高中化学必修2第七章 第三节 第二课时乙酸

第二课时乙酸

［明确学习目标］1.掌握乙酸的分子结构，了解乙酸的物理性质和化学性质。

2.了解酯化反应的原理和实质，认识乙酸乙酯。3.知道根据官能团给有机物分类的

方法。

学生自主学习

一知识梳理8

乙酸的分子结构及酸性

组成及结构

回CH3C0OH«结构简式

分子式》Me2H4。2

0

E111结构式，官能团》H—C—0H

|03]H—C—C—0—H-----------

2.物理性质

俗名颜色状态气味溶解性挥发性

感强烈刺

三雷酸匝］无色回液体般易溶于水⑩易挥发

激性气味

纯乙酸在温度低于熔点（凡出℃）时凝结成类似冰一样的晶体，因此纯净的

乙酸又称为吗冰醋酸。

3.弱酸性

-+

乙酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为国CH3coOHCH3C00+H,

具有酸的通性。

一（使紫色石蕊溶液变红）

/~（与活泼金属（如钠等）反应）

（酸的-----6碱性氧化物（如氧化钠等）良曳）

-（与碱（如氢氧化钠等）反应O

与弱酸盐（如碳酸钠等）反应）

8酯化反应

1.酯化反应

（1）概念：酸与醇反应生成四酯和水的反应。

（2）反应特点：酯化反应是图可逆反应且比较缓慢。

2.乙酸与乙醇的酯化反应

r

①饱和Na2C（）3溶液的液面上有画无色

实验现象透明的油状液体生成

②能闻到起香味

浓硫酸

圆CH3c()()H+CH3CH2()H、一，、

化学方程式

CH3COOC2H5+H2O

S官能团与有机物的分类

—c—X

卤代煌CgCHzBr漠乙烷

（X代表卤素原子）

醇画一（）H网CH3cH2()H

()

醛CH3CHO乙醛

|0j]—C—H

()()

按酸

|06]—C—()H同CH3—C—OH

()()

酯

—C—()—R酯基CH3—C—()—C2H5

!J5题探秃

1.用食醋可以清除水壶中的水垢（主要成分为CaCCh），利用这一事实能比较

出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？

提示：食醋除去水垢发生的化学反应方程式为

2CH3COOH+CaCO3一＞（CH3coO纭Ca+CO2t+H2OO根•据强酸制弱酸的原

理可知醋酸的酸性强于碳酸。

2.实验室制得的乙酸乙酯中混有少量的乙酸和乙醇，并且含有少量的水。为

获得较纯净的乙酸乙酯，应如何操作才能达到目的？

提示：将混合物加入碳酸钠饱和溶液中，振荡后静置，然后分液，便可获得

较纯净的乙酸乙酯。

课堂互动探究

知识点一乙酸的分子结构及酸性

＜X＞重点讲解＜€＞

乙酸、碳酸、水和乙醇中羟基氢原子的活泼性比较

(1)理论分析：乙酸、碳酸、水、乙醇的分子组成中，均含有羟基氢，它们有

相似的性质，如易溶于水、能与活泼金属反应产生氢气等。但由于与羟基相连的

原子或原子团的不同，它们也呈现不同的性质，其羟基氢原子的活泼性顺序为乙

酸＞碳酸＞水＞乙醇。

(2)实验验证

将4种物质分置于4支试管中，并编号

()

II

①H一()H・②CH3cH2—OH,③H()—C—OH(H2C()3),

()

©CH3C—OH

I.实验过程：

结论（一OH中氢

操作现象

原子活泼性顺序）

四种物质各取少量

③、④变红.

于试管中，各加入紫③、④〉①、②

其他不变红

色石蕊溶液两滴

在③、④试管中.各加

④中产生气体④〉③

入少量碳酸钠溶液

①产生气体，

在①、②中各加入少反应迅速.②

①〉②

量金属钠产生气体.反

应缓慢

n.实验结论：

羟基氢的活泼性：乙醇〈水〈碳酸〈乙酸。

<30举一反三<$>

O1山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列关于乙

酸的说法中，错误的是（）

A.常温时乙酸是具有强烈刺激性气味的液体

B.乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸不是一元酸

C.纯净的乙酸又称冰醋酸，它是纯净物

D.乙酸易溶于水和乙醇

［批注点拨］

山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有

乙酸，下列关于乙酸的说法中，错误的是（）

A.常温时乙酸是具有强烈刺激性气味的液体

B.乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸不是一元酸

C.纯净的乙酸又称冰醋酸，它是纯净物

D.乙酸易溶于水和乙醇1

并不是酸分子中有几个H原子，该酸就属于几元最，

而是有几个H原子能电离出来，属于几元酸

［解析］乙酸分子中只有竣基上的H原子能电离，属于一元酸。

［答案］B

［练1］在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到ViL氢气，另一份等量

的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，若Vi=V2^0,则该有机

物可能是（）

A.CH3CHC（）（）HB.HOOC—COOH

OH

C.HOCH2cH2OHD.CH3COOH

答案A

解析钠既能与羟基反应，又能与竣基反应，且2—0H〜H2或2—COOH〜

H2,NaHCCh可与竣基反应，且一COOH〜C02；由题意知该有机物中既有竣基又

有羟基，且竣基和羟基个数相等，故选A。

OH

I

［练2］苹果酸的结构简式为HOOC—CH—CH2—COOH,下列说法正确的

是（）

A.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2

B.1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应

C.Imol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2

OH

D.HOOC—CH2—CH—COOH与苹果酸互为同分异构体

答案A

解析苹果酸中一OH、一COOH均可与Na发生反应，1mol苹果酸与足量

Na反应可生成1.5molH2,A正确，C错误；苹果酸中的羟基不能与NaOH反应，

只有一COOH可与NaOH反应，1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，B

OH

错误；HO()C—CH?—CH—CO()H与苹果酸是同种物质，口错误。

规律方法

一OH、一COOH在有气体生成的反应中的定量关系

(1)能与金属钠反应的有机物含有一OH或一COOH,反应关系为2Na〜

2—OH~H2或

2Na~2—COOH-H2o

(2)Na2co3、NaHCCh只能和一COOH反应产生CO2,物质的量的关系为

Na2c。3〜2—COOH〜CO2,NaHCO3——COOH-CO2。

知识点二酯化反应

一重点讲解8

1.酯

(1)竣酸分子段基中的一()H被一OR'取。代后的产物称

为酯，简写为RC()()I，结构简式为R—C—()—R',官

()

II

能团为一C—()—R'。

(2)物理性质

低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气

味。

⑶用途

①用作香料，如作饮料、香水等中的香料。

②用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。

2.酯化反应实验

(1)实验装置

(2)导气管末端未伸入液面以下的目的是为了防止倒吸。

(3)饱和Na2c。3溶液的作用

①与挥发出来的乙酸发生反应，生成可溶于水的乙酸钠。

②溶解挥发出来的乙醇。

③减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使液体分层，便于得到酯。

(4)酯化反应实验中的四个注意问题

①注意防暴沸：反应试管中常加入几片碎瓷片或沸石防暴沸。

②注意浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。

③注意试剂的添加顺序：不能先加浓硫酸，以防止液体飞溅；通常的顺序是

乙醇一浓硫酸一乙酸。

④注意酯的分离：对于生成的酯，通常用分液漏斗进行分液，将酯和饱和碳

酸钠溶液分离。

(5)实验原理

①化学方程式

()

I.............浓硫酸

CH3c—()H+H—1R8()CH2cH3、，、

()

II

18

CH3C—OC2H5+H2()

②反应实质：酸脱去羟基，醇脱去氢原子。

举一反三<$>

做12将0.5mol乙醇(其中的氧用18。标记)在浓硫酸存在下与足量乙酸充分反

应。下列叙述不正确的是()

A.生成的乙酸乙酯中含有18。

B.生成的水分子中含有18。

C.可能生成44g乙酸乙酯

D.不可能生成45g乙酸乙酯

［批注点拨］

酯化反应为可逆反应，生成的CH3coi80c2H5小于0.5mol<-：

将0.5mol乙醇（其中的氧用18。标记）在浓硫酸存在;

下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是（）；

A.生成的乙酸王需审否看访Q..................................................

B.生成的水分子中含有Ise/.........

C.可能生成44g乙酸乙能.....

D.不可能生成45g乙酸乙酯

酯化反应的反应加理要弄清，酸脱羟

基，醇脱羟基氢，生成

［解析］反应产物为CH3coi80c2H5和H2。，且由于该反应为可逆反应，生

成的乙酸乙酯小于0.5mol,CH3coi80c2H5,即小于45g,故答案为B。

［答案］B

［练3］将CH3COOH和印80cH2cH3混合发生酯化反应，已知酯化反应是可

逆反应，反应达到平衡后，下列说法中正确的是（）

A.18。存在于所有物质里

B.I®。仅存在于乙醇和乙酸乙酯里

C.18。仅存在于乙醇和水里

D.有的乙醇分子可能不含18。

答案B

解析本题考查的是酯化反应的机理：“酸脱羟基，醇脱氢”，即

（）

（）

CH,-C4O-H+H+'8O催化剂CI%—C—18（）—CH,CH3

—Url2Crl3乙。乙

△

18

因此18。仅存在于乙醇和乙酸乙酯中，而且乙醇分子里必然会有Oo

［练4］如图为实验室制取少量乙酸乙醋的装置图，下列关于该实验的叙述中

不正确的是（）

A.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋

酸

B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒

吸现象

C.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率

D.试管b中饱和Na2c03溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙

醇

答案A

解析A项中，浓硫酸和其他液体混合时，应将浓硫酸慢慢加到其他液体中，

故应先向a中加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸；B项中，

加热过程产生的乙醇蒸气和乙酸会被Na2cCh溶液吸收，易发生倒吸现象；C项

中，采取加热的方法是为了加快反应速率，同时将乙酸乙酯蒸出反应体系；D项

中，乙酸和乙醇会被Na2c03溶液吸收。

规律方法

酯化反应的理解

(1)酯化反应中，醇脱羟基上的H原子，较酸脱一0H,含有1个一0H的醇

的相对分子质量+含有1个一C00H的期酸的相对分子质量=酯的相对分子质量

+18。

(2)多个一0H或多个一C00H存在的有机物若完全酯化时，需要的一C00H

或一0H也对应增加。

本课归纳总结

1.乙酸俗名醋酸，其结构简式为CH3co0H,官能团为我基(一C00H)。

2.乙酸具有弱酸性，其酸性强于H2co3。

3.乙酸能发生酯化反应，其与乙醇反应生成乙酸乙酯，用饱和Na2c03溶液

可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇。

4.必记两反应

(1)2CH3coOH+Na2c。3—>2CH3COONa+H2O+CO2t。

浓硫酸

匕

(2)CH3coOH+CH3cH20HCH3coOCH2cH3+H20□

学习效果检测

1.制取乙酸乙酯的装置正确的是（）

答案A

解析玻璃导管不能插入到饱和Na2c03溶液液面以下，以防止倒吸，不能

用NaOH溶液，应用Na2c03溶液。

2.在3支试管中分别放有:①1mL乙酸乙酯和3mL水②1mL漠苯和3mL

水③1mL乙酸和3mL水。下图中3支试管从左到右的排列顺序为（）

A.①②③B.①③②C.②①③D.②③①

答案D

解析几种液体的密度：。（澳苯）邛（水）邛（乙酸乙酯），溶解性：澳苯和乙酸

乙酯不溶于水，而乙酸与水混溶，可知三支试管的排列顺序为②③①。

3.酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯，

然后将分离出的酯水解，得到乙酸和另一种分子式为C6Hl30H的物质。下列分析

不正确的是（）

A.C6H”0H分子中含有羟基

B.实验小组分离出的酯可表示为CH3co0C6H”

C.C6H]30H可与金属钠发生反应

D.这种酯易溶于水

答案D

解析低级酯（含碳原子数较少）难溶于水，D项不正确。

4.下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是（）

A.乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生C02气体

B.乙酸能跟钠反应放出H2

C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使滨水褪色

D.温度低于16.6℃,乙酸就凝结成冰状晶体

答案C

解析A项，乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应产生C02

气体，正确；B项，乙酸与钠反应产生氢气，正确；C项，使澳水褪色的是碳碳

双键或碳碳三键，而不是碳氧双键，错误；D项，乙酸的熔点较低，低于16.6℃,

乙酸就凝结成冰状晶体。

5.下列物质不能发生酯化反应的是（）

A.H0CH2—CH===CH—C00H

B.CH3CH2COOH

C.己烷

D.CH30H

答案C

解析酯化反应是指有机酸和醇反应生成酯和水的反应，故A、B、D都能

发生酯化反应。

6.酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是（）

A.闻气味

B.分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解

C.分别滴加NaOH溶液

D.分别滴加石蕊溶液

答案C

解析A项，酒精和乙醇气味不同，可用闻气味的方法鉴别；B项，水垢的

王要成分是CaCCh和Mg(OH)2,可溶于醋酸但不与酒精反应，可鉴别；C项，酒

精和NaOH溶液不反应，醋酸和NaOH溶液反应，但无明显现象，不能鉴别；D

项，醋酸使紫色石蕊溶液变红，但酒精不能，可鉴别。

7.近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减

(HOOC—CH—CH2—COOH)

肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸()H是

这种饮料的主要酸性物质。下列有关苹果酸性质的说法中，不正确的是()

A.可以与Na反应产生H2

B.可以与乙醇发生酯化反应

C.Imol苹果酸与足量NaHCCh溶液反应生成CO2气体的体积为67.2升

CHn

3

——

C—COOH

I

D.苹果酸与°H