2022高考化学大一轮复习讲义第5章第28讲　元素周期律和元素周期表

第28讲元素周期律和元素周期表复习目标1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。考点一元素周期表1．元素周期表的结构(1)原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。(2)编排原则①周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。②族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵列。(3)结构总结元素周期表eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(周期7个\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(短周期\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(第一、二、三周期,元素种数分别为2、8、8种)),长周期\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(第四、五、六、七周期,元素种数分别为18、18、32、32种)),)),族16个\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(主族：由短周期和长周期共同构成，共7个,副族：完全由长周期元素构成，共7个,第Ⅷ族：第8、9、10共3个纵列,0族：第18纵列))))(4)元素周期表中的特殊位置①分区a．分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。b．各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。c．分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。②过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。③镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。④锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。⑤超铀元素：在锕系元素中，92号元素铀(U)以后的各种元素。2．元素周期表的应用(1)元素周期表结构中隐含的两条规律①同周期、邻主族元素原子序数差的关系a．短周期元素原子序数差＝族序数差。b．两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，第四或第五周期元素原子序数差＝族序数差＋10，第六周期元素原子序数差＝族序数差＋24。c．第二、第三周期的ⅡA族与ⅢA族原子序数之差都为1，第四、第五周期的ⅡA族与ⅢA族原子序数之差都为11，第六、第七周期的ⅡA族与ⅢA族原子序数之差为25。②同主族、邻周期元素的原子序数差的关系a．ⅠA族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。b．ⅡA族和0族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。c．ⅢA～ⅦA族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32、32。(2)直接相邻的“┳”型、“┻”型、“╋”型原子序数关系①②③④(3)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(4)寻找新材料(5)用于工农业生产对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。(1)ⅠA族全部是金属元素(×)错因：ⅠA族除H外全部是金属元素。(2)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素(×)错因：元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们不是同位素。(3)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1(√)(4)包含元素种数最多的族是ⅠA族(×)错因：含元素种类最多的族是第ⅢB族，共有32种元素。(5)原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素(×)错因：He原子和部分过渡金属元素最外层电子数也是2。(1)35号元素在元素周期表中的位置__________。(2)87号元素在元素周期表中的位置__________。答案(1)第四周期ⅦA族(2)第七周期ⅠA族解析(1)35号元素(最邻近的稀有气体元素是36Kr)，则35－36＝－1，故周期数为4，族序数为8－|－1|＝7，即第四周期ⅦA族，为溴元素。(2)87号元素(相邻近的稀有气体元素是86Rn)，则87－86＝1，故周期数为7，族序数为1，即第七周期ⅠA族，为钫元素。利用稀有气体元素确定主族元素在周期表中的位置原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ。(1)若ΔZ<0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8－|ΔZ|。(2)若ΔZ>0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ。题组一元素周期表的结构1．(2020·广西防城港市防城中学期中)硒是人体必需的微量元素，如图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是()A．位于第四周期B．质量数为34C．原子最外层有6个电子D．相对原子质量为78.96答案B解析根据元素周期表中的信息可知，Se的原子结构示意图为，Se位于第四周期ⅥA族，选项A正确；根据元素周期表中的信息可知，Se的原子序数为34，根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素原子的原子核内质子数和核外电子数为34，质量数不是34，选项B错误；由Se的原子结构示意图知，Se原子最外层有6个电子，选项C正确；根据元素周期表中的信息可知，价电子排布式下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，选项D正确。2．下列叙述不正确的是()A．Ca原子核外有4层电子，Ca位于第四周期B．元素周期表中只有短周期与长周期C．每个短周期都既有金属元素又有非金属元素D．短周期中，同周期元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)答案C解析Ca原子核外电子排布为2、8、8、2，有4层电子，所以钙元素位于第四周期，A项正确；元素周期表中第一、二、三周期为短周期，第四、五、六、七周期为长周期，B项正确；第一周期只有H、He两种元素，均为非金属元素，C项错误；短周期中，同周期元素(稀有气体元素除外)随着原子序数的递增，原子核对核外电子的吸引力增强，从而导致原子半径逐渐减小，D项正确。3．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是()答案C4．(2020·洛阳新安县第一高级中学高三开学考试)下图是周期表中短周期的一部分，已知Y原子与Z原子核外电子总数为X原子核外电子数的4倍，以下推断正确的是()A．X、Y、Z三者均为金属元素B．X、Y、Z三者核外电子数之和为40C．X与Y、Y与Z均可形成离子化合物D．Y与Z只能形成一种共价化合物答案B解析设X原子核外电子数为x，Y、Z原子核外电子数分别为x＋7、x＋9，由已知条件可得(x＋7)＋(x＋9)＝4x，解得x＝8，则X为O元素，Y为P元素，Z为Cl元素，三种元素都是非金属元素，故A错误；X为O，Y为P，Z为Cl，三者核外电子数之和为8＋15＋17＝40，故B正确；P与O、O与Cl均可以形成共价化合物P2O5、Cl2O7，故C错误；P与Cl可以形成PCl3、PCl5等多种共价化合物，故D错误。题组二元素周期表的应用5．(2020·北京海淀101中学高三期中)下列关于元素周期表应用的说法正确的是()A．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B．在金属与非金属的交界处，寻找可作催化剂的合金材料C．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素D．在过渡元素中，可以找到半导体材料答案A解析元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律，为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索，故A正确；在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故B错误；通常制造农药的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在ⅠA、ⅡA族元素中，故C错误；在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，并不是半导体材料，故D错误。6．(2019·北京高考模拟)部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是()A．B只能得电子，不能失电子B．原子半径：Ge＞SiC．As可作半导体材料D．Po处于第六周期ⅥA族答案A解析B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故A错误；同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：Ge＞Si，故B正确；As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故C正确；Po为主族元素，原子有6个电子层，最外层电子数为6，处于第六周期ⅥA族，故D正确。考点二元素周期律1．元素周期律2．主族元素的周期性变化规律项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)＞r(阳离子)逐渐增大性质化合价最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价＝－(8－主族序数)(H为－1价)相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子的氧化性逐渐增强；阴离子的还原性逐渐减弱阳离子的氧化性逐渐减弱；阴离子的还原性逐渐增强气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱；酸性逐渐增强碱性逐渐增强；酸性逐渐减弱3.元素金属性、非金属性比较及实验探究(1)金属性和非金属性强弱的判断方法三表元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强”金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性逐渐减弱(其中Pb＞Sn)非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性逐渐减弱三反应置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强氧化性金属离子的氧化性越弱，对应单质的金属性越强还原性非金属氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，对应单质的非金属性越强(2)同周期元素(Na、Mg、Al)金属性强弱的实验探究钠镁铝与水的反应与冷水即可发生反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑需要与热水发生反应Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑与沸水才能发生反应，且反应很缓慢与酸的反应与非氧化性酸均能发生反应，但从钠到铝，反应剧烈程度逐渐减弱与碱的反应不能与碱溶液发生反应能与强碱溶液发生反应结论：钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为Na>Mg>Al。(1)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性(×)错因：NH3水溶液显碱性。(2)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强，碱性越强，金属性越强(×)错因：元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强，碱性越强，金属性越强。(3)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱(×)错因：元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性与还原性没有关系。(4)元素的原子得电子越多，非金属性越强，失电子越多，金属性越强(×)错因：元素的原子金属性、非金属性强弱与得失电子多少无关，只与得失电子的难易程度有关。(5)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小(×)错因：同周期元素若均形成阳离子或均形成阴离子，则原子序数越大，离子半径越小。比较下列微粒半径大小(用“＞”或“＜”填空)：(1)Na________Mg________Cl。(2)Li________Na________K。(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋。(4)F－________Cl－________Br－。(5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋。(6)Fe2＋________Fe3＋。答案(1)＞＞(2)＜＜(3)＞＞(4)＜＜(5)＞＞＞(6)＞“三看”法快速判断简单微粒半径的大小一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。题组一元素性质递变规律1．(2020·云南省保山第九中学月考)下列各组元素性质递变情况错误的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强答案B解析Li、Be、B均属于第二周期元素，原子序数逐渐增大，其最外层电子数逐渐增多，A正确；N、O、F均属于第二周期元素，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，B错误；P、S、Cl均属于第三周期元素，原子序数逐渐增大，价电子数逐渐增多，其最高正化合价逐渐增大，C正确；Na、K、Rb均属于ⅠA族元素，自上而下金属性逐渐增强，D正确。2．(2020·防城港市防城中学月考)下列排列顺序不正确的是()A．热稳定性：HF＞H2O＞NH3B．原子半径：Cl＞S＞PC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．金属性：K＞Na＞Li答案B解析非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性的强弱：F>O>N，因此氢化物的热稳定性：HF>H2O>NH3，故A正确；同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径：P>S>Cl，故B错误；最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强，反之也成立，金属性：Na>Mg>Al，碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故C正确；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，金属性：K>Na>Li，故D正确。题组二元素金属性、非金属性的判断3．甲、乙两种非金属元素：①甲的单质比乙的单质容易与氢气化合②甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强④与某金属反应时，甲元素原子得电子数目比乙的多⑤甲单质的熔、沸点比乙的低能说明甲比乙的非金属性强的是()A．只有④ B．只有⑤C．①②③ D．①②③④⑤答案C4．下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是()A．将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，说明Cl的非金属性强于CB．Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合所需温度，说明S的非金属性强于SiC．Na与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于MgD．Fe投入CuSO4溶液中，能置换出Cu，说明Fe的金属性比Cu的强答案A解析盐酸中的溶质HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，虽然HCl的酸性比碳酸的强，但不能作为Cl、C非金属性强弱的判断依据，A错误；单质与H2越易化合，元素的非金属性越强，B正确；单质与水越易反应生成碱和H2，其金属性越强，C正确；较活泼的金属单质可将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，D正确。5．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<QD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<Q答案B解析Z、T、X分别是Ar、Cl、S，稀有气体元素性质很稳定，同周期主族元素的非金属性随原子序数增大而逐渐增强，则非金属性：Ar<S<Cl即Z<X<T，A项错误；R、Q分别是F、Br，原子序数分别为9、35，氟和溴元素的原子序数相差35－9＝26，由于元素的原子序数＝原子的核外电子数，则氟和溴原子的电子数相差26，B项正确；R、T、Q分别为F、Cl、Br，同主族非金属元素的非金属性随原子序数的增大而减弱，则非金属性：F>Cl>Br，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则HF>HCl>HBr即R>T>Q，C项错误；T、Q分别是氯、溴，非金属性：氯>溴，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则高氯酸(HClO4)的酸性比高溴酸(HBrO4)的酸性强即T>Q，D项错误。题组三金属性、非金属性强弱的实验探究6．某校化学学习小组分别设计了一组实验来探究元素周期律。[查阅资料]Ⅰ.常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。Ⅱ.H2SiO3难溶于水。(1)第一小组根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验探究。实验药品：大理石、稀硝酸、硅酸钠溶液。①烧杯C中现象为_______________________________________________________________，发生反应的离子方程式为________________________________________________________。②实验预期结论：______________________________________________________________。③存在问题：__________________________________________________________________。(2)第二小组设计了如图装置来验证卤素单质的氧化性，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。①写出A处反应的离子方程式：___________________________________________________。②B处实验现象是______________________________________________________________。③实验预期结论：______________________________________________________________。④存在问题：__________________________________________________________________。答案(1)①溶液变浑浊CO2＋SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)②非金属性：C＞Si③稀硝酸有一定的挥发性，影响C和Si非金属性强弱的判断(2)①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－②试纸变蓝③氧化性：Cl2＞Br2＞I2④无法判断Br2和I2的氧化性强弱解析(1)①烧杯C中硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)。②实验预期结论是同主族元素从上到下非金属性依次减弱，元素的非金属性：C＞Si。③硝酸有挥发性，挥发出的硝酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，会干扰C和Si非金属性强弱的判断。(2)①A处氯气与溴化钠溶液发生置换反应生成单质溴和氯化钠，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－。②B处氯气与碘化钾溶液发生置换反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色。③实验预期结论是同主族元素从上到下非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱，单质的氧化性：Cl2＞Br2＞I2。④实验中没有溴与淀粉碘化钾溶液的反应，无法判断Br2和I2的氧化性强弱。1．(2020·全国卷Ⅲ，13)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是()A．非金属性：W>X>Y>ZB．原子半径：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物的水化物为强碱答案D解析化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，推断为NH3与HCl反应，则W为H，X为N，Z为Cl，四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z，推断出Y为Na。非金属性：Z＞X＞W＞Y，A错误；原子半径：Y＞Z＞X＞W，B错误；元素X的最高价氧化物对应的含氧酸(HNO3)是强酸，而HNO2不是强酸，C错误；Y的氧化物对应的水化物是NaOH，属于强碱，D正确。2．(2020·浙江7月选考，16)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为＋4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是()A．原子半径：Z＜Y＜MB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞MC．X2Z—ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物答案D解析短周期元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，Y元素的最高正价为＋4价，则Y处于第ⅣA族；Y元素与M元素同主族，且M的原子序数大于Y，则Y是C，M是Si；Y元素与Z、M元素相邻，且Z的原子序数大于Y，则Z是N。化合物Z2X4为N2X4，其电子总数为18个，则X含1个电子，X应为H。Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子，且Q的原子序数大于M(Si)，则Q是Cl。一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大，故原子半径：N＜C＜Si，A正确；元素的非金属性：N＞C＞Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，B正确；X2Z—ZX2为H2N—NH2，其性质类似于NH3，易溶于水，其水溶液呈碱性，C正确；H、N、Cl三种元素可形成离子化合物NH4Cl，D错误。3．(2020·江苏，9)海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是()A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)答案A解析金属性：Na＞Mg，故碱性：NaOH＞Mg(OH)2，A项正确；氯和溴均属于卤族元素，同一主族元素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，得电子能力：Cl2＞Br2，B项错误；同一周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，则r(Br)>r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，C项错误；氯和溴属于同一主族，最外层电子数相等，D项错误。4．(2019·全国卷Ⅰ，13)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构答案C解析由题推知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A项错误；元素非金属性顺序为Z(Cl)>Y(P)>X(Si)，B项错误；磷的最高价氧化物是P2O5，其对应的水化物为HPO3、H3PO4，它们均是中强酸，C项正确；2个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，D项错误。1．1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表有7个横行、18个纵列，即有7个周期、18个族B．在过渡元素中寻找半导体材料C．俄罗斯专家首次合成了eq\o\al(178,116)X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族D．ⅠA族的元素全部是金属元素答案C解析元素周期表中的第Ⅷ族包含8、9、10共3个纵列，因此元素周期表虽然共18个纵列，但共16个族，A错误；在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，B错误；第七周期0族元素为118号，则116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族，C正确；第ⅠA族的元素包括H和碱金属元素，D错误。2．下列说法不正确的是()SiPSClArGeAsSeBrKrSnSbTeIXePbBiPoAtRnA.稳定性：HBr<HI<HAtB．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4C．原子半径：Sn>As>SD．表中元素Pb的金属性最强答案A解析同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性：Br＞I＞At，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HAt＜HI＜HBr，故A错误；同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，故表中元素Pb的金属性最强，故D正确。3．(2020·河南临颍县南街高级中学月考)以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是()A．比较钾、钠：Na、K、H2OB．比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液C．比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸D．比较溴、碘：溴水、KI-淀粉试纸答案C解析体积大致相同的Na、K与水反应，钾反应更剧烈，表明钾的金属性比钠强，A所用物品合理；向MgCl2溶液、AlCl3溶液中不断滴加NaOH溶液，前者生成白色沉淀，后者起初生成沉淀后来沉淀溶解，表明Al(OH)3能表现出酸性，从而得出Mg(OH)2的碱性强，Mg的金属性比Al强，B所用物品合理；用pH试纸测定Na2S溶液、NaCl溶液的pH，前者的pH大，表明酸性：H2S<HCl，但无氧酸的酸性与非金属性不成正比关系，所以不能确定硫、氯的非金属性的强弱，C所用物品不合理；溴水能使KI-淀粉试纸变蓝，表明发生反应Br2＋2KI=2KBr＋I2，从而得出非金属性：Br>I，D所用物品合理。4．(2020·哈尔滨三中高三月考)下列说法正确的是()①Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸点逐渐变小②若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔、沸点随相对分子质量的增大而升高④由于非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HI⑤氨的液化会破坏共价键⑥C与H形成的化合物中只存在极性共价键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2A．②⑤⑥ B．③⑤⑦C．②④⑤ D．①③⑦答案D解析Li、Na、K、Rb、Cs为金属晶体，影响熔、沸点高低的因素是金属键，原子半径越大，金属键越弱，熔、沸点越小，则Li、Na、K、Rb、Cs熔、沸点逐渐减小，故①正确；R2－和M＋的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期，所以原子序数：M＞R，故②错误；F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子晶体，熔、沸点随相对分子质量的增大而升高，故③正确；根据元素的非金属性强弱可以比较简单气态氢化物的稳定性强弱和最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，氢化物的酸性与元素的非金属性无关，并且酸性：HCl＜HBr＜HI，故④错误；氨液化是气体转化为液体，没有化学键的变化，故⑤错误；C与H形成的化合物有很多，例如乙烯既有极性共价键也有非极性共价键，故⑥错误；Na2O2是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，阴离子和阳离子个数比是1∶2，故⑦正确。5．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是()A．SiH4的熔、沸点比CH4高，则PH3的熔、沸点比NH3高B．H2O比NH3稳定，则H2S也比NH3稳定C．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2也爆炸D．同族元素有Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4答案D解析由于NH3分子间存在氢键，导致PH3的熔、沸点比NH3的低，A项错误；元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因非金属性：O>N，则H2O比NH3稳定，而非金属性：O>S，则无法通过类比比较H2S与NH3的稳定性，B项错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释F2在暗处遇H2即爆炸，但I2在暗处遇H2几乎不反应，C项错误；同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性：Ca>Mg，则同族元素对应的最高价氧化物的水化物Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2的碱性，同理，金属性：Pb>Sn，所以Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4的碱性，D项正确。6．(2018·全国卷Ⅰ，12)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价答案B解析可腐蚀玻璃的物质是HF。以此为切入点，根据题意进行元素推断，可知W是氟、X是钠、Y是氯、Z是钙。钙是活泼金属元素，氢是非金属元素，CaH2是由Ca2＋和H－构成的离子化合物，B项正确；常温常压下，钠的单质是固体，A项错误；CaCl2是强酸强碱盐，水溶液呈中性，C项错误；氯有最高化合价＋7价，氟没有正价，D项错误。7．(2020·大连市普兰店区第三十八中学开学考试)短