高中化学-盐的水解（第一课时）教学设计学情分析教材分析课后反思

盐的水解（第一课时）教学设计

课题盐类水解（第一课时）课型新授课

授课人时间班级高二、14班

1.从化学平衡的角度认识盐类水解的原理，建立平衡观。

教学2.从反应微粒的角度认识盐类水解的原理，建立微粒观。

目标3.从盐的水解为中和反应逆过程的角度，建立强弱观。

4.通过运用基本原理分析推导、概括归理，锻炼分析问题的思维能力，提高思维

品质。

重点1.盐类水解的原理2.外界因素对盐类水解平衡的影响

难点1.盐类水解的原理2.外界因素对盐类水解平衡的影响

教学讲授法、合作探究法

方法

教学教学内容设计意图时间

环节

【前置作业】

1：对于反应A+B=C+D,达到化学平衡状态的标志

课有哪些？化学平衡状态是否只有在一定条件下才能保3

刖持？

思2：水的电离平衡和弱酸、弱碱的电离平衡是否是化学

考平衡？引导学生

3：影响水、弱酸、弱碱电离平衡的因素会不会影响上述建立平衡观

A+B；^C+D化学平衡？

【概括归理】

水和弱酸、弱碱的电离平衡，包括即将学习的盐的水

解平衡都是化学平衡的一种，都具有化学平衡的属性，影

响它们的因素都必然适用于其它的化学平衡。

【每课一题】

导入写出实验室制备Fe(0H)3胶体的操作：—2

新课化学方程式：_________________________按要求回答

离子方程式：_________________________5

主题一、制备氢氧化铁胶体原理剖析

【概括归理】创设情境2

由FeC｝制备Fe(OH)3：

宏观：FeCb与H20发生复分解反应幻灯展示问题，逐层分析

+-

讲微观：H2O^^H+OH

，Fe3+

授5

Fe(OH)

新3各组讨论，自主学习

课

各组讨论，阅读教材，归

纳定义

总结盐类水解的定义(阅读教材56页)

思维建模：

先分析离子的种类和来源—►

再分析反应的原因及产物—►

最后分析反应结果

【概括归理】

盐的水解

课堂1、要点：离子种类、来源、反应产物、反应

小结结果

2、实质：破坏了(促进)水的电离

3、特点：

练习1：已知25c时O.lmol/1的NH4C1溶液P3

H约等于5,求NH4+的水解百分率？

你得到的结论是什么？

【概括归理】

盐的水解程度很小

：概括归理

课堂

-平衡观

小结

盐的水解-微粒观

强弱观

主题二、弱碱阳离子的水解--强酸弱碱盐

问题2-1：若我们用NT卡表示盐溶液中的弱碱

阳离子，请写出此微粒水解的离子方程式：

5

用模

先分析离子的种类和来源—

再分析反应的原因及产物

最后分析反应结果

【概括归理】

1、盐类水解属于离子反应，遵循原子守恒、

电荷守恒

2、弱碱阳离子水解导致溶液显酸性

课堂

（谁弱谁水解导致了谁强显谁性）

小结各组展示成果，

【分组实验】

教师明确答案

向氯化核溶液中加入一小段用砂纸打磨过的

镁条，观察并解释现象。

【概括归理】

5

做文字表达题时应该做到：

言之有序，言之有理，言之有据，言之有方程

式，言之有结论。

主题三、弱酸阴离子的水解--强碱弱酸盐

问题3-1：请对CH3coONa、NaF溶液进行幻灯片展示

酸碱性分析并写出离子方程式。5

用模

先分析离子的种类和来源—

再分析反应的原因及产物—

最后分析反应结果

问题3-1：请对CH3coONa、NaF溶液进行酸

碱性分析并写出离子方程式。

【概括归理】

弱酸阴离子与水电离出的H+结合生成弱酸，

使水的电离平衡右移，水电离产生的0IT剩

余，最终导致溶液显碱性。独立完成5

【总结概括】

巩固

练习【当堂检测】

【布置作业】

盐类的水解

1定.义：3.建模用模

板

书

设2规.律：4.水解方程式的书写：

计

学情分析

在知识技能基础方面:

高二的学生已经具备独立思考的能力，而且思维活跃。并且通过

前一阶段的学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离

平衡特别是水的电离平衡和溶液的pH等知识。但由于知识的前摄效

应，又会给本节内容的学习造成一定的困难，比如酸溶液呈酸性，碱

溶液呈碱性，盐是中和反应的产物则学生易误解盐溶液一定呈中性

等。

在学习能力方法方面：

学生学习化学已经一年多，大多数的学生具备通过阅读课本的实

验说明，独立完成实验以及通过观察实验现象，分析、推理得出实验

结论的能力，逐步适应了探究的学习方式。从利用pH试纸（或pH计）

测试盐溶液的酸碱性入手，结合纯水pH呈中性的本质，以氯化钠溶

液呈中性为切入点，通过探究活动，逐步揭示盐类水解的本质，可以

让学生从中体会透过宏观现象分析微观本质的科学方法，并体验到借

助已有化学知识和原理掌握新知识的成功感。

在非智力因素方面：

学生的生活知识丰富，学习化学的兴趣及在课堂内外的参与程度

较高，比较适合实验探究的教学模式。

学生当堂学习效果评测结果及分析

本套评测练习紧密围绕盐的水解的主干知识点，重视化学实验在

学习中的地位和作用，加强了与社会实际和日常生活的联系，引导学

生关注社会、体验生活，从化学视角去解决生活中的实际问题。题目

贴近教材，符合课标要求，较好的考察出了学生对盐的水解相关知识

的掌握程度。

一、考生答题情况分析

从我班学生答卷来看，主要错题及分析如下：

选择题第4题有8人做错，不会利用电荷守恒的解题思路；第6

题，有12人做错，不会利用物料守恒的解题思路，两溶液混合后的

溶液不知道首先需要判断溶质之间是否反应的问题。填空题第7题（4）

有10人做错，既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性

较强的溶液里大量存在的离子为HPO：、HCO；等弱酸的酸式酸根离子;

第9题（3）和（4）有13人做错，问题仍然出在电荷守恒和物料守

恒的综合应用不会。

从试卷情况看，出现的主要问题有以下几个方面：

1、“双基”不扎实。对一些基本概念缺乏理解，再加上知识的

迁移能力差，不能将新的情景抽象归纳到所学的知识体系中，从而导

致在解题过程中出错甚至无从下手。例如：第10题的⑷中NH4A为

中性，说明NH；与A-的水解程度相当，而HA加到Na2c。3中有气体

放出，说明HA酸性强于H2co3,CO；水解程度大于A,因而

（NH4）2CO3溶液pH>7,NH4HCO3溶液的pH也同样大于7。

2、化学语言表达能力差，答题不准确、不完整。

3、综合分析问题的能力有待提高。

试题要求考生运用所学的基础知识来分析解决实际问题，是高考

对学生的能力要求。但部分学生不能理解题意，运用化学知识解决问

题的能力欠缺。

二、成绩分析

1、整体分析，本次考试全班共8人满分，平均成绩为82分，及

格人数为45人，及格率为91.8%,优秀人数为12人，优秀率为24.4%。

总体上说较能真实地反应我在教学中的成绩和存在的不足。

2、此次考试也使得一部分学生更加热爱化学这门学科，也找到

了学习化学的正确方法。

教材分析

本章内容实际上是应用前一章所学化学平衡理论，探讨水溶液中

离子间的相互作用，内容比较丰富，理论与实际、知识与技能兼而有

之。本节内容展示了相关知识在生产生活中的应用价值。在教学功能

上，这一节起着延伸、拓展和巩固前一章所学知识的作用。

人教版教材对本部分教学内容的处理思路是，利用电离平衡的理

论来揭示盐类水解的实质，同时帮助学生形成水解平衡的概念。

教材包括了三个部分：

第一部分是找规律，从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生

通过实验并运用归纳法分析盐类的组成，与盐溶液酸碱性的对应关系。

第二部分是查原因。以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的

阴、阳离子，与水电离出的氢离子和氢氧根结合成弱酸或弱碱的趋势，

明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，同时深化对过去所学

“离子反应发生的条件”的认识。为此教科书设计了【思考与交流】、

【学与问】和【家庭小实验】等多种活动与探究的形式。这部分是本

节教学的重点，也是对化学平衡、电离平衡以及水的离子积等知识的

综合运用。

由于盐类发生水解，使得我们的研究对象成为多个平衡并存的体

系，他们相互依存，相互制约，有时还相互促进。但是由于溶液的酸

碱性，取决于氢离子浓度和氢氧根浓度的相对大小，而氢离子和氢氧

根浓度的相对大小又由Kw来制约，因此水的电离平衡就必然的成为

分析问题的关键，这也正好为培养学生辩证思维能力提供了良好的素

材。

第三部分是谈变化。讨论影响盐类水解的主要因素，同时介绍盐

类水解反应的利用。注重理论分析与实验探究相结合，强调了以下几

点：(1)从变化的过程和限度来看，盐类水解是可逆反应；

(2)从能量的变化来看，盐类水解是吸热反应；

(3)从平衡移动原理分析，影响盐类水解程度大小的因素主要有：

①所形成弱电解质的相对强弱；②盐溶液浓度的大小；③温度的高低；

④溶液酸碱度的改变。

教材对本部分教学内容的处理与人教版教材基本类似。

本节教学应注意的问题：

(1)因电离常数在本章属于选学内容，因此教科书中没有对弱

酸弱碱盐溶液的酸碱性进行讨论，这点在教学中是否引入需视学生实

际而定，对于具体的弱酸弱碱盐溶液，其酸碱性可由成盐的弱酸和弱

碱的电离常数大小的判断。

(2)关于酸式盐溶液的酸碱性以及多元弱酸盐的分步水解，情

况比较复杂，例如碳酸氢钠溶液呈碱性，而硫酸氢钠溶液呈酸性，由

于本节教学的重心是正盐溶液的酸碱性分析，因此教科书中也未就此

作具体讨论。

本节教学重点：盐类水解的本质。

本节教学难点，影响水解平衡的因素以及水解反应方程式的书写。

本部分内容的教学应分为2个课时、包括新授课和习题课两种课

型。

评测练习

1.0.1mol【TNaHCO3的溶液的pH最接近于()。

A.5.6B.7.0C.8.4

D.13.0

2.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0xl073moi.L〕

该溶液可能是()

①二氧化硫水溶液②氯化铉水溶液

③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A.①④B.①②C.②③D.③④

3.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1

mol17的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()。

A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH)>c(A-)>c(B-)>c(H

+)

C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH")>c(HB)>c(HA)>c(H

十)

4.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7,则

此溶液中()

A.c(HCOCT)>c(Na+)B.c(HCOO^)<c(Na+)

C.c(HCOCT)=c(Na+)D.无法确定c(HCOCT)与c(Na.)的关

系

5.(2011•全国II卷)室温时，将浓度和体积分别为白、%的NaOH

溶液和C2、％的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述

错误的是()

A.若pH>7时，则一定是6%=0匕

+"-

B.在任何情况下都是c(Na)+C(H)=C(CH3COO)+C(OH)

C.当pH=7时，若—=%,则一定是C2>tj

D.若V]=%,c-2,贝c(CH3coeT)+c(CH3coOH)=c(Na+)

6.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确

的是()

A.在NaHCCh溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的

阴离子只有CO：和OFF

B.NaHCO3溶液中：c(H')+c(H2CO3)=c(OH")

-1

C.10mL0.10molLCH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH

后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)>c(CH3coeT)>

c(OH)>c(H+)

D.中和体积与pH都相同的HC1溶液和CH3coOH溶液所消耗

的NaOH物质的量相同

3+

7.现有S?一、SO：、NH：、Al>HPOj、Na\SO：、C(A1(OH)4)

一、Fe3\HCO；、C「等离子，请按要求填空：

(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是o

(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是o

(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液

里大量存在的离子有o

(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的

溶液里大量存在的离子有o

8.工业上制取CuCb2H2。的主要过程是①将粗氧化铜(含少量

Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤、调节滤液的pH为3；②对①所得

滤液按下列步骤进行操作：

Cu2+Cu2+f沉淀

加入加入Y.

Fe2+rFe3+

氧化剂x过滤蒸发

crcr」溶液Z聋*(3必2%0

结晶

已知Cr+、Fe?+在pH为4〜5时不水解，而Fe3+却几乎水解完

全而沉淀。请完成下列问题：

(1)X是什么物质？o其反应的离子方程式是

(2)Y物质应具备的条件是,生产

中Y可选用o

(3)溶液Z在蒸发结晶时应注意

9.25℃时，将0.01molCH3coONa和0.002molHC1溶于水,

形成1L混合溶液。回答下歹U问题:

(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式

表示：

①____________________________________________

②____________________________________________

③____________________________________________

(2)溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)o

(3)在这些粒子中，浓度为0.01mol-L-1的是,浓度为

-1

0.002mol-L的是o

(4)和两种粒子物质的量之和等于0.01

molo

10.常温下，如果取0.1mol17HA溶液与O.lmoLL-NaOH溶

液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8,

试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)：

(2)混合溶液中由水电离出的c(H")(填，或“=”)

0.1moLL-NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。

(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Nah)—c(A^)=mol-L1,

-

c(OH)—c(HA)=mol-L'o

(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2c。3溶液中有

气体放出，试推断(NH4)2CC>3溶液的pH7(填或“=")；

将同温度下等浓度的四种盐溶液：

A.NH4HCO3B.NH4AC.(NH4)2SO4

D.NH4C1

按pH由大到小的顺序排列是(填序号)。

参考答案

1.答案：C解析：NaHCCh溶液中，HCO；的水解程度大于电

离程度，溶液显碱性，pH>7,不能选A、BopH=13.0时，c(OH-)

=0.1mol-L-1,0.1mol【TNaHCO3的溶液不是强碱溶液，靠HCO]微

弱的水解不可能产生这么大浓度的OH,也不能选D。

2.答案：A解析：某溶液中由水电离出来的c(H+)=L0xl()T3

mol-L-1,正常水电离出来的c(H，=1.0xl()-7moi.LT,说明水的电离

被抑制，且溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性。①SO2+H2O=H2s。3,

-2+

H2s03HHsO3-+H+,HSO3^SO3-+H,溶液呈酸性抑制水

的电离；④NaOH==Na++OH,溶液呈碱性，抑制水的电离；②氯

化镂水溶液中，NH4C1+H2ONH3-H2O+HC1,镂根离子水解，使

得溶液呈酸性，是促进了水的电离；③硝酸钠水溶液是强酸强碱盐，

不水解呈中性。

3.答案：A解析：酸越弱，对应的盐的水解程度越大，故同

浓度的NaA和NaB,前者水解程度更大,所以溶液中的c(HA)>c(HB),

c(A-)<c(B-)；再根据“谁强显谁性”可知溶液显碱性，即c(OH-)>c(H

+);由于盐类的水解一般来说是一些比较弱的反应，盐溶液中水解生

成的分子或离子的浓度要远小于原来的盐电离出的离子的浓度，所以

c(OIT)Vc(A-)和c(B)

4.答案：C解析：此题主要考查了溶液中离子电荷守恒的应

用。混合溶液中只存在四种离子：HCOO>Na+、H>OH,pH=7

时，溶液中c(OH-)=c(H+),则c(HCOCT)=c(Na+)。

5.答案：A解析：若c[V|=c2V2说明二者恰好反应生成醋酸

钠，醋酸钠水解显碱性，但NaOH过量时溶液也显碱性。

6.答案：C解析：A中，生成Na2c。3溶液，CO.会发生水解，

生成HCO/A错；B中，由电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO；)+

2c(COt)+c(OH-),物料守恒:c(Na+)=c(HCO；)+c(CO：)+c(H2co3)，

两式相减得：c(H+)+c(H2co3)=C(CO：)+C(OH-),B错；C中，生

成CH3coONa,CH3coeT水解呈碱性，故C正确；D中，相同pH,

相同体积的HC1和CH3coOH,因为CH3coOH为弱酸，所以

CH3COOH的物质的量浓度大，CH3COOH所消耗的NaOH的物质的

量多，D错。

2-

7.答案：(l)S>SO：、HPOj、C(A1(OH)4)->HCO；

(2)NH：、Al3+>Fe3+(3)Na+>SOj、Cl-(4)HPOj、HCO；

解析：(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离

2-

子若水解程度大，则溶液也显碱性，即S>SO：、HPO：-、C(A1(OH)4)

一、HCO；水解呈碱性。

(2)NH；、Al3\Fe3+属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。

(3)Na+、SOj、C「是强酸的阴离子和强碱的阳离子，既能在强

酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。

(4)HPO;-.HCO；属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应又

能与强碱反应。

2+3+

8.答案：⑴CbCl2+2Fe=2Fe+2CF

(2)不引入杂质离子CuO

(3)通入氯化氢气体，并不断搅拌但不能蒸干

解析：由题意可知：加入X作氧化剂把Fe2+氧化成Fe3+,考虑

不增加杂质离子，所以最好用Cb;由题给信息，要除去Fe3+,可提

高溶液pH至4〜5,同样不引入杂质离子，最好用CuO；CuCb溶液

在蒸发过程中发生水解，为抑制其水解，通入氯化氢气体，并不断搅

拌但不能蒸干。

_-

9.答案：(1)(DCH3COO+H2OCH3COOH+OH

②CH3coOH=CH3coO-+H'

+-

(3)H2O^H+OH

+

(2)7(3)NaCl-(4)CH3COOHCH3coeT

解析：0.01molCH3coONa与0.002molHC1溶于水形成1L溶

+

液，CH3COO-+H=CH3COOH,生成0.002molCH3COOH,余

CH3coONa0.008mol,生成NaCl0.002mol,溶液中存在的水解平衡:

CH3coeT+H2O=CH3coOH+OH,存在的电离平衡：CH3coOH

b

=H++CH3coO,H2O^H+OH-o此时溶液中存在的离子有

cr>Na+、CH3coeT、OH,分子有H2O、CH3coOH,能够水

解的离子及电离(微弱)产生的离子随外界条件的变化浓度发生变化，

故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴、阳离子，c(Na+)=0.01mol-L

-1,c(Cr)=0.002mol-L-1,由物料守恒：c(CH3coeT)+c(CH3coOH)

=0.01mol-L-1,故CH3coO一与CH3coOH的物质的量之和为0.01

molo

10.答案：(1)A-+H2O=HA+OH-(2)>

(3)9.9xl(p710-8⑷AABDC

解析：(2)混合液由于A-水解，促进水的电离，而NaOH抑制水

的电离。

(3)一开始c(Na+)=c(A),但Na+不水解，A水解，c(Na*)与c(A

一)之差即为水解的A的量。pH=8,c(H)=108mol-Lc(OH)=

106mol-L10

-+8-1

由H2O电离的C(OH)H2O=C(H)=10-mol-L

A+H2O=HA+OH-

+-7-1

所以c(Na)-c(A)=c(OH)-c(OH)H2O=9.9X10-mol-L

c(OH-)-c(HA)=10-6mobL-l-9.9xl0-7mol-L-1=10-8mol-L-1。

(4)NH4A为中性，说明NH：与A」的水解程度相当，而HA加到

Na2c。3中有气体放出，说明HA酸性强于H2cO3,CO：水解程度大

于A,因而(NH4)2CC)3溶液pH>7,NH4HCO3溶液的pH也同样大于

7,C「和SOj不电离，所以(NHJSO4和NH4C1溶液显酸性，但

(NH4)2SO4中NH：更多，水解程度更大，因而pH((NH4)2SO4)<

pH(NH4Cl)<7