常见的酸和碱教学设计

常见的酸和碱教学设计_九__年级_化学___学科导学案主备：张磊审核：授课人：授课时间：班级：姓名：小组：课题：10.1常见的酸和碱（1）【学习目标】1、了解酸和碱是生活中的化合物2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液本节重点、难点会用指示剂检验酸碱溶液【学习过程】1、回忆与引入你知道哪些酸和碱，请你说出它们的名称：2、问题与讨论我们怎样确定上述物质是酸还是碱？3、探究活动将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别装有白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中滴加紫色石蕊试液，向另一组试管中滴加无色酚酞试液，观察现象。加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞试液后的颜色变化白醋石灰水稀盐酸氢氧化钠溶液讨论：根据上述实验现象你可得到的结论4、观察与思考取羽衣甘蓝，在上面滴加盐酸，你会观察到。对羽衣甘蓝遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？；根据你的假设，请设计验证假设的实验方案并完成该实验。5、探究活动你对羽衣甘蓝遇盐酸变红现象的各种假设你验证假设的实验方案实验现象你的结论6、探究活动用自制指示剂实验在白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液中的颜色变化。指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色变化白醋稀盐酸食盐水石灰水氢氧化钠溶液讨论：比较实验结果，哪些指示剂在酸或碱溶液中变色效果较好？你认为这些指示剂有什么用途？；【课堂测评】1、某化学课外活动小组准备为同学们表演节目，方案如下：用干净的毛笔蘸取甲溶液在白纸上画上一朵花，再用另一支毛笔蘸取乙溶液画上叶子，将白纸挂在墙上。待晾干后，用喷雾器向纸上的画喷洒丙溶液，结果将出现“花红叶蓝”的画面。请根据所学的知识，推断甲、、乙、、丙；选项甲乙丙A醋酸氢氧化钾溶液紫色石蕊试剂B稀盐酸氢氧化钠溶液无色酚酞试剂C氯化钠溶液硫酸钾溶液硫酸钠溶液D石灰水稀硫酸无色酚酞试剂2、某同学在家中自制一种黄色的花汁，加到不同的试剂中，观察到的现象如下：试剂稀盐酸食盐水蒸馏水草木灰石灰水颜色红黄黄绿绿（1）该同学依照上表信息进行如下实验，用该花汁去检验附近一小化工厂排放废水的酸碱性，结果显浅红色。则此废水显性。（2）用该花汁去检验家中花盆土壤显酸性，最好用上表中的来改良。【教学反思】教师随笔总第2课时_九__年级_化学___学科导学案主备：张磊审核：授课人：授课时间：班级：姓名：小组：课题：10.1常见的酸和碱(2)【学习目标】1、了解什么是酸2、了解酸的相似化学性质及原理，能书写有关的化学方程式。3、学习归纳法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。本节重点、难点酸的化学性质【学习过程】1、回顾导入课题：如何证明一瓶无色液体是酸？；2、认识本节学习目标及重点：常见的酸通常有：；；等（写化学式）。3、阅读课本盐酸、硫酸的内容。4、探究活动盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味5、探究活动实验放置一会儿的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上结论：浓硫酸具有腐蚀性的原因。如何稀释浓硫酸：；6、探究活动稀盐酸稀硫酸紫色石蕊试液无色酚酞试液锌粒铁锈结论：。7、探究活动导电性实验发现：稀盐酸导电；稀硫酸导电。原因：。小结：酸的通性：①；如：②；如：③；如：④；如：【课堂测评】1、下列各组物质反应产生的气体可使紫色的石蕊试液变红的是（）A镁和稀盐酸B加热高锰酸钾C大理石和稀盐酸D锌和稀盐酸2、检验某种溶液是否是酸溶液，取少量溶液进行如下实验，其中不能得出结论的操作是（）A滴加酚酞试液B滴加石蕊试液C滴加Na2CO3溶液D加入锌粉3、常温下，下列物质能用金属和稀盐酸反应制取的是（）A氯化镁B氯化铁C氯化铜D氯化银4、试管内壁残留下列物质，用稀盐酸不能除去的是（）A铁锈锈渣；BNaOH溶液与CuSO4溶液反应后留下的蓝色固体C用H2还原CuO后留下的红色固体；D长时间盛放石灰水留下的白色固体５、钠、镁、铝都能与盐酸反应放出氢气，试分别写出：反应的化学方程式，并计算：（１）质量同为ｍ克的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应放出氢气的质量？【教学反思】教师随笔总第3课时_九__年级_化学___学科导学案主备：张磊审核：授课人：授课时间：班级：姓名：小组：课题：10.1常见的酸和碱（3）【学习目标】1、认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性2、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因本节重点、难点常见碱的化学性质【学习过程】1、以清水变牛奶引入（写出反应的方程式）如何判断一瓶无色液体是碱性溶液？2、阅读课本了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质：完成下列表格：NaOHCa(OH)2颜色、状态取出放在表面皿上，放置一会儿加入水中腐蚀性俗称３、（１）探究活动：氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液无色酚酞试液紫色石蕊试液CO2溶液结论：碱的化学性质：①、如：；②、如：；③、如：；④、如：；（２）、探究活动导电性实验发现：氢氧化钠溶液导电；氢氧化钙溶液导电。原因：；尝试有导电原因说出你心中所认识的碱：；学以致用：用化学方程式回答下列问题：1、工厂烧煤的烟囱里冒出的烟气中含有SO2对环境造成污染，为什么可用氢氧化钠吸收？2、用石灰浆抹墙，过一段时间后很坚硬，原理是3、食品包装袋中常用氢氧化钙作干燥剂，原理是【课堂测评】1现有蒸馏水、盐酸、氢氧化钠三瓶失去标签的无色溶液，选用一种试剂将它们区别开来。这种试剂是（）A锌粒B石蕊试液C酚酞试液D氧化铁2、下列物质在敞口容器中久放，无明显变化的是（）

A浓盐酸B浓硫酸C食盐D固体氢氧化钠3、既能用浓硫酸，也能用浓氢氧化钠干燥的是（）A二氧化硫B氯化氢C氢气D氨气4、作为食品发色剂和防腐剂的亚硝酸钠含量超标时，会危害人体健康，亚硝酸钠具有咸味，外形与食盐相似，亚硝酸钠的水溶液呈碱性，而食盐的水溶液呈中性，如果请你鉴别这两种溶液，你将选用来鉴别。５、用化学方程式来表示除去下列物质中所含杂质（括号内的物质是杂质）(1)、铜粉（铁粉）(2)、铜粉（氧化铜）【教学反思】教师随笔总第4课时_九__年级_化学___学科导学案主备：张磊审核：授课人：授课时间：班级：姓名：小组：课题：10.2酸和碱的中和反应【学习目标】1、知道酸和碱之间发生的中和反应2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用本节重点、难点知道酸和碱之间发生的中和反应【学习过程】1、知识回顾:写出常见酸、碱的化学式：常见酸：常见碱：；２、从生活中的事例—硫酸罐装车泄漏引出酸碱反应3、我猜想酸和碱之间会发生的反应有：。4、探究活动实验步骤实验现象结论1、取10ml氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴入酚酞试液2、向1中再逐滴加稀盐酸，边滴加边搅拌至颜色刚好无色3、蒸发反应后的溶液小结：酸与碱反应的实质—中和反应盐的概念：中和反应的概念：。举例说明常见的中和反应：氢氧化钙和稀盐酸反应：氢氧化钠和稀硫酸反应：总结特点：根据特点判断反应是否中和反应。5、阅读课文内容，根据获得的信息总结中和反应在实际中的应用：四、学以致用皮蛋有涩味，如何验证它呈酸性还是碱性？在食用前如何除去涩味？【课堂测评】1、下列物质的用途正确的是（）①熟石灰可用来降低土壤酸性②实验室可用石灰石制取二氧化碳③胆矾可用来配制农药波尔多液④稀盐酸可用来除去铁锈A、①③B、②③C、①④D、①②③④2、向盛有镁、氧化铜和氢氧化钠固体混合物的烧杯中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，再向滤液中滴入几滴酚酞试液，酚酞试液变红色，则滤液中含有的溶质一定有（填化学式）。3胃酸过多的人常服用含AL(OH)3的药物的原理是（用化学方程式表示）。4、2003年12月23日夜晚，重庆开县一天然气井发生了井喷，喷出了大量的H2S气体，有两千多人因中毒，造成了严重的伤亡。H2S气体有剧毒，它的水溶液是一种酸，叫（填名称）在工业生产和实验室里要严禁把该气体排放到空气中，某化工厂在“三废”处理中，用氢氧化钠废液吸收硫化氢废气，其反应原理用化学方程式表示为：５、分析下列实验现象的原因：（１）再做稀盐酸与氢氧化钠反应的实验中，看到了少量气泡产生：为什么？（２）在用生石灰溶于水变为消石灰的实验中，没有感觉到温度升高，向所得混浊液中加入酚酞试液，没有变红。可能是因为？６、烧碱溶液８克，可与２０克质量分数为7.3％的稀盐酸恰好完全反应，计算：原烧碱溶液中溶质的质量分数？【教学反思】教师随笔总第5课时_九__年级_化学___学科导学案主备：张磊审核：授课人：授课时间：班级：姓名：小组：课题：10.2酸和碱的中和反应【学习目标】1、学会用PH试纸测溶液的酸碱度。2、能用所学的知识和方法去测试一些物质的PH。3、了解溶液的酸碱度在实际中的意义。本节重点、难点酸碱度的测试方法【学习过程】1、回顾中和反应的概念，什么是酸碱中和反应： 2、阅读课本61页内容，总结从书中获得了哪些信息。酸性中性碱性PH总结：测定PH的方法。3、探究活动：测定几种酸或碱的稀溶液的PH稀硫酸稀盐酸氢氧化钠水PH4、探究活动：课前收集下列物质，测定其PH橘汁糖水牛奶番茄汗肥皂水汽水洗洁精PH酸碱性5、阅读课本，了解溶液的酸碱度的重要意义：6、探究活动：课前收集一些刚剪下的头发样品，放入盛有不同PH溶液的小烧杯中，静置30min在不同PH溶液中浸过后PH=1PH=7PH=13观察各束头发的光泽分别取一根头发，用两手拉直至拉断，记录拉断的难易程度讨论：溶液的酸碱度对头发的影响四、学以致用：为什么护发素PH是4～5？在生活中应该选择什么样的头发洗涤用品。【课堂测评】1、土壤的酸碱度直接影响农作物的生长，已知某地区土壤呈微酸性。参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不宜种植的作物是（）作物小麦油菜西瓜甘草最适宜的土壤PH范围5.5～6.56～6.76.0～7.07.2～8.52、下列操作中，导致原溶液PH降低的是（）A、向稀盐酸里滴加氢氧化钠溶液B、向水中加入少量氢氧化钠溶液C、向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D、向氯化钠溶液中滴加蒸馏水3、现有①PH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液，能够直接用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的一组试剂是（）A、①②③B、③④⑤C、②③④D、①④⑤【教学反思】教师随笔总第6课时_九__年级_化学___学科导学案主备：张磊审核：授课人：授课时间：班级：姓名：小组：课题：十单元复习课【学习目标】酸、碱、盐的构成四种离子酸碱的化学性质中和反应溶液酸碱度的表示法——pH本节重点、难点 酸碱的化学性质和离子的认识【学习过程】一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时解离形成自由移动的阴、阳离子）二、酸酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气（3）金属氧化物+酸→盐+水（4）碱+酸→盐+水三、碱碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、实质：OH－+H+==H2O3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。4、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0７14酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性<7变红色无色中性=7紫色无色碱性﹥7变蓝色变红色（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨【课堂测评】1、酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（

）A、