（江苏版）新高考化学三轮冲刺强化练习 第12题 电解质溶液综合选择题（解析版）

押江苏卷第12题电解质溶液综合选择题核心考点考情统计考向预测备考策略电解质溶液综合选择题2023·江苏卷，122022·江苏卷，122021·江苏卷，112021·江苏卷，13能利用平衡移动原理分析外界条件改变对溶液中电离平衡、水解平衡、溶解平衡产生的影响。从解题方法的角度讲，物料守恒、电荷守恒、质子守恒等变形是命题的热点1．三大平衡的影响因素；以电离平衡常数为载体考查电解质的强弱及对应盐的水解强弱和相关计算；以酸碱中和滴定为载体，考查“强”滴“弱”过程中微粒浓度的变化以及其他相关知识；2．以图像为载体，考查微粒浓度关系和三大守恒定律的运用1．(2023·江苏，12)室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是

A．溶液中：B．“除镁”得到的上层清液中：C．溶液中：D．“沉锰”后的滤液中：【答案】C【解析】溶液中存在电荷守恒：，A错误；“除镁”得到的上层清液中为的饱和溶液，有，故，B错误；溶液中存在质子守恒：，故，C正确；“沉锰”后的滤液中还存在F-、等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，D错误。2．（2022·江苏，12）一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c()B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2CO3)C．KOH溶液吸收CO2，c总=0.1mol∙L-1溶液中：c(H2CO3)＞c()D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降【答案】C【解析】KOH吸收CO2所得到的溶液，若为Na2CO3溶液，则主要发生第一步水解，溶液中：c(H2CO3)＜c()，若为NaHCO3溶液，则发生水解的程度很小，溶液中：c(H2CO3)＜c()，A不正确；KOH完全转化为K2CO3时，依据电荷守恒，溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)++c()+2c()，依据物料守恒，溶液中：c(K+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]，则c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)，B不正确；KOH溶液吸收CO2，c(KOH)=0.1mol∙L-1，c总=0.1mol∙L-1，则溶液为KHCO3溶液，Kh2==≈2.3×10-8＞Ka2=4.4×10-11，表明以水解为主，所以溶液中：c(H2CO3)＞c()，C正确；如图所示的“吸收”“转化”过程中，发生反应为：CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2KOH(若生成KHCO3或K2CO3与KHCO3的混合物，则原理相同)，二式相加得：CO2+CaO=CaCO3↓，该反应放热，溶液的温度升高，D不正确。3．（2021·江苏，11）室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8实验2：将0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀实验3：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9实验4：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去下列说法正确的是A．由实验1可得出：Ka2(H2CO3)>B．实验2中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(CO)<Ksp(CaCO3)C．实验3中发生反应的离子方程式为CO+H2O+CO2=2HCOD．实验4中c反应前(CO)<c反应后(CO)【答案】C【解析】实验1：用试纸测量溶液的，测得约为8，c(H+)＞c(OH-)。则碳酸氢钠溶液的水解程度大于电离程度。由实验1可得出：，Kw=H+·OH-，，，Ka2(H2CO3)=＜=，A错误；实验2：将溶液与溶液等体积混合，产生白色沉淀碳酸钙，则由沉淀溶解平衡原理知，实验2中两溶液混合时有：，B错误；等物质的量浓度的碳酸钠碱性大于碳酸氢钠。实验3：溶液中通入一定量的，溶液从12下降到10，则实验3中发生反应的离子方程式为，C正确；由图知：和盐酸反应是放热反应，和盐酸反应是吸热反应，c反应前(CO)＞c反应后(CO)，D错误。4．（2021·江苏，13）室温下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列说法正确的是A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)B．反应CaSO4+COCaCO3+SO正向进行，需满足>×104C．过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【答案】C【解析】0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，A错误；该反应的平衡常数K=====×104，当浓度商＜K时，反应正向进行，B错误；上层清液为碳酸钙的保护溶液，所以清液中满足c(Ca2+)=，由于硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀，所以清液为硫酸钙的不饱和溶液，则c(Ca2+)≤，C正确；醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，D错误。1．三大平衡及影响因素平衡类型电离平CH3COOHCH3COO－＋H＋水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)研究对象弱电解质溶液能水解的盐溶液难溶电解质影响因素升温促进电离Ka增大促进水解Kh增大若难溶物的溶解度与温度成正比，促进溶解；反之，则抑制溶解若难溶物的溶解度与温度成正比，Ksp增大；反之，则Ksp减小加水促进电离Ka不变促进水解Kh不变促进溶解Ksp不变加入相应离子加入CH3COONa或盐酸，抑制电离Ka不变加入CH3COOH或NaOH，抑制水解Kh不变加入AgNO3或NaCl，抑制溶解Ksp不变加入反应离子(或物质)加入OH－，促进电离Ka不变加入H＋，促进水解Kh不变加入氨水，促进溶解Ksp不变2．溶液中离子浓度大小比较(1)紧扣两个微弱弱电解质的电离是微弱的，大多数盐的水解也是微弱的。(2)牢记三大守恒①电荷守恒：电解质溶液中阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。如：(NH4)2CO3与NH4HCO3的混合溶液中一定有c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)。②物料守恒：物质发生变化前后，有关元素的存在形式不同，但元素的种类和原子数目保持不变，可解决电解质溶液中离子、分子的物质的量浓度或物质的量的关系。如：0.1mol·L－1NaHCO3溶液中一定有c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1。0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1CH3COONa溶液等体积混合一定有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)＝0.1mol·L－1。③质子守恒：在电离或水解过程中，会发生质子(H＋)转移，但质子转移过程中其数量保持不变。将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立，通过代数运算消去其中未参与平衡移动的离子，即可推出溶液中的质子守恒式。3．水解平衡常数(Kh)与电离常数的定量关系a.弱酸强碱盐,如CH3COONa溶液:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-Kh=c(CH3COOH)·b.强酸弱碱盐,如NH4Cl溶液:NH4++H2ONH3·H2O+HKh=c(NH3·H其中Kh为水解平衡常数,Ka(Kb)为弱酸(弱碱)的电离平衡常数,Kw为水的离子积常数。4．混合溶液中不同离子浓度大小比较，根据电离常数(Ka、Kb)、水解常数(Kh)的相对大小综合分析(1)分子的电离常数(K)大于对应离子的水解常数(Kh)在0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中：由于NH3·H2O的电离程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。(2)分子的电离常数(K)小于对应离子的水解常数(Kh)在0.1mol·L－1的HCN和0.1mol·L－1的NaCN混合溶液中：由于HCN的电离程度小于CN－的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，且c(HCN)>c(Na＋)＝0.1mol·L－1。考点电解质溶液综合选择题1．（2024·江苏南京六校联合体8月调研，12）硫代硫酸钠()的制备和应用相关流程如图所示。

已知：25℃时，的，；的，下列说法正确的是A．步骤1所得的溶液中：B．步骤1过程中pH=8时，C．步骤3所得的清液中：D．步骤3的离子方程式为：【答案】D【解析】步骤1中是向Na2CO3溶液中加入NaHSO3溶液得到Na2SO3溶液，碳酸的一级电离常数大于亚硫酸的二级电离常数，产物为亚硫酸钠和碳酸氢钠，根据物料守恒式可知钠离子浓度大于二倍的含硫微粒浓度和，A错误；假设等式成立，对其进行变形，即，此时溶液pH=8即，代入数据计算，因此该等式不成立，B错误；步骤3所得是清液，说明没有沉淀生成，则，故C错误；步骤3中生成配合物使沉淀溶解，反应的离子方程式为：，D正确。2．（2024·江苏百师联盟高三开学考试，12）已知常温下水溶液中的分布分数[如、]随变化曲线如图所示。将溶液滴入溶液中，过程中溶液变浑浊。已知：；。下列说法正确的是

A．曲线表示B．水解平衡常数C．反应过程溶液中始终存在：D．恰好完全反应后溶液，则【答案】B【解析】由题中信息可知，为二元弱酸，电离平衡为，用溶液滴定溶液，发生反应：，则酸性强弱：，所以曲线表示的各微粒分布曲线，曲线代表，曲线代表，曲线代表，曲线为，曲线为。根据分析可知，曲线表示，A错误；的水解平衡常数，曲线和相交时，此时，则，B正确；随着溶液的滴入，产生沉淀而析出，溶液中，根据电荷守恒：，则，C错误；恰好完全反应后溶液中，由可知当时，，则，D错误。3．（2024·江苏扬州期末检测，12）从炼钢粉尘（主要含ZnO、ZnFe2O4）中回收锌的过程如题12图所示。“浸取”过程ZnO转化为[Zn(NH3)4]2+，并有少量铁元素浸出。已知：25℃Kb(NH3·H2O)=2×10−5，Ksp(ZnS)=1×10−23。下列说法正确的是A．25℃，pH=9的NH3·H2O/NH4Cl溶液中：eq\f(c(NHeq\o\al(＋,4)),c(NH3·H2O))=2×104B．0.1mol·L−1(NH4)2S溶液中：c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S)=c(NH3·H2O)＋c(OH－)C．“沉锌”过程中，溶液的pH减小D．“沉锌”后的溶液中：c(Zn2+)·c(S2−)＜1×10−23【答案】B【解析】Kb(NH3·H2O)=EQ\f(c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－),c(NH3·H2O))，eq\f(c(NHeq\o\al(＋,4)),c(NH3·H2O))=EQ\f(Kb(NH3·H2O),c(OH－))，由于该溶液pH=9，则c(OH－)=10－5mol·L－1，eq\f(c(NHeq\o\al(＋,4)),c(NH3·H2O))=EQ\f(2×10−5,10－5)=2，A项错误；根据质子守恒可知，B项正确；[Zn(NH3)4]2+与(NH4)2S的离子方程式为[Zn(NH3)4]2++S2－+4H2O=ZnS↓＋4NH3·H2O，则反应后溶液碱性增强，C项错误；沉锌”后的溶液为ZnS的饱和溶液，c(Zn2+)·c(S2−)=Ksp(ZnS)=1×10−23，D项错误。4．（2024·江苏常州第一中学高三期初检测，12）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．b点：B．c点：C．水的电离程度：D．常温下的水解平衡常数约为【答案】A【解析】盐酸是强酸、醋酸是弱酸，用氢氧化钠滴定和的混合溶液，氢氧化钠先和盐酸反应，当1时，溶质为氯化钠和醋酸。b点1.5，溶质为NaCl、CH3COONa、CH3COOH，物质的量比为2:1:1，溶液呈酸性，CH3COONa水解小于CH3COOH电离，所以，A项错误；c点2，溶质为等物质的量的NaCl、CH3COONa，根据物料守恒，B项正确；c点溶质为NaCl、CH3COONa，CH3COONa水解促进水电离，c点之前越小，剩余的酸越多，对电离的抑制作用越大，所以水的电离程度：，C项正确；a点1，溶质是浓度均为0.01mol/L的NaCl、CH3COOH，醋酸电离使溶液呈酸性，pH=3.38，则，常温下的水解平衡常数约为，D项正确。5．（2024·江苏苏州高三期末，12）用含少量Ca2＋、Mg2＋的CoCl2溶液制备CoO的过程如图所示。已知：室温下，Ksp(MgF2)＝5×10－11，Ksp(CaF2)＝5×10－9，Ka(HF)＝6.3×10－4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。下列说法正确的是()A.0.1mol·L－1NH4F溶液呈酸性，且c(NHeq\o\al(＋,4))<c(F－)B.除钙镁后的溶液中：eq\f(c（Ca2＋）,c（Mg2＋）)＝10－2C.0.1mol·L－1(NH4)2C2O4溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))>2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋2c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(H2C2O4)D.若将流程中(NH4)2C2O4换成Na2C2O4，则制得的CoO纯度更高【答案】A【解析】CoCl2溶液中含有少量Ca2+和Mg2+，加入NH4F沉淀Ca2+和Mg2+，在使用(NH3)2C2O4沉钴得到CoC2O4，最后灼烧得到CoO。NH4F溶液呈酸性，说明NHeq\o\al(＋,4)水解程度大，所以c(NHeq\o\al(＋,4))<c(F－)，A项正确；除钙镁后的溶液中，B项错误；根据物料守恒有，所以，C项错误；若使用Na2C2O4替换(NH3)2C2O4，将引入Na元素为杂质，制得的CoO纯度更低，D项错误。6．（2024·江苏百校联考第二次考试，12）常温下，可用下图所示的方法制备。已知：，，，，。下列说法正确的是A．0.1溶液中：B．溶液中：C．反应的平衡常数K约为D．当混合液中时，应控制【答案】C【解析】、，故0.1溶液中碳酸氢根离子的水解程度更大，则，A错误；为强酸弱碱盐，溶液中根据质子守恒可知：，B错误；反应的平衡常数，C正确；当混合液中时，，pOH=7，则pH=7，故应控制，D错误。7．（2024·江苏南通高三第二次调研测试，12）实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体：已知：Ka1(H2C2O4)＝5.6×10－2、Ka2(H2C2O4)＝1.5×10－4。下列说法不正确的是()A.pH＝2的H2C2O4溶液中：c(H2C2O4)<c(HC2Oeq\o\al(－,4))B.“酸化”后的溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＋2c(Fe2＋)<2c(SOeq\o\al(2－,4))C.可以用酸性KMnO4溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有Fe2＋D.水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥【答案】C【解析】Ka1(H2C2O4)＝EQ\f(c(H＋)·c(HC2Oeq\o\al(－,4)),c(H2C2O4))=5.6×10－2，EQ\f(c(HC2Oeq\o\al(－,4)),c(H2C2O4))=EQ\f(5.6×10－2,10－2)=5.6>1，即c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H2C2O4)，A项正确；根据电荷守恒：c(NHeq\o\al(＋,4))＋2c(Fe2＋)+c(H＋)=2c(SOeq\o\al(2－,4))+c(OH－)，溶液显酸性，则c(H＋)>c(OH－)，则c(NHeq\o\al(＋,4))＋2c(Fe2＋)<2c(SOeq\o\al(2－,4))，B项正确；上层清液中存在Fe2＋和C2Oeq\o\al(2－,4)，C2Oeq\o\al(2－,4)也能够被酸性KMnO4溶液氧化，对Fe2＋的检验有干扰，C项错误；乙醇易挥发，容易干燥晶体，D项正确。8．(2024·江苏南通海安高三开学考试，13)是一种重要的催化剂。以为原料制备的反应方程式为：。已知室温下：、。下列说法正确的是A．为确认已完全沉淀，将反应后的混合物静置，向上层清液中加溶液，观察是否有沉淀产生B．为获得纯度较高的，可向溶液中滴加溶液C．0.1mol/L溶液中存在D．加水稀释一定浓度的溶液，溶液中的值逐渐变小【答案】B【解析】若加CaCl2溶液，则会引入新的杂质NaCl，应向上层清液中继续滴加CuSO4溶液，A错误；Na2C2O4与CuSO4发生反应Na2C2O4＋CuSO4=CuC2O4↓＋Na2SO4，过滤得到CuC2O4固体，B正确；Na2C2O4溶液中存在质子守恒有c(OH－)=c(H＋)＋2c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))，C错误；HC2Oeq\o\al(－,4)的水解平衡常数为Kh=，HC2Oeq\o\al(－,4)的电离大于水解，NaHC2O4溶液呈酸性，酸性溶液稀释时，c(H+)减小，由于不变，则溶液中的值逐渐增大，D错误。9．（2024·江苏前黄高级中学期中适应性考试，12）室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。实验1：用pH试纸测量0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8实验2：将0.1mol•L-1NaHCO3溶液与0.1mol•L-1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀实验3：饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生白色沉淀，溶液pH从12下降到约为9实验4：0.1mol•L-1NaHCO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去并有气泡下列说法正确的是A．由实验1可得出：Ka1(H2CO3)∙Ka2(H2CO3)＜10-16B．实验2中两溶液混合时有：Ksp(CaCO3)＞2.5×10-3C．实验3中发生反应的离子方程式为+H2O+CO2=2D．实验4所得溶液中c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)【答案】A【解析】实验1中，Ka1(H2CO3)∙Ka2(H2CO3)=∙=，NaHCO3溶液的pH约为8，表明溶液中HCOeq\o\al(－,3)水解是主要，电离是次要，c(COeq\o\al(2－,3))＜c(H2CO3)，所以＜c2(H+)=10-16，A项正确；实验2中两溶液混合时，c(Ca2+)=0.05mol•L-1，c(HCOeq\o\al(－,3))＜0.05mol•L-1，则有：Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)∙c(HCOeq\o\al(－,3))＜2.5×10-3，B项错误；NaHCO3以晶体形式产生，不能拆成离子，则反应的离子方程式为2Na++COeq\o\al(2－,3)+H2O+CO2=2NaHCO3↓，C项错误；滴加氯水，HCOeq\o\al(－,3)与H＋反应生成H2CO3，有气泡产生，说明有一部分H2CO3分解生成CO2，根据元素质量守恒，溶液中c(Na+)=c(HCOeq\o\al(－,3))+c(COeq\o\al(2－,3))+c(H2CO3)+c(CO2)，则c(Na+)＞c(HCOeq\o\al(－,3))+c(COeq\o\al(2－,3))+c(H2CO3)，D项错误。10．（2024·江苏灌南中学月考，12）室温下用0.1mol∙L-1Na2SO3溶液吸收SO2的一种脱硫工艺流程如下图所示。已知H2SO3电离平衡常数分别为Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7，H2CO3电离平衡常数分别为Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11，忽略通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发。下列说法正确的是A．0.1mol∙L-1Na2SO3溶液中：B．NaHSO3溶液中：C．“沉淀”时发生主要反应的离子方程式：D．“沉淀”分离后的滤液中：【答案】C【解析】Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2，生成NaHSO3；由于Ka2(H2SO3)=1.02×10-7＜Ka1(H2CO3)=4.30×10-7，所以NaHSO3与CaCO3反应只能生成NaHCO3和CaSO3；CaSO3被通入的O2氧化，生成CaSO4，从而获得石膏。0.1mol∙L-1Na2SO3溶液中，存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，物料守恒c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2SO3)，则c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2SO3)，A不正确；NaHSO3溶液中，Ka2=1.02×10-7，Kh2=≈6.49×10-13，则以的电离为主，溶液呈酸性，所以，B不正确；由分析可知，由于Ka2(H2SO3)=1.02×10-7＜Ka1(H2CO3)=4.30×10-7，所以NaHSO3与CaCO3反应只能生成NaHCO3和CaSO3，“沉淀”时发生主要反应的离子方程式：，C正确；“沉淀”分离后的滤液，仍是CaSO3的饱和溶液，则，D不正确。11．(2024·江苏徐州高三期中，12)燃煤烟气脱硫的方法有多种，方法之一是常温下用氨水将转化为，再氧化成。已知的电离常数，，的电离常数。下列说法正确的是A．溶液中：B．溶液中：C．若溶液中时，溶液的D．向溶液中通入空气发生反应的离子方程式：【答案】C【解析】，由于HSOeq\o\al(－,3)电离常数，的水解常数<1.010-7，则可知HSOeq\o\al(－,3)电离程度大于NHeq\o\al(＋,4)水解程度，且HSOeq\o\al(－,3)还存在水解，则，A项错误；NH4HSO3溶液，根据电荷守恒，有，B项错误；，，则，当，，即pH=4，C项正确；向NH4HSO3溶液中通入空气，HSOeq\o\al(－,3)被氧化为SOeq\o\al(2－,4)，离子方程式为：2HSOeq\o\al(－,3)＋O2=2SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，HSOeq\o\al(－,3)是弱酸的酸式根，不能拆，D项错误。12．（2024·江苏常州高三11月期中，12）室温下，通过下列实验探究溶液的性质。实验Ⅰ：向溶液中滴加溶液。实验Ⅱ：向溶液中滴加溶液。已知：的电离常数，，，溶液混合后体积变化忽略不计。下列说法正确的是A．实验Ⅰ滴定达终点读数时，应双手一上一下持滴定管保证其竖直B．实验Ⅰ滴定至溶液中时，至少大于10mLC．实验Ⅱ初始阶段发生反应的离子方程式为D．实验Ⅱ最后阶段发生反应(最简整数比)的化学平衡常数表达式为【答案】D【解析】达到滴定终点读数时，应将滴定管取下，用手握住滴定管未装有液体的部位进行读数，眼睛与凹液面最低点水平进行读数，A错误；当=10mL时，溶质是、且两者物质的量浓度相等，草酸氢根的电离常数为，草酸根的水解常数为，则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存在，B错误；实验Ⅱ中，由于开始滴加的氯化钙量较少而过量，因此该反应在初始阶段生成草酸，由于草酸为弱酸，不能拆，因此发生反应的离子方程式为，C错误；由C可知，起始时实验Ⅱ中发生反应，该反应的平衡常数为，说明反应完全进行，当完全消耗后，再与反应，发生，此时平衡常数=，D正确。13．（2024·江苏常州高级中学高三开学考试，12）室温下，通过下列实验探究Na2CO3的性质。已知：25℃时，H2SO3的Ka1=1.4×10-2、Ka2=1.0×10-7，H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。实验1：配制50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，测得溶液pH约为12；实验2：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中加入一定量CaSO4固体充分搅拌，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，固体部分溶解；实验3：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1mol·L-1稀盐酸。下列说法正确的是A．实验1所得溶液中，c(Na+)＜c(CO)+c(HCO)B．实验2，加入稀盐酸后的上层清液中c(Ca2+)=c(SO)C．实验3反应后溶液中存在：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)D．25℃时，反应CO+H2SO3⇌HCO+HSO的平衡常数K=2.5×108【答案】D【解析】Na2CO3溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)，则c(Na+)＞c(HCO)+2c(CO)＞c(CO)+c(HCO)，A项错误；向滤渣中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，则滤渣为CaCO3和CaSO4的混合物，CaCO3溶于盐酸生成CaCl2，CaSO4存在溶解平衡，则实验2加入稀盐酸后的上层清液中c(Ca2+)＞c(SO)，B项错误；Na2CO3溶液中滴入等体积0.1mol•L稀盐酸后生成NaHCO3和NaCl，存在元素质量守恒：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)+c(Cl-)，则c(Na+)＞c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)，C项错误；反应CO+H2SO3⇌HCO+HSO的平衡常数K====2.5×108，D项正确。14．（2024·江苏扬州高邮高三开学考试，12）燃煤烟气中的捕集可通过如图所示的物质转化实现。已知：。下列说法正确的是

A．吸收所得到的溶液中：B．完全转化为时，溶液中存在：C．“吸收”后所得溶液中：D．“转化”后得到的上层清液中：【答案】B【解析】KOH吸收CO2所得到的溶液，若为K2CO3溶液，则主要发生第一步水解，溶液中：c(H2CO3)＜c(HCOeq\o\al(－,3))，若为KHCO3溶液，则发生水解的程度很小，溶液中：c(H2CO3)＜c(HCOeq\o\al(－,3))，A项错误；KOH完全转化为KHCO3时，将Ka1和Ka2数值带入不等式计算，Ka1·Ka2<Kw，B项正确；溶液中存在电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCOeq\o\al(－,3))+2c(COeq\o\al(2－,3))，吸收后的溶液呈碱性，c(H+)<c(OH-)，得出c(K+)>c(HCOeq\o\al(－,3))+2c(COeq\o\al(2－,3))，C项错误；转化后的上层清液为碳酸钙的饱和溶液，，D项错误。15．（2024·江苏常州联盟校10月学情调研，14）利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。下列说法不正确的是A．由图1，B．由图2，初始状态，无沉淀生成C．由图2，初始状态，平衡后溶液中存在D．由图1和图2，初始状态、，发生反应：【答案】C【解析】水溶液中的离子平衡

从图1可以看出时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，A项正确；从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B项正确；从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料守恒，溶液中，C项错误；时，溶液中主要含碳微粒是，，时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，D项正确。16．（2024·江苏泰州中学高三期初调研，12）为二元弱碱。室温下，配制一组的与的混合溶液，溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如下图所示