高考化学物质结构与性质测试题+有机化学基础测试题+化学反应速率和化学平衡测试题

高考化学物质结构与性质测试题

+有机化学基础测试题+化学反应速率和化学平衡测试题

专题16物质结构与性质（附参考答案）

一、选择题（每小题5分，共45分）

1.下列有关电负性的说法中正确的是（）

A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大

B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大

C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性

D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价

解析：本题考查了电负性的有关应用。主族元素原子的电离能、电负性变

化趋势基本相同，但电离能有特例，如电负性：0〉N,但第一电离能：N>0,A

错误。B、C选项没有考虑过渡元素的情况。

答案：D

2.下列说法中正确的是（）

A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B.元素周期表中的第IA族（除H外）和第VUA族元素的原子间不能形成共

价键

C.水分子可表示为HO—H,分子中键角为180。

D.H—O键键能为463klmo「，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量

为2X463kJ

解析：分子中键能越大，键长越短，分子越稳定，选项A错误；元素周期

表中的IA族（除H夕卜）是活泼金属，VDA族元素是活泼非金属，它们形成的化合

物中是离子键而不是共价键，选项B正确；水分子中键角为105。，选项C错误;

18gH2。分解成氢原子和氧原子时消耗能量为2X463kJ,选项D错误。

答案：B

3.下列化学用语表示正确的是（）

H

H：c'：

A.甲基的电子式：H

1s2s2p

B.氮原子的轨道表示式：OOEEZ

C.氯离子的最外层电子排布：3s23P6

（16）288

D.硫离子的结构示意图：7'1]

H

H：C：

解析：一CH3是CH4失去一个H原子剩余的部分，其电子式为H;根

据洪特规则，电子应优先占据原子轨道，且自旋方向相同，N的轨道排布式为

1s2s2p

E3OEE3,故B不正确；C「最外层达到8b稳定结构，C正确；

G-16）2\8\8

一）]

S2一核内有16个质子，且带正电荷，结构示意图为//o

答案：C

4.航天员专用水必须是健康的，必须保存原水中对人体有益的矿物质和微

量元素，应选择pH呈弱碱性、小分子团的健康水。由解放军总装备部军事医学

研究所研制的小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体

内储留时间长、排放量少的特点。下列关于小分子团水的说法正确的是（）

A.水分子的化学性质改变了

B.水分子中氧氢键键长缩短了

C.水分子间作用力减小了

D.水分子间结构、物理性质改变了

解析：小分子团水的特点，说明水分子间的氢键发生了变化，随之物理性

质也发生了变化，化学性质并没有改变，形成小分子团作用力增大，但O—H

键键长未变。

答案：D

5.（2010•浙江理综，8）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、

z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2一具有相同的电子层结构；离子半径：Z2

>W-;Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中，正确的是（）

A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次

降低

C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

解析：由Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y

为Si元素，由X、Y、Z、W同周期，X+与M?一具有相同的电子层结构可知X

为Na元素，M为O元素，Z为S元素，再结合离子半径：Z2->W~,可知W为

C1元素。Na和O可形成Na2。和NazCh,A不正确；B中水分子之间存在氢键，

故水的沸点最高；Si单质是原子晶体，S单质和Cb都是分子晶体，C项不正确；

。3和Cb常用于水处理中的消毒剂。

答案：D

6.（双选）（2010・海南化学，19—I）下列描述中正确的是（）

A.CS2为V形的极性分子

B.C1O5的空间构型为平面三角形

C.SF6中有6对完全相同的成键电子对

D.SiF4和SO歹的中心原子均为sp3杂化

解析：CS2与C02的构型相同，为直线形，A错误；中心原子C1有一对孤

对电子，所以为三角锥形，B错误；S原子最外层有6个电子，正好与6个F原

子形成6个共价键，C正确；SiF4中Si有4个。键，SO1中S原子形成3个o

键和一对孤对电子，所以Si、S均是sp3杂化，D正确。

答案：CD

7.有关晶体的下列说法中正确的是（）

A.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B.原子晶体中共价键越强，熔点越高

C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D.氯化钠熔化时离子键未被破坏

解析：分子的稳定性由分子的结构决定，分子晶体中分子间作用力越大，

则分子晶体的熔、沸点越高，分子内共价键键能越大，则分子越稳定；冰中水

分子间存在氢键，冰熔化时断裂了氢键；NaCl中Na+、C「之间存在离子键，

NaCl熔化成Na+、C「时一定破坏了离子键。

答案：B

8.（2010.安徽安庆联考）下列各晶体熔、沸点高低的比较，正确的是（）

A.硅〉金刚石〉金刚砂B.CsCl>KCl>NaCl

C.SiO2>CO2>HgD.H2O>NH3>H2

解析：A中都是原子晶体，由于共价键键能：C—C>C—Si>Si—Si,所以

沸点：金冈“石〉金冈I砂>硅；B中都是离子晶体，由于离子半径：Cs+>K+>Na+,

所以沸点：CsCKKCKNaCl;C中SiCh是原子晶体，CCh常温下为气体，Hg常

温下为液体，则沸点：SiO2>Hg>CO2;D中NH3、比0均能形成氢键，则H?沸

点最低，且H2O常温下为液体，NH3为气体，D正确。

答案：D

9.（2011.北京东城联考）下列叙述正确的是（）

A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

B.PCb和BC13分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C.H2s和CS2分子都是含极性键的极性分子

D.熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅〉晶体硅

HHO

——II

-cC

L-

1—0—H,

-N——

解析：甘氨酸的结构式为H由结构式可以看出1个

甘氨酸分子中存在10对共用电子，错误。选项B中根据|元素的化合价|+原子

的最外层电子数=8,则该原子的最外层达到8个电子的稳定结构，BC13中B原

子的最外层电子数为3,化合价为+3,因此B原子未达到8个电子的稳定结构,

错误。选项C中H2s和CS2都是以极性键结合而成，H2s的空间结构呈V形，

正负电荷重心不重合，属于极性分子，而CS2为直线形分子，正负电荷重心重

合，属于非极性分子，错误。选项D中三种物质均为原子晶体，原子晶体的熔

点与该晶体中的原子半径有关，一般来说，原子半径小的，熔点高，所以选项D

正确。

答案：D

二、非选择题（共55分）

10.（10分）已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质,

下面给出14种元素的电负性：

元素A1BBeCClFLi

电负性1.612.041.572.553.163.980.98

元素MgNNa0PSSi

电负性1.313.040.933.442.192.581.90

⑴根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是

（2）预测Br和I元素电负性的大小关系是,电负性最小的元素在周

期表中的位置是0（放射性元素除外）

（3）离子化合物和共价化合物之间没有绝对的界限，习惯上把Srb看作离子

化合物，把BaS看作共价化合物。（电负性：Sr=0.95；1=2.66；Ba=0.89；S=

2.58）我们把两成键原子的电负性差值用AX表示，请找出用AX来判断离子键或

共价键的数值范围；即当AX时一般为共价键，当AX时一般

为离子键。试判断AIBn中化学键的类型是o

答案：（1）对同周期元素而言，随核电荷数增加，电负性增大（稀有气体元素

除外）

（2）Br>I第六周期第IA族

（3）<1.70>1.70共价键

11.（10分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

信息①：原子半径大小：A>B>C>D

信息②：四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

父吐

甲乙

甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资

源，也是生物体最重要的组成部分。

乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。

丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。

请根据上述信息回答下列问题。

（1）甲、乙、丙中含有共同元素是（填名称）。

(2)B元素在周期表中的位置________，写出A原子的电子排布式:

(3)上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是(填元素符号)。

(4)B形成的单质晶体可能为。

A.离子晶体B.分子晶体

C.原子晶体D.金属晶体

解析：元素A、B、C、D分别为Cl、C、0、H元素。C元素形成的单质可

能为金刚石(原子晶体)、C60(分子晶体)等。

答案：⑴氢(2)第二周期第IVA族Is22s22P63s23P5

(3)C1(4)BC

12.(10分)(2011•山东枣庄一模，32)研究物质的微观结构，有助于人们理解

物质变化的本质。请回答下列问题。

(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是oC60

和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比较熔点较高的是。

(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式:

电离能/kJ,mo「1IihI3I4

A93218211539021771

B7381451773310540

(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布

有关。一般而言，为d。或小。排布时，无颜色；为d]〜d9排布时，有颜色，如

[Co(H2O)6『+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+(填“无”或“有”)

颜色。

(4)利用CO可以合成化工原料COCL、配合物Fe(CO)5等。

o

II

①COC12分子的结构式为Cl-c—ci，每个COC12分子内含有几个。键，

几个兀键()

A.4个。键

B.2个。键、2个兀键

C.2个。键、1个兀键

D.3个。键、1个兀键

其中心原子采取杂化轨道方式。

②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5=Fe(s)+5CO,反应过程

中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是-

解析：(1)电负性的比较可以借用非金属性的强弱比较；非金属性：N>C>Si,

所以电负性：N〉C〉Si;金刚石是原子晶体，C60是分子晶体，则沸点：金刚石〉C60；

(2)由于A、B的A、/i相差不大，力突然增大，则A、B为第HA族元素，

由于/i：A>B,则A为皱元素，B为镁元素；

(3)由于[Mn(H2O)6]2+中Mi?+的核外电子排布为Is22s22P63s23P63d5,所以

[Mn(H2O)6]2+带颜色;

(4)①COCb中C以双键成键，与C2H4中C的成键相似，所以C为sp2杂化，

其中有2个单键(°键)，1个双键(1个o键、1个兀键)，答案为D;

②Fe(CO)5中Fe与CO形成配位键，断裂后形成的产物为Fe,Fe是金属晶

体，其中Fe原子间以金属键结合。

答案：⑴N〉C〉Si金刚石

(2)Is22s22P63s2(3)有

(4)①Dsp2②金属键

13.(12分)(2011.山西临汾模拟，21)(1)最近，中国科技大学的科学家们将

C60分子组装在一单层分子膜表面，在一268C时冻结分子的热振荡，并利用扫

描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列

化合物分子中一定既含碳原子间单键又含有双键的是。

A.C02B.C2H4。

C.COChD.H2O2

(2)在化学上，常用一条短线表示一个化学键。在如图所示的结构中，直线

不表示化学键或不完全表示化学键的是

A.石墨B.白磷C.CC14D.C8H8(立方烷)

⑶下表列出了核电荷数为21〜25的元素的最高正化合价，回答下列问题:

元素名称铳钛钗铭镒

元素符号ScTiVCrMn

核电荷数2122232425

最高正价+3+4+5+6+7

①写出下列元素基态原子的核外电子排布式:

Sc；

Ti；

V；

Mno

②已知基态铭原子的电子排布是Is22s22P63s23P63d54SL并不符合构造原理。

人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你

的态度是O

③对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现

的规律是;出现这一现象的原因是

CH2—CH2；

解析：(1)A的结构式为O==c===o；B为CH3—CHO或。C

0

II

C1—C—C1•

为'D为H—0—0—H,只有选项C符合。

(2)石墨晶体中层与层之间为范德华力，因此直线不完全表示化学键；在CC14

中，C1原子之间的直线只是为了表示四个C1原子形成的正四面体而已，不表示

化学键。

(3)按各原子核外电子排布即可写出其电子排布式；当理论与客观事实不相

符时，一定要尊重客观事实，说明该理论具有一定适用范围或局限性，或该理

论范畴内有特例；根据五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，

可发现的规律为五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最外层s

电子和次外层d电子数目之和；这一现象是由原子结构决定的，电子排布的能

级交错使得部分d电子也参与化学反应。

答案：(1)C(2)AC

(3)①Sc：Is22s22P63s23P63dzs2

或［Ar］3dl4s2

Ti：Is22s22P63s23P63d24s2或［Ar］3d24s2

V：Is22s22P63s23P63d34s2或［Ar］3d34s2

Mn：Is22s22P63s23P63d54s2或［A。3d54s2

②尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特例等等

③五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最外层s电子和次

外层d电子数目之和能级交错使得部分d电子也参与化学反应

14.（13分）（2011•安徽，25）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原

子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数

为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；

Z的电负性在同周期主族元素中最大。

（DX位于元素周期表中第周期第族；w的基态原子核外

有个未成对电子。

（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是

（写化学式）；Z的气态氢化物和澳化氢相比，较稳定的是（写化

学式）。

（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应

的化学方程式是。

（4）在25℃、lOlkPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原

状态，平均每转移Imol电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是

解析：本题综合考查元素周期表、晶体结构、元素化合物知识以及热化学

方程式等知识。根据题意，不难推出W为氧，X为钠，Y为硅，Z为氯。（1）氧

的基态原子核外电子排布式为Is22s22P匕故氧的基态原子核外有2个未成对电

子。⑵钠为金属晶体，硅为原子晶体。熔点较高的是硅，C1比Br的非金属性强，

故HC1比HBr稳定。(3)该题需根据题目信息即可得出。(4)写出反应方程式，根

据转移电子即可得出蛤变。

答案：⑴三IA2(2)SiHC1(3)SiCl4+3H2O=H2SiO3I+4HC1

(4)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H20(1)

AH=-1520.0kJ-moF1

专题17有机化学基础(附参考答案)

一、选择题(每小题5分，共40分)

1.(2010.海南化学改编)下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是

()

①澳苯②对二甲苯③氯乙烯④丙烯

A.①②B.②③C.③④D.①③

解析：对二甲苯与丙烯中都存在甲基，所有原子不可能处于同一平面；而

澳苯可看作一个Br取代了苯中一个H,位于同一平面；氯乙烯可看作乙烯中一

个H被一个C1代替，所有原子都位于同一平面内。

答案：D

2.(2011.安徽安庆高三教学质量检测)在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢

原子数之比为3:2的化合物是

J%

/\^CH=CH2

A.CH2=C

CH3

c.HC-<^^

3CH.D.CH.CH.OH

解析：该题结合分子的对称性以及等效氢规律，考查分子结构中氢原子的

种类。A不符合，该分子出现两组峰，其氢原子数之比为3:1;B不符合，该分

子出现四组峰，其氢原子数之比为C符合，该分子出现两组峰，其氢

原子数之比为3:2;D不符合，该分子出现三组峰，其氢原子数之比为3:2:1。

答案：C

3.（2010.福建理综，6）下列关于有机物的正确说法是（）

A.聚乙烯可发生加成反应

B.石油干谓可得到汽油、煤油等

C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体

D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成

解析：聚乙烯CH2—CH2无碳碳双键，A错误；石油分馅可得到汽油、

煤油，B错误；淀粉完全水解只生成葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸，C错误；

乙酸乙酯水解生成乙醇，油脂水解生成甘油，均属于醇，D正确。

答案：D

4.在举国欢庆新中国60华诞之际，北京大街小巷对大量盆栽鲜花施用了S

一诱抗素剂，以保证鲜花盛开，S一诱抗素的分子结构如图所示，下列关于该分

子的说法正确的是（）

A.S—诱抗素含有碳碳双键、羟基、默基、竣基

B.S—诱抗素能与氯化铁溶液发生显色反应

c.s—诱抗素能发生加成反应、水解反应、氧化反应

D.1molS—诱抗素在一定条件下可分别与4moiH2、2moiNaOH发生反

应

解析：根据S—诱抗素的分子结构可知，它含有碳碳双键、羟基、燕基和较

基，A选项正确；S—诱抗素分子中的六元环不是苯环，因此没有酚羟基，不能

发生显色反应，B选项错误；S一诱抗素分子中不含酯基，也没有卤素原子，故

它不能发生水解反应，C选项错误；由于S—诱抗素分子中羟基为醇羟基，不能

与氢氧化钠反应，只有较基与氢氧化钠发生中和反应，莪基能与氢气发生加成

反应，ImolS一诱抗素在一定条件下可分别与4moilb、1molNaOH发生反应,

D选项错误。

答案：A

5.某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：

该有机分子的核磁共振谱图如下（单位是ppm）o

吸

收

强

度

5432O

下列关于该有机物的叙述正确的是（）

A.该有机物不同化学环境的氢原子有8种

B.该有机物属于芳香族化合物

C.键线式中的Et代表的基团为一CH3

D.该有机物不能发生消去反应

解析：A项中判断氢原子的种类可根据球棍模型，也可根据核磁共振峰有8

组，从而确定氢原子有8种，正确。B项该分子中不含有苯环，不属于芳香族化

合物，错误。C项中结合其球棍模型知Et为一CH2cH3,错误。D项中连接羟基

的碳的相邻碳上有氢原子，故该有机物在一定条件下能发生消去反应，错误。

答案：A

6.（2011•北京海淀区图三模拟）有机物M的结构简式为:

C

有关M的下列叙述中正确的是

x

)

z

A.可与H?反应，1molM取多消耗5moi在

B.可与浓澳水反应，1molM最多消耗4moiBn

C.可与NaOH溶液反应，1molM最多消耗3moiNaOH

D.常温下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

解析：M中含有1个苯环和1个双键，故1molM可与4molH2加成，A

错；M中酚羟基的两个邻位可与BD发生取代反应，双键可与Br2加成，故1mol

M可消耗3molBr2,B错；1molM中含有1mol酚羟基、1mol氯原子和1mol

由酚羟基和较基形成的酯基，1mol酚羟基和1mol氯原子水解时，分别消耗1mol

NaOH,lmol由酚羟基和较基形成的酯基水解时，要消耗2molNaOH,故1molM

O

II

—o—c—CH—CH=CH2

最多消耗4moiNaOH,C错；由于M中的Cl是一

个憎水基，故M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度，D正确。

答案：D

7.贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，

其合成反应式（反应条件略去）如下:

COOH

贝诺酯

下列叙述塔送的是（）

A.FeCb溶液可区别阿司匹林和扑热息痛

B.1mol阿司匹林最多可消耗2moiNaOH

C.常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛

D.C6H7N0是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物

解析：

COOH

扑热息痛中存在酚羟基而阿司匹林中不存在，故A对；阿司匹林0—C—CH,与

||

0

COOHJOONa

<^^^ONa+CHCOONa+2H,

NaOH溶液反应:0—c—CH,+3NaOH3

II

0

00

II

故B错；由于—C—0—、都为憎水基，一OH、一NH—C一为亲水基，故C正确；扑

0

热息痛分子中含一NH—C—，发生水解可得产物C6H7NO,故D正确。

答案：B

8.（2010•全国理综H）三位科学家因在烯燃复分解反应研究中的杰出贡献而

荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯燃复分解反应可示意如下:

R'R3H

\/催化剂

+C=C---------->

/\

R2R4H

下列化合物中，经过烯煌复分解反应可以生成。的是（）

产物为CH2===CH—CH3与。,C的反应产物为。与CH2==CH2,

V1」

D的反应产物为0与CH2==CH-CH3O

答案:A

二、非选择题（共60分）

9.（20分）（2010•浙江理综，28）最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能

力强的活性化合物A,其结构如下:

n

B

在研究其性能的过程中，发现结构片段X对化合物A的性能起了重要作用。

为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B(如上)和C。经元

素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6。3,C遇FeCb水溶液显

紫色，与NaHCCh溶液反应有C02产生。

请回答下列问题：

(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应_______0

A.取代反应B.加成反应

C.缩聚反应D.氧化反应

(2)写出化合物C所有可能的结构简式。

⑶化合物C能经下列反应得到G(分子式为C8H6。2,分子内含有五元环):

还原I—IHBrI—।①NaCN।—।浓H2so4

「.还原①NaCN

已知：RC00H——^RCH.OH,RX-.........>RC00H

②H3O+

①确认化合物C的结构简式为。

②F-G反应的化学方程式为o

③化合物E有多种同分异构体，1H核磁共振谱图表明，其中某些同分异构

体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意

三种的结构简式。

解析：(1)B中含有的官能团有一0H和碳碳双键，-0H可发生取代反应，

碳碳双键能与漠水发生加成反应，也能与酸性KMnO4发生氧化反应。

(2)C的分子式为C7H6。3,C遇FeCb水溶液显紫色，可知C中含有酚羟基,

与NaHCCh溶液反应有CO2产生，推知C中含有一COOH,故C可能的结构简

COOHCOOH

式为H00C-O-0H。

还原HBr

(3)C----->D过程为较基还原成醇羟基，D------>E过程为醇羟基被Br原子

NaCNNaCN

取代，E----->尸过程与题中已知RX------>RCOOH的过程原理一样，G含五元

++

H3OH3O

Z\pCOOH

环可知苯环上两支链相邻，故C的结构简式为X/°HF—->6反应的化

浓H2s。4

A

E的

CH?Br

结构简式为E的同分异构体且符合题目要求的化合物的结构简式为

答案：（l）ABD

COOH

（或其他合理答案）

10.（20分）（2010.四川理综，28）已知:

OOH

II一定条件I

—C=CH+—c—H—c=c—c—H

HOH

I一定条件

-CHO+—C—CHO-----------＞-CH-C-CHO

II

以乙快为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E(转化过程中的反应

条件及部分产物已略去)。

c2H2--------——-＞同一＞回--------^E：H—cYP^C-H

其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C4H10O2,分子中

无甲基。

请回答下列问题：

(1)A生成B的化学反应类型是0

(2)写出生成A的化学反应方程式：0

(3)B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量

比A小的有机产物的结构简式：

(4)写出C生成D的化学反应方程式:

(5)含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有种，写出其中一种同

分异构体的结构简式：0

解析：本题考查学生接受信息的能力，根据题目提供的新信息结合已有的

知识进行综合处理。A到B结合B的分子式C4H10O2,可知由乙快和甲醛反应

有2mol甲醛参与反应。A到B是与氢气反应属于加成或者还原反应。根据B

的分子式可知A与2mol氢气加成。B到C是进一步氧化为醛，两端的羟基全

部被氧化为醛基。(3)问考查了醇的消去，有三种消去方法，任写两种即可。(4)

要想做对这一问需要仔细观察题目所给第二个信息的反应机理。(5)考查官能团

位置异构，即酯基异构。

答案：（1）加成反应（或还原反应）

一定条件

⑵H—C三C—H+2HCH0——二HOCH2CCCH2OH

（3）CH2==CH—CH2cH2OH、

CH—CH

I2I2

（壬写两种即可）

CH2=CH—CH=CH2.CH2CH24

0

oo

IIII

11.（20分）（2011•重庆，28）食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准

（GB2760—2011）的规定使用。作为食品添加剂中的防腐剂G和W,可经下列反

应路线得到(部分反应条件略)。

(1)G的制备

0H0H

COOHCOOCH2cH3

EG

①A与苯酚在分子组成上相差一个CH2原子团，它们互称为;常

温下A在水中的溶解度比苯酚的(填“大”或“小”)o

②经反应A-B和DfE保护的官能团是。

③EfG的化学方程式为

(2)W的制备

2HC1NaOHCH3CHO

/比1tzMA>CH3CHC12>CH3CHO

催化剂，△H2O,A稀碱

JLM

OH

△经3步

CH—CH2——>CH=CH——*CH=CH-CH=CH

CH3CHOCH3CHOCH3COOH

QTw

①J-L为加成反应，J的结构简式为o

②M-Q的反应中，Q分子中形成了新的（填“C—C键”或“C—H

键”）。

HQH2cCH20H

cc玉

II

HH

③用Q的同分异构体Z制备为避免R—0H+

催化剂

HO—R——>R—0—R+H2O发生，则合理的制备途径为酯化、、

△

O（填反应类型）

④应用M-Q-T的原理，由T制备W的反应步骤为

第1步：;第2步：消去反应；第3步：o（第1、3步用

化学方程式表示）

解析：⑴①A中也含有酚羟基，组成上与苯酚相差一个CH?原子团，它们

的关系是同系物；A的碳原子数比苯酚多，溶解度应小于苯酚的。

②从A—->£过程中结构的变化看，A—->B过程中酚羟基反应了，D—->E

过程中酚羟基又生成了，故过程中保护的官能团是酚羟基。

③从E-—G的结构变化看，是皎基生成了酯基，故发生的是酯化反应，方

程式为：

/=\浓H2s。4

HO^^J^COOH+CH3cH20H——-->

HO^^J^COOCH2CH3+H20。

（2）①J能跟2HC1加成，说明J中有两个碳碳双键或碳碳三键，J中只有两

个碳，故J是乙快，结构简式为HC三CH。

②两个乙醛发生反应时，其中一分子乙醛断开碳氧双键，另一分子乙醛断

开a—H,H原子接到氧原子上，剩余的部分接到碳原子上，故新形成的化学键

是C—C键。

,HHOH2CCH2OH

玉

CHCH2EC—c，

CH

3CHO的同分异构体经过三步生成HH且

HOH2CCH2OH

第一步是酯化，其结构应为CH=CH，经过酯化、加聚、水解

HOH2cCH2OH

一d玉0

即可得到HH

④T中有4个碳原子，而W中有6个碳原子，故第一步应由M和T发生类

似M-->(^的反应，方程式为:

碱

CH3CHO+CH=CHA'CH—CH—CH

CHCHOHOHCHO

33

催

剂

化

第二步发生消去反应：CH=CH—CH—CH2△CH—CH=CH+H20

CHOHCHOCHCHO

33

第三步的反应为«

催化剂

=CH——CH=CH+0------->

2△

CHCHO

3

——

CH

3COOH

———CH=CH+2cli(OH)2

cH

3CHO

=CH—CH=CH+CuOJ+2H2

2。0

CH

3COOH

答案：(1)①同系物小

②一OH

g/=\浓硫酸

③HO^i^COOH+CH3CH2OH^^—

HO^^^COOCH2CH3+H2O

加聚

®-水解

成

CHCH稀

J2

△±H1

—

—

—

—

—

CHCHOCHOHC

33

催化剂

=CH——CH=CH+。2^-

CHCHO

3

H

3COOH

或CH=CH—CH=CH+2CU(OH)2

CHCHO

3

+Cu2O+2H2O

CH

3COOH

专题6

化学反应速率和化学平衡（附参考答案）

一、选择题（每小题6分，共48分）

1.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y,发生反应

机X（g）〃Y（g）；AH=2kJ/moL反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、

气体体积的关系如下表所示：

体体积/L

c(Y)/mol•L-1124

1001.000.750.53

2001.200.900.63

3001.301.000.70

下列说法正确的是（）

A.m>n

B.2<0

C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减小

D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

解析：温度不变时（假设100℃条件下），体积是1L时Y的物质的量为Imol,

体积为2L时，Y的物质的量为0.75mol/LX2L=L5mol,体积为4L时，Y的物

质的量为0.53m