省重点高中化学镁铝铁知识归纳

省重点高中化学镁铝铁知识归纳

【知识网络】

一、镁及其化合物

相关化学方程式

2Mg+O2=2MgO

点燃

3Mg+N2MgsN2

点燃

Mg+ChMgCh

Mg+2H+=Mg2++H2T

△

Mg+2H2。Mg(OH)2+H2t

点燃

2Mg+CO2^^2MgO+C

MgO+H2O=Mg(OH)2

MgO+2HCI=MgCI2+H2O

电解

MgCL(熔融j^^Mg+CI2f

2+2

Mg+CO3-=MgCO3l

+2+

MgCO3+2H=Mg+CO2T+H2O

MgCO3+CO2+H2O=Mg(HCO3)2

△

=

MgCO3+H2O^Mg(OH)2+CO2t

+2+

Mg(OH)2+2H=Mg+H2O

△

=

Mg(OH)2^MgO+H2O

Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2l+2NH3t

二、铝及其化合物

相关化学方程式

4AI+3O2=2AI2O3

△

=

3S+2AI^AI2S3

△

=

2AI+3Cl2^2AICI3

2AI+6HCI=2AICI3+3H2T

△

=

2AI+6H2O^2AI(OH)3+3H2T

高温

=

2AI+Fe2O3^Al2O3+2Fe

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t

AI2O3+6HCI=2AICl3+3H2O

AI2O3+2NaOH=2NaAIO2+2H2O

电解

2Al2。3(熔融)=^=4AI+302f

3++

AI+3H2O=AI(OH)3+3H

A|3++3NH3-H2O=AI(OH)31+3NH4+

3+

AI+3OH-=AI(OH)3l

3+

AI+4OH=AIO2-+2H2O

Al2s3+6也。=2Al(OH)31+3H2Sf

AI(OH)3+3H+=A|3++3H2。

AI(OH)3+OH-=AIO2+2H2O

AIO2-+CO2+2H2O=AI(OH)3l+HCO3-

+

AIO2-+H+H2O=AI(OH)3I

+3+

AIO2-+4H=AI+2H2O

3+

3AIO2-+AI+6H2O=4AI(OH)3l

三、铁及其化合物

相关化学方程式

点燃

3Fe+2O2（纯）=^^=Fe3O4

△

Fe+S^=FeS

△

=

2Fe+3CI2^2FeCl3

Fe+2H+=Fe2++H2f

高温

3Fe+4H2。Fe3O4+4H2T

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

FeO+2HCI=FeCI2+H2O

Fe(OH)2+2HCI=FeCI2+2H2O

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2FeCI2+CI2=2FeCI3

+2+

FeS+2H=Fe+H2St

2Fe3++Fe=3Fe2+

高温

=

4FeS2+llO2^2Fe2O3+8SO2

+3+

Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

△

Fe2(D3+3CO2Fe+3cO2

Fe3++3H2O^=^Fe(OH)3+3H+

Fe3++SCN=Fe(SCN)2+

+3+

Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

△

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

【各部分知识回顾】

一、镁

1.原子结构示意图：

2.单质

(1)在周期表中位置：

第三周期UA族(碱土金属)

(2)物理性质：

银白色，质软，轻金属，硬度较小，熔沸点较低。

(3)化学性质

①与非金属反应

2Mg+O2=2MgO

(发出耀眼白光)，常温形成致密氧化膜

占燃

3皎^3死

②与非金属氧化物反应

2Mg+CO-2==2MgO+C

③与非氧化学性质酸反应

Mg+2H+=Mg*+H2T

④与氧化学性质酸(如硝酸、浓硫酸)反应，不放出H2

⑤与水反应

A.不

Mg+2H2O.=Mg；OH)2I+H2T

(能使酚配变红)

⑥与盐溶液反应，能置换出后面的金属

(4)冶炼：

海水石灰乳＞Mg(OH)2［酸＞MgCl2电解＞Mg

(5)用途：

制轻合金、飞机、汽车部件、烟火、照明弹等。

3.化合物

(1)MgO

①物理性质：

白色粉末，密度小，熔点高，硬度大，难溶于水。

②化学性质：

MgQ+HO=Mg(OH)MgO+ZH+^^Mg^+H2。

22

碱性氧化物，(缓慢)

③制法：

MgCO3SlMgO+CO2t

④用途：耐火材料

：

(2)Mg(OH)2

难溶性中强碱：

A,

)+2+

MgCOH)2=MgO+H2OMg(OH2+2H—Mg+2H2O

(3)MgCL:

无色、味苦、易溶、易潮解的白色晶体，具有可溶性盐的通性。

(4)KQ・MgCl2・6H2。(光卤石):

从中可提取MgCI2-6H2O

二、铝

1.原子结构示意图：

2.在周期表中位置：

第三周期IDA族

3.单质

(1)物理性质：

银白色，质软，轻金属。

(2)化学性质

①与金属反应

常温下被。2氧化，形成致密氧化膜，在。2中或高温下点燃生成AI2O3

4AI+3O222Al2O3

与CI2、S等非金属反应2AI+3cL譬2Aleb2AI+3S=AI2S3

②与Fe3O4、WO3、MnCh等金属氧化物发生铝热反应

8AI+3Fe3O4=4AI2O3+9Fe

③与非氧化性酸发生置换反应

2AI+6H+=2A|3++3H2T

注：

常温下在浓硫酸、浓硝酸中钝化。

④与沸水发生置换反应

△

：

2AI+6H2O^2AI(OH)3+3H2t

⑤与强碱液液反应：

2A1+2OH-+2H2。^=^AlOj+3H2T

⑥与盐溶液反应，置换后面的金属

(3)冶炼：

2A12O3M^4A1+3O2T

(熔融电解)

(4)用途：

制轻合金、飞机、汽车、轮船部件，导线，炊具、还原剂，铝热剂。

4.化合物

(1)AI2O3

①物理性质：

白色难溶固体，熔点高，硬度大。

②化学性质：

两性氧化物

+3+

AI2O3+6H=2AI+3H2O

Al2O3+2OH-=2AIO2-+H2O

③制法：

A

2AKOH)3=A12O3+3H2O

④用途：

制铝、耐火材料。刚玉可做仪器、手表轴承、磨料等。

(2)AI(OH)3:

两性氢氧化物，不溶于水的白色胶状物

+3+

AI(OH)3+3H=AI+3H2O

AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O

(3)AICI3：

具有可溶性盐的通性，能水解而呈酸性，只存在于酸性溶液中。

(4)NaAIO2:

易水解而显碱性，只存在于强碱性溶液中

+

AIO2-+H+H2O=AI(OH)3l

(5)KAI(SO4)2-12H2O(明矶):

属复盐，易水解生成胶状AI(0H)3,可做净水剂。

三、铁

1.原子结构示意图:

能失去最外层2个电子及第三层1个电子

2.在周期表中位置:

第四周期第vm族，属过渡元素

3.存在

①游离态：

少量存在于陨石中。

②化合态：

赤铁矿、磁铁矿、褐铁矿、黄铁矿、菱铁矿。

4.单质

(1)物理性质：

银白色，p=7.86g-cm-3,熔点1535℃;纯铁抗蚀能力较强，能被磁铁吸引和磁化。

(2)化学性质：

典型金属，有金属通性。

①与非金属反应

与。2:常温干燥空气中不易与。2反应，但在潮湿空气中易形成原电池等形式被腐

蚀；

3Fe+2O2SMFe3O4

铁粉能在纯氧中燃烧：

占燃

2Fe+3a2==IFeCl-t,

与卤素：

△

b+FeFeb

A

Fe+S^FeS

与硫：

②与酸反应

Fe+2H+=Fea++H2T

非氧化学性质酸：

与浓硝酸、浓硫酸：常温下钝化，加热时反应

③与盐：

Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2Fe^=-3Fe2+

④与水：

3Fe+4H2O(g)=F