高中化学无机推断题解法

无机推断题解题策略

(一)推断题中常见的“突破口

【题型一】解题突破口是物质的特有颜色

例题1•根据下图所示的关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式,并写有关方一程式。

A为B为C为_D为E为_________F为

【题型二】解题突破口是特征反应现象

例题2•A、B、C、D、四种元素原子核电荷依次增大(均小于20)，其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

(1)写出B、D形成化合物电子式

(2)写出下列有关物质化学式：EJ

(3)写出C单质与H水溶液反应的离子方程式

【题型三】解题突破口是特别的反应及变化关系

例题3•下列关系图中，A是一种正盐，D的分子式比C的大16，E是酸，当X无论是强酸或强碱都有如下反应关系：

"7芦W"Tp-DgE

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一元素；

当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另一元素。

回答下列问题(用化学式)(1)A是，丫是，2是

(2)当X是强酸时，E是

(3)当X是强碱时,E是

【题型四】解题突破口是特殊提示信息

例题4­下图①一⑩分别代表有关反应物中的一种物质，它们均为中学化学中常见物质)已知①一⑤和⑥一⑩中分别

含有同一种元素，反应⑤一①+。2的反应条件未标出，填写空白：

(1)

(2)写出①②反应的离子方程式

(3)写出①+⑥—②+⑦反应的方程式

(4)写出⑨^⑩反应的方程式

【题型五】解题突破口是特殊反应条件

例题5•物质A—F有如下转化关系，反应均是高温下进行，(必要时要用催化剂)A是常见金属单质，8是最常见溶剂，

E分子与N2电子数相同°

(1)写出①化学方程式

(2)写出③化学方程式

(3)写出一个B作为还原剂的方程式

(4)写出一个F作为氧化剂的方程式

【题型六】解题突破口是特殊数据—(xl~-0

例题6•已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物，Y的~~向内，叵

摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B、X

的摩尔质量相同•各物质转化关系如下：

(1)写出下列有关物质化学式：丙B(2)写出Y-Z反应化学方程式

(二)必备知识点

一、特殊的物理性质

1•常见的有颜色的物质

［固体】淡黄色或黄色：S黄、FeSz黄、NazOz浅黄、AgBr浅黄、Agl黄、Au黄、CuFeSz黄、TNT淡黄等。

红色或红棕色：Cu紫红、CuzO红、FezCh红棕等。

黑色：C(金刚石)无色、C(石墨)黑、CuS、Cu2s黑、FeS黑、MnOz黑、FeO黑、FesO4(磁性物质)黑色晶体、CuO

黑、PbS黑、AgQ黑等。

紫黑色：L紫黑、KMnO.(紫黑

白色腊状固体：白磷

3>2

【溶液】CF蓝、MnO(紫红、Fe"浅绿、Fe棕黄、Fe(SCN)3血红、NO?浅黄、［CuCh］绿。

氯水浅黄绿色、澳水橙色、碘水紫色

涅的有机溶液橙红~红棕、12的有机溶液黄-紫红

【气体】C12黄绿、NO?棕红、Br2蒸气红棕、L蒸气紫色。

2•物质的状态、气味硬度等

呈液态的金属单质：Hg

呈液态的非金属单质：Br2

常温呈气态的单质：Hz、Oz、Ch、Nz、Fz、稀有气体等。

臭鸡蛋气味的气体:取S

刺激性气味的气体：Ch、SOz、HC1、NH.3

地壳中元素的含量：0、Si、A1、Fe

硬度最大的单质：C(金刚石)

形成化合物种类最多的元素：C

3•焰色反应判断元素：

Na黄、K浅紫(通过蓝色钻玻璃)。

二、特殊的实验现象

(1)遇酚肽显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：阳3(碱性气体)

(2)遇空气变为红棕色的气体：NO

(3)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe"

(4)加苯酚显紫色或加SC『显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3

(5)遇BaCL生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO」'Ag'S0)2

--2-

(6)遇HC1生成沉淀，可能是:Ag'SiO?'AlOz'S203

22

(7)遇HzS04生成沉淀，可能是：Ba"、Ca"、S2O3、Si03>AIO2

(8)与H2s反应生成淡黄色沉淀的气体有CI2、O2、SO2、NOa

(9)电解时阳极产生的气体一般是：C12、，阴极产生的气体是：H2

(10)能使品红溶液褪色的气体可能是：Ch'S02；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Ck

能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO'Ca(C10)z等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等

(11)遇淀粉变蓝的：碘单质

(12)遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：CL、NO2、Bn蒸气、h蒸气。

三、特殊的反应条件和特征反应

1•与碱反应产生气体

f

AKSi->H2T

⑴单质■2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3凡T

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO,+2//,T

(2)建安盐：NH^?+H2O

2•与酸反应产生气体

COl-(HCO^)—^-^CO2T

(2)

化合物，S2(HS)—匚TH[ST

R

so^~(HSOJ)^->so2T

(3)Na2s2O3与酸反应既产生沉淀又生成气体：

3•与水反应产生气体

(])堂版,2Na+2H?O=2NaOH+H2T

{2F2+2H2O=4HF+O2T

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?

(2)化合物MgyN2+3Hg=3Mg(OH)2J+2NH3T

A/2s3+6H2O=2Al(OH)3J+3H2ST

CaC2+2H2。=Ca(OH)2+C2H2T

3t23t

(3)强烈双水解:A1"+C(V(HCOa)'Al+S'(HSD'Al+A102

一八一-F°2>Ot+Na,CO,

4,与NazOz反应2

>O2T+NaOH

5•既能与酸反应，又能与碱反应

Al'AI2O3、A1(OH)3、弱酸的酸式盐(NaHCOs'NaHSOs、NaHS等)、弱酸的氨盐［NH泪COs、(NHMC03、NH泪SO,、(NH/SOs、

(NHO2S、NH4Hs等］、氨基酸等；

I(1W

H2O>H21+O2T

6•电解，A/2O3(^^)—A/+o2T

M/C7溶液一幽SNa。"+Cl,T+H2T

7•置换反应：⑴金属一金属仁.黑谓-金属+盐

(2)金属一非金属|活泼金属W”、Mg、皿T

2Mg+CO2点燃>2MgO+C

2F2+2H2O=4HF+O2T

(3)非金属一非金属2C+SiO2商>>Si+2CO

M

C+H2O>CO+H2

Cl2{Br2,I2)+H2S=S+2HCl(HBr、HI)

(4)非金属一金属[%+金属氧化物一型T金属+H0

C+金属氧化物商温〉金属+C02

8•受热分解产生2种或3种气体的反应：

\NH&HCO息NHDzCOs】一^NH§T+CO2T+H2O

(1)钱盐，NHaHSOsKNHJSOJ-JNHj+SOzT+H2。

NH,HS[(NH4)2S]NH,T+H2ST

(2)硝酸盐\2CU(NO,)2-^-^2CUO+4NO2T+O2T

2AgNOy+2NO2T+O,T

(3)硝酉史：4HNO3=====2H2O+4NO2j+O21

(4)碱式碳酸铜：Cu(0H)2(C0a)2======CuO+2cozt+H2O

ma

2KCIO3"°->2KCl+3O2T

2H2O2F-.>2”2。+Q个

9•无机框图中常用到催化剂的反应2s。2+。，催化剂化4>2SQ

4N”3+5O2—催化剂化△>4NO+6H2O

N2+3Hl—催化剂化△>27V“3

10•同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮

2H2S+SO2=3S+2HZO；4NH3+6NO他化剂MN2+6H2O

同一元素的气态氨化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮

11•两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是

①Ba(0H)2与(NHD2SO,或(NH/CO：，或(NH，)2s0，

col-(HCO3)H'°>CO,^+AI{OH\i

②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐强烈双水解A产与］S2-(tfS-)>//,ST+Al{OH\J

AIO；-->AI(OH\J

③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐

④Na2s,2()3溶液与强酸

13•能使澳水褪色的物质：HzS和S0?及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烧'醛、酚、碱

14,两物质反应先沉淀后溶解的有：C()2(或SO?)与Ca(0H)2或Ba(0H)2、NaOH与铝盐、氨水与AgNOa、强酸与偏铝酸盐

四、依据特征结构

1•正四面体型分子:CH4'SiH4-CC14、SiCL、R等。

2•直线型分子：乙烘、二氧化碳、二硫化碳等。

3•平面型分子：苯、乙烯等。

4•含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠(Na。)、电石(CaC2)等。

5•含有10个电子的粒子：离子：O'、F、Ne、Na'、Mg"、Al34、NH；、HaO*、OH'NHz

分子：Ne、O、NHa、HzO、HF

6•电子总数为18的粒子：分子：Ar、Fz、SiH,、PHs、H2S、HC1'H2O2、CM、CH30H、CHaF等

离子：I、Ca"、HS-、S*、C「、0产

7•9个电子的粒子：-OH、-CHs、-NH2'-F

五、依据特征网络

1•X'Y'Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，试根据下图所示的关系，推断X、Y、Z

的化学式。(请尽可能寻找出你认为合理的解答)

XYZ甲乙

2•三角转化：

3•直线型关系：(1)AO2*BC

忆

CH4LCOCO2-^-H2CO3NH3N0NO2NaNa2ONa2O2NaOH

(2)A*B』C

c020，

c——co—―co2

O,0,c.FeFe

Cl---------FeCl--------FeCI

CH4——co—―co2232

cc

o2——co,-----coNaNa2ONa2O2

以上转化的共性是某一指定元素都

Cl,具有可变化合价.

醇f醛一酸；AgNO—AgOH—Ag(NH3)/；Ca(0H)r^CaC0r^Ca(HC03)2

六、依据特殊工业制法：

•井殳烧石灰石•工业合成氨•工业生产硝酸•工业生产硫酸•乳碱工业•电解水•高炉炼铁•工业

上制取漂粉精•工业制水煤气

七、依据题给数据：

相对分子质量为28：CO'CzH,、N2；相对分子质量为30：NO、CzHe

相对分子质量为30：02、OOH；相对分子质量为44:C02、*0、C-(H«、CHUCHO；

相对分子质量为46：N02、C2H50H；相对分子质量为78:C6H6、Na?。；

相对分子质量为100：Mg3N2、CaCOs、KHCOs

相对分子质量为120：FeSz、MgSOi、NaHSOrCaSOs、KHSOs

相对分子质量相差16一般是相差一个氧原子；相邻同系物之间相差14

相同碳原子数目的饱和一元醇和饱和一元叛酸之间相差14

特别提醒：根据要求回答请务必避免不按要求答题而失分

如把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分；

要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；

要求写物质名称而错写成分子式；要求写结构简式的错写成分子式或名称；

要求写离子方程式而错写成化学方程式，方程式不配平，不写反应条件，气体符号沉淀符号使用不对；

要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；

相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位书写错误或多写或漏写；

热化学方程式不注明物质的状态、4H符号、单位、计算错误等

练习

1•短周期常见元素形成的纯净物A'B'C'D'E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行

(E可能与A、B两种物质中的某种相同)。

请回答下列问题：(1)若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式。

(2)若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。

①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。

②用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有遒子浓度之间的关系

Cu'

Iin

(3)若C是一种气体，D是一种强酸。

@C与水反应的化学方程式。

②有人认为“浓取SO”可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓

HzSOi中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是。

2•甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物。B、X的式量(相对分子质

量)相同,E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示：

(1)X的电子式是，G的化学式是。

(2)上述物质中能与水发生反应(不考虑单纯的盐的水解)且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号是,

(3)反应“D+丙”的化学方程式是_______________________________________________

(4)写出X与D在稀硫酸中反应的离子方程式

3•甲、乙、丙三种常见的单质，X、Y、Z三种常见的化合物，它们在一定条件

下的相互转化关系如下。请填写以下空白：

(1)在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是。

(2)在X、Z两种化合物的正价元素的化合价中,是°

A•前者高B•后者高C•不一定

原因是°

(3)当X为两种非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。写出丙跟乙反应

的化学方程式。

(4)当X为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。写出丙跟乙反

应的化学方程式。

4•有X、Y、Z三种单质，常温下X是固体，丫是液体，Z是气体。它们之间的反应关系如下图所示：

R1+H--

E+H—A+口

请填写下列空白：

(1)据此推断X'Y'Z的化学式：X、Y'Z。

(2)X是常见的单质，它是否为主族元素，，其理由是：。

(3)写出C+Y.A的离子方程式：_______________________________________________

5•根据以下反应关系图，回答下列问题：

少量X通入溶iSF中

(1)A溶液所含溶质是：；

(2)A溶液跟B溶液反应的化学方程式是：；

(3)G转变为E的离子方程式是：•

6•甲、乙两种物质是常见的短周期元素的单质，其有关物质性质如图，其中C为白色沉_

淀，D为气体。整酸

(1)若D为酸性气体，则A的化学式为。,

(2)若D为碱性气体，则A与水反应生成C和D的化学方程式为。

(3)若由两种元素组成的化合物M发生水解反应只生成两种酸N和P，则下列有关说法中，第水

正确的是°「

A•M可能由两种非金属元素组成B・N、P均一定为一元酸

OM一定含有金属元素D•此反应可能为氧化还原反应E•生成物中的无氧酸和含氧酸并存

7•已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75%，C、J是同周期元素的气态氢化物，

X为无色液体，D具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

(2)反应③中每生成linolF，转移电子的数目为：。

(3)反应④的化学方程式为：。

(4)写出离子方程式分别为：反应②；反应⑤。

(5)反应①中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程

式。°

8-A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其它物质之间的反应关系如下图所示。其中，B、D、E、F的水溶液呈酸

若D+C3E+F>且常温下B为气态，则

(1)A'B'C三种单质分别是：、、。

(2)F+B->D的离子方程式：。

(3)E的水溶液呈酸性的离子方程式：。

9•A是中学化学的一种常见固体。在加热条件下，A可与一种无色溶液B反应，

生成两种气体混合物X，将X作如下图所示的实验：

白色沉淀

通入澄清石灰水

无色混合气体c

...通入热水中

1A无色气体E

无色溶液D加入单质F

蓝色溶液

据此判断：A是，B是，C是，D是E是>X

是«

10­下图每一方格表示一种物质。通常状况下，A、C均为无色气体，B为无色液体。

△

请填写下列空白：

(1)物质X可以是-C是，F是；

(2)反应①的化学方程式是____________________________________________________

(3)反应②的离子方程式是_____________________________________________________

答案

题型一、例1、A为Fe，B为FeaOi»C为FeSOi»D为Fez(SOi)3，E为Fe(OH)2»F为Fe(OHa)

+

题型二、例2、⑴K+却K；(2)AlCh(3)Ch+H2S=S；+2H'+2C「

题型三、例3、(1)A为(NH》S，丫为Oz，Z为HQ(2)H2soi(3)HNOs

题型四、例4、①Al②AlOz一③A产④A1(OH)3⑤AI2O3⑥Feq⑦Fe⑧Fe*⑨Fe(0H)2⑩Fe(OH)3

题型五、例5、A为Fe，B为H2O，C为FesCh，D为取，E为CO，F为C02

题型六、例6、甲为Na，乙为S，丙为O?，A为NazO，B为NaQ，C为SO2，D为SO3，X为Na2s、Y为Na2so3，Z为Na2sol

五、依据特征网络

1・答案

XYZ甲乙

C12B「2出HBrHC14"电

ChLNaNaiNaCl

F202H2H2OHF

ChSH2H2sHC1

。2sH2H2sHzO

cSiO2Si02CO

02N-2H2NHaHzO

CI-2N2H2NH3HC1

c