高中化学的离子方程式总结介绍

商中化学的离子方程式总结介绍

导读：我根据大家的需要整理了一份关于《高中化学的离子方程式总结介

绍》的内容，具体内容：在化学的学习中，学生会学习到很多的关于离子

反应的化学方程式，下面是我给大家带来的有关于离子反应的方程式的介

绍，希望能够帮助到大家。高中化学的离子方程式总结一、碱与酸酎的.•・

在化学的学习中，学生会学习到很多的关于离子反应的化学方程式，下

面是我给大家带来的有关于离子反应的方程式的介绍，希望能够帮助到大

家。

高中化学的离子方程式总结

一、碱与酸酢的反应

多酸的酸肝与碱反应，酸肝少量生成正盐，酸酢过量生成酸式盐。

1、C02与NaO

少量C02：C02+20H-==C032-+H20

过量C02：CO2+OH-==HCO3-

此外,当C02通入NaA102、Ca此10)2、Na2SiO3等溶液中时,C02少量

生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当C02通入苯酚钠溶

液中，无论C02少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢

钠酸性的缘故。

类似的还有：S02、H2s等通入到碱液中。

二、氢氧化铝的两性

2、A1C13与NaOH

少量NaOH：A13++3OH-==A1(OH)3

过量NaOH：A13++40H-==A102-+2H20

3、NaA102与HC1

少量HC1：A102-+H++H20==Al(OH)3

过量HC1：A102-+4H+==A13++2H20

所以，以四人102或人1。13为原料制备人1(0用3沉淀，一定控制好酸碱

的用量。

三、酸式盐与碱

4、NaHS04和Ba(0H)2

溶液呈中性：2H++S042-+Ba2++20H-==2H20+BaS04

S042-沉淀完全++S042-+Ba2++0H-==H20+BaS04

5、NaHCO3和Ca(OH)2

石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3+CO32-+2H2O

石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3+H2O

6、Ca(HCO3)2和Ca(0H)2

石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3+H2O

7、Mg(HCO3)2和NaOH

NaOH少量：Mg2++20H-==Mg(OH)2

NaOH过量：Mg2++2HC03-+40H-==Mg(OH)2+2C032-+2H20

方法：少量物质定为1,且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。

四、复盐与碱

8、KAI(S04)2和Ba(0H)2

沉淀的物质的量最大(A13+沉淀完全)：

2A13++3Ba2++3S042-+60H-==2Al(0H)3+3BaS04

沉淀的质量最大(S042-沉淀完全)：

A13++2Ba2++2S042-+40H-==A102-+2BaS04+2H20

KAI(S04)2和Ba(OH)21：1反应

2A13++3Ba2++3S042-+60H-==2Al(0H)3+3BaS04

方法：先确定反应物物质的量之比，再根据离子的反应实质确定参加反

应的离子的物质的量关系。

五、氧化还原顺序问题

一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应；一种氧化剂遇

到多种还原剂，先和还原性强的物质反应。

9、FeBr2溶液中通入C12(Fe2+比BL还原性强)

少量C12：2Fe2++C12==2Fe3++2Cl-

过量C12：2Fe2++Br-+3C12==2Fe3++2Br2+6Cl-

50%Br一被氧化：2Fe2++2Br-+2cl2==2Fe3++Br2+4Cl-

FeI2溶液中通入少量C12(I-比Fe2+还原性强)2I-+C12==I2+2C1-

10、FeC13和Zn

少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+

过量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+

小结：

离子方程式中量不同而面目不同多有存在，百变不离其宗，抓住基本方

法，书写就能快速准确:

1、酸式盐与碱反应，少量物质定为1（阴阳离子参加反应，计量系数必

须符合组成关系），多量物质需要多少写多少。

2、如果有不同的要求，根据题意定出反应物的物质的量之比，再研究

离子之间的反应实质

高中化学的模拟试卷的介绍

1、下列叙述正确的是

A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化

B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应

C、氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物

D、还原剂在反应中发生还原反应

2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是

A、肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原

B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

3、黑火药爆炸的反应为：S2KN033C=K2S3C02N20在该反应中，氧

化剂是

①C②S③K2s@KN03⑤N2

A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤

4、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是

A、NH4、Ba2、S042-、C>B、1-、H、Na、N03

C、Mg2、K、N03-、Cl-D.Cu2、A13、Br—、Na

5、下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A、Mn04MnO2B、Cl—C12

C、H2SS02D、Fe2Fe

6、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应，下列方程式配平正确的是

A、2FeS6H2S04=Fe2(S04)33S022S6H20

B、4FeS18H2S04=2Fe2(S04)39S027S18H20

C、6FeS16H2S04=3Fe2(S04)36S027S16H20

D、8FeS18H2S04=4Fe2(S04)33S02IIS18H20

7、赤铜矿的成分是Cu20,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混

合加热有以下反应：Cu2S2Cu206CuS02,对于该反应的下列说法中正确

的是

A、该反应中的氧化剂只有Cu20

B、Cu2s在反应中既是氧化剂又是还原剂

C、Cu既是氧化产物又是还原产物

D、氧化产物与还原产物物质的量之比为1：6

8、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但

知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：

①GQNaCl②QH20XH2

③YNaOHGQH20@ZNaOHQXH20

这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是

A、QGZYXB、GYQZXC、GYZQXD、ZXGYQ

9、(05年高考题江苏卷)氮化铝(A1N)具有耐高温、抗冲击、导热性好

等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，

氮化铝可通过如下反应合成：A1203N23c高温2A1N3CO下列叙述

正确的是

A、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，A1203是氧化剂

B、上述反应中每生成2molAIN,N2得到3mol电子

C、氮化铝中氮元素的化合价为-3价

D、氮化铝晶体属于分子晶体

10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素

A、一定被氧化B、一定被还原

C、既可能被氧化，也可能被还原D、以上都不是

11、已知：NiCuS04=NiS04Cu、Cu2AgNO3=Cu(N03)22Ag,则下列判

断正确的是：

A、还原性:Ni>Cu>AgB、氧化性:Ni2>Cu2>Ag

C、还原性:Ni

12、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。

当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物

是

A、N02B、NOC、N20D、N2

13、用Na2SO3还原Mn04-,如果还原含有2.4X10-3molMn04-的溶液时,

消耗30mL0.2mol/L的Na2S03溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是

A、IB、2C、4D、5

14、M207x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应:

M207x-3S2-14H=2M33S7H20,则M207x-离子中M的化合价是

A、2B、3C、4D、6

15、实验室常用KMnO4溶液中加入少量酸以制得酸性KMnO4溶液。下列

酸中不宜用于制取酸性KMnO4溶液的是：

①稀H2S04②盐酸③硝酸

A、①B、①②C、①③D、②③

16、实验室将NaC103和Na2S03按分子个数比为2：1倒入烧瓶中，同

时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X,反应后测得NaC103

和Na2S03恰好完全反应，则X为()

A、C12B、C120C、C102D、C1203

17、在100mL混合液中，HNO3和H2s04的物质的量浓度分别为：

0.4mol?L-l,0.lmol?L-L向该混合液中加入L92g铜粉,加热，待充分

反应后，所得溶液中Cu2的物质的量浓度(mol?LT)是：

A、0.15B、0.225C、0.35D、0.45

18、离子M207X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM207X-3S2-cH

==2M3eSfH20,则M207X-中M的化合价为

A、4B、5C、6D、7

19、(1)在反应S2KN033C=K2SN23c02中，氧化剂是,还原

剂是_转移的电子数为—o

(2)在3s6K0H=2K2SK2S033H20中还原剂和氧化剂的质量比为。

20、在密闭容器中，将足量澳跟NaOH充分反应，发现低温时只有1/2

的澳分子转化为NaBr,而高温时5/6的澳分子转化为NaBr,那么:

低温时的反应方程式为;

高温时的反应方程式为、

21、(05年高考题上海卷)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:

02、H2CrO4>Cr(0H)3>H20、H202

已知该反应中H202只发生如下过程：H20202

(1)该反应中的还原剂是。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

O

(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为。

22、已知反应：lOAgF5C125H20=9AgClAgC10310HF02,试回答：

⑴反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是;

(2)当转移1mol电子时，被氧化的C12的物质的量是;

(3)每产生1mol02时，被氧元素还原的C12的物质的量是;

(4)反应消耗的水是0

A.全部被氧化B.全部被还原C.被氧化D.被还原

23、硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的

处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3的浓度,

防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3必须先还原为Fe2。实验步骤如

下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。

a.容量瓶b.烧杯c.烧瓶

⑵步骤=2\*ROMANH取样分析溶液中的Fe2、Fe3的含量，目的

是。

a.控制溶液中Fe2与Fe3的含量比b.确定下一步还原所需铁的量

c.确定氧化Fe2所需NaC103的量d.确保铁的氧化物酸溶完全

(3)用NaC103氧化时反应方程式如下：

6FeS04NaC1033H2S043Fe2(S04)3NaCl3H20

若改用HNO3氧化，则反应方程式如下

6FeS042HNO33H2S043Fe2(S04)32N04H20

已知ImolHNO3的价格为0.16元、ImolNaC103的价格为0.45元，评

价用HNO3代替NaC103做氧化剂的利弊，利是，弊是。

聚合硫酸铁溶液中S042与Fe3物质的量之比不是3:2。根据下列供选

择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品的溶液中S042与Fe3物质的

量之比。

(4)测定时所需的试剂是。

a.NaOHb.FeS04c.BaC12d.NaCl03

(5)需要测定和的质量(填写化合物的化学式)。

(6)选出测定过程中所需的基本操作(按操作的先后顺序列出)。

a.萃取、分液b.过滤、洗涤c.蒸发、结晶

d.冷却、称量e.烘干或灼烧

24、把氯气通入浓氨水中，发生下述反应：3C128NH3=6NH4C1N2

(1)发生反应的C12与NH3的分子数之比为，反应中发生电子转移的C12

与NH3的分子数之比为。

(2)若反应中有6.8gNH3发生反应，则反应中有多少克氮气产生？

25、将0.04molKMn04固体加热,一段时间后，收集到amol气体，此时

KMnO4的分解率为x,在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集

到bmol气体，此时Mn元素全部以Mn2存在于溶液中，试回答下列问题：

①ab=(用x表示)

②当x=时，ab取最小值，且最小值是。

③当ab=0.09时，加热后所得残留固体的质量为克。

26、将5.05gKN03加到含FeS040.33mol的稀硫酸溶液中,充分反应后

再通入0.09molC12,恰好将剩余的Fe2全部氧化，通过计算确定：

(1)写出上述发生反应的所有离子方程式

(2)求KNO3被还原后氮的化合价

27、为了测定溶液中Ba2的浓度，做了以下实验：

①称取0.1224gK2Cr207溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI

溶液与之反应，反应后的溶液加入24.OOmLNa2s203溶液时恰好反应完全。

②另取50.00mLBa2溶液，控制适当的酸度，加入足量的K2CrO4溶液，

得BaCrO4沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，使