高中化学烷烃,烯烃,炔烃复习资料

高中化学烷煌,烯髭,快烧复习资料(含练习)

第1课时甲烷的结构和性质

一、甲烷

1(组成与结构

(1)表示方法

化学式电子式结构式分子结构示意图球棍模型比例模型

(2)结构特点

甲烷分子是以——为中心，.—为顶点的——结构，其中C—H

键的键长和键能相同。3(物理性质

颜色状态气味密度(与空气相比)水溶性

4.化学性质

通常状况下，甲烷比较稳定，与酸性高镒酸钾等强氧化剂不反应，与强酸强碱

也不反应。但在特定的条件下，甲烷也能发生某些反应。

(1)氧化反应

纯净的甲烷在空气中安静的燃烧，火焰呈_______,放出大量的热，反应的化

学方程式为

o注意:点燃甲烷和空气或氧气的混合气体会发生爆炸，因此点燃甲烷之前必须验

纯。

操作:把收集满气体的试管用拇指堵住，靠近点燃的酒精灯，再把拇指移开，

听是“pupu”声还是

尖锐爆鸣声，若是“pupu”声，则纯度足够;若是尖锐爆鸣声，则纯度不够，

需重新收集。

（2）取代反应

?取代反应:有机化合物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替

的反应。？甲烷与氯气的取代反应

a.气体黄绿色变浅b.试管内壁有油滴出现实验现象c.试管内液面逐渐上升d.

试管中有少量白雾

光CH,C1——?CHCLHC1;（一氯甲烷，气体）423

光CHCLC1--?CHC1,HC1;（二氯甲烷，液体）3222

有关化学方程式光CHCLC1——?CHCLHC1;（三氯甲烷，液体）2223

光CHCLC1--?CCLHC1（四氯甲烷（四氯化324

碳），液体，有机溶剂）

?取代反应（受温度，光照，催化剂影响大）和置换反应（单质+化合物?单质+化

合物）的区别。

1（下列气体的主要成分不是甲烷的是（）

A（沼气B（煤气C（天然气D（坑道气

2（以下关于甲烷的说法中错误的是（）

A（甲烷分子是由极性键构成的分子

B（甲烷分子具有正四面体结构

C（甲烷分子中四个C-H键是完全等价的键

D（甲烷分子中具有非极性键

3（在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反应后，得到产物的物

质的量最多的是（）A（CHC1B（CHC1C（CC1D（HC1334

4（CH和H混合气体10mL,完全燃烧后生成6mLCO气体（气体的体积在相同

状况422

下测定），则混合气体中CH和H的体积之比为（）42

A（2?3B（3?2C（2?lD（l?25（关于取代反应和置换反应的下列说法中，正确的

是（）

A（取代反应和置换反应中一定都有单质生成

B（取代反应和置换反应一定都属于氧化还原反应

C（取代反应大多是可逆的，反应速率慢，而置换反应一般是单向进行的，反应

速率快D（取代反应和置换反应的产物都是惟一的，不会有多种产物并存的现象

6（1molCH与Cl发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量

相等，则消42

耗的口为（）2

A（0.5molB（2molC（2.5molD（4mol

第2课时烷烧

一、烷烽

1（概念:分子中碳原子之间只以——结合，剩余的价键全部跟

结合，每个碳原子

都达到“饱和”

2（通式:o

3（烷烧的结构特点

烷煌都是立体结构，非平面或直线结构，碳原子不在一条直线上，而是呈折线

型或锯齿状。碳碳单键

可以旋转，因此烷烧（主链的碳原子数?4）的碳链形状可以改变。

4（物理性质

熔、沸烷烧的熔、沸点较低，且随碳原子数的增加而;

点碳原子数相同的烷慌，支链越多，熔、沸点越低

碳原子数?4的烷烧在常温常压下是气态，其他烷烧在常温常压下是液态或固递

状态态变

性相对密烷煌的相对密度都较小，且随碳原子数的增加而度

,3相似性烷烽难溶于——而易溶于液态烷烧的密度均小于1g?cm

化学性质5.

烷煌通常较稳定，不能被酸性高镒酸钾等强氧化剂氧化，也不能与强酸强碱发

稳定性生反应

?在空气或氧气中点燃，完全燃烧时生成

氧化？在相同情况下，随着烷烧分子里碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充

分，

反应燃烧火焰明亮，甚至伴有黑烟

?烷烧的燃烧通式为____________________________________________

在条件下，烷煌与发生取代反应，生成种

取代类更多的有机物和相应的卤化氢气体。可简单表示如下:

反应光CH,X——？CHX,HX,,112n22n2nl

1(有关简单的饱和链煌的叙述:？都是易燃物;？特征反应是取代反应;？相邻两个

烷烧在分子组成上相差一个CH,正确的是()3

A(?和？B(?和？C(只有？D(?和？2(生活中常用的液化石油气的主要成分是丁

烷，使用过程中常有一些杂质以液体形式沉积于钢瓶底部，这些杂质中可能含有

()

A(乙烷和丙烷B(乙烷和丁烷

C(戊烷和己烷D(十七烷和十八烷

3(下列关于烷煌性质的叙述中，不正确的是()

A(烷煌同系物随着相对分子质量的增大，熔、沸点逐渐升高;常温下的状态由

气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态

B(烷煌同系物的密度随着相对分子质量增大逐渐增大

C(烷煌跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应，它们燃烧时生成二氧化碳和

水D(烷烧同系物都能使澳水、酸性KMnO溶液褪色4

4(已知丙烷的二氯代物有四种结构，则其六氯代物的同分异构体有()A(2种

B(3种C(4种D(5种5(进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同有机产物的

烷煌是()A((CH)CHCHCHB((CHCH)CHCH32233223

C((CH)CHCH(CH)D((CH)CCHCH32323323

6(0.5mol某燃完全燃烧后得到二氧化碳和水蒸气的混合气体。若将该混合气

体通入盛有足量澄清石

灰水的洗气瓶中，瓶内产生白色沉淀100g；若将该混合气体通入盛有足量无水

硫酸铜的干燥管，干

燥管的质量增加18go

(1)该煌的化学式是o

(2)该煌是否为烷煌(填“是”或“否”)，理由是

第3课时烯燃

一、烯煌的概念和组成

1（概念:分子中含有——的链烧，属于不饱和燃。

2（单烯煌的分子通式:CH（n?2）,最简单的烯煌为n2n

二、乙烯

操作

B中溶液紫红色褪去。

实验现象C中溶液橙黄色褪去。

D处点燃火焰明亮，伴有黑烟。

实验结论石蜡油分解的产物中含有不饱和煌2.乙烯的组成与结构

。分。子式8电子式结构简式球棍模型比例模型

乙烯的分子构型为结构，即乙烯分子中的所有原子均共面。

3（乙烯的物理性质

颜色气味状态溶解性密度

无色稍有气态难溶于水略小于空气4.乙烯的化学性质

（1）氧化反应

?在空气中燃烧

化学方程式:o现象:

火焰明亮，伴有黑烟，同时放出大量的热。

?与酸性KMnO溶液反应：乙烯能被酸性KMnO,而使酸性KMnO溶液

o444（2）加成反应

?概念:有机物分子中的——两端的碳原子与其他原子或原子团直接

结合生成新的化

合物的反应。

?乙烯与澳加成

乙烯可使澳的四氯化碳溶液（或滨水）褪色，反应方程式为

o?完成乙烯与H、HCKH0反应的化学方程式22

a（乙烯与H反应：2

b（乙烯与HC1反应:

c（乙烯与水（H0）反应：2

=?加成反应与取代反应的区别

加成反应其特点是：“断一加二，都进来”。“断一”是指双键或三键中的一

个不稳定键断裂；

“加二”是指加两个其他原子或原子团，每一个不饱和碳原子上各加上一个。

取代反应是分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所的反应。其特点

是“上一下

一，有进有出”。

（3）加聚反应：乙烯能自身发生加成反应生成高分子化合物聚乙烯，其反应方程

式为

■FCH—CH土。

催化剂nCH===CH——?22

5（乙烯的用途

（1）乙烯是重要的化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。

的产量可以用来

衡量一个国家的石油化工发展水平。

（2）在农业生产中用作水果的催熟剂。

三（烯堤延伸

1.物理性质

递变性，与烷煌相似。

2.化学性质

?氧化反应:一个双键不稳定，能被高锌酸钾氧化等强氧化剂氧化;可以在空气

中燃烧；？加成反应:特别的1-2加成与1-4加成

CEi=CH——CH=CH；,+bi-----_CH-CH—CH?+OH?=CH~~CH—Ck?

crbrBrDr

?取代反应:不破坏双键，在光照或催化剂条件下发生。

?加聚反应

1（关于乙烯的分子结构描述错误的是（）

A（乙烯的结构简式为CH===CHB（乙烯是最简单的烯姓22C（乙烯分子中所有的

原子都在同一平面上D（乙烯分子中所有的原子都在一条直

线上

2（既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）

A（通入足量滨水中B（在空气中燃烧C（通入酸性高镒酸钾溶液中D（在一定条件下

通入氢气

3（下列说法中，错误的是（）

A（无论乙烯与Br的加成，还是乙烯使酸性KMnO溶液褪色，都与分子内含有碳

碳双键有关24

B（用澳的四氯化碳溶液或酸性KMnO溶液都可以鉴别乙烯和乙烷4

C（相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同

D（乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

4（下列不属于乙烯用途的是（）

A（制造塑料B（制有机溶剂

C（作灭火剂D（作果实催熟剂

5（通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）

A（石油的产量B（乙烯的产量

C（合成纤维的产量D（硫酸的产量

6（对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是（）

A（二者燃烧时现象完全相同B（点燃前都应验

纯

C（甲烷燃烧的火焰呈黄色，乙烯燃烧的火焰较明亮，并有大量黑烟生成D（二

者燃烧时都

有黑烟生成

7（下列各反应中属于加成反应的是（）

一定条件光照？CH===CH,H—OH一一?CHCHOH?H,C1=====2HC1223222

0

II

CHa—C—H

催化剂光照？，H一一?CH—CH—OH?CH—CH,2C1一一?232332CHC1—CHCL

2HC122

A(??B(??C(??D(??

8(把mmolCH和nmol氢气混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了pmol

CH,2426

若将所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，则需氧气()

A(3.5pmolB((3m,n/2)mol

C((3m,n)molD((3m,n/2,3p)mol

第4课时快煌

一、焕烧(单)的概念和组成

1(概念:分子中含有的链烧，属于不饱和燃。

2(单焕烧的分子通式:CH-2(n?2),最简单的快煌为n2n

二(乙快

1(写出乙焕的“四式”：

分子式电子式结构式结构简式

2(乙快的物理性质

颜色气味状态溶解性密度

无色无味气态微溶于水略小于空气3(乙快的实验室制取及其化学性质实

验

1(原料：电石(主要成分是CaC),饱和食盐水(如果用水反应速率太快，反应太剧

烈)2

CaC:+2H.0―GJi:t+Ca(OH);

2(反应原理:

3.制取装置及注意事项:？实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格

才能使用；？乙快的相对分子质量为26,与空气比较接近，还是用排水法合适。

?用硫酸铜的作用：除去杂质气体（PH3、H2S）

实验现象

将纯净的乙快通入盛有高镒酸钾酸性溶液的试管中将纯净的乙快通入盛有澳

的四氯化碳溶液的试管中点燃验纯后的乙烘

4.焕燃的化学性质：

?氧化反应:燃烧，写出反应方程式：