（广东版）新高考化学三轮冲刺强化练习 第12-13题 元素周期表与周期律 方程式的正误判断（原卷版）

押广东卷第12-13题元素周期表与周期律方程式的正误判断核心考点考情统计考向预测备考策略元素周期表与周期律2023·广东卷，142022·广东卷，72021·广东卷，13考查元素周期表和元素周期律，尤其要重视电负性、电离能和原子结构，主要体现基础性和应用性。考查离子方程式、化学方程式的正误判断，主要体现基础性。1．重视元素周期表和周期律的基础知识，其中物质与结构部分的必备知识要牢记。2．离子方程式主要掌握正误判断，其中涉及到量的问题要强化，重视元素及其化合物的转化关系，并能用化学方程式准确表达。方程式的正误判断2022·广东卷，142021·广东卷，151．（2023广东卷，14）化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是A．元素电负性： B．氢化物沸点：C．第一电离能： D．和的空间结构均为三角锥形2．（2022广东卷，7）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是A．原子半径：丁＞戊＞乙B．非金属性：戊＞丁＞丙C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应3．（2022广东卷，14）下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A．碱转化为酸式盐：B．碱转化为两种盐：C．过氧化物转化为碱：D．盐转化为另一种盐：4．（2021广东卷，13）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是A．是一种强酸B．非金属性：C．原子半径：D．中，的化合价为+2价5．（2021广东卷，15）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A．放入水中：B．通过灼热铁粉：C．铜丝插入热的浓硫酸中：D．通入酸性溶液中：一、元素周期表和周期律知能点1粒子的结构1.一个信息丰富的粒子(原子或离子)符号2.粒子间的“四个”数量关系（1）质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。（2）质量数=质子数+中子数。（3）质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带正电荷数。（4）质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带负电荷数。3.核外电子排布规律（1）能量最低原理:基态原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道,如Ge:1s22s22p63s23p63d104s24p2。（2）泡利原理:每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子。（3）洪特规则:当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋状态相同。4.核外电子排布的四种表达方式表示方法举例电子排布式Fe:1s22s22p63s23p63d64s2简化电子排布式Fe:[Ar]3d64s2价层电子排布式Fe:3d64s2电子排布图(或轨道表示式)O:[注意]（1）3d能级半充满、全充满更稳定。Cr、Cu的电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1,而非1s22s22p63s23p63d44s2、1s22s22p63s23p63d94s2。（2）虽然电子填充是按照4s、3d的顺序,但书写电子排布式时仍按照3d、4s的顺序书写。知能点2元素周期表与周期律1.粒子半径大小的比较方法原子半径①电子层数相同时,随原子序数递增,原子半径减小。如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl);②最外层电子数相同时,随电子层数递增,原子半径增大。如:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)离子半径①同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子。如:r(Cl-)>r(Cl),r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+);②电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小。如:r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+);③带相同电荷的离子,电子层数越多,半径越大。如:r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-);④带电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。如:比较r(K+)与r(Mg2+),可选r(Na+)为参照,可知r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)2.元素金属性、非金属性强弱的比较（1）元素金属性强弱的比较。本质原子越易失电子,金属性越强判断依据①在金属活动性顺序表中位置越靠前,金属性越强;②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强;③单质还原性越强或离子氧化性越弱,金属性越强;④最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强;⑤若Xn++YX+Ym+,则Y金属性比X强（2）元素非金属性强弱的比较。本质原子越易得电子,非金属性越强判断依据①与H2化合越容易,生成的气态氢化物越稳定,非金属性越强;②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱,非金属性越强;③最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强;④若An-+BBm-+A,则B非金属性比A强知能点3元素第一电离能、电负性的变化规律1.元素第一电离能的变化规律一般规律同周期,随着原子序数的增大,元素的第一电离能呈现增大的趋势,稀有气体元素的第一电离能最大,碱金属元素的第一电离能最小;同主族,随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐减小特殊情况第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下,当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半充满(p3、d5、f7)和全充满(p6、d10、f14)结构时,原子的能量较低,该元素具有较大的第一电离能。如同周期元素,第ⅡA族元素的原子最外层s能级全充满(或p能级全空),第ⅤA族元素的原子最外层p能级半充满,比较稳定,所以其第一电离能大于同周期相邻的主族元素2.元素电负性的变化规律（1）同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐增大。（2）同主族元素从上到下,元素的电负性逐渐减小。（3）元素的非金属性越强,元素的电负性越大。（4）常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小,如O与Cl的电负性比较:HClO中Cl为+1价、O为-2价,可知O的电负性大于Cl;Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物,可知O的电负性大于Cl。二、方程式的正误判断知能点1氧化还原反应的“四大规律”及方程式的配平1.氧化还原反应的规律及其应用2.氧化还原反应方程式的配平流程知能点2离子共存1.有条件的离子共存条件类型举例颜色无色溶液Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)、MnO4酸性条件①常温下,pH<7;②使甲基橙(或石蕊溶液)变红的溶液;③常温下,Kwc(④0.1mol/LH2SO4溶液;⑤0.1mol/LHCl溶液a.能与H+大量共存的阴离子只有强酸阴离子(如:Cl-、SO42−、NO3-、Ib.不能与H+大量共存的阴离子有OH-、CO32−、HCO3-、CH3COO-、SO32−、HSO3-、[Al(OH)c.在酸性条件下含有NO3-时,Fe碱性条件①常温下,pH>7;②使酚酞溶液变红(或石蕊溶液变蓝)的溶液;③常温下,c(H+④0.1mol/LNaOH溶液a.能与OH-大量共存的阳离子只有K+、Na+、Ba2+,其余的阳离子(如:H+、NH4+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Agb.弱酸的酸式酸根离子(HCO3-、HSO3酸性或碱性①与Al反应能放出H2的溶液;②常温下,水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液HCO3-既不能与H+大量共存又不能与OH特定物质的溶液0.1mol/LFeCl3溶液OH-、I-、Ag+、SCN-等不能大量共存0.1mol/LK2CO3溶液Ba2+、Ca2+、Al3+、H+、Fe3+、Fe2+等不能大量共存0.1mol/LFeCl2溶液OH-、ClO-、CO32−、Ag2.不能大量共存的原因原因举例发生复分解反应(有沉淀、弱电解质或气体生成)Ba2+与SO42−、CO32−,H+与HCO3-、OH-、CH3COO-,Ca发生氧化还原反应Fe2+、NO3-(在酸性溶液中),S2-、SO32−(在酸性溶液中),Fe2+与ClO-,MnO4有络合物生成的反应Fe3+与SCN-不能大量共存水解相互促进的反应Al3+与HCO3-,Al3+与[Al(OH)4]知能点3离子方程式的书写与正误判断1.建立与“量”有关的离子方程式的书写思维模型2.把握离子方程式正误判断的四个关键点审清题意“三注意”注意反应环境如CrO42−在酸性条件下转化为Cr2O72−:2CrO42−+2H+Cr注意操作顺序如把铝盐滴入NaOH溶液中:Al3++4OH-[Al(OH)4]-注意反应物之间量的关系如向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42−恰好沉淀:H++OH-+SO42−+Ba2+BaSO4化学式拆写“四原则”易溶强电解质拆,弱电解质、难溶物不拆;微溶物清拆浊不拆;单质、氧化物不拆;浓硫酸不拆,浓盐酸、浓硝酸拆反应产物“三分析”分析量不同时的产物如向Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液:HCO3-+OH-+Ca2+CaCO3↓+H2分析是否漏掉同步反应如Ba(OH)2与硫酸反应:2H++2OH-+SO42−+Ba2+BaSO4↓+2H2O,而不是SO42−+Ba2+BaSO分析变价元素的产物如Fe3O4与盐酸反应:Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O方程式遵循“三守恒”原子守恒、电荷守恒、电子转移守恒考点一元素周期表与周期律1．（2024届广东省梅州一模）Q、R、X、Y是原子序数依次增大的同周期不同主族的非金属元素，Q的基态原子p轨道电子数是s轨道电子数的一半，同周期元素基态原子中R的未成对电子数最多。下列说法不正确的是A．简单氢化物的沸点： B．元素电负性：C．第一电离能： D．简单离子半径：2．（2024届广东省茂名二模）催化剂(XYZ6ME5)的组成元素均为主族元素且在每个短周期均有分布，X的基态原子p轨道电子总数比s轨道电子总数多1个；仅Y、M、E处于同一周期，原子序数依次增大且相邻；E在地壳中含量最多。下列说法不正确的是A．第一电离能：M＞E＞X B．简单氢化物的稳定性：E＞MC．氧化物的熔点：X＞Y＞Z D．和的空间结构相同3．（2024届广东省梅州二模）由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W构成的离子化合物结构如下图所示，Y、Z相邻且与X、W均不同周期。下列说法不正确的是A．元素电负性：B．的VSEPR模型为四面体形C．Y和Z的简单氢化物都是由极性键构成的极性分子D．第一电离能：4．（2024届广东省惠州三模）一种因具有成本低廉及反应性质多样等优点被用作有机合成的缩合试剂，其由4种短周期非金属元素组成，结构如图所示，其中W、X、Y为同一周期，X与Z为同一主族。下列说法正确的是A．简单氢化物的沸点：Y>W B．电负性：X>W>Y>ZC．XW2中元素X为sp3杂化 D．YX2是含极性键的极性分子5．（2024届广东省广州市天河区二模）颜料紫是含锰化妆品着色剂，其化学式为，X、Y、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中对具有正四面体空间结构，的结构如图所示。下列说法正确的是A．键角：B．第一电离能：C．简单氢化物沸点：D．中各原子最外层均为8电子稳定结构6．（2024届广东省广州一模）化合物所含的5种元素均为短周期主族元素，、和为同周期元素，原子序数依次增加，的基态原子价层电子排布式为，的基态原子价层轨道半充满，是地壳中含量最多的元素，是有机分子的骨架元素，下列说法正确的是A．元素电负性：B．简单氢化物沸点：C．第一电离能：D．和的空间结构均为直线形7．（2024届广东省广州二模）化合物可作食品膨松剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W的基态原子s能级上的电子总数和p能级上的电子总数相等，W和Z同族，Y是地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是A．第一电离能：X>Y>Z B．简单氢化物沸点：Z>WC．原子半径：Z>Y>X>W D．和的空间结构均为V形8．（2024届广东省佛山一模）是一种新型电极材料，所含元素位于前四周期，仅X、E同周期，E是地壳中含量最多的元素，X可与水反应生成，Y的合金用量最大，用途最广，M的基态原子的p轨道上填充的电子数目满足，下列说法错误的是A．单质的熔点：X<Y B．简单氢化物的稳定性：M>EC．的构型为正四面体形 D．X和E能形成离子化合物9．（2024届广东省佛山二模）我国科学家发现，添加能有效减缓锂离子电池容量衰减，其结构式如图所示。其中Z原子满足8电子稳定结构，Z、Y、W、X是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y原子核外均有2个未成对电子。下列说法正确的是A．第一电离能：Z<Y<WB．原子半径：X>Y>ZC．简单氢化物稳定性：Y<XD．X和Z的最高价含氧酸都为强酸10．（2024届广东省省2月大联考）是一种分析试剂，所含的5种元素在前四周期均有分布，基态的d轨道半充满，基态M原子价层电子排布式为，E和M位于同一主族，X原子比E原子少一个电子。下列说法正确的是A．第一电离能：B．单质的沸点：C．Z的单质能与发生置换反应D．和的VSEPR模型名称相同11．（2024届广东省肇庆二模）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，且占据三个不同的周期。X的一种简单氢化物常用作制冷剂，Y在地壳中的含量最高，Z的基态原子价层电子排布式为ns1，Q的基态原子轨道中有2个未成对电子。下列说法正确的是A．原子半径：Q>Z>YB．第一电离能：Y>X>WC．Q的最高价氧化物对应的水化物可能是强酸D．XW3、的空间结构名称均为三角锥形12．（2024届广东省深圳一模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，基态X原子有四种不同空间运动状态的电子；Y为地壳中含量最多的元素，其简单离子与Z的简单离子具有相同电子数；工业上常通过电解Z的氧化物制取其单质，下列说法不正确的是A．元素电负性： B．简单氢化物的沸点：C．原子半径： D．Z同周期且第一电离能小于Z的元素有2种13．（2024届广东省4月名校联考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是A．高温下，ZX2可与W2YX3反应B．X同周期中第一电离能比X小的元素有5种C．简单氢化物的键角：Y<XD．Y与Z形成的化合物ZY属于传统无机非金属材料14．（2024届广东省广州市黄浦区二模）能形成结构式如图所示的离子。所含的4种元素位于主族，在每个短周期均有分布，和同族，和同周期。的轨道有2个未成对电子，下列说法正确的是A．元素电负性： B．原子半径：C．最简单氢化物沸点： D．和中的杂化轨道类型相同15．（2024届广东省大湾区一模）2024年是元素周期表诞生的第155周年。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N，其原子序数与其对应的0.1mol/L最高价氧化物的水化物溶液，在常温下的pH关系如图所示。下列说法中正确的是A．X和Y元素均在p区 B．元素的电负性：Z＞M＞NC．M的含氧酸根离子的中心原子为sp2杂化 D．XN3和ZN3的空间构型均为三角锥形考点二方程式的正误判断16．（2024届广东省广州市黄浦区二模）下列离子方程式与所给事实相符的是：A．制备84消毒液(主要成分是)：B．食醋去除水垢中的C．过氧化钠在潜水艇中作为的来源：D．去除废水中的17．（2024届广东省4月名校联考）下列反应的离子方程式表示正确的是A．用惰性电极电解氯化镁溶液：B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O+2e-=PbO2+4H+C．侯氏制碱法中NaHCO3晶体的制备：D．向溶液滴入溶液中：18．（2024届广东省深圳一模）元素及其化合物性质丰富。下列相关反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是A．将置于水中：B．将通入石灰乳中：C．水蒸气通过灼热铁粉：D．氨的催化氧化：19．（2024届广东省省2月大联考）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是A．氯水久置颜色逐渐褪去：B．利用氯气再生铜电路板刻蚀液：C．溶液与足量的NaOH溶液混合：D．使酸性高锰酸钾溶液褪色：20．（2024届广东省佛山二模）氯及其化合物应用广泛。下列离子方程式错误的是A．制备漂白液：B．工业制氯气：C．用漂白粉消毒：D．沉淀法测定的浓度：21．（2024届广东省佛山一模）下列有关S的化合物之间转化反应的离子方程式书写错误的是A．硫化氢转化为单质：B．单质转化为两种盐：C．氧化物转化为酸：D．盐转化为氧化物：22．（2024届广东省广州一模）下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A．溶于水：B．食醋去除水垢中的：C．同浓度同体积溶液与溶液混合：D．硫酸铝溶液中滴入足量氨水：23．（2024届广东省茂名二模）铁的单质及其化合物用途广泛，下列相关的离子方程式书写正确的是A．用KSCN溶液检验：B．硫酸亚铁溶液中滴加双氧水：C．NaClO碱性条件下制备绿色消毒剂：D．用溶液刻蚀Cu电路板：24．（2024届广东省梅州一模）下列离子方程式正确且与所给事实相符的是A．某