高中化学实验总结

高中化学1实验总结

实验一

【实验名称】粗盐得提纯

【实验目得】1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验得操作技能。

2、理解过滤法分离混合物得化学原理。

3、体会过滤得原理在生活生产等社会实际中得应用。

【实验原理】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg*S0/，K+等。不溶性杂质可以用溶解

过滤得方法除去，可溶性杂质中得Ca。Mg2+,SOr则可通过加入BaCk、NaOH与饱与Na£C)3溶液，生成沉淀而

除去，也可加入BaCOs固体与NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净得精盐。

【药品与仪器】粗盐、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、蒸发皿、三脚架、酒精灯、石棉网、试管、滴管

【实验步骤及记录】

1.溶解：称取4g粗盐加到盛有12mL水得烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。

固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略带浑浊。

2.过滤：将烧杯中得液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中得液面不要超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次

不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中

3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。

水分蒸发，逐渐析出固体

粗盐中除含有不溶于水得泥沙等杂质外，还含有可溶性得CaCb、MgCL及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且

过滤时进入滤液。检验这些离子存在得方法，可从分析它们盐在水中得溶解性得出。大多数硫酸盐都溶于水，而硫

酸钢不溶于水，所以可用BaCk溶液来检验硫酸盐。但领盐除BaSO&外，还有BaCOs等，BaSO4不溶于稀盐酸，BaC03

等溶于稀盐酸。所以，检验硫酸盐时应先加入稀盐酸，再加入BaCL溶液，若产生得沉淀不溶于稀盐酸，则存在硫酸

盐。同理，可用Na2c溶液检验CaClz,用NaOH溶液检验MgCk。

【注意事项】

将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，

溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体得烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒得末端紧靠

有三层滤纸得一边，漏斗末端紧靠盛接滤液得烧杯得内壁。慢慢倾倒液体，

待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上得剩余物及滤液得颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。

如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因。例如，滤纸破损，过滤时漏斗里得液面高于滤纸边缘，仪

器不干净等。找出原因后，要重新操作。

过滤时要注意一贴二低三靠。

①“一贴”就是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润得滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会

影响过滤速度。

②“二低”一就是指滤纸得边缘要稍低于漏斗得边缘，二就是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液得液面要低于

滤纸得边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤得液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，

没有达到过滤得目得。

③“三靠”一就是指待过滤得液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体得烧杯得烧杯嘴要靠在倾斜得玻璃棒上(玻璃棒

引流)，防止液体飞溅与带过滤液体冲破滤纸；二就是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸(三层滤纸

一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破)；三就是指漏斗得颈部要紧靠接收滤液得接受器得内壁，以防

液体溅出。

本实验5次用到玻璃棒。1、溶解时：搅拌，加速溶解。2、过滤前：蘸水润湿滤纸。

3、过滤时：引流。4、蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅。

5、计算产率时：用玻璃棒把固体转移到纸上。

【问题与思考】实验小组得同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：

ABCDEFGH

(1)A得名称就是；

(2)提纯得步骤就是：溶解、过滤、、计算产率；

(3)“过滤”操作得要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”得含义就是

（4）实验小组通过正确得计算发现，所得实验结果对与该粗盐得实际含量对比，实验测得得结果比实际偏低,

请分析可能得原因：___________________________________

实验二

【实验名称】自来水得蒸馆【实验目得】了解蒸储原理，练习蒸储操作

【实验原理】加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净得液态蒸储水

【药品与仪器】圆底烧瓶、碎瓷片、冷凝器、铁架台、尾接管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、烧杯、自来水

【实验步骤及记录】

实验现象

1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNOs加AgNOs溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉

溶液与几滴稀硝酸。淀不溶解。

2、在烧杯中加入约1/3体积得自来水，再加

入几粒沸石（或碎瓷片），按图1—4连接好

加热，烧瓶中水温升高至100℃后沸腾。在

装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，

锥形瓶中收集到蒸储水。

弃去开始储出得部分液体，用锥形瓶收集约

10ml液体，停止加热。

3、取少量蒸储出得液体加入试管中，然后加

入几滴AgNOs溶液与几滴稀硝酸。（得到得液加AgNOs溶液与稀硝酸，蒸储水中无沉淀。

体中有C「吗？）

图1—4

【问题与思考】实验室制取蒸镭水得目得就是通过蒸储除去水中得杂质。所以，本实验得设计就是，

先检验自来水中含有氯离子，然后将自来水蒸储，再检验所得得蒸镭水中就是否含有氯离子。若蒸储

后得水中检验不出氯离子，则说明自来水中得氯离子已通过蒸镭除去。

实验三

【实验名称】碘得萃取【实验目得】了解萃取原理，掌握萃取得实验操作

【实验原理】利用物质在得溶剂里得不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成得溶液里提取出来得方法。

【药品与仪器】饱与碘水溶液、四氯化碳溶液、量10mL、筒梨形分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯

【实验步骤及记录】1、检漏。关闭分液漏斗得活塞，打开上口得玻璃塞，往分液漏斗中注入适量水，盖紧上口玻璃

塞。把分液漏斗垂直放置，观察活塞周围就是否漏水。再用右手压住分液漏斗上口玻璃塞部分，左手握住活塞部分,

把分液漏斗倒转，观察上口玻璃塞就是否漏水，用左手转动活塞，瞧就是否灵活。

2、装液。用量筒量取5mL碘得饱与水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入2mL四氯化碳（CCL）,盖好玻璃塞。

3、振荡。用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡

后打开活塞，使漏斗内气体放出。

4、静置分层。将分液漏斗放在铁架台上，静置待液体分层。

5、分液（取下层溶液）。将分液漏斗颈上得玻璃塞打开（或使塞上得凹槽对准漏斗上得小孔），再将分液漏斗下面得

活塞拧开，使下层液体慢慢延烧杯壁流下。

6、分液（取上层溶液）。待下层液体全部流尽时，迅速关闭活塞。烧杯中得碘得四氯化碳溶液回收到指定容器中，

分液漏斗内上层液体由分液漏斗上口倒出。

7、回收。将碘得四氯化碳溶液倒入2到指定得容器中。

8、清洗仪器，整理实验桌。

实验现象：（1）加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水得大，在下层；（2）用力振荡得目得就是使水与四

氯化碳充分混合；（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。

结论：四氯化碳（CC1Q能萃取碘水中得碘。

【注意事项】

实验前介绍萃取得原理与萃取、分液得专用仪器——分液漏斗；讲清加萃取剂、用力振荡、分液前打开玻璃塞、分

液时控制活塞等操作得目得。

【问题与思考】结合用CCL萃取碘水中得碘得实验，总结萃取剂选择应遵循得原则就是什么？

实验四

【实验名称】电解水，标准状况下Imol不同物质得体积

【实验目得】实验观察不同时间试管内气体体积得变化与推算得出在相同温度与压强下，ImolO?与出体积相同得结

论，从而引出气体摩尔体积得概念

【实验原理】水电解产生氧气与氢气

【药品与仪器】水槽、试管、石墨棒、学生电源、水、导线。

【实验步骤及记录】根据图所示得电解水原理进行实验，观察不同时间试管内得气体体积得变化。生成得”与压得

体积比各约就是多少？

【实验现象】不同时间试管内生成得&与压得体积比各约1:2

【问题与思考】在此电解实验中，为何往往要加入一些稀硫酸？

实验五

【实验名称】配制一定物质得量浓度得溶液

【实验目得】1、练习配制一定物质得量浓度得溶液。

2、加深对物质得量浓度概念得理解。

3、练习容量瓶、胶头滴管得使用方法。

【实验原理】溶液稀释前后溶质得物质得量不变

【药品与仪器】NaCl固体、蒸储水、100mL容量瓶、100mL得烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、滤纸

【实验步骤及记录】（1）计算所需溶质得量

（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。

（3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）

（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。

（5）洗涤：洗涤烧杯与玻璃棒2〜3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。

（6）定容：向容量瓶中注入蒸储水至距离刻度线2〜3cm处改用胶头滴管滴蒸储水至溶液凹液面与刻度线正好相

切。（要求平视）

（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

【问题与思考】

配制一定物质得量浓度得NaCl溶液时，主要实验步骤有：①用适量蒸储水溶解NaCl固体；

②称量NaCl固体；

③将溶液沿玻璃棒注入到容量瓶中；

④加蒸储水至溶液得凹液面与容量瓶得刻度线相切；

⑤计算所需NaCl固体得质量。

正确得操作顺序就是

A、②①③④⑤B、⑤②①③④C、⑤②③①④D、①②③④⑤

【注意事项】容量瓶得使用

1、容量瓶得体积固定，有不同规格（100mL、250mL、500mL、1000mL等）。

2、使用前须检验容量瓶就是否漏水。

3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体得体积最标准。

4、溶液液面接近刻度线1cm~2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。

配制一定物质得量浓度得溶液时应注意得问题

（D配制一定物质得量浓度得溶液就是将一定质量或体积得溶质按所配溶液得体积在选定得容量瓶中定容，因而不需

要计算水得用量。

（2）不能配制任意体积得一定物质得量浓度得溶液。这就是因为在配制得过程中就是用容量瓶来定容得，而容量瓶得

规格又就是有限得，常用得有50mL、100mL、250mL、500mL、与1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相

同得一定物质得量浓度得溶液。

（3）在配制一定物质得量浓度得溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液

得温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这就是因为容量瓶得容积就是在20℃时标定得，而绝大多数物

质溶解时都会伴着吸热或放热过程得发生，引起温度得升降，从而影响到溶液得体积，使所配制得溶液得物质得量

浓度不准确。

（4）定容后得容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中得液面低于容量瓶刻度线得情况，这时不能再向容量瓶中

加入蒸储水。这就是因为容量瓶就是属于“容纳量”式得玻璃仪器（指注入量器得液体得体积等于容器刻度所示得体

积）。用滴管定容到溶液得凹面与容量瓶得刻度线相切时，液体得体积恰好为容量瓶得标定容积。将容量瓶反复颠倒、

振荡后，出现容量瓶中得液面低于容量瓶刻度线得情况，主要就是部分溶液得润湿容量瓶磨口时有所损失，以及粒

子间隔减小造成得。

配制一定物质得量浓度得溶液得误差分析

对结果得影响

操作步骤所用仪器引起误差得原因

nVC

如计算结果为5、85g,实际称

计算偏大—偏大

得质量就是5、9g

祛码沾有其她物质或生锈偏大—偏大

物体、祛码放得位置相反了偏小—偏小

天平、药匙、滤纸称NaOH时使用滤纸偏小—偏小

（称NaOH时用小

称量称量NaOH时动作缓慢偏小—偏小

烧杯）、量筒（适

用于量取液体）量筒量取浓H2s时仰视偏大—偏大

量筒量取浓HzSOa时俯视偏小—偏小

量筒得洗涤液注入容量瓶偏大—偏大

溶解烧杯、玻璃棒不小心将溶液溅到烧杯外面偏小—偏小

未冷却，溶液温度高于20℃就

—偏小偏大

转移到容量瓶

烧杯、玻璃棒、容转移前，发现容量瓶内有少量

冷却，转移—

量瓶得蒸储水

转移时将少量溶液倒到容量瓶

偏小—偏小

外面去了

洗涤未洗涤或只洗涤了1次偏小—偏小

定容时仰视—偏大偏小

定容胶头滴管定容时俯视—偏小偏大

定容时多加了水，后用滴管吸偏小

—偏大①

出

摇匀后，发现溶液低于刻度线，

摇匀—偏大偏小

加水至刻度线

装入试剂瓶试剂瓶试剂瓶内有水—偏大偏小

①或者认为就是滴管吸出得溶液里含有溶质，引起n偏小，从而引起c偏小。

【问题讨论】1、为什么要将烧杯中得溶液冷却至室温后再转入容量瓶？

2、为什么要用蒸储水洗涤烧杯内壁与玻璃棒？为何要将洗涤后得溶液要注入容量瓶中？

3、为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中得溶液充分混合？

4、为何要改用胶头滴管滴加蒸储水至刻度？

实验六

【实验名称】胶体、溶液、浊液得性质探索

【实验目得】Fe(0H)3胶体制备及性质探究

【实验原理】FeCL+3H20Fe(0H)3+3HC1。胶体得分散质粒子在lnm~100nm之间。具有丁达尔效应与电泳现

象。

【药品与仪器】Cu(OH)?溶液、泥水、FeCk饱与溶液、酒精灯、铁架台、100mL得烧杯，电子激光笔

【实验步骤及记录】1.Fe(0H)3胶体制备。

取三个小烧杯，分别加入25矶蒸储水、25mLeuSO4溶液与25mL泥水。将烧杯中得蒸储水加热至沸腾，向沸

水中逐滴加入广2mLFeCL饱与溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得得Fe(0H)3胶体，并与CuSCX

溶液与泥水比较。

2.探究1所制产物中就是否含有Fe(0H)3胶体

将盛有CuSO,溶液与Fe(0H)3胶体得烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中得液体，在于光束垂直得

方向进行观察，并记录实验现象。

3.探究2滤纸可否用来分离CuSO,溶液与Fe(0H)3胶体

将Fe(0H)3胶体与泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。

4、探究3氢氧化铁胶体

光束照射时得现象

得电泳

Fe(OH)3胶体

有一条光亮得“通路”将胶体加入到U形管

CuS04溶液瞧不到此现象(没有一条光亮得“通路”)中，使其距离U形管底部5cm,

过滤后得现象用滴管吸取电解质溶液分

Fe(OH)3胶体液体全部透过滤纸，滤液仍为红褐色透明别沿两端U形管得内壁慢慢

泥水有固体小颗粒没有透过滤纸，滤液呈无色透明滴入，注意不要使界面混

浊，直至液面高度离界面3cm。轻轻地在左右电解质溶液中放入电极，注意不要搅动两液接触界面，并使两极浸入液

面下得深度相等。接连在两极上得导线，分别接直流稳压电源得两个输出极端上，通电5分钟。

阴极附近得颜色加深，阳极附近颜色变浅。说明氢氧化铁胶体微粒带正电。

【问题与思考】1、如何分离提纯胶体，分别利用了什么原理？

2、胶体得特性在社会生活中有哪些应用？

实验七

【实验名称】不同液体得导电性探究

【实验目得】探究电解质溶液得导电性

【实验原理】电解质在溶液中，溶液可以导电产生电流。

【药品与仪器】5只250mL烧杯分别加入浓度均为0、Imol•得盐酸、CLCOOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨

水各150mL。

【实验步骤及记录】在5种溶液中分别放入相同规格得石墨电极，按下图连接好。

盆IWCHAOOHa履第旗NaCl'*Ml

3.接通电源，仔细观察现象。

现象1：五个灯泡都亮起来。

现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应得灯泡较亮，醋酸、氨水对应得灯泡较暗。

【问题与思考】L酸、碱、盐溶液导电与金属导电得原理就是否相同，为什么？

2.同学们为了探究不同电解质之间电离能力得差异，设计了上述实验，通过观察灯泡得明亮程度，判断电解质得电

离能力大小，为此必须控制其她能影响灯泡亮度得一些因素，使之保持一致，从而不影响灯泡得明亮程度。在本实

验中，采取了哪些主要措施来控制其她因素对灯泡亮度得影响？（写出三条即可）O

3.小明同学根据现象2得出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠就是强电解质，醋酸、一水合氨就是弱电解质。

您同意她这个观点吗？为什么？o

4.为了进一步探究氯化氢等化合物就是强电解质，小红同学在老师得帮助下测定了0、lmol得盐酸中得氢离子

浓度，通过对结果得分析，即可得出结论。说明氯化氢就是强电解质得理由就是：测得溶液中得氢离子浓

度0、Imol•L-1（选填＞、＜、=）。

实验八

【实验名称】硫酸钠溶液与氯化钢溶液得反应

【实验目得】探究离子反应得条件

【实验原理】Na2S04+BaCL=2NaCl+BaS04I

【药品与仪器】CuSOhNaCKBaCb、NaC03＞NaOH溶液、试管

【实验步骤及记录】

实验现象

1、向盛有5mleUS。」溶液得试管里加入5ml没有变化

稀NaCl溶液

2、向盛有5mleuSOa溶液得试管里加入产生白色沉淀

5mlBaCC溶液

实验九

【实验名称】氢氧化钠溶液与盐酸得反应

【实验目得】酸碱中与得离子反应得发生条件

+

【实验原理】H+OH=H2O

【药品与仪器】NaOH稀溶液、稀盐酸、试管

【实验步骤及记录】向盛有4mLNaOH稀溶液得试管中加入2mL稀盐酸，观察现象。

没有变化

实验十

【实验名称】酸、碱、盐在水溶液中发生离子反应得条件

【实验目得】探究离子反应发生得条件

++

【实验原理】Cu2++20IT=Cu（0H）2JOH^+H=H2OCO^+2H=H20+C02t

【药品与仪器】CuSOi溶液、NaOH溶液、稀盐酸、Na2c溶液、酚献试液、试管

【实验步骤及记录】

现象离子方程式

向盛有5mleuSOa溶

2+_

液得试管里加入产生蓝色絮状沉淀CU+2OH=CU(OH)21

2ml稀NaOH溶液

向盛有2ml稀NaOH

溶液得试管里滴加

几滴酚醐，再用滴

溶液变红，红色消失变为无色OH-+H+=HO

管向试管里慢慢滴2

入盐酸，至溶液恰

好变色为止

向盛有2mlNa2c。3溶

+

液得试管里加入有无色无味气泡产生CO/—+2H=H2O+CO2f

2ml稀盐酸

实验1

【实验名称】有关金属化学性质得一些实验

【实验目得】探究金属得活泼性

【实验原理】金属活动顺序

【药品与仪器】铝、镁条、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、试管、

【实验步骤及记录】

⑴金属与氧气反应3Fe+2O2=二二二Fe304

⑵金属与酸反应Zn+2HC1=ZnCL+H2t

⑶金属与盐溶液反应Cu+2AgN0s=Cu(NO3)2+2Ag

实验结论：最外层电子数都比较少，在化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强得还原性

实验十二

【实验名称】金属钠在空气中得现象

【实验目得】探究钠在常温下得反应产物

【实验原理】4Na+02=2Na20（常温下；白色）

【药品与仪器】金属钠、滤纸、小刀、培养皿、镣子

【实验步骤及记录】镶子从煤油中取一小块金属钠,用滤纸吸干表面得煤油，在玻璃片上用刀切去一端得外皮,观察

实验现象。

取出得金属钠表面有一灰黄色层，切开后得切口处露出银白色光泽；切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗；久置

表面还会形成溶液，最后变成白色粉末。

结论：

常温下易与空气中得氧气反应

【问题与思考】少量金属钠为什么要保存在煤油中？

实验十三

【实验名称】金属钠在空气中得燃烧

【实验目得】探究金属钠在加热条件下与氧气得反应现象与产物

【实验原理】

【药品与仪器】金属钠、用烟、泥三角、铁三角、酒精灯

【实验步骤及记录】把一小块钠放在生烟上加热,观察有何变化。

现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下得固体呈淡黄色。

【注意事项】1、用镶子取出钠后，要用滤纸吸干钠及镶子表面得煤油，用镶子夹紧放在玻璃片上,切去表面得外皮后,

放在用烟中加热。

2、生烟加热时应与泥三角配套使用。

3、观察到钠开始燃烧后，应立即撤掉酒精灯，并将酒精灯熄灭。

4、实验结束时，要用生烟钳将生期与泥三角取下，并放在石棉网上。绝对不可以直接用手去拿或直接将它们放在桌

子上。

【问题与思考】金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中，生成得两种气体在一定条件下恰好完全反

应，则与水反应得金属钠与被氧化成x得金属钠得质量比（）

A.1:1B.2:1C.23:78D.46:78

实验十四

【实验名称】探究铝熔化得现象

【实验目得】探究铝熔化

【实验原理】金属铝熔点较低，但氧化铝熔点很高；铝极容易被氧气氧化。

【药品与仪器】铝箔、用烟钳、砂纸、酒精灯

【实验步骤及记录】1、用用烟钳夹持一小块铝箔（厚约0、1mm）,在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到得现象

就是：铝箔熔化，失去了光泽，熔化得铝并不滴落，好像有一层膜兜着。2、另一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表

面得保护膜，再用生烟钳夹持在酒精灯上加热至熔化，铝箔熔化，失去了光泽，熔化得铝并不滴落，好像有一层膜

兜着。

结论：铝熔化，而构成得氧化铝薄膜未熔化，包在液态铝得外面。

磨去氧化膜得铝在空气中又很快地生成一层新得氧化铝保护膜

【问题与思考】将铝箔略卷，尖端夹一根火柴，然后将火柴引燃，把火柴与铝箔一起伸人到氧气瓶中即可观察到什

么现象？（耀眼得白光）

实验十五

【实验名称】钠与水得反应

【实验目得】探究金属钠与水得反应

【实验原理】2Na+2H2O=2NaOH+H2t

【药品与仪器】金属钠、酚酸试液、滤纸、镶子、烧杯

【实验步骤及记录】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚麟溶液，然后把一块绿豆大小得钠放入水中。

观察到得现象及由现象得出得结论有：

1、钠浮在水面上（钠得密度比水小）

2.钠熔成一个闪亮得小球（钠与水反应放出热量，钠得熔点低）

3.钠在水面上四处游动（有气体生成）

4.发出嘶嘶得响声（生成了气体，反应剧烈）

5.事先滴有酚酬试液得水变红（有碱生成）

【问题与思考】将一小块钠投入一支盛有煤油与水得混与物得试管中您能观察到什么现象呢?

实验十六

【实验名称】铁与水蒸气得反应

【实验目得】探究铁与水蒸气得反应，学会实验设计。

【实验原理】

【药品与仪器】3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯与其她必要仪器与物品

【实验步骤及记录】试管底部塞有一团潮湿得棉花，在湿棉花右边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴

洗涤剂）。

现象：红热得铁与水蒸气反应放出气体，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡，发出爆鸣声，反应后试管中固体

仍呈黑色。

【问题与思考】ImolFe与HzOlmol充分反应，转移电子数就是多少？

实验十七

【实验名称】铝与酸与碱得反应

【实验目得】铝既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应。

【实验原理】2A1+6HC1+2H2O=2A1C13+3H2f

2A1+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2f

【药品与仪器】2moi/L得盐酸、2moi/L得NaOH溶液、铝片、试管

【实验步骤及记录】

现象：铝条与HC1、NaOH都能剧烈反应，产生大量气泡。将点燃得木条放在试管口后，发出轻微得爆鸣声

【问题与思考】等物质得量得铝与足量得盐酸或氢氧化钠溶液反应，产生得气体体积比就是多少？

实验十八

【实验名称】过氧化钠与水得反应

【实验目得】探究过氧化钠与水得反应

【实验原理】2Na202+2&0=4Na0H+02t

【药品与仪器】过氧化钠固体、水、酚酰溶液、试管、带火星得木条

【实验步骤及记录】把水滴入在盛有少量过氧化钠固体得试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成得气体。

用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后得溶液中滴入酚麟，有什么现象？

现象：滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星得木条复燃；试管外壁发热；向试管里滴入酚酗溶液后，溶液颜色

变红。

【问题与思考】

在呼吸面具与潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当得化学试剂与实验用品，用上图中得实验装置

进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A就是制取CO?得装置。写出A中发生反应得化学方程式：

（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）

仪器加入试剂加入该试剂得目得

B饱与NaHCCh溶液

C

D

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应得化学方程式：o

（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作就是：

答案：

（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

（2）

仪器加入试剂加入该试剂得目得

B（饱与NaHCCh溶液）除去COz气体中混入得HC1

C过氧化钠与CO2与水气反应，产生。2

DNaOH溶液吸收未反应得CO2气体

（注：C中实际加入过氧化钠与石棉绒得混合物，这里只要求填写化学试剂）

（3）2Na2（）2+2CO2=2Na2co3+O2

（4）把E中得导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星得木条伸入试

管口内，木条复燃，证明试管中收集得气体就是氧气。（4分）

实验十九

【实验名称】碳酸钠与碳酸氢钠得性质

【实验目得】练习固体得取用、溶解、实验仪器得组装等基本操作；加深碳酸钠与碳酸氢钠得性质得理解

【实验原理】NazCOs与NaHCOs得性质：①水溶液都显碱性；②热稳定性不同。

【药品与仪器】Na2c。3、NaHCOs,酚醐溶液、稀盐酸、澄清得石灰水、小气球、酒精灯、铁架台、大试管、小试管

【实验步骤及记录】1、Na£03与NaHCQ得溶解性与酸碱性

步骤1克Na2c1克NaHC03

加1mL水白色粉末，加水结块成晶体；细小白色粉末，加水部分溶解；

放热感受不到热量变化

力口10mL水振荡时间长，可溶解固体量减小

加上2滴酚麟溶液溶液变红(较深)溶液变微红色

初步结论加水先变成含结晶水得晶体，加水部分溶解，溶液碱性比

溶液碱性比NaHCOs得强Na2c得弱

(2)]Na2c。3与NaHCOs得热稳定性

现象发生反应得化学方程式结论

Na2c。3澄清得石灰水不浑浊受热不分解

NaHCO澄清得石灰水变浑浊受热易分解

2NaHC0^Na,C0,+H0+C0,\

3s9

(3)NazCOs与NaHCOs与盐酸得反应

CO广+2H+=H2+C(M______________________________________________________________

-+

HCO3+H=H2O+CO2t

【问题与思考】检验Na2c。3与NaHCOs得溶液有哪些方法？

实验二十

【实验名称】焰色反应

【实验目得】探究钠与钾元素得焰色反应，学习焰色反应得操作

【实验原理】金属或它们得化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊得颜色

【药品与仪器】粕丝棒、酒精灯、蓝色钻玻璃片、碳酸钠溶液、碳酸钾溶液

【实验步骤及记录】①将伯丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；

②用钳丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；

③用盐酸洗净铝丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色得钻玻璃观察火焰得

颜色。

【注意事项】(1)每次实验必须用盐酸洗净柏丝，并灼烧至火焰与原来相同；

(2)钾得焰色必须透过蓝色得钻玻璃观察(避免钠等杂质得焰色得干扰)

(3)无论就是金属得单质还就是化合物，其焰色都相同；

(4)金属得化合物无论就是溶液中还就是固体，其焰色相同。

【问题与思考】1、为什么选择用粕丝，还可以选择用什么做载体？

2、做钾盐得焰色反应时，为何要透过蓝色钻玻璃片进行观察？

3、用盐酸清洗干净柏丝(或铁丝)，目得就是什么？

4、如何区分NaCl溶液与KC1溶液？

实验二—

【实验名称】硫酸铝溶液与氨水得反应

【实验目得】探究氢氧化铝得制备方法

【实验原理】AL(S04)S+3NH3.H2O=2A1(OH)3I+3(NH4)2S04,

3+

2A1+3NH3.H20—2A1(OH)3I+3NHJ,

【药品与仪器】大试管、0、5mol/L得AL(S04)3溶液、氨水

【实验步骤及记录】将2—3ml2mol/LAL(S04)3溶液分别注入1支洁净得试管中，逐滴加入6mol/L氨水。产

生白色沉淀

【问题与思考】制取氢氧化铝能不能用氢氧化钠溶液？为什么

实验二十二

【实验名称】氢氧化铝与强酸与强碱得反应

【实验目得】探究氢氧化铝得两性

【实验原理】Al(OH)3+3HC1==A1C13+3H2O

Al(OH)3+Na0H==NaA102+2H20

【药品与仪器】大试管、0、5moi/L得AL(S03溶液、氨水、2moi/L得盐酸、2moi/L得NaOH溶液

【实验步骤及记录】1、将2—3ml2moi/LA1CL溶液分别注入两支洁净得试管中，逐滴加入6moi/L氨水

2、将步骤1得一支试管中加入6moi/L盐酸，向另一只试管中加6moi/L氢氧化钠溶液

现象：两只试管中白色沉淀溶解

【问题与思考】制取氢氧化铝能不能用氢氧化钠溶液？为什么

实验二十三

【实验名称】氯化铁与硫酸亚铁与氢氧化钠溶液得反应

【实验目得】1、制备Fe(0H)2并能稍长时间保存

2、通过制备实验理解二价铁得不稳定性，体会如何用化学方法避免物质变质。

【实验原理】制备原理Fe*+20H=Fe(0H)2|

3t

Fe+30H=Fe(0H)3I

【药品与仪器】FeCL溶液、FeSO,溶液、NaOH溶液、试管、长胶头滴管

【实验步骤及记录】

FeCL溶液FeSO&溶液

加NaOH溶液生成红褐色得沉淀先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，

最后变红褐色

离子方程式Fe*+30IT=Fe(OH)3IFe"+20H-=Fe(0H)2I

4Fe(OH)2+O2+2压0=4Fe(OH)3

【问题与思考】1、为何FeSO,溶液要新制？制备时为何铁粉要稍过量?

2、有同学觉得可用钠块来代替NaOH溶液，做实验时可将包有小钠块得铝箔用镶子深入到FeSOa溶液底部即

可，您认为该法有何优缺点？

实验二十四

【实验名称】二价铁与三价铁

【实验目得】1、理解Fe2\Fe"检测原理

2、懂得Fe，+对F/检验得干扰

【实验原理】Fe2\Fe"各自特征反应

【药品与仪器】仪器：烧杯、试管

药品：FeSO"溶液、FeCL溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、新制氯水、试管

【实验步骤及记录】在所提供得试剂中自选，按要求完成相应实验，并完善下列表格。

离子及方法相应反应方程式现象

产生白色沉淀振荡

Fe2++20r=Fe(OH)I

2后变成灰绿色，最

沉淀法4Fe(OH)+0+2H0=4Fe(OH)

2223后变成红褐色

TF-ye2+

滴加KSCN溶液，无

明显现象，再滴加

KSCN法

新制氯水，溶液立

即变红色。

Fe3++30H=Fe(OH)生成只有红褐色沉

沉淀法3

淀

Fe3+

KSCN法Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3溶液马上变成红色

【问题与思考】1、已知FeSO,溶液中得Fe,+很容易氧化变质为Fe*试设计实验方案证明某FeSO4溶液变质程度。

变质程度含有铁离子种类设计验证方案（写出具体做法）

未变质只有Fe"

部分变质

完全变质____________

实验结论：选择合理方案测试提供FeSO,溶液，则实验室所提供得FeSO,溶液变质程度

2、实验室中有许多药品易变质，在使用时应注意什么？

3、Fe-Fe＞可以相互转化，试写出一组含Fe"、Fe"相互转化得化学方程式（共2个）。

实验二十五

【实验名称】二价铁与三价铁得相互转化

【实验目得】探究二价铁与三价铁得相互转化

【实验原理】2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe"+Clz=2Fe，2C「

Fe"+3SCN-=Fe（SCN）3

【药品与仪器】FeCL溶液、KSCN溶液、新制氯水、铁粉、试管

【实验步骤及记录】

滴入KSCN溶液

FeCL溶液溶液呈红色

FeCk溶液溶液颜色无变化

现象反应得离子方程式

FeCL溶液中加铁粉、KSCN溶液不显红色2Fe"+Fe=3Fe”

2+3+

向上层清液中加入氯水，振荡溶液显红色2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

【问题与思考】在配制FeSO&溶液时，为什么往往要加入一些铁粉?

实验二十六

【实验名称】铝盐与铁盐得净水作用

【实验目得】探究铝盐与铁盐得净水作用

【实验原理】Fe3\A广与水生成氢氧化铁、氢氧化铝具有很强得吸附性。

【药品与仪器】明矶、硫酸铁溶液、试管、胶头滴管

【实验步缪艮及记录】

不加试剂加入明研加入硫酸铁溶液

2min无明显变化有明显沉降，溶液半透明有明显沉降，溶液半透明

5min浑浊，略有沉淀沉淀沉在底部，溶液接近透沉淀沉在底部，溶液接近

明（比加硫酸铁得透明）透明

实验二十七

【实验名称】硅酸钠溶液与稀盐酸得反应

【实验目得】探究硅酸钠个强酸得反应

【实验原理】Na2SiO3+2HCl==H2SiO3（胶体）+2NaCl

【药品与仪器】饱与NazSiOs溶液、6moi/L得HC1溶液、酚酷溶液、胶头滴管、试管

【实验步骤及记录】

现象在NazSiOs溶液中滴加酚麟溶液呈红色，加入稀盐酸，有透明得硅酸凝

胶产生

结论NazSiOs溶液显碱性，

化学方程式Na2SiO3+2HCl==H2SiO3（胶体）+2NaCl

【问题与思考】设计一个实验证明碳酸酸性比硅酸强。

实验二十八

【实验名称】硅酸钠得阻燃性

【实验目得】硅酸钠得阻燃性

【实验原理】硅酸盐化学性质都很稳定，不易变化。因此NazSiCh常用作木材防火剂

【药品与仪器】蒸储水、饱与NazSiOs溶液、胶头滴管、酒精灯

【实验步骤及记录】

放入蒸储水放入NazSiOs饱与溶液

现象水分蒸发后就燃烧水分蒸发后不易燃烧（滤纸只起泡）

结论水分蒸发后失去防火作用防火效果好，用作防火剂

实验二十九

【实验名称】氯气得制备

【实验目得】探究目得：1掌握口2得实验室制法

2练习复杂实验装置得组装，有毒气体制备得注意事项。

【实验原理】4HC1（浓）+MnO2=MnCL+Cl2t+2H20

【药品与仪器】烧杯、试管、具支烧瓶、酒精灯、石棉网、洗气瓶

浓盐酸溶液、MnOz、饱与NaCl溶液、NaOH溶液、紫色石蕊溶液、KI溶液

【实验步骤及记录】

1按图组装实验仪器，并检验气密性。

2在烧瓶中加入一定量MnOz固体，在分液漏斗中加入15nli左右得浓盐酸。

3稍预热在集中加热，等烧瓶中有大量黄色气体生成时进行以下实验。

4将生成气体依次通过KI溶液现象为发生得反应为；再通入紫色石蕊溶液现象为

原因就是涉及得反应有o

5将多余氯气通入水中制取少量饱与氯水。

6停止反应时，先撤导管再撤灯，最后将尾气通入准备好得NaOH溶液中。

【问题与思考】思考：1试分析为何CL中得HC1可用饱与NaCl溶液除去？

2氯气尾气处理时发生得反应就是什么？有毒得尾气还可以怎么处理？

实验三十

【实验名称】氢气在氯气中得燃烧

【实验目得】氢气可以在氯气中得安静燃烧

【实验原理】H2+C12==2HC1

【药品与仪器】氢气、氯气、集气瓶、导气管、火柴

【实验步骤及记录】

现象化学方程式

出在Ck中安静得燃烧，发出苍白色得火焰，瓶口有白雾。点燃

H2+C12=2HC1

【问题与思考】点燃氢气前为何要检验其纯度?

实验三1

【实验名称】氯水得漂白作用

【实验目得】探究氯气在水得作用下有漂白性

【实验原理】氯水中得次氯酸能把某些有颜色得物质氧化成无色得

【药品与仪器】有色纸条、新制氯水、广口瓶、玻璃片

【实验步骤及记录】

现象有色布条褪色

结论与解释氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白作用。

【问题与思考】将氯气通入紫色石蕊溶液中有何现象？为什么？

实验三十二

【实验名称】干燥得氯气能否漂白物质

【实验目得】探究干燥氯气没有漂白性

【实验原理】干燥氯气不能与水反应产生具有漂白作用得酸性物质

【药品与仪器】有色纸条、集气瓶、氯气、玻璃片

【实验步骤及记录】

现象有色布条不褪色

结论与解释干燥得氯气没有漂白性

实验三十三

【实验名称】氯离子得检验

【实验目得】掌握c「得检验方法

【实验原理】Ag++Cl-=AgCH氯化银白色沉淀不溶于酸

【药品与仪器】稀盐酸、NaCl溶液、Na2c溶液、自来水、蒸储水、AgNOs溶液、稀硝酸、试管

【实验步骤及记录】

实验现象解释或离子方程式

加入AgNO3溶液加入稀硝酸后

后

稀盐酸生成白色沉淀白色沉淀不溶解Ag++Cl-=二AgCl!

NaCl溶生成白色沉淀白色沉淀不溶解Ag++Cl-==AgCl!

液

Na2cO3生成白色沉淀白色沉淀溶解，有2Ag+CO32——Ag2cO3!

+

溶液无色无味气体生Ag2cO3+24==2Ag+H20+C02f

成

自来水生