（广东版）新高考化学三轮冲刺强化练习 第17题 化学实验综合题（原卷版）

押广东卷第17题化学实验综合题核心考点考情统计考向预测备考策略物质制备及性质探究类2021·广东卷，17考查物质的制备，并探究目标产物的性质；考查定量实验，并探究实验的原理。广东的实验综合题通常以变量控制的形式出现。1．回归教材，掌握典型物质的制备，尤其是气体类物质的制备。2．重点关注高中定量实验，掌握并熟练应用计算公式。要关注变量控制的本质。定量检测及原理探究类2023·广东卷，172022·广东卷，171．（2023广东卷，17）化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。（1）盐酸浓度的测定：移取待测液，加入指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。①上述滴定操作用到的仪器有。A．

B．

C．

D．

②该盐酸浓度为。（2）热量的测定：取上述溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值()分别为，则该过程放出的热量为(c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。（3）借鉴（2）的方法，甲同学测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。序号反应试剂体系温度/反应前反应后i溶液粉abii粉ac①温度：bc(填“>”“<”或“=”)。②(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。（4）乙同学也借鉴（2）的方法，测量反应的焓变。查阅资料：配制溶液时需加入酸。加酸的目的是。提出猜想：粉与溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在粉和酸的反应。验证猜想：用试纸测得溶液的不大于1；向少量溶液中加入粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和(用离子方程式表示)。实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为。（5）化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用。2．（2022广东卷，17）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。（1）配制的溶液，需溶液的体积为_______mL。（2）下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。（3）某小组研究25℃下电离平衡的影响因素。提出假设。稀释溶液或改变浓度，电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为的和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定，记录数据。序号Ⅰ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3：44.53Ⅷ4.004.0032.001：14.65①根据表中信息，补充数据：_______，_______。②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释溶液，电离平衡_______(填”正”或”逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：_______。③由实验Ⅱ~VIII可知，增大浓度，电离平衡逆向移动。实验结论假设成立。（4）小组分析上表数据发现：随着的增加，的值逐渐接近的。查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于的。对比数据发现，实验VIII中与资料数据存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定溶液的浓度再验证。①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗体积为，则该溶液的浓度为_______。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点_______。②用上述溶液和溶液，配制等物质的量的与混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。（5）小组进一步提出：如果只有浓度均约为的和溶液，如何准确测定的？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。Ⅰ移取溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液Ⅱ_______，测得溶液的pH为4.76实验总结

得到的结果与资料数据相符，方案可行。（6）根据可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途_______。3．（2021广东卷，17）含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。（1）实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为_______。（2）实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_______。（3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_______已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是_______。（4）某合作学习小组进行以下实验探究。①实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对溶解度的影响。②查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时，。③提出猜想。猜想a：较高温度的饱和溶液的电导率较大。猜想b：在水中的溶解度。④设计实验、验证猜想。取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验1~3，记录数据。实验序号试样测试温度/℃电导率/1Ⅰ：25℃的饱和溶液252Ⅱ：35℃的饱和溶液353Ⅲ：45℃的饱和溶液45⑤数据分析、交流讨论。25℃的饱和溶液中，_______。实验结果为。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想成立，但不足以证明猜想成立。结合②中信息，猜想不足以成立的理由有_______。⑥优化实验。小组同学为进一步验证猜想，在实验1~3的基础上完善方案，进行实验4和5。请在答题卡上完成表中内容。实验序号试样测试温度/℃电导率/4Ⅰ_______5______________⑦实验总结。根据实验1~5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想也成立。猜想成立的判断依据是_______。1.实验方案的设计（1）实验设计的基本原则原则内容科学性实验原理、实验操作程序和方法科学合理安全性实验方案、实验药品要做到人员、仪器、环境的安全可行性药品、仪器、设备和操作等在中学实验条件下能够得到满足简约性装置简单、步骤少、药品用量少、效果佳经济性在满足实验效果的前提下,尽量选用常见而价廉的仪器和药品（2）实验设计流程（3）三类常见实验的设计实验设计实验设计思路物质制备的设计实验原料→实验原理→途径设计(途径Ⅰ、途径Ⅱ、途径Ⅲ……)→最佳途径→实验仪器→实验方案→制得物质物质性质实验的设计根据物质的组成、分类,预测物质可能具有的性质,根据化学原理设计实验。探究性实验方案设计:物质的组成特点→性质推测→实验验证→结论;验证性实验方案设计:物质的化学性质→实验验证→科学理论→结论物质检验方案设计首先通过试样的外在特征(颜色、气味、状态等)作出初步判断。少量固体试样→溶于水配成溶液→检测溶液中存在的阴、阳离子→得出实验结论;少量试样→加酸(或碱)溶液使其转化为气体→检测气体的成分→得出实验结论2.实验方案的评价评价角度评价内容实验的可行性（1）实验原理是否正确、可行;（2）实验操作(如仪器的选择、连接)是否安全、合理;（3）实验步骤是否简单、方便;（4）实验效果是否明显;（5）原料的成本、转化率、产率等实验是否规范（1）仪器的安装与拆卸;（2）仪器的查漏、气密性检验;（3）试剂添加的顺序与用量;（4）加热的方式、方法和时机;（5）温度计的规范使用、水银球的位置;（6）实验数据的读取;(7)冷却、冷凝的方法等续表评价角度评价内容实验的安全性（1）净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸;（2）进行某些易燃、易爆实验时要防爆炸;（3）还原性物质防氧化;（4）污染性的气体要进行尾气处理;（5）易水解的物质要防吸水“绿色化学”（1）反应原料是否易得、安全、无毒;（2）反应速率是否较大;（3）原料利用率以及合成物质的产率是否较高;（4）合成过程中是否造成环境污染考点一物质制备及性质探究类1．（2024届广东省大湾区一模）氨基甲酸铵是一种重要的化工原料，可用于药物合成、制备化学肥料、灭火剂或洗涤剂等。某化学兴趣小组用如图所示装置制取氨基甲酸铵：已知：①制取氨基甲酸铵反应为：

。②氨基甲酸铵溶于水后生成和。回答下列问题：（1）仪器甲的名称是，装置2的作用是除去中的水蒸气，其盛装的试剂是。（2）装置7是实验室制备氨气，其化学方程式为。（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是。（4）实验制得产品，其中可能含有碳酸氢铵杂质(不考虑碳酸氢铵与一水合氨的之间的反应)。设计方案进行成分探究，请填写表中空格。限选试剂：蒸馏水、稀硝酸、溶液、澄清石灰水、溶液、稀盐酸。实验步骤预期现象和结论步骤1：取固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解得到无色溶液步骤2：向试管中继续加入足量澄清石灰水步骤3：过滤、洗涤、后称量，沉淀质量为证明样品中有碳酸氢铵通过计算氨基甲酸铵的质量分数是。(保留小数点后两位)［、］（5）氨基甲酸铵易分解，用如图所示装置测定时该分解反应的化学平衡常数，实验步骤如下：(Ⅰ)关闭，打开和，开启真空泵抽气至测压仪数值稳定后关闭。(Ⅱ)关闭，，读取压强数值。测得时压强为。①请在空白处完善步骤Ⅱ的实验操作。②若步骤I中测压仪数值未稳定即关闭，测量值(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。2．（2024届广东省肇庆二模）二氧化硫是重要的化工原料。某实验小组欲制备SO2并探究其相关反应。Ⅰ．SO2的制备（1）实验小组以亚硫酸钠(Na2SO3)粉末和70%的硫酸为原料制取SO2，并要求能够控制反应速率，下列可选用的仪器是(填标号)。Ⅱ．SO2与FeCl3溶液相关反应的探究实验事实：小组同学向1mL0.5mol/LFeCl3溶液中通入SO2至饱和，溶液先变成红色，静置5min后溶液红色变浅，慢慢变为黄色，静置9h后溶液变为绿色。提出问题：溶液变为红色与什么微粒有关？查阅资料：①Fe3+易与阴离子形成配合物，且Fe(Ⅲ)配合物常呈现特殊颜色。②SO2溶液中，存在的含有硫元素的微粒有SO2、H2SO3、和。提出猜想：a．溶液变为红色与有关；b．溶液变为红色与有关。实验验证：为验证猜想，小组同学做了如下实验。实验实验操作实验现象①取1mL1mol/LFeCl3溶液于试管中，加入3mL1mol/LNa2SO3溶液，观察5min内的颜色变化溶液变为红色②取1mL1mol/LFeCl3溶液于试管中，加入___________溶液，观察5min内的颜色变化溶液变为红色（2）完成表格：实验②中加入溶液。上述两个实验中溶液都变为红色，因此无法得出实验结论。进一步验证：为进一步验证猜想，小组同学配制系列溶液并测量其吸光度，绘制出右图曲线。测量溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+amL1mol/LNa2SO3溶液+bmL1mol/LNaHSO3溶液参比溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+0.5mL1mol/LNa2SO3溶液+7mL蒸馏水图中A、B、C三点对应加入各试剂的体积如表所示。点1mol/LFeCl3/mL1mol/LNa2SO3/mL1mol/LNaHSO3/mLA0.54.00.0BabC0.04.0说明：①已知吸光度大小与溶液中红色物质浓度成正比。②参比溶液的作用是空白对照，设定参比溶液的吸光度为0。（3）补充上表中数值，其中a=，b=。实验结论（4）根据以上实验，可以推测：溶液变为红色与(填离子符号)有关。拓展探究将静置9h后变为绿色的溶液分为两份，向其中一份溶液中滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成；向另一份溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。（5）①写出溶液变为绿色所发生氧化还原反应的离子方程式：。②试从平衡移动的角度，分析溶液红色变浅直至消失的原因：。（6）写出二氧化硫在生产生活中的一种应用：。3．（2024届广东省江门一模）某化学兴趣小组模拟工业上用纯碱溶液与制备，并探究产品的性质和纯度。已知：25℃时，的电离常数：，；的电离常数：，；的溶度积常数：。Ⅰ．性质探究（1）若用与盐酸反应制备干燥时，净化、收集和尾气处理所需装置的接口连接顺序为，其中饱和溶液中发生反应的离子方程式为。（2）该小组同学用试管取2mL0.5mol/L溶液，逐滴加入2mL0.5mol/L溶液，振荡，溶液由黄色变为红褐色，未观察到气体和沉淀生成。①甲同学认为发生了相互促进的水解反应，生成了胶体，用激光笔照射试管，预期的现象为。②若上述水解过程存在反应：，则25℃时该反应的化学平衡常数K＝（代入数据列出计算式）。③乙同学认为可能同时发生反应：，并设计实验验证：取少量用蒸馏水稀释后的反应液于试管中，再滴加溶液，观察现象。A．KSCN

B．

C．

D．Ⅱ．含量探究（3）已知所得产物含有少量（无其他杂质），25℃时相同质量的和分别溶于等量的水后，体积基本相同。①25℃时质量分数相同的两种溶液，溶液的pH溶液。A．大于

B．小于

C．等于

D．无法判断②丙同学设计实验探究实验产品是否符合化工行业标准。查阅资料

合格品的行业标准是质量分数高于93%。提出假设

实验产品中质量分数高于93%。实验方案

常温下完成下述实验：步骤1：用100.0mL水溶解0.7g和9.3g，测得；步骤2：，测得；数据分析：ab（填“＞”、“＜”或“＝”）。实验结论

假设成立。4．（2024届广东省茂名二模）可用于食品工业、农业、染料业等，以下进行其性质的探究。（1）的制备实验室可用固体和75%硫酸制备，其化学方程式为：。（2）的收集为收集纯净的可用如图所示装置，则连接顺序为发生装置→→e。（3）的性质探究ⅰ）探究与水的反应。将注射器中的水注入三颈烧瓶中，测得压强随时间变化如下图所示：①计算0～50s烧瓶内的变化速率。②ab段变化及溶液的pH减小，表明与水发生反应，其方程式为，该反应的产物不稳定，可通过以下实验证明，请补充操作填在表格横线中。操作100s内压强变化/kPa待烧瓶中压强稳定后，将其置于热水浴中，重新测定压强变化若，证明该反应产物不稳定。ⅱ）探究使品红溶液褪色的原因操作1：将通入品红溶液中，品红溶液褪色。③猜想：能使品红褪色的含硫微粒可能为、、。已知：品红是一种棕红色晶体状有机染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈红色。④实验设计：小组结合以上信息，设计如下实验证明使品红褪色的微粒不是请完成表格。操作2现象不褪色5．（2024届广东省韶关一模）肼(N2H4)可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨气与次氯酸钠反应制备N2H4，并探究N2H4的性质，其制备装置如图所示。回答下列问题：（1）N2H4的电子式是。（2）仪器b的名称为，仪器a的作用是。（3）装置中发生反应的化学方程式为。（4）采用上述装置制备N2H4时产率较低，可能的原因是。（5）写出装置中生成N2H4的化学方程式。（6）探究N2H4的性质。将制得的N2H4分离提纯后，进行如下实验。【查阅资料】AgOH不稳定，易分解生成黑色的Ag2O,Ag2O可溶于氨水。【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。【实验验证】设计如下方案，进行实验。操作现象结论取少量黑色固体于试管中，加入足量，振荡黑色固体部分溶解黑色固体中有Ag2O取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡黑色固体是Ag和Ag2O，则肼具有的性质是碱性和(7)肼是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg肼可除去水中溶解的O2的质量为kg。6．（2024届广东省韶关二模）某校化学学习小组探究与溶液的反应，装置如下图所示，分液漏斗中盛有浓硫酸，锥形瓶中装有固体。回答下列问题：【实验准备】（1）写出实验中制备的化学方程式。（2）配制100mL溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。【实验探究】向3mL溶液中通入，观察到溶液立即由黄色变成红棕色，放置12小时后，，红棕色消失，溶液变为浅绿色。结合已有知识，针对溶液呈红棕色学习小组提出以下猜想：猜想1：水解产生了红棕色的胶体；猜想2：与溶液中某种价含硫微粒形成了红棕色的配合物。（3）为验证上述猜想，甲同学用激光笔照射该红棕色溶液，，证明猜想1不成立。（4）乙同学查阅文献得知猜想2正确，并设计了下表3组实验，以确定红棕色配合物的配体是、、中的哪一种（实验均在常温下进行）。组别溶液1（1mL）溶液2（2mL）现象a溶液的饱和溶液溶液1和溶液2混合后，组别a、b、c所得溶液红棕色依次加深。b的饱和溶液，用固体调节．c的饱和溶液，用固体调节已知：常温下，溶液中价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图所示。分析以上实验结果及有关信息可知，红棕色配合物中的配体是（填写微粒符号），依据的实验证据是。（5）丙同学查阅资料得知：利用分光光度计可测定溶液中有色物质的吸光度，吸光度，其中k为摩尔吸收系数；L为液层厚度即光路长度，在实验中液层厚度保持一致；c为有色物质的浓度。丙同学经过思考，认为乙同学的实验方案不严谨，除了pH会影响溶液红棕色的深浅，还有一个因素也可能会影响溶液红棕色的深浅。于是设计如下实验进行探究，请帮助该同学完成实验方案，填写下表中空白处。实验序号操作吸光度1把1mL0.1mol/L溶液与2mL饱和溶液混合均匀，溶液变成红棕色，测定溶液中红棕色物质的吸光度。2，测定溶液中红棕色物质的吸光度。实验结果讨论：若，则该因素不影响溶液红棕色的深浅；若，则该因素会影响溶液红棕色的深浅。（6）丁同学查阅资料得知：配合物在溶液中存在解离平衡，如：。丁同学设计实验，利用分光光度计测定上述溶液中红棕色物质的吸光度，证明解离平衡的存在。请完成表中内容。实验限选试剂为：溶液，溶液，固体，固体实验序号操作吸光度结论3向3mL0.1mol/L溶液中通入，溶液立即由黄色变成红棕色，测定溶液中红棕色物质的吸光度4，测定溶液中红棕色物质的吸光度（填“大于”、“小于”或“等于”）平衡向移动（填“左”或“右”）7．（2024届广东省湛江二模）Fe(OH)2具有较强的还原性，新制的白色Fe(OH)2会逐渐转变为灰绿色，使学生误认为氢氧化亚铁的颜色是灰绿色。为能较长时间观察到白色Fe(OH)2，某实验小组做了如下探究实验。（1）配制实验所需一定物质的量浓度的溶液备用，配制溶液时所用仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、、。（2）实验时发现即使是用煮沸过的蒸馏水配制实验所用的溶液，新生成的Fe(OH)2也仅能存在几分钟，其原因可能是。（3）甲同学按如图a所示操作制备Fe(OH)2(溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)。挤入少量NaOH溶液后，立即出现白色沉淀，但很快变成浅绿色，一会儿后变为灰绿色，最终变为红褐色。请分析固体变色的原因：。（4）乙同学经查阅资料后设计了如图b所示的装置(溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)，能较长时间观察到白色Fe(OH)2。①该反应的原理为(用离子方程式表示)。②结合原理和装置特点分析能较长时间观察到白色Fe(OH)2的原因：。（5）实验试剂最佳浓度探究：采用不同浓度的试剂进行实验，记录如下。c(NaHCO3)/(mol/L)c(FeSO4)/(mol/L)1.01.52.01.0现象产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速稳定时间3.5min9min24min1.5现象产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速稳定时间13min15min22min2.0现象产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率加快常温下无现象，加热后产生白色沉淀稳定时间3min8min30min①由以上实验可得到的规律是。②NaHCO3溶液的浓度为1.5mol/L时，FeSO4溶液的最佳浓度为(填“1.0”“1.5”或“2.0”)mol/L。（6）实验创新：延长Fe(OH)2沉淀的稳定时间还可以采取的措施为(任写一条)。8．（2024届广东省湛江一模）Na2S2O3标准溶液是氧化还原反应中常用的还原性标定试剂，但是固体通常含有一些杂质，且易风化和潮解，Na2S2O3溶液也容易被O2氧化。因此，Na2S2O3标准溶液配制好后常用进行标定。但是由于与Na2S2O3反应的产物有很多种，不能按确定的反应式进行，故无法通过氧化还原滴定法确定浓度。故应先用与过量的KI反应，定量生成，再用Na2S2O3滴定，发生反应的化学方程式为：、。我们将这种与联用的方法称为碘量法，碘量法是分析化学中常用的分析方法，常用于一些无法直接滴定的反应的物质的间接滴定。已知：与KI的反应需要一定时间才能进行得比较完全，故需放置约5min。（1）标准溶液的配制：①配制480mL0.1mol/L的标准溶液需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、。②将下述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列。（2）标准溶液的标定：取20.00mL0.017mol/L溶液于250mL锥形瓶中，加5mL6mol/LHCl溶液，再加入10mL100g/LKI溶液，摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口，静置约5分钟。用溶液滴定至浅黄色后加入2mL淀粉指示剂，继续滴定至终点，平行测定3次，计算标准溶液的浓度。①用量取220.00mL0.017mol/L溶液。②加入KI摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口的目的是。③如何判定滴定结束？。④列式并计算标准溶液的浓度。溶液KI溶液20.00mL0.017mol/L10mL100g/L20.3520.4520.4021.20（3）借鉴（2）的方法，用碘量法测量溶液的物质的量浓度：量取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2mol/L溶液25mL，再加入10%KI溶液10mL，然后用已知浓度的溶液滴定到淡黄色，加0.5%的淀粉溶液3mL，用溶液继续滴定至终点。①滴定时需加入硫酸。能否用盐酸代替硫酸，为什么？。②写出溶液与KI反应的离子方程式。（4）借鉴（3）的方法，某小组用碘量法测量磷酸铁锂溶液中的物质的量浓度。提出问题：与是可逆反应，的存在是否会影响滴定？实验验证：①在磷酸铁锂溶液中加入过量的KI，静置一段时间后，加入KSCN，观察到溶液颜色变红；请写出与反应的离子方程式：。②取标准量的磷酸铁锂溶液，分成两组，其中一组加入过量的KI溶液，另一组加入等量的水。再分别使用溶液进行标定，发现消耗的溶液体积相同。实验小结：是否会影响滴定：。9.（2024届广东省茂名一模）氯化铁常用于污水处理、印染工业、电子工业等领域。氯化铁易升华、易潮解，某化学兴趣小组设计实验制备氯化铁并探究其性质，回答下列问题：Ⅰ．制备固体。（1）仪器的名称是___________，仪器中的试剂是___________。（2）装置用浓盐酸和固体反应制备氯气，其反应的化学方程式为___________。（3）上述装置中有一处明显错误是___________。Ⅱ．探究影响水解平衡的因素。提出假设：外界条件改变，溶液水解平衡会发生移动设计方案并完成实验实验1：探究稀释溶液对水解平衡移动的影响将溶液分别稀释10倍和100倍，测定：实验序号ⅰ0.21.39ⅱ0.022.10ⅲ0.0022.74（4）实验证明稀释溶液，水解平衡正向移动，结合表中数据，给出判断理由：_______。（5）计算实验ⅱ中的水解度(转化率)为______(只列出计算式，忽略水自身电离的影响)。实验2：探究温度对水解平衡移动的影响已知：水解程度越大，其溶液颜色越深，透光率越低。分别将溶液和溶液持续加热，当温度上升至时停止加热，让溶液自然冷却，测定该过程中溶液透光率的变化，实验结果如下图：（6）结合图像分析，小组推测溶液颜色(透光率)随温度变化的改变并不一定是仅由水解平衡所致，理由是________。查阅资料：溶液中存在配位平衡：(黄色)；不与配位，稀溶液接近无色。优化实验与实验结论：向溶液(黄色)中，加入适量溶液酸化，溶液颜色变为无色，加热和降温过程中溶液透光率均无明显变化，对照图2，可证明酸化条件下，温度对的水解平衡影响不大。（7）上述实验中加入适量溶液的目的是_______；请参考上述实验，设计实验证明溶液颜色(透光率)随温度变化的改变与配位平衡的移动有关，简述实验方案并预测实验现象：___________。10．（2024届广东省南粤名校联考）科学探究要实事求是、严谨细致。某化学兴趣小组设计实验进行有关氯化物的探究实验，回答下列问题：Ⅰ.在工业生产中应用广泛，某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水。经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了以Fe粉和为原料制备无水的实验方案，装置示意图如下：（1）仪器F的名称是。（2）装置A中设计g管的作用是。（3）装置A中发生反应的离子方程式为。Ⅱ.利用惰性电极电解溶液，探究外界条件对电极反应(离子放电顺序)的影响。（4）实验数据如表所示：实验编号电压/VpH阳极现象阴极现象11.51.00无气泡，滴加KSCN显红色较多气泡，极少量金属析出21.55.52无气泡，滴加KSCN显红色无气泡，银白色金属析出33.05.52少量气泡，滴加KSCN显红色无气泡，银白色金属析出44.55.52大量气泡，滴加KSCN显红色较多气泡，极少量金属析出①由实验1、2现象可以得出结论：增大pH，优先于放电；②若由实验2、3、4现象可以得出结论：。Ⅲ.为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，兴趣小组设计了如下实验方案：实验编号温度/℃待测物理量X实验目的50.530a___________61.5ⅰb探究浓度对氯化铵水解平衡的影响71.535cⅱ82.040d探究温度、浓度同时对氯化铵化解平衡的影响（5）该实验限选药品和仪器：恒温水浴、pH传感器、烧杯、硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的溶液。①实验中，“待测物理量X”是；②为了探究浓度对氯化铵水解平衡的影响，实验6可与实验作对照实验；③实验目的ⅱ是；④上述表格中，bd(填“>”、“<”或“=”)。⑤氯化铵在生产生活中有很多实用的用途，请写出一种应用：。考点二定量检测及原理探究类11．（2024届广东省广州市黄浦区二模）冰糖雪梨银耳汤是经典粤式甜品之一、保鲜银耳的传统处理方法是用SO2熏蒸，但可能会造成亚硫酸盐残留，亚硫酸盐含量过多不利于人体健康。某研究小组为了更准确检测银耳中亚硫酸盐的含量，设计实验如下：实验操作：将10g银耳样品和200mL水装入三颈烧瓶，再加入过量磷酸，加热煮沸。通入氮气将产生的蒸汽带入装有100mL水、指示剂和0.30mL0.010mol∙L-1碘标准溶液的锥形瓶中。同时用该碘标准溶液滴定至终点，消耗了碘标准溶液1.00mL。做空白实验，仪器a中消耗了碘标准溶液0.10mL。（1）Na2SO3溶液呈碱性，原因是(用离子方程式表示)。（2）仪器的名称是。（3）实验中的指示剂可选用。（4）已知：。解释加入H3PO4，能够生成SO2的原因。（5）实验中，与SO2反应的V(I2)=mL。该银耳样品中亚硫酸盐的含量为mg∙kg-1(以SO2计算，结果保留三位有效数字)。（6）进一步研究锥形瓶内发生的化学反应。某资料显示，HI可能是水溶液中SO2歧化反应的催化剂，反应过程如下：反应I：反应ii：为探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将10mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)编号2mL试剂的成分现象A溶液变黄，一段时间后出现浑浊B无明显现象C溶液变黄，出现浑浊比A快D棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊比A快①对比实验A、B、C，可得出的结论是。②比较反应i和反应ii的速率：v(i)v(ii)(填“＞”“＜”或“=”)。③依据以上实验，实验D中出现浑浊比A快的原因是。12．（2024届广东省名校4月联考）碘是生物必需的一种微量元素，海带、海藻等食物含碘量最为丰富．某小组通过实验提取并测定干海带中碘的含量．回答下列问题：Ⅰ.从海带中提取碘．该小组同学按如图实验流程进行实验：（1）步骤i中需要用到含硅酸盐材质的仪器有（填仪器名称）。（2）步骤iii中双氧水的作用是（用离子方程式表示）。Ⅱ.滴定法测海带中碘的含量。用滴定的水溶液，淀粉溶液作指示剂。原理为：，（3）用酸式滴定管量取的水溶液时常需要排出气泡，操作是。（4）小组同学进行了实验测定，在滴定终点附近，反复变回蓝色，一直测不到终点。①提出猜想猜想1：碘离子被氧化；猜想2：碘离子被步骤iii中过量的氧化；②验证猜想序号实验操作实验现象结论1取少量原海带浸出液，加入硫酸酸化，再滴加几滴淀粉溶液，鼓入空气待测液始终保持无色猜想1不成立2将2mLKI溶液、2滴溶液、2滴淀粉溶液和1滴溶液混合配制待测液，用溶液滴定猜想2不成立③查阅资料

小组同学认为可能是反应速率不同造成的，氧化的速率（填“快于”或“慢于”）还原的速率，导致待测液反复变为蓝色。④优化设计

鉴于反应终点无法到达的问题，请提出合理的修正方案。⑤完成实验

小组同学修正方案后，取5.000g干海带进行测定，消耗15.75mL溶液，则干海带中碘的含量为mg/g（保留2位有效数字）。13．（2024届广东省深圳一模）实验室利用以铜为电极电解稀溶液的方法测定的值。Ⅰ．电解液的配制：（1）将溶液配制为溶液。①量取浓时，适宜的量筒规格为（填标号）。A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL②配制溶液时，进行如下操作：溶解→冷却→操作ⅰ→洗涤→注入一混匀→定容→操作ⅱ→装瓶贴标签下图、（填标号）所示操作依次为操作ⅰ、操作ⅱ。Ⅱ．值的测定：通过测定阳极铜片质量的变化量和通过电路的电量，结合两者之间的关系进行计算（已知：一个电子的电量为，）。（2）在20℃、101kPa下，电流为0.2A，以精铜片为电极，电解溶液，10min后关闭电源。观察和测量结果如下：a．阳极上有少量气泡产生，且铜片质量减少；b．阴极上有大量气泡产生；c．电解质溶液变蓝。①为准确测量，电解前需将已除去油污的铜片，并用蒸馏水洗净擦干后再称重。②经检验，阳极上产生的气体为，电极反应为；该副反应的发生，可能导致的测定值比其理论值（填“偏大”或“偏小”）。（3）为避免阳极副反应的发生，探究实验条件的影响。查阅资料：电解过程中，电解电压低将导致反应速率慢，电压高则易引发电极副反应。电流强度相同时，电压与电解质溶液的浓度成反比。提出猜想：猜想ⅰ：电流强度越大，越容易引发电极副反应。

猜想ⅱ：硫酸浓度越低，越容易引发电极副反应。进行实验：其他条件相同时，进行如下表实验，利用电流传感器测定通过电路的电量，并测算3min内阳极铜片质量的减少量。实验编号理论电流实测电量溶液的体积蒸馏水的体积阳极铜片减少的质量10.118.3300.006020.118.34201800.005530.236.700.009540.355.02201800.0130①根据表中信息，补充数据：，。②由实验2、3和4可知，猜想ⅰ成立，结合表中数据，给出判断理由：。③根据实验1～4相关数据，由实验（填实验编号）测算的值误差最小。实验结论：④根据最优实验条件的数据计算，（已知：）。14．（2024届广东省2月名校联考）某学习小组欲探究苯酚的化学性质。回答下列问题：Ⅰ．探究苯酚的酸性。小组分别进行了下列实验：实验编号实验内容实验现象实验1向盛有苯酚溶液的试管中逐滴加入5%NaOH溶液并振荡无明显现象实验2向盛有苯酚浊液的试管中逐滴加入5%NaOH溶液并振荡溶液变澄清实验3向盛有苯酚溶液的试管中加入几滴紫色石蕊溶液无明显现象（1）实验（填编号）的对比现象能说明苯酚的酸性较弱。（2）为进一步探究苯酚的酸性，学习小组采用电位滴定法进行测定。分别取20mL浓度均为的盐酸、醋酸溶液、苯酚溶液、乙醇溶液于四个50mL的烧杯中，用电导率传感器测定其电导率，用数据采集器和计算机进行分析，数据结果如图所示：①苯酚溶液的电导率曲线为（填图中字母）。②推测、、的酸性强弱：（用结构简式表示）。Ⅱ．探究苯酚与溴水的反应。设计实验相关量如表所示，分别向蒸馏水和苯酚溶液中逐滴滴入浓溴水，同时进行磁力搅拌，观察并记录电导率的变化，电导率随时间的变化曲线如图所示：物质溶液浓度溶液体积加入浓溴水滴数蒸馏水03010苯酚溶液0.1（3）根据实验信息推测，，。（4）苯酚溶液与浓溴水反应的电导率曲线为（填图中字母）；根据曲线信息推断该反应为（填“取代”或“加成”）反应；结合化学反应方程式和必要的文字说明推断理由：。（5）实验采用的苯酚溶液为稀溶液，溴水为浓溶液，若两者的浓度关系相反，则产生的后果是。（6）写出苯酚在生产生活中的一种用途：。15．（2024届广东省省二模）在生产和生活中用途广泛。Ⅰ.溶液的配制及浓度的标定（1）溶液的配制①配制100mL一定浓度的溶液需用到的仪器有(填字母)。②配制溶液时，需要将固体溶解在浓盐酸中，原因为。（2）溶液浓度的标定量取10.00mL溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入少量淀粉溶液、再用标准溶液滴定至蓝色恰好消失，重复操作三次，平均消耗标准溶液的体积为20.00mL，已知：，则该溶液的浓度为。Ⅱ.与反应的探究（3）预测现象1：向溶液中加入溶液，溶液由黄色变为浅绿色。作出该预测的原因为(用离子方程式表示)。预测现象2：向溶液中加入溶液，生成红褐色沉淀。（4）实验验证：小组同学设计以下实验探究溶液中浓度相同时的加入量对反应的影响，其中溶液为Ⅰ中所配溶液，溶液浓度为。静置6小时观察现象，测定反应后溶液的pH，并记录数据：序号ⅰⅱⅲⅳⅴⅵⅶ2.02.02.02.02.02.02.001.02.05.0a20.026.038.037.036.033.023.018.012.0现象溶液接近无色透明出现褐色沉淀pH1.71.71.71.82.85.46.2①请补充表格中的数据：a=。②实验ⅱ~ⅳ中，反应后溶液的pH基本不变，其原因可能是。③实验ⅵ和ⅶ的实验现象说明溶液中的水解与的水解相互促进(即发生了双水解反应)，请写出反应的化学方程式：。④甲同学认为实验ⅵ和ⅶ中，与除发生双水解反应外，还发生了氧化还原反应。请设计实验证明猜想：分别取实验ⅵ和ⅶ中上层清液于两支试管中，(填实验操作与现象)，则说明猜想成立。（5）请举出一种水解反应在生产或生活中的应用：。16．（2024届广东省大湾区二模）滴定法是用于测定溶液中微粒浓度的重要方法。某实验小组利用滴定法测定碘酒中碘的含量。配制稀碘液：移取10.00mL碘酒，准确配制100mL稀碘液。需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、（从下列图中选择，填选项）。A．

B．

C．

D．（1）测定碘含量：每次取25.00mL稀碘液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，加入适量稀后，用浓度为0.1000标准溶液滴定，实验数据如下表所示。序号溶液的用量/mL稀碘液的用量/mL121.3225.00220.0225.00319.9825.00已知：①第1次实验溶液的用量明显多于后两次，原因可能是A．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗B．滴入半滴标准溶液，溶液变色，即判定达滴定终点C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生D．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面②该碘酒中碘的含量为。（已知）（2）借鉴（2）的方法，用图所示的流程测定海带中的碘含量。①加入发生的离子反应方程式是。②预测达到滴定终点的实验现象为，在实验时却发现溶液变色片刻后，恢复滴定前的颜色。继续滴加，溶液变色片刻后再一次恢复原色。（3）探究异常现象产生的原因。该学习小组通过设计对照实验，发现空气中的氧气并不能较快地氧化待测液中的。提出猜想：过量的将生成的重新氧化成碘单质。验证猜想：将2mL待测液、2滴0.1溶液、2滴淀粉溶液和混合，用溶液滴定，若待测液变为无色后又反复变色，则证明猜想不成立。提出疑问：什么物质反复氧化碘离子。寻找证据：按图中的流程，用量改为少量，氧化后的待测液静置半小时，利用氧化还原电势传感器测定滴定过程中电势的变化，待溶液变色后停止滴定，溶液恢复原色后继续滴加至溶液变色，循环往复，得到图所示的曲线。已知：ⅰ氧化性物质的电势值高于还原性物质：ⅱ一定条件下，氧化性物质的浓度越高，电势越高，还原性物质浓度越高，电势越低。a-b段电势升高的原因是（填化学式）被氧化。由a-b段电势变化的斜率小于b-c段可推测溶液反复变色的原因是。优化流程：将用氧化后的待测液，再进行滴定，到达滴定终点时待测液变色后不会恢复原色。17．（2024届广东省佛山二模）某合作学习小组将铜片放进氯化铁溶液中，观察到溶液呈无色，产生红褐色固体，铜片表面有白色物质。Ⅰ．探究红褐色固体成分（1）过滤得到红褐色固体，所需的仪器有(填标号)。（2）①取少量红褐色固体加盐酸溶解，滴加溶液，溶液变血红色，证明是氢氧化铁。②产生氢氧化铁的原因可能是(用化学方程式表示)。Ⅱ．查阅资料：CuCl是白色难溶物（3）探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下：实验铜粉/g/g蒸馏水/mL实验现象10.11.82棕黄色溶液变为墨绿色20.51.82棕黄色溶液变为白色浊液①由以上实验可知，产生白色物质的条件是。②实验2生成白色物质的化学方程式为：。③请你从氧化还原反应规律角度分析实验1中未产生白色物质的原因。（4）以石墨为电极电解溶液，发现在石墨上析出的铜在切断电源后消失。从电化学角度进行分析，铜消失的原因为。（5）基于上述分析，用溶液腐蚀覆铜板效果不理想。查阅资料：工业上常用、KCl、盐酸混合物腐蚀覆铜板，原理为：。①基态的价电子轨道表示式为。②KCl的作用是。（6）氧化还原反应的应用十分广泛。写出一种氧化剂在生活中的应用。18．（2024届广东省广州二模）水的净化方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等。（1）实