（江苏版）新高考化学三轮冲刺强化练习 第4-5题 物质结构与性质（解析版）

押江苏卷第4-5题物质结构与性质核心考点考情统计考向预测备考策略原子结构与性质元素周期律2023·江苏卷，42022·江苏卷，42021·江苏卷，5考查元素周期律，弱化元素推断的考查；考查杂化类型、分子空间构型、键角比较等。1．了解原子核外电子排布的构造原理，能结合能量最低原理、泡利原理、洪特规则书写1～36号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式；2．认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化；3．分析常见简单分子的空间结构，能利用相关理论解释简单的共价分子的空间结构，能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性。化学键分子结构与性质2023·江苏卷，52022·江苏卷，52021·江苏卷，61．（2023·江苏卷，4）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是A．原子半径： B．第一电离能：C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料【答案】D【解析】同主族元素原子半径从上往下原子半径增大，故原子半径：，A错误；同周期主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离能：，B错误；晶体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合晶体，C60为分子晶体，C错误；周期表中元素Si附近存在许多准金属，可在其周围寻找半导体材料，D正确。2．（2023·江苏卷，5）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物。下列说法正确的是A．、、都属于氢元素B．和的中心原子轨道杂化类型均为C．分子中的化学键均为极性共价键D．晶体中存在Ca与之间的强烈相互作用【答案】A【解析】、、都属于氢元素，三者互为同位素，统称为氢元素，A正确；和的中心原子轨道杂化类型均为，B错误；分子中的化学键既存在O-H极性共价键，也存在O-O非极性共价键，C错误；晶体中存在Ca2+与之间的离子键，为强烈相互作用，D错误。3．（2022·江苏卷，3）工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是A．半径大小： B．电负性大小：C．电离能大小： D．碱性强弱：【答案】A【解析】核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，A正确；F元素的非金属性强于O，F的电负性大，B错误；钠的金属性强，容易失去电子，电离能小，C错误；Na的金属性强于Al，则NaOH的碱性强于Al(OH)3，D错误。4．（2022·江苏卷，5）下列说法正确的是A．金刚石与石墨烯中的夹角都为B．、都是由极性键构成的非极性分子C．锗原子()基态核外电子排布式为D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同【答案】B【解析】金刚石中的碳原子为正四面体结构，夹角为109°28′，A错误；的化学键为Si-H，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子；的化学键为Si-Cl，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子，B正确；锗原子()基态核外电子排布式为[Ar]，C错误；ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨为混合晶体，而硅形成的晶体硅为原子晶体，D错误。5．（2021·江苏卷，5）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同个主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱【答案】B【解析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，则X为N元素；Y的周期序数与族序数相等，则Y为Al；基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，则Z为Cl；W与Z处于同一主族，则W为Br。根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，A错误；根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p处于半充满状态，因此X(N)的第一电离能比同周期相邻元素的大，B正确；Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱即Al(OH)3＜HClO4，C错误；同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，所以Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D错误。6．（2021·江苏卷，6）下列有关NH3、NH、NO的说法正确的是A．NH3能形成分子间氢键B．NO的空间构型为三角锥形C．NH3与NH中的键角相等D．NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6个配位键【答案】A【解析】NH3能形成分子间氢键，氨分子是一个极性分子，氮原子带有部分负电荷,氢原子带有部分正电荷，当氨分子互相靠近时，由于取向力的作用，带有部分正电荷的氢原子与另外一个氨分子中的带有部分负电荷的氮原子发生异性电荷的吸引进一步靠拢，A正确；硝酸根离子的空间构型是个标准的正三角形，N在中间，O位于三角形顶点，N和O都是sp2杂化，B错误；NH3和NH都是sp3杂化，但NH3中存在一个孤电子对，是三角锥结构，而NH为标准的正四面体，所以键角是不一样的，NH3中每两个N—H键之间夹角为107°18＇,正四面体为109°28＇，C错误；N-H为σ键，配位键也为σ键，则[Ag(NH3)2]+中含有8个σ键，2个配位键，D错误。1．常见基态原子(或离子)的简化电子排布式(或价层电子排布式)微粒简化电子排布式微粒简化电子排布式Cu[Ar]3d104s1Cu＋[Ar]3d10Fe[Ar]3d64s2Fe2＋[Ar]3d6Cr[Ar]3d54s1Cr3＋[Ar]3d3Mn[Ar]3d54s2Mn2＋[Ar]3d5Zn[Ar]3d104s2Zn2＋[Ar]3d10Ti[Ar]3d24s2Ti2＋[Ar]3d2Ni[Ar]3d84s2Ni2＋[Ar]3d8微粒简化电子排布式价层电子排布式Cu2＋[Ar]3d93d9Fe3＋[Ar]3d53d5As[Ar]3d104s24p34s24p3Br[Ar]3d104s24p54s24p5Br－[Ar]3d104s24p64s24p6Co[Ar]3d74s23d74s2Co2＋[Ar]3d73d72．元素周期律和元素周期表(1)强化记忆元素周期表的结构(2)主族元素性质(填“增强”或“减弱”)性质同周期(自左而右)同主族(自上而下)电子层数相同增大失电子能力减弱增强得电子能力增强减弱金属性减弱增强非金属性增强减弱主要化合价最高正价升高(O、F除外)最高正价相同(O、F除外)最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性增强：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4酸性减弱：HNO3>H3PO4碱性减弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3碱性增强：LiOH<NaOH<KOH氢化物热稳定性增强：SiH4<PH3<H2S<HCl减弱：HF＞HCl＞HBr＞HI原子(或阴、阳离子)半径减小：Si＞P＞S＞Cl、Na＋＞Mg2＋＞Al3＋、P3－＞S2－＞Cl－增大：F<Cl<Br<I、Li＋<Na＋<K＋、F－<Cl－<Br－<I－(3)第一电离能同周期(从左到右)同主族(从上到下)第一电离能增大趋势(注意第ⅡA族、第ⅤA族的特殊性)依次减小特例：当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半充满(p3、d5、f7)和全充满(p6、d10、f14)的结构时，原子的能量较低，为稳定状态，该元素具有较大的第一电离能，如第一电离能：Be>B；Mg>Al；N>O；P>S。(4)元素电负性的递变性①规律同周期元素从左到右，电负性逐渐增大；同主族元素从上到下，电负性逐渐减小。②应用3．σ键、π键的判断方法(1)由轨道重叠方式判断“头碰头”重叠为σ键，“肩并肩”重叠为π键。(2)由共用电子对数判断单键为σ键；双键或三键，其中一个为σ键，其余为π键。(3)由成键轨道类型判断s轨道形成的共价键全部是σ键；杂化轨道形成的共价键全部为σ键。4．杂化轨道和空间结构的判断方法(1)明确杂化轨道类型与分子结构的关系杂化轨道类型杂化轨道数目分子构型实例sp2直线形CO2、BeCl2、HgCl2sp23平面三角形BF3、BCl3、CH2Osp34等性杂化：正四面体CH4、CCl4、NHeq\o\al(＋,4)不等性杂化：具体情况不同NH3(三角锥形)、H2S、H2O(V形)(2)价层电子对互斥模型和空间结构价层电子对数σ键电子对数孤电子对数电子对的排列方式VSEPR模型名称分子或离子的空间结构名称实例220直线形直线形CO2、CS2、BeCl2330平面三角形平面三角形BF3、SO3、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)21V形SO2、O3、NOeq\o\al(－,2)440四面体形正四面体形CH4、CCl4、NHeq\o\al(＋,4)31三角锥形NH322V形H2O5．影响键角大小的因素(1)杂化类型不同键角：中心原子sp杂化>sp2杂化>sp3杂化。如CH4、BF3、CO2，中心原子分别为sp3、sp2和sp杂化，它们对应的键角分别为109°28′、120°、180°。(2)杂化类型相同①孤电子对数越多，键角越小，如键角：H2O<NH3<CH4。②孤电子对数相同，中心原子电负性越大，键角越大，如键角：H2O>H2S。③孤电子对数相同，中心原子数相同，配位原子电负性越大，键角越小，如键角：NF3<NCl3。6．极性分子与非极性分子7．氢键对物质性质的影响图示氢键对物质性质的影响举例HF分子间的氢键以分子间氢键缔合而成的二聚体结构形成分子内氢键分子间氢键使物质沸点较高沸点：NH3>PH3、HF>HCl、C2H5OH>CH3OCH3分子内氢键使物质沸点较低沸点：OHCHO<HOCHO使物质易溶于水NH3、C2H5OH、H2O2、CH3COOH等易溶于水解释一些特殊现象水结冰后，体积膨胀并漂浮在水面上(水分子间形成氢键，体积变大，密度变小)考点一原子结构与性质元素周期律1．（2024·江苏南通高三第二次调研测试）NH4Al(SO4)2·12H2O可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是()A.电负性：χ(N)>χ(O)B.原子半径：r(Al)>r(N)C.第一电离能：I1(S)>I1(O)D.热稳定性：H2S(g)>H2O(g)【答案】B【解析】同周期从左到右，电负性增强，A项错误；Al核外三个电子层，N核外两个电子层，则Al的原子半径大于N，B项正确；O的非金属性强于S，则O的第一电离能大于S，C项错误；非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，则稳定性：H2O>H2S，D项错误。2．（2024·江苏连云港高三11月期中）元素Be、Mg、Ca位于周期表中ⅡA族。下列说法正确的是A．电负性：B．第一电离能：C．、、形成的晶体均为离子晶体D．最高价氧化物的水化物的碱性：【答案】B【解析】同一主族元素，从上到下，电负性逐渐减小，，A项错误；同一主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小，，B项正确；与相似，形成的是共价键，形成的晶体为分子晶体，C项错误；同一主族元素，从上到下，最高价氧化物的水化物的碱性增强，，D项错误。3．（2024·江苏常州教育学会高三11月期中学业水平监测）铁系超导材料Fe-Sm-As-F-O中基态Sm原子的价电子排布为。下列说法正确的是A．Sm位于元素周期表中的f区 B．Fe成为阳离子时先失去3d轨道电子C．氢化物的稳定性： D．第一电离能：【答案】A【解析】基态Sm原子的价电子排布为4f26s2，4f轨道未充满，则Sm位于元素周期表中的f区，A项正确；Fe的价电子排布式为3d64s2，Fe生成阳离子时首先失去4s轨道上2个电子，再失去3d轨道上的电子，B错误；非金属性:O>P>As，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则氢化物的稳定性:AsH3<H2O，C项错误；F、O位于第二周期，第二周期从左向右第一电离能呈增大趋势，且F、O属于VIIA、VIA族，则第一电离能:I1(F)>I1(O)，D项错误。4．（2024·江苏泰州中学、宿迁中学、宜兴中学高三12月调研测试）催化剂能催化脱除烟气中的，反应为。下列说法正确的是A．的电子式：B．的模型名称：直线型C．的价电子排布图为：D．是极性键构成的非极性分子【答案】C【解析】的电子式：，A错误；的价层电子对数是4，模型名称：四面体形,，B错误；的价电子排布图为：，C正确；是极性键构成的极性分子，极性向量和不为零，D错误。5．（2024·江苏南京盐城高三一模）十二烷基磺酸钠常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法项正确的是A．为离子化合物 B．离子半径：C．电离能： D．热稳定性：【答案】A【解析】为钠离子和十二磺酸根离子构成的，为离子化合物，A项正确；电子层越多，半径越大，电子层数一样，核电荷数越大，半径越小。钠离子和氧离子的电子层数一样多，钠离子的核电荷数大，半径小，B项错误；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，，C项错误；非金属性越强，其元素形成的简单氢化物越稳定，所以非金属性：O＞N，热稳定性，，D项错误。6．（2024·江苏徐州第一中学、淮阴中学、姜堰中学高三联考）CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2和SiC都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是A．原子半径：r(Ga)>r(Ge)>r(As)B．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体C．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料D．第一电离能：I1(C)>I1(Si)>I1(Ge)【答案】B【解析】同周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：r(Ga)>r(Ge)>r(As)，A正确；碳单质中金刚石、晶体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中C60则为分子晶体，B错误；可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料，如Ga等，C正确；周期表中同主族从上到下，第一电离能变小，第一电离能：I1(C)>I1(Si)>I1(Ge)，D正确。7．（2024·江苏宿迁3月学情调研）Ga、As、Se位于元素周期表第四周期。下列说法正确的是()A.原子半径：r(Ga)<r(As)<r(Se)B.第一电离能：I1(Ga)<I1(Se)<I1(As)C.元素电负性：χ(Ga)<χ(Se)<χ(As)D.可在周期表中Se附近寻找优良的催化剂材料【答案】B【解析】同周期从左到右，原子半径逐渐减小，r(Ga)>r(As)>r(Se)，A项错误；As为ⅤA元素，4p轨道为半充满，第一电离能比同周期相邻元素都要大，B项正确；非金属性越强，电负性越大，χ(Ga)<χ(As)<χ(Se)，C项错误；Se为非金属元素，优良催化剂材料在过渡金属区域寻找，D项错误。8．（2024·江苏苏州市名校高三大联考）利用制取金属钾，下列说法正确的是A．原子半径：B．第一电离能：C．金属性：D．电解饱和食盐水可以制得金属【答案】A【解析】核外电子层数多的一定半径大，核外电子层数一样的，原子序数小半径大，所以原子半径：，A正确；随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，所以第一电离能：，B错误；同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强，金属性：，C错误；电解NaCl水溶液所得产物为NaOH、H2、Cl2，因为Na的还原性极强，极易把水还原生成氢气，不能与水共存，只有电解熔融NaCl才能制得金属钠，D错误。9．(2024·江苏泰州姜堰中学高三期中，)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W基态原子只有一种自旋取向的电子，X最高正化合价与最低负化合价代数和为零，Y的单质在空气中含量最高，Z位于第三周期，其基态原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是A．第一电离能：Z>X>YB．简单气态氢化物的热稳定性：X>YC．X、Y均能与W形成含有非极性键的化合物D．工业上制备Z单质是通过电解其氯化物的水溶液而获得【答案】C【解析】W基态原子只有一种自旋取向的电子，则W为H，X最高正化合价与最低负化合价代数和为零，则X为C，Y的单质在空气中含量最高，则Y为N，Z位于第三周期，其基态原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，则Z为Mg。第一电离能：N>C>Mg，A项错误；简单气态氢化物的热稳定性：NH3>CH4，B项错误；C、N均能与H形成C2H4、N2H4等含有非极性键的化合物，C项正确；工业上制备Mg单质是通过电解其熔融氯化物而获得，D项错误。10．（2024·江苏苏州高三期末）太阳能电池可由Si、GaP、GaAs等半导体材料构成。有关元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A.原子半径：r(Ga)<r(As)B.第一电离能：I1(Si)<I1(P)C.热稳定性：AsH3>PH3D.Ga的周期序数与族序数相等【答案】B【解析】同周期，原子序数的递增，原子半径减小，所以r(Ga)>r(As)，A项错误；P最外层电子为半充满状态，第一电离能大于相邻元素Si，B项正确；As为第四周期元素，P为第三周期元素，P的非金属性比As强，热稳定性AsH3<PH3，C项错误；Ga为第四周期ⅢA族元素，周期序数与族序数不相等，D项错误。11．（2024·江苏南京、盐城高三期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，基态Y原子的p轨道为半充满，Z单质是植物光合作用的产物之一，W与Z同族。下列说法项正确的是A．X位于周期表中第二周期ⅣA族B．共价键的极性：C．简单气态氢化物的稳定性：D．X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性【答案】C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，则X为H元素；基态Y原子的p轨道为半充满，则其轨道排布式为，所以Y为N元素；Z单质是植物光合作用的产物之一，则Z为O元素；W与Z同族，则W为S元素。X为H元素，则X位于周期表中第一周期ⅠA族，A项项错误；电负性：，则共价键的极性：，B项错误；Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，非金属性越强，其对应的简单气态氢化物的越稳定，非金属性：，简单气态氢化物的稳定性：，C项正确；X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，X、Y、Z三种元素可形成化合物，其水溶液呈碱性，D项错误。12．（2024·江苏扬州中学高三3月月考）某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中XY4＋具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是A．键角： B．简单氢化物沸点：C．第一电离能： D．最高价氧化物对应的水化物酸性：【答案】C【解析】由题意，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中XY4＋具有正四面体空间结构，可知XY4＋为NHeq\o\al(＋,4)，故Y为H，X为N；同时分析Z2Qeq\o\al(4－,7)结构，可知Q形成两根键，Q为ⅥA的元素，同时Z也成5根键，Z为ⅤA的元素，故Q为O，Z为P。NH3和NHeq\o\al(＋,4)都是sp3杂化，但是NH3中有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用更大，键角变小，故键角：NH3＜NHeq\o\al(＋,4)，A项错误；NH3和水分子间均存在氢键，故沸点比PH3高，常温下，水为液体，而NH3为气体，则沸点顺序为H2O>NH3>PH3，B项错误；N为ⅤA的元素，第一电离能比同周期相邻元素大，Mn为金属元素，在三者中第一电离能最小，故第一电离能：N＞O＞Mn，C项正确；Z的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，X最高价氧化物对应的水化物为HNO3，前者为中强酸而后者为强酸，D项错误。13．（2024·江苏海安高级中学高三开学考试）A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子的外围电子排布式为，B元素与A元素位于同一周期，其原子的核外有三个未成对电子，C元素位于第2周期，电负性仅小于氟，D元素在短周期元素中第一电离能最小。下列说法正确的是A．第一电离能： B．原子半径：C．C、D两种元素组成的化合物一定不含共价键 D．简单气态氢化物的热稳定性：【答案】B【解析】A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子的外围电子排布式为，则A为C元素；C元素位于第2周期，电负性仅次于氟，则C为O，B元素与A元素位于同一周期，其原子的原子核外有三个未成对电子，则B为N元素；D元素在短周期元素中第一电离能最小，则D为Na元素。A为C，B为N，C为O，同周期第一电离能越向右电离能越大，但是第ⅢA族和第ⅥA族反常，故第一电离能顺序为：，A项错误；A为C，B为N，D为Na，电子层越多，半径越大，同周期，越靠右半径越小，故原子半径，B项正确；C为O，D为Na，可以形成过氧化钠，其中含有共价键，C项错误；非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，由分析可知B为N，C为O，氧的非金属性较强，则简单气态氢化物的热稳定性：，D项错误。考点二化学键分子结构与性质14．（2024·江苏南京盐城高三一模）下列说法项正确的是A．金刚石、石墨、三者互为同位素 B．分子中存在两个键C．晶体中存在离子键与非极性共价键 D．基态原子的核外电子有6种空间运动状态【答案】B【解析】金刚石、石墨、均是由碳元素形成的不同单质，三者互为同素异形体，A项错误；分子中含有碳碳三键，存在两个键，B项正确；晶体中存在离子键与极性共价键，没有非极性键，C项错误；基态原子的核外电子排布式为1s22s22p2，占有4个轨道，有4种空间运动状态，D项错误。15．（2024·江苏苏州高三期末）含锂物质在能源方面有重要应用。锂在氧气中燃烧与Mg相似，其燃烧热为299kJ·mol－1。锂与氮气反应得到的Li3N可用作储氢材料。锂—空气电池是一种二次电池，放电时主要产物为Li2O2，充电时阴极产物易形成固态枝晶，导致电池短路。目前应用广泛的是锂离子电池，例如，磷酸铁锂电池充电时锂离子由LiFePO4电极迁移至石墨电极形成LiCx，LiFePO4的前体FePO4可由NH4H2PO4、FeSO4、H2O2在pH＝2的条件下反应制得。下列说法正确的是()A.Li2O2中存在Li与O2的强烈相互作用B.锂—空气电池充电时形成枝晶的物质属于离子晶体C.Fe2＋的基态核外电子排布式为[Ar]3d54s1D.POeq\o\al(3－,4)中P原子轨道的杂化类型为sp3【答案】D【解析】Li2O2中存在Li＋与Oeq\o\al(2－,2)的强烈相互作用，A项错误；锂-空气电池充电时形成枝晶是树状的金属Li，属于金属晶体，B项错误；Fe2+的基态核外电子排布式为[Ar]3d6，C项错误；POeq\o\al(3－,4)中P原子价电子对数为5+3+0×42=4，原子轨道杂化类型为sp3，D项正确。16．（2024·江苏徐州第一中学、淮阴中学、姜堰中学高三联考）下列说法正确的是A．S2、S4、S6、S8互为同位素B．SO2中S原子杂化轨道类型为sp2C．34Se核外电子排布式为24D．H2S和H2O的空间构型相同，且均为非极性分子【答案】B【解析】S2、S4、S6、S8为硫元素形成的不同单质，应互为同素异形体，A错误；SO2中S的价层电子对数为，故原子杂化轨道类型为sp2，B正确；34Se位于第四周期第ⅥA族，核外电子排布式为，C错误；H2S和H2O的中心原子均为sp3杂化，空间构型均为“V”型，故均为极性分子，D错误。17．（2024·江苏南通高三第二次调研测试）第四周期过渡元素形成的化合物具有重要作用。黄铜矿(CuFeS2)用Fe2(SO4)3溶液浸泡后生成单质硫，所得CuSO4溶液可用于制取纳米Cu2O，Cu2O能与酸发生反应。CuOxTiO2可用于低温下催化氧化HCHO：HCHO(g)＋O2(g)eq\o(=,\s\up7(CuOxTiO2))CO2(g)＋H2O(l)。CoCl3具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气。由NaNO2、Co(NO3)2、H2O2和CH3COOH反应生成的配合物Na3[Co(NO2)6]可应用于K＋的鉴定。下列说法正确的是()A.Co位于元素周期表的ds区B.NOeq\o\al(－,2)和NOeq\o\al(－,3)中N原子均采取sp2杂化C.1mol[Co(NO2)6]3－中含有12molσ键D.灼烧时火焰呈现紫色的物质一定是钾盐【答案】B【解析】Co价电子排布为3d74s2，属于Ⅷ族，位于周期表的d区，A项错误；NOeq\o\al(－,2)中氮原子价电子数为1/2(5＋0×2＋1)=3，NOeq\o\al(－,3)中氮原子价电子数为1/2(5＋0×3＋1)=3，均为sp2杂化，B项正确；NOeq\o\al(－,2)中存在两个N－O键，属于σ键，Co2＋与每个NOeq\o\al(－,2)之间存在配位键，所以1mol[Co(NO2)6]3－中含有18molσ键，C项错误；火焰呈紫色说明含有钾元素，也可能是KOH等，D项错误。18．（2024·江苏苏州市名校高三大联考）卤族元素包括等，位于周期表VIIA族。卤族元素形成物质种类众多，磷可形成多种卤化物，其中固态和的结构分别是和。溴化碘的化学性质与卤素相似。一种立方钙钛矿结构的金属卤化物晶胞如图所示。下列说法正确的是A．相同条件下，的沸点依次递增B．中与间的相互作用是极性键C．和中磷原子的杂化方式相同D．图中所示金属卤化物中周围最近的数为12【答案】C【解析】含有氢键的氢化物熔沸点较高，HF分子间能形成氢键，所以熔沸点HF最高，HCl、HBr都是分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，因此沸点应为HF>HBr>HCl，A错误；HClO的结构式为，H和Cl间没有形成化学键，B错误；PCl3分子的中心原子(P)的价层电子对数，中心原子(P)采取sp3杂化，的中心原子(P)的价层电子对数，中心原子(P)采取sp3杂化，二者磷原子的杂化方式相同，C正确；如图所示晶胞中，I-位于面心，位于顶角，I-周围最近的数为4，D错误。19．（2024·江苏扬州中学高三1月月考）周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2kJ/mol)，常用于沉淀重金属离子；氯化亚砜(SOCl2)是重要的有机试剂；硒(34Se)和碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，Se是人体不可或缺的微量元素，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。下列说法不正确的是A．16O、17O、18O互为同位素 B．H3O+和SOCl2的的中心原子杂化轨道类型均为sp3C．H2O2为极性分子 D．CaO2中阴阳离子数目比为2：1【答案】D【解析】16O、17O、18O是同种元素的不同种原子，互称同位素，A正确；H3O+中O原子的价层电子对为3+=4，故O采用sp3杂化，SOCl2中心原子S的价层电子对为3+=4，故S采用sp3杂化，B正确；H2O2分子不是直线形的，两个氢原子在犹如半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，如，分子结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，C正确；过氧化钙中阴离子为过氧根离子，1个过氧化钙含有1个钙离子和1个过氧根离子，阴阳离子数目之比为1：1，D错误。20．(2024·江苏南通海安高三开学考试)B、Al、Ga位于元素周期表中ⅢA族。为无色气体，主要用作有机合成中的催化剂，极易水解生成(在水中完全电离为和)和硼酸()。硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。下列说法正确的是A．GaN晶体中存在配位键 B．易溶于水C．Ga原子位于周期表中d区 D．中B原子轨道杂化类型为【答案】A【解析】GaN的结构与晶体硅类似，Ga最外层有3个电子，而GaN中Ga与周围四个氮原子相连，因此GaN晶体中存在配位键，A正确；挥发性的硼酸甲酯，酯是难溶于水，因此难溶于水，B错误；Ga原子价电子排布式为4s24p1，位于周期表中p区，C错误；中B原子价层电子对数为，其B原子轨道杂化类型为，D错误。21．(2024·江苏泰州姜堰中学高三期中)“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如下所示。下列说法正确的是A．、和均为非极性分子B．催化中心的提供孤电子对，N提供空轨道C．反应过程中Fe元素的化合价发生了变化D．将替换为，反应可得【答案】C【解析】NH2OH、NH3和H2O分子中正负电荷中