高中化学 离子反应 练习题（含答案）

高考衡水名师原创化学专题卷

专题三离子反应

考点06离子方程式（1-2题11T2题16-25题26题28题）

考点07离子共存（3-10题13-15题27题29题）

考试时间：90分钟满分：100分

第I卷（选择题）

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是最符合题目要求的。）

1.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）

A.该溶液中，H+、NH：、SO>Br-可以大量共存

B.该溶液中，Ag\K+、NO?、CH3cH0可以大量共存

C.向该溶液中滴入少量FeSCU溶液，反应的离子方程式为：

2++3+

2Fe+ClO+2H=Cl+2Fe+H2O

D.向该溶液中加入浓盐酸，每产生ImolCb,转移电子约为6.02X1023个

2.向10mL0.1mol/LNH4Al（SC）4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液xmL,下列叙述正确的

是（）

A.x=10时，溶液中有NH：、AF+、SO）,且C（NH；）>C（AF+）

B.x=10时,溶液中有NH：、A1O；,SO；,且c（NH；）>c（SOj-）

-

C.x=30时,溶液中有Ba?+、AlOj>OH,且c（OH-）<c（A1O2）

D.x=30时，溶液中有Ba?+、Al3+>OH,且c（OH-）=c（Ba2+）

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

3+

A.在°但+）/。（0口）=1（）611101/1,的溶液中Al>NH：、C「、SOj

B.由水电离的的c（H+）=10」3mol/L溶液中Ca2+、K*、Cl,HCO3

C.pH=l的溶液中：Fe2+\Na+、SOj、NO-

D.使酚醐呈红色的溶液；Mg"、CIO>A1O；、Na+

4.某溶液可能含有C「、SOj、CO：、NH：、Fe3\人产和K+。取该溶液100mL,加入过量

NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到

1.6g固体；向上述滤液中加足量Bad2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原

溶液中（）

A.至少存在5种离子

B.CT一定存在，且c（Cl）.0.4mol/L

C.SO；-、NH；一定存在，CT可能不存在

D.CO：、AF+一定不存在，K+可能存在

5.某无色溶液中含有K+、CT、OH->SOt>SO：,检验溶液中除OT外其他阴离子的步

骤如图所示。

下列说法正确的是（）

A.试剂①为BaCl2溶液，白色沉淀A中含有BaSO3和BaSO4

B.试剂②与试剂③可以是同一种试剂，也可以是不同种试剂

C.试剂④可以是品红溶液，也可以是酸性KMnO,溶液

D.加入过量试剂③的目的是排除SO］、SO：、OIT的干扰

6.下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是（）

选项离子或分子要求

ANa\HCO「Mg2'SO；-滴加氨水立即有沉淀产生

BFe/、NO］、SO：CF滴加盐酸立即有气体产生

CNH：、Al"、SOj、CHBCOOH滴加NaOH溶液立即有气体产生

DK\NO］、cr、HS「c(K+)<c(Cl)

A.AB.BC.CD.D

7.下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）

选项离子方程式评价

将通入含的溶液

1molCl?1molFei?正确；Cl2过量，可将Fe?+、

A

2+3+

中：2Fe+2r+2Cl2=2Fe+4CF+I2I-均氧化

Mg(HCC)3%溶液与足量的NaOH溶液反正确；酸式盐与碱反应生成

B

盐和水

应:Mg2++OJT=MgCC)3J+H2O

过量SO2通入NaClO溶液正确；说明酸性：H2s强

C

-

中:SO2+H2O+C1O=HC1O+HSO；于HC1O

1mol/LNaAlO2溶液和2.5mol/LHC1溶液等正确；AiO£与Al（OH）3消

D体积互相均匀混耗的H+的物质的量之比为

3+2:3

合,2+5JT=A1+A1(OH)3J+H2O

A.AB.BC.CD.D

8.将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生

成的CC»2（标准状况）与加入的盐酸的体积有如图所示的关系（不考虑CO?在水中的溶解）。

下列说法不正确的是（）

A.滴力口盐酸0-150mL段发生的反应依次为OH」+H+=凡0、CO^+H+=HCO；

B.所用盐酸的物质的量浓度为0.4mol-U1

C.加入盐酸的体积为200mL时，溶液中的溶质为NaCl

D.该样品中NaOH与Na2c。3物质的量之比为1：2

9.某溶液中可能含有SO：、NO；、CO：、NH：、Fe2\Fe3\Al3\Na+中的几种，且所

含阴离子浓度相同（忽略OH-和H+）。某化学兴趣小组设计了如下实验方案以确定该溶液中

所含离子成分，下说法正确的是（）

,加过反0.01mcl气体

100midNHCH溶液洗涤.

红褐色沉淀一际-16固体

溶液灼烧1t

焰色反应,5

观察到蚀色火焰

滤通人加足量

液

足盘无现象'ad避04.66/

盐酸固体

A.该溶液中一定含有SO：、NH：、Fe3\Na+

B.溶液中一定只含有三种阳离子

C.通过计算，溶液中一定含有Fe2+,且其浓度可能与Fe3+相等

D.向溶液中加入少量盐酸，一定会有红棕色气体产生

+

10.设心为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O表面与CO反应转化成无害气体的过

程。下列说法正确的是（）

A.N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O^

+

B.每1molPt2O转化为Pt?。：得电子数为3方

C.将生成的CO2通入含大量SiO『、Na+、C「的溶液中，无明显现象

D.lgCO?、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA

11.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去A1CL溶液中含有的Fe2+、Fe3\NO］杂质离子

并尽可能减少A1CL的损失。下列说法正确的是（）

3+

Al厂沉淀a

2+

Fe过量NaOH

Fe"溶液次泌试剂XL沉淀b峭AlCb溶液

CI­

NO；」溶液h

A.沉淀a为Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物

B.试剂X可能是盐酸或CO2

C.溶液a中可能含有Alo?、Af+、Cl,NO；

D.蒸发浓缩A1C13溶液得到A1C13固体

12.某Na2c。3、NaA102的混合溶液中逐滴加入lmol/L的盐酸，测得溶液中的CO,、HCO；、

A1O；、AF+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是()

+3+

A.a曲线表示的离子方程式为：A1O2+4H=A1+2H2O

B.M点时生成的CO2为0.05mol

C.原混合溶液中的CO：与A1O：的物质的量之比为1:2

D.Vi：V2=l：4

13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()

+

A.向稀HNO3中滴力口Na2SO3溶液：SO；+2H=SO2t+H2O

B.向NazSiCh溶液中通入过量SO2:SiO^+SO2+H2O=H2SiO3；+SO；-

3+

C.向A12(SO4)3溶液中加入过量NH3-H2O:A1+4NH3-H2O=[A1(OH)4]+4NH：

2++

D.向CuSCU溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu+2H2O=4Na+2Cu(OH)2；+O2T

14.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

--

A.用Na2sO3溶液吸收少量Cl?：3SO；+Cl2+H2O=2HSO；+2C1H-SOJ

2++

B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=CaCO3J+2H

3++2+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl,：2Fe+H2O2=O2t+2H+2Fe

D.同浓度同体积NH4Hse）4溶液与NaOH溶液混合：NH：+OH=NH3H2O

15.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

3+

A.碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe?++Cl2=2Fe+2CF

B.Na2s2O3溶液中滴加过量稀H2so4：

+

3s2。；一+2H+=4S^+2SO^+H2O3S;0i-+2H=4Sl+2S0i-+H;0

C.向Ba（NC）3）2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：

2++

S02+H2O+Ba=BaSO3J+4H

D.铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：

+2+

3CU+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O3Cu+8H++2N0g=3Cu"+2N0T+4H;0

16.将少量的a溶液加入到b溶液中，现象及对应的离子方程式正确的是（）

选

ab现象离子方程式

项

在空气中放置一段时间

A稀硫酸KI41+O2+2H2O=2I2+4OH

后溶液呈棕黄色

+；

开始时无气泡，后来有气CO|+H=HCO3

BNa2c。3稀盐酸

泡+

HCO；+H=H2O+CO2t

稀盐酸产生白色胶状物；）（胶体）

CNa2SiO32H++SiO=H2SiC3

滴有酚麟有白色沉淀生成，溶液由

2++

D稀H2SO4Ba+OH+H+SOj=BaSO4J+H2O

红色变为无色

的Ba（OH）2

A.AB.BC.CD.D

17.AgSCN是一种白色沉淀，某同学为探究AgSCN的溶解平衡及转化进行了以下实验。

白色沉淀

下列说法中不正确的是()

A.①中反应的离子方程式为Ag++SCN-AgSCNI

B.②中反应的离子方程式为Fe'++3SCN-=Fe(SCN)3

3+

C.③中反应的离子方程式为Fe(SCN)3+3Ag+=3AgSCNJ+Fe

D.相同温度下&p(AgI)<(AgSCN)

18.当前治理电镀废水的主要方法之一是离子交换法(利用离子交换树脂活性基团上的可交

换离子如H+、Na\OH-等去除废水中的阳、阴离子)。下面是含锌、铭的电镀废水处理示

意图，下列有关说法正确的是()

交

阴

换

离

树

子

脂

A.离子交换树脂的主要成分属于天然高分子化合物

B.离子交换树脂不溶于水，不会损耗，可长期使用

C.阴离子树脂填充段存在反应H++01T=凡0

D.离子交换法的优点是在富集回收金属的同时得到纯净水

19.《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2s03,其中S为+6价)

去除废水中正五价碑［As(V)］的研究成果，其反应机理模型如图所示。下列说法错误的是

()

A.lmolS2O1~含/个过氧键

B.溶液的pH越小，越有利于去除废水中的正五价碑

C.自由基・OH有强氧化性

D.Fe3+转化为Fe2+的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+

20.某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。

实验操作现象

向盛有Na2s溶液的①中持②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低；

I

续通入CO2至过量③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡

向盛有NaHCO3溶液的①中

II现象同实验I

持续通入H2s气体至过量

资料：CaS遇水完全水解

由上述实验得出的结论不正确的是（）

2-

A.实验I①中发生的反应是：CO2+H2O+S=CO^+H2S

2++

B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+CU=CUS；+2H

C.③中白色浑浊是CaCCh

D.由实验I和II不能比较H2c。3和H2S酸性的强弱

21.类推思维是学习化学常用的一种思维方法。下列有关离子方程式的类推正确的是（）

选

己知类推

项

将Fe加入CuSC)4溶液中：将钠粒加入CuS04溶液中：

A

2+2+2++

Fe+Cu=Cu+Fe2Na+Cu=Cu+2Na

将稀硫酸加入溶液中至

中性：将NaHS04溶液加入Ba（°H）2溶液中至中性：

B

2H++SOj+Ba2++2OH=

H++SO；+Ba、OH=BaSO4J+H2O

BaSO4J+2H2O

向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶向氯化铝溶液中加入足量氨水：

C

3+

3+A1+4NH3-H2OA1O2+2H2O+4NH4

液：A1+4OH=A1O2+2H2O

向Ca(°H)2溶液中通入向Ca（0H）2溶液中通入过量

D

C02,CO2+OH=HCO-SO,SO.+OHHSO3

A.AB.BC.CD.D

22.已知次磷酸（H3Po〃是强还原剂，其溶液中只存在HF。？、H+、H2P0：、OH-四种

离子，根据给出的信息，下列方程式书写正确的是（）

A.次磷酸与足量澄清石灰水反应产生白色沉淀：

2+

2H3PO2+3Ca+60H=Ca3（PO2）,J+6H2O

B.次磷酸不稳定，加热分解成磷酸和磷化氢气体：3H3PO2@2H3PO3+PH3T

C.碱性条件下，次磷酸盐可将Ag+还原为Ag,氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1：

+-

H2PO；+4Ag+6OH=PO：+4AgJ+4H2O

D.往次磷酸钠溶液中滴入酚酸变红色：H2PO-+H2O=H3PO2+OH-

23.下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（）

离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式

22++3+

AFe\NO-右稀硫酸3Fe+NO+4H=3Fe+NOT+2H2O

BFe3\I\CIONaOH溶液Fe"+3OH=Fe(OH-J

2；、

CBa\HCOCFNaOH溶液HCO；+OH=CO；+H2O

DAg\F、NO-过量浓氨水Ag++OfT=AgOHJ

A.AB.BC.CD.D

24.下列离子反应方程式正确的是（）

2+

①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca+HCO；+OH===CaCO3；+H2O

+2+

②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H===H2O+CO2T+Mg

③醋酸与大理石：

2+

2CH3COOH+CaCO3===Ca+2CH3COO+H2O+CO2T

④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）,溶液至SO；刚好沉淀完全：

+2+

H+SO^+Ba+OH===H2O+BaSO4J

+

⑤向Na2c溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+2H===CO2T+H2O

2+2++3+

@Fe与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe+H2O2+2H===2Fe+2H2O

A.①②③④⑥B.②③④⑥C.②③④D.①③④⑤

25.下列离子方程式书写正确的是（）

A.显蓝色的淀粉溶液中通入足量S02后变成无色溶液:b+SO2+2H2O=2r+SO42—+4H+

B.已知电离平衡常数:H2cO3>HC1O>HCO32一,向NaClO溶液中通入少量二氧化

2

^:2C1O+CO2+H2O=2HC1O+CO4-

C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-=NH3T+H2O

2+3+

D.FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe+2I-+2Cl2=2Fe+I2+4Cl-

第II卷（非选择题）

26.亚氯酸钠（NaClO?）和C1O?都是重要的漂白剂。通常情况下，CIO?是一种具有强氧化

性的

黄色气体，常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。CIO。易发生爆炸，在生产、使用时可

用其他气体进行稀释。C1O2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。

（1）草酸（H2C2O4）是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠，可较安全地生成CIO?,

反应的离子方程式为o

（2）自来水用C1O2处理后，有少量CIO2残留在水中，可用碘量法作如下检测（己知CIO?

存在于pH为4~6的溶液中，CIO?存在于中性溶液中）：

①取0.50L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液

变蓝。写出CIO?与碘化钾反应的化学方程式：o

②已知：2Na2sQ3+l2^=Na2sQ6+2NaI,向①所得溶液中滴加5.00xICT*mol酎的

Na2s2O3溶液至恰好反应，消耗Na2s03溶液20.00mL,判断达到滴定终点的方法是

,该水样中C1O2的浓度是mg由，

①装置A中产生的C1O?气体，在装置C中反应生成NaClO2，写出生成NaClO,的化学方程式:

。将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO,晶体。

②装置B的作用是。

③某同学认为上述装置并不完整，请画出需补充的装置图。

27.现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五

种阳离子Na+、Al3+>Mg2+、Ba-Fe3+和五种阴离子C「、OH>NO；、CO：、X

中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是—和—

（填化学式）。

（2）为了确定X,现将（1）中的两种物质记为A和B,含X的物质记C,当C与B的

溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色（红

白混合颜色）沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。

则X为一（填字母）。

A.SO；B.SOjC.CH3coeFD.SiO；

（3）B的水溶液显_____________（填“酸”或“碱”）性，原因是（用离子方

程式表示）。

（4）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2sO,，Cu逐渐溶解，管

口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号）。

有关反应的离子方程式为o

（5）利用上述已经确定的物质，可以检验出D中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及

结论“

28.以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细a-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用

率。已知铝灰的主要成分为AL03（含少量杂质SiCh、FeO、FezCh）,其制备实验流程如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为.

⑵图中“滤渣”的主要成分为（填化学式）。

⑶加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为

(4)煨烧硫酸铝镂晶体,发生的主要反应为：

4[NH4Al(504)2/2氏0]12㈣£2Al2O3+2NH3T+N2T+5SChT+3sO2T+53H20,将产生的气体通过

下图所示的装置。

气体

水

馆和、aHSC,溶液KAInO.溶液

①集气瓶中收集到的气体是(填化学式)。

②足量饱和NaHSCh溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有、(填化学式)。

③KMnCU溶液褪色(MnO1还原为Md)发生的离子反应方程式为。

29.水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量

表示，单位mg-LL我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于

5mg.LL水中溶解氧的测定步骤如下：

①向一定量水样中加入适量MnSCU和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；

②加入适量稀H2so4,搅拌，等MnO(OH)2与1完全反应生成Mn?+和上后；

③用Na2s2。3标准溶液滴定至终点。

测定过程中物质的转化关系如下：

O2Mn"MnO(OH)2ILS,0；sn2-

已知：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++l2+3H2。

2S2O^+I2=S4O^+2r

(1)加入稀硫酸后搅拌的作用是；Na2s2。3标准溶液应装在______________滴定管

中(填酸式或碱式)。

⑵滴定过程中以为指示剂；达到滴定终点的标志为o

(3)写出02将Md+氧化成MnO(OH)2的离子方程式___________________；

(4)若加入的稀H2s04溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差。写出产生误

差的一个原因(用离子方程式表示)。

(5)下列操作使测得水样中溶氧量(DO)比实际值偏高的是。

A.第(1)步操作静置时没有密封B.装Na2s2。3标准溶液的滴定管没有润

洗

C.滴定前锥形瓶洗净后没有干燥D.滴定前读数正确，滴定后俯视读数

(6)取加过一定量CaO2-8H2。的池塘水样100.00mL,按上述方法测定水中溶解氧量，消耗

O.OlOOOmol-L1Na2s2O3标准溶液13.50mL。计算该水样中的溶解氧为mg-L-1。

答案以及解析

L答案：D

解析：A项错误，”+与口。一不能大量共存，且在酸性条件下，可被a。-氧化;B项错误，

Ag+与C/一不能大量共存;C项错误，NaClO和Mza的混合溶液呈碱性，反应物中不应出

现；D项正确，该反应是C/。—与C/一在酸性条件下发生的归中反应。

2.答案：A

解析：％=10时,溶液中《曲；）=小0：）=0.0511101.171,c（Al3+）=0.017mol-U1,A对,B错

误；尤=30时,溶液中0（囚0:）=。（8@2+）={011-）=0.02511101・171,故（3、D错误。

3.答案：A

解析：A.该溶液中存在电离氢离子,NH：、AF+、NO；、C「之间不反应，都不与氢离子反

应，在溶液中能够大量共存，故A正确；

B,由水电离的c（H+）=lxlO_4moi的溶液中为酸性或强碱性溶液,溶液中存在电离氢离

子、氢氧根离子,F与氢离子反应，Ca?+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B

错误；

C.pH=7的溶液为中性溶液，COj只能存在于中性溶液，故C错误；

D.pH=l的溶液为酸性溶液,NO；在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe",在溶液中不能

大量共存，故D错误；

4.答案：B

解析：加入足量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体说明含有0.02molNH：,得到红

褐色沉淀说明含有Fe3+,则不能含有CO；-（CO：与Fe3+发生双水解，不能共存）；利

用灼烧后得到1.6g固体［红褐色沉淀Fe（OH）3受热分解得到的FezC^可知溶液中含有

0.02molFe3+;再利用加入BaCU得到4.66g不溶于盐酸的沉淀可知溶液中含有0.02

molSO：,无法判断AP+、K+是否存在，C「利用电荷守恒可知，溶液中必含有C「，且

若溶液中不含Alt短时，溶液中含有0.04molC「，若溶液中含Af+、仁时，溶液

中含有Cr的物质的量一定大于0.04mol,结合溶液体积(100mL)可知

C(C1)…0.4mol/o

5.答案：C

解析：为正确完成相应的离子检验，实验所用试剂①为Ba(OH)2,试剂②为稀盐酸，试剂③

为稀硝酸，试剂④用于验证有SO?生成，可以是品红溶液，也可以是酸性KMnO,溶液，C

正确；若试剂①为BaC4溶液，会对后续Cr的检验产生干扰，A错误；若试剂②与试剂③

均为稀盐酸，则会对Cr的检验产生干扰，如果均为稀硝酸，则会对SO〉的检验产生干扰，

B错误；加入过量试剂③的目的是排除OIF的干扰，D错误。

6.答案：A

解析：A.该组离子之间不反应，可大量共存，且加入氨水与HC°；、Mg2+发生反应生成沉淀，

故A选；

B.Fe3+、发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；

C.该组离子之间不反应，可大量共存，但加NaOH溶液，先与CHaCOOH发生中和反应不生成

气体，故C不选；

D.该组离子之间不反应，可大量共存，但c(K+)<c(CI)不遵循电荷守恒，故D不选;故选A.

7.答案：D

解析：将ImolCl2通入含ImolFeb的溶液中，只能够将碘离子氧化完全，正确的离

子方程式为Ci2+2r=2cr+i2，正确的评价为cu不足，只氧化r,故A项错误；

Mg(HCC>3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，正确的离子方程式为

2+

Mg+2HCO-+4OH-=MgCO3+2H2O+2CO；-B项错误；过量SO2通入NaClO溶液中，

SO7有强还原性，CKT有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为

SO2+H,O+C1O=2H++soj+cr,故C项错误；

05Al3+

1AiO-1A1(OH)3--^5H-+^\，产生AT和A1(OH)3比例为1:1,所以

1mol/LNaAlO2溶液和25mol/LHC1溶液等体积互相均匀混合发生反应的离子方程

式为2+5H+=A13++Al(OH)34+国0,故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。

8.答案：D

解析：氢氧化钠变质产生碳酸钠，滴加盐酸过程中，碳酸钠与盐酸反应首先生成碳酸氢钠，

再反应生成二氧化碳，两个反应阶段消耗的盐酸的量为1：1,根据曲线可知，后一阶段反

应消耗50mL的盐酸，即第一阶段消耗的盐酸为50mL,加入的盐酸的体积为0~100mL

时溶液中发生的是盐酸与未完全变质的样品中的氢氧化钠的反应。反应过程中，酸碱中和反

应优先，A正确；反应产生的二氧化碳为448L(在标准状况下)，即0.02mol,根据

NaHCO3+HC1=NaCl+CO2T+H2O,消耗的盐酸为0.02mol,由图可知此反应阶段消耗盐

酸的体积为50mL,即盐酸的浓度为"型⑼=0.4mol/L,B正确;加入盐酸的体积为200mL

0.05L

时，Na2co3、NaOH与盐酸反应完全，溶质是生成的NaCl,C正确；NaOH消耗了100mL

的盐酸，Na2c也消耗了100mL的盐酸，反应中各物质的物质的量之比为

〃(HCl):〃(NaOH)=l:l,ra(Na2CO3)：H(HCl)=l:2,由此可知NaOH与Na2cO3物质的量

之比为2:1,D符合题意。

9.答案：C

解析：加入过量NaOH溶液有O.Olmol气体产生，所以有NH：且为0.01mol;有红褐色沆淀

产生，所以一定有Fe3+,但Fe2+无法确定，因为生成的少量白色沉淀Fe(OH)2会被红褐色沉淀

掩盖，根据灼烧后有1.6g固体，即0.01molFeiOs,可知铁元素为0.02mol,根据离子共存

可知不会有CO；；由于加入了过量NaOH溶液，所以原溶液中是否含有Na+无法确定；滤

液中通入CO2无现象，故可排除AF+；根据加入BaCb所得沉淀质量，可知含有SO：且

n(SO：尸

0.02mol;若溶液中没有Na+,则阳离子所带正电荷大于0.01mol+0.02molx2=0.05mol,小于

等于0.01mol+0.02moix3=0.07mol,故溶液中一定存在NO3,又因阴离子浓度相同，所

以阴离子所带负电荷为0.02molx2+0.02mol=0.06mol,根据电荷守恒可知溶液中一定含

有Fe2+,设其物质的量为xmol,则0.06=0.01+2x+3x(0.02-x),解得*=0.01靖，与甘

浓度相等;若溶液中含有Na+,则n(Fe2+)>0.01mol,n(Fe3+)<0.01mol,故溶液中可能含有四种阳

2+

离子;溶液中一定含有Fe,且其浓度可能与Fe3+相等;溶液中N03的浓度不大，因此加入少

盐酸，与反应产生NO无色气体。综上所述,A、B、D项错误，C项正确。

10.答案：D

解析:A.根据转化关系，N2。转化N2时，吐2。+转化为Pt2。；，则该过程的催化剂是Pt2。*，

故A错误；B.根据转化关系，结合得失电子守恒，N?。转化N2时，Pt2(D+转化为Pt?O；,

+

氧化还原反应方程式为：N2O+Pt2O=N2+Pt2O^,反应中氮元素由+1价得电子变为0价，

1mol电0转化为N2得到2moi电子，则每ImolPt2。*转化为Pt?。：失电子为2mol,数

目为2方，故B错误；C.将生成的CO2通入含大量SiO：、Na\C「的溶液中，碳酸的

酸性大于硅酸，SiOf+CC)2(少量)+H2O=COf+H2SiC)3J，有白色沉淀生成，故C错误；

D.CO?和N2。的摩尔质量都为44g/mol,一个分子中含有的电子数都为22个，则lgCO2.

冲。的混合气体的物质的量为工mol,含有电子数为工mol><22><刈=0.5刈，故口正确；

4444AA

答案选D。

11.答案：B

解析：Fe(OH%在空气中可以被氧气氧化为，即沉淀a为Fe(OH)3,A错误；结合图示可知

溶液a中一定含有A1O；,与试剂X反应生成的沉淀b为A1(OH)3，则试剂X可能是盐酸或

CO2,B正确；由于Af+与A1O：不能大量共存，即溶液a中不可能有AF+,C错误；为抑

3+

制Al水解，A1C13溶液在HC1气氛下蒸发浓缩可得到AC3固体，D错误。

12.答案：D

+

解析：A.由上述分析可知,a曲线表示的离子方程式为：A1O2+H+H2O=A1(OH)3故A错

误；

B.根据述分析可知,M点时溶液中CO；完全转化为HCO”没有CO2生成，故B错误；

C.由上述分析可知，原混合溶液中的CO；与A1O］的物质的量之比为：0.05〃ZO/:0.057〃O/=1:1,

故C错误；

D.原溶液中〃(CO；)=0.057M/W1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025血,由反应

CO：+H+=HCO；可知，需要盐酸为0.025%。/,盐酸的体积为25/1,故匕=50〃/+25/"=75〃」，由

上述分析可知,=150就1+150?征=300〃小，故匕：匕=75?泣:300"4=/:4,故。正确；

故选D.

13.答案：D

解析：A项正确的反应方程式为350；+2『+2140产350：+2?40个+也0;

B项正确的反应方程式为52；-+2502+2为0=为523』+2HSO；;

C项正确的反应方程式为AF++3NH3・H2O=A1(OH)3J+3NH；。

D正确。

14.答案：A

解析：由于氯气少量，SOj不能被氯气完全氧化为SOj,剩余的SO1在酸性溶液中转化为

HSO；,A项正确；CO?与CaCl2溶液不反应，B项错误；向H2。?溶液中滴加少量FeC1溶

液，FeCk为催化剂，发生的反应为2H,O,鳖2HQ+O,T，C项错误；D项中NHRSO4与

NaOH的物质的量相等，反应的离子方程式为H++O1T=H2O,D项错误。

15.答案：D

解析:A.向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气的离子反应为2Fe2++41+3cl2=2Fe3++2k+6Cl,

故A错误；

B.Na2s2O3溶液中滴加过量稀H2so4,反应生成硫酸钠、硫单质、二氧化硫气体和水,正确的

+

离子方程式为：S20f+2H=S+SO2T+H2O,故B错误；

C.SO2通入Ba(NC)3)2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸领沉淀，正确的离子方程式为：

2++

3s。2+2NO3+3Ba+2H2O=3BaSO4J+2NOT+4H,故C错误；

D.铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中，离子方程式：

+2+

3Cu+8H+2NO3=CU+2NOT+4H2O,故D正确；

16.答案：C

解析:A.稀硫酸滴入碘化钾溶液,在空气中放置一段时间后碘离子被氧化成碘单质，溶液呈棕

+

黄色，正确的离子方程式为：4I+O2+4H=2I2+2H2O,题中离子方程式不合理，故A错误；

B.Na2cO3溶液加入到稀盐酸中，立刻会生成气体，反应的离子方程式为：

+

CO^+2H=H2O+CO2t，题中现象描述和离子方程式都不合理，故B错误；

C.将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中，二者反应生成硅酸胶体和氯化钠，产生白色胶状物，反应的

离子方程式为：2H++SiO；=H2SiC>3(胶体)，题中现象及对应的离子方程式都正确，故C正

确；

D.将稀硫酸滴入滴有酚酰的Ba(OHk溶液中，有白色沉淀硫酸钢生成,由于氢氧根离子与氢

离子反应，则溶液由红色变为无色，反应的离子方程式为：

2++

Ba+2OH+2H+SOt=BaSO4^+2H2O,题中离子方程式不合理，故。错误；

故选C.

17.答案：B

解析：本题考查沉淀溶解平衡实验分析与探究。AgNO与KSCN恰好完全反应，在上层清

液中滴加Fe(NC)3)3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN,即说明Ag+与SCN.

反应生成ArSCN沉淀的反应有限度，所以①中反应的离子方程式为

Ag++SCWAgSCNJ,A项正确；②中反应的离子方程式为Fe3++3SCN「=Fe(SCN%,

B项不正确；根据③中现象“红色褪去，产生白色沉淀“可知Fe(SCN%被消耗，白色沉淀

为ACN,即发生Fe(SCN)3+3Ag+=3AgSCN)+Fe3+,C项正确；白色沉淀为ARSN.加人KI

溶液后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即ASN转化成Agl说明相同温度下

KKAgDvKMAgSCN),D项正确

18.答案:C

解析：A项,离子交换树脂是含有官能团(有交换离子的活性基团)、具有网状结构、不溶性

的合成高分子化合物。B项，离子交换树脂在使用一段时间后，要进行再生处理,即用化学药品

使离子交换反应向相反的方向进行，使离子交换树脂的官能基团恢复原来状态，以供再次使

用。C项,水通过阳离子交换树脂时,H+被交换到水中，再通过阴离子交换树脂时,OH-也被交

换到水中，与水中的H+结合成水。D项,离子交换树脂再生时会得到富含金属离子的溶液，有

利于金属回收；交换过程不一定只有H+、OH-参与(题干中有Na+),得到的不是纯净水。

19.

答案：B

00

S00"

解析：S,0j的结构式为/\/\/，故1molSzO：中含NA个过氧键，

-()0S

八

00

A项正确;溶液pH过小，不利于形成Fe(OH)3,Fe(OH)2沉淀,也就不利于Fe(OH)2、Fe(OH)3、

As(V)共沉淀，B项错误；・OH中氧原子的最外层有7个电子，易获得一个电子，故・OH

有强氧化性，C项正确；题给离子方程式满足电荷守恒、得失电子守恒、原子守恒，D项正

确。

20.答案：A

解析：

A.实验I①中CO2过量发生的反应是2co2+2H2O+S2-=2HCO；+H2S,故A错误；

C.由上述分析可知，③中白色浑浊是CaC03,故C正确；

B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+=CuS；+2H+,产生黑色沉淀，溶液的pH降低，

故B正确；

D.由强酸制取弱酸的原理及实验I和II不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱，故D正确；

故选：Ao

21.答案:D

解析：