2022高考化学一轮复习练习-电解质离子反应习题

电解质、离子反应A组1．(·试题调研)下列说法中正确的是(C)①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物③水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电A．①②B．②③C．③④D．①④[解析]强电解质包括所有离子化合物和部分共价化合物，弱电解质都是共价化合物，①错误；强、弱电解质的根本区别是在水溶液中或熔融状态下是否完全电离，与溶解性没有直接的关系，②错误；水中只有极少量分子发生电离，离子浓度很小，导电能力极弱，③正确；共价化合物在熔融状态下不能电离，故不导电，④正确。2．(·吉林省实验中学一模)下列关于化学反应的描述正确由是(A)A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓C．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为2ClO－＋Fe(OH)2=FeOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋D．将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－=COeq\o\al(2－,3)＋2HClO[解析]NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性，则NaHSO4与Ba(OH)2按物质的量之比2︰1反应，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，A正确；向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓，过量的S2－与生成的Fe2＋生成FeS沉淀，B错误；强碱溶液中，离子方程式的生成物中不可能出现H＋，C错误；因次氯酸的酸性强于HCOeq\o\al(－,3)，将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－=HCOeq\o\al(－,3)＋HClO，D错误。3．(·河北定州中学月考)下列反应的离子方程式书写正确的是(A)A．Na2O溶于水：Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH－B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2=2HClO＋SOeq\o\al(2－,3)C．用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋D．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O[解析]A项，Na2O与水反应生成NaOH，正确。B项，向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二者发生氧化还原反应，错误。C项，不符合电荷守恒，离子方程式应为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，错误。D项，醋酸为弱酸，书写离子方程式时，要用化学式CH3COOH表示，错误。4．(·山东济南模拟)下列离子方程式书写正确的是(B)A．醋酸和氨水反应：H＋＋OH－=H2OB．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClOD．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋COeq\o\al(2－,3)[解析]A项，CH3COOH、NH3·H2O均为弱电解质，不能拆，错误；C项，CO2过量，生成HCOeq\o\al(－,3)，错误；D项，苯酚钠溶液中通入过量或少量CO2，都生成HCOeq\o\al(－,3)，错误。5．(·江西月考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(B)A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2OB．二氧化硫通入氯化铁溶液中：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋2OH－=NH3·H2O＋H2OD．碱性条件下铝粉还原NaNO2：NOeq\o\al(－,2)＋2Al＋3OH－＋H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋NH3·H2O[解析]A项，氯化银沉淀不能拆分，错误；B项，符合氧化还原反应原理，正确；C项滴加少量NaOH，先和氢离子反应，错误；D项电荷不守恒，错误。6．(·河北衡水检测)室温下，下列各组离子能大量共存的是(C)A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．NaHS溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Cl－、Cu2＋C．KW/c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)[解析]pH＝7的溶液中，Fe3＋不能大量存在，A项错误；HS－与Cu2＋可发生反应HS－＋Cu2＋=CuS↓＋H＋，B项错误；KW/c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中，c(OH－)＝10－13mol·L－1，即溶液呈强酸性，NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)在此溶液中能大量共存，C项正确；通入大量CO2的溶液中含有较多的H2CO3，ClO－不能与之大量共存，D项错误。7．(·新题选萃)(1)有下列物质：①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤熔融的Na2CO3⑥铜⑦醋酸⑧Al(OH)3⑨蔗糖⑩氨气属于非电解质的为__⑨⑩___(填序号，下同)，属于弱电解质的为__⑦⑧___，能导电的是__②⑤⑥___。(2)离子反应是中学化学中重要的反应类型。在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是__③⑤___(填序号)。①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。①所有的离子方程式均可以表示一类反应__2CH3COOH＋CaCO3=______2CH3COO－＋Ca2＋＋_____H2O＋CO2↑(合理即可)___②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－=H2O__CH3COOH＋OH－=______CH3COO－＋H2O(合理即可)___③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号__CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋______H2O＋CO2↑(合理即可)___(4)向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。然后加入MgO调节溶液的pH，过滤，可制得纯净的MgSO4溶液。①MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为__MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑____。②加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为__2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O____。③实验室中可用FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应制取FeCO3，写出该反应的离子方程式__Fe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=FeCO3↓＋H2O＋CO2↑____。B组8．(·陕西汉中质检)下列指定反应的离子方程式正确的是(D)A．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2OC．稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑D．醋酸除水垢：2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑[解析]氯化钙溶液与CO2气体不反应，A错误；Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，B错误；稀HNO3与FeS发生氧化还原反应，FeS被氧化为Fe3＋和S单质，正确的离子方程式为FeS＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋S↓＋NO↑＋2H2O，C错误；醋酸是弱酸，在离子方程式中写化学式，酸性：CH3COOH>H2CO3，根据强酸制弱酸原理可得醋酸除水垢的离子方程式：2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，D正确。9．(·福建泰宁一中阶段考试)在学习中，我们经常应用类推法。下列表格左边正确，用类推法判断右边也正确的是(D)A向FeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－向FeCl2溶液中滴入碘水：2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I－BCO2通入漂白粉溶液中：CO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O=CaCO3↓＋2HClOSO2通入漂白粉溶液中：SO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O=CaSO3↓＋2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2气体：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca2＋＋2OH－＋SO2=CaSO3↓＋H2O[解析]氧化性：Cl2>Fe3＋>I2，则FeCl2溶液与氯水发生氧化还原反应，与碘水不反应，A错误；SO2通入漂白粉溶液中，酸性条件下ClO－有强氧化性，可以将SO2氧化为SOeq\o\al(2－,4)，应发生氧化还原反应，B错误；向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2NOeq\o\al(－,3)＋3SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=3SOeq\o\al(2－,4)＋2NO↑＋H2O，C错误；二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，与碱反应均生成相应的盐和水，则类推合理，D正确。10．(·试题调研)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾覆中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NOeq\o\al(－,3)＋8Al＋5OH－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))3NH3↑＋8AlOeq\o\al(－,2)根据上述实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是(B)A．试样中肯定存在NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)和NOeq\o\al(－,3)B．试样中一定不含Al3＋C．试样中可能存在Na＋、Cl－D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4[解析]由气体1的性质及生成过程知原试样溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)；因为在碱性条件下，由气体2的性质及生成过程、题给反应信息知原试样溶液中含有NOeq\o\al(－,3)；由沉淀1的性质知其成分为BaSO4与Mg(OH)2，故原试样溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋；沉淀2中肯定含有BaCO3，也可能含有Al(OH)3，由已知信息无法确定溶液中是否含有Na＋、Cl－、Al3＋。综合上述分析知A、C、D项正确，B项错误。11．(·吉林长春第一次质量监测)下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子方程式的书写均正确的是(D)选项粒子组评价A无色溶液中：Na＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)不能大量共存，因为有沉淀和气体生成：2Al3＋＋COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO2↑B中性溶液中：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、S2－、NOeq\o\al(－,3)不能大量共存，因为有沉淀生成：2Fe3＋＋3S2－=Fe2S3↓C澄清溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因为有沉淀生成：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓D酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－能大量共存于同一溶液中[解析]本题考查了离子共存和离子方程式的正误判断。A项离子方程式没有配平，应该是2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2AI(OH)3↓＋3CO2↑，A项错误；中性溶液中Fe3＋不能存在，B项错误；NH3·H2O是弱电解质，在离子方程式中不能拆开写，C项错误；D中四种离子间不反应且在酸性溶液中均可以大量存在，故D项正确。12．(·山西八校第一次联考)在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是(D)A．在含有等物质的量的AlOeq\o\al(－,2)、OH－、COeq\o\al(2－,3)的溶液中逐滴加入盐酸：OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．往Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉：Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2D．在含等物质的量的Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋的溶液中逐滴加入NaOH溶液：H＋、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)[解析]本题主要考查化学反应先后顺序的分析和判断。碱性：OH－>AlOeq\o\al(－,2)>COeq\o\al(2－,3)，所以结合质子的能力：OH－>AlOeq\o\al(－,2)>COeq\o\al(2－,3)，故往该溶液中加入盐酸，与盐酸反应的先后顺序为OH－、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)，A项错误；还原性：I－>Fe2＋>Br－，故往该溶液中通入氯气，与氯气反应的先后顺序为I－、Fe2＋、Br－，B项错误；氧化性：HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2，故向该溶液中加入铁粉，与铁粉反应的先后顺序为HNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2，C项错误；碱性：NH3·H2O>Fe(OH)3>H2O，则酸性：H＋>Fe3＋>NHeq\o\al(＋,4)，结合OH－的能力：H＋>Fe3＋>NHeq\o\al(＋,4)，故向该溶液中加入NaOH溶液，与NaOH反应的先后顺序为H＋、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)，D项正确。本题各选项中化学反应的先后顺序，取决于物质或离子的相关性质的强弱——氧化性或还原性、结合H＋或结合OH－的能力。其中酸根离子结合H＋的能力与对应酸电离H＋的能力相反，金属离子结合OH－的能力与对应碱电离OH－的能力相反。13．(·山东实验中学检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(B)A．在pH＝1的溶液中：SOeq\o\al(2－,3)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Na＋B．在能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、K＋C．在1mol·L－1的酸性KMnO4溶液中：K＋、S2－、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．在1mol·L－1的AlCl3溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋、NOeq\o\al(－,3)[解析]pH＝1的溶液呈酸性，SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，A项错误；能使酚酞变红的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，OH－与Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、K＋之间不反应，可以大量共存，B项正确；MnOeq\o\al(－,4)与S2－发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，C项错误；1mol·L－1的AlCl3溶液中，Al3＋与HCOeq\o\al(－,3)发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，不能大量共存，D项错误。14．(·黑龙江大庆实验中学期末)年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源、合理利用废水、节省水资源、加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是__COeq\o\al(2－,3)___，一定存在的阳离子是__Na＋、H＋、Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)___。(2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式：__NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O____。(3)分析图像，在原溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))与c(Al3＋)的比值为__2︰1___，所得沉淀的最大质量是__10.7___g。(4)若通过实验确定原废水中c(Na＋)＝0.18mol·L－1，试判断原废水中NOeq\o\al(－,3)是否存在？__存在___(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在，c(NOeq\o\al(－,3))＝__0.08___mol·L－1。(若不存在或不确定则此空不填)[解析]无色废水中不存在Fe3＋，根据实验①确定存在Na＋，根据实验②确定有SOeq\o\al(2－,4)，根据实验③结合图像可知，溶液中有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Mg2＋，因为COeq\o\al(2－,3)与Al3＋不能共存，所以无COeq\o\al(2－,3)。根据硫酸钡沉淀质量为93.2g，求出n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(93.2g,233g·mol－1)＝0.4mol，根据图像求出n(Al3＋)＝n[Al(OH)3]＝0.8mol－0.7mol＝0.1mol，n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.7mol－0.5mol＝0.2mol和n(H＋)＝0.1mol，生成0.1mol氢氧化铝消耗0.3molNaOH，则生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠为0.5mol－0.1mol－0.3mol＝0.1mol，即含有镁离子0.05mol；根据电荷守恒，阳离子电荷总物质的量＝(0.1＋0.2＋0.1×3＋0.05×2)mol＝0.7mol，阴离子电荷总物质的量＝0.4×2mol＝0.8mol，可能含有硝酸根离子，则钠离子至少有0.1mol。(1)根据上述分析，废水中一定不存在的阴离子是COeq\o\al(2－,3)，一定存在的阳离子是Na＋、H＋、Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)。(2)实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化的阶段发生反应的离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O。(3)根据上述分析，在原溶液中eq\f(cNH\o\al(＋,4),cAl3＋)＝eq\f(nNH\o\al(＋,4),nAl3＋)＝eq\f(0.2mol,0.1mol)＝eq\f(2,1)，沉淀最多时含有0.1mol氢氧化铝和0.05mol氢氧化镁，其质量为：0.1mol×78g·mol－1＋0.05mol×58g·mol－1＝10.7g。(4)根据上述分析，若通过实验确定原废水中c(Na＋)＝0.18mol·L－1，即含有钠离子0.18mol，则含有NOeq\o\al(－,3)0.08mol，c(NOeq\o\al(－,3))＝eq\f(0.08mol,1L)＝0.08mol·L－1。15．(·陕西西安中学期中)在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋阴离子NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象试回答下列问题：(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是__Ag＋、Mg2＋、Ba2＋___。(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为__SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓(或SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋＋H2O=H4SiO4↓)____。(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“