高中化学 计算与分析题

1.（2019•十堰）将20.0g铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸。当加入

148.4g稀硫酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g0

（1）反应中生成气体的质量是g；

（2）求反应后烧杯溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

2.（2019•岳阳）现有一含NaCl杂质的N&CO3样品，取13.9g样品溶于水，配成

104.4g溶液，此溶液与100g某浓度的盐酸恰好完全反应，得到200g溶液。请计算：

（1）生成的二氧化碳的质量为g；

（2）所得溶液中NaCl的质量分数（写出计算步骤）。

3.用溶质质量分数为596的NaOH溶液中和73g的稀盐酸,反应过程中溶液的酸碱度变化

如图所示。

溶液质量/g

第3题图

请计算：（1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g,需要水

go

⑵当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.闾

4.(2019・咸宁)有镁和氯化镁固体混合物，取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取

稀盐酸200g,平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：

第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀盐酸

4040404040

的质量/g

生成气体的

0.16m0.48().5().5

总质量/g

(1)表中m的值为。

(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？

5.(2019•孝感)向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质

量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：

(1)铁粉反应完时，产生氢气的质量为g

(2)原稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。

第5题图

6.（2019・荷泽）铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组

用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应

后天平示数的变化如图n所示。请计算：

（2）黄铜样品中锌的质量分数（写出计算过程）。

7.（2019•凉山州）某工厂化验室用15用的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余

硫酸（该产品中其他物质不与氢氧化钠反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程

中溶液的pH关系如图所示。

NaOH溶液质量/g

第7题图

（1）图中A点表示的意义是。

（2）求这一石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）«

8.（2019•武汉）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化镒制

取氧气（杂质不参加反应）。实验数据记录如图：

笫8题图

请回答下列问题：

（1）a=«

（2）计算受热分解的氯酸钾的质量（计算结果精确到0.1g）。

9.厨房中使用的食用碱（主要成分为碳酸钠）中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小

组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程

和数据如图所示。

滤液

滤渣

5.0g

第9题图

计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）.

参考答案

1.(1)0.4

(2)解：设生成硫酸锌的质量为x,参加反应的锌的质量为ye

Zn+H2so产ZnSOi+H2T

651612

x0.4g

651612

一二-----二--------x=32.2gy=13.0g

yx0.4g

32.2g

反应后烧杯溶液中溶质的质量分数为x100%=20%

13.0g+148.4g-0.4g

答：反应后烧杯溶液中溶质的质量分数为20%o

【解析】(1)根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为20.0g+148.4g-168.0g=

0.4go

2.(1)4.4

(2)解：设样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y。

Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02t

10611744

xy4.4g

所得溶液中NaCl的质量分数为11.7g+(13.9g-10.6g)200gxl00%=7.5%

答：所得溶液中NaCl的质量分数为7.5%.

【解析】(1)由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为104.4g+100g-200g

=4.4go

3.(1)50

⑵根据图像可知,当a为80g时,盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。

设80g氢氧化钠溶液与73g盐酸反应生成的氯化钠的质量为外

NaOH+HC1=NaCl+H20

4058.5

80gX5%y

4080g*5%y=5.85g

58.5y

反应后所得溶液中溶质的质量分数=5.85g80g+73gxl00%«3.8%

答:所得溶液中溶质的质量分数为3.8%e

【解析】(1)设需要水的质量为x,根据稀释前后溶质质量不变，得100gx5%=(100g-x)

x10%,x=50g0

4.(1)0.32

(2)解：设稀盐酸的溶质质量分数为xo

Mg+2HC1=MgCL+H2T

732

40gXx0.16g

73_2

-x=14.6%

40g*x0.16g

答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%o

【解析】(1)第1次40g稀盐酸对应生成0.16g氢气，而第3次40g稀盐酸对应

生成的氢气为0.48g,说明每加入40g稀盐酸生成0.16g氢气，所以第2次40g稀

盐酸完全反应，生成的气体应为0.16g,m=0.16+0.16=0.32O

5.(1)0.08

(2)解：由图可知10g硫酸对应生成0.04g氢气，设原稀硫酸中溶质的质量分数为

Fe+H2S04=FeS04+H2t

982

10gXx0.04g

答：原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%.

6.(1)0.2

(2)解：设黄铜样品中锌的质量分数为x0

Zn+H2S01=ZnS0,+H2t

652

20.0gXx0.2g

空空空x=32.5%

20.2g

答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%0

7.(1)酸碱恰好中和

(2)A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为40gxl5%=6go

设石油产品中残余硫酸的质量为X。

H2SOl+2NaOH=Na2SO1+2H,O

9880

x6g

98_X„r-

才金x=7.Q35g

答：石油产品中残余硫酸的质量为7.35ge

8.(1)4.5

(2)由于是充分反应，所以是氯酸钾完全分解。设氯酸钾样品中氯酸钾的质量为X。

MnO2

2KC103=2KC1+302T

24596

x4.8g

答：受热分解的氯酸钾的质量为12.3go

9.解:由图可知,滤渣CaC03的质量为5.0go