高中化学常见物质的分类

物质的分类知识要点

结构框图

一、单质

按元素组成分为

1.金属单质

K钾、Ca钙、Na纳、Mg镁、A1铝、Zn锌、Fe铁、Sn锡、Pb铅、Cu铜、Hg

汞、Ag银、Pt钳、Au金

2.非金属单质

氢气乩、碳C、氮气总、氧气。2、臭氧。3、氟气F2、硅Si、磷P、硫S、氯气

S、液溟Bn、碘耳、氧气He、笳气Ne、氨气Ar、

二、化合物

1.有机化合物：

乙醇、甲烷、乙烷、乙烯、葡萄糖等

2.无机化合物

三、氧化物

1按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物

1.金属氧化物

氧化钠Na2O,过氧化钠Na2O2＞氧化钙CaO、氧化镁MgO,氧化铝Al203,氧化

锌ZnO、氧化铁Fe。、氧化亚铁FeO、四氧化三铁FesO八氧化铜CuO、氧化汞HgO、

七氧化二镒Mn2O-

2.非金属氧化物

水乩0,过氧化氢民。2、一氧化碳CO、二氧化碳CO2、一氧化氮NO、五氧化二氮

N205.二氧化硅Si02、五氧化二磷P2O5、二氧化硫S02、三氧化硫S03

2按照性质分为

碱性氧化物、酸性氧化物、不成盐氧化物、两性氧化物、过氧化物

1.碱性氧化物

大部分的金属氧化物为碱性氧化物，但有特例：过氧化钠岫2。2为过氧化物、

氧化铝AI2O3为两性氧化物、七氧化二镒血2。7为酸性氧化物、四氧化三铁Fes。,、

碱性氧化物有：氧化钠NaQ、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化锌ZnO、氧化铁Fe2（）3、

氧化亚铁FeO、氧化铜CuO、氧化汞HgO、

碱性氧化物一定为金属氧化物,金属氧化物不一定为碱性氧化物

2.酸性氧化物

大部分的非金属氧化物为，但有特例：水HO一氧化碳CO、一氧化氮NO不是

酸性氧化物，七氧化二镜MnO虽然为金属氧化物但属于酸性氧化物、

非金属氧化物不一定为酸性氧化物

3.不成盐氧化物：一一既不与酸反应也不与碱反应如：一氧化碳CO、一氧化氮NO

4.两性氧化物：氧化铝AI2Q3

5.过氧化物：过氧化氢H2O2、过氧化钠防2。2

四、酸

中学常见的酸：

盐酸HC1、硫酸H2SO4、硝酸HNCX、碳酸H2c。3、磷酸H3PO,、次氯酸HC1O、氯酸

HC1O3＞高氯酸HC1O八亚硫酸H2s。3、硅酸媵他、氢硫酸H2S、氢碘酸HI、氢澳酸

HBr、氢氟酸HF、乙酸CH3COOH

1依据组成分为含氧酸和无氧酸

1.含氧酸

硫酸H2s0八硝酸HN03、碳酸H2c。3、磷酸H3P0八次氯酸HC10、氯酸HCW、高

氯酸HC10八亚硫酸H2s。3、硅酸破也、乙酸CIhCOOH

2.无氧酸:盐酸HC1、氢硫酸ILS、氢碘酸HI、氢嗅酸HBr、氢氟酸HF

2依据一个分子能电离出氢离子的数目分为

一元酸：盐酸HC1、氢碘酸HI、氢澳酸HBr、氢氟酸HF、硝酸HNO3、次氯

酸HC1O、氯酸HC1O3、高氯酸HC1O八乙酸CH3COOH

二元酸：硫酸H2s0八碳酸H2c。3、亚硫酸H2s。3、硅酸二Si()3、氢硫酸H2S、

多元酸：磷酸H3Poi

3依据酸性的强弱分为

强酸：盐酸HC1、硫酸H2s0八硝酸HN03、高氯酸HC10,、氢碘酸HI、氢滨酸

HBr、

弱酸：碳酸H2c0八磷酸H3P0八次氯酸HC10、亚硫酸H2s。3、硅酸柳他、氢硫

酸H2S.

氢氟酸HF、乙酸CLCOOH

4依据氧化性分为

强氧化性酸：浓硫酸H2s0八硝酸HN0.3、次氯酸HC10、

非氧化性酸：盐酸HC1、稀硫酸H2s0八氢碘酸HI、氢溟酸HBr、碳酸H2cO3、

磷酸H3P0八

5依据挥发性分

难挥发性酸：硫酸H2s。4、磷酸H3P。4、

易挥发性酸：盐酸HC1、硝酸HN03、

五、碱

中学常见的碱：

氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙CaOII2,氢氧化钢BaOIU一水合氨NH3・比0、

氢氧化铜CUOH2＞氢氧化铁FeO出、氢氧化亚铁FeOH2＞氢氧化镁MgOII2.氢氧化铝

AL0H3

1依据可溶性分为

可溶性碱：氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙CaOIL、氢氧化钢BaOlb、

一水合氨NH3•乩0、

难容性碱:氢氧化铜CuOHz、氢氧化铁FeOII3,氢氧化亚铁FeOHz、氢氧化镁MgOH2.

氢氧化铝AhOIh

2依据强弱分为

强碱：氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙CaO出、氢氧化钢BaOH?、

弱碱：一水合氨附3・乩0、氢氧化铜CuOIL氢氧化铁FeO%、氢氧化亚铁FeOHz、

氢氧化镁MgOIL、氢氧化铝Al20H3

六、盐

正盐：氯化钠NaCl、氯化钾KC1、碳酸钠Na2c0：；、硝酸银AgNCh、碳酸钙CaCCX、硫

酸钢BaS(X等

酸式盐：碳酸氢钠NaHCOs、硫酸氢钠NaHSO,、亚硫酸氢钠NaHSOs

碱式盐：碱式碳酸铜Cu20H2c

复盐：十二水合硫酸铝钾KA1SO42-12H20

物质的性质

碱性氧化物：与酸反应生成盐和水CaO+2HC1=CaCl2+H20

酸性氧化物：与碱反应生产盐和水C02+2NaOH=Na2C03+H20

酸的通性：

1与酸碱指示剂作用，如石蕊遇酸变红

2与活泼金属反应生成氢气和盐Zn+H2SO4=H2f+ZnSO,

3与碱性氧化物反应生成盐和水CaO+2HC1=CaCL+H20

4与碱反应生成盐和水NaOH+HC1=NaCl+H20

5与某些盐反应生成新酸和新盐2HC1+CaCO3=CaCl2+H20+CO2t

碱的通性

1与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变为蓝色，无色酚醐溶液变为红色

2与酸性氧化物反应生成盐和水CO?+2NaOH=Na2CO3+H20

3与酸反应生成盐和水NaOH+HC1=NaCl+H2