高考化学一轮复习突破训练：微粒间作用力VIP

微粒间作用力【原卷】

一、选择题（共26题）

1.二氯化二硫（SzCL）是广泛应用于橡胶工业的硫化剂，其分子

结构如图所示。常温下，s2a2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪

色的气体。下列说法错误的是（）

A.S2a2的结构中各原子均达到8电子稳定结构

B.S2C12为含有极性键和非极性键的共价化合物

C.若S2B「2与S2cL结构相似，则熔沸点：S2C12>S2Br2

D.S2CI2与H2O反应的化学方程式可能为2s2cl2+2H2O=SO2T

+3S；+4HCI

2.（2021•河北省高考鸿浩超级4月联考）W、X、Y、Z是原子序

数依次增大的前四周期元素，四者均处于不同周期，Z单质是当今用

量最大的金属，W、X、Y可形成一种常见化合物M,M的浓溶液

能与Z单质反应且常温下可以储存在Z单质制成的容器中。下列说

法错误的是

A.X与W、Y、Z均能形成至少两种二元化合物

B.Z与氯元素形成的常见化合物均可通过化合反应制得

C.W、X形成的化合物稳定性一定强于W、Y形成的化合物

D.在M的浓溶液与单质Y发生的反应中M只体现强氧化性

3.(2021•全国I卷区高三下学期第二次优生联赛理综试题)X、Y、

Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其

单质与水反应后溶液能使酚酸试液变为浅红色，X、W为同一主族元

素，Y是地壳中含量最高的元素。甲、乙、丙分别为X、Z、W形成

的最高价氧化物，丁是如图循环中的一个反应物。下列判断错误的是

A.W位于元素周期表第三周期WA族

B.简单原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

C.丁为CO,反应③为工业制粗硅的原理

D.该循环过程实现了一氧化碳与水反应制取氢气

4.(2021•浙江省高三选考模拟)如图为冰晶体的结构模型，大球

代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是()

A.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体

B.冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体

C.水分子间通过H—O键形成冰晶体

D.冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大

5.（2021•天津南开中学质检）下列说法正确的是

A.极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极

性溶剂

B.B。和HzO均是极性分子，CCL是非极性分子，所以Bn难

溶于H2O而易溶于CC14

C.CS2和白磷均是非极性分子，H2O是极性分子，所以白磷难

溶于H2O而易溶于CS2

D.HzO是极性分子，CO2可溶于HzO,因此CO2是极性分子

6.关于氢键的下列说法正确的是（）

A.由于氢键的作用，使NH3、H2O>HF的沸点反常，且沸点高低

顺序为HF>H2O>NH3

B.氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内

C,没有氢键，就没有生命

D,相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依

次增多

7.（2021•宁夏吴忠中学期末）关于氢键，下列说法正确的是（）

A.每一个水分子内含有两个氢键

B.冰、水中都存在氢键

C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低

D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

8.（2021•乾安县第七中学月考）下列说法不正确的是（）

A.HCkHBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有

关

B.标准状况下，NA个HF分子约为22.4L

C.L易溶于CCL可以用相似相溶原理解释

D.N%分子间存在氢键，故氨气易液化

9.（2021•四川眉山市月考）下列说法正确的是（）

A.干冰气化克服范德华力和共价键

B.HzO的热稳定性比H2s强，是由于H2O分子间形成氢键

C.2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2t,该反应既有离子健、极

性健和非极性键的断裂又有其形成

D.KCkHCkKOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子

化合物

10.（2021•江苏省启东中学月考）下列说法正确的是（）

A.范德华力普遍存在于分子之间，如液态水中因范德华力的存

在使水分子发生缔合

B.H2sCh为强电解质，硫酸晶体是能导电的

C.冰中1个H2O可通过氢键与4个水分子相连，所以冰中H2O

分子与氢键的比值为1：4

D.因为水分子间氢键，液态水结成冰时体积会变大

1L（2021•广州大学附属中学月考）氨是一种重要的化工原料，主

要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。实验室用加

热NH4C1和Ca（OH）2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关氨

的说法正确的是（）

A.N%的空间构型为平面三角形B.N%与H2O能形成分子

间氢键

C.N%的水溶液不能导电D.氨催化氧化制硝酸是利用了

N%的氧化性

12.乙醇是一种常用燃料，其结构简式为CH3CH2OH,固体乙

醇中不存在的作用力是（）

A.共价键B.离子键C.分子间作用力D.氢键

13.在“石蜡一液体石蜡一石蜡蒸气一裂化气”的变化过程中，被

破坏的作用力依次是（）

A.范德华力、范德华力、范德华力B.范德华力、范德华力、

共价键

C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共

价键

14.下列叙述与分子间作用力无关的是（）

A.气体物质加压或降温时能凝结或凝固B.干冰易升华

C.氟、氯、溟、碘单质的熔、沸点依次升高D.氯化钠的熔

点较高

15.下列物质中不存在氢键的是（）

A.冰醋酸中醋酸分子之间B.液态氟化氢中氟化氢分

子之间

C.氨水中氨分子与水分子之间D,可燃冰（CH4・8H2O）中甲

烷分子与水分子之间

16.下列说法正确的是（）

A.氢键是化学键

B.甲烷可与水形成氢键

C.乙醇分子跟水分子之间不只存在范德华力

D.碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在

氢键

17.人们为了营养肌肤，往往需要搽用护肤品。在所有的护肤品

中都含有保湿的甘油（丙三醇），已知其结构简式为

CHiOHCHOHCHiOHo以下对甘油分子的叙述中，正确的是（）

A.分子中只含有极性键

B.分子中只含有非极性键

C.分子中既含有。键又含有7T键

D.分子中既含有极性键又含有非极性键

18.下列关于粒子结构的描述错误的是（）

A.CS2、C2H2、BeCh都是直线形分子

B.CCL和CH2CI2均是四面体构型的非极性分子

C.H2s和NM均是由极性键构成的极性分子

D.HC1和HS一均是含有一个极性键的18电子粒子

19.干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条

件下又可以与金属镁反应生成MgO和C,这两个变化过程中需要克

服的作用力分别是（）

A.化学键，化学键

B.分子间作用力，化学键

C.化学键，分子间作用力

D.分子间作用力，分子间作用力

20.（2021•山东泰安市期中）图中每条折线表示周期表WA〜WA

中的某一族元素简单氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物。

下列说法正确的是（）

A.d代表的是CH4

B.沸点的高低顺序是HF>H2O>NH3

C.NH3的沸点是第VA元素形成的氢化物中沸点最高的

D.根据NHvHzOaNfV+Oir,氨分子和水分子之间最主要

存在的氢键形式O—H…N

21.下列关于NaHSO4的说法中正确的是（）

A.因为NaHSCh是离子化合物，所以NaHSOj固体能够导电

B.NaHSCh固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1

C.NaHSCh固体熔化时破坏的是离子键和共价键

D.NaHSCh固体溶于水时破坏的是离子键和共价键

22.下列关于化合物的说法正确的是（）

A.只含有共价键的物质一定是共价化合物

B.由两种原子组成的纯净物一定是化合物

C.共价化合物熔化时破坏共价键

D.熔融状态下不导电的化合物一定是共价化合物

23.下列有关说法正确的是（）

A.%。、NH4CkH2O2中只含有共价键

B.非金属原子间以共价键结合形成的物质都是共价化合物

C.NazO^NaOH和Na2s为离子化合物，HC1、NH3、NH4NO3、

H2sO4为共价化合物

D.共价化合物是由不同种非金属原子间或某些金属原子与非金

属原子间通过共用电子对形成的

24.下列关于化学键的说法中错误的是（）

A.化学键分为离子键、共价键、氢键等

B.相邻的阳离子和阴离子之间强烈的相互作用称为离子键

C.干冰晶体中存在共价键和分子间作用力

D.金刚石晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力

25.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）

A.MgChB.Na2O2C.Cl2D.NH3H2O

26.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）

A.NaCkHCkH2O、NaOHB.CL、NazS、HCkSO2

C.HBr.CO2、H2O、CS2D.Na2O2.H2O2>H2O>

二、非选择题（共14题）

27.（2021•浙江省Z20联盟高三第三次联考）（1）已知氯乙酸的酸

性强于醋酸,则酸性:BrCH2COOHCICH2COOH（填:＞、

〈或二）。

⑵次磷酸（H3P。2）与足量NaOH溶液反应生成NaH2P02,据此

写出H3P。2的结构式o

0

注：磷酸的结构式为

0-H

（3）常压下，苯和甲苯的熔、沸点如下表:

熔点：

熔点：5.5℃

苯的模*甲苯模-94.9℃

型沸点：型趣沸点：

80.1℃100.4℃

①苯的沸点比甲苯的沸点更低，主要原因是o

②苯晶体的熔点比甲苯的熔点更高，主要原因是

28.（2021年浙江省稽阳联谊学高三4月联考）（1）甲烷和苯都不

能使酸性高镒酸钾溶液褪色，甲苯却可以使其褪色，主要原因是

（2）常温下硝酸为液体且易挥发，尿素为固体，两者沸点高低差

异的可能原因是O

29.（2021年江省嘉兴市高三4月教学测试）（1）酸碱质子理论认

为：凡是能给出质子c（H+）的任何物质都是酸，凡是能接受质子（H+）

的任何物质都是碱。则CH3cH3、OH-、HCRF中属于碱的是

,用一个离子方程式说明它们结合质子能力的相对强弱

(2)硼元素可形成多种化合物，其中氮化硼(BN)熔点为3774℃,

而乙硼烷(B2H6)熔点仅・165℃。氮化硼熔点远高于乙硼烷的可能原因

是________________________。

30.(2021年浙江省丽水、湖州、衢州三地市高三4月教学质量

检测)(1)光学实验证明在溶有O2的水中存在可能为五元环状结构的

O2H2O,原因是__________O

(2)化合物A、B、C的熔点如下表:

ABC

化学式CH3CH2CICH3CH2CH2CICH3NH3CI

熔点/℃-139-123230

化合物C的熔点明显高于A的原因是

31.(2021年浙江省宁波市高三高考适应性考试)(1)已知:

物质性质

TiC质硬，熔点：3200℃,沸点:4820℃

具有挥发性，熔点：-25。。，沸点:

TiCl4

136.4℃

TiC的熔沸点明显高于TiCI4的原因是o

(2)六方氮化硼晶体结构(如下图)与石墨相似，都是混合型晶体。

但六方氮化硼晶体不导电，原因是O

32.(2021年浙江省绍兴市高三4月适应性考试)氧的常见氢化物

有H2O与H2O2o

(1)纯净H2O2为浅蓝色粘稠液体，除相对分子质量的影响外，其

沸点(423K)明显高于水的原因为o

(2)H2O2既有氧化性也有还原性，写出一个离子方程式其中H2O2

在反应中仅体现还原性O

33.(1)已知3种原子晶体的熔点数据如下表:

金刚石碳化硅晶体硅

熔点/℃>355026001415

金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是o

(2)提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶

液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是______

34.(1)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质

量)为120的峰，原因是_____o

(2)金属钱(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其卤化物的

熔点如下表：

GaF3GaChGaBr3

熔点/℃>100077.75122.3

GaF3熔点比GaCL熔点高很多的原因是。

35.(1)气态氢化物热稳定性HF大于HC1的主要原因是o

(2)CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2

的电子式是o

(3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是o

36.(1)比较给出H+能力的相对强弱：H2OC2H50H(填

、"V”或“=,,)；用一个化学方程式说明OH-和C2H5(r结合H+

能力的相对强弱o

(2)CaCz是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出

CaC2的电子式o

(3)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(一19℃)高。主要

原因是O

37.如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点

高很多主要原因为

38.ZnF2为离子化合物，ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCI2>ZnBr2>

Znl2能够溶于乙醇、乙醛等有机溶剂，原因是

39.我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐

（N5）6（H3O）3（NH4）4。（用R代表）。

图中虚线代表氢键，其表示式为（NH；）N—H…。、

40.CO2+3H2=CH3OH+H2O反应所涉及的4种物质中，沸点

从高到低的顺序为，原因是

微粒间作用力

一、选择题（共26题）

1.二氯化二硫（SzCL）是广泛应用于橡胶工业的硫化剂，其分子

结构如图所示。常温下，s2a2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪

色的气体。下列说法错误的是（）

严7

二*%t.•或•

A.S2c12的结构中各原子均达到8电子稳定结构

B.S2C12为含有极性键和非极性键的共价化合物

C.若S2B「2与S2cL结构相似，则熔沸点：S2C12>S2Br2

D.S2CI2与H2O反应的化学方程式可能为2S2C12+2H2O=SO2T

+3S；+4HCI

【答案】c

【解析】从S2cL的分子结构可知，硫原子之间形成1对共用电

子对，每个硫原子与氯原子形成1对共用电子对，各原子均达到8

电子稳定结构，A正确；s2a2中s—s键为非极性键，s—ci键为极

性键，B正确；对于由结构相似的分子组成的物质，其相对分子质量

越大，熔沸点越高，C错误；S2c12遇水易水解，并产生能使品红溶

液褪色的气体，该气体为SO2,在反应过程中硫元素一部分升高到十

4价，一部分降低到0价，反应的化学方程式可能为2s2CI2+

2H2O=SO2T+3S1+4HCLD正确。

2.（2021•河北省高考鸿浩超级4月联考）W、X、Y、Z是原子序

数依次增大的前四周期元素，四者均处于不同周期，Z单质是当今用

量最大的金属，W、X、Y可形成一种常见化合物M,M的浓溶液

能与Z单质反应且常温下可以储存在Z单质制成的容器中。下列说

法错误的是

A.X与W、Y、Z均能形成至少两种二元化合物

B.Z与氯元素形成的常见化合物均可通过化合反应制得

C.W、X形成的化合物稳定性一定强于W、Y形成的化合物

D.在M的浓溶液与单质Y发生的反应中M只体现强氧化性

【答案】C

【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，

四者均处于不同周期，则W是H元素；Z单质是当今用量最大的

金属,Z是Fe元素；W、X、Y可形成一种常见化合物M,M的浓

溶液能与Fe单质反应且常温下可以储存在Fe制成的容器中，M是

硫酸，W、X、Y、Z依次是H、O、S、FeoA项，氧和氢可形成

H2O和H2O2,氧和硫可形成SO2和S3O,氧和铁可形成FeO、Fe2O3、

Fe3O4等,故A正确；B项,FeCb可由FeCb与Fe化合得到,FeCh

可由FeCb和Cb或Fe和Cb化合得到，故B正确；C项，H2O的稳

定性强于HzS,而H2O2受热或光照容易分解，稳定性弱于HzS,故

C错误；D项，在浓硫酸与单质硫的反应中浓硫酸只体现氧化性，不

体现酸性，故D错误；故选C。

3.（2021•全国I卷区高三下学期第二次优生联赛理综试题）X、Y、

Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其

单质与水反应后溶液能使酚酸试液变为浅红色，X、W为同一主族元

素，Y是地壳中含量最高的元素。甲、乙、丙分别为X、Z、W形成

的最高价氧化物，丁是如图循环中的一个反应物。下列判断错误的是

国一|循Y的.W的单质

蜗网招油鞭匹

A.W位于元素周期表第三周期WA族

B.简单原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

C.丁为CO,反应③为工业制粗硅的原理

D.该循环过程实现了一氧化碳与水反应制取氢气

【答案】B

【解析】X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，Y

是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；其中Z为金属元素，其

单质与水反应后溶液能使酚酸试液变为浅红色，则Z与水反应的产

物应是弱碱，则Z为Mg,乙为MgO,甲可以和Mg反应得到MgO

和X的单质，则X应为C,甲为CO2,符合“X的单质在02点燃生

成甲”，X、W为同一主族元素，且W也为短周期元素，所以W为

Si元素，丙为SiO2,C与SiCh高温反应生成Si和CO,即丁是CO。

A项，W为Si元素，原子序数为14,位于第三周期WA族，A正确；

B项，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半

径越大，所以原子半径Mg>Si>C>O,即r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),

B错误；C项，根据分析可知丁为CO,反应③为C与二氧化硅的反

应，生成硅和CO,为工业制粗硅的原理，C正确；D项，据图可知

该循环过程中加入了CO、OH\H2O,生成了CCh、OH\H2,所

以总反应为CO+H2O3CO2+H2,实现了一氧化碳与水反应制取氢

气,D正确；故选B。

4.（2021•浙江省高三选考模拟）如图为冰晶体的结构模型，大球

代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是（）

A.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体

B.冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体

C.水分子间通过H—O键形成冰晶体

D.冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大

【答案】A

【解析】冰是水分子之间通过氢键结合而成的分子晶体，B、C

错误；水结冰时体积膨胀，D错误。

5.（2021•天津南开中学质检）下列说法正确的是

A.极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极

性溶剂

B.B12和H2。均是极性分子，CC14是非极性分子，所以BF2难

溶于H2o而易溶于CC14

c.CS2和白磷均是非极性分子，H2O是极性分子，所以白磷难

溶于而易溶于

H2Ocs2

D.H2O是极性分子，CO2可溶于HzO,因此CO2是极性分子

【答案】c

【解析】A项，“相似相溶”规律是经验规律，存在特殊情况，部

分有机物分子是极性分子，但因为极性很弱，所以大部分难溶于水,

故A不正确；B项，是非极性分子，H2O是极性分子，CC14是非

极性分子，根据“相似相溶*B。难溶于HzO而易溶于CCL,故B

不正确；C项，CS2和白磷均是非极性分子，H2O是极性分子，所以

白磷难溶于H2O而易溶于CS2,故C正确；D项，CO?是非极性分

子，CO2溶于H2O时，部分与H2O反应生成H2c03,故D不正确；

故选C。

6.关于氢键的下列说法正确的是（）

A.由于氢键的作用，使NH3、H2O>HF的沸点反常，且沸点高低

顺序为HF>H2O>NH3

B.氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内

C.没有氢键，就没有生命

D.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依

次增多

【答案】C

【解析】NH3、H2O.HF在常温下只有H2O是液体，所以水的沸

点最高。氢键既可以存在于分子间，又可以存在于分子内。水在气态

时，分子间距过大,水分子间没有氢键。

7.（2021•宁夏吴忠中学期末）关于氢键，下列说法正确的是（）

A.每一个水分子内含有两个氢键

B.冰、水中都存在氢键

C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低

D.周0是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

【答案】B

【解析】A项，氢键是一种特殊的分子间作用力，只存在于水分

子之间，水分子内没有氢键，故A错误；B项，冰和水分子中都存

在氢键，故B正确；C项，水只能形成分子间氢键，分子间形成的

氢键使物质的熔点和沸点升高，故C错误；D项，氢键不是化学键，

MO是一种非常稳定的化合物，说明了氧的非金属性很强，与水分

子之间的氢键无关，故D错误；故选B。

8.（2021•乾安县第七中学月考）下列说法不正确的是（）

A.HC1、HBr>HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有

关

B.标准状况下，NA个HF分子约为22.4L

C.L易溶于CC14可以用相似相溶原理解释

D.N%分子间存在氢键，故氨气易液化

【答案】B

【解析】A项，HCkHBr、HI均为分子晶体，结构相似，相

对分子质量依次增加，分子间作用力依次增加，熔、沸点依次升高,

A正确；B项，标况下HF不是气体，无法计算体积，B错误；C项，

L和CCk均为非极性分子，非极性分子易溶于非极性溶剂，可以用

相似相溶原理解释，C正确；D项，N原子电负性较大，所以NH3

分子间存在氢键，沸点较低，易液化，D正确；故选B。

9.（2021•四川眉山市月考）下列说法正确的是（）

A.干冰气化克服范德华力和共价键

B.HzO的热稳定性比H2s强，是由于HzO分子间形成氢键

C.2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2t,该反应既有离子健、极

性健和非极性键的断裂又有其形成

D.KCkHCkKOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子

化合物

【答案】C

【解析】A项，干冰气化只需要克服范德华力，不需要克服共价

键，故A错误；B项，WO的热稳定性比H2s强，是由于氧元素的

非金属性强于硫元素，与H2O分子间形成氢键无关，故B错误；C

项，过氧化钠和氯化钠为离子化合物，氯化氢和水为共价化合物，氧

气为非金属单质，则过氧化钠与氯化氢反应时，既有离子健、极性健

和非极性键的断裂又有离子健、极性健和非极性键的形成，故C正

确；D项，氯化氢是共价化合物，故D错误；故选C。

10.（2021•江苏省启东中学月考）下列说法正确的是（）

A.范德华力普遍存在于分子之间，如液态水中因范德华力的存

在使水分子发生缔合

B.H2sO4为强电解质，硫酸晶体是能导电的

C冰中1个H2O可通过氢键与4个水分子相连，所以冰中H2O

分子与氢键的比值为L4

D.因为水分子间氢键，液态水结成冰时体积会变大

【答案】D

【解析】A项，液态水中因分子间氢键的存在使水分子发生缔合,

A不正确;B项，虽然H2s。4为强电解质,但是硫酸晶体是分子晶体，

其不能导电，B不正确；C项，冰中1个HzO可通过氢键与4个水

分子相连，两个水分子间只能形成一个氢键，所以冰中HzO分子与

氢键的比值为1：2,C不正确；D项，氢键有饱和性和方向性，所

以液态水结成冰时水分子之间的空隙变大,故其体积会变大,D正确;

故选D。

11.(2021•广州大学附属中学月考)氨是一种重要的化工原料，主

要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。实验室用加

热NH4C1和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关氨

的说法正确的是()

A.N%的空间构型为平面三角形B.NM与H2O能形成分子

间氢键

C.N%的水溶液不能导电D.氨催化氧化制硝酸是利用了

N%的氧化性

【答案】B

【解析】A项，N%中N的价层电子对数为3+(5・3)/2=4,所以

中心原子杂化方式为sp3,所以NH3的空间构型为三角锥形，故A错

误；B项，因为O、N原子有比较强的吸电子能力，所以N%和HzO

既会吸引同种分子的H,又会吸引对方分子的H,从而形成氢键，

所以在氨水中存在4种分子间氢键，可以表示为：H3N…H・N、

H3N…HO、H2O…H・N、H2O...H-O,故B正确；C项，N%的水

溶液能导电，是因为NH3和水反应，生成一水合氨，一水合氨电离

出自由移动的钱根离子和氢氧根离子而导电，故C错误；D项，氨

催化氧化制硝酸的反应为：4NH3+5O2^=4NO+6H2O,O元素的化

合价降低，氧气得电子作氧化剂，N元素的化合价升高，氨气作还原

剂，体现还原性，故D错误；故选B。

12.乙醇是一种常用燃料，其结构简式为CH3CH2OH,固体乙

醇中不存在的作用力是（）

A.共价键B.离子键C.分子间作用力D.氢键

【答案】B

【解析】乙醇分子内有共价键，没有离子键，分子间有分子间作

用力和氢键。

13.在“石蜡一液体石蜡一石蜡蒸气一裂化气”的变化过程中，被

破坏的作用力依次是（）

A.范德华力、范德华力、范德华力B.范德华力、范德华力、

共价键

C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共

价键

【答案】B

【解析】石蜡属于有机物，由分子构成，故题干中前两个变化破

坏的是范德华力，而第三个变化是石蜡中烧的分解，被破坏的是共价

键。

14.下列叙述与分子间作用力无关的是（）

A.气体物质加压或降温时能凝结或凝固B.干冰易升华

C.氟、氯、溟、碘单质的熔、沸点依次升高D.氯化钠的熔

点较高

【答案】D

【解析】一般来讲，由分子构成的物质，其物理性质通常与分子

间作用力的大小密切相关。A、B、C三个选项中涉及的物质都是分

子，故其表现的物理性质与分子间作用力的大小有关。只有D选项

中的NaCl不是由分子构成的，而是由离子构成的，不存在分子，其

物理性质与分子间作用力无关。

15.下列物质中不存在氢键的是（）

A.冰醋酸中醋酸分子之间B.液态氟化氢中氟化氢分

子之间

C.氨水中氨分子与水分子之间D.可燃冰（CH18H2O）中甲

烷分子与水分子之间

【答案】D

【解析】甲烷中的碳原子电负性较小，不能与水分子形成氢键。

16.下列说法正确的是（）

A.氢键是化学键

B.甲烷可与水形成氢键

C.乙醇分子跟水分子之间不只存在范德华力

D.碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在

氢键

【答案】c

【解析】氢键不是化学键，而是较强的分子间作用力，A错误;

由于甲烷中的碳不是电负性很强的元素,故甲烷与水分子间不能形成

氢键，B错误；乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，也存在氢

键，C正确；碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于它们组成相似,

且碘化氢的相对分子质量大于氯化氢的，相对分子质量越大，范德华

力越大，沸点越高，D错误。

17.人们为了营养肌肤，往往需要搽用护肤品。在所有的护肤品

中都含有保湿的甘油（丙三醇），已知其结构简式为

CH2OHCHOHCH2OHo以下对甘油分子的叙述中，正确的是（）

A.分子中只含有极性键

B.分子中只含有非极性键

C.分子中既含有。键又含有九键

D.分子中既含有极性键又含有非极性键

【解析】在甘油分子中，碳原子之间、碳原子与氧原子、碳原

子与氢原子、氧原子与氢原子之间都是共价单键，故分子中只含有。

键，C错误：分子中含有极性键（C—H键、O—H键）又含有非极性

键（C—C）,因此A、B错误，D正确。

【答案】D

18.下列关于粒子结构的描述错误的是（）

A.CS2、C2H2、BeCL都是直线形分子

B.CCL和CH2a2均是四面体构型的非极性分子

C.H2s和NBU均是由极性键构成的极性分子

D.HC1和HS一均是含有一个极性键的18电子粒子

【解析】由于C-H键的键长小于C-C1键的键长，故CH2cL

的空间结构不是对称的正四面体构型，因而属于极性分子，B错误。

【答案】B

19.干冰在一定条件下可以形成CCh气体，C02气体在一定条

件下又可以与金属镁反应生成MgO和C,这两个变化过程中需要克

服的作用力分别是（）

A.化学键，化学键

B.分子间作用力，化学键

C.化学键，分子间作用力

D.分子间作用力，分子间作用力

【答案】B

【解析】干冰变成CCh气体属于三态变化中固态变气态的物理

点燃

变化,克服分子间作用力;CO2+2Mg/=3c+2MgO属于化学变化，

是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。

20.（2021•山东泰安市期中）图中每条折线表示周期表WA〜WA

中的某一族元素简单氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物。

下列说法正确的是（）

A.d代表的是CH4

B.沸点的高低顺序是HF>H2O>NH3

C.NH3的沸点是第VA元素形成的氢化物中沸点最高的

+

D.mNH3H2ONH4+OH,氨分子和水分子之间最主要

存在的氢键形式O—H…N

【答案】AD

【解析】A项，由氢化物的沸点变化规律图像知，d点所在主族

元素的氢化物沸点随着原子序数的增大而递增，符合第IVA元素的

性质，则d代表的是CH《，故A正确；B项，NH3、HF常温下为气

态,HzO在常温下为液态,三者中H2O的沸点最高,由于电负性F>N,

HF分子间更易形成氢键，则沸点的高低顺序是H2O>HF>NH3,故B

错误；C项，在同一主族中，从上到下，元素的氢化物沸点逐渐升高，

对于第VA元素，N%因存在氢键，故沸点较高，但不是最高的，故

+

C错误；D项，NH3H2O=NH4+OH,水分子的氢原子和氨

分子的氮原子之间易形成氢键,其存在形式为O—H-N,故D正确；

故选ADo

21.下列关于NaHSO4的说法中正确的是（）

A.因为NaHSCh是离子化合物，所以NaHSO/固体能够导电

B.NaHSCh固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1

C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键

D.NaHSCh固体溶于水时破坏的是离子键和共价键

【答案】D

【解析】虽然NaHSO」是离子化合物，但其固体中不存在能自

由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离

子（HSO1）的个数比是1：1；NaHSCh固体熔化时破坏的只是离子键,

而溶于水时电离出Na+、H+和SO/，破坏的是离子键和共价键。

22.下列关于化合物的说法正确的是（）

A.只含有共价键的物质一定是共价化合物

B.由两种原子组成的纯净物一定是化合物

C.共价化合物熔化时破坏共价键

D.熔融状态下不导电的化合物一定是共价化合物

【答案】D

【解析】只含有共价键的物质也可能是单质，A错误；由两种原

子组成的纯净物也可能是单质，如HD,B错误；大部分共价化合物

熔化时不破坏共价键，如冰融化破坏分子间作用力，C错误。

23.下列有关说法正确的是（）

A.HzO.NH4CI、H2O2中只含有共价键

B.非金属原子间以共价键结合形成的物质都是共价化合物

C.Na2OsNaOH和Na2SO4为离子化合物,HCkNH3、NH4NO3、

H2sO4为共价化合物

D.共价化合物是由不同种非金属原子间或某些金属原子与非金

属原子间通过共用电子对形成的

【答案】D

【解析】NH4a中既含有共价键，也含有离子键，A错；非金属

原子间以共价键结合形成的物质可能为共价化合物（如HC1）,也可能

为单质（如H2、O2）,B错；NH4NO3为离子化合物，C错；共价化合

物中最少含有两种不同的非金属元素或含有某些金属元素和非金属

元素（如AlCb）,它们之间是通过共用电子对形成共价化合物的，D

对。

24.下列关于化学键的说法中错误的是（）

A.化学键分为离子键、共价键、氢键等

B.相邻的阳离子和阴离子之间强烈的相互作用称为离子键

C.干冰晶体中存在共价键和分子间作用力

D.金刚石晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力

【答案】A

【解析】A项氢键不属于化学键，叙述错误；B项离子键指相邻

的阳离子和阴离子之间强烈的相互作用，叙述正确；C项干冰属于分

子晶体，分子之间存在分子间作用力，分子内部存在共价键，叙述正

确;D项金刚石属于原子晶体，只存在共价键,不存在分子间作用力，

叙述正确。

25.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）

A.MgChB.NazOiC.ChD.NH3H2O

【答案】B

【解析】A项中两个与Mg2+之间以离子键结合；B项中，

与O歹之间以离子键结合，O>中两氧原子之间以共价键结合；D

项，NH3・H2。是共价化合物。

26.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）

A.NaCkHCkH2O、NaOHB.CI2、Na2S>HCkSO2

C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2>H2O2、H2O>

O3

【答案】C

【解析】离子键是由阴、阳离子相互作用形成的，非极性键是由

同种元素原子形成的共价键,极性键是由不同种元素原子形成的共价

键。A组中NaCl与NaOH中含有离子键，而HC1和H2O中只有共

价键，NaOH中既含有离子键又含有共价键；B组中CL、HCUSO2

中只含共价键，而Na2s中只含离子键；而C组中均只含共价键；D

组中Na2（h含离子键、共价键，H2O2>H2O>O3中只含共价键，故

C正确。

二、非选择题（共14题）

27.（2021•浙江省Z20联盟高三第三次联考）（1）已知氯乙酸的酸

性强于醋酸，则酸性:BrCH2COOHCICH2COOH（填:>、

〈或二）。

（2）次磷酸（H3P。2）与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2,据此

写出H3P。2的结构式o

o

注：磷酸的结构式为

O-H

⑶常压下，苯和甲苯的熔、沸点如下表:

熔点：

熔点：5.5℃

・

苯的模*甲苯模*94.9℃

型沸点：型沸点：

80.1℃100.4℃

①苯的沸点比甲苯的沸点更低，主要原因是o

②苯晶体的熔点比甲苯的熔点更高，主要原因是

【答案】⑴v(2)H-P-o-H

（3）①苯的相对分子质量更小，苯（液态）的分子间作用力更小

②苯的分子对称性好，苯晶体内分子堆积更紧密（或分子间的平

均距离更小）

【解析】（1）由氯乙酸的酸性强于醋酸可知，氯乙酸分子中的氯

原子是一种吸引电子基团，使较基中一OH上的氢原子的活泼性增强,

在溶液中电离出氢离子的能力增强，酸性增强，溟元素的非金属性弱

于氯元素，滨原子吸引电子的能力弱于氯原子，则滨乙酸的酸性弱于

氯乙酸；（2）由次磷酸与足量NaOH溶液反应生成NaH2P02可知，

H3P。2分子中只含有1个羟基，结构式为（3）①结构相似

的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，苯

和甲苯是结构相似的同系物，甲苯的相对分子质量大于苯，分子间作

用力大于苯，则苯的沸点比甲苯的沸点更低；②与甲苯相比，苯分子

的对称性好，晶体内分子堆积更紧密，分子间的平均距离更小，导致

苯晶体的熔点比甲苯的熔点更高。

28.（2021年浙江省稽阳联谊学高三4月联考）（1）甲烷和苯都不

能使酸性高镒酸钾溶液褪色，甲苯却可以使其褪色，主要原因是

（2）常温下硝酸为液体且易挥发，尿素为固体，两者沸点高低差

异的可能原因是______。

【答案】（1）苯环使变活泼，使甲基易被氧化成・COOH

（2）硝酸形成较多的分子内氢键，尿素主要形成的是分子间氢

键，分子间氢键使尿素的沸点升高，常温下为固体

【解析】(1)由于苯环使・CH3变活泼，使甲基易被氧化成・COOH,

所以甲烷和苯都不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，甲苯却可以使其褪色。

⑵由于硝酸形成较多的分子内氢键，尿素主要形成的是分子间氢键，

分子间氢键使尿素的沸点升高，常温下为固体，所以常温下硝酸为液

体且易挥发，尿素为固体，且两者沸点高低有差异。

29.(2021年江省嘉兴市高三4月教学测试)(1)酸碱质子理论认

为：凡是能给出质子c(H+)的任何物质都是酸，凡是能接受质子(H+)

的任何物质都是碱。则CH3cH3、OH\HCkF•中属于碱的是

,用一个离子方程式说明它们结合质子能力的相对强弱

(2)硼元素可形成多种化合物，其中氮化硼(BN)熔点为3774℃,

而乙硼烷(B2H6)熔点仅・165℃。氮化硼熔点远高于乙硼烷的可能原因

是__________________________O

【答案】(1)OH、FHF+OH=F+H2O

(2)BN为原子晶体，而B2H6为分子晶体，共价键作用力远大于

分子间作用力

【解析】⑴在CH3cH3、OH、HCkF中，OH会结合H)变为

HiO,属于碱；P与H+结合形成HF,因此P属于碱；HF能够与OIT

发生反应产生F-、H2O,反应方程式为：HF+OH=F+H2O,根据复

分解反应规律：强碱能够制取弱碱，则该反应说明结合质子能力：

OH>F;(2)硼元素可形成多种化合物，其中氮化硼(BN)熔点为

3774℃,而乙硼烷（B2H6）熔点仅・165℃。氮化硼熔点远高于乙硼烷,

是由于BN为原子晶体，原子之间以共价键结合，共价键是一种强烈

的相互作用，断裂需消耗很高的能量；而B2H6为分子晶体，分子之

间以微弱的分子间作用力结合，断裂消耗的能量比较低，由于共价键

作用力远大于分子间作用力，所以氮化硼熔点远高于乙硼烷。

30.（2021年浙江省丽水、湖州、衢州三地市高三4月教学质量

检测）（1）光学实验证明在溶有。2的水中存在可能为五元环状结构的

O2H2O,原因是__________O

（2）化合物A、B、C的熔点如下表:

ABC

化学式CH3CH2CICH3CH2CH2CICH3NH3CI

熔点/℃-139-123230

化合物C的熔点明显高于A的原因是

【答案】（D02分子中的O分别与HzO分子中的H通过氢键

构成五元环

（2）A为分子晶体，C为离子晶体，离子键强于分子间作用力

【解析】（1汨2。分子中的H-O键的共用电子对强烈偏向O原子,

使H原子几乎成为裸露的质子，使得溶于水的02分子中的O原子

与HzO分子中的H原子之间以配位键结合，从而构成五元环；

（2）CH3CH2C1是由分子构成的物质，分子之间以分子间作用力结合,

分子间作用力比较微弱，因此物质的熔沸点比较低；而C%NH3a

为离子晶体，阳离子CH3NH3+与阴离子Cl•之间以离子键结合，离子

键是一种强烈的相应作用，断裂消耗较高能量，物质的熔沸点较高,

因此其熔沸点比由分子构成的物质CH3cH2cl高。

31.（2021年浙江省宁波市高三高考适应性考试）（1）已知：

物质性质

TiC质硬，熔点：3200℃,沸点：4820℃

具有挥发性，熔点：-25。。，沸点：

TiCl4

136.4℃

TiC的熔沸点明显高于TiCl4的原因是

（2）六方氮化硼晶体结构（如下图）与石墨相似，都是混合型晶体。

但六方氮化硼晶体不导电，原因是o

【答案】（1）TiC是原子晶体，TiCk是分子晶体，共价键比分

子间作用力强

（2）氮化硼晶体的层状结构中没有自动移动的电子

【解析】（1）TiC的熔沸点明显高于TiCl4的原因是：TiC是原子

晶体，TiCL是分子晶体，共价键比分子间作用力强；（2）六方氮化硼

晶体结构与石墨相似，都是混合型晶体。但六方氮化硼晶体不导电,

原因是：氮化硼晶体的层状结构中没有自动移动的电子。

32.(2021年浙江省绍兴市高三4月适应性考试)氧的常见氢化物

有H2O与H2O2o

(1)纯净H2O2为浅蓝色粘稠液体，除相对分子质量的影响外，其

沸点(423K)明显高于水的原因为o

(2)H2O2既有氧化性也有还原性，写出一个离子方程式其中H2O2

在反应中仅体现还原性O

【答案】H2O2分子间氢键比HzO分子间强或氢键数目多

+2+

5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+5O2T+8H2O

【解析】(DH2O和H2O2分子间都能形成氢键，且H2O2分子间

形成的氢键更多，所以除相对分子质量的影响外，其沸点(423K)明显

高于水，原因为H2O2分子间氢键比H2O分子间强或氢键数目多。故

选：H2O2分子间氢键比HzO分子间强或氢键数目多；(2)%。2在反

应中仅体现还原性，则应与强氧化剂发生反应，如与KMnCh酸性溶

+2+

液反应，离子方程式为5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+5O2T+8H2Oo

33.(1)已知3种原子晶体的熔点数据如下表：

金刚石碳化硅晶体硅

熔点/℃>355026001415

金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是o

(2)提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶

液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是

【答案】(1)原子半径CVSi(或键长C・CVSi・Si),键能C-C>Si-Si

⑵当调节溶液pH至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时(即等

电点，此时两性离子间相互吸引力最大)，溶解度最小

【解析】(1)原子半径的大小决定键长大小，键长越短键能越大，

此时物质的熔、沸点越高，在C和Si组成的物质中原子半径CVSi(或

键长C・CVSi・Si),键能C・C>Si・Si,故金刚石的熔点高于晶体硅的

熔点；(2)当调节溶液pH至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时(即

等电点，此时两性离子间相互吸引力最大)，溶解度最小，此时析出

的固体为甘氨酸，可以实现甘氨酸的提纯。

34.(1)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质

量)为120的峰，原因是