐蚀分为两种：以金属钢铁为例子。一：析氢腐蚀：在酸

性条件下，Fe做负极，C碳做正极。则负极铁失去两个电子，正极

是氢离子得电子变成氢气。写出正负极反应，总反应。

因为有氢气生成，故称之为析氢腐蚀。

正极：;

负极：;

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总反应：;

113吸氧腐蚀：在弱酸或者中性条件下，金属暴露在空气中，则负极

同样是铁Fe失去两个电子，正极是氧气得电子变成氢氧根离子。写

出负极反应：;

正极：;

总反应，配平Fe+02+H20=Fe(OH)2

然后生成的Fe(0H)2与空气中的水、氧气反应生成氢氧化铁。写出对

应方程式：；

然后氢氧化铁再脱水，变成混合物铁锈：Fe203-xH20o铁锈是混合物。

114金属的电化学防护有两种：一、例如在轮船的船体上加一大块锌

板，这样，在海水电解质溶液里，铁就做正极，锌就做负极，形成了

原电池。锌极负极失去电子，失去电子的那一极都是阳极，得到电子

的都就阴极，所以类似这样的方法叫做牺牲—(锌)的(铁)

保护法。利用了原电池原理。

115接上题目，电化学保护方法二：例如海水里有钢铁闸门，若果不

加以维护很溶液形成原电池被腐蚀。那么我们可以外加一个直流电

源，相当于构成了一个电解池，电解池负极是阴极得电子，所以铁闸

门连接在直流电源负极。而正极连接是不溶性导体，正极起到导电的

作用。注意：1,电源必须是直流；2,正极不溶解，不被消耗。这种

方法叫：外加保护法。利用了电解池原理。

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116写出氯化亚铁溶液与铁氧化钾反应的化学方程式：（验证Fe2+）

写出对应的离子方程式：;

117：各种原生铜的硫化物经氧化，淋滤作用后可变成CuSCU溶液，并向深部

渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS）,便慢慢的使之转化为

铜蓝（）oKX4-643

118：现有一块镀锌铁板（俗称—）和一块镀锡铁板（俗