高中化学阶段质量检测（一）物质的分类及计量苏教版必修第一册

阶段质量检测（一）物质的分类及计量

（时间：90分钟，满分：100分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题意）

1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B.“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，句中体现的对青蒿素的提取属于化学变化

D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应

2.下列分类标准和分类结果不对应的是（）

选项分类标准分类结果

A根据化学反应中有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应

B根据电离时生成的阴阳离子类型酸、碱、盐

C根据分散系中分散质粒子直径的大小胶体、溶液和浊液

D根据无机化合物的组成和性质特点酸、碱、盐、氧化物等

3.

如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大

圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（）

A.①单质、③化合物

B.②碱、⑤氧化物

C.②化合物、⑤含氧化合物

D.④含氧化合物、③氧化物

4.下列有关胶体的叙述中不正确的是（）

A.实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液

B.“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关

C.1molF5+完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为猴

D.分散质粒子可能是单个的有机大分子，也有可能是小分子的聚集体

5.以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C-甫CO-HCO-CaCO-*CO,其中涉及的基本反

问血L22332

应类型依次可能为（）

A.置换、化合、分解、复分解B.置换、化合、复分解、分解

C.化合、置换、分解、复分解D.化合、置换、复分解、分解

6.下列说法正确的是（）

A.CL的摩尔质量为35.5g・molT

B.2mol压含有4个原子

C.任意温度和压强下，2molNH3的质量都是34g

D.标准状况下，1mol0?和1molO3的体积不相等

7.我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉……挹其水熬

之，则成胆矶，熬胆研铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是（）

A.复分解反应B.化合反应

C.离子反应D.氧化还原反应

8.对下列物质进行的分类正确的是（）

A.纯碱、烧碱均属于碱B.CuSO-5压。属于电解质

C.凡能电离出H+的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子

9.很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是

饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；把一个橘子插入电极接入电路，也能导电。则下列

有关说法不正确的是（）

A.碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液

B.身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子

C.二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质

D.橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子

10.下列物质的分类正确的是（）

选项单质酸碱胶体

A鸨硝酸纯碱蛋白质溶液

B水银硫酸纯碱烟

CCeo醋酸熟石灰雾

02/10

D臭氧碳酸氢氧化铜氢氧化铁沉淀

二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一或两个选项

符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分）

11.如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）

A.1个乙分子中含有2个A原子B.该反应类型是分解反应

C."（甲）=四（乙）+/（丙）D.该反应一定属于氧化还原反应

12.用儿表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.64gSO,含有氧原子数为24

B.物质的量浓度为0.5mol•L-的MgCL溶液，含有C底数为14

C.标准状况下，22.4L压0的分子数为1爪

D.标准状况下，17g0IT所含电子数和22.4LNlfc所含质子数均为104

13.甲、乙、丙、丁分别是Na2c。3、AgNOs、BaCk、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现

象如下：

甲+乙一沉淀；甲+丙一沉淀；乙+丙一沉淀；

丙十丁一沉淀；乙十丁一无色无味气体。

则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（）

A.BaCLNa2cO3AgN03盐酸B.BaCLNa2C03盐酸AgNO3

C.Na2C03盐酸AgNO3BaCLD.AgNO3盐酸BaCl2Na2C03

14.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是

（）

A.现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1mol0,则三种气体的物质的量之比为6：3：2

B.28gCO和22.4LCO,中含有的碳原子数一定相等

C.标准状况下，11.2LX气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是32

D.agCh中有6个氯原子，则阿伏加德罗常数外的数值可表示为moF1

a

15.两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：

成分

含量KC1K2SO4ZnSO4

编号

0.30.2

©0.1mol

molmol

0.10.3

②——

molmol

(注：“一”表示营养液中不含该物质)

则两份营养液的成分()

A.K+的物质的量相同B.C广的物质的量相同

C.完全相同D.sor的物质的量不同

三、非选择题(本题共4小题，共50分)

16.(8分)如图为“铁链”图案，甲同学在图案上分别写了比、COz、Na,。、NaCl>FeCh五种物质，图

中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：

()两种物质在常温下都是气态

()两种物质都是钠的化合物

()两种物质都是氧化物

()两种物质都是盐

(2)甲同学用洁净的烧杯取少量蒸储水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M

的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。

①物质M的化学式为。

②证明有红褐色胶体生成的实验操作是

③若实验中不停止加热，会看到____________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)现有乙、丙两名同学分别进行Fe(0H)3胶体的制备实验。

①乙同学向1mol•L'氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

②丙同学直接加热饱和FeCL溶液；

两位同学的操作(填“乙”“丙”“者B”或“都不”)正确。

17.(12分)(1)3.01X10"个氯气分子的物质的量是

04/10

(2)1.5molNa2s。4•10压0中所含的Na卡的物质的量是,所含的SO1的物质的量是,

所含压0的数目是O

(3)一定量的Na£03中，碳原子和氧原子的物质的量之比为。

(4)0.5molNaOH中含有电子的物质的量是,在________molNazCOs中所含Na卡数目与上述

0.5molNaOH所含Na卡数目相等。

(5)12.4gNazR含0.4molNa+,则Na?R的摩尔质量为,R的相对原子质量为。含

R的质量为L6g的Na2R,其物质的量为o

18.(14分)已知C和出0在高温下反应生成C0和不。根据下列物质间转换的框图，回答有关问题：

(1)写出框图中物质A、B、E、F分别指代物质的化学式：

A.,B.,E.,F.o

(2)如果2molNa?。?与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积L；同时反应中转移电

子总数是o(4表示阿伏加德罗常数的值)

(3)如果A、B混合气体3.0g(平均摩尔质量15g•mol-1),在与G充分反应后，通过足量Na?。2层，

可使NazOz增重________g,并得到Ozmolo

19.(16分)(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL,则此气体的相对分子质量为。

(2)在25℃、101kPa的条件下，同质量的CN和A气体的体积之比是15：8,则A的摩尔质量为。

(3)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH&气体，X与Y

内的压强之比是4：11,则A的摩尔质量为o

(4)相同条件下，体积比为a：b和质量比为a：6的压和02的混合气体，其平均摩尔质量分别是

和O

(5)在标准状况下,C0和CO2的混合气体共39.2L,质量为61g,则两种气体的物质的量之和为

moLCO占总质量的%o

(6)在某温度时，一定量的元素A的氢化物AHs,在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，

7

此时容器的体积变为原来的*,则A单质的分子式为。

阶段质量检测(一)

1.解析：雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A项正确；“熬胆矶铁釜，久之亦化

为铜”描述的是铁置换出铜，该过程发生了置换反应，故B项正确；句中描述的对青蒿素的提取利用的是

萃取，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C项错误；蜡的燃烧是氧化还原反应，故D项正确。

答案：c

2.解析：化学反应依据反应前后有无元素化合价的变化分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故A

错误；化合物电离时根据阴阳离子类型而分为酸、碱与盐，故B正确；依据分散质粒子直径的大小将分散

系分为溶液、胶体、浊液，故C正确；根据物质的组成和性质，可以将无机化合物分为酸、碱、盐、氧化

物等，故D正确。

答案：A

3.解析：因大圆圈表示纯净物，由图中②③④⑤包含关系可知②是化合物，①是单质。氧化物和碱

均含氧元素，所以⑤是含氧化合物；③和④哪个是氧化物哪个是碱难以确定。

答案：C

4.解析：Fe(0H)3胶体粒子由多个Fe(0H)3组成，胶体粒子的数目小于及个，C错误。

答案：C

5.解析：碳和氧化铜发生置换反应生成铜和二氧化碳；二氧化碳溶于水，和水发生化合反应生成碳

酸；碳酸和氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙和水；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，或碳酸钙

与盐酸发生复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

答案：B

6.解析：C1的摩尔质量为35.5g•mol-1,Ck的摩尔质量为35.5g•mor1X2=71g•mol-1,A错

误；1mol任何物质具有的微粒数为纵，2mol压含有24个分子，一个氢气分子含有两个氢原子，故2moi

压含有4N个原子,B错误;任意温度和压强下,摩尔质量不受温度和体积的影响,N出的摩尔质量为17g•mol

t,故2molNH3的质量都是34g,C正确；标准状况下，1mol任何气体具有的体积都约为22.4L,相

同条件下，1mol。2和1molO3的体积相等，D错误。

答案：C

7.解析：涉及的化学反应有CuS04+5H2=CuS04•5H2,为化合反应，CuS04•5H^CuS04+5H20,

为分解反应，Fe+CuS04=Cu+FeS04,既是离子反应，又是氧化还原反应。

答案：A

8.解析：A项，纯碱是NazCOs,属于盐；B项，CuSO「5丛0是化合物，溶于水自身电离而使溶液导电，

属于电解质；C项，NaHS04>NaHCOs均能电离出H+,但它们均属于盐；D项，NH£1、NH4NO3等镀盐中不含金

属阳离子。

答案：B

9.解析：碳酸能电离出离子，是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，A正确；身体有汗容易发生触电

事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子如Na+等，B正确；二氧化碳溶于水形成碳酸能导电,

06/10

但二氧化碳不能电离出离子，是非电解质，C错误；橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子，

D正确。

答案：C

10.解析：纯碱为碳酸钠，不是碱，是盐，A、B错误；氢氧化铁沉淀不是胶体，D错误。

答案：C

11.解析：分析可知，乙的化学式可表示为Az,1个乙分子中含有2个A原子，故A正确；反应的特

点是化合物生成单质，该反应可以表示为2BA：,-Bz+3Az,为分解反应，故B正确；该反应可以表示为

2BAs-Bz+3A2,则2枝（甲）=3"（乙）+以丙），故C错误；该反应为分解反应，且有单质生成，A、B元素

化合价一定变化，属于氧化还原反应，故D正确。

答案：C

12.解析：64g二氧化硫的物质的量为1moL1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，含有的氧原子

数为24，故A正确；没有指明氯化镁溶液的体积，无法计算氯化镁溶液中的氯离子数目，故B错误；标

准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故C错误；标准状况下，22.4L

NHs的物质的量为1mol,含质子数为104；17g的物质的量为1mol,含电子数为10%,故D正确。

答案：AD

13.解析：

盐酸

Na2c。3AgNO3BaCL

Na2cO3一沉淀沉淀气体

一

AgNO3沉淀沉淀沉淀

一一

BaCl2沉淀沉淀

盐酸气体沉淀一一

丙与甲、乙、丁三种物质都生成沉淀，则丙为AgNOs,能生成气体的是Na£03和稀盐酸，则甲是BaCL,

可推知乙为Na2cO3,丁为盐酸。

答案：A

14.解析：含有1mol。的CO、CO2、O3的物质的量分别为1mol,|mol、|mol,其物质的量之比

为6：3：2,A正确；未指明气体所处状况，22.4LCO?的物质的量无法确定，B错误；摩尔质量的单位为

3、口.m.M35.5g•mol-135.5b一一3

g•mol,C错厌；由='知，回=心＜一=bX-------------=-----mol,D正确。

NhMmaga

答案：AD

15.解析：从表中可以看出①②共有的离子为K+、C厂和SO1，计算出①中〃（K+）=0.3mol+0.41noi

=0.7mol,/7(S0；)=0.3mol,??(C1-)=0.3mol,②中/?(K+)=0.1mol+0.6mol=0.7mol,刀(SO；)

=0.3mol,72（C1-）=0.1molo

答案：A

16.解析：(1)H?和CO?在常温下都是气态；含有钠元素的化合物是氧化钠和氯化钠；二氧化碳和氧化

钠均由两种元素组成，并且其中一种是氧元素，属于氧化物；氯化钠和氯化铁都是能电离出酸根阴离子和

金属阳离子的化合物，属于盐类。(2)①用洁净的烧杯取少量蒸储水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐

滴加入氯化铁的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，所以M的化学式为FeCk;

②胶体具有丁达尔效应，溶液没有，所以可以用一束光照射烧杯中的物质，若能产生丁达尔效应，则证明

生成了Fe(0H)3胶体。(3)最终都得到红褐色沉淀，得不到氢氧化铁胶体。

答案：⑴ACBD

(2)①FeCh②用一束光照射烧杯中的物质，若能产生丁达尔效应，证明生成了Fe(0H)3胶体③出

现红褐色沉淀

⑶都不

皿「，、N3.01X1023

17.解析：=.co…酒----=0.5mol。

Nx6.02X10mol

(2)每个Na2sO4•IOH2O中含有Na+、SO1、H2数目分别为2、1、10,故1.5molNa2s0&•10压0中所

含Na+、SO1物质的量分别是1.5molX2=3mol、1.5moL含H2的数目为1.5mol义10X6.02义m。］

T=9.03X1024O

(3)由碳酸钠化学式可知，1mol碳酸钠含有1mol碳原子，含有3mol氧原子，所以碳原子与氧原子

的物质的量之比为1：3o

⑷每个NaOH所含电子数目为20,故0.5molNaOH中含10mol电子。0.5molNaOH中含Na卡为0.5

mol,则0.25mol的Na2c。3所含Na*也为0.5mol。

(5)1molNaR含有2molNa+,题目中有0.4molNa+,则应有0.2molNaR„〃(Na?R)=

22n"(?N心azR)-

12.4sm

=7-7----=62g,mol-1o四(Na?R)=62,求得及(R)=62—2X23=16。已知勿(R)=1.6g,根据〃=7,,

0.2molM

得77(R)=0.1mol,贝！J77(Na2R)=0.1mol。

答案：(1)0.5mol

(2)3mol1.5mol9.03X10”或15”

(3)1：3(4)10mol0.25

(5)62g,mol-1160.1mol

18.解析：C和HQ在高温下反应生成CO和压，由转化关系可知G为G,E应为NaOH,F为Na2cO3,

08/10

则A为Ha,B为CO,C为HOD为CO?。

(1)由以上分析可知A为压，B为CO,E为NaOH,F为NazCOs；

(2)设生成气体的体积是x,转移电子的物质的量为y,

2Na202+2H20=4Na0H+02t转移电子

2mol22.4L2mol

2molxy

则x=22.4L,y=2mol,数目为2M

(3)一氧化碳、氢气与氧气反应生成二氧化碳、水，二氧化碳、水再和过氧化钠反应。将2H?+0z逑

2H2和2Na?02+2H20=4Na0H+(M相力口：H2+Na202=2Na0Ho同理可得：Na2O2+CO=Na2CO3,所以过氧化

钠增重等于CO与员的质量，故过氧化钠增重3.0g；设混合物中一氧化碳的物质的量是2,氢气的物质

的量是则“a，"".=15,整理得力：刈=1：1,由二者质量有28。+24=3.0,联立解得4=0.lOmol,

恁=0.10mol,根据原子守恒CO、比与O2反应后生成0.10molCO2,0.10molH20,2Na202+2H20=4Na0H

+02t,2Na2()2+2C02=2Na£03+02可知，生成氧气的物质的量为(X0.10mol+|X0.10mol=0.lOmoL

答案：(1)压CONaOHNa2cO3

(2)22.42凤(3)3.00.10

19.解析：(1)标准状况下，672mL气体的物质的量为0.03mol,气体的摩尔质量为#=1.92g+0.03

mol=64g,mol-1,该气体的相对分子质量为64。

(2)在T、尸相同时，体积之比等于物质的量之比，即15：8=/一m—s：万m7小s1，计算得“(A)

16g,molM(A)

_1

=30g,molo

(3)在T、/相同时，压强之比等于物质的量之比，即4：11=17777:左一f，计算得〃(A)

M(A)16g•mol

_1

=44g•molo

—m

(4)平均摩尔质量为〃=-，相同条件下，氢气和氧气的体积比为a：6,物质的量之比为a：6,二者

n

9o-l-QOA