2022高考化学一轮复习练习-富集在海水中的元素氯习题

富集在海水中的元素——氯A组基础必做题1．(·全国Ⅱ卷)化学与生活密切相关，下列说法错误的是(D)A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查[解析]碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除餐具上的油污，A项正确；漂白粉中的次氯酸钙产生的HClO具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B项正确；氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应，可用于中和胃酸过多，C项正确；碳酸钡能与胃液中的盐酸反应，生成的氯化钡易溶于水，电离出的Ba2＋有毒，D项错误。2．(·福建宁德模拟)某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是(B)选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：C12>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2＋>Cl－A．该实验说明Cl2分子具有漂白性B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复原来的颜色D．若用久置的氯水进行实验，现象相同[解析]HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，A项错误；HClO的漂白持久、稳定，加热实验后的pH试纸不会恢复原来的颜色，C项错误；HClO易分解，久置的氯水已变成稀盐酸，无漂白性，D项错误。[特别提醒](1)氯水中的HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后变成盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。实验室中所用的氯水要现用现配。(2)Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了具有强氧化性的HClO。(3)ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。3．(·江西师大附中期中)五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，下列有关反应的颜色叙述正确的是(A)①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③溴化银见光分解→银白色④Na2CO3，溶液中滴加酚酞→红色⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色⑥碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体，振荡后变黑A．①②④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤D．①③④⑤⑥[解析]①新制氯水含有Cl2，所以呈浅黄绿色，Cl2和H2O反应生成HCl和HClO，次氯酸不稳定，见光易分解，氯水久置后浅黄绿色消失，正确；②淀粉溶液遇碘变蓝色，正确；③溴化银见光分解生成银，银粉为黑色，错误；④Na2CO3溶液呈碱性，滴加酚酞变红色，正确；⑤鸡蛋白与浓硝酸发生颜色反应，蛋白质变色(黄色)，正确；⑥碘化银的溶解度比硫化银大，碘化银可转化为硫化银(黑色)，正确；故选A。4．(·山东泰安模拟)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是(D)[解析]A项，由实验现象得氧化性：Cl2>Br2、Cl2>I2，但无法比较Br2与I2的氧化性强弱；B项，由现象可知在此过程中有酸性物质生成，同时生成了漂白性物质；C项，在此过程中只能判断溶液不再显碱性，无法判断有无漂白性物质生成；D项，此时Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，而Cl2被还原为Cl－，还原剂Fe2＋的还原性强于还原产物Cl－。5．(·山东日照模拟)溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：干海带eq\o(→,\s\up7(焙烧))海带灰eq\o(→,\s\up7(水))水溶液eq\o(→,\s\up7(氧化))__eq\o(→,\s\up7(A))__eq\o(→,\s\up7(B))__→碘单质下列有关叙述正确的是(B)A．碘元素在海水中也有游离态存在B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C．操作A是结晶或重结晶D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏[解析]碘元素在海水中只以化合态存在，没有游离态，A错误。操作A是萃取，操作B是分液，然后通过蒸馏等操作来得到单质碘，C、D错误。6．(·山东聊城二检)向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是(B)A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具有漂白性B．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂[解析]氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，A错误，B正确；氯气与氢氧化钠反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂，C错误；硫化钠与氯气反应，氯气作氧化剂，D错误。7．碘元素在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是(C)A．用淀粉－KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉－KI试纸会变蓝B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉－KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HClC．由图可知氧化性由强到弱的顺序为Cl2>I2>IOeq\o\al(－,3)D．途径Ⅱ中若生成1molI2，则反应中转移的电子数为10NA[解析]加碘盐中含有KIO3，IOeq\o\al(－,3)在酸性条件下可被I－还原生成I2，A项正确；根据图示转化关系可知B项正确；根据途径Ⅰ可知氧化性Cl2>I2，根据途径Ⅱ可知氧化性IOeq\o\al(－,3)>I2，根据途径Ⅲ可知氧化性Cl2>IOeq\o\al(－,3)，C项错误；根据关系式2IOeq\o\al(－,3)～I2～10e－可知D项正确。8．(·河南南阳模拟)次氯酸是一种不稳定的强氧化性酸，只能存在于溶液中。某同学利用下列仪器制得了较高浓度的次氯酸溶液，同时证明了氯气没有漂白性。(1)实验中仪器的连接顺序为A__EBFCD___，F中布条的干湿情况是__干布条___，试剂b是__NaOH溶液___。(2)C中使用浓硫酸的目的是__防止F后面装置里的水蒸气进入F，使干布条变湿___，A中发生反应的离子方程式为__MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O____。(3)可观察到F中产生的现象是__红布条不褪色，同时充满黄绿色气体___，试剂a最好是__CaCO3___(填“CaCO3”或“NaOH”)。(4)如何证明HClO有强氧化性(要求写出主要操作过程、现象与结论)__取少量反应后的C中的溶液于试管中，向其中滴加适量的KI－淀粉溶液，试管内溶液变蓝色(或其他合理答案)___[解析](1)从A中逸出的气体含有H2O(g)、HCl，为排除HCl可能存在的干扰，先用E除去HCl，再用装置B除去H2O(g)，然后将干燥的氯气通入放有干燥红布条的F中，故仪器的连接顺序为AEBFCD。装置D是吸收尾气的，故试剂b是NaOH溶液。(2)C中使用浓硫酸的目的是防止F后面装置里的水蒸气进入F，使干布条变湿。(3)F中红布条不褪色，同时F中充满黄绿色气体。由向漂白粉溶液中通入CO2气体能产生CaCO3沉淀和HClO知，HClO不与CaCO3反应；Cl2溶于水：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl可与CaCO3反应，促使平衡正向移动，故选CaCO3。(4)由于CaCO3足量，故可认为反应后C中溶液的溶质是CaCl2、HClO，CaCl2一般情况下难以表现出氧化性，故可向反应后的溶液中滴加KI－淀粉溶液或亚铁盐溶液，根据溶液颜色的变化证明HClO有强氧化性。B组能力提升题9．(·河北定州中学月考)氯气的水溶液称为“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是(B)A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2C．向淀粉­碘化钾溶液中加入氯水，溶液变成蓝色，说明Cl2可以与盐发生置换反应D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H＋[解析]Cl2＋H2OHCl＋HClO，氯水中含有Cl2、H＋、Cl－、HClO。A项，氯气是黄绿色气体，新制氯水呈现黄绿色，说明氯水中含有Cl2，故说法正确；B项，试纸先变红，说明含有H＋，后褪色，是因为HClO的漂白性，故说法错误；C项，溶液变蓝说明生成I2，新制氯水的主要成分是Cl2，说明发生反应Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，故说法正确；D项，发生反应2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O，故说法正确。10．(·福建泉州质检)四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为－25℃，沸点为136.4℃。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是(A)A．②中应盛装饱和食盐水B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用C．反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热D．该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置[解析]已知四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，而制得的氯气中混有水蒸气，所以②中应盛装浓硫酸，故A错误；TiCl4的熔、沸点较低，制得的TiCl4应经过冷凝处理，则该装置中冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用，故B正确；反应结束时，先停止③处加热，后停止①处加热，可以使制得的TiCl4在氯气氛围中冷却，防止空气进入装置中使TiCl4变质，故C正确；因四氯化钛(TiCl4)极易水解，所以应在装置④和⑤之间加一个防止水蒸气进入④的装置，故D正确。11．(·北京房山区一模)Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确的是(B)A．电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－C．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSOeq\o\al(－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋2Cl－[解析]A项，电解饱和食盐水制取Cl2，反应的离子方程式为2Cl－＋2H2O=2OH－＋H2↑＋Cl2↑，正确；B项，氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，不正确；C项，浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟，反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，正确；D项，氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液可以吸收Cl2，反应的离子方程式为HSOeq\o\al(－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋2Cl－，正确。12．(·北京石景山区一模)从某含Br－的废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取(需选择合适的萃取剂)及蒸馏等步骤。已知：物质Br2CCl4正十二烷密度/(g·cm－3)3.1191.5950.753沸点/℃58.7676.8215～217下列说法不正确的是(C)A．甲装置中Br－发生的反应为2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－B．甲装置中NaOH溶液每吸收0.1molCl2，转移0.1mole－C．用乙装置进行萃取，含Br2的有机层在下层D．用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2[解析]氯气的氧化性大于溴，故能发生反应2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，A正确；1molCl2与足量的碱液反应转移1mol电子，故甲装置中NaOH溶液每吸收0.1molCl2，转移0.1mole－，B正确；用正十二烷萃取溴，由于正十二烷的密度小于水，所以含Br2的有机层在上层，C错误；由于正十二烷的沸点大于溴的沸点，所以用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2，D正确。13．(·湖北调研)常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的c水(H＋)的对数NaOH溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是(D)A．用pH试纸测定E点对应的溶液，其pH＝3B．F、H点对应的溶液中都存在c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)C．加水稀释H点对应的溶液，溶液的pH增大D．G点对应的溶液中c(Na＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)[解析]E点溶液为氯水、具有漂白性，会使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定E点对应的溶液的pH，A项错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，F点对应的溶液中含有次氯酸钠、氯化钠和次氯酸，H点对应的溶液中含有次氯酸钠、氯化钠和氧氧化钠，尽管溶液中由水电离出的c水(H＋)相等，但溶液中溶质的浓度不等，溶液的pH不等，因此c(H＋)≠c(OH－)，F点对应溶液呈中性，H点对应溶液呈碱性，因此H点对应的溶液中不存在c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，B项错误；加水稀释H点对应的溶液，溶液的碱性减弱，pH减小，C项错误；G点对应的溶液为次氯酸钠和氯化钠的混合溶液，且二者的物质的量浓度相等，水的电离程度最大，次氯酸钠水解，溶液显碱性，c(Na＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，D项正确。14．(·甘肃兰州一中模拟)向含SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是(C)[解析]离子还原性强弱顺序为SOeq\o\al(2－,3)>I－>Fe2＋>Br－，故首先发生反应SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋，再发生反应2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，然后发生反应2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，最后发生反应2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，根据反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时通入Cl2的体积，由SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋可知，0.1molSOeq\o\al(2－,3)完全反应需要消耗0.1molCl2，标况下其体积为2.24L，图像中Cl2的体积不符合实际，A错误；I－开始反应时，Cl2的体积为2.24L,0.1molI－完全反应消耗0.05molCl2，故0.1molI－完全反应消耗Cl2的体积为0.15mol×22.4L·mol－1＝3.36L。图像中Cl2的体积不符合实际，B错误；Fe2＋开始反应时Cl2的体积为3.36L，由2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。可知：0.1molFe2＋完全反应消耗0.05molCl2，故Fe2＋完全反应时，通入Cl2的体积为0.2mol×22.4L·mol－1＝4.48L，图像与实际符合，C正确；Br－开始反应时氯气的体积为4.48L，由2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－可知，0.1molBr－完全反应消耗0.05mol氯气，故Br－完全反应时消耗氯气的体积为4.48L＋0.05mol×22.4L·mol－1＝5.6L，图像中氯气的体积不符合实际，D错误。15．(·安徽皖江名校联盟联考)将NaCl溶液电解后通入ClO2，能得到一种高效漂白剂和氧化剂NaClO2。某同学在实验室中对此反应进行了探究。回答下列问题：(1)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，除容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯外，还需要的玻璃仪器是__胶头滴管___(填名称)。(2)ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应可制取，反应为2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。如图是实验室用于制备并收集一定量纯净ClO2的装置，其连接顺序为a→__g→h→m→n→f→e→d→c→b___(按气流方向，用小写字母表示)，E装置的作用是__除去ClO2中混有的Cl2___。(3)探究NaClO2的氧化性及测定其纯度时进行了如下实验，请