高考化学硫的转化专项练习

2019高考化学硫的转化专项练习

“化学”一词，若单是从字面说明就是“改变的科学”。查

字典化学网为大家举荐了高考化学硫的转化专项练习，请大家细

致阅读，希望你喜爱。

1.（2009?山东理综，13）下列推断合理的是（）

A.明矶［KAI（S04）2?12H20］在水中能形成Al（0H）3胶体,可用作

净水剂

B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不行能与氧气发生反应

C.浓H2S04有强氧化性，常温下能与Cu发生猛烈反应

D.将S02通入品红溶液，溶液退色后加热复原原色；将S02通入

漠水，漠水退色后加热也

能复原原色

解析：金刚石的组成元素是C,C与02在点燃的状况下发生反应，

故B项错误;C项中浓H2s04与Cu在加热的条件下发生反应，C

项错误;D项，S02与漠水发生氧化还原反应，生成H2s04和HBr,

加热不能复原原色，故D项错误。

答案：A

2.下列物质能使品红溶液退色的是（）

①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧

A.①③④？????B.②④⑤？？？？C.①②③④？??D.①②③④⑤

分析：此题考查了有色物质的退色原理，做好此类题目，必需了

解使有色物质退色的常见物质，同时要驾驭退色原理。

解析：②、③、⑤是利用氧化性使品红退色，S02是进行化合反

应，活性炭是利用吸附性，本题答案为D。

答案：D

3.向50mL18mol?L-1的H2S04溶液中加入足量的铜片,加热

使之反应。则充分反应后，被还原的H2s04的物质的量（）

A.小于。45mol??????B.等于0.45mol

C.在0.45mol和0.90mol之间？??D.大于0.90mol

分析:Cu与H2s04的反应必需抓住反应的本质，即：Cu与浓H2s04

在加热条件下反应为：

Cu+2H2s04（浓）===ZkCuS04+S02T+2H20,而Cu与稀H2s04在

加热条件下不反应，这是由Cu、浓H2s04、稀H2s04的活泼性确

定的，同时留意量变到质变的关系，也就是说当浓H2s04随反应

进行变为稀H2s04时，H2s04虽然还有，反应也不会再进行。

解析：n（H2s04）=0.05LX18mol?L-1=0.9molo由反应

Cu+2H2s04（浓）===ACuS04+S021+2H20看出，有2moi浓H2S04

参与反应，被还原的浓H2s04为参与反应的一半，即有0.9mol

浓H2s04反应时就有0.45moI浓H2s04被还原。但事实上并不

是这样，是因为浓H2S04随反应的进行浓度变稀，当变为稀H2S04

后，则不再与Cu反应了，所以实际被还原的浓H2S04应小于0.45

moIo

答案：A

4.?为了改善环境，还城市一个清爽形象，某校同学提出下列建

议：

①开发新能源，削减化石燃料的燃烧;②开发、生产无汞电池;③

分类回收垃圾;④提倡运用一次性发泡塑料餐具和塑料袋;⑤提

倡运用手帕，削减餐巾纸的运用；⑥提倡不运用含磷洗衣粉;⑦农

业上限制化肥和农药的运用。你认为可以接受的是（）

A.①②③④⑥⑦？？B.②③④⑤⑥⑦？？C.①②③⑤⑥⑦？？D.全

部

分析：本题各项均与环境污染有关，是当前探讨的热门话题，考

查对环境爱护的科技新成果的理解实力及分析问题的实力。

解析：①开发新能源，削减化石燃料的燃烧，可以削减CO、S02、

NOx可汲取颗粒物的污染；②中开发、生产无汞电池，可以防止重

金属Hg、Cd、Pb等的污染；③分类回收垃圾，既可以变废为宝，

节约原料，又可防止垃圾对水土的污染;④中提倡运用一次性发

泡塑料餐具和塑料袋，可造成环境的污染;⑤提倡运用手帕，削

减餐巾纸的运用，既可以节约造纸原料，又可防止造纸带来的污

染及餐巾纸运用后造成的污染;⑥不运用含磷洗衣粉可以防止水

体富养分化;⑦限制化肥和农药的运用，对人体及环境均是有利

的。

答案：C

5.单质X与浓H2s04共热，反应中X与H2S04的物质的量之比为

1：2则生成物中的化合价可能为（）

①+1②+2③+3④+4

A.②④??B.③④？？C.①②？？D.①③

解析:若X为金属,X+2H2S04«）===AXS04+S02T+2H20,X

为+2价,

若X为非金属,X+2H2s04（浓）==Z\X02+2S02T+2H20,X为+4

价。

答案：A

6.下列反应中，S02表现氧化性的是（）

A.2S02+022S03????B.S02+H20H2S03

C.2H2S+S023SJ+2H20???D.S02+C12+2H20=2HCI+H2S04

解析：S02表现氧化性，只能S+4得电子，价态降低，只有C中

S+4—-kSO而A、D中，S02均表现还原性，B是非氧化还原反应。

答案：C

7.下列化合物不能由两种单质干脆化合而生成的是（）

A.Na2S???B.Fe2S3????C.FeCI2???D.FeCI3

解析：硫的氧化性比氯弱，因此金属与硫和氯气的反应有如下规

律：多价态金属与硫反应生成其低价化合物，与氯气反应生成其

高价化合物，所以Fe与S反应只能生成FeS,Fe与CI2反应时

则生成FeCI3o

答案:BC

8.刚采集某雨水样品时测得pH为4.82,放在烧杯中经2h后，

再次测得pH为4.68,以下叙述正确的是（）

A.雨水样品酸度渐渐减小

B.雨水样品酸度没有改变

C.雨水样品接着汲取空气中的C02

D.雨水样品中的H2s03渐渐被空气中的氧气氧化生成H2s04

解析：S02溶于水生成H2s03（中强酸），而H2s03能被空气的氧

气氧化生成强酸H2s04,因而pH减小，化学反应方程式为S02+H20

H2S03,2H2so3+02==2H2s04。

答案：D

9.某探讨小组成员在探讨鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如

下方案：

操作？结论

甲？火柴梗？变黑者为浓硫酸

乙？加入金属铝片？产生刺激性气味者为浓硫酸

丙？分别加入到盛水的试管中？放热者为浓硫酸

丁？用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛酸的瓶口？冒白烟者为浓硫酸

戊？加到CuS04?5H20晶体中？变白者为浓硫酸

（1）其中可行的是（填序号）。

⑵其中一个稍作改进就能成为可行的是,改进方法是

（3）完全错误的是,因为

（4）请给出另外两种鉴别方法：

操作？依据现象得出结论

A

B

答案：（1）甲、丙、戊（2）乙加热（3）丁硫酸是高沸点酸，没

有挥发性（4）下列随意两种（或其他可行方案）均可：

操作？依据现象得出结论

A?滴加到浓盐酸中？产生白雾的是浓硫酸

B?加入铝片？常温下反应的是稀硫酸，不反应的是浓硫酸

加入木炭、加热？产生刺激性气味的气体是浓硫酸

称量相同体积的酸？质量大的是浓硫酸

在相同条件下加热？先沸腾的是稀硫酸

10.淡薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）

条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，淡薄燃烧技术的探讨

受到了人们的重视，但淡薄燃烧时，常用的汽车尾气净扮装置不

能有效地将NOx转化为N2O不同空/燃比时汽车尾气中主要污染

物的含量改变如图所示。

（1）淡薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是

___________（填一项）。

排放到大气中的NOx会导致酸雨、

等环境问题（填一项）。

⑵某校化学探讨性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下

列流程探究不同催化剂对NH3还原N0反应的催化性能。

若限制其他试验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化

剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚配的稀硫酸溶液（溶

液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，须要

测量并记录的数据是

⑶若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应。

将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：①

纯NO气体，②汽车尾气。消耗NH3的物质的量较多的可能是

（填字母），缘由是

A.①B.②A都有可能

解析：本题以燃油气燃烧过程产生污染这一社会关注问题为背

景，考查了环保学问和探究催化剂性能的过程及问题分析，这是

一道开放性、探究性很好的试题，侧重考查了学生的自学实力、

分析探究问题的实力，要求学生平日要擅长思索和分析，关注社

会热点，擅长运用所学学问说明和解决生活中遇到的实际问题、

做到理论联系实际。

（1）因燃油气燃烧过程中可产生对空气有污染的CO、NOx、碳氢化

合物等大气污染物，结合“空/燃比”的含义和题图可以推知，

增大“空/燃比”可以削减CO、碳氢化合物的排放从而削减污染，

依据课本学问可推出排放到大气中的NOx可导致酸雨及光化学烟

雾（或破坏臭氧层）而引起的环境污染。

⑵因试验的目的是探究催化剂的催化性，而从所给的探究步骤

中，有滴有酚配的稀硫酸（该溶液为无色），所以确定是利用NH3

与硫酸的酚酬溶液作用显红色的快慢来检测催化性能。只要记录

显色所需时间即可。

⑶依据氧化还原反应中电子得失守恒原则可推知，若汽车尾气

中会有确定量的CO和碳氢化合物，因它们也可以还原NOx,则所

消耗氨气就少，若汽车尾气中含N02,则因N02也可氧化NH3,

则消耗的氨气就多。

答案：(1)削减CO和碳氢化合物的污染光化学烟雾或破坏臭氧

层(2)溶液显色所须要的时间

(3)A汽车尾气中含有确定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH3或

B汽车尾气中含有确定量的N02,多消耗NH3或C汽车尾气中同

时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和N02等氧化性气体，二者

相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或削减

11.已知盐酸加到品红溶液中使品红溶液的红色加深。试推想：

(1)向品红溶液中通入过量S02的过程中的现象为

加热后现象为

__O

⑵向品红溶液中通入过量C12的过程中视察到的现象为

加热后现象为

__o

⑶向品红溶液中通入物质的量比为1：1且足量的S02和CI2后

现象为

______________________________________________O

解析：S02和CI2的漂白原理不同。S02的漂白具有可逆性，CI2

的漂白具有不行逆性。当二者按物质的量比为1：1混合后可发

生如下反应：S02+C12+2H20=2HCI+H2S04,故不再具备漂白性，

结合题给信息可知，品红颜色要加深。

答案：（1）溶液颜色先变深后又渐渐退去渐渐复原原来的红色

⑵溶液的颜色先变深后又渐渐退去不再复原红色（或仍为无

色）

⑶溶液的红色比原来加深

12.某探讨性学习小组利用浓H2s04和Na2s03固体进行制备并

探究S02的性质试验。装置如

图1所示。

（1）烧瓶中的反应方程式为

图1

用分液漏斗向烧瓶中滴加浓硫酸的操作为

⑵广口瓶中的X液体，用来检验S02的性质，该试验操作中的

一个明显的失误是

⑶在进行试验时，发觉S02产生的速率缓慢，导致后续试验现

象不明显，若装置气密性不存在问题，请推想可能缘由及验证方

法。

缘由①;验证方法

______________________________________________________，

缘由②;验证方法

⑷若该小组

图2

制取的S02气体中混有C02气体，请你设计试验证明混合气体中

既有S02气体，又有C02气体。可以选择图2洗气装置设计试验。

洗气装置里的溶液是：A.浓硫酸、B.氢氧化钠溶液、C.硫酸铜溶

液、D.品红溶液、E.澄清石灰水、F.酸性高镒酸钾溶液、G.碳酸

氢钠溶液。

上述装置的连接依次是（用字母表示，所给装置可以重复运用，

有些装置也可以不用）

解析：（1）只有分液漏斗与烧瓶维持压强平衡，浓硫酸才能顺当

流下，应先打开口上的塞子；

（2）S02是一种污染性气体，应当有尾气处理装置；

⑶既然装置没有问题，则可能是药品出现问题，只有两种可能，

一是Na2s03变质，二是滴加的不是浓硫酸，然后针对各自缘由

验证即可。

⑷由于S02中混有C02,且二者均为酸性氧化物，要利用二者性

质的差异，先检验S02,然后除去S02,确保除尽，最终再检验

C02o

答案：（1）Na2s03+H2s04（浓）==Na2s04+S02T+H20打开分液漏

斗口上的塞子，旋开活塞，缓慢滴加浓硫酸（2）无尾气汲取装置，

易污染空气（3）①Na2s03变质另取Na2s03样品制成溶液，加足

量盐酸后，再加BaCI2溶液，若有白色沉淀，则已变质，若无沉

淀，则没有变质

②滴加的不是浓硫酸另取该硫酸试剂，用玻璃棒蘸取，点在滤

纸上，若变黑，则是浓硫酸，若不变黑，则浓硫酸已变稀（4）D、

F、D、E（或D、F、F、E）

13.甲、乙二位同学各设计一个试验来检验S02-4离子，且都认

为自己的试样中含有S02-4离子，其方案如下：

甲：试样X（无，色溶液）-----►加BaCI2溶液白色沉淀-----►加足

量稀盐酸沉淀不溶解

乙：试样丫（无色溶液）-----►加Ba（N03）2溶液白色沉淀-----►加

足量稀硝酸沉