高中化学教师招聘高中化学必修一第1章 第2节 化学计量在实验中的应用 第4课时教案设计

第4课时

教学设计

三维目标

知识与技能

1.使学生理解物质的量浓度的概念。

2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。

3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。

4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

过程与方法

1.在概念的教学中，培养学生的思维能力。

2.通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。

3.通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。

情感、态度与价值观

1.与初中知识衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。

2.通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。

教学重点

物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算、一定物质的量浓度溶液的配制方法

教学难点

1.溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算

2.气体溶质的物质的量浓度的计算

3.正确配制一定物质的量浓度的溶液

教具准备

烧杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、洗瓶、多媒体课件

教学过程

导入新课

师：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？

生：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。

师：溶质的质量分数是如何定义的，你能写出溶质质量分数的表达式吗？

生：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，表达式：

溶质的质量

溶质的质量分数=xl00%

溶液的质量

师：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量相同吗？请举

例说明。

生：不同。例如100g20%的NaCl溶液中含有20gNaCl,即含有0.342molNaCl,而同样质量分数的KNO3溶液

中含有20gKNO3,但溶质的物质的量却为0.198mol0

师：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取

溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量

关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和溶质的物质的量表示的。本节就学习

这种表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。

［板书］三、物质的量浓度

推进新课

师：什么是物质的量浓度呢?请同学们阅读课本上的有关内容。

生：阅读P15有关物质的量浓度的定义。

［板书］定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

用符号CB表示，单位molLl（或mol/L）。

表达式：CB=.

V

师：请同学们讨论，如果将1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度是1mol-Ll吗？

生：不是。因为将1molNaCl溶于1L水后，所得溶液的体积不是1L。

师：lL58.5gNaCl溶液的物质的量浓度是不是ImoLLI?

生：不是。因为58.5gNaCl溶液中溶质的物质的量不是1mol。

师：从1moLLINaOH溶液中取出100mL,取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？哪些量变了，哪些量没

变？

生：还是ImoLLl。因为溶液是均一的。溶液的物质的量浓度没变，但溶质的物质的量减少了。

师:若两种不同溶质的溶液，体积相同，物质的量浓度也相同，溶质的物质的量如何？质量如何？例如：1LImoLLI

的氯化钠溶液与同体积同物质的量浓度的盐酸。

生：溶质的物质的量相同，而质量不同。

师：对于这个新概念，我们要注意其中的几个要点：

1.溶质是用物质的量而不是用质量表示。

2.是溶液的体积，并非溶剂的体积。

3.单位：molLl或mol/L。

4.从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。(溶液是均一、

稳定的)

［多媒体展示］

溶质的质量分数物质的量浓度

以单位体积溶液里所含溶质B的物

用溶质的质量占溶液质量的

定义质的量来表示溶液组成的物理量，

百分比表示的浓度

叫做溶质B的物质的量浓度

溶质的质量分数(w)物质的量浓度(CB)

表达式=溶质的质量(g)_溶质的物质的量(mol)_mB

二溶液的体积(乃-CB=

溶液的质量(g)V

溶液的质量相同，溶质的质量

溶液体积相同，物质的量浓度也相

分数也相同的任何溶液里，含

特点同的任何溶液里，含有溶质的物质

有溶质的质量都相同，但是溶

的量都相同，但是溶质的质量不同

质的物质的量不相同

某溶液物质的量浓度为10

某溶液的浓度为10%,指在

实例mol-Ll,指在1L溶液中，含有溶

100g溶液中，含有溶质10g

师：我们已经掌握了物质的量浓度的定义，下面我们再用练习加强对这个概念的理解。

［多媒体展示］

练习：

1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_______mol-L1。

2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度______mol•L」。

3.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为_______mol•L1。

4.物质的量浓度为2mol-L-1的硫酸溶液250mL,含硫酸的物质的量为_______moL

师：我们知道了物质的量与质量的关系，以及用溶质物质的量和溶液体积来表示溶液的组成，就可以在实验室配

制一定物质的量浓度的溶液了。

［多媒体展示］

(例1)配制500mL0.1mol-LlNaOH溶液需要NaOH的质量是多少？

师：题中已知溶液的体积和物质的量浓度，可以用公式：。8=为求出溶质的物质的量，然后再用公式n=一求出

VM

溶质的质量就可以了。

［多媒体展示］

解：500mL0.1mol-LlNaOH溶液中NaOH的物质的量为：

n(NaOH)=c(NaOH)-V(NaOH(aq))aq表示某种物质的水溶液

=0.1mol-L-1x0.5L=0.05mol

0.05molNaOH的质量为：

m(NaOH)=n(NaOH)-M(NaOH)=0.05molx40g-moll=2g

师：2g的NaOH可以用天平来称量，但是500mL溶液的体积怎么量呢？

生：将2gNaOH溶于500mL水中。不可以的。因为这样所得溶液的体积就不是500mL了。可将少量NaOH溶

于水后，然后再将溶液的体积配成500mL。

师：用什么仪器呢？烧杯行吗？

生：不行，烧杯是粗略测量体积的仪器。

师：要想准确量取溶液的体积，我们有一个较为精密的仪器叫容量瓶。下面请同学们分组观察容量瓶，并查资料

了解它的使用注意事项。

生：观察容量瓶，查资料。

［多媒体展示］

容量瓶的使用

1.容量瓶的体积固定，有不同规格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。

2.使用前须检验容量瓶是否漏水。

3.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。

4.溶液液面接近刻度线1〜2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。

师：演示如何检查容量瓶是否漏水。

师：能否直接在容量瓶中溶解？

生：不能，NaOH溶于水后放热，会引起测量溶液体积不准。

师：好了，有了这些知识准备，我们就可以配制一定物质的量浓度的溶液了。

［多媒体展示］

实验15

配制100mL1.00mol-LlNaCl溶液。

(1)计算需要NaCl固体的质量：go

(2)根据计算结果，称量NaCl固体。

(3)将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸储水溶解。

(4)将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸储水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，

使溶液混合均匀。

(5)将蒸储水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸储水至液面与刻度相切。盖好

瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

生：分组实验

［学与问］

1.为什么要用蒸储水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？

2.如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小

了？

3.你是用什么仪器称量NaCl固体的？如果是托盘天平，你称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？

［分组讨论］

生：因为烧杯还有残留的溶质。小了。因为溶质的物质的量变小了。

师：实验做完了，请同学们小结配制一定物质的量浓度溶液的步骤好吗？

生：配制步骤：（1）计算，（2）称量，（3）溶解，（4）移液，（5）洗涤，（6）定容，（7）摇匀。

［板书］2.配制步骤：（1）计算，（2）称量，（3）溶解，（4）移液，（5）洗涤，（6）定容，（7）摇匀。

师：以上我们分析了在配制过程中需注意的问题。若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影

响呢？

［板书］3.误差分析

［多媒体展示］

配制步骤错误操作nVc

①计算计算结果m=5.85g,称5.9g

祛码生锈（没有脱落）

小事少量NaCl沾在滤纸上

③溶解为促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中

溶质溶解放热，溶液未冷

④转移

玻璃棒在刻度线上引流

⑤洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶

仰视

⑥定容

超过刻度线，吸出一部分水

⑦摇匀摇匀后液面下降，补充水

⑧装瓶试剂瓶刚用蒸储水洗过

师：分析误差时，要根据c=—,围绕操作行为对n与V的影响来分析。

V

师：我们在实验室做化学实验或进行科学研究时，需要根据不同的情况选择不同浓度的溶液进行实验。所以，在

实验室不仅用固体物质来配制溶液，还经常要将浓溶液稀释成不同浓度的稀溶液。

［思考与交流］

1.以硫酸为例，讨论不同浓度的溶液在性质上可能会出现什么差异。

2.如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？能说出你的

理由吗？

师：在用浓溶液配制稀溶液时，常用下面的式子计算有关的量：

［板书］c（浓溶液）-V（浓溶液尸c（稀溶液）-V（稀溶液）

师：请同学们思考，如何用18moi.匚1浓硫酸配制100mL1moLLI稀硫酸溶液？

生：先求出浓硫酸的体积。利用稀释前后溶质的物质的量不变可求出浓硫酸的体积为5.6mL。

师：小结实验中注意事项

①计算浓H2s04的体积V。

②浓H2s。4的正确稀释方法。

③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行。

［课堂小结］

配制一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配制步骤与所需仪器与配制一定质量分数的溶液是不同的。

板书设计

物质的量浓度

1.定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号Cb

表示，单位mol/L（或mol-Ll）

表达式：CB=""

%

2.配制步骤：（1）计算，（2）称量，（3）溶解，（4）移液，（5）洗涤，（6）定容，（7）摇匀。

3.误差分析

活动与探究

体积可以简单加和吗？

我们做这样两个实验：（1）取一支100mL量筒，精确量取蒸储水50mL,另