高中化学-离子反应

主题2离子反应

基础知识

1.下表中物质的分类完全正确的是（兀

选项ABCD

H2sO4BaS0HC10

强电解质KNO344

弱电解质HFCaC03HC10CH3COONH4

非电解质S02AlH20C2H50H

2.下列说法正确的是（）。

A.Ch溶于水得到的氯水能导电，但Ch不是电解质,而是非电解质

B.只有在电流作用下,KHSO,才能电离出K\H'和SOf

C.强电解质溶液的导电能力不一定都强;弱电解质溶液的导电能力不一定都弱

D.BaSO,难溶于水,故BaSO,是弱电解质；醋酸铅易溶于水,故醋酸铅是强电解质

3.实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑水电离出的离子）的溶液,且溶液中四种离子的浓度均为1

能达到此目的的是（）。

A.Na\Mg,SOf、CU

、

B.AFK\sof、NO3

C.CH3COO\r、K\H*

D.Ba\0H\COf>K*

4.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）.

A.空气：C2H八CO?、SO,、NO

B.氢氧化铁胶体:H'、K\S2\BJ

C.银氨溶液:Na，、K\NO3、NH3•H=0

D.重格酸钾溶液:H'、Na\SOf、葡萄糖分子

5.在如图所示点滴板上进行溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是（）。

//teSO,+H0e（硫酸酸化）NlLH0COs+NaOH（过量）力

/06

/CH3coOH+KOHAICU+IW*过量）/

A.a处:FeK+ZH'+Ha—Fe-ZHz。

B.b处：HCOg+OIT-=CO1+HQ

C.c处:H++OIF-

D.d处:A1"+3NH•H20=-A1（OH）3I+3NHJ

6.下列解释实验事实的离子方程式不氐碘的是（）。

A.用Na2s处理含Hg，•的废水:Hg"+Sr-HgSI

B.用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜:Aiq+ZOIT-2AIO2+H2O

C.向硫酸铜溶液中加入过氧化钠:2NaM+2cj+2m。==4Na*+2Cu（0H）zI+02\

D.向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg'+2HC03+Ca"+20fT-CaCO,I+MgCO3I+2H20

7.某固体混合物中可能含有Na+、K*、SOf、C「、C0『等离子，取两份该固体的溶液进行如下实验。第一份:

加入过量的Ba（NO〉溶液产生白色沉淀,分离滤液和沉淀,向白色沉淀中滴入过量盐酸,所得溶液澄清;向滤

液中滴加AgN（h溶液生成不溶于稀HNOs的白色沉淀。第二份:取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色。下列关于

该混合物的组成说法正确的是（兀

A.一定是K2c和NaCl

B.可能是Na2cO3和KC1

C.可能是Na2s04和Na2c。3

D.一定是Na£Os和NaCl

8.下列各组粒子在溶液中可以大量共存,且加入或通入试剂X后,发生反应的离子方程式也正确的是(兀

选加入或通

微粒组发生反应的离子方程式

项入试剂x

K\Na\少量

2H++SiO|-a

A-H2SiO3I

HCOg、SiOi-HC1

NHj>Fe2\

过量2++

r?„।ITQ-=-r-?-„QI।niT

Bre+ti20reo1+Zn

Br\SO4H2S

HC10、Na\

过量2+a

CCa+SOi--CaS0I

Fe3\SOf3

CaCl2

I\Cl\适量

D6r+2NO；+8H+==2N0f+4H0+3I

H\SOf22

NaN03

9.(1)在含有Fe"的酸性溶液中加入二氧化铳,能将Fe-氧化为Fe",反应的离子方程式

为。

⑵制取Na2s仙常用甲酸钠法。控制温度在70~80°C,在甲醇溶液(溶剂)中溶解甲酸钠(HCOONa),再滴加

Na£0,溶液,同时通入SO,维持溶液呈酸性,即可生成Na&O”,该反应的离子方程式

为。

(3)酸性高钵酸钾溶液将PH,氧化成磷酸,发生反应的离子方程式为。

(4)处理含CN废水的方法:第一步控制pH>10,用NaClO溶液先将CN一“不完全氧化”为0CN;第二步控制pH

为7.5〜8.5,用NaClO“完全氧化”0CW生成Nz和两种盐。

第二步反应的离子方程式为。

⑸电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cnor.处理该废水的流程如下：

|含固0交

调节pH至2〜3_

|的废水|加入Naz&Os溶液[含Cr]

加入NaOH溶液八

|的废水|pH=g*'|Cr(6H)l

遨

①流程中,Na2S203参与反应的离子方程式为。

②Cr(OH"是两性氢氧化物,若pH>a时Cr(0H)3开始溶解,则溶解时的离子方程式

为________________________________。

扁||拓展提升

10.(双选)常温下,下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是()。

A.1mol•LNaClO溶液;H*、SOf、A

B.使酚醐呈红色的溶液中：K'、Na\NO3、CP

C.嘿与1X10”的溶液:Na：Fe"、NO3

c(OH)0

D.由水电离出的c(0H-)=lXl()T4mol•L的溶液:K'、Cl\HCO3

11.分别向体积均为100mL、浓度均为1mol•L的NaClO、NaOH、CH3coeINa的三种溶液中通入CO%测得

各溶液中〃(HCOg)的变化如图所示：

0.10

6o8

l

o

m

/so6

GNaClO//

O

J

Hso4//NaOH

e

O2

O.——/CH3COONa

0.000.020.040.060.080.10

n(COj)/mol

下列分析正确的是（）o

A.CO,通入NaClO溶液发生反应:2C10*C02+H20^CO，+2HC10

B.CO,通入CH3coONa溶液发生反应:COz+HzO+CHEOty^HCOs+CHsCOOH

C.通入/2（C02）=0.06mol时,NaOH溶液中的反应:20比+«）2^1301+也0

D.通入n（C02）=0.03mol时,三种溶液中:A（HCO3）+"（CO，）+力（H2coJ=0.03mol

12.（双选）NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验:

装置图试剂X实验现象

©0.2mol・「盐酸产生黄绿色气体

T^0.2mol,1/0.2mol・LKI-

②溶液变蓝

淀粉溶液

fNaClO溶液

0.2mol,L-1

③FeSOKH9和KSCN溶液变红

混合溶液

鼾2mLX0.2mol,L-1

④产生白色沉淀

A1CL溶液

下列说法不氐醒的是（）。

A.实验①中发生反应:ciiy+cr+ZH'i~-ci21+H2O

ti

B.实验②中发生反应:C10+2r+2H-Cr+I2+H2O

C.实验③中该条件下氧化性强弱:ClOYFe"

D.实验④中C10一与A1"相互促进水解

13.某溶液中除水电离出的0H\H，之外,还含有Na'、Fe"、Al"、Ba"、SOf、NOg、C「中的4种，这4种离

子的物质的量均为0.1mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸,无沉淀生成但有气泡产生。下列说法镇号的是

（）o

A.该溶液中肯定不含Ba.

B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,溶液中的阴离子会减少一种

C.若向该溶液中加入足量NaOH溶液,滤出沉淀,洗净灼烧后最多能得8.0g固体

D.该溶液中除水电离出的0H\H'之外，所含离子是Na'、Fe»、SOf、N03

14.铜阳极泥（主要含有铜、银、金、少量的银）是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理

对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下:

分铜液分金液分银渣沉银液