《乙醇》教学设计

PAGEPAGE8必修2第七章有机化合物第3节乙醇与乙酸——乙醇教学设计单位：平顶山外国语学校学科：高中化学姓名：王磊乙醇与乙酸——乙醇教学设计一、教学目标：1、知识与技能：（1）了解官能团、烃的衍生物的概念；（2）掌握乙醇的分子组成、结构和化学性质；（3）了解乙醇的主要用途及与人类日常生活的主要关系。2、过程与方法：（1）通过建立乙醇分子的立体结构模型来学习“（组成）结构—性质—用途”研究烃的衍生物的程序和方法；（2）通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响，学会通过事物的表象分析事物本质的方法。3、情感态度与价值观：（1）知道乙醇在日常生活、工业生产中的广泛应用，形成运用知识解决实际问题的意识；（2）通过新旧知识的联系，激发学生学习的兴趣和求知欲望；教学重点：官能团的概念；乙醇的结构组成，乙醇的氧化反应。教学难点：使学生建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应。三、教学方法、手段：教学方法：学生分组实验探究、对比分析教学手段：实验探究，多媒体辅助四、课前准备：1．实验药品：无水乙醇、酸性高锰酸钾、酸性重铬酸钾、金属钠、螺旋铜丝、石灰水2．实验仪器：共8组，每组所需仪器：小试管1个、试管3个，试管架1个，试管夹1个，注射器1个、小烧杯1个、酒精灯1个、玻璃片1个、小刀1个、镊子一个、滤纸3、导学案：独立完成基础知识的建构五、教学过程设计：教学环节教师活动 学生活动设计意图环节1：新课导入【导入】中国的酒的故乡，有历史悠久的酒文化。古往今来，无数的文人墨客创作了很多脍炙人口的关于酒的诗篇，你能想到哪些关于酒的诗句呢？【展示图片】身边的乙醇乙醇有哪些主要的性质和用途呢？今天我们就来走近她。1min环节2：一、乙醇的物理性质【想一想】以下说法或事实体现了乙醇哪些物理性质？【投影】一、乙醇的物理性质：

色、态、味、密度（跟水比）、熔沸点、溶解度学生自由发言、归纳总结乙醇的物理性质让学生根据已有的生活常识和学科知识对乙醇的物理性质有一个系统的认识。2-3min环节3：学生分组合作探究二、乙醇的分子结构【合作探究】根据乙醇的球棍模型，试写出分子式，画出结构式，写出结构简式。

【展示图片】乙醇的球棍模型和空间填充模型（图一）

（图二）【板书】二、乙醇的结构：分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH学生讨论、交流，根据球棍模型写出乙醇的分子式、结构式、结构简式

通过球棍模型，学生写出乙醇的分子式、结构式、结构简式，培养学生的空间想象能力、总结归纳能力（4-6min）环节4：视频导入实验探究【实验探究1】乙醇与钠的反应1.将一粒新切的、用滤纸擦干表面的煤油黄豆粒大小的金属钠放入盛有适量无水乙醇的试管中；2．迅速用带有尖嘴导管的橡胶塞塞住试管口；

3．用一支小试管收集气体进行验纯，气体验纯后，再点燃导管口气体；4．用一个干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯壁上出现白雾，迅速倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，摇晃小烧杯，观察到澄清石灰水未变浑浊。温馨提示：1.注意小组内成员的分工与合作；2、将钠与乙醇反应和钠与水反应作对比。【结论】①乙醇与钠的反应比相同条件下水与钠的反应缓和得多。②乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。【解释】钠与乙醇能发生类似与水的反应，说明乙醇分子中存在与水分子相似的结构，即存在羟基（-OH）。此外，由于钠与乙醇的反应没有它与水反应剧烈，也说明乙醇分子中羟基上的H没有水中的活泼。【观察比较】乙醇、乙烷的结构乙醇相当于乙烷中一个氢原子被羟基取代，像这种烃分子中的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的一系列化合物我们称为烃的衍生物。我们前面学到的一氯甲烷、二氯甲烷、硝基苯等都属于烃的衍生物。像这种决定有机化合物化学特性的原子或原子团称为官能团，像我们以前学习过的-X

-NO2等都是官能团。【投影】常见的官能团学生分组讨论、交流

回忆以前学习的钠和水反应的实验现象

小组交流讨论，由学生分析，教师补充。培养学生小组学习意识；培养学生的观察能力、总结能力。

通过两个实验现象学会比较分析存在现象差异的根本原因；加深学生对“结构式决定性质”的认识，学会从结构的差异分析性质的差别；培养学生分析推理能力7-14min环节5：学生分组实验探究三、乙醇的化学性质1．乙醇与金属钠反应2．乙醇的氧化反应（1）乙醇的燃烧（2）乙醇的催化氧化【板书】二、乙醇的化学性质1、乙醇与钠的反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑【师】实验室和生活中酒精的最常见的用途是用作燃料，你能写出酒精燃烧的化学方程式吗？【板书】2、乙醇的氧化反应乙醇的燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O【投影】铜器、银器煅烧以后都会变黑，银匠们却并不担心，光亮如新对于他们来说只是举手之劳，原因何在？【实验探究2】（2）乙醇的催化氧化1．点燃酒精灯，拿一根洁净的铜丝在酒精灯的外焰上灼烧至红热。2．移开火焰迅速将铜丝放入盛有3ml乙醇的试管中。3．重复操作步骤(1)(2)2-3次，观察铜丝变化并闻液体的气味，与试剂瓶中乙醇气味作以对比。【思考交流】1．分析整个反应过程中铜丝变化原因，并用相应的方程式作解释。2．铜丝在整个反应中起什么作用？3．完成乙醇的催化氧化的方程式并找出乙醇的断键位置：【板书】学生自己书写乙醇燃烧的化学方程式。学生分组实验；观察记录实验现象

小组交流，完成乙醇催化氧化的总方程式，并与老师的讲解对照。采用实验探究→讨论→引导→分析的方式，有助于学生理解乙醇的氧化反应，顺利突破本节课的重点和难点

学会如何根据断键的机理来书写化学方程式，注意方程式的配平。15-23min（3）乙醇与强氧化剂反应【实验探究3】观看视频：向两支试管中分别加入少量的酸性高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液，然后滴加少量乙醇，充分震荡，观察并记录实验现象。C2H5OHCH3COOH。(检验酒驾的方法)通过视频观察现象化学与生活密不可分；帮助学生树立青少年不饮酒的意识24-27min四、乙醇的用途学生自由发言环节6：生活解密生活中每到聚会饮酒总会有醉酒甚至送进医院的事件，乙醇在体内发生了什么变化？乙醇→乙醛→乙酸→C02和H20学生思考、交流生活实例与化学知识结合，告戒学生饮酒有害健康1min环节7：教师总结限时检测教师ppt展示总结：烃的衍生物、官能团、乙醇的结构和性质、用途。总结，习题提高。及时总结，习题巩固及时总结，巩固提升，加深对知识的理解29-35min环节8：学生展示布置作业通过本节课的学习，你有哪些收获？

你是否还有其它疑问？【作业】乙醇在生产、生活和能源上有重要应用，查阅资料找出各种用途所涉及的性质。学生交流、展示、补充。36-40min六、板书设计一、物理性质二、乙醇的组成和结构结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH三、乙醇的化学性质1.乙醇与金属钠（活泼金属）反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑2.乙醇的氧化反应（1）乙醇的燃烧CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O（2）乙醇的催化氧化——生成乙醛。（3）乙醇与强氧化剂反应C2H5OHCH3COOH七、附件导学案乙醇导学案班级：小组：姓名：评价：课题§7.3乙醇与乙酸——乙醇学习目标1、了解官能团、烃的衍生物的概念。2、掌握乙醇的分子组成、结构和化学性质。3、了解乙醇的主要用途及与人类日常生活的主要关系。学习重点官能团的概念、乙醇的组成、乙醇的氧化反应学习难点从乙醇的结构认识乙醇的氧化反应。学法指导实验探究、合作交流学习过程①【自主探究】①一、乙醇的物理性质俗称气味状态密度(与水相比)挥发性溶解性(在水中)二、乙醇的分子结构【合作探究】试插出并画出乙醇的分子结构分子式结构式结构简式球棍模型比例模型★烃的衍生物：。★官能团：。★常见的官能团有：。三、乙醇的化学性质1、乙醇与金属钠的反应：【实验探究1】项目物质金属钠的变化化学方程式水乙醇结论①密度：②水分子中氢原子与乙醇分子里羟基氢原子的活泼性：2、乙醇的氧化反应（1）乙醇的燃烧：现象为：_____________________；化学方程式为：_____________________________________。（2）乙醇的催化氧化：【实验探究2】：教材P74的实验3-3实验操作乙醇△乙醇灼烧至红热乙醇△乙醇灼烧至红热实验现象色的铜丝变色变色，反复几次后闻到气味【知识补充】乙醛：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，有毒；密度比水小；沸点为20.8℃，易挥发；易燃烧；能与水、乙醇等互溶。【思考交流】①分析整个反应过程中铜丝变化原因，并用相应的方程式作解释。②铜丝在整个反应中起什么作用？③完成乙醇的催化氧化的方程式并找出乙醇的断键位置：【实验探究3】（3）与强氧化剂反应向试管中加入少量的与酸性高锰酸钾溶液，然后滴加少量乙醇，充分震荡。实验现象：结论：乙醇能与酸性酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液翻译，直接被氧化为。应用：交通警察判断某驾驶员酒后驾车的依据是：驾驶员呼出的气体使检测仪中的溶液由色变为色。四、乙醇的用途【随堂检测】1．(双选）向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是()A.钠块沉在乙醇液面的下面B.钠块熔化成小球C.钠块在乙醇的液面上游动D.钠块表面有气体放出2．(双选）把质量为ag的铜丝灼烧变黑，立即放入足量的下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为ag的