高考热点专题：高中化学专项培优 化学反应速率与化学平衡

高考热点专题：专题一化学反应速率和化学平衡图象巩固提高

高考热点专题：专题二化学反应速率与化学平衡培优选拔

【考试大纲要求】

1.了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义。掌握化学平衡与反应速率之间的内

在联系。

2.理解勒沙特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。

3.能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进

行初步加工和记忆。

【知识规律总结】

化学反应速率概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

1.表示方法：V=Ac/At

2.单位:mol/(L-s);mol/(L-min);mol/L-H。

3.相互关系：4NH3+5O2^=MNO+6H2O(g)

V(NH3)：v(O2)：v(NO)：V(H2O)=4：5：4：6

影响化学反应速率的因素

1.内因：反应物本身的性质(如：硫在空气中和在氧气中燃烧的速率明显不同)。

2.外内：

(1)浓度：浓度越大，分子之间距离越短，分子之间碰撞机会增大，发生化学反应的

几率加大，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学

反应速率越快。增大反应物的浓度，正反应速率加快。

(2)温度：温度越高，反应速率越快(正逆反应速率都加快)。

(3)压强：对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况：

PV=nRT,P=CRTo压强增大，浓度增大(反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率

都增大，相反，亦然)。

（4）催化剂：改变化学反应速率（对于可逆的反应使用催化剂可以同等程度地改变正

逆反应速率）。

化学平衡的概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合

物中各组在成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡。

1.，，等，，一一处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反

应速率相等。即v（正尸v（逆并0。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。

2.“定”——当一定条件下可逆反应一旦达平衡（可逆反应进行到最大的程度）状态时,

在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量（即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度,

质量分数，体积分数等）保持一定而不变（即不随时间的改变而改变）。这是判断体系是否

处于化学平衡状态的重要依据。

3.“动”——指定化学反应已达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆

反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。

4.“变”—任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的（与浓度、压强、温度

等有关）。而与达平衡的过程无关（化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡，也可以从

逆反应方向开始达平衡）。

化学平衡的移动一一勒沙特列原理：

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变

的方向移动。具体见表6-1。

表6-1外界条件对化学平衡的影响

改变影响平衡的一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果

增大反应物浓度向正反应方向移动反应物浓度减小，但比原来大

减小反应物浓度向逆反应方向移动反应物浓度增大，但比原来小

增大生成物浓度向逆反应方向移动生成物浓度减小，但比原来大

减小生成物浓度向正反应方向移动生成物浓度增大，但比原来小

增大体系压强向气体体积减小的反应方向移动体系压强减小，但比原来大

减小体系压强向气体体积增大的反应方向移动体系压强增大，但比原来小

升高温度向吸热反应方向移动体系温度降低，但比原来高

降低温度向放热反应方向移动体系温度升高，但比原来低

影响化学平衡的条件

1.浓度对化学平衡的影响

在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应方向移动;

增大生成物的浓度，或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应方向移动。

2.压强对化学平衡的影响

在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减

小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。

应特别注意，在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变化，如

H2（气）+12（气）2Hl（气）

1体积1体积2体积

在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。还应注意，改变压强对固态物

质或液态物质的体积几乎不影响。因此平衡混合物都是固体或液体时，改变压强不能使化学

平衡移动。

3.温度对于化学平衡的影响

在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降

低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。

4.催化剂对化学平衡的影响

使用催化剂不影响化学平衡的移动。由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的

幅度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂

可影响可逆反应达平衡的时间。

【思维技巧点拨】

解题一般方法：

1.牢固掌握有关的概念与原理，尤其要注意外界条件的改变对一个可逆反应来讲，正

逆反应速率如何变化，化学平衡如何移动，在速度-时间图、转化率-时间图、反应物的含量

-浓度图等上如何体现。要能够画出有关的变化图象。

2.对于化学反应速率的有关图象问题，可按以下的方法进行分析:

(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。

(2)看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物一

般生成物多数以原点为起点。

(3)抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v(吸)>v(放)，

在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。

例如，升高温度，V(吸)大增，V(放)小增，增大反应物浓度，V(正)突变，V(逆)渐变。

(4)注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的

增加量，并结合有关原理进行推理判断。

3.对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：

(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。

(2)紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不

变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。

(3)看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。

(4)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。

(5)先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向

推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。

(6)定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。

例1下图I、II、III分别代表反应①③、②、④，则Y轴是指

①N2(g)+3H2(g)一2NH3(g);AH=-Q

②H2(g)+b(g)一2HI(g);△H=+Q

@CO(g)+2H2(g)-CH30H(g);AH=-Q

®2SO3(g)2一2SO2(g)+O2(g)；△H=+Q

A.平衡混合气中一种生成物的百分含量

B.平衡混合气中一种反应物的百分含量

C.平衡混合气中一种生成物的转化率

D.平衡混合气中一种反应物的转化率

解析该题要求能够运用勒沙特列原理迅速逆向思维，当压强增大时，①③的平衡均右

移，而I曲线为增大趋势，（A）、（D）符合题意；②所对应的n曲线无变化，平衡不移动故

与该题的解无关；④在增大压强时平衡逆向移动，III曲线为减小趋势，（A）、（D）符合题意。

所以，答案为AD。

例2由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下

列对该反应的判断正确的是

(

*

)

£

恭

蟹

赵

A.反应物中一定有气体B.生成物中一定有气体

C.正反应一定是放热反应D.正反应一定是吸热反应

解析定一议二。温度不变时，增大压强，生成物的百分含量降低，说明平衡逆向移动,

逆向为体积缩小方向，而题中未给出具体的可逆反应，但是可以确定生成物中一定有气体;

压强不变时，升高温度，生成物的百分含量增大，说明平衡正向移动，正向为吸热反应；所

以答案为BDo

【能力突破训练】

1.如下图所示，反应：X（气）+3Y（气）==2Z（气）+热量，在不同温度、不同压

强（P,>P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）

2.对达到平衡的可逆反应X+Y=W+Z,增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如

下图，分析可知X,Y,Z,W的聚集状态可能是（）

A.Z,W为气体，X,Y中之一为气体

B.Z,W中之一为气体，X,Y为非气体

C.X,Y,Z皆为气体，W为非气体

D.X,Y为气体，Z,W中之一为气体

3.反应mA（固）+nB（气）ieC（气）+fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百

分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（）

A.到平衡后，加入催化剂则C%增大

B.达到平衡后，若升温，平衡左移

C.化学方程式中n>e+f

D.达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

4.反应aA（g）+bB（g）^^cC（g）;AH=-Q,生成物C的质量分数与压强P和温度的关系

如下图，方程式中的系数和Q值符合图象的是（）

Q<0D.a+b=cQ>0

5.某可逆反应L（s）+G（g）-3R（g）;AH>0,右图表示外界条件温度、压强的变化

对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（）

A.平衡混合气中R的质量分数

B.达到平衡时G的转化率

C.平衡混合气中G的质量分数

D.达到平衡时L的转化率

6.下图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响：L（固）+G（气）-2R

（气）；△H>0,y轴表示的是（）

A.平衡时，混合气中R的百分含量

B.平衡时，混合气中G的百分含量

C.G的转化率

D.L的转化率

7.在可逆反应mA（g）+nB（g）;^金pC（g）;AH<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析

下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（）

A%

,100大气压

300大气压

°温度/2

8.在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）=R（气）+2L此反应符合下面

图象，下列叙述正确的是（）

时间

A.正反应吸热，L是气体

B.正反应吸热，L是固体

C.正反应放热，L是气体

D.正反应放热，L是固体或液体

9.一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测

得X、Y转化率与起始时两种物质的量之比［n（X）/n（Y）］的关系如下图，则X和Y反应的方

程式可表示为（）

X

或

Y

的

转

化

率

1234n（X）/n（Y）

（）

A.X+3YB.3X+Y

C.3X+2YF=^ZD.2X+3Y

10.A%为气态反应物在平衡体系中的百分含量，符合曲线的反应是

A.N2（气）+3H2（气）12NH3（气）；△HO

B.C（固）+CO2（气）12co（气）；△H>0

C.N2（气）+O2（气）12NO（气）；△H>0

D.CaCO3（0）一CaO（固）+CO2（气）；AH>0

11.下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平

衡状态的时间。试回答：（1）该反应的反应物是。（2）该反应的化学方程式为

。（3）达到平衡状态的所需时间是2min,A物质的平均反应速率

为o

2t（min）

12.可逆反应：aA（气）+bB（气）icC（气）+dD（气）；△11=（2试根据图回答:

（1）压强Pi比P?______（填大、小）

（2）体积（a+b）比（c+d）（填大、小）

（3）温度11℃比12℃（填高、低）

（4）Q值是（填正、负）

13.在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2,在不同温度下，任其发生反

应N2+3H2==2NH3，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如下：

（1）A,B,C,D,E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是.

（2）此可逆反应的正反应是反应。（放热、吸热）

（3）AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由。

14.己知2NO2=^N2O4+Q»将NO?充入容易导热的材料制成的容器a和b中进行反

应。a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外

压强相等。

l±

ab

当同温同压时，将等量的NC)2充入“起始态”体积相同的容器a、b中，反应同时开始。

(1)反应开始时，a与b中生成N2O4的速率Vavbo

(2)反应过程中两容器里生成N2O4的速率是Vavbo

(3)达到平衡时，a与b中NO?转化为N2O4的百分数(A)相比较，则是AaAbo

清通元隹吐后苒曾答臬！

参考答案

【能力突破训练】

l.C2.CD3.BC4.A5.C6.B7.B8.C9.B10.B

ll.(l)A(2)2A------B+3C(3)0.4mol/(L•min)12.(1)小(2)小(3)高(4)

正

13.(1)A、B(2)放热(3)AC：反应开始VIE>V逆，反应向右进行生成NH3。CE：

已达平衡，升温使平衡左移，N%%变小14.(1)=;(2)<乂3)<

高考热点专题：专题二化学反应速率与化学平衡培优选拔

说明：本试卷共分两卷，第I卷为选择题，把正确答案序号填在题后答题卡内.第II卷

为非选择题，直接在本卷内作答.

第I卷(共83分)

一、选择题：每小题3分，5小题共15分.每小题只有一个选项正确.把正确选项的

代号填在题后答题卡中.

1.对于反应2A(g)+3B(g)=C(g)+5D(g),在某段时间内的平均反应速率为匕，

(x代表某反应物或生成物)之间的关系，正确的是()

5125

A.vA=-vDB.vB^-vcC.vB=-vAD.vB=-vD

2.下列四种x的溶液，分别加入盛有100mL2moi・匚1盐酸的烧杯中，并加入水稀释

至500mL,此时尤和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（）

1

A.20mL,3moi。匚1B.20mL,2mol-IT

C.10mL,4mobl71D.10mL,2mobIT1

3.对八2+382=2人口反应来说，以下反应速度的表示，最快的是（）

1-1-1-1

A.VA^=0.4mol-17-minB.VB=0.6mol-L-min

C.V^^O.Smol-^-min-1D.无法判断

4.在体积为VL的密闭容器进行如下反应：相A+aBBpC+qD用A物质表示的平均

速率为答moFI/i•minT,贝！Irmin时，D物质增加的物质的量为（）

patmatmaqVaVm

A.-------B•-----C.------tD.------

qqpp

5.四个试管中都装有5mL0.1mol・UiNa2s2O3溶液，分别在不同温度下加入

0.1mol・LT硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（）

A.20℃,10mL硫酸B.20℃,5mL硫酸，5mL水

C.30℃,5mL硫酸，2mL水D.30℃,4mL硫酸，3mL水

二、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分.每小题有一个或二个选项符合

题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只

选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分.把

正确选项的代号填在题后答题卡中.

6.把Ca（OB2放入一定量的蒸储水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（固）=

Ca2++2OH.当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）

A.溶液中Ca2+数减少B.[Ca2+]增大

C.溶液pH不变D.溶液pH增大

7.在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2_+Br2_^

2HB^气）已知加入ImolH2和2moiBi2时，达到平衡后生成〃molHBr.在相同条件下，

起始时加入H2、Br2>HBr的物质的量分别为x、y、z（均不为零），如果仍保持平衡时各

组分的百分含量不变，以下推断不正确的是（）

A.x、y应满足的关系是y=2x

B.x、y、z应满足的关系是4x+z=2y

C.达平衡时HBr物质的量为（x+y+z）"md

3

D.达平衡时HBr物质的量一定仍为amol

8.在一定条件下，将3molN2和3m0IH2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反

应N2向+3旦，个02?4旦『.当反应达到平衡时NHy为wmol.在与上述完全相同的容

器中，保持温度不变，若平衡时NH3仍为“mol,则下列组合中不正确的是（）

起始状态/mol

N*NH3

A.202

B.2.51.51

82

C.—2—

33

D.002

9.某固定体积的密闭容器中存在化学平衡：aA（气）a6B（气）+cC（气），在温度不变的

条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（）

A.若a=b-\-c时,B的物质的量分数变大

B.若a=b~\-c时,B的物质的量分数不变

C.若a>b+c时,A的转化率不变

D.若a<b+c时，A的转化率变小

10.在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A=B（g）+C（s）,达

到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）

A.若正反应是吸热反应，则A为非气态

B.若正反应是放热反应，则A为气态

C.在平衡体系中加入少量C,该平衡向逆反应方向移动

D.改变压强对该平衡的移动无影响

11.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列

有关叙述正确的是（）

①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加

③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适催化剂

A.①②B.②⑤C.③⑤D.④⑥

12.将一定量的固体AgzSC^置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），某温度

下发生反应：Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g),2so3(g)=2SO2(g)+C)2(g)，反

应经过10min达到平衡，测得[SO3]=04mol-lji,[SC）2]=0.1mol-LT,则下列叙述中

不正确的是（）

A.容器里气体的密度为40g.LT

B.SC%的分解率为20%

C.在这10min内的平均反应速率%2=0.005mol-l7'-min-1

D.化学反应速率2so=VSO

13.甲蔡醛（维生素K）有止血作用，它可用2-甲基蔡氧化而制得，反应中常用乙酸

作催化剂，该反应放热，可表示为：

CH3催化剂广CH3（甲蔡醍）

氧化剂

在某次合成反应中，用1.4g（0.01mol）的2-甲基蔡，才制得0.17g（0.001mol）甲蔡

醍，已知该次合成反应的速率是快的，试判断产率低的原因是（）

A.使用了过量的氧化剂

B.把反应混合物加热

C.没有用乙酸作催化剂而改用其他催化剂

D.所生成的甲蔡醒为沉淀物

三、选择题：本题包括9个小题，每小题4分，共36分.每小题只有一个选项符合题

意.把正确选项的代号填在题后答题卡中.

熔融

14.已知工业上真空炼锄的原理如下：2RbCl+Mg=^MgC12+2Rb（气），对于此

反应的进行能给予正确解释的是（）

A.锄的金属活动性不如镁强，故镁可置换锄

B.锄的沸点比镁低，把锄蒸气抽出时，平衡右移

C.MgCl,的热稳定性不如RbCl强

D.枷的单质状态较化合态更稳定

15.在一定条件下，反应A?+B202AB+Q的反应时间与生成物AB的质量分数（AB%）

的关系如图所示，其中。为500℃,b为300℃时的情况（其他条件不变），c则为在时刻片开

始缩小容器容积（温度维持300℃）的情况，则。的值应为（）

AB%

A.Q>0B.Q<0C.Q=QD.无法判断

16.反应机A(g)+nB(g)QpC(g)+qD(g)经10min后达到平衡，测得此时A

2

11

的浓度减少了nmol-17,C的浓度增加了§〃mol-L-,又知，平均反应速率vc=2vB.达

到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，A的转化率不变，那么该反应的化学方程式应

为()

A.2A(g)+6B(g)03c(g)+5D(g)

B.3A(g)+B(g)02c(g)+2D(g)

C.3A(g)+B(g)02c(g)+D(g)

D.A(g)+3B(g)03c(g)+3D(g)

17.在一真空密闭的定容容器中放入N2O4晶体并使之气化，当反应N2O4B2NO2建

立平衡后，再通入一些N2O4气体(温度不变)，待反应再次达到新的平衡.则平衡混合气

体中里生的比值.新平衡与旧平衡相比()

[N2O4]

A.新平衡时大B.新平衡时小C.不变D.无法确定

18.把amolC2H4跟。molH2混合于密闭容器中，在适当条件下，反应达到平衡时

生成PmolC2H6,若将所得平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O,需。2()

b

A.(3a+6)molB.(3t/+—)mol

bb

C.(3t?+3P+—)molD.(3a+--3P)mol

19.在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A(气)+xB(气)Q2C

(气)，2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol,生成0.4molC,则下列计算结

果不正确的是()

A.平衡时，物质的量比A：B：C=2：11：4

B.尤值等于4

C.A的转化率20%

D.B的平均反应速率为O/moFI^minT

20.从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是()

A.在澳水中存在如下平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO,当加入NaOH溶液后颜色变

浅

B.对2Hl=H2+L(气)平衡体系增加压强使颜色变深

C.反应CO+NO2=CO2+NO+Q升高温度使平衡向逆方向移动

D.合成氨反应：N2+3H2^2NH3+Q,为使氨的产率提高，理论上应采取低温

高压的措施

21.有A、B、C三种气体，若起始时取ImolA与2moiB,发生反应A+2B=2C.达

到平衡时［A］、［B］、［C］之比与反应速率匕、4、匕之比恰好相同，则A的平衡转化

率为()

A.30%B.40%C.50%D.66.7%

22.有mA(g)+nB(g)BpC(g)+qD(g)反应，经10min达到平衡，结果A

r\

的浓度减少了amol-171,B的浓度减少了qmol•17］，c的浓度增加了mol•I?,然

33

后增大容器容积，A、B、C的体积分数不变，贝b"：a：p：q为()

A.1：3：2：2B.2：3：3：2

C.1：3：2：1D.3：1：2：2

答题卡

题号1234567891011

分值3分3分3分3分3分4分4分4分4分4分4分

选项

题号1213141516171819202122

分值4分4分4分4分4分4分4分4分4分4分4分

选项

第II卷(共67分)

四、本题包括2小题，共17分

23.(8分)如图所示，温度不变时某容器分隔A、B两部分，A容积固定不变，B有可

移动的活塞，现有A中充入2moiSO2和lmolC)2,在B中充入2moiSCXlgHDlmolN2,

在相同条件下发生可逆反应：2SO2+O2^2SO3(g).

321012345

CT....L,

A|B■_____

根据下列要求填写空白：

(1)若固定活塞位置在右侧的3处不动，达到平衡时，设A中压强为“，B中压强

为此，则“与B的关系是“B（填”大于”、“小于”或“等于"）.

（2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在_______处.

（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SC）3（g）为xmol,A中SC）3（g）为ymol,

则x和y的关系是yx（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是

24.（9分）在温度为830K时，下列可逆反应及其平衡具有某些特殊性CO+H2OB

H2+CO,若起始浓度［CO］为2moi•「、［H2O］为3moi•「，反应达平衡时，

［旦］=1.2mol・I7i；如果［CO］不变而将H2O的起始浓度加大到6mol•Cl则平衡时

［CO］=0.5mol-Ul.请注意上述有关数据，总结出其中的规律，根据此规律，填写以下空

白：

设830K时，起始浓度［CO］为and•广，［凡0］为》nd•「，反应达平衡时［凡］

为cmol-L-1

①当6不变，。减小，重新达平衡时，CO的转化率,H2。的转化率

（均填“提高”、“降低”或“不变”）

20

②当a=5,c=——时，b=；

9

③当a=b时，—=；

a

④当6=4,c=2时，a—.

⑤用以表示a、b、c之间关系的代数式为：.

五、本题包括2小题，共17分

25.（8分）工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素.已知下列物质在一定条件下均能与

水反应产生H2和CO?-H?是合成氨的原料，CO2供合成尿素用.若从充分利用原料的角

度考虑，选用（填序号）物质作原料较好.

A.COB.石脑油（C5HI2、C6H14）

c.CH4D.焦炭

（2）BiCb水解生成BiOCl沉淀.试回答下列问题：

①BiCl3分解的反应方程式为.

②医药上把BiOCl叫做交氯酸钿，分析这种名称是否合理：.

③把适量的BiCl3溶于浓NaCl溶液中或溶于含有少量盐酸的水中都得到澄清溶液，试

用平衡移动原理分析可能的原因_____________________________________.

26.（9分）等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：

aA（?）+bB（?）BcC（固）+冷（?）

H3

当反应进行到一定时间后，测得A减少nmol,B减少一mol,C增加一nmol,D增

22

加wmol,此时达到化学平衡状态.

（1）该化学方程式中各系数为a=,b=,c=,d=.

（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚

集状态是：A,B,D.

（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是一

反应（填“放热”或“吸热”）

六、本题共2小题，共17分

27.（9分）（1）在实验室中作小型实验：把物质A、B按一定比例充入一个表面积为

300cm2的圆柱形容器，使压强为P,然后将整个体系用加热器加热到280℃,发生如下反

应3A（气）+B（气）28°℃,2c（气）+2D（气）+180kJ,若平均每分钟生成0.5mol的C,容

器表面向外散热速率平均为400J/miircm?为了维持恒温280。。，平均每分钟需用加热器向

容器提供多少kJ的热量.（简述推理过程）

答：•

（2）若将（1）的小型实验扩大为工业生产：将反应容器的底面半径和高度都扩大到原

容器的10倍，做成“相似体”，并向其中将A、B按原比例充入，使压强仍为P,然后加热

到280℃使反应开始.为了维持恒温280℃,反应开始后，应继续加热还是进行冷却？（设容

器表面散热速率不变）

平均每分钟用加热器向体系提供或者用冷却器吸收了多少kJ的热量.（简述推理过程）

答：•

（3）在恒温、恒压下，向（2）的“相似体”平衡体系中将A、B按原比例充入，重新

达到平衡时，C的体积分数.

28.（8分）经过长期实践，人们总结出反应速率和反应物浓度间定量关系：在恒温下，

对简单反应来说，化学反应速率同反应物浓度方次乘积成正比（反应物浓度的方次，等于反

应式中各分子式前的计量数）.如对于反应式mA+〃B=C反应，V=Z：[Ar-[B]\其中左

为常数.

今有一反应aA+如=C,在25℃时，将A、B溶液按不同浓度混合，得下列实验数据：

A的浓度（mol-L-1）B的浓度(mobI71)反应速率（mol・LT・s）

1.01.01.2X10-2

1.04.01.92X10-2

4.01.04.8X10-2

分析以上数据，求出。、6的值.

七、本题包括2小题，共15分

29.(6分)将7molN2和llmolH2在适宜条件下按下式进行反应N2+3H2-

2NH3,当在某一温度下达到化学平衡状态，试解答：

(1)若测得平衡混合气体对空气的相对密度为0.6时，求N2的转化率.

(2)若测得平衡混合气体对空气的相对密度为0.47时，求NH3在平衡混合气体中体

积分数.

30.(9分)下图装置中，容器甲内充入0.1molNO气体，干燥管内装有一定量Naz。？，

从A处缓慢通入CO2气体.恒温下，容器甲中活塞缓慢由B向左移动，当移至C处时容器

体积缩小至最小，为原体积的

(1)①已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质