高中化学必修一知识点总结2

高中化学必修一知识点总结

（内含针对性练习题）

高中化学必修一知识点总结

第一章从实验学化学（讲义）

第一节化学实验基本方法

（-*）化学实验安全

1.遵守实验室规则。

2.了解安全措施。

在实验中要注意防火灾、防爆炸、防倒吸、防污染、防暴沸、防

堵塞等。

※防倒吸安全装置

在做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行,并注意对尾气进行

适当的处理；进行易燃易爆气体的实验时应注意验线；浓酸沾在皮

肤上，用水冲净然后用稀NaHCQ，溶液淋洗。

3.掌握正确的操作方法。（1）可以直接加热的仪器是试管、蒸发

皿、燃烧匙、珀蜗（2）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防

止生成的气体从长颈漏斗口逸出（3）药品的存放一般遵循：固体药

品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在

滴瓶中）,见光易分解药品放在棕色瓶中,少量金属钠存放在煤油中,

药品取用一般遵循“三不”原则、少量原则、不污染原则（3）气体

收集方法有：排水法、向上排空气法、向下排空气法,尾气处理方

法有吸收法、燃烧法、收集法。（4）检查装置气密性方法有：液差

法和加热法

（二）混合物的分离和提纯

1、分离与提纯分离提纯时的三个必须：加试剂必须过量；过

量试剂必须除去；必须最佳实验方案。四个原则：不增（新杂质）；

不减（被提纯物）；易分（被提纯物与杂质）；复原（被提纯物）。

知识点一：过滤：是分离不相溶的固体和液体物质的基本方法。

1.实验用品：漏斗架（或铁架台）、普通漏斗、烧杯、玻璃棒、滤

纸。

ffli-1-i

2.实验注意事项:

“一贴”、“二低”、“三靠”――滤纸贴紧漏斗壁；滤纸边

缘低于漏斗边缘、混合液低于滤纸边缘；小烧杯出液嘴靠近玻璃棒、

玻璃棒靠在三层滤纸处、漏斗颈紧靠大烧杯内壁。

知识点二：蒸发：蒸发是将溶液中的溶剂蒸发掉，得到溶质的分

离方法

1.实验用品：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、用烟钳、火柴。

2.注意事项：

液体放置在蒸发皿中的量不得超过容器体积的2/3,以免加热

时溶液溅出；加热过程中一定要用玻璃棒不断地搅拌液体，以免液

体局部过热而飞溅。加热到有较多晶体析出时一，可停止加热用余热

将剩余水分蒸干。

实例：粗盐提纯和离子的检验

1.粗盐的提纯

①一②一③一④一⑤->

步骤

⑥一⑦

粗盐加入过

溶加入过量加入过量

（含量加入过量盐用NaOH

于NaOH溶Na2c。3浴过滤

泥BaCL溶酸调节pH

水液液

沙、液

SO.12

除过量

、

Ca2+除泥沙除过量

Ca2\除SO?-除Mg"除H+

和过量和沉淀0H->CO：一

Mg2+

Ba"

等）

说明：以上操作中第②和③两步可以调换，每步加入的试剂都

是过量的，目的是要将杂质离子除干净。

2.几种离子的检验

离

检验试剂实验现象离子方程式

子

AgNOs溶液和稀有白色沉淀，不溶于稀

cr

硝酸硝酸

2

so4稀盐酸和BaCl2加盐酸无现象，加BaCk

溶液有白色沉淀

co/稀盐酸和澄清石产生无色无味气体可使

灰水石灰变浑浊

知识点三：蒸储：分离沸点不同液态混合物，用蒸储的方法除去

难挥发或不挥发的杂质。

左建处

1.实验用品：铁架台、石棉网、蒸储烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝

管、牛角管、锥形瓶、橡胶塞、橡胶管、木块、自来水等。

2.说明：

(1)蒸福烧瓶中的液体不能超过其球部容积的1/2,加热时不得

将液体全部蒸干；

(2)温度计的感温泡(水银球)置于蒸馈烧瓶内的支管下沿处;

(3)冷却水的方向是下进上出；

(4)加几块碎瓷片可以防止加热时液体暴沸而剧烈跳动。

图I•1-3

(5)开始收集到的液体因与某些器壁接触可能会引入杂质，因而

弃去。

知识点四：萃取和分液

1.原理：

利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶

质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法称为萃取。使用

分液漏斗将两种互不相溶的液体分开的操作称为分液。

2.萃取剂应符合下列条件：

(1)与原溶剂互不相溶；(2)溶解溶质的能力比原溶剂大得多；

(3)不与被萃取的物质反应。

3.操作要求：

(1)萃取、分液前需对分液漏斗检漏。

(2)在溶液中加入萃取剂，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活

塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡、放气。

(3)把分液漏斗放在铁架台上，静置片刻。

(4)待溶液分层后，先把分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽

或小孔对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外的空气相通，以保证漏斗

里的液体能够流出。

(5)接着慢慢打开活塞，使下层的液体慢慢流出。

4.从碘水中萃取碘的实验

(1)四氯化碳是一种有机化合物，通常是无色液体，不溶于水，

密度比水大，与水混合后会分层(处于下层)。碘在水中的溶解度

很小，而在四氯化碳中的溶解度很大。碘溶于四氯化碳中呈紫红色。

(2)实验现象：饱和碘水是褐色的，加入四氯化碳(CCL,)充

分振荡、静置后，液体分为两层，下面的四氯化碳层变为紫红色，

上面的水层呈黄色或颜色更浅。

(3)实验步骤：①取10mL碘水倒入分液漏斗中f注入4mL

四氯化碳，盖上玻璃塞一用右手手心顶住分液漏斗口部，左手握住

活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡一将分液漏斗放在铁架台

上静置(以上完成萃取操作，以下是分液操作)一②在分液漏斗下

面放一个烧杯，使漏斗颈紧靠烧杯内壁一打开分液漏斗上的玻璃塞

和下面的活塞，使漏斗中下层液体慢慢流出后适时关闭下面的活塞

f上层液体从上口倒入另一烧杯中，以免其被残留在漏斗颈上的液

体玷污。

5.注意：

(1)萃取和分液是两种不同的分离混合物的方法，但往往结合进

行。

(2)分液时，不要使上层的液体流出，上层液体要从分液漏斗的

上口倒出。

(3)分液时，分液漏斗下口尖端要紧贴烧杯内壁。

(4)分离液体混合物的常用方法有两种：①分液；②蒸储。前者

适用于互不相溶的液体混合物，后者适用于沸点不同但又互溶的液

体混合物。

对应训练

一、选择题

1.下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是

(多选)()

A.托盘天平标尺的“0”刻度在中间B.量筒的“0”刻度在下

面

C.用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸D.用托盘天平称量25.2gNaCl

晶体

2.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是()

A.酒精灯在不使用时一，必须盖上灯帽

B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预

/执1、、

C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁

干燥后再预热

D.用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜

3.下列说法正确的是（）

A从L的CCL溶液中分离出CCL,可用蒸储法

B.从Na2c溶液中获得Na2cOs可用过滤法

C.分离酒精和水的混合物可用分液的方法

D.分离NaCl和AgCl的混合物，可用蒸镭法

4.为了除去粗盐中的Ca2\Mg2+、SO厂及泥沙，得到纯净的NaCL

可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作

顺序:①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2c

溶液⑤加过量BaCL溶液（）

A.④②⑤B.④①②⑤③C.②⑤④①③

D.①④②⑤③

5.用试纸测某无色溶液的pH时，规范的操作是（）

A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡

比较

D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口观察颜色，

跟标准比色卡比较

6.下列基本实验操作正确的是（）

A.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中

B.过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘

C.胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅

D.实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1〜2mL

7.某学生用托盘天平称量食盐时，将食盐放在右盘，祛码放在左盘，

称得食盐的质量为15.5g（lg以下使用游码添加质量）。该学生所称

量的食盐的实际质量是（）

A.15.5gB.15.OgC.14.5gD.16.0g

8.实验室进行NaCl溶液蒸发实验时，一般有以下操作过程：①放

置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止

加热，余热蒸干，其正确的操作顺序为（）

A.③②①④⑤B.①②③④⑤C.②③①④⑤

D.②①③④⑤

9.在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（）

A.上层液体经漏斗下方活塞放出B.分离液体时，将漏斗拿在手

上进行分离

C.分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞

D.分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出

10.下列关于蒸播操作的有关叙述不正确的是（）

A.蒸储操作主要仪器是：蒸储烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥

形瓶、牛角管、温度计等

B.蒸储操作使用的温度计的水银球应插入到液体内

C.在蒸镭烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D.冷凝管进出

水的方向是下口进、上口出

11.下列说法正确的是（）

A.从L的CCL溶液中得到CCL,可用蒸镭法B.从Na2c溶液中得

到Na2co3,可用过滤法

C.分离酒精和水的混合物，可用蒸福法D.分离NaCl和AgCl的

混合物，可用萃取法

12.下列物质的分离方法不正确的是（）

A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸馈的方法将自来水

制成蒸储水

C.用酒精萃取碘水中的碘D.用淘洗的方法从沙里淘

金

13.用直储汽油萃取碘水中的碘后，显紫红色的是（）

A.上层B.下层C.中间D.无法确定

14.使用分液漏斗时，应首先（）

A.洗涤B.检查是否漏水C.打开上端塞子D.打

开活塞

15.在实验室里进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是（）

A.锥形瓶B.分液漏斗C.玻璃棒D.温度

计

16.对下列各组物质：①NaNOs和NaCl；②CaCk和CaCOs；③MnO2和

KC1；④BaSO,和AgClo可按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序将它

们相互分离的是（）

A.只有①B.③④C.②③D.②④

17.下列各项操作，错误的有（）

A.用酒精萃取澳水中的澳单质的操作可选用分液漏斗

B.进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则

从上口倒出

C.萃取、分液前需对分液漏斗检漏

D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下

18.现有①MgSOi,②Ba(N03)2,③NaOH,@CuCl2,⑤KC1五种溶液,

不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是()

A.④③①②⑤B.④⑤③②①C.④③②①⑤

D.④②③①⑤

二、非选择题

19.实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个

步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明使用玻璃棒的目的。

溶解时：

过滤时

蒸发时

20.分离下列几组混合物，将合适的分离方法的序号填在横线上。

A.过滤B.升华C.蒸储D.结晶E.分液

(1)分离碘单质与铁粉的混合物o(2)分离水和四氯化

碳的混合液o

⑶从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_____⑷分离沙子

和饱和食盐水的混合物

(5)分离四氯化碳(沸点为76.75C)和甲苯Q弗点为110.6℃)的混合

物。

含碘

氧化②

离子

适量Cl2

①溶液

残渣

I晶态碘I

21.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子

⑵提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是

A.酒精B.四氯化碳C.醋酸D.汽油

⑶为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻

璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持

仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是o

⑷从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸储，指

出右图实验装置中的错误之处：

①;

②;③

第二节化学计量在实验中的应用

（一）物质的量的单位——摩尔n=N/NA

1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量对象

是微观粒子。

2.摩尔(mol)：把含有6.02XIO?'个粒子的任何粒子集体计量为

1摩尔。

3.阿伏加德罗常数(4)：阿伏加德罗常数的准确值是0.012kg12c

中所含有的碳原子数目1mol任何粒子所含粒子数称为阿伏加德罗

常数约为6.02X1()23个，6.02X1023mol叫做阿伏加德罗常数。

4.摩尔质量(M)ZZFZ?,M

(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。(2)单

位:g/mol或g..mol"

(3)以g/mol为单位时数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分

子质量。

对应训练

一•填空

1.物质的量是一个_____量，表示含有的集合体，符号为

,单位是O

2.国际上规定，Imol粒子集体所含的粒子数与，2C中所含

的碳原子数相同，约为,把叫做阿伏加

德罗常数，并作为一个_________量，符号为，单位

是O

3.物质的量与物质粒子数之间的计算公式：n(mol)=o

4.Imol任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的

或O

5.单位物质的量的物质所具有的质量叫做,它的常用

单位为或。

6.物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在的

关系式为o23.4gNaCl的物质的量是

mo1；2.5mo1CaCO3的质量是g；SO

的摩尔质量是。

二.选择：

7.下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）

A.Imol任何物质中都含有6.02X1023个分子B.0.012kg12C中约

含有6.02X1023个碳原子

C.ImolH20中含有2mol氢和Imol氧D.ImolNe约含有6.02X1024

个电子

8.下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（）

A.6.02X1023就是阿伏加德罗常数B.0.012kg12C含有的碳原子

数就是阿伏加德罗常数

C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是ImolD.ImolN%所含

原子数约是2.408X1024

9.下列关于物质的量的说法中不正确的是（）

A.物质的量是国际单位制的7个基本物理量之一

B.物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体

C.物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体D.物质的量就

是物质的数量

10.下列说法正确的是（）

A.硫酸的摩尔质量是98gB.18g水中含有Imol水

C.Oz的摩尔质量（单位是g-mol—1）在数值上等于其相对分子质量

D.1molCO的质量为28g•mol-1

11.下列说法正确的是（）

A.摩尔质量就等于物质的相对原子量或相对分子量

B.摩尔质量就是物质相对原子量或相对分子量的6.02X1023倍

C.HN03的摩尔质量是63gD.硫酸和磷酸（H3POJ的摩尔质

量相等

12.下列对于“摩尔”的理解正确的是（）

A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的

单位，简称摩，符号为mol

C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D.国际上规定，0.012kg碳所含有的碳原子数目为1摩

13.下列说法正确的是（）

A.摩尔是七个基本物理量之一B.Imol氢

C.摩尔是表示物质的数量单位D.每摩尔物质都含有阿伏加德

罗常数个指定微粒

14.下列叙述错误的是（）

A.Imol任何物质都含有约6.02X1023个原子B>0.（H2kgi2c含有

约6.02X1023个碳原子

C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类

D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

15.0.5molNa2sol中所含的Na+离子数为（）

A.3.01X1023B.6.02X1023C.0.5D.1

16.现有CO、CO2、。3（臭氧）三种气体,它们分别都含有Imol氧原子，

则三种气体的物质的量之比为（）A.1：1：1B,1：2：3

C.3：2：1D.6：3：2

17.在0.8g某一物质中含有3.01X1022个分子，该物质的相对分子

质量约为（）

A.8B.16C.64D.160

18.1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）

A.a/28moifB.amoK1C.28amol-1D.a/14moK'

19.含有3.01X及3个氧原子的H2SO,的物质的量是（）

A.0.500molB.1.OOmolC.0.250molD.0.125mol

20.下列说法中正确的是（）

A.Imol任何纯净物都含有相同的原子数

B.在100℃、IXlOPa时，lmol（）2中约含有6.02X1（）23个分子

C.含有阿伏加德罗常数个水分子的水（4℃）的体积为18mL

D.两种物质完全反应时，它们的物质的量一定相等

21.下列物质中所含的分子数相等的是（）①0.lmolC02②9.8g

H2SO4③1g上0@1.6g02A①②B.②③C.①④

D.③④

22.下列叙述正确的是（）

A.同质量的同和Ck相比，乩的分子数多B.0.5mol氢的质量是

0.5g

C.阿伏加德罗常数就是6.02X1023D.2.3g钠变成钠离子失去的

电子数目为0.14

23.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是（）

A.0.3molO2和0.3molH20B.0.ImolH2sol和3.6gH20

C.0.ImolMgS04・7乩0和0.ImolG2H22O“（蔗糖）D.6.02X1023

个CO2与0.ImolKMnO4

24.20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6g

D物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（）

A.100g/molB.108g/molC.55g/molD.96g/mol

(二)气体摩尔体积

1.物质体积的影响因素

物质体积的大小取决于构成这种物质的、

和O

固态或液态物质，粒子之间的距离是非常小的,故1mol固态

或液态物质的体积主要取决于,不同的固态或液态物

质，粒子的大小是不相同的,因此，1mol不同的固态或液态物质的

体积是。决定1mol物质体积大小因素主要有两方面：

和________。对于气体来说，粒子之间的距离远大于粒子本身的直

优，所以1mol气体的体积主要取决于o而在同

温同压下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的,因此，具

有相同物质的量的任何气体都具有相同的体积。

2.气体摩尔体积(Vm)n=V/Vm

(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

(2)单位:L/mol或m'/mol

3.气体摩尔体积的数值

气体摩尔体积的数值决定于气体所处的和O标准状况下

即0℃、1。kPa时,气体摩尔体积约为22.4L・molT(较常用);

25℃和的条件下，气体摩尔体积约为24.8L-moP'o

气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积

时，必须指明外界条件，否则就没有意义。Vm=M/p

注意事项：(1)22.4_L•mol-1适用于0℃、1.01X105Pa的

气体。例如：“ImolH2s的体积约是22.4L”的说法可能是错误的。

“1mol乩0在标准状况下的体积是22.4L”的说法是错误的。

(2)气体摩尔体积匕的常用单位是L-mol^o注意物理量的单位

别混淆

(3)适用于标准状况下任何气体，包括混合气体。

(4)并不一定只有在标准状况下1mol气体的体积才是22.4L,

在非标准状况下，1mol气体也有可能是22.4Lo

3.阿伏加德罗定律及其推论

阿伏加德罗定律：当温度、压强一定时，气体粒子之间的距离

是相等的，所以，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含

有相同数目的粒子。

使用阿伏加德罗定律的注意事项：

(1)阿伏加德罗定律适用的对象是气体，不适用于固体和液体。

(2)本定律又称为“四同定律”。即同温、同压、同体积和同粒

子数，只要有三个“同”成立，第四个“同”必定成立。

阿伏加德罗定律的推论：(克拉佩龙方程通式：PV=nRT或

者)

同温同压下的两种气体，和_____________

V2Th

同温同体积下，气体的。

同温同压同体积下，气体的O

同温同压下，同质量的气体0

同温同体积下，同质量的气体O

对应训练

一.填空

1.决定物质体积大小的因素

⑴物质体积大小的影响因素①构成物质的粒子。②粒子

的。③粒子之间的o（2）固态或液态物质体积的影

响因素

Imol不同的固态物质或液态物质含有的粒子数,粒子

之间的距离,因此固态物质或液态物质的体积主要决

定于O

⑶气态物质体积的影响因素①远大于粒子

。②同温同压下，任何气体粒子之间距离O

③同温同压下，相同体积的任何气体都含有数目的粒

子。

2.气体摩尔体积

⑴定义：单位的气体所占的。（2）符号

及单位符号：,单位（或）

和（或）。

（3）1十算公式：Vm=o

⑷影响气体摩尔体积的因素

①气体摩尔体积的数值取决于气体所处的和

②标准状况下（即）,气体摩尔体积为。

3.相同的温度和压强下，相同体积的气体中所含的分子数

（填“相同”、“不相同”或“不确定”）。在

℃kPa时，22.4L气体中所含分子数都约是

个。若同温同压下，两气体的体积比为2:1,则它们的分子

个数比为;物质的量之比为。

二.选择题

1.下列有关物理量相应的单位表达错误的是（）

A.摩尔质量g・mol-1B.气体摩尔体积L•moF'C.溶解度g/100g

D.密度g.cnT

2.下列物质的体积约为22.4L的是（）

A.标准状况下ImolH20B.20℃、lOlkPa时36.5gHC1

C.常温常压下17gNH3D.0℃>lOlkPa时0.4mol乩和0.6mol02

的混合气

3.决定一定量气体体积大小的主要因素是（）

A.气体分子的直径大小B.气体分子的质量大小

C.气体分子间的平均距离的大小D.气体分子间作用力

4.下列叙述正确的是（）

A.Imol乩0的质量为18g・molTB.CH”的摩尔质量为16g

C.标准状况下，Imol任何物质体积均为22.4LD.个

SO2分子的质量为32g

5.下列各组物质中分子数相同的是（）

A.2LC0和2LC02B.9g上0和标准状况下11.2LC02

C.标准状况下ImolO2和22.4LCOD.0.2molC和4.48LHC1

气体

6.用可代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生1L2LH2B.标准状况下，11.2L

P2O5所含分子数为0.5%

C.0.ImolCH,所含氢原子数为0.44D.常温常压下，28g吊中所

含分子个数为NA

7.在相同状况下，一个空瓶，若装满称其质量为36克，若装满CO?

称其质量为42克，若装满A气体，称其质量为52克，则A的相对

分子质量是（）

A.16B.32C.64D.128

8.下列关于气体体积的叙述中正确的是（）

A.一定温度和压强下，气态物质的体积大小由构成气体的分子大小

决定

B.一定温度和压强下，气态物质的体积大小由构成气体的分子数决

定

C.不同的气体，若体积不等则所含的分子数不同

D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

9.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（多选）（）

A同质量、不同密度的岫和COB.同温度、同体积的1和吊

C.同体积、同密度的C2乩和C3H6D.同压强、同体积的帅0和C02

10.下列叙述正确的是（）

A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相

等

C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量不一定

相等

11.下列叙述，正确的是（多选）（）

A.ImolHz的质量只有在标准状况下才约为2g

B.在标准状况下某气体的体积是22.4L,则可认为该气体的物质的

量约是Imol,所含分子数约是6.02X1023

C.在20℃时，Imol的任何气体的体积总比22.4L大

D.Imol同和O2的混合气体，在标准状况下的体积约是22.4L

12.依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）

A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D.同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比

13.下列关于ag乩和bgHe的说法中正确的是（）

A.同温同压下，乩和He的体积比是a：2。

B.同温同压下，若a=b,则上与He的物质的量之比是1：1

C.体积相同时，He的质量一定大于是的质量

D.同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等

14.设M代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.IN

B.常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为“

C.32g氧气的体积为22.4LD.体积相同的也和含有相同

的分子数

15.同温同压下，等质量的S02和C02相比较，下列叙述中正确的是

（）

A.体积比1:11B.体积比11:16C.密度之比1:1

D.氧原子数之比1:1

16.关于同温同压下等体积的C02和CO的叙述：①质量相等；②密

度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等。其中正确的是

（）

A.①②③④B.②③④C.③④D.③

18.同温、同压下，某容器充满02重116g,充满C02重122g,现充

满某气体重114g,则该气体的相对分子质量为（)A.28

B.60C.32D.44

（三）物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度（CB）CB=nB/V

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液

组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

（2）单位：mol/L,mol/m3

注意事项①物质的量浓度是以单位体积的溶液为标准,不是以单

位体积的溶剂为标准。

②它以溶质B的物质的量来表示，不是以溶质B的质量来表示。

③以一定物质的量浓度溶液中取出任意体积溶液，其物质的量

浓度不变；但溶液体积不同，则所含溶质的物质的量也不同。

（3）掌握有关物质的量浓度的计算方法：

溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算关系：

_px1000x69^

LMB

浓溶液的稀释：

①若浓溶液的物质的量浓度为CBI，体积为％,稀释后溶液的物

质的量浓度为CB2,体积为V2,则C|・VFC2•V2

②两种不同浓度的同种溶液相结合：若不考虑溶液体积变化，

则混合溶液的体积为两种不同浓度溶液的体积之和;若考虑到体积

变化，则混合溶液的体积应根据混合后溶液的总质量除以溶液的密

度来计算。

2.一定物质的量浓度的配制

（1）主要仪器：一定规格的容量瓶、（天平）、（量筒）、烧杯、

胶头滴管、玻璃棒、（药匙）。容量瓶是配制一定物质的量浓度溶

液的仪器，其常用规格有100匹250mL、500mL、1000mL等,

使用前一定要检查其是否漏水。

（2）操作：A.容量瓶检漏；B.配制溶液①计算；②称量；③

溶解；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀；®装瓶贴签。

注意事项：

A.选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B.使用前必须检查

是否漏水。

C.不能在容量瓶内直接溶解。D.溶解完的溶液等冷却至室

温时再转移。E.定容时，当液面离刻度线1—2cm时改用滴管，

以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

（4）误差分析：由公式c=S知，凡是溶质的物质的量减少或使溶

V

液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。

C

能引起误差的一些操作(mol/

L)

1.天平的祛码沾有其他物质或已生锈

托2.称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长

盘3.用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）

天

4.溶质含有其他杂质

平

量5.用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数

筒6.用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数

烧7.溶解前烧杯内有水

杯8.搅拌时部分液体溅出

及9.移液后未洗烧杯和玻璃棒

玻

璃

棒

10.为冷却到室温就注入容量瓶定容

11.向容量瓶转移溶液时有少量液体流出

12.定容时，水加多了，用滴管吸出

容13.定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下

降再加水

量14.定容时，仰视读刻度数

15.定容时，俯视读刻度数

瓶16.配好的溶液装入干净的试剂瓶时，不慎

溅出部分溶液

对应训练

一、选择题

1.Imol・「I的NaCl溶液表示（）

A.溶液中含有ImolNaClB.ImolNaCl溶于IL水中

C.58.5gNaCl溶于941.5g水中D.IL溶液中含有NaCl58.5g

2.设如代表阿伏加德罗常数,下列对于0.3mol・尸的K2s溶液的

说法不正确的是（）

A.2L溶液中含有0.6山个SO厂离子B.2L溶液中K+离子的浓度为

1.2mol♦L-1

C.1L溶液中含K+离子0.6molD.1L溶液中含溶质的阴、阳离子

的总数为0.94个

3.8g无水硫酸铜配成0.Imol/L的水溶液，下列说法正确的是（）

A.溶于500mL水中B.溶于IL水中

C.溶解后溶液的总体积为500nliD.溶解后溶液的总体积为1L

4.在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNaCL下列对该溶液

的说法中，不正确的是（）

A.该溶液溶质的物质的量浓度为Imol・广艮该溶液中含有58.5g

NaCl

C.配制100mL该溶液需用5.85gNaCl

D.量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中NaCl物质的量为0.lmol

5.下列溶液中，跟100mL0.5mol•L-'NaCl溶液所含的C「物质的

量浓度相同的是（多选）（）

A.100mL0.5mol•「MgCb溶液B.200mL0.25mol•「taCk溶液

C.50mLlmol・L_1NaCl溶液D.25mL0.5mol•L-1HC1溶液

6.实验室里需用480mL0.Imol/L的硫酸铜溶液，现配制该溶液，

以下操作正确的是（）

A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆根配成

500mL溶液

C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矶，配

成500mL溶液

7.体积为WnL,密度为dg・cm-的溶液，含有相对分子质量为"的

溶质飓，其物质的量浓度为cmol•L-1,质量分数为妣，下列表达

式正确的是（