高中化学专题3专题复习课同步训练苏教版选修4

目标落实•

弱遇、弱电解力亳解质：在水溶嵌中全部电离：强酸、名喊、大部分生

电

质的比较用电解质：在水港城中部分电磁：弱/、弱破、少呈生

解

质彩电解质的在一定条件下，弱电解质电离成离孑的速率和离孑结合成弱电解质分孑的

的

电电离平衢速率相等时，即达到电离平衢

离

影响因索：温•度、侬度、酸破度、癖彳效应等

平

荷

电离常数，AB—A+B,X=[A?：；5B),X只与温度有关

!AA匕J

水的电离，水是极弱的电解质rH0=H4-OH

水的离孑积：X，=《H)♦KDH)

水能怪落感"(H)>L(OH)

溶根的

溶

酸噱性'溶催的酸噱性中性溶嵌，MH)=;：(OH)

催

中碱性珞催："H)V"OH)

的

禹IpH=­lg^(H)

PH

孑,pH的计算

平

南定义：在溶版中改电离出来的离子跟水电离出来的H或。H结合生成弱电解质的反应

&寞质：世电离出来的离彳跟水电离出来的H或0H结合为弱电解质(酸、噱)的过程，

类/k«E

的出+水K酸+破，必炎的水解促进了水的电离

中和

水

解影响因雾：戒度、混度、酸球度等

规律：谁弱谁求解,谁想显谁怪,越弱越水解,和弱都水解，无弱不水解

出烫水解的应用

物质的落解性：易溶、可溶、微溶、难溶

难溶电解

恰维

质的沉淀V溶解平新：AgCl(s)f^Cl(aq)+Ag(aq)

沉淀

溶解平朝

沉淀反应的应用！沈淀的生或、溶解、转化

课后作业•

除基础落实】

1.若溶液中由水电离产生的c(0H-)=lX10fmol•「'，满足此条件的溶液中一定能

大量共存的离子组是()

A.Al3+>Na+、NO-、Cl-

B.K+>Na+、Cl-.NO;

C.K+>Na+、C「HCO；

D.K+、Fe"、SOT、NO：?

答案B

"3

2.已知一种c(H+)=1X1()Tm01•「'的酸溶液和一种c(0H)=lX10~mol•LT的碱

溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是()

A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应

B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应

D.生成了一种强酸弱碱盐

答案B

解析酸和碱混合前己经电离出的H"和01恰好以等物质的量中和。混合后的溶液呈酸

性，说明反应后溶液中c(H+)>c(0H)„为什么有这种现象发生呢？一种可能是酸为弱酸，

存在着电离平衡。随着H+的反应，弱酸会电离出更多的H使溶液呈酸性。混合前的弱酸电

离出和强碱中OH相等浓度的仁，但弱酸的物质的量浓度要比强碱大得多。因此，该题应是

浓的弱酸和稀的强碱反应，生成的是弱酸强碱盐。

3.下列叙述正确的是()

A.溶度积大的化合物溶解度肯定大

B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积

不变，其溶解度也不变

C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质

的溶度积

D.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

答案B

解析利用溶度积比较溶解度时，还必须进行换算，不能直接说溶度积大的化合物溶解

度就大，故A错；溶度积和溶解度是温度的函数，故在AgCl固体中加入水，沉淀溶解平衡

发生移动，但溶度积和溶解度均不变，所以B对；难溶电解质溶解达到平衡时，电解质离子

浓度幕的乘积就是溶度积，故C错；电解质的强弱是以电离程度划分的，不是以溶液导电性

区分的，故D项叙述错误。

4.下列浓度关系正确的是()

A.氯水中：c(Cl2)=2[c(C10)+c(Cl-)+c(HC10)]

B.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(0H-)>c(C10-)

C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH£0(F)

D.NazCOs溶液中：c(Na+)>c(C07)>c(0H-)>c(HC0；)>c(H+)

答案D

解析A项，氯水中只有部分Ch与水作用，生成HC1和HC1O,CL的浓度与其他粒子浓

度的关系无法确定，A错误;B项应为:c(H+)>c(Cr)>c(C10j>c(0H)；C项,氢氧化钠与

醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，c(0H-)>c(H,)，根据电荷守恒，c(Na

+)>C(CH3C00-)O

5.下列说法不正确的是()

A./只与难溶电解质的性质和温度有关

B.由于《[.(ZnS)>《D(CUS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C.其他条件不变，离子浓度改变时，《.不变

D.两种难溶电解质，自小的，溶解度一定小

答案D

解析由于短只与难溶电解质的性质和温度有关，在其他条件不变时，离子浓度改变，

只改变沉淀溶解平衡的移动方向，但心不变，故A、C对；由于沉淀转化时，通常是一种沉

淀转化为另一种更难溶的沉淀，由于鼠(ZnS)>羯(CuS),故CuS比ZnS更难溶，故B对；

对于组成相同的难溶电解质，心越小，其溶解度越小，但对于组成中阴阳离子个数不同的

难溶电解质，则不一定符合，故D错。

【练方法技巧】

6.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()

A.在NallCOs溶液中加入与其等物质的量的NaOIL溶液中的阴离子只有CO厂和01「

B.NaHCOs溶液中：C(H+)+C(H£03)=C(01T)

C.10mL0.10mol•CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度

+--+

由大到小的顺序是:c(Na)>C(CH3C00)>C(OH)>C(H)

D.中和体积与pH都相同的HC1溶液和CHXOOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

答案C

解析等物质的量的NaHCO：,和NaOH恰好反应生成Na£03,Na2c(X溶液中存在CO；的水

-+

解平衡、上0的电离平衡:C0r+H20^HC0r+0H,H20^H+0H\因此A不正确;电荷守

+++

恒:c(Na)+c(H)=c(HCO7)+c(0H)+2c(C0D,物料守恒：c(Na)=c(HC0D+c(H2C03)

+c(C0t)，因此B不正确；C中CH3COOH和NaOH恰好反应生成CH3C00Na和H20,由于CH3C00

一的水解，溶液呈碱性，因此C正确；由于C&COOH为弱酸，不能完全电离，pH相同的HC1

溶液和CH3C00H溶液，CH；,COOH的浓度大于HC1的浓度，故中和相同体积、相同pH的HC1溶

液与QhCOOH溶液，CH£OOII消耗的NaOH多，故D错误。

7.(l)BiCL的水解产物中有BiOCl生成。

①写出BiCh水解反应的方程式：

②医药上将BiOCl称为次氯酸钿，该名称(填“正确”或“不正确”)。

③如何配制BiCk溶液？

(2)室温下,将pH=2的某酸HA与pll=12的某碱B(OH).等体积混合后溶液的pH=8»

①若生成的盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为

②简述该混合液呈碱性的原因。

答案(1)①BiC13+HQ=BiOCl+2HCl②不正确③将适量的BiCk固体溶于少量浓

盐酸中，再加水稀释。

(2)①B"+加Q=B(OH)”+/z;H+②等体积混合时，酸中的酎与碱中的OFT完全中和，pH

=8说明碱为弱碱，发生反应H++OH-=H/O后，碱继续电离出0H,使溶液显碱性。

解析(1)因为BiCk+H2()=BiOCl+2HCl,所以在配制BiCL溶液时要防止其水解，方

法是将BiCk溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释。因为在BiOCl中氯元素的化合价为-1,

而在HC1O中氯元素的化合价为+1,故将BiOCl称为次氯酸钿不正确。(2)因为酸的pH与碱

的pH之和等于14,等体积混合后pH=8>7,说明碱为弱碱，B-水解的离子方程式是B-+

+对Q=B(0H)M+加+。H,A与B(OH)”等体积混合后，已电离的H卡与0H完全中和，弱碱继续

电离产生0『，显碱性。

8.温度时，某NaOH稀溶液中C(H+)=10-mol•<?(OH-)-10-imol•L-1,己

知a+6=12,请回答下列问题：

(1)该温度下水的离子积常数小=。

(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为，该NaOH溶液中由水电离出的

c(0I「)为o

(3)给该NaOH溶液加热，pH(填“变大"、“变小”或“不变”)。

答案⑴10一“

(2)IO-6mol•L-'10-amol-L-1

(3)变小

解析(l)^=c(H+)•c(0H-)=10-a«]0i=]0T"+'=]0T

(2)c(NaOH)=c(OH-)=IO-4mol•L-1；该溶液中c(H+)=10-amol•L-1,NaOH溶液中

的H卡全是水电离的，c(H。水电离=c(0lT)水电离=10-mol•「。

(3)温度升高时，芯变大，而。(小)=^一,所以c(H+)变大，pH变小。

除综合拓展】

9.今有下列四种酸溶液：(A)c(H+)=0.1mol-L-'的盐酸，(B)c(H+)=0.1mol-L-1

的硫酸，(C)c(H+)=0.1mol•「'的醋酸，(D)0.01mol・LT的醋酸。

(1)四种酸中，c(H+)的大小关系是(用标号表示，下同)o

(2)四种溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是_____o

(3)取等体积的四种溶液分别无限稀释，酸分子可电离生成的全部『的物质的量的大小

关系是。

(4)取等体积的四种溶液,分别加入等量锌粉，刚开始反应时反应速率的大小关系是

当反应结束后，发现有一种酸有剩余，则此酸为—一o

(5)取等体积的四种溶液分别加入NaOH溶液，当完全中和时，消耗NaOH的物质的量的

关系是O

答案(1)A=B=OD(2)OA>B>D

(3)OA=B>D(4)A=B=ODC

(5)C>A=B>D

10.“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”(含有少量的C1

一、Fe")。某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO,•6H20的过程如下:

加6mol-L_,

NaOH溶液

溶液I|加2mol-L-1

1I烂版液1IP'舄4导率

-------①过滤T沉淀IF-

加2mol-L“硝酸I沉淀nI1pH>3.7

|Zn(NO,)26Hq卜③加热、煮沸、

蠹溶液m卜」过漉

已知:Zn(N03)2•61W)是--种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(N()3)2能与碱反应，得到的

产物具有两性。

(1)“烂版液”中溶质的主要成分是(填化学式，下同)。

(2)在操作①中保持pH=8的目的是

(3)沉淀I的主要成分是。

(4)操作③中加热煮沸的目的是；此步操作的理论依据是

(5)操作④保持pH=2的目的是；此步操作中所用的主要仪器是

答案(l)Zn(N03)2

(2)防止生成的Zn(OH)z沉淀被溶解

(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3

(4)促使Fe，+完全水解温度越高，水解程度越大

(5)抑制Zr?+水解为Zn(0II)2蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒

解析(1)由题意知，“烂版液”是稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”，所以“烂版液”

中溶质的主要成分应为Zn(N03)2o

(2)因为Zn(OH)2具有两性，能与强碱反应，故操作①中保持pH=8的目的是为了防止

生成的Zn(OH)z沉淀被溶解。

(3)碱性条件下，Fe'+'Zr?+都会转化为氢氧化物沉淀，所以沉淀I为Zn(0H)2和Fe(0H)3。

(4)操作③是为了分离Zn(OH)z和Fe(0H)3,不难想出加热煮沸是为了促使Fe"完全水解。

(5)通过“Zn(N0：,)j6H20是一种无色晶体，水溶液呈酸性”可知，ZrdNOjz是一种强酸

弱碱盐,易水解，故保持pH=2的目的是抑制Zn计水解为Zn(0H)2o

11.工业上制备BaCL的工艺流程图如下：

|炭|盐酸

..逋遢五矿J高温焙烧阿耐■标画蹴隔鬲卜产物

气体

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO,)对工业过程进行模拟实验。查表得：

BaSO,(s)+4C(s)湎温-、4C()(g)+BaS(s)

△ZA=+571.2kJ•mol1①

BaS0，t(s)+2C(s)^^2CO2(g)+BaS(s)

△^=+226.2kJ-mol-1②

(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。则Na2s水解的离子方程式为

(2)向BaCk溶液中加入AgNQ,和KBr,当两种沉淀共存时,

[《「(AgBr)=5.4X1013,扃(AgCl)=2.OXIO-10]

⑶反应：C(s)+CO?(g)道鼠：2C0(g)的△//=kJ-moP'o

(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还