高中化学必修二学案：第2课时研究同主族元素的性质

第2课时研究同主族元素的性质

学业要求

核心素养对接

1.通过对碱金属、卤素性质的相似性与

递变性的了解，培养学生宏观辨识与微

1.了解碱金属、卤素在周期表中的位置。观探析素养水平。

2.了解碱金属、卤素原子结构特点。2.通过对硅及其化合物性质的预测提高

3.了解硅及其化合物的性质。学生证据推理与模型认知能力。

4.了解主族元素的性质递变规律。3.通过元素周期律、元素周期表的应用

的探究，培养学生科学态度与社会责任、

证据推理与模型认知能力。

基础•自主学习预习基础知识

［知识梳理］

知识点一碱金属元素

19(Ar)4sl

K

Potassium

、39.098,

如上图是碱金属的单质存在形式或元素标识，他们之间有什么相似之处和递变性?

完成下列知识点你就会明白：

1.碱金属元素的原子结构及特点

(1)元素符号与原子结构示意图

LiNaKRbCs

⑸1

^71)281

巡5h-55)2/818/18〃81

(2)原子结构特点

「相似性：最外层电子数都是1

核电荷数增大

结构特点〈注意结构变化

递变性(从Li-Cs)电子层数增多

原子半径增大

2.碱金属的性质

(1)物理性质

颜色硬度密度熔点延展性导电、导热性

Li相似性||||||

Na—银白色较小较小较低良好良好

K

(葩略带金色光泽)

Rb

Cs三人从u〜Cs,密度逐渐增大(钠、钾反常)，熔、沸点逐渐降低

(2)化学性质

①与02反应

产物复杂

碱金属化学反应方程式反应程度活泼性

程度

Li4Li+Ch亶乱2Li2O

占燃逐

逐

Na2Na+O2^^NaO2逐

2渐

渐

渐

剧

剧

,占燃增

烈

烈

KK+O2^^KO2强

>■

Rb—

Cs—

②与水反应注意对比实验

碱金属钾钠

L酚激1-酚欧

实验操作匐-国

实验现象熔成小球，浮于水面，四处熔成小球，浮于水面，四处

游动，有轻微爆炸声，反应游动，有“嘶嘶”的响声，

后溶液加酚酷变红反应后溶液加酚献变红

2K+2H2O=2KOH+2Na+2H2O=2NaOH+

实验原理

H2tH2t

结论钾比钠的活动性强

知识点二卤族元素

如图是卤素单质，他们的颜色越来越深，由气体逐渐变为固体，那么他们的性质

有何相似性和递变性？请完成下列知识点：

1.原子结构特点

(1)原子结构示意图

FClBrI

®))

5h-35)2/8〃187

Q)结构特点

①相同点：最外层都有2_个电子。

②递变性：从F-1,核电荷数逐渐增加,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增

大。

2.卤族元素单质的性质

(1)物理性质

F2C12Br?

浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色

颜色：一f颜色加深

气体气体液体固体

熔、沸点:一逐渐升高

密度:逐渐增大

反应溶解溶解微溶

水溶性:逐渐减小

(2)化学性质

①与H2反应

反应条件化学方程式产物稳定性

F2暗处HZ+F2=2HF很稳定

C12光照或点燃„।r.光照或点燃one较稳定

H2~t-C12====2HCJ

Bf2加热H2+Br2-^—2HBr不稳定

12不断加热H2+I2△2Hl很不稳定

得出结论：从F2到12,与H2反应所需要的条件逐渐升直，反应剧烈程度依次减

弱，生成气态氢化物的稳定性依次减弱

②卤素单质间的置换反应

实验操作实验现象化学方程式

1氯水[cci.

静置后，液体分层，上层2NaBr+C12=2NaCl+

无色,下层橙红色BF2

-NaBrF

上溶液七

［•澳水(cci,

静置后，液体分层，上层

［振荡/2Kl+Br2=2KBr+L

无色,下层紫红色

溶液!

［氯水

静置后，液体分层，上层

［振荡72Kl+Cb=2KCl+l2

无色,下层紫红色

土K1溶液|

得出结论：。2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是C12>Br2>b,

相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是I>Br>C10

因为F2能与H20发生反应(2F2+2H2O=4HF+O2),所以F2不能从其他卤化物

的盐溶液中置换出卤素单质。

知识点三预测元素及其化合物的性质

1.认识元素及其化合物的基本角度

首先，可以从元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素的性质这三个角度认

识元素；其次，可以从物质类别、元素的化合价、元素在元素周期表中的位置这

三个角度认识含有该元素的物质的化学性质，进而形成对元素及其化合物的多维

立体认识网络。

2.元素的性质通常包括元素化合价、原子半径、元素原子的得失电子能力等，

可以根据元素原子结构的特点和元素在元素周期表中的位置认识元素的性质。例

如，硅原子的最外层有电子，最高化合价为土生价，最低化合价为二生价，

硅属于非金属元素：与同周期磷元素原子相比，其核电荷数较小、原子半径较大、

原子核对最外层电子的吸引作用较弱,因此硅原子得电子能力较弱。

3.从物质类别、元素的化合价、元素在元素周期表中的位置的角度可以认识含

有该元素的各物质的性质。例如，硅元素(原子序数为14)位于元素周期表中第3

周期IVA族,属于非金属元素。二氧化硅(SiO2)属于酸性氧化物,能与碱溶液缓

慢反应，高温时能与碱性氧化物反应；二氧化硅中硅元素为+4价，因此二氧化

硅具有氧化性，能与某些还原剂反应。又如，硅酸(H2SiO3)的酸性弱于碳酸，硅

酸可以由硅酸钠(NazSiCh)与盐酸、硫酸等反应制得。止匕外，许多物质还有其特殊

的性质。例如，二氧化硅虽然属于酸性氧化物，但能与氢氟酸反应，该反应常用

于刻蚀玻璃。

完成下列方程式

①SiCh+2NaOH=Na2SiO3+H2Q

②SiO2+NazO望也Na2SiO3

③SiO2+2C=^^2cot+Si

④NazSiCh+2HCl=H2SiO3I+2NaCl

(5)SiO2+4HF=SiF4t+2H2Q仔细阅读课本27页《身边的化学》

微判断

(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是8个()

⑵化合物中碱金属元素的化合价都为+1价()

(3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大()

(4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应()

⑸Li在空气中加热生成LiCh()

(6)卤素单质与水反应均可用：X2+H2OHX0+HX表示()

(7)HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强()

(8)卤素单质的颜色从F2-12按相对分子质量增大而加深()

⑼将F2通入NaCl溶液中可置换出C12()

［答案］⑴X(2)V(3)J

⑷X(5)X(6)X(7)X(8)V(9)X

微训练

1.下列对碱金属的叙述中不正确的是()

A.碱金属中还原性最弱的是锂

B.碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大

C.碱金属都易失去1个电子

D.从Li到Cs,碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高

［解析］随原子序数的递增，碱金属原子半径和离子半径逐渐增大，单质的还原

性逐渐增强，A、B正确；碱金属都易失去1个电子形成稳定的阳离子，C正确；

从Li到Cs,密度呈增大趋势，但K的密度小于Na,熔、沸点越来越低，D错

误。

［答案］D

2.下列关于卤素的叙述正确的是()

A.卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合

B.卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高

C.卤素各单质都能与水剧烈反应

D.卤素的单质都能与氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而

增强

［解析］卤素能与其他非金属元素化合，如H、C等；卤素单质越活泼，其相对

分子质量越小，其熔、沸点越低；卤素单质中只有氟能与水剧烈反应。

［答案］D

3.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下列有关锂

及其化合物的叙述不正确的是()

A.碳酸锂受强热很难分解

B.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小

C.锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂

D.锂可以与氮气化合生成氮化锂（Li3N）

［解析］解题时充分利用题目信息，锂及其化合物的性质与镁的相似，MgCO3

煨烧分解成MgO和CO2,由此可知，Li2c03也易分解。

［答案］A

4.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（）

A.K与H20反应最剧烈

B.Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na

C.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性

D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强

［解析］A项，在碱金属元素中，K不是最活泼的元素；B项，Rb先与水反应，

不会置换出Na；C项，碱金属的阳离子很稳定，不具有强氧化性。

［答案］D

5.关于卤素X（依次为Cl、Br、I）的下列叙述不正确的是（）

A.卤素单质与水反应均可用X2+H2OHXO+HX表示

B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强

C.卤素单质的颜色随相对分子质量增大而加深

D.相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的卤化物溶液里

置换出来

［解析］HX的热稳定性随核电荷数的增加而减弱。

「答案］B

6.下列说法正确的是（）

A.粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2奠建Si+CO2t

B.自然界中二氧化硅都存在于石英中

C.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

D.水晶项链的成分主要是SiCh

［解析］制备粗硅反应产物为CO,不是CO2,A错误；自然界中二氧化硅不都

存在于石英中，B错误；硅不与盐酸反应，C错误；D正确。

［答案］D

微思考

1.同主族元素的原子结构及性质有何变化规律？

提示同主族元素随核外电子层数的增加，它们的得电子能力逐渐减弱，非金属

性逐渐减弱；失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。

2.如何比较同主族元素的原子半径、阳离子半径、阴离子半径？

提示(1)原子半径：同主族元素的原子最外层电子数相同，从上到下电子层数

逐渐增多，所以半径逐渐增大。

(2)P日离子半径：以碱金属为例，在形成离子时，均失去最外层电子，所以均少

一个电子层，电子层数仍然是逐渐增多，所以半径逐渐增大。

(3)阴离子半径：以卤族元素为例，在形成离子时，最外层均得到一个电子，所

以最外层电子数仍然相同，电子层数仍然是逐渐增多，所以半径逐渐增大。

核心•互动探究突破核心任务

学习任务1碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性

情景：

碱金属

如图是碱金属单质的存在形式，它们在生活中有不同的应用，结构相似为什么应

用不同呢？带着这个问题完成下列讨论：

交流讨论》

1.请结合碱金属元素的原子结构的递变性探究其单质化学性质的递变性。

提示碱金属元素原子的最外层电子数都相等，但从Li到Cs,随着核电荷数的

增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引能力逐

渐减弱，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。

2.碱金属元素在性质上具有相似性，根据钠的性质，推断碱金属可能具有的化

学性质有哪些？

提示(1)与02反应生成相应的氧化物，如Li2。、Na20等。

（2）与CI2反应生成RCL如NaCl、KC1等。

⑶与H20反应，能置换出H20中的氢，反应通式为：2R+2H2O=2ROH+H2t。

（4）与非氧化性酸反应，生成H2,反应通式为：2R+2H-=2R++H2f。（R表示

碱金属元素）

3.根据碱金属元素性质的递变性，判断从Li-Cs,对应阳离子的氧化性强弱以

及最高价氧化物对应水化物的碱性强弱的递变性。

提示从Li到Cs,元素原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，故对应离

子的氧化性依次减弱，即Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+。最高价氧化物对应水化物

的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。

名师归纳叁

1.碱金属的相似性（用R表示碱金属元素）

产。氧化物,如Liq、Naq等

氯化物，如NaCl、KC1等

►通式：2R+2Hq=2ROH+HJ

++

|+非氧麻生酸》通式:2R+2H=2R+H2|

2.碱金属的递变性

Li

I毕?金属性逐渐增强

Tf

L-Na+氧化性逐渐减弱

1<!+Kb1C+s

（1）与。2反应

从Li-Cs,与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与02反应只能生成

Li20,Na与O2反应还可以生成Na2O2,而K与O2反应能够生成KO2等。

⑵与H20（或酸）的反应

从Li-Cs,与比0（或酸）反应越来越剧烈，如K与H20反应可能会发生轻微爆

炸，Rb和Cs遇水发生剧烈爆炸。

（3）最高价氧化物对应水化物的碱性

碱性：Li0H<Na0HVK0HVRb0HVCs0H。

【例题1】下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是（）

A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B.Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na

C.熔、沸点：Li>Na>K

D.碱性：LiOH<NaOH<KOH

［解析］锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，A正确。Rb和NaCl溶液反

应时首先和水反应而不是置换出金属钠，B错。碱金属单质的熔、沸点随着原子

序数的增加而逐渐降低，C正确。从锂到艳，碱金属元素的金属性逐渐增强，最

高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，D正确。

［答案］B

变式训练1下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是()

A.碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去

B.碱金属单质都是强还原剂

C.碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物

D.碱金属单质都能与水反应生成碱

［解析］碱金属元素最外层电子数均为1,在化学反应中很容易失去最外层的1

个电子，还原性很强，A、B对；Li与02反应，只生成Li20,Na在O2中点燃

生成Na2O2,K在O2中可生成KO2,C错；碱金属元素的单质都能与水反应生

成碱和氢气，D对。

「答案］C

学习任务2卤族元素单质化学性质的相似性、递变性和特殊性

・累)赢、.

想(Br)

幅碘:(l)@)2K1«1«7

J破:(At)回)》列8岁财^^®

如图是卤素的核外电子排布和卤素单质的存在形式，请回答下列问题：

交流讨论》

1.请结合卤族元素原子结构的相似性与递变性探讨其化学性质的相似性与递变

性。

提示(1)卤族元素原子最外层都有7个电子，都易得1个电子达到8电子稳定

结构，所以在化学反应中都表现很强的氧化性。

(2)随着原子序数的增加，电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引能力

逐渐减弱，得电子能力依次减弱，氧化性依次减弱。

2.根据卤族元素的性质分析，将F2通入NaCl溶液中得到什么气体？

提示F2的氧化性大于C12,但由于F2与水发生反应：2F2+2H2O=4HF+O2,

F2不与溶液中的C「反应，故F2通入NaCl溶液中得到的是O2而不是Cb。

3.已知还原性I>BOCr>F,试从原子结构的角度分析原因。

提示微粒的还原性即失电子的能力。按「一BrfC「一F-的顺序，离子半径逐

渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失去电子的能力逐渐减弱，故

还原性逐渐减弱。

名师归纳》

1.相似性

⑴与H2反应：X2+H2^^2HX

占，默

(2)与活泼金属(如Na)反应：2Na+X2^^2NaX

⑶与H20反应

X2+H2OHX+HXO(X=CkBr、I)

2F2+2H2O=4HF+O2

2.递变性

(1)氧化性与还原性

旦Cl2Br212氧化性逐渐减弱

H-----1-------------1--------1——►

广crBr-r还原性逐渐增强

(2)与H2反应的难易程度及对应氢化物稳定性(由F2fL)热稳定性

①与H2反应越来越难，生成的氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。是

否易分解

②氢化物中HC1、HBr、HI的熔、沸点依次升高。

(3)卤素单质与变价金属(如Fe)反应

占燃或△

2Fe+3X2八,婆二82FeX3(X=F、Cl、Br)

Fe+l2=^=Fel2

3.特殊性记住特殊性

(1)澳是常温常压下唯一的液态的非金属单质。

⑵卤素单质都有毒，浪有很强的腐蚀性，液澳易挥发，保存时要加一些水进行

“水封”，碘可升华，使淀粉溶液变蓝（检验12）。

（3）C12、Br2、b易溶于有机溶剂苯、CC14、汽油等。

（4）F无正化合价。

【例题2】下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（）

①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单

质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强

A.①②③B.②③④

C.②④⑤D.④⑤

［解析］

（单质的颜色加深一②对

物理性质《

以王生〃［单质的沸点升高一④对

卤族元素

<’单质的氧化性减弱一①错

（由上到下）化学性质|阴离子的还原性增强一⑤对

、气态氢化物的稳定性减弱~③错

「答案1C

变式训练2破是现知原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对

碳及其化合物的叙述，正确的是（）

A.与H2化合能力：At2>h

B.碳在常温下为白色固体

C.碳原子的最外电子层上有7个电子

D.磁能从NaCl溶液中置换出氯单质

［解析］从F到At,元素的非金属性逐渐减弱，单质与H2化合能力逐渐减弱，

A项不正确；由F2到:12,单质的颜色依次加深，12是紫黑色固体，则碳为黑色固

体，B项不正确；卤族元素的原子，最外层上都有7个电子，C项正确；因氧化

性：Cl2>At2,所以At2不能从NaCl溶液中置换出CED项不正确。

［答案］C

学习任务3元素的性质、结构及在周期表中位置的关系

资料：化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体

呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素

及惰性气体。这使周期表中形成元素分区。由于周期表能够准确地预测各种元素

的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析

化学行为时十分有用的框架。

现代的周期表由门捷列夫于1869年创造，用以展现当时已知元素特性的周期性。

自此，随着新元素的探索发现和理论模型的发展，周期表的外观曾经过改变及扩

张。通过这种列表方式，门捷列夫也预测了一些当时未知元素的特性，以填补周

期表中的空格。其后发现的新元素的确有相似的特性，使他的预测得到证实。

交流讨论》

那么请结合所学知识回答下列问题：

1.元素在周期表中的位置与原子结构有何必然联系？

提示原子有几个电子层，元素就位于第几周期；主族元素的原子的最外电子层

有几个电子，元素就位于第几主族。

2.原子结构与元素性质之间有何关系？

提示

决定原子越易失电子.

J元素的金屈性越强,

单质的还原性越强

结性

构质

决定原子越易得电子.

*,兀素的非金屈性越强

单质的氧化性越强

3.如何根据元素在周期表中的位置推测原子结构和元素的性质？（从同周期、同

主族两方面分析）

提示（1）同主族元素从上到下：原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属

性逐渐减弱，主要化合价相似，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。

（2）同周期元素从左到右：原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐

增强，最高正化合价逐渐增大，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱。

4.如果已知X、Y为周期表中相邻的两元素，且它们的最高价氧化物对应的水

化物的酸性大小为：X>Y,能否确定它们的相对位置？

提示可根据元素非金属性的变化规律确定它们的相对位置。由已知条件可确定

非金属性为X>Y,所以，如果它们同周期，则X在Y的右边；如果它们同主

族，则X在Y的上面。

名师归纳》

1.同一元素的“位、构、性”关系可表示如下:

具体表现为：

(1)结构与位置的关系。

(电子层数=周期序数］

结构《卜位置

［最外层电子数=主族序数J

(2)结构与性质的关系:

’最外层电子数越少］越易失电子、

电子层数越多?

还原性越强

幺1:松］＜》性质

最外层电子数越多［越易得电子

、电子层数越少「氧化性越强,

(3)位置、结构和性质的关系:

非金屈性增强、

同周期(左一右)—

金屈性减弱

同主族(上一下)一电子层数递增一微髓温

2.元素周期律的具体应用

(1)预测未知元素的性质。

依据：同主族元素性质的递变规律。

如已知卤族元素的性质递变规律，可推知未知元素碳(At)的单质应为有色固体,

与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。

(2)比较元素的性质。

依据：元素周期律。

如比较H2s04和HzSeCU的酸性强弱，因为S、Se同主族，自上至下，元素的非

金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱，故酸性：H2s。4>

HzSeCU。

⑶解释实验现象：如氟气通入氯化钠溶液中，不是置换出氯气，而是与水发生

剧烈反应，由元素周期表的递变规律知氟元素的非金属性最强，氟气是氧化性最

强的非金属单质。

（4）寻找新材料：如在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素中寻找半导体

材料等。

［例题3］X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示，

W原子的最外层电子数与电子层数相同，下列说法正确的是（）

XY

WZ

A.X只能形成一种氢化物

B.W、X、Y的原子半径依次增大

C.X的简单氢化物的热稳定性比Y的小

D.W的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

［解析］由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周

期，W、Z处于第三周期，W原子的最外层电子数与电子层数相同，则W为A1,

可推知X为C、Y为N、Z为S。C与氢元素生成的氢化物为妙类物质，有很多

种，A项错误；同周期元素原子的核电荷数越大，原子半径越小，原子核外电子

层数越多，原子半径越大，则W、X、Y的原子半径依次减小，B项错误；非金

属性：N>C,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，C项正确；氢氧化

铝与弱碱NH3-H2O不反应，D项错误。

［答案］C

变式训练3已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由

强到弱的顺序是HZO4>H2YO4>H3XO4,下列判断正确的是（）

A.原子半径按X、Y、Z的顺序逐渐减小

B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

C.三种元素阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强

D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

［解析］同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的

顺序是HZO4>H2YO4>H3XO4,故X、Y、Z的原子序数为X<Y<Z。同周期元素

从左到右单质的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱，原子半径逐渐减小，

气态氢化物的稳定性逐渐增强，可知正确选项为A。

［答案］A

学习任务4(核心素养)同主族元素原子结构与元素性质间的关系

一、知识要点

1.元素的金属性、非金属性与原子得失电子的关系

⑴元素的金属性是指气态原子失去电子的性质，金属性的强弱取决于原子失去

电子能力的强弱，越易失去电子，金属性越强，而与失去电子的多少没有必然联

系。

(2)元素的非金属性是指气态原子得到电子的性质，非金属性的强弱取决于原子

得到电子能力的强弱，越易得到电子，非金属性越强，而与得到电子的多少没有

必然联系。

⑶同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，而得电子

能力逐渐减弱，故金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

2.同主族元素性质的递变规律

从碱金属元素和卤素的性质来看，同主族从上至下元素及其典型化合物性质的递

变规律如下表所示。

物质类别性质递变规律

元素金属性逐渐增强

元素

元素非金属性逐渐减弱

氧化性逐渐减弱

单质

还原性逐渐增强

非金属元素气态稳定性逐渐减弱

氢化物还原性逐渐增强

最高价氧化物碱性逐渐增强

对应水化物酸性逐渐减弱

二'核心素养

元素的金属性、非金属性与原子得失电子的关系今提升学生宏观辨识与微观

探析素养

同主族元素性质的递变规律,培养学生证据推理与模型认知素养

【素养解题】

［典例示范］下列关于主族元素的说法错误的是（）

A.同主族元素随着原子序数递增，元素金属性逐渐增强

B.同主族元素随着原子序数递增，元素单质的熔、沸点逐渐升高

C.同主族元素原子最外层电子数都相同

D.同主族元素随着原子序数递增其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,

碱性逐渐增强

［主族元素性质判断题的解题思路］

主族元素1金属性

要注意区分.

性质规律非金属性

单质的种类：金属、非金属

易错点

必须是最高价氧化物对应的水化物

［答案］B

三、对点训练

1.下列叙述中能说明A金属比B金属活泼性强的是（）

A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.A原子电子层数比B原子的电子层数多

C.1molA从酸中置换才生成的H2比1molB从酸中置换H卡生成的H2多

D.常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能

［解析］比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如Li的最外层电子数

比Ca少，但不如Ca活泼，故A错误；比较金属的活泼性不能根据原子电子层

数的多少，如Na的电子层数比Cu少，但Na比Cu活泼，故B错误；比较金属

的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断，例如1molAl从酸中置换H+生成的

H2比ImolMg从酸中置换H+生成的H2多，但Mg的活泼性强，故C错误；常

温时，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A易失去电子，则金属A的活泼

性肯定比金属B的活泼性强，故D正确。

［答案］D

2.下列说法中，不符合VDA族元素性质特征的是()

A.从上到下元素的非金属性增强

B.易形成一1价离子

C.从上到下最高价氧化物的水化物酸性减弱(F除外)

D.从上到下氢化物的还原性依次增强

［解析］同主族元素，从上到下元素的非金属性减弱，A项错误；第VHA族元素

最外层7个电子，易得1个电子形成一1价离子，B项正确；从上到下元素的非